Cesio
Su símbolo es Cs, y es el segundo más pesado de los metales alcalinos conocidos en el grupo IA de la tabla periódica, después del francio; se encuentra en componentes no orgánicos.
[1] Bunsen y Kirchoff le dieron el nombre derivando del latín caesius (azul cielo).
En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal.
El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas de hasta –116 °C así como con los halógenos, amoniaco y monóxido de carbono.
El cesio no es muy abundante en la corteza terrestre, hay del orden de 3 partes por millón.
El cesio, debido a su gran radio iónico, es uno de los elementos incompatibles.
4 wt% Cs2O en el mineral raro londonita ((Cs,K)Al4Be4(B,Be)12O28), y menos en el más ampliamente encontrado rhodizita.
[5] La única mena importante de cedioes la polucita Cs(AlSi2O6), que se encuentra en unos pocos lugares en el mundo que tienen pegmatitas, asociadas con minerales de litio más importantes comercialmente, lepidolita y petalita.
Además, es biodegradable y se puede reciclar, lo cual es importante teniendo en cuenta su alto costo (alrededor de $4,000 por barril en 2001).
Las últimas versiones son más precisas que 1 parte en 1015, aproximadamente 1 segundo en 20 millones de años.
El isótopo cesio-137 se utiliza habitualmente en procedimientos de radioterapia interna también llamada braquiterapia para el tratamiento del cáncer.
Si la exposición es larga la gente puede incluso perder el conocimiento, entrar en coma o incluso morir.
El cesio no radiactivo puede también ser destruido cuando entra en el ambiente o reacciona con otros compuestos en moléculas muy específicas.
En suelos, por otro lado, el cesio no puede ser eliminado por el agua subterránea; allí permanece en las capas superiores del suelo y es fuertemente unido a las partículas del mismo, y como resultado no queda disponible para ser tomado por las raíces de las plantas.
El cesio radiactivo tiene la oportunidad de entrar en las plantas al caer sobre las hojas.
El cesio se extrae entonces de la pollucita principalmente por tres métodos: digestión ácida, descomposición alcalina y reducción directa.
El método del ácido sulfúrico produce la sal doble insoluble directamente como alumbre de cesio (CsAl(SO4)2-12H2O).
[21] Alternativamente, el cesio metálico puede obtenerse a partir de compuestos purificados derivados del mineral.
[21] El precio del cesio puro al 99,8% (base metálica) en 2009 era de unos 10$/g, pero los compuestos son bastante más baratos.
