Regla del octeto
Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras, en función de la electronegatividad: Es importante saber que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones, pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.
Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Fósforo, Azufre, Selenio, Silicio y Helio.
Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles.
Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa.
el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.
Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los átomos están unidos entre sí.
Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa como
, en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al nitrógeno.
El hidrógeno logra la estabilidad del helio, con 2 electrones de valencia.
Los átomos de los gases nobles se caracterizan por tener todos sus niveles y subniveles energéticos completamente llenos.
