Sus valores son números naturales (a partir de 1 ) lo que la convierte en una variable discreta.
Teniendo en cuenta dos estados de espín, cada capa n puede acomodar hasta 2n2 electrones.
Para átomos multielectrónicos, esta división da como resultado "subcapas" parametrizadas por ℓ.
Los cuatro números cuánticos n , l , m , y s especifican el completo y único estado cuántico de un solo electrón en un átomo, llamado su función de onda o orbital.
Por lo tanto, las ecuaciones de los tres primeros números cuánticos están todas interrelacionadas.
Las energías en estado ligado del electrón en el átomo de hidrógeno vienen dadas por: El parámetro n solo puede tomar valores enteros positivos.
Esta fórmula no es correcta en mecánica cuántica, ya que la magnitud del momento angular se describe mediante el número cuántico azimutal, pero los niveles de energía son precisos y clásicamente, corresponden a la suma de la energía potencial y cinética del electrón.
El número cuántico principal n representa la energía total relativa de cada orbital.
En física atómica, a veces se produce una n más alta para la descripción de estados excitados.