La plata es un elemento químico ; tiene símbolo Ag (del latín argentum 'plata', derivado del protoindoeuropeo *h₂erǵ ' brillante, blanco ' ) y número atómico 47. Un metal de transición suave, blanco y brillante , exhibe la mayor conductividad eléctrica , térmica. conductividad y reflectividad de cualquier metal . [8] El metal se encuentra en la corteza terrestre en forma elemental pura y libre (" plata nativa "), como una aleación con oro y otros metales, y en minerales como argentita y clorargirita . La mayor parte de la plata se produce como subproducto del refinado de cobre , oro, plomo y zinc .
La plata ha sido valorada durante mucho tiempo como un metal precioso . El metal plateado se utiliza en muchas monedas de lingotes , a veces junto con el oro : [9] si bien es más abundante que el oro, es mucho menos abundante como metal nativo . [10] Su pureza generalmente se mide por mil ; una aleación con una pureza del 94% se describe como "0,940 fina". Como uno de los siete metales de la antigüedad , la plata ha tenido un papel duradero en la mayoría de las culturas humanas.
Además de en moneda y como medio de inversión ( monedas y lingotes ), la plata se utiliza en paneles solares , filtración de agua , joyería , adornos, vajillas y utensilios de alto valor (de ahí el término " cubiertos "), en contactos eléctricos y conductores . en espejos especializados, revestimientos de ventanas, en catálisis de reacciones químicas, como colorante en vidrieras y en confitería especializada. Sus compuestos se utilizan en películas fotográficas y de rayos X. Las soluciones diluidas de nitrato de plata y otros compuestos de plata se utilizan como desinfectantes y microbicidas ( efecto oligodinámico ), y se añaden a vendajes , apósitos para heridas, catéteres y otros instrumentos médicos .
La plata es similar en sus propiedades físicas y químicas a sus dos vecinos verticales en el grupo 11 de la tabla periódica : el cobre y el oro . Sus 47 electrones están dispuestos en la configuración [Kr]4d 10 5s 1 , de manera similar al cobre ([Ar]3d 10 4s 1 ) y al oro ([Xe]4f 14 5d 10 6s 1 ); El grupo 11 es uno de los pocos grupos en el bloque d que tiene un conjunto de configuraciones electrónicas completamente consistente. [12] Esta configuración electrónica distintiva, con un solo electrón en el subnivel s ocupado más alto sobre un subnivel d lleno, explica muchas de las propiedades singulares de la plata metálica. [13]
La plata es un metal de transición relativamente blando y extremadamente dúctil y maleable , aunque es un poco menos maleable que el oro. La plata cristaliza en una red cúbica centrada en las caras con un número de coordinación global 12, donde solo el electrón 5s está deslocalizado, de manera similar al cobre y el oro. [14] A diferencia de los metales con capas D incompletas, los enlaces metálicos en la plata carecen de carácter covalente y son relativamente débiles. Esta observación explica la baja dureza y la alta ductilidad de los monocristales de plata. [15]
La plata tiene un brillo metálico, blanco y brillante que puede pulirse mucho , [16] y que es tan característico que el nombre del metal mismo se ha convertido en el nombre del color . [13] La plata protegida tiene una mayor reflectividad óptica que el aluminio en todas las longitudes de onda superiores a ~450 nm. [17] En longitudes de onda inferiores a 450 nm, la reflectividad de la plata es inferior a la del aluminio y cae a cero cerca de 310 nm. [18]
Los elementos del grupo 11 tienen en común una conductividad eléctrica y térmica muy alta, porque su único electrón s está libre y no interactúa con la subcapa d llena, ya que tales interacciones (que ocurren en los metales de transición anteriores) reducen la movilidad de los electrones. [19] La conductividad térmica de la plata se encuentra entre las más altas de todos los materiales, aunque la conductividad térmica del carbono (en el alótropo del diamante ) y el helio-4 superfluido son mayores. [12] La conductividad eléctrica de la plata es la más alta de todos los metales, incluso mayor que la del cobre. La plata también tiene la resistencia de contacto más baja de todos los metales. [12] La plata rara vez se utiliza por su conductividad eléctrica, debido a su alto costo, aunque una excepción es en la ingeniería de radiofrecuencia , particularmente en VHF y frecuencias más altas donde el baño de plata mejora la conductividad eléctrica porque esas corrientes tienden a fluir en la superficie de conductores en lugar de hacerlo por el interior. Durante la Segunda Guerra Mundial en los EE. UU. se utilizaron 13.540 toneladas de plata para los electroimanes de los calutrones para enriquecer uranio , principalmente debido a la escasez de cobre durante la guerra. [20] [21] [22]
La plata forma fácilmente aleaciones con cobre, oro y zinc . Las aleaciones de zinc y plata con baja concentración de zinc pueden considerarse soluciones sólidas cúbicas de zinc en plata centradas en las caras, ya que la estructura de la plata permanece prácticamente sin cambios, mientras que la concentración de electrones aumenta a medida que se agrega más zinc. El aumento adicional de la concentración de electrones conduce a fases cúbicas centradas en el cuerpo (concentración de electrones 1,5), cúbicas complejas (1,615) y hexagonales compactas (1,75). [14]
La plata natural se compone de dos isótopos estables , 107 Ag y 109 Ag, siendo el 107 Ag ligeramente más abundante (51,839% de abundancia natural ). Esta abundancia casi igual es rara en la tabla periódica. El peso atómico es 107,8682(2) u ; [23] [24] este valor es muy importante debido a la importancia de los compuestos de plata, particularmente los haluros, en el análisis gravimétrico . [23] Ambos isótopos de plata se producen en estrellas mediante el proceso s (captura lenta de neutrones), así como en supernovas mediante el proceso r (captura rápida de neutrones). [25]
Se han caracterizado veintiocho radioisótopos , siendo el más estable el 105 Ag con una vida media de 41,29 días, el 111 Ag con una vida media de 7,45 días y el 112 Ag con una vida media de 3,13 horas. La plata tiene numerosos isómeros nucleares , siendo los más estables 108m Ag ( t 1/2 = 418 años), 110m Ag ( t 1/2 = 249,79 días) y 106m Ag ( t 1/2 = 8,28 días). Todos los isótopos radiactivos restantes tienen vidas medias de menos de una hora, y la mayoría de ellos tienen vidas medias de menos de tres minutos. [26]
