Chemical element with metallic and nonmetallic properties
Un metaloide es un elemento químico que tiene una preponderancia de propiedades intermedias o que son una mezcla de las de los metales y los no metales . La palabra metaloide proviene del latín metallum ("metal") y del griego oeides ("que se parece en forma o apariencia"). [1] No existe una definición estándar de metaloide ni un acuerdo completo sobre qué elementos son metaloides. A pesar de la falta de especificidad, el término sigue utilizándose en la literatura.
El término metaloide se refería originalmente a los no metales . Su significado más reciente, como una categoría de elementos con propiedades intermedias o híbridas, se generalizó entre 1940 y 1960. A los metaloides a veces se les llama semimetales, una práctica que se ha desaconsejado [2] , ya que el término semimetal tiene un uso más común como un tipo específico de estructura de banda electrónica de una sustancia. En este contexto, solo el arsénico y el antimonio son semimetales y se los reconoce comúnmente como metaloides.
Definiciones
Basado en juicios
Un metaloide es un elemento que posee una preponderancia de propiedades intermedias, o que son una mezcla de, las de los metales y no metales , y que por lo tanto es difícil de clasificar como metal o no metal . Esta es una definición genérica que se basa en atributos de metaloides citados consistentemente en la literatura. [n 2] La dificultad de categorización es un atributo clave. La mayoría de los elementos tienen una mezcla de propiedades metálicas y no metálicas, [9] y se pueden clasificar según qué conjunto de propiedades sea más pronunciado. [10] [n 3] Solo los elementos en o cerca de los márgenes, que carecen de una preponderancia suficientemente clara de propiedades metálicas o no metálicas, se clasifican como metaloides. [14]
No existe una definición ampliamente aceptada de metaloide, ni ninguna división de la tabla periódica en metales , metaloides y no metales ; [38] Hawkes [39] cuestionó la viabilidad de establecer una definición específica, señalando que se pueden encontrar anomalías en varios intentos de construcción. Sharp [40] ha descrito la clasificación de un elemento como metaloide como "arbitraria".
El número y la identidad de los metaloides dependen de los criterios de clasificación utilizados. Emsley [41] reconoció cuatro metaloides (germanio, arsénico, antimonio y telurio); James et al. [42] enumeraron doce (Emsley más boro, carbono, silicio, selenio, bismuto, polonio, moscovio y livermorio ). En promedio, se incluyen siete elementos en dichas listas ; los sistemas de clasificación individuales tienden a compartir un terreno común y varían en los márgenes mal definidos [43] . [n 5] [n 6]
Un único criterio cuantitativo como la electronegatividad se utiliza comúnmente, [46] los metaloides tienen valores de electronegatividad de 1,8 o 1,9 a 2,2. [47] Otros ejemplos incluyen la eficiencia de empaquetamiento (la fracción de volumen en una estructura cristalina ocupada por átomos) y el criterio de relación Goldhammer-Herzfeld. [48] Los metaloides comúnmente reconocidos tienen eficiencias de empaquetamiento de entre el 34% y el 41%. [n 7] La relación Goldhammer-Herzfeld, aproximadamente igual al cubo del radio atómico dividido por el volumen molar , [56] [n 8] es una medida simple de cuán metálico es un elemento, los metaloides reconocidos tienen relaciones de alrededor de 0,85 a 1,1 y un promedio de 1,0. [58] [n 9]
Otros autores se han basado, por ejemplo, en la conductancia atómica [n 10] [62] o el número de coordinación en masa . [63]
Jones, escribiendo sobre el papel de la clasificación en la ciencia, observó que "[las clases] suelen definirse por más de dos atributos". [64] Masterton y Slowinski [65] utilizaron tres criterios para describir los seis elementos comúnmente reconocidos como metaloides: los metaloides tienen energías de ionización de alrededor de 200 kcal/mol (837 kJ/mol) y valores de electronegatividad cercanos a 2,0. También dijeron que los metaloides son típicamente semiconductores, aunque el antimonio y el arsénico (semimetales desde una perspectiva de física) tienen conductividades eléctricas que se acercan a las de los metales. Se sospecha que el selenio y el polonio no están en este esquema, mientras que el estatus del astato es incierto. [n 11]
En este contexto, Vernon propuso que un metaloide es un elemento químico que, en su estado estándar, tiene (a) la estructura de banda electrónica de un semiconductor o un semimetal; y (b) un potencial de primera ionización intermedio "(digamos 750−1.000 kJ/mol)"; y (c) una electronegatividad intermedia (1,9–2,2). [68]
Territorio de la tabla periódica
Ubicación
Los metaloides se encuentran a ambos lados de la línea divisoria entre metales y no metales . Se pueden encontrar, en distintas configuraciones, en algunas tablas periódicas . Los elementos que se encuentran en la parte inferior izquierda de la línea generalmente muestran un comportamiento metálico creciente; los elementos que se encuentran en la parte superior derecha muestran un comportamiento no metálico creciente. [69] Cuando se presentan como una escalera regular, los elementos con la temperatura crítica más alta para sus grupos (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) se encuentran justo debajo de la línea. [70]
La posición diagonal de los metaloides representa una excepción a la observación de que los elementos con propiedades similares tienden a aparecer en grupos verticales . [71] Se puede observar un efecto relacionado en otras similitudes diagonales entre algunos elementos y sus vecinos inferiores derechos, específicamente litio-magnesio, berilio-aluminio y boro-silicio. Rayner-Canham [72] ha argumentado que estas similitudes se extienden al carbono-fósforo, nitrógeno-azufre y a tres series de bloques d .
Esta excepción surge debido a tendencias horizontales y verticales en competencia en la carga nuclear . A lo largo de un período , la carga nuclear aumenta con el número atómico al igual que el número de electrones. La atracción adicional sobre los electrones externos a medida que aumenta la carga nuclear generalmente supera el efecto de apantallamiento de tener más electrones. Con algunas irregularidades, los átomos se vuelven más pequeños, la energía de ionización aumenta y hay un cambio gradual en el carácter, a lo largo de un período, de elementos fuertemente metálicos a débilmente metálicos, a débilmente no metálicos, a fuertemente no metálicos. [73] Al descender en un grupo principal , el efecto del aumento de la carga nuclear generalmente se ve compensado por el efecto de los electrones adicionales que están más lejos del núcleo. Los átomos generalmente se vuelven más grandes, la energía de ionización disminuye y el carácter metálico aumenta. [74] El efecto neto es que la ubicación de la zona de transición metal-no metal se desplaza hacia la derecha al descender en un grupo, [71] y se ven similitudes diagonales análogas en otras partes de la tabla periódica, como se señaló. [75]
Tratamientos alternativos
Los elementos que bordean la línea divisoria metal-no metal no siempre se clasifican como metaloides, y se observa que una clasificación binaria puede facilitar el establecimiento de reglas para determinar los tipos de enlace entre metales y no metales. [76] En tales casos, los autores involucrados se centran en uno o más atributos de interés para tomar sus decisiones de clasificación, en lugar de preocuparse por la naturaleza marginal de los elementos en cuestión. Sus consideraciones pueden o no ser explícitas y, en ocasiones, pueden parecer arbitrarias. [40] [n 12] Los metaloides pueden agruparse con los metales; [77] o considerarse como no metales; [78] o tratarse como una subcategoría de los no metales. [79] [n 13] Otros autores han sugerido que clasificar algunos elementos como metaloides "enfatiza que las propiedades cambian gradualmente en lugar de abruptamente a medida que uno se mueve a través o hacia abajo en la tabla periódica". [81] Algunas tablas periódicas distinguen elementos que son metaloides y no muestran una línea divisoria formal entre metales y no metales. En cambio, los metaloides se muestran presentes en una banda diagonal [82] o en una región difusa. [83] La consideración clave es explicar el contexto de la taxonomía en uso.
Propiedades
Los metaloides suelen tener un aspecto similar al de los metales, pero se comportan en gran medida como no metales. Físicamente, son sólidos brillantes y quebradizos con una conductividad eléctrica intermedia a relativamente buena y la estructura de banda electrónica de un semimetal o semiconductor. Químicamente, se comportan principalmente como no metales (débiles), tienen energías de ionización y valores de electronegatividad intermedios y son óxidos anfóteros o débilmente ácidos . La mayoría de sus otras propiedades físicas y químicas son de naturaleza intermedia .
En comparación con metales y no metales
Las propiedades características de los metales, metaloides y no metales se resumen en la tabla. [84] Las propiedades físicas se enumeran en orden de facilidad de determinación; las propiedades químicas van de generales a específicas y luego a descriptivas.
La tabla anterior refleja la naturaleza híbrida de los metaloides. Las propiedades de forma, apariencia y comportamiento cuando se mezclan con metales son más parecidas a las de los metales. La elasticidad y el comportamiento químico general son más parecidos a los de los no metales. La conductividad eléctrica, la estructura de bandas, la energía de ionización, la electronegatividad y los óxidos son intermedios entre los dos.
