Antimonio
[1] Estudios arqueológicos e históricos indican que el antimonio y sus sulfuros han sido usados por los humanos al menos durante los últimos 6 milenios.
[note 1][8][9] Tras la invención de la imprenta en el siglo XVI el antimonio fue usado como aleante para los sellos tipográficos.
Al enfriar, el antimonio líquido tiene la propiedad excepcional de expandirse mientras se solidifica.
En el siglo XIX su aleación con zinc (metal inglés) fue utilizada en los cubiertos, palmatorias y candelabros.
Durante la Primera Guerra Mundial se alcanzó un máximo de producción, debido a su uso armamentístico, ya que este semimetal aumenta mucho la dureza y la fuerza mecánica del plomo y del estaño.
El antimonio en aleación con el plomo es usado para ciertas piezas de los acumuladores eléctricos para las cuales la resistencia a la corrosión es necesaria.
En los Estados Unidos su uso se confina en gran parte a la fabricación de balas y perdigones.
En la industria química, las aleaciones que contienen a partir 4 a 15 % de antimonio proporcionan la protección contra varios estados líquidos de los productos químicos, especialmente del ácido sulfúrico o del azufre.
El antimonio sirve para dar más resistencia al metal con el fin de que no se aplaste tan fácilmente durante las repetidas y numerosas tiradas.
Las aleaciones son diversas, según los tamaños de los tipos y el uso a que se destinan.
La combustión es una reacción exotérmica mantenida por los radicales libres internamente generados y el calor radiante.
El antimonio ha sido utilizado desde los años 1950 como estabilizador de calor eficaces para el PVC, especialmente en las formas rígidas del plástico.
Los compuestos del antimonio, junto con el dióxido de germanio, son los catalizadores preferidos para PET.
Los pigmentos conductores de la electricidad del óxido de estaño (SnO) con antimonio se han introducido en años recientes para incorporarlos en las capas plásticas que protegen las computadoras y otros componentes electrónicos contra la electricidad estática.
El 11 % restante se atribuye a la fabricación de varios productos del antimonio.
[cita requerida] El antimonio se encuentra en la naturaleza en numerosos minerales, aunque es un elemento poco abundante.
También se puede obtener por reducción directa del sulfuro, por ejemplo con chatarra de hierro: Fuente: USGS.
[cita requerida] El antimonio amarillo o alfa-antimonio se produce por la acción de ozono en SbH3 líquido, -90 °C.
Debido a su dureza, fragilidad, y carencia del maleabilidad, el antimonio no tiene ninguna aplicación como metal por sí mismo a excepción de las cantidades pequeñas usadas para los bastidores ornamentales y los dispositivos de semiconductor.
Sin embargo, es un componente de menor importancia en muchas aleaciones del plomo y estaño.
Los sulfuros predominan en naturaleza y están disponibles para el comercio como minerales procesados del antimonio.
En términos de las cantidades producidas, el compuesto sintético más importante del antimonio en gran medida es el trióxido (Sb2O3), que es utilizado por sí mismo para algunas aplicaciones.
El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos, debiéndose tener los mayores cuidados posibles en su manipulación.