Los isótopos de plata varían en masa atómica relativa desde 92,950 u ( 93 Ag) hasta 129,950 u ( 130 Ag); [27] el modo de desintegración primario antes del isótopo estable más abundante, 107 Ag, es la captura de electrones y el modo primario posterior es la desintegración beta . Los productos primarios de desintegración anteriores al 107 Ag son los isótopos de paladio (elemento 46), y los productos primarios posteriores son los isótopos de cadmio (elemento 48). [26]
El isótopo de paladio 107 Pd se desintegra por emisión beta a 107 Ag con una vida media de 6,5 millones de años. Los meteoritos de hierro son los únicos objetos con una proporción de paladio/plata lo suficientemente alta como para producir variaciones mensurables en la abundancia de 107 Ag. El 107 Ag radiogénico se descubrió por primera vez en el meteorito de Santa Clara en 1978. [28] Las correlaciones 107 Pd- 107 Ag observadas en cuerpos que claramente se han derretido desde la acreción del Sistema Solar deben reflejar la presencia de nucleidos inestables en el Sistema Solar temprano. . [29]
La plata es un metal bastante poco reactivo. Esto se debe a que su capa 4d llena no es muy efectiva para proteger las fuerzas electrostáticas de atracción desde el núcleo al electrón 5s más externo y, por lo tanto, la plata está cerca del final de la serie electroquímica ( E 0 (Ag + /Ag) = +0,799 V). [13] En el grupo 11, la plata tiene la primera energía de ionización más baja (lo que muestra la inestabilidad del orbital 5s), pero tiene una segunda y tercera energías de ionización más altas que el cobre y el oro (lo que muestra la estabilidad de los orbitales 4d), por lo que la química de la plata es predominantemente el del estado de oxidación +1, lo que refleja el rango cada vez más limitado de estados de oxidación a lo largo de la serie de transición a medida que los orbitales d se llenan y estabilizan. [31] A diferencia del cobre , para el cual la mayor energía de hidratación del Cu 2+ en comparación con el Cu + es la razón por la cual el primero es más estable en solución acuosa y sólidos a pesar de carecer de la subcapa d llena estable del segundo, con plata. este efecto se ve anulado por su mayor segunda energía de ionización. Por lo tanto, Ag + es la especie estable en solución acuosa y sólidos, siendo Ag 2+ mucho menos estable ya que oxida el agua. [31]
La mayoría de los compuestos de plata tienen un carácter covalente significativo debido al tamaño pequeño y a la alta energía de primera ionización (730,8 kJ/mol) de la plata. [13] Además, la electronegatividad de Pauling de la plata de 1,93 es mayor que la del plomo (1,87), y su afinidad electrónica de 125,6 kJ/mol es mucho mayor que la del hidrógeno (72,8 kJ/mol) y no mucho menor que la del oxígeno . (141,0 kJ/mol). [32] Debido a su subcapa d completa, la plata en su estado de oxidación principal +1 exhibe relativamente pocas propiedades de los metales de transición propios de los grupos 4 a 10, formando compuestos organometálicos bastante inestables, formando complejos lineales que muestran números de coordinación muy bajos como 2. , y formando un óxido anfótero [33] así como fases de Zintl como los metales post-transición . [34] A diferencia de los metales de transición anteriores, el estado de oxidación +1 de la plata es estable incluso en ausencia de ligandos aceptores π . [31]
La plata no reacciona con el aire, ni siquiera al rojo vivo, por lo que los alquimistas la consideraban un metal noble , junto con el oro. Su reactividad es intermedia entre la del cobre (que forma óxido de cobre (I) cuando se calienta al aire al rojo vivo) y el oro. Al igual que el cobre, la plata reacciona con el azufre y sus compuestos; en su presencia, la plata se empaña en el aire para formar el sulfuro de plata negro (en cambio, el cobre forma el sulfato verde , mientras que el oro no reacciona). Si bien la plata no es atacada por ácidos no oxidantes, el metal se disuelve fácilmente en ácido sulfúrico concentrado caliente , así como en ácido nítrico diluido o concentrado . En presencia de aire, y especialmente en presencia de peróxido de hidrógeno , la plata se disuelve fácilmente en soluciones acuosas de cianuro . [30]
Las tres formas principales de deterioro en los artefactos históricos de plata son el deslustre, la formación de cloruro de plata debido a la inmersión prolongada en agua salada, así como la reacción con iones de nitrato u oxígeno. El cloruro de plata fresco es de color amarillo pálido y se torna violáceo al exponerse a la luz; se proyecta ligeramente desde la superficie del artefacto o moneda. La precipitación de cobre en plata antigua se puede utilizar para datar artefactos, ya que el cobre casi siempre es un componente de las aleaciones de plata. [35]
El metal plateado es atacado por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio ( KMnO
4) y dicromato de potasio ( K
2cr
2oh
7), y en presencia de bromuro de potasio ( KBr ). Estos compuestos se utilizan en fotografía para blanquear imágenes de plata, convirtiéndolas en bromuro de plata que puede fijarse con tiosulfato o volverse a revelar para intensificar la imagen original. La plata forma complejos de cianuro ( cianuro de plata ) que son solubles en agua en presencia de un exceso de iones cianuro. Las soluciones de cianuro de plata se utilizan en la galvanoplastia de plata. [36]
Los estados de oxidación comunes de la plata son (en orden de frecuencia): +1 (el estado más estable; por ejemplo, nitrato de plata , AgNO 3 ); +2 (altamente oxidante; por ejemplo, fluoruro de plata (II) , AgF 2 ); e incluso muy raramente +3 (oxidante extremo; por ejemplo, tetrafluoroargentato(III) de potasio, KAgF 4 ). [37] El estado +3 requiere agentes oxidantes muy fuertes para alcanzarlo, como flúor o peroxodisulfato , y algunos compuestos de plata (III) reaccionan con la humedad atmosférica y atacan el vidrio. [38] De hecho, el fluoruro de plata (III) generalmente se obtiene haciendo reaccionar plata o monofluoruro de plata con el agente oxidante más fuerte conocido, el difluoruro de criptón . [39]