Aplicaciones comunes
Esta sección se centra en los metaloides reconocidos. Los elementos que se reconocen con menos frecuencia como metaloides se clasifican normalmente como metales o no metales; algunos de ellos se incluyen aquí con fines comparativos.
Los metaloides son demasiado frágiles para tener usos estructurales en sus formas puras. [105] Ellos y sus compuestos se utilizan en aleaciones, agentes biológicos (toxicológicos, nutricionales y medicinales), catalizadores, retardantes de llama, vidrios (óxidos y metálicos), medios de almacenamiento óptico y optoelectrónica, pirotecnia, semiconductores y electrónica. [n 19]
Aleaciones
Bolitas de aleación de cobre y germanio, probablemente ~84 % Cu; 16 % Ge. [107] Cuando se combinan con plata, el resultado es una plata esterlina resistente al deslustre . También se muestran dos bolitas de plata.
Al escribir sobre los compuestos intermetálicos en sus comienzos , el metalúrgico británico Cecil Desch observó que «ciertos elementos no metálicos son capaces de formar compuestos de carácter claramente metálico con metales, y por lo tanto estos elementos pueden entrar en la composición de aleaciones». Asoció el silicio, el arsénico y el telurio, en particular, con los elementos formadores de aleaciones. [108] Phillips y Williams [109] sugirieron que los compuestos de silicio, germanio, arsénico y antimonio con metales B «probablemente se clasifiquen mejor como aleaciones».
Entre los metaloides más ligeros, las aleaciones con metales de transición están bien representadas. El boro puede formar compuestos intermetálicos y aleaciones con dichos metales de la composición M n B, si n > 2. [110] El ferroboro (15% de boro) se utiliza para introducir boro en el acero ; las aleaciones de níquel-boro son ingredientes de las aleaciones de soldadura y composiciones de endurecimiento superficial para la industria de la ingeniería. Las aleaciones de silicio con hierro y con aluminio son ampliamente utilizadas por las industrias del acero y del automóvil, respectivamente. El germanio forma muchas aleaciones, sobre todo con los metales de acuñación . [111]
Los metaloides más pesados continúan con el tema. El arsénico puede formar aleaciones con metales, incluidos el platino y el cobre ; [112] también se agrega al cobre y sus aleaciones para mejorar la resistencia a la corrosión [113] y parece conferir el mismo beneficio cuando se agrega al magnesio. [114] El antimonio es bien conocido como formador de aleaciones, incluso con los metales de acuñación. Sus aleaciones incluyen peltre (una aleación de estaño con hasta un 20% de antimonio) y metal tipográfico (una aleación de plomo con hasta un 25% de antimonio). [115] El telurio se alea fácilmente con hierro, como ferrotelurio (50–58% de telurio), y con cobre, en forma de telurio de cobre (40–50% de telurio). [116] El ferrotelurio se usa como estabilizador para el carbono en la fundición de acero. [117] De los elementos no metálicos menos frecuentemente reconocidos como metaloides, el selenio, en forma de ferroselenio (50–58% de selenio), se utiliza para mejorar la maquinabilidad de los aceros inoxidables. [118]
Agentes biológicos
El trióxido de arsénico o arsénico blanco es una de las formas más tóxicas y prevalentes de arsénico . Las propiedades antileucémicas del arsénico blanco se informaron por primera vez en 1878. [119]
Los seis elementos comúnmente reconocidos como metaloides tienen propiedades tóxicas, dietéticas o medicinales. [120] Los compuestos de arsénico y antimonio son especialmente tóxicos; el boro, el silicio y posiblemente el arsénico son oligoelementos esenciales. El boro, el silicio, el arsénico y el antimonio tienen aplicaciones médicas, y se cree que el germanio y el telurio tienen potencial.
El boro se utiliza en insecticidas [121] y herbicidas. [122] Es un oligoelemento esencial. [123] Como el ácido bórico , tiene propiedades antisépticas, antifúngicas y antivirales. [124]
El silicio está presente en el silatrano , un rodenticida altamente tóxico. [125] La inhalación prolongada de polvo de sílice causa silicosis , una enfermedad mortal de los pulmones. El silicio es un oligoelemento esencial. [123] El gel de silicona se puede aplicar a pacientes con quemaduras graves para reducir las cicatrices. [126]
Las sales de germanio son potencialmente dañinas para los seres humanos y los animales si se ingieren de forma prolongada. [127] Existe interés en las acciones farmacológicas de los compuestos de germanio, pero todavía no hay ningún medicamento autorizado. [128]
El arsénico es notoriamente venenoso y también puede ser un elemento esencial en cantidades ultra traza. [129] Durante la Primera Guerra Mundial , ambos bandos utilizaron " agentes para estornudar y vomitar a base de arsénico ... para obligar a los soldados enemigos a quitarse las máscaras de gas antes de dispararles mostaza o fosgeno en una segunda salva ". [130] Se ha utilizado como agente farmacéutico desde la antigüedad, incluso para el tratamiento de la sífilis antes del desarrollo de los antibióticos . [131] El arsénico también es un componente del melarsoprol , un fármaco medicinal utilizado en el tratamiento de la tripanosomiasis africana humana o enfermedad del sueño. En 2003, se reintrodujo el trióxido de arsénico (bajo el nombre comercial Trisenox ) para el tratamiento de la leucemia promielocítica aguda , un cáncer de la sangre y la médula ósea. [131] El arsénico en el agua potable, que causa cáncer de pulmón y vejiga, se ha asociado con una reducción en las tasas de mortalidad por cáncer de mama. [132]
El telurio elemental no se considera particularmente tóxico; dos gramos de telurato de sodio, si se administran, pueden ser letales. [135] Las personas expuestas a pequeñas cantidades de telurio en el aire exudan un olor desagradable y persistente parecido al ajo. [136] El dióxido de telurio se ha utilizado para tratar la dermatitis seborreica ; otros compuestos de telurio se usaban como agentes antimicrobianos antes del desarrollo de los antibióticos. [137] En el futuro, es posible que sea necesario sustituir dichos compuestos por antibióticos que se han vuelto ineficaces debido a la resistencia bacteriana. [138]
De los elementos menos frecuentemente reconocidos como metaloides, el berilio y el plomo son conocidos por su toxicidad; el arseniato de plomo ha sido ampliamente utilizado como insecticida. [139] El azufre es uno de los fungicidas y pesticidas más antiguos. El fósforo, el azufre, el zinc, el selenio y el yodo son nutrientes esenciales, y el aluminio, el estaño y el plomo pueden serlo. [129] El azufre, el galio, el selenio, el yodo y el bismuto tienen aplicaciones medicinales. El azufre es un componente de los fármacos sulfonamidas , todavía ampliamente utilizados para afecciones como el acné y las infecciones del tracto urinario. [140] El nitrato de galio se utiliza para tratar los efectos secundarios del cáncer; [141] el citrato de galio, un radiofármaco , facilita la obtención de imágenes de áreas corporales inflamadas. [142] El sulfuro de selenio se utiliza en champús medicinales y para tratar infecciones de la piel como la tiña versicolor . [143] El yodo se utiliza como desinfectante en varias formas. El bismuto es un ingrediente de algunos antibacterianos . [144]
Catalizadores
El trifluoruro y el tricloruro de boro se utilizan como catalizadores homogéneos en la síntesis orgánica y la electrónica; el tribromuro se utiliza en la fabricación de diborano . [145] Los ligandos de boro no tóxicos podrían reemplazar a los ligandos de fósforo tóxicos en algunos catalizadores de metales de transición. [146] El ácido sulfúrico de sílice (SiO 2 OSO 3 H) se utiliza en reacciones orgánicas. [147] El dióxido de germanio a veces se utiliza como catalizador en la producción de plástico PET para contenedores; [148] Los compuestos de antimonio más baratos, como el trióxido o el triacetato , se emplean más comúnmente para el mismo propósito [149] a pesar de las preocupaciones sobre la contaminación por antimonio de alimentos y bebidas. [150] El trióxido de arsénico se ha utilizado en la producción de gas natural , para impulsar la eliminación de dióxido de carbono , al igual que el ácido selenoso y el ácido teluroso . [151] El selenio actúa como catalizador en algunos microorganismos. [152] El telurio, su dióxido y su tetracloruro son catalizadores potentes para la oxidación del carbono por aire a temperaturas superiores a los 500 °C. [153] El óxido de grafito se puede utilizar como catalizador en la síntesis de iminas y sus derivados. [154] El carbón activado y la alúmina se han utilizado como catalizadores para la eliminación de contaminantes de azufre del gas natural. [155] El aluminio dopado con titanio se ha sugerido como sustituto de los catalizadores de metales nobles utilizados en la producción de productos químicos industriales. [156]
Retardantes de llama
Los compuestos de boro, silicio, arsénico y antimonio se han utilizado como retardantes de llama . El boro, en forma de bórax , se ha utilizado como retardante de llama textil desde al menos el siglo XVIII. [157] Los compuestos de silicio como siliconas, silanos , silsesquioxano , sílice y silicatos , algunos de los cuales se desarrollaron como alternativas a productos halogenados más tóxicos , pueden mejorar considerablemente la retardancia de llama de los materiales plásticos. [158]
Los compuestos de arsénico como el arsenito de sodio o el arsenato de sodio son retardantes de llama eficaces para la madera, pero se han utilizado con menos frecuencia debido a su toxicidad. [159] El trióxido de antimonio es un retardante de llama. [160] El hidróxido de aluminio se ha utilizado como retardante de llama de fibra de madera, caucho, plástico y textiles desde la década de 1890. [161] Aparte del hidróxido de aluminio, el uso de retardantes de llama basados en fósforo (en forma de, por ejemplo, organofosfatos ) supera actualmente al de cualquiera de los otros tipos principales de retardantes, que emplean boro, antimonio o compuestos de hidrocarburos halogenados . [162]
