Estos electrones son los que presentan la facilidad de formar enlaces.
La valencia de los gases nobles, por tanto, será cero, ya que tienen completo el último nivel.
Un átomo con uno o dos electrones menos que una capa cerrada es reactivo debido a su tendencia a ganar los electrones de valencia que le faltan y formar un ion negativo, o bien a compartir electrones de valencia y formar un enlace covalente.
Cuando un electrón pierde energía (provocando así la emisión de un fotón), puede desplazarse a una capa interna que no esté totalmente ocupada.
Los electrones que determinan la valencia – cómo reacciona químicamente un átomo – son aquellos con la energía más alta].
Por ejemplo, la configuración electrónica del fósforo (P) es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 de modo que hay 5 electrones de valencia (3s2 3p3), correspondientes a una valencia máxima para P de 5 como en la molécula PF5; esta configuración normalmente se abrevia como [Ne] 3s2 3p3, donde [Ne] significa los electrones del núcleo cuya configuración es idéntica a la del gas noble neón.
La espectroscopia tiene como objetivo proporcionar una base sólida de los principios del método y técnica espectroscópicos.
[8] El tipo más reactivo de elemento metálico es un metal alcalino del grupo 1 (por ejemplo, sodio o potasio); esto se debe a que dicho átomo tiene un solo electrón de valencia.
Un metal alcalinotérreo del grupo 2 (por ejemplo, magnesio) es algo menos reactivo, porque cada átomo debe perder dos electrones de valencia para formar un ion positivo con una capa cerrada (por ejemplo, Mg2 +).
El tipo más reactivo de elemento no metálico es un halógeno (por ejemplo, flúor (F) o cloro (Cl)).
En estos casos simples donde se obedece la regla del octeto, la valencia de un átomo es igual al número de electrones ganados, perdidos o compartidos para formar el octeto estable.
Sin embargo, también hay muchas moléculas que son excepciones, y para las cuales la valencia está menos claramente definida.
El cobre, el aluminio, la plata y el oro son ejemplos de buenos conductores.
Ejemplos de aislantes elementales sólidos son el diamante (un alótropo del carbono) y el azufre.
(Los gases nobleses permanecen como átomos individuales, pero éstos también experimentan fuerzas de atracción intermoleculares, que se hacen más fuertes a medida que se desciende en el grupo: el radón hierve a -61,7 °C).