La plata y el oro tienen afinidades químicas bastante bajas por el oxígeno, inferiores a las del cobre, y por lo tanto se espera que los óxidos de plata sean térmicamente bastante inestables. Las sales solubles de plata(I) precipitan óxido de plata(I) de color marrón oscuro , Ag 2 O, tras la adición de álcali. (El hidróxido AgOH existe sólo en solución; de lo contrario, se descompone espontáneamente en óxido). El óxido de plata (I) se reduce muy fácilmente a plata metálica y se descompone en plata y oxígeno por encima de 160 °C. [40] Este y otros compuestos de plata (I) pueden oxidarse mediante el agente oxidante fuerte peroxodisulfato a AgO negro, un óxido mixto de plata (I, III) de fórmula Ag I Ag III O 2 . También se conocen algunos otros óxidos mixtos con plata en estados de oxidación no integrales, concretamente Ag 2 O 3 y Ag 3 O 4 , así como Ag 3 O que se comporta como un conductor metálico. [40]
El sulfuro de plata (I) , Ag 2 S, se forma muy fácilmente a partir de sus elementos constituyentes y es la causa del deslustre negro de algunos objetos de plata antiguos. También puede formarse a partir de la reacción de sulfuro de hidrógeno con metal plateado o iones Ag + acuosos . Se conocen muchos seleniuros y telururos no estequiométricos ; en particular, AgTe ~3 es un superconductor de baja temperatura . [40]
El único dihaluro de plata conocido es el difluoruro , AgF 2 , que puede obtenerse de los elementos bajo calor. El fluoruro de plata (II), un agente fluorante fuerte pero térmicamente estable y, por lo tanto, seguro, se utiliza a menudo para sintetizar hidrofluorocarbonos . [41]
En marcado contraste con esto, se conocen los cuatro haluros de plata(I). El fluoruro , el cloruro y el bromuro tienen la estructura de cloruro de sodio, pero el yoduro tiene tres formas estables conocidas a diferentes temperaturas; que a temperatura ambiente es la estructura cúbica de blenda de zinc . Todos ellos pueden obtenerse por reacción directa de sus respectivos elementos. [41] A medida que desciende el grupo halógeno, el haluro de plata adquiere cada vez más carácter covalente, la solubilidad disminuye y el color cambia del cloruro blanco al yoduro amarillo a medida que se requiere la energía para la transferencia de carga ligando-metal (X − Ag + → XAg) disminuye. [41] El fluoruro es anómalo, ya que el ion fluoruro es tan pequeño que tiene una energía de solvatación considerable y, por lo tanto, es altamente soluble en agua y forma di y tetrahidratos. [41] Los otros tres haluros de plata son altamente insolubles en soluciones acuosas y se usan muy comúnmente en métodos analíticos gravimétricos . [23] Los cuatro son fotosensibles (aunque el monofluoruro lo es sólo a la luz ultravioleta ), especialmente el bromuro y el yoduro que se fotodescomponen en metal plateado y, por tanto, se utilizaban en la fotografía tradicional . [41] La reacción involucrada es: [42]
El proceso no es reversible porque el átomo de plata liberado normalmente se encuentra en un defecto del cristal o en un sitio de impureza, de modo que la energía del electrón disminuye lo suficiente como para quedar "atrapado". [42]
El nitrato de plata blanco , AgNO3 , es un precursor versátil de muchos otros compuestos de plata, especialmente los haluros, y es mucho menos sensible a la luz. Alguna vez se le llamó cáustico lunar porque los antiguos alquimistas llamaban luna a la plata, que creían que la plata estaba asociada con la Luna. [43] [44] A menudo se utiliza para análisis gravimétricos, aprovechando la insolubilidad de los haluros de plata más pesados de los que es un precursor común. [23] El nitrato de plata se utiliza de muchas maneras en la síntesis orgánica , por ejemplo, para la desprotección y las oxidaciones. Ag + se une a los alquenos de forma reversible y se ha utilizado nitrato de plata para separar mezclas de alquenos mediante absorción selectiva. El aducto resultante se puede descomponer con amoníaco para liberar el alqueno libre. [45]
El carbonato de plata amarillo , Ag 2 CO 3 , se puede preparar fácilmente haciendo reaccionar soluciones acuosas de carbonato de sodio con una deficiencia de nitrato de plata. [46] Su uso principal es la producción de polvo de plata para su uso en microelectrónica. Se reduce con formaldehído , produciendo plata libre de metales alcalinos: [47]
El carbonato de plata también se utiliza como reactivo en síntesis orgánica como la reacción de Koenigs-Knorr . En la oxidación de Fétizon , el carbonato de plata sobre celita actúa como agente oxidante para formar lactonas a partir de dioles . También se emplea para convertir bromuros de alquilo en alcoholes . [46]
El fulminato de plata , AgCNO, un potente explosivo sensible al tacto utilizado en fulminantes de percusión , se elabora mediante la reacción de plata metálica con ácido nítrico en presencia de etanol . Otros compuestos de plata peligrosamente explosivos son la azida de plata , AgN 3 , formada por la reacción de nitrato de plata con azida de sodio , [48] y el acetiluro de plata , Ag 2 C 2 , formado cuando la plata reacciona con gas acetileno en una solución de amoníaco. [31] En su reacción más característica, la azida de plata se descompone explosivamente, liberando gas nitrógeno: dada la fotosensibilidad de las sales de plata, este comportamiento puede inducirse iluminando sus cristales con una luz. [31]
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Los complejos de plata tienden a ser similares a los de su homólogo más ligero, el cobre. Los complejos de plata (III) tienden a ser raros y se reducen muy fácilmente a estados de oxidación inferiores más estables, aunque son ligeramente más estables que los de cobre (III). Por ejemplo, los complejos de periodato plano cuadrado [Ag(IO 5 OH) 2 ] 5− y telurato [Ag{TeO 4 (OH) 2 } 2 ] 5− se pueden preparar oxidando plata (I) con peroxodisulfato alcalino . El diamagnético amarillo [AgF 4 ] − es mucho menos estable, echa humo en el aire húmedo y reacciona con el vidrio. [38]
Los complejos de plata (II) son más comunes. Al igual que los complejos isoelectrónicos de cobre (II) de valencia, suelen ser planos cuadrados y paramagnéticos, lo que aumenta por la mayor división del campo para los electrones 4d que para los electrones 3d. El Ag 2+ acuoso , producido por la oxidación del Ag + por el ozono, es un agente oxidante muy fuerte, incluso en soluciones ácidas: se estabiliza en ácido fosfórico debido a la formación de complejos. La oxidación del peroxodisulfato es generalmente necesaria para dar complejos más estables con aminas heterocíclicas , como [Ag(py) 4 ] 2+ y [Ag(bipy) 2 ] 2+ : estos son estables siempre que el contraión no pueda reducir la plata nuevamente al +1 estado de oxidación. [AgF 4 ] 2− también se conoce en su sal de bario violeta, al igual que algunos complejos de plata (II) con ligandos donantes de N u O , como los carboxilatos de piridina. [49]