Los óxidos B 2 O 3 , SiO 2 , GeO 2 , As 2 O 3 y Sb 2 O 3 forman fácilmente vidrios . El TeO 2 forma un vidrio, pero esto requiere una "velocidad de extinción heroica" [163] o la adición de una impureza; de lo contrario, resulta la forma cristalina. [163] Estos compuestos se utilizan en cristalería química, doméstica e industrial [164] y óptica. [165] El trióxido de boro se utiliza como aditivo de fibra de vidrio , [166] y también es un componente del vidrio de borosilicato , ampliamente utilizado para cristalería de laboratorio y utensilios domésticos para hornos por su baja expansión térmica. [167] La mayoría de la cristalería común está hecha de dióxido de silicio. [168] El dióxido de germanio se utiliza como aditivo de fibra de vidrio, así como en sistemas ópticos infrarrojos. [169] El trióxido de arsénico se utiliza en la industria del vidrio como agente decolorante y refinador (para eliminar burbujas), [170] al igual que el trióxido de antimonio. [171] El dióxido de telurio encuentra aplicación en la óptica láser y no lineal . [172]
Los vidrios metálicos amorfos generalmente se preparan más fácilmente si uno de los componentes es un metaloide o "casi metaloide" como boro, carbono, silicio, fósforo o germanio. [173] [n 20] Aparte de las películas delgadas depositadas a temperaturas muy bajas, el primer vidrio metálico conocido fue una aleación de composición Au 75 Si 25 reportada en 1960. [175] Un vidrio metálico que tiene una resistencia y tenacidad nunca antes vista, de composición Pd 82,5 P 6 Si 9,5 Ge 2 , fue reportado en 2011. [176]
El fósforo, el selenio y el plomo, que se reconocen con menos frecuencia como metaloides, también se utilizan en los vidrios. El vidrio fosfatado tiene un sustrato de pentóxido de fósforo (P2O5 ) , en lugar de sílice (SiO2 ) de los vidrios de silicato convencionales. Se utiliza, por ejemplo, para fabricar lámparas de sodio . [177] Los compuestos de selenio se pueden utilizar tanto como agentes decolorantes como para añadir un color rojo al vidrio. [178] La cristalería decorativa hecha de vidrio de plomo tradicional contiene al menos un 30% de óxido de plomo (II) (PbO); el vidrio de plomo utilizado para protección contra la radiación puede tener hasta un 65% de PbO. [179] Los vidrios a base de plomo también se han utilizado ampliamente en componentes electrónicos, materiales de esmaltado, sellado y acristalamiento y células solares. Los vidrios de óxido a base de bismuto han surgido como un sustituto menos tóxico del plomo en muchas de estas aplicaciones. [180]
Almacenamiento óptico y optoelectrónica
Las composiciones variables de GeSbTe ("aleaciones GST") y Sb2Te dopado con Ag e In ("aleaciones AIST"), que son ejemplos de materiales de cambio de fase , se utilizan ampliamente en discos ópticos regrabables y dispositivos de memoria de cambio de fase . Al aplicar calor, se pueden cambiar entre estados amorfos (vítreos) y cristalinos . El cambio en las propiedades ópticas y eléctricas se puede utilizar para fines de almacenamiento de información. [181] Las aplicaciones futuras para GeSbTe pueden incluir "pantallas ultrarrápidas, completamente de estado sólido con píxeles a escala nanométrica, gafas 'inteligentes' semitransparentes, lentes de contacto 'inteligentes' y dispositivos de retina artificial". [182]
Los metaloides reconocidos tienen aplicaciones pirotécnicas o propiedades asociadas. El boro y el silicio se encuentran comúnmente; [184] actúan de manera similar a los combustibles metálicos. [185] El boro se utiliza en composiciones de iniciadores pirotécnicos (para encender otras composiciones difíciles de encender) y en composiciones de retardo que arden a una velocidad constante. [186] El carburo de boro se ha identificado como un posible reemplazo para mezclas más tóxicas de bario o hexacloroetano en municiones de humo, bengalas de señales y fuegos artificiales. [187] El silicio, como el boro, es un componente de mezclas de iniciadores y retardadores. [186] El germanio dopado puede actuar como un combustible de termita de velocidad variable . [n 21] El trisulfuro de arsénico As 2 S 3 se utilizó en antiguas luces de señales navales ; en fuegos artificiales para hacer estrellas blancas; [189] en mezclas de cortinas de humo amarillas ; y en composiciones de iniciadores. [190] El trisulfuro de antimonio Sb 2 S 3 se encuentra en fuegos artificiales de luz blanca y en mezclas de destellos y sonido . [191] El telurio se ha utilizado en mezclas de retardo y en composiciones de iniciadores de detonadores . [192]
El carbono, el aluminio, el fósforo y el selenio continúan con la temática. El carbono, en la pólvora negra , es un componente de los propulsores de cohetes de fuegos artificiales, cargas explosivas y mezclas de efectos, y fusibles de retardo y encendedores militares. [193] [n 22] El aluminio es un ingrediente pirotécnico común, [184] y se emplea ampliamente por su capacidad de generar luz y calor, [195] incluso en mezclas de termita. [196] El fósforo se puede encontrar en municiones de humo e incendiarias, tapas de papel utilizadas en pistolas de juguete y petardos de fiesta . [197] El selenio se ha utilizado de la misma manera que el telurio. [192]
Todos los elementos comúnmente reconocidos como metaloides (o sus compuestos) se han utilizado en las industrias de semiconductores o electrónica de estado sólido. [198]
Algunas propiedades del boro han limitado su uso como semiconductor. Tiene un punto de fusión alto, es relativamente difícil obtener monocristales y resulta difícil introducir y retener impurezas controladas. [ 199]
El silicio es el principal semiconductor comercial; constituye la base de la electrónica moderna (incluidas las células solares estándar) [200] y de las tecnologías de la información y la comunicación. [201] Esto ocurrió a pesar de que, a principios del siglo XX, el estudio de los semiconductores se consideraba la "física de la suciedad" y no merecía una atención especial. [202]
El germanio ha sido reemplazado en gran medida por el silicio en dispositivos semiconductores, siendo más barato, más resistente a temperaturas de operación más altas y más fácil de trabajar durante el proceso de fabricación microelectrónica. [107] El germanio sigue siendo un componente de las "aleaciones" semiconductoras de silicio-germanio y su uso ha ido creciendo, particularmente para dispositivos de comunicación inalámbrica; dichas aleaciones explotan la mayor movilidad de portadores del germanio. [107] La síntesis de cantidades a escala de gramos de germanano semiconductor se informó en 2013. Este consiste en láminas de un átomo de espesor de átomos de germanio terminados en hidrógeno, análogos al grafano . Conduce electrones más de diez veces más rápido que el silicio y cinco veces más rápido que el germanio, y se cree que tiene potencial para aplicaciones optoelectrónicas y de detección. [203] El desarrollo de un ánodo basado en alambre de germanio que más que duplica la capacidad de las baterías de iones de litio se informó en 2014. [204] En el mismo año, Lee et al. se informó que cristales de grafeno libres de defectos lo suficientemente grandes como para tener usos electrónicos podrían cultivarse y extraerse de un sustrato de germanio. [205]
El telurio, que es un semiconductor en su estado estándar, se utiliza principalmente como componente en semiconductores de tipo II/VI : calcogenuros ; estos tienen aplicaciones en electroóptica y electrónica. [208] El telururo de cadmio (CdTe) se utiliza en módulos solares por su alta eficiencia de conversión, bajos costos de fabricación y gran brecha de banda de 1,44 eV, lo que le permite absorber una amplia gama de longitudes de onda. [200] El telururo de bismuto (Bi 2 Te 3 ), aleado con selenio y antimonio, es un componente de dispositivos termoeléctricos utilizados para refrigeración o generación de energía portátil. [209]
Cinco metaloides (boro, silicio, germanio, arsénico y antimonio) se pueden encontrar en los teléfonos celulares (junto con al menos otros 39 metales y no metales). [210] Se espera que el telurio encuentre tal uso. [211] De los metaloides menos reconocidos, el fósforo, el galio (en particular) y el selenio tienen aplicaciones en semiconductores. El fósforo se utiliza en cantidades traza como dopante para semiconductores de tipo n . [212] El uso comercial de los compuestos de galio está dominado por aplicaciones de semiconductores: en circuitos integrados, teléfonos celulares, diodos láser , diodos emisores de luz , fotodetectores y células solares . [213] El selenio se utiliza en la producción de células solares [214] y en protectores de sobretensión de alta energía . [215]
Boro, silicio, germanio, antimonio y telurio, [216] así como metales y metaloides más pesados como Sm, Hg, Tl, Pb, Bi y Se, [217] se pueden encontrar en aislantes topológicos . Se trata de aleaciones [218] o compuestos que, a temperaturas ultrafrías o temperatura ambiente (dependiendo de su composición), son conductores metálicos en sus superficies pero aislantes en sus interiores. [219] El arseniuro de cadmio Cd3As2 , a aproximadamente 1 K , es un semimetal de Dirac –un análogo electrónico masivo del grafeno– en el que los electrones viajan eficazmente como partículas sin masa. [220] Se cree que estas dos clases de materiales tienen potenciales aplicaciones en computación cuántica . [221]
Nomenclatura e historia
Derivación y otros nombres
A veces se utilizan varios nombres como sinónimos, aunque algunos de ellos tienen otros significados que no son necesariamente intercambiables: elemento anfótero, [222] elemento límite, [223] elemento intermedio, [224] casi metal, [225] metametal, [226] semiconductor, [227] semimetal [228] y submetal . [229] "Elemento anfótero" a veces se utiliza de forma más amplia para incluir metales de transición capaces de formar oxianiones , como el cromo y el manganeso . [230] "Metametal" a veces se utiliza en cambio para referirse a ciertos metales ( Be , Zn , Cd , Hg , In , Tl , β-Sn , Pb ) situados justo a la izquierda de los metaloides en las tablas periódicas estándar. [231] Estos metales tienden a tener estructuras cristalinas distorsionadas, valores de conductividad eléctrica en el extremo inferior de los de los metales y óxidos anfóteros (débilmente básicos). [232] Los nombres elemento anfótero y semiconductor son problemáticos ya que algunos elementos denominados metaloides no muestran un comportamiento anfótero marcado (bismuto, por ejemplo) [233] o semiconductor (polonio) [234] en sus formas más estables.
