Energía de ionización
La energía de ionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo.
Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2p3, respectivamente.
[5] Asimismo, muchos elementos sólidos pueden calentarse y vaporizarse en átomos individuales.
El vapor monoatómico está contenido en un tubo previamente evacuado que tiene dos electrodos paralelos conectados a una fuente de tensión.
Estos electrones serán atraídos hacia el electrodo positivo, y los iones positivos que queden después de la fotoionización serán atraídos hacia el electrodo cargado negativamente.
Estos electrones e iones establecerán una corriente a través del tubo.
A medida que la carga nuclear del núcleo aumenta a lo largo del periodo, aumenta la atracción electrostática entre electrones y protones, por lo que el radio atómico disminuye, y la nube de electrones se acerca más al núcleo[7] porque los electrones, especialmente el más externo, se sujetan con más fuerza por la mayor carga nuclear efectiva.
Por ejemplo, el valor disminuye del berilio ( 4Be: 9,3 eV) al boro ( 5B: 8.
El potencial de ionización (PI) es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula específica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el ion y el electrón.
La energía para separar el electrón unido más débilmente al átomo es el primer potencial de ionización; sin embargo, hay alguna ambigüedad en la terminología.
En física, el segundo potencial de ionización es la energía requerida para separar un electrón del nivel siguiente al nivel de energía más alto del átomo neutro o molécula, p. Se puede estudiar como pi=q/r, siendo "q" la carga del elemento.
La forma más directa es mediante la aplicación de la espectroscopia atómica.
La energía de ionización muestra una fuerte anti-correlación con el radio atómico.