Con diferencia, el estado de oxidación más importante de la plata en complejos es +1. El catión Ag + es diamagnético, como sus homólogos Cu + y Au + , ya que los tres tienen configuraciones electrónicas de capa cerrada sin electrones desapareados: sus complejos son incoloros siempre que los ligandos no se polaricen demasiado fácilmente, como I − . Ag + forma sales con la mayoría de los aniones, pero es reacio a coordinarse con el oxígeno y, por tanto, la mayoría de estas sales son insolubles en agua: las excepciones son el nitrato, el perclorato y el fluoruro. El ion acuoso tetraédrico tetracoordinado [Ag(H 2 O) 4 ] + es conocido, pero la geometría característica del catión Ag + es lineal de 2 coordenadas. Por ejemplo, el cloruro de plata se disuelve fácilmente en exceso de amoníaco acuoso para formar [Ag(NH 3 ) 2 ] + ; las sales de plata se disuelven en la fotografía debido a la formación del complejo de tiosulfato [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3− ; y extracción de cianuro para trabajos de plata (y oro) mediante la formación del complejo [Ag(CN) 2 ] − . El cianuro de plata forma el polímero lineal {Ag–C≡N→Ag–C≡N→}; El tiocianato de plata tiene una estructura similar, pero forma un zigzag debido al átomo de azufre hibridado sp 3 . Los ligandos quelantes no pueden formar complejos lineales y, por tanto, los complejos de plata (I) con ellos tienden a formar polímeros; Existen algunas excepciones, como los complejos casi tetraédricos de difosfina y diarsina [Ag(L – L) 2 ] + . [50]
En condiciones estándar, la plata no forma carbonilos simples debido a la debilidad del enlace Ag-C. Algunos se conocen a temperaturas muy bajas, alrededor de 6 a 15 K, como el Ag(CO) 3 paramagnético plano y verde , que se dimeriza a 25 a 30 K, probablemente formando enlaces Ag-Ag. Además, se conoce el carbonilo de plata [Ag(CO)] [B(OTeF 5 ) 4 ]. Se conocen complejos poliméricos de AgLX con alquenos y alquinos , pero sus enlaces son termodinámicamente más débiles incluso que los de los complejos de platino (aunque se forman más fácilmente que los de los complejos análogos de oro): también son bastante asimétricos, lo que muestra el enlace π débil. en el grupo 11. Los enlaces Ag-C σ también pueden formarse con plata (I), como el cobre (I) y el oro (I), pero los alquilos y arilos simples de la plata (I) son incluso menos estables que los del cobre ( I) (que tienden a explotar en condiciones ambientales). Por ejemplo, la mala estabilidad térmica se refleja en las temperaturas relativas de descomposición de AgMe (-50 °C) y CuMe (-15 °C), así como en las de PhAg (74 °C) y PhCu (100 °C). [51]
El enlace C-Ag se estabiliza mediante ligandos perfluoroalquilo , por ejemplo en AgCF(CF 3 ) 2 . [52] Los compuestos de alquenilplata también son más estables que sus homólogos de alquilplata. [53] Los complejos de plata- NHC se preparan fácilmente y se usan comúnmente para preparar otros complejos de NHC desplazando ligandos lábiles. Por ejemplo, la reacción del complejo de bis(NHC)plata(I) con dicloruro de bis(acetonitrilo)paladio o clorido(dimetilsulfuro)oro(I) : [54]
La plata forma aleaciones con la mayoría de los demás elementos de la tabla periódica. Los elementos de los grupos 1 a 3, excepto hidrógeno , litio y berilio , son muy miscibles con la plata en fase condensada y forman compuestos intermetálicos; los de los grupos 4 a 9 son poco miscibles; los elementos de los grupos 10 a 14 (excepto boro y carbono ) tienen diagramas de fases Ag-M muy complejos y forman las aleaciones comercialmente más importantes; y los elementos restantes de la tabla periódica no tienen coherencia en sus diagramas de fases Ag-M. Con diferencia, las aleaciones más importantes son las de cobre: la mayor parte de la plata utilizada para acuñación y joyería es en realidad una aleación de plata y cobre, y la mezcla eutéctica se utiliza en soldadura fuerte al vacío . Los dos metales son completamente miscibles como líquidos pero no como sólidos; su importancia en la industria proviene del hecho de que sus propiedades tienden a ser adecuadas en un amplio rango de variación en la concentración de plata y cobre, aunque la mayoría de las aleaciones útiles tienden a ser más ricas en plata que la mezcla eutéctica (71,9% de plata y 28,1% de cobre por peso, y 60,1% plata y 28,1% cobre por átomo). [55]
La mayoría de las demás aleaciones binarias son de poca utilidad: por ejemplo, las aleaciones de plata y oro son demasiado blandas y las de plata y cadmio , demasiado tóxicas. Las aleaciones ternarias tienen una importancia mucho mayor: las amalgamas dentales suelen ser aleaciones de plata, estaño y mercurio, las aleaciones de plata, cobre y oro son muy importantes en joyería (normalmente ricas en oro) y tienen una amplia gama de durezas y colores, la plata- las aleaciones de cobre y zinc son útiles como aleaciones de soldadura fuerte de bajo punto de fusión, y la plata, cadmio e indio (que involucra tres elementos adyacentes en la tabla periódica) son útiles en reactores nucleares debido a su alta sección transversal de captura de neutrones térmicos , buena conducción de calor, estabilidad mecánica y resistencia a la corrosión en agua caliente. [55]
La palabra plata aparece en inglés antiguo con varias grafías, como seolfor y siolfor . Es afín al silabar del antiguo alto alemán ; silueta gótica ; o nórdico antiguo silfr , todos derivados en última instancia del protogermánico *silubra . Las palabras baltoeslavas para plata son bastante similares a las germánicas (por ejemplo, el ruso серебро [ serebró ], el polaco srebro , el lituano sidãbras ), al igual que la forma celtibérica silabur . Pueden tener un origen indoeuropeo común, aunque su morfología sugiere más bien una Wanderwort no indoeuropea . [56] [57] Algunos estudiosos han propuesto un origen paleohispánico , señalando la forma vasca zilharr como evidencia. [58]
El símbolo químico Ag proviene de la palabra latina para plata , argentum (compárese con el griego antiguo ἄργυρος , árgyros ), de la raíz protoindoeuropea * h₂erǵ- (anteriormente reconstruida como *arǵ- ), que significa " blanco " o " brillante ". . Ésta era la palabra protoindoeuropea habitual para designar el metal, cuyos reflejos faltan en germánico y baltoeslavo. [57]