Origen y uso
El origen y uso del término metaloide es complicado. El "Manual de metaloides" publicado en 1864 dividió todos los elementos en metales o metaloides. [235] : 31 El uso anterior en mineralogía , para describir un mineral que tiene una apariencia metálica, se puede remontar a 1800. [236] Desde mediados del siglo XX se ha utilizado para referirse a elementos químicos intermedios o limítrofes. [237] La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomendó anteriormente abandonar el término metaloide y sugirió utilizar el término semimetal en su lugar. [238] El uso de este último término ha sido desaconsejado más recientemente por Atkins et al. [2] ya que tiene un significado más común que se refiere a la estructura de banda electrónica de una sustancia en lugar de la clasificación general de un elemento. Las publicaciones más recientes de la IUPAC sobre nomenclatura y terminología no incluyen ninguna recomendación sobre el uso de los términos metaloide o semimetal. [239]
Elementos comúnmente reconocidos como metaloides
Las propiedades señaladas en esta sección se refieren a los elementos en sus formas termodinámicamente más estables en condiciones ambientales.
Boro
Boro, que se muestra aquí en forma de su fase β- romboédrica (su alótropo termodinámicamente más estable ) [240]
El boro puro es un sólido cristalino gris plateado brillante. [241] Es menos denso que el aluminio (2,34 frente a 2,70 g/cm 3 ), y es duro y quebradizo. Es apenas reactivo en condiciones normales, excepto por el ataque del flúor , [242] y tiene un punto de fusión de 2076 °C (cf. acero ~1370 °C). [243] El boro es un semiconductor; [244] su conductividad eléctrica a temperatura ambiente es de 1,5 × 10 −6 S •cm −1 [245] (unas 200 veces menor que la del agua del grifo) [246] y tiene un intervalo de banda de unos 1,56 eV. [247] [n 23] Mendeleev comentó que "el boro aparece en estado libre en varias formas que son intermedias entre los metales y los no metales". [249]
La química estructural del boro está dominada por su pequeño tamaño atómico y su energía de ionización relativamente alta. Con solo tres electrones de valencia por átomo de boro, el enlace covalente simple no puede cumplir la regla del octeto. [250] El enlace metálico es el resultado habitual entre los congéneres más pesados del boro, pero esto generalmente requiere bajas energías de ionización. [251] En cambio, debido a su pequeño tamaño y altas energías de ionización, la unidad estructural básica del boro (y casi todos sus alótropos) [n 24] es el grupo icosaédrico B 12. De los 36 electrones asociados con 12 átomos de boro, 26 residen en 13 orbitales moleculares deslocalizados; los otros 10 electrones se utilizan para formar enlaces covalentes de dos y tres centros entre icosaedros. [253] El mismo motivo se puede ver, así como variantes o fragmentos deltaédricos , en boruros metálicos y derivados de hidruros, y en algunos haluros. [254]
Se ha descrito que la unión en el boro es característica de un comportamiento intermedio entre los metales y los sólidos de red covalente no metálicos (como el diamante ). [255] La energía necesaria para transformar B, C, N, Si y P de estados no metálicos a metálicos se ha estimado en 30, 100, 240, 33 y 50 kJ/mol, respectivamente. Esto indica la proximidad del boro a la frontera metal-no metal. [256]
La mayor parte de la química del boro es de naturaleza no metálica. [256] A diferencia de sus congéneres más pesados, no se sabe que forme un catión B 3+ simple o [B(H 2 O) 4 ] 3+ hidratado . [257] El pequeño tamaño del átomo de boro permite la preparación de muchos boruros de tipo aleación intersticial . [258] Se han observado analogías entre el boro y los metales de transición en la formación de complejos , [259] y aductos (por ejemplo, BH 3 + CO →BH 3 CO y, de manera similar, Fe(CO) 4 + CO →Fe(CO) 5 ), [n 25] así como en las estructuras geométricas y electrónicas de especies de clúster como [B 6 H 6 ] 2− y [Ru 6 (CO) 18 ] 2− . [261] [n 26] La química acuosa del boro se caracteriza por la formación de muchos aniones poliborato diferentes . [263] Dada su alta relación carga-tamaño, el boro se enlaza covalentemente en casi todos sus compuestos; [264] las excepciones son los boruros ya que estos incluyen, dependiendo de su composición, componentes de enlace covalente, iónico y metálico. [265] [n 27] Los compuestos binarios simples, como el tricloruro de boro , son ácidos de Lewis ya que la formación de tres enlaces covalentes deja un hueco en el octeto que puede ser llenado por un par de electrones donado por una base de Lewis . [250] El boro tiene una fuerte afinidad por el oxígeno y una química de borato debidamente extensa . [258] El óxido B 2 O 3 es polimérico en estructura, [268] débilmente ácido, [269] [n 28] y un formador de vidrio. [275] Los compuestos organometálicos del boro [n 29] se conocen desde el siglo XIX (véase química del organoboro ). [277]
El silicio es un sólido cristalino con un brillo metálico gris azulado. [278] Al igual que el boro, es menos denso (a 2,33 g/cm 3 ) que el aluminio, y es duro y quebradizo. [279] Es un elemento relativamente poco reactivo. [278] Según Rochow, [280] la forma cristalina masiva (especialmente si es pura) es "notablemente inerte a todos los ácidos, incluido el fluorhídrico ". [n 30] El silicio menos puro y la forma en polvo son susceptibles al ataque de ácidos fuertes o calientes, así como al vapor y al flúor. [284] El silicio se disuelve en álcalis acuosos calientes con la evolución de hidrógeno , al igual que los metales [285] como el berilio, el aluminio, el zinc, el galio o el indio. [286] Se funde a 1414 °C. El silicio es un semiconductor con una conductividad eléctrica de 10 −4 S•cm −1 [287] y una banda prohibida de aproximadamente 1,11 eV. [281] Cuando se funde, el silicio se convierte en un metal razonable [288] con una conductividad eléctrica de 1,0–1,3 × 10 4 S•cm −1 , similar a la del mercurio líquido. [289]
La química del silicio es generalmente no metálica (covalente) por naturaleza. [290] No se sabe que forme un catión. [291] [n 31] El silicio puede formar aleaciones con metales como el hierro y el cobre. [292] Muestra menos tendencias al comportamiento aniónico que los no metales ordinarios. [293] Su química en solución se caracteriza por la formación de oxianiones. [294] La alta fuerza del enlace silicio-oxígeno domina el comportamiento químico del silicio. [295] Los silicatos poliméricos, formados por unidades tetraédricas de SiO 4 que comparten sus átomos de oxígeno, son los compuestos más abundantes e importantes del silicio. [296] Los boratos poliméricos, que comprenden unidades BO 3 o BO 4 trigonales y tetraédricas enlazadas , se construyen sobre principios estructurales similares. [297] El óxido SiO 2 es polimérico en estructura, [268] débilmente ácido, [298] [n 32] y formador de vidrio. [275] La química organometálica tradicional incluye los compuestos de carbono del silicio (véase organosilicio ). [302]
