El lantano es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es La y su número atómico es 57.

El lantano a menudo se considera un elemento del grupo 3, junto con el escandio, el itrio y el actinio, el congénere más pesado del lantano,[1]​ aunque esta clasificación es controvertida.

[2]​ También se conocen algunos compuestos de lantano (II), pero son mucho menos estables.

[4]​ Sin embargo, la capa 4f del lantano puede ocuparse parcialmente en ambientes químicos y participar en enlaces químicos, razón por la cual a veces se considera que no es un elemento del grupo 3.

[12]​ El lantano reacciona con halógenos a temperatura ambiente para formar los trihaluros, y al calentarse formarán compuestos binarios con los no metales nitrógeno, carbono, azufre, fósforo, boro, selenio, silicio y arsénico.

[13]​ En ácido sulfúrico diluido, el lantano forma fácilmente el ion tripositivo acuoso [La(H2O)9]3+: este es incoloro en solución acuosa ya que La3+ no tiene electrones d o f.[13]​ El lantano es la base más fuerte y dura entre los elementos de tierras raras, lo que se espera nuevamente por ser el más grande de ellos.

[14]​ El lantano natural está compuesto por dos isótopos, el estable La139 y el radioisótopo de vida larga 138.

Es uno de los p-núcleos ricos en protones que no se pueden producir en los procesos s o r. El La138, junto con el aún más raro La138, se produce en el proceso ν, donde los neutrinos interactúan con núcleos estables.

[15]​ El lantano, como las otras tierras raras, existe solo en minerales a causa de su reactividad química.

[18]​ El lantano es un cofactor esencial para la enzima metanol deshidrogenasa de la bacteria metanotrófica Methylacidiphilum fumariolicum SolV, aunque la gran similitud química de los lantánidos hace que se pueda sustituir por cerio, praseodimio o neodimio sin efectos nocivos, y con el samario, el europio o el gadolinio más pequeños que no producen efectos secundarios aparte de un crecimiento más lento.