La plata se conocía en tiempos prehistóricos: [59] los tres metales del grupo 11, cobre, plata y oro, se encuentran en forma elemental en la naturaleza y probablemente se utilizaron como las primeras formas primitivas de dinero en contraposición al simple trueque. [60] Sin embargo, a diferencia del cobre, la plata no condujo al crecimiento de la metalurgia debido a su baja resistencia estructural, y se usó más a menudo como ornamental o como dinero. [61] Dado que la plata es más reactiva que el oro, los suministros de plata nativa eran mucho más limitados que los de oro. [60] Por ejemplo, la plata era más cara que el oro en Egipto hasta alrededor del siglo XV a. C.: [62] se cree que los egipcios separaron el oro de la plata calentando los metales con sal y luego reduciendo el cloruro de plata producido al metal. [63]
La situación cambió con el descubrimiento de la copelación , técnica que permitía extraer metal plateado de sus minerales. Si bien los montones de escoria encontrados en Asia Menor y en las islas del Mar Egeo indican que la plata se estaba separando del plomo ya en el IV milenio a. C. , [12] y uno de los primeros centros de extracción de plata en Europa fue Cerdeña a principios del Calcolítico. período , [64] estas técnicas no se difundieron ampliamente hasta más tarde, cuando se extendieron por toda la región y más allá. [62] Los orígenes de la producción de plata en India , China y Japón fueron casi con certeza igualmente antiguos, pero no están bien documentados debido a su gran antigüedad. [63]
Cuando los fenicios llegaron por primera vez a lo que hoy es España , obtuvieron tanta plata que no pudieron caberla toda en sus barcos y, como resultado, usaron plata para pesar sus anclas en lugar de plomo. [62] En la época de las civilizaciones griega y romana, las monedas de plata eran un elemento básico de la economía: [60] los griegos ya extraían plata de la galena en el siglo VII a. C., [62] y el ascenso de Atenas se debió en parte posible gracias a las cercanas minas de plata de Laurium , de las que se extrajeron unas 30 toneladas al año entre el 600 y el 300 a.C. [65] La estabilidad de la moneda romana dependía en gran medida del suministro de lingotes de plata, principalmente de España, que los mineros romanos producían en una escala sin precedentes antes del descubrimiento del Nuevo Mundo . Al alcanzar una producción máxima de 200 toneladas por año, unas existencias de plata estimadas de 10.000 toneladas circularon en la economía romana a mediados del siglo II d.C., de cinco a diez veces más que la cantidad combinada de plata disponible para la Europa medieval y el califato abasí. alrededor del año 800 d. C. [66] [67] Los romanos también registraron la extracción de plata en el centro y norte de Europa en el mismo período de tiempo. Esta producción se detuvo casi por completo con la caída del Imperio Romano y no se reanudó hasta la época de Carlomagno : entonces ya se habían extraído decenas de miles de toneladas de plata. [63]
Europa Central se convirtió en el centro de producción de plata durante la Edad Media , al haberse agotado los yacimientos mediterráneos explotados por las antiguas civilizaciones. Se abrieron minas de plata en Bohemia , Sajonia , Alsacia , la región de Lahn , Siegerland , Silesia , Hungría , Noruega , Steiermark , Schwaz y el sur de la Selva Negra . La mayoría de estos minerales eran bastante ricos en plata y podían simplemente separarse a mano de la roca restante y luego fundirse; También se encontraron algunos depósitos de plata nativa. Muchas de estas minas pronto se agotaron, pero algunas permanecieron activas hasta la Revolución Industrial , antes de la cual la producción mundial de plata rondaba las escasas 50 toneladas por año. [63] En América, la tecnología de copelación de plata y plomo a alta temperatura fue desarrollada por civilizaciones preincas ya en el año 60-120 d.C.; Durante este tiempo se continuaron extrayendo depósitos de plata en India, China, Japón y la América precolombina. [63] [68]
Con el descubrimiento de América y el saqueo de la plata por parte de los conquistadores españoles, América Central y del Sur se convirtieron en los productores dominantes de plata hasta principios del siglo XVIII, particularmente Perú , Bolivia , Chile y Argentina : [63] el último de Estos países tomaron más tarde su nombre del metal que constituía gran parte de su riqueza mineral. [65] El comercio de plata dio paso a una red global de intercambio . Como dijo un historiador, la plata "dio la vuelta al mundo e hizo que el mundo girara". [69] Gran parte de esta plata terminó en manos de los chinos. Un comerciante portugués señaló en 1621 que la plata "vaga por todo el mundo... antes de llegar a China, donde permanece como en su centro natural". [70] Aún así, gran parte fue a España, lo que permitió a los gobernantes españoles perseguir ambiciones militares y políticas tanto en Europa como en América. "Las minas del Nuevo Mundo", concluyeron varios historiadores, "sostuvieron el imperio español". [71]
En el siglo XIX, la producción primaria de plata se trasladó a América del Norte, particularmente a Canadá , México y Nevada en los Estados Unidos : parte de la producción secundaria a partir de minerales de plomo y zinc también tuvo lugar en Europa, y yacimientos en Siberia y el Lejano Oriente ruso . así como en Australia fueron minados. [63] Polonia surgió como un importante productor durante la década de 1970 después del descubrimiento de depósitos de cobre ricos en plata, antes de que el centro de producción regresara a las Américas en la década siguiente. Hoy en día, Perú y México todavía se encuentran entre los principales productores de plata, pero la distribución de la producción de plata en todo el mundo está bastante equilibrada y aproximadamente una quinta parte del suministro de plata proviene del reciclaje en lugar de nueva producción. [63]
La plata juega un cierto papel en la mitología y ha encontrado diversos usos como metáfora y en el folclore. Obras y días del poeta griego Hesíodo (líneas 109-201) enumera diferentes edades del hombre que llevan nombres de metales como el oro, la plata, el bronce y el hierro para dar cuenta de las edades sucesivas de la humanidad. [72] Las Metamorfosis de Ovidio contienen otra narración de la historia, que contiene una ilustración del uso metafórico de la plata para significar el segundo mejor de una serie, mejor que el bronce pero peor que el oro:
Pero cuando el buen Saturno , desterrado de lo alto,
fue conducido al infierno, el mundo estaba bajo Júpiter .