El germanio es un sólido blanco grisáceo brillante. [303] Tiene una densidad de 5,323 g/cm 3 y es duro y quebradizo. [304] Es mayormente no reactivo a temperatura ambiente [n 33] pero es atacado lentamente por ácido sulfúrico o nítrico concentrado caliente . [306] El germanio también reacciona con sosa cáustica fundida para producir germanato de sodio Na 2 GeO 3 y gas hidrógeno. [307] Se funde a 938 °C. El germanio es un semiconductor con una conductividad eléctrica de alrededor de 2 × 10 −2 S•cm −1 [306] y una brecha de banda de 0,67 eV. [308] El germanio líquido es un conductor metálico, con una conductividad eléctrica similar a la del mercurio líquido. [309]
La mayor parte de la química del germanio es característica de un no metal. [310] No está claro si el germanio forma o no un catión, aparte de la existencia reportada del ion Ge 2+ en algunos compuestos esotéricos. [n 34] Puede formar aleaciones con metales como el aluminio y el oro . [323] Muestra menos tendencias al comportamiento aniónico que los no metales ordinarios. [293] Su química en solución se caracteriza por la formación de oxianiones. [294] El germanio generalmente forma compuestos tetravalentes (IV), y también puede formar compuestos divalentes (II) menos estables, en los que se comporta más como un metal. [324] Se han preparado análogos de germanio de todos los tipos principales de silicatos. [325] El carácter metálico del germanio también lo sugiere la formación de varias sales de oxoácidos . Se han descrito un fosfato [(HPO 4 ) 2 Ge·H 2 O] y un trifluoroacetato altamente estable Ge(OCOCF 3 ) 4 , al igual que Ge 2 (SO 4 ) 2 , Ge(ClO 4 ) 4 y GeH 2 (C 2 O 4 ) 3 . [326] El óxido GeO 2 es polimérico, [268] anfótero, [327] y formador de vidrio. [275] El dióxido es soluble en soluciones ácidas (el monóxido GeO, lo es aún más), y esto a veces se usa para clasificar al germanio como un metal. [328] Hasta la década de 1930, el germanio se consideraba un metal poco conductor; [329] ocasionalmente ha sido clasificado como un metal por escritores posteriores. [330] Al igual que con todos los elementos comúnmente reconocidos como metaloides, el germanio tiene una química organometálica establecida (ver Química del organogermanio ). [331]
El arsénico es un sólido gris de aspecto metálico. Tiene una densidad de 5,727 g/cm 3 y es frágil y moderadamente duro (más que el aluminio; menos que el hierro ). [332] Es estable en aire seco, pero desarrolla una pátina de bronce dorado en aire húmedo, que se ennegrece con una mayor exposición. El arsénico es atacado por ácido nítrico y ácido sulfúrico concentrado. Reacciona con sosa cáustica fundida para dar el arseniato Na 3 AsO 3 y gas hidrógeno. [333] El arsénico sublima a 615 °C. El vapor es de color amarillo limón y huele a ajo. [334] El arsénico solo se funde bajo una presión de 38,6 atm , a 817 °C. [335] Es un semimetal con una conductividad eléctrica de alrededor de 3,9 × 10 4 S•cm −1 [336] y una superposición de bandas de 0,5 eV. [337] [n 35] El arsénico líquido es un semiconductor con una banda prohibida de 0,15 eV. [339]
La química del arsénico es predominantemente no metálica. [340] No está claro si el arsénico forma o no un catión. [n 36] Sus muchas aleaciones metálicas son en su mayoría frágiles. [348] Muestra menos tendencias al comportamiento aniónico que los no metales ordinarios. [293] Su química en solución se caracteriza por la formación de oxianiones. [294] El arsénico generalmente forma compuestos en los que tiene un estado de oxidación de +3 o +5. [349] Los haluros y los óxidos y sus derivados son ejemplos ilustrativos. [296] En el estado trivalente, el arsénico muestra algunas propiedades metálicas incipientes. [350] Los haluros son hidrolizados por agua, pero estas reacciones, particularmente las del cloruro, son reversibles con la adición de un ácido hidrohálico . [351] El óxido es ácido pero, como se señala a continuación, (débilmente) anfótero. El estado pentavalente, más alto y menos estable, tiene propiedades fuertemente ácidas (no metálicas). [352] En comparación con el fósforo, el carácter metálico más fuerte del arsénico está indicado por la formación de sales oxoácidas como AsPO 4 , As 2 (SO 4 ) 3 [n 37] y acetato de arsénico As(CH 3 COO) 3 . [355] El óxido As 2 O 3 es polimérico, [268] anfótero, [356] [n 38] y formador de vidrio. [275] El arsénico tiene una química organometálica extensa (ver Química del organoarsénico ). [359]
El antimonio es un sólido blanco plateado con un tinte azul y un lustre brillante. [333] Tiene una densidad de 6,697 g/cm 3 y es frágil y moderadamente duro (más que el arsénico; menos que el hierro; aproximadamente igual que el cobre). [332] Es estable en el aire y la humedad a temperatura ambiente. Es atacado por ácido nítrico concentrado, produciendo el pentóxido hidratado Sb 2 O 5 . El agua regia da el pentacloruro SbCl 5 y el ácido sulfúrico concentrado caliente da como resultado el sulfato Sb 2 (SO 4 ) 3 . [360] No se ve afectado por el álcali fundido. [361] El antimonio es capaz de desplazar el hidrógeno del agua, cuando se calienta: 2 Sb + 3 H 2 O → Sb 2 O 3 + 3 H 2 . [362] Se funde a 631 °C. El antimonio es un semimetal con una conductividad eléctrica de alrededor de 3,1 × 10 4 S•cm −1 [363] y una superposición de bandas de 0,16 eV. [337] [n 39] El antimonio líquido es un conductor metálico con una conductividad eléctrica de alrededor de 5,3 × 10 4 S•cm −1 . [365]
La mayor parte de la química del antimonio es característica de un no metal. [366] El antimonio tiene una química catiónica definida, [367] SbO + y Sb(OH) 2 + estando presentes en solución acuosa ácida; [368] [n 40] el compuesto Sb 8 (GaCl 4 ) 2 , que contiene el homopolicatión, Sb 8 2+ , se preparó en 2004. [370] Puede formar aleaciones con uno o más metales como aluminio, [371] hierro, níquel , cobre, zinc, estaño, plomo y bismuto. [372] El antimonio tiene menos tendencias al comportamiento aniónico que los no metales ordinarios. [293] Su química en solución se caracteriza por la formación de oxianiones. [294] Al igual que el arsénico, el antimonio generalmente forma compuestos en los que tiene un estado de oxidación de +3 o +5. [349] Los haluros, y los óxidos y sus derivados son ejemplos ilustrativos. [296] El estado +5 es menos estable que el +3, pero relativamente más fácil de alcanzar que con arsénico. Esto se explica por el pobre blindaje proporcionado al núcleo de arsénico por sus electrones 3d 10 . En comparación, la tendencia del antimonio (al ser un átomo más pesado) a oxidarse más fácilmente compensa parcialmente el efecto de su capa 4d 10 . [373] El antimonio tripositivo es anfótero; el antimonio pentapositivo es (predominantemente) ácido. [374] En consonancia con un aumento del carácter metálico en el grupo 15 , el antimonio forma sales que incluyen un acetato Sb(CH 3 CO 2 ) 3 , fosfato SbPO 4 , sulfato Sb 2 (SO 4 ) 3 y perclorato Sb(ClO 4 ) 3 . [375] El pentóxido Sb 2 O 5 , por lo demás ácido , muestra un comportamiento básico (metálico), ya que se puede disolver en soluciones muy ácidas, con la formación del oxicatión SbO+ 2. [376] El óxido Sb 2 O 3 es polimérico, [268] anfótero, [377] y formador de vidrio. [275] El antimonio tiene una química organometálica extensa (ver Química del organoantimonio ). [378]
