Entalpía de vaporización
El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de la temperatura crítica las fases de líquido y vapor ya no coexisten.
Aunque los valores tabulados suelen corregirse a 298 K, esa corrección suele ser menor que las incertidumbre del valor medido.
El calor de vaporización disminuye con el aumento de la temperatura y desaparece por completo en un punto determinado denominado temperatura crítica (r = 1}}).
Los valores suelen citarse en J/mol, o kJ/mol (entalpía molar de vaporización), aunque a veces se siguen utilizando kJ/kg, o J/g (calor específico de vaporización), y unidades más antiguas como kcal/mol, cal/g y Btu/lb, entre otras.
Una descripción alternativa es ver la entalpía de condensación como el calor que debe liberarse a los alrededores para compensar la caída de entropía cuando un gas se condensa en un líquido.
, el cambio de energía libre de Gibbs disminuye al aumentar la temperatura: los gases se ven favorecidos a temperaturas más altas, como se observa en la práctica.
Si la vaporización o evaporación isobárica ocurre a una presión constante p, como suele ser el caso, el gas resultante, para expandirse desde el volumen líquido VF al volumen gaseoso VG, debe realizar el trabajo de desplazamiento contra la presión externa p. p-(VG-VF) = p ΔV.
La temperatura del motor es constante de 100 °C (al nivel del mar) y no puede exceder este valor mientras haya suficiente agua en el sistema.
La ventaja del sistema de refrigeración abierto es su estructura sencilla.
Las desventajas son el elevado consumo de agua (hasta varios cubos de agua al día a plena carga), el bloque motor comparativamente muy grande que requiere la camisa de agua y el elevado peso asociado.
En China, India, etc., hoy en día todavía se fabrican motores con refrigeración evaporativa porque la estructura simple (sin bomba de agua, mangueras, radiador y termostato) hace que la fabricación y las posibles reparaciones sean muy fáciles.
