No metal
En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos[1] (flúor, cloro, bromo, yodo, astato y téneso), que tienen 7 electrones en su última capa de valencia y los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón), que tienen 8 electrones en su última capa (excepto el helio, que tiene 2).
Los organismos vivos están compuestos casi en su totalidad por los no metales hidrógeno, oxígeno, carbono y nitrógeno.
Casi todos los no metales tienen usos individuales en medicina, farmacias, iluminación, lasers y artículos domésticos.
[8] Aunque Steudel,[9] en 2020, reconoció veintitrés elementos como no metales, cualquier lista de este tipo está abierta a cuestionamiento.
[10] Los autores reconocieron el carbono, el fósforo y el selenio como no metales; Vernon[11] había informado anteriormente de que estos tres elementos a veces se consideraban metaloides.
El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.
Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono).
Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes.
No conducen bien la electricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan químicamente.
Están ubicados a la derecha de la Tabla Periódica de Elementos, y al combinarse químicamente ganan electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble del mismo periodo.
Los no metales que forman estructuras gigantes, como cadenas de hasta 1000 átomos (por ejemplo, el selenio),[27] láminas (por ejemplo, el carbono) o entramados tridimensionales (por ejemplo, el silicio), tienen puntos de fusión y ebullición más altos, ya que se necesita más energía para superar sus enlace covalentes más fuertes, por lo que todos son sólidos.
Los que están más cerca del lado izquierdo de la tabla periódica, o más abajo en una columna, suelen tener algunas interacciones metálicas débiles entre sus moléculas, cadenas o capas, en consonancia con su proximidad a los metales; esto ocurre en el boro,[28] carbono,[29] fósforo,[30] arsénico,[31] selenio,[32] antimonio,[33] telurio[34] y yodo.
En el caso del boro, el carbono grafítico, el silicio, el fósforo negro, el germanio, el arsénico, el selenio, el antimonio, el telurio y el yodo, sus estructuras presentan diversos grados de electrones deslocalizados que dispersan la luz visible entrante, dando lugar a un aspecto brillante.
Mientras que una buena conductividad y plasticidad (maleabilidad, ductilidad) se asocian normalmente con la presencia de electrones en movimiento libre y uniformemente distribuidos en los metales[40] los electrones en los no metales carecen típicamente de tal movilidad.
[42] El boro, el silicio, el fósforo, el germanio, el selenio, el telurio y el yodo presentan una conductividad eléctrica moderada.
La plasticidad se produce en circunstancias limitadas sólo en carbono, fósforo, azufre y selenio.
[55] Hay una reducción asociada en el radio atómico[56] a medida que el aumento de la carga nuclear acerca los electrones exteriores al núcleo.
En el enlace, por tanto, los metales tienden a perder electrones, y forman átomos o ioness cargados positivamente o polarizados mientras que los no metales tienden a ganar esos mismos electrones debido a su carga nuclear más fuerte, y forman iones o átomos polarizados cargados negativamente.
El hidrógeno, el carbono, el oxígeno y el nitrógeno se encontraban colectivamente en la mayoría (80%) de los compuestos.