El telurio es un sólido brillante de color blanco plateado. [380] Tiene una densidad de 6,24 g/cm 3 , es frágil y es el más blando de los metaloides comúnmente reconocidos, siendo marginalmente más duro que el azufre. [332] Los trozos grandes de telurio son estables en el aire. La forma finamente pulverizada se oxida por el aire en presencia de humedad. El telurio reacciona con agua hirviendo, o cuando se precipita recientemente incluso a 50 °C, para dar el dióxido e hidrógeno: Te + 2 H 2 O → TeO 2 + 2 H 2 . [381] Reacciona (en diversos grados) con ácidos nítrico, sulfúrico y clorhídrico para dar compuestos como el sulfóxido TeSO 3 o el ácido teluroso H 2 TeO 3 , [382] el nitrato básico (Te 2 O 4 H) + (NO 3 ) − , [383] o el óxido sulfato Te 2 O 3 (SO 4 ). [384] Se disuelve en álcalis hirviendo, para dar el telurito y el telururo : 3 Te + 6 KOH = K 2 TeO 3 + 2 K 2 Te + 3 H 2 O, una reacción que procede o es reversible con el aumento o la disminución de la temperatura. [385]
A temperaturas más altas, el telurio es lo suficientemente plástico como para extrudirse. [386] Se funde a 449,51 °C. El telurio cristalino tiene una estructura que consiste en cadenas espirales infinitas paralelas. El enlace entre átomos adyacentes en una cadena es covalente, pero hay evidencia de una interacción metálica débil entre los átomos vecinos de diferentes cadenas. [387] El telurio es un semiconductor con una conductividad eléctrica de alrededor de 1,0 S•cm −1 [388] y una brecha de banda de 0,32 a 0,38 eV. [389] El telurio líquido es un semiconductor, con una conductividad eléctrica, en fusión, de alrededor de 1,9 × 10 3 S•cm −1 . [389] El telurio líquido sobrecalentado es un conductor metálico. [390]
La mayor parte de la química del telurio es característica de un no metal. [391]
Muestra algún comportamiento catiónico. El dióxido se disuelve en ácido para producir el ion trihidroxotelurio(IV) Te(OH) 3 + ; [392] [n 41] los iones rojos Te 4 2+ y amarillo-naranja Te 6 2+ se forman cuando el telurio se oxida en ácido fluorosulfúrico (HSO 3 F), o dióxido de azufre líquido (SO 2 ), respectivamente. [395] Puede formar aleaciones con aluminio, plata y estaño. [396] El telurio muestra menos tendencias al comportamiento aniónico que los no metales ordinarios. [293] Su química en solución se caracteriza por la formación de oxianiones. [294] El telurio generalmente forma compuestos en los que tiene un estado de oxidación de −2, +4 o +6. El estado +4 es el más estable. [381] Los telururos de composición X x Te y se forman fácilmente con la mayoría de los otros elementos y representan los minerales de telurio más comunes. La no estequiometría es generalizada, especialmente con los metales de transición. Muchos telururos pueden considerarse aleaciones metálicas. [397] El aumento del carácter metálico evidente en el telurio, en comparación con los calcógenos más ligeros , se refleja además en la formación informada de varias otras sales de oxiácido, como un selenato básico 2TeO 2 ·SeO 3 y un perclorato y peryodato análogos 2TeO 2 ·HXO 4 . [398] El telurio forma un óxido polimérico, [268] anfótero, [377] formador de vidrio [275] TeO 2 . Es un óxido formador de vidrio "condicional": forma un vidrio con una cantidad muy pequeña de aditivo. [275] El telurio tiene una química organometálica extensa (ver Química del organotelurio ). [399]
Elementos menos comúnmente reconocidos como metaloides
El carbono se clasifica habitualmente como un no metal [401] pero tiene algunas propiedades metálicas y ocasionalmente se clasifica como un metaloide. [402] El carbono grafítico hexagonal (grafito) es el alótropo del carbono más estable termodinámicamente en condiciones ambientales. [403] Tiene un aspecto brillante [404] y es un conductor eléctrico bastante bueno. [405] El grafito tiene una estructura en capas. Cada capa consta de átomos de carbono unidos a otros tres átomos de carbono en una disposición reticular hexagonal . Las capas están apiladas entre sí y sujetas de forma suelta por fuerzas de van der Waals y electrones de valencia deslocalizados . [406]
Al igual que un metal, la conductividad del grafito en la dirección de sus planos disminuye a medida que aumenta la temperatura; [407] [n 42] tiene la estructura de banda electrónica de un semimetal. [407] Los alótropos del carbono, incluido el grafito, pueden aceptar átomos o compuestos extraños en sus estructuras mediante sustitución, intercalación o dopaje . Los materiales resultantes a veces se denominan "aleaciones de carbono". [411] El carbono puede formar sales iónicas, incluido un sulfato de hidrógeno, perclorato y nitrato (C+ 24X − .2HX, donde X = HSO 4 , ClO 4 ; y C+ 24NO– 3.3HNO 3 ). [412] [n 43] En química orgánica , el carbono puede formar cationes complejos, llamados carbocationes , en los que la carga positiva está en el átomo de carbono; algunos ejemplos son CH+ 3y CH+ 5, y sus derivados. [413]
El grafito es un lubricante sólido establecido y se comporta como un semiconductor en una dirección perpendicular a sus planos. [407] La mayor parte de su química no es metálica; [414] tiene una energía de ionización relativamente alta [415] y, en comparación con la mayoría de los metales, una electronegatividad relativamente alta. [416] El carbono puede formar aniones como C 4− ( metanuro ), C2– 2( acetiluro ) y C3– 4( sesquicarburo o alilenuro ), en compuestos con metales de los grupos principales 1–3, y con los lantánidos y actínidos . [417] Su óxido CO 2 forma ácido carbónico H 2 CO 3 . [418] [n 44]
Aluminio
El aluminio de alta pureza es mucho más blando que las aleaciones conocidas . Las personas que lo manipulan por primera vez a menudo preguntan si es el auténtico. [420]
El aluminio se clasifica habitualmente como un metal. [421] Es brillante, maleable y dúctil, y tiene una alta conductividad eléctrica y térmica. Como la mayoría de los metales, tiene una estructura cristalina compacta , [422] y forma un catión en solución acuosa. [423]
Tiene algunas propiedades que son inusuales para un metal; tomadas en conjunto, [424] a veces se usan como base para clasificar al aluminio como un metaloide. [425] Su estructura cristalina muestra cierta evidencia de enlace direccional . [426] El aluminio se enlaza covalentemente en la mayoría de los compuestos. [427] El óxido Al2O3 es anfótero [428] y un formador de vidrio condicional. [275] El aluminio puede formar aluminatos aniónicos , [424] dicho comportamiento se considera de carácter no metálico. [ 69]
La clasificación del aluminio como metaloide ha sido objeto de controversia [429] debido a sus numerosas propiedades metálicas. Por lo tanto, se podría decir que es una excepción a la regla mnemotécnica de que los elementos adyacentes a la línea divisoria entre metales y no metales son metaloides. [430] [n 45]
Stott [432] considera al aluminio un metal débil. Tiene las propiedades físicas de un metal pero algunas de las propiedades químicas de un no metal. Steele [433] señala el comportamiento químico paradójico del aluminio: "Se parece a un metal débil en su óxido anfótero y en el carácter covalente de muchos de sus compuestos... Sin embargo, es un metal altamente electropositivo ... [con] un alto potencial de electrodo negativo ". Moody [434] dice que "el aluminio está en la 'frontera diagonal' entre los metales y los no metales en el sentido químico".
Selenio
El selenio gris , al ser un fotoconductor , conduce la electricidad alrededor de 1.000 veces mejor cuando la luz incide sobre él, una propiedad utilizada desde mediados de la década de 1870 en varias aplicaciones de detección de luz [435].
