Ácido nítrico

El compuesto químico ácido nítrico (HNO3)[2]​ es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.

Cuando la solución contiene más del 86% de HNO3, se denomina ácido nítrico fumante.

El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y agua.

A nivel industrial, se fabrica mediante la síntesis del amoníaco y oxígeno.

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro.

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas.

Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable).

Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico.

Este grado se utiliza a menudo en la industria de explosivos.

Este fluoruro se añade para resistencia a la corrosión en depósitos metálicos.

El ácido nítrico anhidro es un líquido móvil incoloro con una densidad de 1,512 g/cm3 que se solidifica a −42 grados Celsius (−43,6 °F) para formar cristales blancos[aclaración requerida].

Como señalan Karpenko y Norris, la datación incierta del corpus pseudo-Geber (que probablemente fue escrito por más de un autor) hace que la fecha de su descripción del ácido nítrico sea igualmente incierta.

Según Al-Hassan, 2001, p. 62, las recetas para la preparación del ácido nítrico también aparecen en el Liber Luminis luminum, un tratado latino atribuido generalmente a Michael Scot (fallecido antes de 1236) pero quizá traducido por él del árabe.

Uno de los manuscritos del Liber Luminis luminum menciona que fue traducido por Michael Scot; véase[17]​ También se encuentran descripciones del ácido nítrico en obras falsamente atribuidas a Alberto Magno y Ramon Llull, que lo preparaban destilando una mezcla que contenía niter y Vitriolo verde y la llamaban "eau forte" (aqua fortis).

En 1776 Antoine Lavoisier citó el trabajo de Joseph Priestley para señalar que se puede convertir a partir del óxido nítrico (al que llama "aire nitroso"), "combinado con un volumen aproximadamente igual de la parte más pura del aire común, y con una cantidad considerable de agua.

Los cátodos de hierro fundido se hundían en la turba que lo rodeaba.

Ácido nítrico humeante contaminado con dióxido de nitrógeno amarillo
Dos grandes representaciones de resonancia de HNO
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