Tiempos sucesivos he aquí una edad de plata,
superior al latón, pero más superada por el oro.— Ovidio, Metamorfosis , Libro I, trad. John Dryden
En el folclore, se pensaba comúnmente que la plata tenía poderes místicos: por ejemplo, a menudo se supone que una bala fundida en plata es la única arma eficaz contra un hombre lobo , una bruja u otros monstruos . [73] [74] [75] A partir de esto, el lenguaje de una bala de plata se convirtió en una referencia figurada a cualquier solución simple con una efectividad muy alta o resultados casi milagrosos, como en el artículo de ingeniería de software ampliamente discutido " No Silver Bullet ". [76] Otros poderes atribuidos a la plata incluyen la detección de veneno y la facilitación del paso al reino mítico de las hadas . [75]
La producción de plata también ha inspirado el lenguaje figurativo. Claras referencias a la copelación ocurren a lo largo del Antiguo Testamento de la Biblia , como en la reprimenda de Jeremías a Judá: "Se queman los fuelles, se consume el plomo del fuego; en vano se derrite el fundador: porque los impíos no son arrancados". . Plata reprobada los llamarán los hombres, porque el Señor los ha rechazado”. (Jeremías 6:19-20) Jeremías también conocía las láminas de plata, que ejemplifican la maleabilidad y ductilidad del metal: "De Tarsis se trae plata untada en planchas, y de Ufaz el oro, obra del artífice y de las manos". del fundador: azul y púrpura son sus vestiduras: todos ellos son obra de hombres astutos." (Jeremías 10:9) [62]
La plata también tiene significados culturales más negativos: el modismo treinta piezas de plata, que se refiere a una recompensa por la traición, hace referencia al soborno que, según se dice en el Nuevo Testamento , Judas Iscariote recibió de los líderes judíos en Jerusalén para entregar a Jesús de Nazaret a los soldados de el sumo sacerdote Caifás. [77] Éticamente, la plata también simboliza la codicia y la degradación de la conciencia; éste es el aspecto negativo, la perversión de su valor. [78]
La abundancia de plata en la corteza terrestre es de 0,08 partes por millón , casi exactamente igual que la del mercurio . Ocurre principalmente en minerales de sulfuro , especialmente acantita y argentita , Ag 2 S. Los depósitos de argentita a veces también contienen plata nativa cuando se encuentran en ambientes reductores y, cuando entran en contacto con agua salada, se convierten en clorargirita (incluida la plata en cuerno ), AgCl, que prevalece en Chile y Nueva Gales del Sur . [79] La mayoría de los demás minerales de plata son pnictidas o calcogenuros de plata ; generalmente son semiconductores brillantes. La mayoría de los depósitos de plata verdaderos, a diferencia de los depósitos argentíferos de otros metales, procedieron del vulcanismo del período Terciario . [80]
Las principales fuentes de plata son los minerales de cobre, cobre-níquel, plomo y plomo-zinc obtenidos de Perú , Bolivia , México , China , Australia , Chile , Polonia y Serbia . [12] Perú, Bolivia y México han estado extrayendo plata desde 1546 y siguen siendo los principales productores mundiales. Las principales minas productoras de plata son Cannington (Australia), Fresnillo (México), San Cristóbal (Bolivia), Antamina (Perú), Rudna (Polonia) y Peñasquito (México). [81] Los principales proyectos de desarrollo minero a corto plazo hasta 2015 son Pascua Lama (Chile), Navidad (Argentina), Jaunicipio (México), Malku Khota (Bolivia), [82] y Hackett River (Canadá). [81] En Asia Central , se sabe que Tayikistán tiene algunos de los depósitos de plata más grandes del mundo. [83]
La plata suele encontrarse en la naturaleza combinada con otros metales, o en minerales que contienen compuestos de plata, generalmente en forma de sulfuros como la galena (sulfuro de plomo) o la cerusita (carbonato de plomo). Así, la producción primaria de plata requiere la fundición y luego la copelación de minerales de plomo argentífero, un proceso de importancia histórica. [84] El plomo se funde a 327 °C, el óxido de plomo a 888 °C y la plata a 960 °C. Para separar la plata, la aleación se vuelve a fundir a una temperatura alta de 960 °C a 1000 °C en un ambiente oxidante. El plomo se oxida formando monóxido de plomo , entonces conocido como litargirio , que captura el oxígeno de los demás metales presentes. El óxido de plomo líquido se elimina o absorbe por acción capilar en los revestimientos del hogar. [85] [86] [87]
Hoy en día, el metal plateado se produce principalmente como un subproducto secundario del refinado electrolítico de cobre, plomo y zinc, y mediante la aplicación del proceso Parkes a lingotes de plomo a partir de minerales que también contienen plata. [88] En tales procesos, la plata sigue al metal no ferroso en cuestión durante su concentración y fundición, y luego se purifica. Por ejemplo, en la producción de cobre, el cobre purificado se deposita electrolíticamente sobre el cátodo, mientras que los metales preciosos menos reactivos, como la plata y el oro, se acumulan debajo del ánodo en forma del llamado "limo anódico". Luego se separa y purifica los metales básicos mediante tratamiento con ácido sulfúrico diluido aireado en caliente y calentamiento con cal o fundente de sílice, antes de que la plata se purifique a más del 99,9 % de pureza mediante electrólisis en solución de nitrato . [79]
La plata fina de calidad comercial tiene al menos un 99,9 % de pureza y se encuentran disponibles purezas superiores al 99,999 %. En 2022, México fue el principal productor de plata (6.300 toneladas o el 24,2% del total mundial de 26.000 t), seguido de China (3.600 t) y Perú (3.100 t). [88]
La concentración de plata es baja en el agua de mar (pmol/L). Los niveles varían según la profundidad y entre cuerpos de agua. Las concentraciones de plata disuelta varían desde 0,3 pmol/L en aguas superficiales costeras hasta 22,8 pmol/L en aguas pelágicas profundas. [89] Analizar la presencia y la dinámica de la plata en ambientes marinos es difícil debido a estas concentraciones particularmente bajas e interacciones complejas en el medio ambiente. [90] Aunque se trata de un metal traza poco común, las concentraciones se ven muy afectadas por los aportes fluviales, eólicos, atmosféricos y de surgencias, así como por los aportes antropogénicos a través de descargas, eliminación de desechos y emisiones de empresas industriales. [91] [92] Otros procesos internos, como la descomposición de la materia orgánica, pueden ser una fuente de plata disuelta en aguas más profundas, que alimenta algunas aguas superficiales a través de surgencias y mezclas verticales. [92]
En el Atlántico y el Pacífico, las concentraciones de plata son mínimas en la superficie pero aumentan en aguas más profundas. [93] La plata es absorbida por el plancton en la zona fótica, removilizada con la profundidad y enriquecida en aguas profundas. La plata se transporta desde el Atlántico a otras masas de agua oceánicas. [91] En aguas del Pacífico Norte, la plata se removiliza a un ritmo más lento y cada vez más enriquecida en comparación con las aguas profundas del Atlántico. La plata tiene concentraciones crecientes que siguen la principal cinta transportadora oceánica que hace circular el agua y los nutrientes desde el Atlántico Norte hasta el Atlántico Sur y el Pacífico Norte. [94]
No hay una gran cantidad de datos centrados en cómo la plata afecta la vida marina a pesar de los probables efectos nocivos que podría tener en los organismos a través de la bioacumulación , la asociación con partículas y la sorción . [89] No fue hasta aproximadamente 1984 que los científicos comenzaron a comprender las características químicas de la plata y su posible toxicidad. De hecho, el mercurio es el único otro metal traza que supera los efectos tóxicos de la plata; sin embargo, no se espera el alcance total de la toxicidad de la plata en condiciones oceánicas debido a su capacidad para transferirse a compuestos biológicos no reactivos. [95]
En un estudio, la presencia de un exceso de plata iónica y nanopartículas de plata provocó efectos de bioacumulación en los órganos del pez cebra y alteró las vías químicas dentro de sus branquias. [96] Además, estudios experimentales muy tempranos demostraron cómo los efectos tóxicos de la plata fluctúan con la salinidad y otros parámetros, así como entre las etapas de la vida y diferentes especies como peces, moluscos y crustáceos. [97] Otro estudio encontró concentraciones elevadas de plata en los músculos y el hígado de delfines y ballenas, lo que indica contaminación de este metal en las últimas décadas. La plata no es un metal fácil de eliminar para el organismo y concentraciones elevadas pueden causar la muerte. [98]
Las primeras monedas conocidas se acuñaron en el reino de Lidia , en Asia Menor , alrededor del año 600 a.C. [99] Las monedas de Lidia estaban hechas de electro , que es una aleación natural de oro y plata, que estaba disponible en el territorio de Lidia. [99] Desde entonces, los patrones de plata , en los que la unidad económica estándar de cuenta es un peso fijo de plata, se han extendido por todo el mundo hasta el siglo XX. Las monedas de plata notables a lo largo de los siglos incluyen el dracma griego , [100] el denario romano , [101] el dirham islámico , [102] el karshapana de la antigua India y la rupia de la época del Imperio mogol (agrupadas con monedas de cobre y oro para crear un patrón trimetálico), [103] y el dólar español . [104]
La relación entre la cantidad de plata utilizada para acuñar y la utilizada para otros fines ha fluctuado mucho con el tiempo; por ejemplo, en tiempos de guerra, se tiende a utilizar más plata en acuñación para financiar la guerra. [105]
Hoy en día, los lingotes de plata tienen el código de moneda ISO 4217 XAG, uno de los cuatro metales preciosos que lo tienen (los otros son paladio , platino y oro). [106] Las monedas de plata se producen a partir de varillas o lingotes fundidos, se laminan hasta obtener el espesor correcto, se tratan térmicamente y luego se usan para cortar espacios en blanco. A continuación, estos espacios en blanco se muelen y acuñan en una prensa acuñadora; Las prensas acuñadoras modernas pueden producir 8.000 monedas de plata por hora. [105]
Los precios de la plata normalmente se cotizan en onzas troy . Una onza troy equivale a 31,1034768 gramos. El precio de la plata de Londres se publica todos los días laborables al mediodía, hora de Londres. [107] Este precio lo determinan varios bancos internacionales importantes y los miembros del mercado de lingotes de Londres lo utilizan para negociar ese día. Los precios se muestran más comúnmente en dólares estadounidenses (USD), libras esterlinas (GBP) y euros (EUR).