El selenio muestra un comportamiento límite de metaloide o no metal. [436] [n 46]
Su forma más estable, el alótropo trigonal gris , a veces se denomina selenio "metálico" porque su conductividad eléctrica es varios órdenes de magnitud mayor que la de la forma monoclínica roja . [439] El carácter metálico del selenio se muestra además por su brillo, [440] y su estructura cristalina, que se cree que incluye enlaces intercatenarios débilmente "metálicos". [441] El selenio puede formarse en hilos finos cuando está fundido y viscoso. [442] Muestra renuencia a adquirir "los altos números de oxidación positivos característicos de los no metales". [443] Puede formar policationes cíclicos (como Se2+ 8) cuando se disuelve en óleums [444] (un atributo que comparte con el azufre y el telurio), y una sal catiónica hidrolizada en forma de perclorato de trihidroxoselenio (IV) [Se(OH) 3 ] + ·ClO– 4. [445]
El carácter no metálico del selenio se demuestra por su fragilidad [440] y la baja conductividad eléctrica (~10 −9 a 10 −12 S•cm −1 ) de su forma altamente purificada. [93] Esto es comparable o menor que el del bromo (7,95 × 10 –12 S•cm −1 ), [446] un no metal. El selenio tiene la estructura de banda electrónica de un semiconductor [447] y conserva sus propiedades semiconductoras en forma líquida. [447] Tiene una electronegatividad relativamente alta [448] (escala de Pauling revisada de 2,55). Su química de reacción es principalmente la de sus formas aniónicas no metálicas Se 2− , SeO2− 3y SEO2− 4. [449]
El selenio se describe comúnmente como un metaloide en la literatura de química ambiental . [450] Se mueve a través del ambiente acuático de manera similar al arsénico y al antimonio; [451] sus sales solubles en agua, en concentraciones más altas, tienen un perfil toxicológico similar al del arsénico. [452]
Polonio
El polonio es "distintivamente metálico" en algunos sentidos. [234] Ambas de sus formas alotrópicas son conductores metálicos. [234] Es soluble en ácidos, formando el catión Po 2+ de color rosa y desplazando al hidrógeno: Po + 2 H + → Po 2+ + H 2 . [453] Se conocen muchas sales de polonio. [454] El óxido PoO 2 es predominantemente básico por naturaleza. [455] El polonio es un agente oxidante reacio, a diferencia de su congénere más ligero, el oxígeno: se requieren condiciones altamente reductoras para la formación del anión Po 2− en solución acuosa. [456]
No está claro si el polonio es dúctil o frágil. Se predice que es dúctil en función de sus constantes elásticas calculadas . [457] Tiene una estructura cristalina cúbica simple . Dicha estructura tiene pocos sistemas de deslizamiento y "conduce a una ductilidad muy baja y, por lo tanto, a una baja resistencia a la fractura". [458]
El polonio muestra un carácter no metálico en sus haluros y por la existencia de polonuros . Los haluros tienen propiedades generalmente características de los haluros no metálicos (son volátiles, se hidrolizan fácilmente y son solubles en disolventes orgánicos ). [459] También se conocen muchos polonuros metálicos, obtenidos calentando los elementos juntos a 500–1000 °C y que contienen el anión Po 2− . [460]
Astato
Como halógeno , el astato tiende a clasificarse como un no metal. [461] Tiene algunas propiedades metálicas marcadas [462] y a veces se clasifica como un metaloide [463] o (con menos frecuencia) como un metal. [n 47] Inmediatamente después de su producción en 1940, los primeros investigadores lo consideraron un metal. [465] En 1949 se lo llamó el no metal más noble (difícil de reducir ) además de ser un metal relativamente noble (difícil de oxidar). [466] En 1950, el astato se describió como un halógeno y (por lo tanto) un no metal reactivo . [467] En 2013, sobre la base del modelo relativista , se predijo que el astato era un metal monatómico, con una estructura cristalina cúbica centrada en las caras . [468]
Varios autores han comentado la naturaleza metálica de algunas de las propiedades del astato. Dado que el yodo es un semiconductor en la dirección de sus planos, y dado que los halógenos se vuelven más metálicos con el aumento del número atómico, se ha supuesto que el astato sería un metal si pudiera formar una fase condensada. [469] [n 48] El astato puede ser metálico en estado líquido sobre la base de que los elementos con una entalpía de vaporización (∆H vap ) mayor que ~42 kJ/mol son metálicos cuando están líquidos. [471] Dichos elementos incluyen boro, [n 49] silicio, germanio, antimonio, selenio y telurio. Los valores estimados para ∆H vap del astato diatómico son 50 kJ/mol o superiores; [475] el yodo diatómico, con un ∆H vap de 41,71, [476] queda justo por debajo de la cifra umbral.
"Al igual que los metales típicos, [el astato] se precipita con sulfuro de hidrógeno incluso a partir de soluciones fuertemente ácidas y se desplaza en forma libre a partir de soluciones de sulfato; se deposita en el cátodo durante la electrólisis ". [477] [n 50] Otras indicaciones de una tendencia del astato a comportarse como un metal (pesado) son: "... la formación de compuestos pseudohaluro ... complejos de cationes de astato... aniones complejos de astato trivalente... así como complejos con una variedad de disolventes orgánicos". [479] También se ha argumentado que el astato demuestra un comportamiento catiónico, a través de formas estables At + y AtO + , en soluciones acuosas fuertemente ácidas. [480]
Algunas de las propiedades reportadas del astato son no metálicas. Se ha extrapolado para que tenga el estrecho rango líquido comúnmente asociado con los no metales (pf 302 °C; pb 337 °C), [481] aunque las indicaciones experimentales sugieren un punto de ebullición más bajo de aproximadamente 230 ± 3 °C. Batsanov proporciona una energía de brecha de banda calculada para el astato de 0,7 eV; [482] esto es consistente con los no metales (en física) que tienen bandas de valencia y conducción separadas y, por lo tanto, son semiconductores o aislantes. [483] La química del astato en solución acuosa se caracteriza principalmente por la formación de varias especies aniónicas. [484] La mayoría de sus compuestos conocidos se parecen a los del yodo, [485] que es un halógeno y un no metal. [486] Dichos compuestos incluyen astatidas (XAt), astatatos (XAtO 3 ) y compuestos interhalogenados monovalentes . [487]
Restrepo et al. [488] informaron que el astato parecía ser más parecido al polonio que al halógeno. Lo hicieron sobre la base de estudios comparativos detallados de las propiedades conocidas e interpoladas de 72 elementos.
En la tabla periódica, algunos de los elementos adyacentes a los metaloides comúnmente reconocidos, aunque generalmente se clasifican como metales o no metales, ocasionalmente se denominan casi metaloides [492] o se destacan por su carácter metaloidal. A la izquierda de la línea divisoria metal-no metal, estos elementos incluyen galio, [493] estaño [494] y bismuto. [495] Muestran estructuras de empaquetamiento inusuales, [496] marcada química covalente (molecular o polimérica), [497] y anfoterismo. [498] A la derecha de la línea divisoria están el carbono, [499] el fósforo, [500] el selenio [501] y el yodo. [502] Exhiben brillo metálico, propiedades semiconductoras [n 52] y bandas de enlace o valencia con carácter deslocalizado. Esto se aplica a sus formas más estables termodinámicamente en condiciones ambientales: carbono como grafito; fósforo como fósforo negro; [n 53] y el selenio como selenio gris.
Alótropos
Lata blanca (izquierda) y lata gris (derecha). Ambas formas tienen un aspecto metálico.
Las diferentes formas cristalinas de un elemento se denominan alótropos . Algunos alótropos, en particular los de los elementos ubicados (en términos de la tabla periódica) a lo largo o cerca de la línea divisoria nocional entre metales y no metales, exhiben un comportamiento metálico, metaloidal o no metálico más pronunciado que otros. [508] La existencia de tales alótropos puede complicar la clasificación de los elementos involucrados. [509]
El estaño, por ejemplo, tiene dos alótropos: el β-estaño tetragonal "blanco" y el α-estaño cúbico "gris". El estaño blanco es un metal muy brillante, dúctil y maleable. Es la forma estable a temperatura ambiente o por encima de ella y tiene una conductividad eléctrica de 9,17 × 10 4 S·cm −1 (~1/6 de la del cobre). [510] El estaño gris suele tener la apariencia de un polvo microcristalino gris, y también se puede preparar en formas cristalinas o policristalinas semibrillantes quebradizas . Es la forma estable por debajo de los 13,2 °C y tiene una conductividad eléctrica de entre (2–5) × 10 2 S·cm −1 (~1/250 de la del estaño blanco). [511] El estaño gris tiene la misma estructura cristalina que la del diamante. Se comporta como un semiconductor (como si tuviera un intervalo de banda de 0,08 eV), pero tiene la estructura de banda electrónica de un semimetal. [512] Se lo ha calificado como un metal muy pobre, [513] un metaloide, [514] un no metal [515] o casi un metaloide. [495]
El alótropo diamante del carbono es claramente no metálico, es translúcido y tiene una conductividad eléctrica baja de 10 −14 a 10 −16 S·cm −1 . [516] El grafito tiene una conductividad eléctrica de 3 × 10 4 S·cm −1 , [517] una cifra más característica de un metal. El fósforo, el azufre, el arsénico, el selenio, el antimonio y el bismuto también tienen alótropos menos estables que muestran comportamientos diferentes. [518]
Abundancia, extracción y costo
Abundancia
