No se debe usar agua para eliminar este químico, puesto que esta produce su activación.

Es un importante producto químico industrial, ya que es un componente de muchos fertilizantes.

Sin embargo, el término "ácido fosfórico" a menudo significa este compuesto específico; y esa es la actual nomenclatura IUPAC.

El anión asociado al ácido fosfórico se llama ion fosfato, muy importante en la biología, especialmente en los compuestos derivados de los azúcares fosforilados, como el ADN, el ARN y la adenosina trifosfato (ATP).

En su forma pura, este ácido es un sólido cristalino de color blanco, higroscópico y delicuescente.

Con mayor frecuencia, el ácido fosfórico se almacena y distribuye en solución: en esta presentación, tiene un aspecto líquido transparente, ligeramente amarillento.

Esto significa que puede disociarse en agua hasta tres veces, liberando cada vez un protón al agua como se muestra en las siguientes reacciones: El diagrama de fases del sistema H3PO4·H2O es complicado.

El ácido fosfórico concentrado tiende a superenfriarse antes de que se produzca la cristalización, y puede ser relativamente resistente a la cristalización incluso cuando se almacena por debajo del punto de congelación.

[6]​ Para muchos usos industriales, el 85% representa un límite superior práctico, ya que con concentraciones más altas se corre el riesgo de que toda la masa se congele cuando se transporta en camiones cisterna y tenga que fundirse, aunque aún puede producirse una cristalización parcial a temperaturas bajo cero.

El ácido fosfórico se comercializa en soluciones acuosas de diversas concentraciones, que no suelen superar el 85%.

Si se concentra más, sufre una lenta autocondensación, formando un equilibrio con ácido pirofosfórico: Incluso a una concentración del 90% la cantidad de ácido pirofosfórico presente es despreciable, pero más allá del 95% comienza a aumentar, alcanzando el 15% en lo que de otro modo habría sido un 100% de ácido ortofosfórico.

Debido a la autocondensación, el ácido ortofosfórico puro sólo puede obtenerse mediante un cuidadoso proceso de congelación/fusión fraccionada.

Muy utilizado en laboratorios químicos en la preparación de disoluciones tampón o reguladoras del pH.

[12]​ También se usa para aditivo al mezclar con aceite urea, brea, betún, piedrilla con arena para crear un asfalto para pavimento en suelos de carreteras y reparaciones de roturas en suelo con solo agregar agua para activar, derretir el asfalto y compactar mediante aplanadora.

[17]​ También puede causar desmineralización ósea (hacer que los huesos pierdan calcio), conduciendo a enfermedades como la osteopenia y la osteoporosis.

Las especificaciones del ácido fosfórico de uso alimentario como aditivo E338 están publicadas por la Unión Europea.

[19]​ En el proceso húmedo, un mineral que contiene fosfato, como la hidroxiapatita cálcica y la fluorapatita, es digerido con ácido sulfúrico

El sulfato de calcio (yeso) es un subproducto, que se elimina como fosfoyeso.

Sin embargo, en concentraciones moderadas las soluciones de ácido fosfórico son irritantes para la piel.

El contacto con soluciones concentradas puede causar quemaduras graves en la piel y daños permanentes en los ojos.

[21]​ Se ha demostrado una relación entre el consumo regular de cola a largo plazo y la osteoporosis en la mediana edad tardía en mujeres (pero no en hombres).