El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo.

El amoníaco también se encuentra en otras partes del sistema solar: en Marte, Júpiter, Saturno, Urano, Neptuno y Plutón.

La simetría del cristal es cúbico, su símbolo pearson es CP16, grupo espacial P 213 No.198, constante de red 0.5125 nm.

[13]​ El amoníaco líquido posee fuertes fuerzas ionizantes reflejando su alta constante dieléctrica de 22.

agua 40.65 kJ/mol, metano 8.19 kJ/mol, fosfina 14.6 kJ/mol) y puede ser usado en laboratorios en vasos no aislados sin refrigeración.

A alta temperatura y en la presencia de un catalizador, el amoníaco se descompone en sus elementos constituyentes.

La molécula de amoníaco fácilmente experimenta inversión del nitrógeno a temperatura ambiente; una analogía útil es que cuando una sombrilla gira al revés en un fuerte viento.

Cantidades más grandes pueden ser detectadas calentando las sales con un álcali cáustico o con óxido de calcio, cuando el olor característico del amoníaco sea aparente.

Uno de sus usos más comunes es limpiar algunos cristales o sistemas cristalografos, porcelana y acero inoxidable.

[34]​ Ha habido preocupaciones sobre la seguridad del proceso, así como las quejas de los consumidores sobre su sabor y mal olor.

No obstante, tiene la desventaja de ser tóxico, lo que le restringe su uso doméstico y a pequeña escala.

El amoníaco se ha propuesto como una alternativa práctica al combustible fósil para la combustión de motores internos.

Noruega produjo amoníaco con electrólisis de agua por muchos años desde 1913, produciendo fertilizante para Europa.

[45]​ El método Birch para hacer metanfetamina es peligroso porque son extremadamente reactivas los metales alcalinos y el amoníaco líquido, y la temperatura líquida del amoníaco lo hace susceptible a explotar cuando los reactivas son añadidos.

[51]​ En concentraciones que excedan los 2.00 mg/L, el amoníaco provoca daños en los tejidos, letargo extremo, convulsiones, coma y la muerte.

Similar al propano, el amoníaco anhídrido ebulle con una temperatura menor a la del ambiente con una presión estándar.

Se debe tener precaución en nunca mezclar estas soluciones con cualquier líquido que contenga blanqueadores, pues puede provocar un gas peligroso.

Las soluciones de amoníaco no deben mezclarse con halógenos, pues se forman productos tóxico y/o explosivos.

También se han reportado reacciones violentas con soluciones de acetaldehído, hipoclorito, peróxidos y ferricianuro potásico.

Su propiedad más conspicua es la habilidad de disolver metales álcali para formar soluciones altamente coloradas y eléctricamente conductivas conteniendo electrones solvatados.

A medida que la presión en estos vasos sanguíneos se incrementa, el líquido es empujado hacia los espacios de aire (alvéolos) en los pulmones.

Este líquido reduce el movimiento normal del oxígeno a través de los pulmones.

Esto y el aumento de la presión pueden llevar a dificultad para respirar) o la muerte cuando supera las 5000 ppm.

Sin embargo, en caso de producirse, puede destruir la mucosa gástrica, provocando severas patologías e incluso la muerte.

La mayoría de los reptiles, aves, insectos y caracoles secretan ácido úrico como desechos nitrogenados.

Es biosintetizado a través del metabolismo normal de los aminoácidos y es tóxico en altas concentraciones.

Disfunciones en el hígado, como la cirrosis, pueden llevar tener una cantidad alta de amoníaco en la sangre (hiperamonemia).

Se cree que las bajas temperaturas permiten a esa molécula subsistir y acumularse.

El estudio del amoníaco interestelar ha sido importante para diversas áreas de investigación en las últimas décadas.

Esta premisa puede ser aplicada a nubes negras, regiones que se sospecha tienen extremadamente bajas temperaturas y posibles sitios para la futura formación de estrellas.