El uso principal de la plata, además de la acuñación, a lo largo de la mayor parte de la historia fue en la fabricación de joyas y otros artículos de uso general, y este sigue siendo un uso importante en la actualidad. Por ejemplo, la plata de mesa para cubiertos, para la que la plata es muy adecuada debido a sus propiedades antibacterianas. Las flautas de concierto occidentales suelen estar chapadas o hechas de plata esterlina ; [109] de hecho, la mayoría de los cubiertos están únicamente bañados en plata y no hechos de plata pura; La plata normalmente se coloca mediante galvanoplastia . El vidrio plateado (a diferencia del metal) se utiliza para espejos, termos y adornos para árboles de Navidad. [110]
Debido a que la plata pura es muy blanda, la mayor parte de la plata utilizada para estos fines se alea con cobre, siendo comunes las finuras de 925/1000, 835/1000 y 800/1000. Un inconveniente es el fácil deslustre de la plata en presencia de sulfuro de hidrógeno y sus derivados. La inclusión de metales preciosos como paladio, platino y oro proporciona resistencia al deslustre, pero es bastante costoso; Los metales básicos como el zinc , el cadmio , el silicio y el germanio no previenen totalmente la corrosión y tienden a afectar el brillo y el color de la aleación. El baño de plata pura refinada electrolíticamente es eficaz para aumentar la resistencia al deslustre. Las soluciones habituales para restaurar el brillo de la plata deslustrada son baños de inmersión que reducen la superficie del sulfuro de plata a plata metálica y limpiar la capa de deslustre con una pasta; Este último enfoque también tiene el bienvenido efecto secundario de pulir la plata al mismo tiempo. [109]
En medicina, la plata se incorpora a apósitos para heridas y se utiliza como recubrimiento antibiótico en dispositivos médicos. Para tratar infecciones externas se utilizan apósitos que contienen sulfadiazina de plata o nanomateriales de plata . La plata también se utiliza en algunas aplicaciones médicas, como catéteres urinarios (donde la evidencia provisional indica que reduce las infecciones del tracto urinario relacionadas con el catéter ) y en tubos respiratorios endotraqueales (donde la evidencia sugiere que reduce la neumonía asociada al ventilador ). [111] [112] El ion de plata es bioactivo y en concentración suficiente mata fácilmente las bacterias in vitro . Los iones de plata interfieren con las enzimas de las bacterias que transportan nutrientes, forman estructuras y sintetizan paredes celulares; Estos iones también se unen al material genético de la bacteria. La plata y las nanopartículas de plata se utilizan como antimicrobianos en una variedad de aplicaciones industriales, sanitarias y domésticas: por ejemplo, infundir nanopartículas de plata en la ropa les permite permanecer sin olor durante más tiempo. [113] [114] Sin embargo, las bacterias pueden desarrollar resistencia a la acción antimicrobiana de la plata. [115] Los compuestos de plata son absorbidos por el cuerpo como los compuestos de mercurio , pero carecen de la toxicidad de estos últimos. La plata y sus aleaciones se utilizan en cirugía craneal para reemplazar el hueso, y las amalgamas de plata, estaño y mercurio se utilizan en odontología. [110] El fluoruro de diamina de plata , la sal de fluoruro de un complejo de coordinación con la fórmula [Ag(NH 3 ) 2 ]F, es un medicamento (fármaco) tópico que se utiliza para tratar y prevenir la caries dental (caries) y aliviar la hipersensibilidad dentinaria. [116]
La plata es muy importante en electrónica para conductores y electrodos debido a su alta conductividad eléctrica, incluso cuando está deslustrada. La plata a granel y las láminas de plata se utilizaron para fabricar tubos de vacío y se siguen utilizando hoy en día en la fabricación de dispositivos semiconductores, circuitos y sus componentes. Por ejemplo, la plata se utiliza en conectores de alta calidad para RF , VHF y frecuencias más altas, particularmente en circuitos sintonizados como filtros de cavidad donde los conductores no se pueden escalar en más del 6%. Los circuitos impresos y las antenas RFID se fabrican con pinturas plateadas. [12] [117] La plata en polvo y sus aleaciones se utilizan en preparaciones de pasta para capas conductoras y electrodos, condensadores cerámicos y otros componentes cerámicos. [118]
Las aleaciones para soldadura fuerte que contienen plata se utilizan para soldar materiales metálicos, principalmente aleaciones a base de cobalto , níquel y cobre, aceros para herramientas y metales preciosos. Los componentes básicos son plata y cobre, con otros elementos seleccionados según la aplicación específica deseada: los ejemplos incluyen zinc, estaño, cadmio, paladio, manganeso y fósforo . La plata proporciona mayor trabajabilidad y resistencia a la corrosión durante el uso. [119]
La plata es útil en la fabricación de equipos químicos debido a su baja reactividad química, alta conductividad térmica y facilidad de trabajo. Para realizar la fusión alcalina se utilizan crisoles de plata (aleados con un 0,15% de níquel para evitar la recristalización del metal al rojo vivo). El cobre y la plata también se utilizan al hacer química con flúor . Los equipos fabricados para trabajar a altas temperaturas suelen estar recubiertos de plata. La plata y sus aleaciones con oro se utilizan como sellos de alambre o anillo para compresores de oxígeno y equipos de vacío. [120]
El metal plateado es un buen catalizador para reacciones de oxidación ; de hecho, es demasiado buena para la mayoría de los propósitos, ya que la plata finamente dividida tiende a dar como resultado la oxidación completa de sustancias orgánicas a dióxido de carbono y agua, y por lo tanto se tiende a usar plata de grano más grueso en su lugar. Por ejemplo, un 15% de plata soportada sobre α-Al 2 O 3 o silicatos es un catalizador para la oxidación de etileno a óxido de etileno a 230-270 °C. La deshidrogenación de metanol a formaldehído se realiza a 600–720 °C sobre una gasa de plata o cristales como catalizador, al igual que la deshidrogenación de isopropanol a acetona . En la fase gaseosa, el glicol produce glioxal y el etanol produce acetaldehído , mientras que las aminas orgánicas se deshidratan a nitrilos . [120]
Antes de la llegada de la fotografía digital , que ahora es dominante, la fotosensibilidad de los haluros de plata se explotaba para su uso en la fotografía cinematográfica tradicional. La emulsión fotosensible utilizada en la fotografía en blanco y negro es una suspensión de cristales de haluro de plata en gelatina , posiblemente mezclados con algunos compuestos de metales nobles para mejorar la fotosensibilidad, el revelado y el ajuste [ aclarar ] .
