Fuerza ácida
La fuerza de un ácido inorgánico depende del estado de oxidación del átomo al que se puede unir el protón.
), que puede determinarse experimentalmente mediante métodos de titulación.
Dos factores clave que contribuyen a la facilidad de la desprotonación son la polaridad del enlace
son medidas de propiedades distintas y ocasionalmente pueden divergir.
Por ejemplo, el fluoruro de hidrógeno, ya sea que esté disuelto en agua (
valor de -15,[1] lo que lo convierte en un medio de protonación más fuerte que el ácido sulfúrico al 100% y, por lo tanto, por definición, un superácido.
[2] (Para evitar ambigüedades, en el resto de este artículo, "ácido fuerte" se referirá, a menos que se indique lo contrario, a un ácido que es fuerte según se mide por su
Cuando el medio ácido en cuestión es una solución acuosa diluida, el
es una mejor medida de la acidez que el pH.
A efectos prácticos, se puede decir que un ácido fuerte está completamente disociado.
[3] Los siguientes son ácidos fuertes en solución acuosa y dimetilsulfóxido.
El disolvente (por ejemplo, agua) se omite de esta expresión cuando su concentración no cambia efectivamente por el proceso de disociación ácida.
significa la concentración de un resto químico, X.
es el valor de la concentración analítica del ácido.
Cuando todas las cantidades en esta ecuación se tratan como números, las cargas iónicas no se muestran y esto se convierte en una ecuación cuadrática en el valor del valor de concentración de iones de hidrógeno,
) se dice que es dibásico porque puede perder dos protones y reaccionar con dos moléculas de una base simple.
Luego, la solución se titula con una base fuerte.
A veces se dice que "el conjugado de un ácido débil es una base fuerte".
Su base conjugada es el ion acetato con Kb = 10 −14 /Ka = 5.7 x 10 −10 (de la relación Ka × Kb = 10 −14), que ciertamente no corresponde a una base fuerte.
Un ácido que es fuerte en agua puede ser débil en un solvente menos básico, y un ácido que es débil en agua puede ser fuerte en un solvente más básico.
Según la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, el disolvente S puede aceptar un protón.
El ácido acético es un ejemplo de tal sustancia.
Los valores en solución en DMSO y otros solventes se pueden encontrar en Acidez – Datos de basicidad en solventes no acuosos.
Los superácidos son ácidos fuertes incluso en disolventes de baja constante dieléctrica.
[12][13] Se ha demostrado que para definir el orden de concentración del ácido de Lewis deben considerarse al menos dos propiedades.
Para la teoría HSAB cualitativa, las dos propiedades son dureza y resistencia, mientras que para el modelo ECW cuantitativo las dos propiedades son electrostáticas y covalentes.
En los ácidos carboxílicos orgánicos, un sustituyente electronegativo puede extraer la densidad de electrones de un enlace ácido a través del efecto inductivo, lo que da como resultado una menor
El efecto disminuye cuanto más se aleja el elemento electronegativo del grupo carboxilato, como se ilustra en la siguiente serie de ácidos butanoicos halogenados.
los valores disminuyen con el estado de oxidación del elemento.
Los oxoácidos del cloro ilustran esta tendencia.
