Óxido de estaño(II)

[2]​ El SnO rojo metaestable puede prepararse calentando suavemente el precipitado producido por la acción del amoníaco acuoso sobre una sal de estaño(II).

[3]​[4]​ SnC2O4·2H2O → SnO + CO2 + CO + 2 H2O El óxido de estaño(II) arde en el aire con una llama verde tenue para formar SnO2.

[2]​ 2 SnO + O2 → 2 SnO2 Cuando se calienta en una atmósfera inerte, se produce una dismutación inicial que da Sn metálico y Sn3O4, que a su vez reacciona para dar SnO2 y Sn metálico.

[10]​ La asimetría se suele atribuir simplemente a un par solitario estéricamente activo; sin embargo, los cálculos de densidad electrónica muestran que la asimetría está causada por una interacción antienlazante de los orbitales Sn(5s) y O(2p).

El óxido estañoso también puede emplearse como agente reductor y en la creación de vidrio rubí.