Son ácidos debido a su habilidad para liberar iones hidronio (H3O+) en solución acuosa.
Por debajo del HCl, sin embargo, no hay enlaces de hidrógeno, los aniones son mayores, y la entalpía de enlace disminuye lo que significa que la disociación ocurre con una creciente facilidad.
Del HCl al HI el punto de ebullición aumenta en ese orden.
Las soluciones concentradas de ácido halhídrico producen visibles humos blancos.
Esto ocurre porque los ácidos halhídricos reaccionan con vapor de agua para formar pequeñas gotas de sus soluciones acuosas concentradas, y se disocian como sigue: SI n es grande o pequeño depende de la humedad, con n aproximándose a infinito conforme la humedad se aproxima al 100%.