Las propiedades del grupo polar hidroxilo dominan a las débiles fuerzas intermoleculares de Van der Waals.En los alcoholes superiores, las propiedades del radical alquílico apolar (R) dominan y definen la solubilidad.Cuando las moléculas tienen movimiento térmico, como cuando están en fase gaseosa o líquida, la fuerza electrostática se reduce significativamente, debido a que las moléculas rotan térmicamente y experimentan las partes repulsiva y atractiva de la fuerza electrostática.Claramente, el efecto térmico promedio es mucho menos pronunciado para las fuerzas atractivas de inducción y dispersión.Hay una gran probabilidad de que la densidad electrónica no esté distribuida por igual en una molécula apolar.Este fenómeno es la única fuerza intermolecular atractiva a grandes distancias, presente entre átomos neutros (vg.Esto es debido a la polarizabilidad incrementada de moléculas con nubes electrónicas más grandes y dispersas.Una mayor área superficial significa que pueden darse más interacciones cercanas entre diferentes moléculas.
Los
lagartos gecko
pueden adherirse a las paredes y techos, debido a las fuerzas de Van der Waals.
Energía de interacción del
dímero
de
argón
. La parte long-range se debe a las fuerzas de dispersión de London.
