Ácido débil

Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos

, formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma: Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (

, más se favorece la formación de iones

de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50.

menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua.

de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.

La gran mayoría de los ácidos son débiles.