La fotografía en color requiere la adición de componentes de tinte especiales y sensibilizadores, de modo que la imagen inicial plateada en blanco y negro se combine con un componente de tinte diferente. Las imágenes plateadas originales se blanquean y luego la plata se recupera y se recicla. El nitrato de plata es el material de partida en todos los casos. [121]
El mercado de nitrato de plata y haluros de plata para fotografía ha disminuido rápidamente con el auge de las cámaras digitales. Desde el pico de demanda mundial de plata fotográfica en 1999 (267.000.000 de onzas troy o 8.304,6 toneladas ), el mercado se contrajo casi un 70% en 2013. [122]
Las partículas de nanoplata, de entre 10 y 100 nanómetros de tamaño, se utilizan en muchas aplicaciones. Se utilizan en tintas conductoras para electrónica impresa y tienen un punto de fusión mucho más bajo que las partículas de plata más grandes de tamaño micrométrico. [ cita necesaria ] También se usan con fines medicinales en antibacterianos y antifúngicos de la misma manera que las partículas de plata más grandes. [114] Además, según el Observatorio de Nanomateriales de la Unión Europea (EUON), las nanopartículas de plata se utilizan tanto en pigmentos como en cosméticos. [123] [124]
El metal plateado puro se utiliza como colorante alimentario. Tiene la designación E174 y está homologado en la Unión Europea . [125] Los platos tradicionales indios y paquistaníes a veces incluyen láminas de plata decorativas conocidas como vark , [126] y en varias otras culturas, las grageas de plata se utilizan para decorar pasteles, galletas y otros postres. [127]
Las lentes fotocromáticas incluyen haluros de plata, de modo que la luz ultravioleta de la luz natural libera plata metálica, oscureciendo las lentes. Los haluros de plata se reforman con intensidades de luz más bajas. En los detectores de radiación se utilizan películas incoloras de cloruro de plata . Los tamices de zeolita que incorporan iones Ag + se utilizan para desalinizar el agua de mar durante los rescates, utilizando iones de plata para precipitar el cloruro en forma de cloruro de plata. La plata también se utiliza por sus propiedades antibacterianas para la desinfección del agua, pero su aplicación está limitada por los límites en el consumo de plata. La plata coloidal se utiliza igualmente para desinfectar piscinas cerradas; Si bien tiene la ventaja de no desprender olor como lo hacen los tratamientos con hipoclorito , la plata coloidal no es lo suficientemente eficaz para piscinas abiertas más contaminadas. Pequeños cristales de yoduro de plata se utilizan en la siembra de nubes para provocar lluvia. [114]
La Legislatura de Texas designó a la plata como el metal precioso oficial de Texas en 2007. [128]
Los compuestos de plata tienen una toxicidad baja en comparación con la mayoría de los otros metales pesados , ya que el cuerpo humano los absorbe mal cuando se ingieren, y lo que se absorbe se convierte rápidamente en compuestos de plata insolubles o se compleja con metalotioneína . Sin embargo, el fluoruro de plata y el nitrato de plata son cáusticos y pueden causar daño a los tejidos, lo que provoca gastroenteritis , diarrea , caída de la presión arterial , calambres, parálisis y paro respiratorio . Se ha observado que los animales que reciben dosis repetidas de sales de plata experimentan anemia , crecimiento lento, necrosis del hígado y degeneración grasa del hígado y los riñones; Se ha observado que las ratas a las que se les implantó una lámina de plata o se les inyectó plata coloidal desarrollaron tumores localizados. La plata coloidal administrada por vía parenteral provoca una intoxicación aguda por plata. [130] Algunas especies transmitidas por el agua son particularmente sensibles a las sales de plata y a las de otros metales preciosos; Sin embargo, en la mayoría de las situaciones la plata no plantea riesgos medioambientales graves. [130]
En grandes dosis, la plata y los compuestos que la contienen pueden absorberse en el sistema circulatorio y depositarse en diversos tejidos del cuerpo, lo que provoca argiria , que provoca una pigmentación azul grisácea de la piel, los ojos y las membranas mucosas . La argiria es poco común y, hasta donde se sabe, no daña la salud de una persona, aunque es desfigurante y generalmente permanente. Las formas leves de argiria a veces se confunden con cianosis , un tinte azul en la piel causado por la falta de oxígeno. [130] [12]
La plata metálica, al igual que el cobre, es un agente antibacteriano conocido desde la antigüedad y Carl Nägeli fue el primero en investigar científicamente y denominar efecto oligodinámico . Los iones de plata dañan el metabolismo de las bacterias incluso en concentraciones tan bajas como 0,01 a 0,1 miligramos por litro; La plata metálica tiene un efecto similar debido a la formación de óxido de plata. Este efecto se pierde en presencia de azufre debido a la extrema insolubilidad del sulfuro de plata. [130]
Algunos compuestos de plata son muy explosivos, como los compuestos nitrogenados azida de plata, amida de plata y fulminato de plata, así como acetiluro de plata , oxalato de plata y óxido de plata (II). Pueden explotar al calentarse, forzarse, secarse, iluminarse o, a veces, de forma espontánea. Para evitar la formación de dichos compuestos, el amoníaco y el acetileno deben mantenerse alejados de los equipos de plata. Las sales de plata con ácidos fuertemente oxidantes, como el clorato de plata y el nitrato de plata, pueden explotar al entrar en contacto con materiales que se pueden oxidar fácilmente, como compuestos orgánicos, azufre y hollín. [130]
Definiciones de Wikcionario
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