La tabla muestra las abundancias en la corteza de los elementos que se reconocen comúnmente o raramente como metaloides. [519] Se incluyen otros elementos para comparación: oxígeno y xenón (los elementos más y menos abundantes con isótopos estables); hierro y los metales de acuñación cobre, plata y oro; y renio, el metal estable menos abundante (el aluminio es normalmente el metal más abundante). Se han publicado varias estimaciones de abundancia; a menudo, estas difieren en cierta medida. [520]
Extracción
Los metaloides reconocidos se pueden obtener por reducción química de sus óxidos o de sus sulfuros . Se pueden emplear métodos de extracción más simples o más complejos dependiendo de la forma de partida y de factores económicos. [521] El boro se obtiene rutinariamente reduciendo el trióxido con magnesio: B 2 O 3 + 3 Mg → 2 B + 3MgO; después del procesamiento secundario, el polvo marrón resultante tiene una pureza de hasta el 97%. [522] El boro de mayor pureza (> 99%) se prepara calentando compuestos volátiles de boro, como BCl 3 o BBr 3 , ya sea en una atmósfera de hidrógeno (2 BX 3 + 3 H 2 → 2 B + 6 HX) o hasta el punto de descomposición térmica . El silicio y el germanio se obtienen de sus óxidos calentando el óxido con carbono o hidrógeno: SiO 2 + C → Si + CO 2 ; GeO 2 + 2 H 2 → Ge + 2 H 2 O. El arsénico se aísla de su pirita (FeAsS) o pirita arsénica (FeAs 2 ) por calentamiento; alternativamente, se puede obtener de su óxido por reducción con carbono: 2 As 2 O 3 + 3 C → 2 As + 3 CO 2 . [523] El antimonio se deriva de su sulfuro por reducción con hierro: Sb 2 S 3 → 2 Sb + 3 FeS. El telurio se prepara a partir de su óxido disolviéndolo en NaOH acuoso, produciendo telurito, luego por reducción electrolítica : TeO 2 + 2 NaOH → Na 2 TeO 3 + H 2 O; [524] Na 2 TeO 3 + H 2 O → Te + 2 NaOH + O 2 . [525] Otra opción es la reducción del óxido por tostación con carbono: TeO 2 + C → Te + CO 2 . [526]
Los métodos de producción de los elementos menos frecuentemente reconocidos como metaloides implican procesamiento natural, reducción electrolítica o química o irradiación. El carbono (como grafito) se produce de forma natural y se extrae triturando la roca madre y haciendo flotar el grafito más ligero hasta la superficie. El aluminio se extrae disolviendo su óxido Al2O3 en criolita fundida Na3AlF6 y luego mediante reducción electrolítica a alta temperatura. El selenio se produce tostando los seleniuros del metal de acuñación X2Se ( X = Cu, Ag, Au) con carbonato de sodio para dar el selenito: X2Se + O2 + Na2CO3 → Na2SeO3 + 2X + CO2 ; el seleniuro se neutraliza con ácido sulfúrico H2SO4 para dar ácido selenoso H2SeO3 ; este se reduce burbujeando con SO2 para producir selenio elemental . El polonio y el astato se producen en cantidades minúsculas irradiando bismuto. [527]
Costo
Los metaloides reconocidos y sus vecinos más cercanos cuestan en su mayoría menos que la plata; sólo el polonio y el astato son más caros que el oro, debido a su significativa radiactividad. Al 5 de abril de 2014, los precios de muestras pequeñas (hasta 100 g) de silicio, antimonio y telurio, y grafito, aluminio y selenio, promedian alrededor de un tercio del costo de la plata (US$1,5 por gramo o alrededor de US$45 la onza). Las muestras de boro, germanio y arsénico promedian alrededor de tres veces y media el costo de la plata. [n 54] El polonio está disponible por alrededor de US$100 por microgramo . [528] Zalutsky y Pruszynski [529] estiman un costo similar para producir astato. Los precios de los elementos aplicables comercializados como materias primas tienden a variar de dos a tres veces más baratos que el precio de la muestra (Ge), a casi tres mil veces más baratos (As). [n 55]
Notas
^ Para un comentario relacionado, véase también: Vernon RE 2013, '¿Cuáles elementos son metaloides?', Journal of Chemical Education, vol. 90, núm. 12, págs. 1703-1707, doi :10.1021/ed3008457
^ A continuación se presentan definiciones y extractos de diferentes autores que ilustran aspectos de la definición genérica:
"En química, un metaloide es un elemento con propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales ". [3]
"Entre los metales y los no metales de la tabla periódica encontramos elementos... [que] comparten algunas de las propiedades características de ambos, los metales y los no metales , lo que hace difícil ubicarlos en cualquiera de estas dos categorías principales" [4]
"Los químicos a veces usan el nombre metaloide... para estos elementos que son difíciles de clasificar de una manera u otra". [5]
"Dado que las características que distinguen a los metales de los no metales son de naturaleza cualitativa, algunos elementos no encajan inequívocamente en ninguna de las dos categorías. Estos elementos... se denominan metaloides..." [6]
En términos más generales, los metaloides se han denominado:
"elementos que... son una especie de cruce entre metales y no metales "; [7] o
"elementos intermedios extraños". [8]
^ El oro , por ejemplo, tiene propiedades mixtas, pero aún se lo reconoce como el "rey de los metales ". Además de su comportamiento metálico (como alta conductividad eléctrica y formación de cationes ), el oro muestra un comportamiento no metálico:
A veces tiene una tendencia, conocida como " aurofilia ", a unirse a sí mismo. [11]
Sobre el carácter halógeno, véase también Belpassi et al., [12] quienes concluyen que en las auridas MAu (M = Li–Cs ) el oro "se comporta como un halógeno, intermedio entre Br e I "; sobre la aurofilicidad, véase también Schmidbaur y Schier. [13]
^ Mann et al. [16] se refieren a estos elementos como "los metaloides reconocidos".
^ Jones [44] escribe: "Aunque la clasificación es una característica esencial en todas las ramas de la ciencia, siempre hay casos difíciles en los límites. De hecho, el límite de una clase rara vez es nítido".
^ La falta de una división estándar de los elementos en metales, metaloides y no metales no es necesariamente un problema. Existe más o menos una progresión continua desde lo metálico a lo no metálico. Un subconjunto específico de este continuo podría cumplir su propósito particular tan bien como cualquier otro. [45]
^ La eficiencia de empaquetamiento del boro es del 38%; del silicio y el germanio, del 34%; del arsénico, del 38,5%; del antimonio, del 41%; y del telurio, del 36,4%. [49] Estos valores son inferiores a los de la mayoría de los metales (el 80% de los cuales tienen una eficiencia de empaquetamiento de al menos el 68%), [50] pero superiores a los de los elementos que suelen clasificarse como no metales. (El galio es inusual, para un metal, al tener una eficiencia de empaquetamiento de sólo el 39%.) [51] Otros valores notables para los metales son 42,9 para el bismuto [52] y 58,5 para el mercurio líquido. [53] ) Las eficiencias de empaquetamiento para los no metales son: grafito 17%, [54] azufre 19,2, [55] yodo 23,9, [55] selenio 24,2, [55] y fósforo negro 28,5. [52]
^ Como la relación se basa en argumentos clásicos [59], no da cabida al hallazgo de que el polonio, que tiene un valor de ~0,95, adopta una estructura cristalina metálica (en lugar de covalente ) , por razones relativistas . [60] Aun así, ofrece una racionalización de primer orden para la aparición de carácter metálico entre los elementos. [61]
^ La conductancia atómica es la conductividad eléctrica de un mol de una sustancia. Es igual a la conductividad eléctrica dividida por el volumen molar. [5]
^ El selenio tiene una energía de ionización (IE) de 225 kcal/mol (941 kJ/mol) y a veces se lo describe como un semiconductor. Tiene una electronegatividad (EN) relativamente alta de 2,55. El polonio tiene una IE de 194 kcal/mol (812 kJ/mol) y una EN de 2,0, pero tiene una estructura de banda metálica. [66] El astato tiene una IE de 215 kJ/mol (899 kJ/mol) y una EN de 2,2. [67] Su estructura de banda electrónica no se conoce con certeza.
^ Jones (2010, pp. 169-71): "Aunque la clasificación es una característica esencial de todas las ramas de la ciencia, siempre hay casos difíciles en los límites. El límite de una clase rara vez es nítido... Los científicos no deberían perder el sueño por los casos difíciles. Mientras un sistema de clasificación sea beneficioso para la economía de la descripción, para la estructuración del conocimiento y para nuestra comprensión, y los casos difíciles constituyan una pequeña minoría, entonces manténgalo. Si el sistema deja de ser útil, entonces deséchelo y reemplácelo con un sistema basado en diferentes características compartidas".
^ Oderberg [80] argumenta sobre bases ontológicas que todo lo que no es un metal es, por lo tanto, un no metal, y que esto incluye a los semimetales (es decir, metaloides).
^ Según se informa, el copernicio es el único metal que se considera gas a temperatura ambiente. [86]
^ Los metales tienen valores de conductividad eléctrica que van desde 6,9 × 10 3 S•cm −1 para el manganeso hasta 6,3 × 10 5 para la plata . [90]
^ Los metaloides tienen valores de conductividad eléctrica que van desde 1,5 × 10 −6 S•cm −1 para el boro hasta 3,9 × 10 4 para el arsénico. [92] Si se incluye el selenio como metaloide, el rango de conductividad aplicable comenzaría desde ~10 −9 hasta 10 −12 S•cm −1 . [93]
^ Los no metales tienen valores de conductividad eléctrica de entre ~10 −18 S•cm −1 para los gases elementales hasta 3 × 10 4 en el grafito. [94]
^ Chedd [101] define a los metaloides como aquellos que tienen valores de electronegatividad de 1,8 a 2,2 ( escala Allred-Rochow ). Incluyó al boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio, polonio y astato en esta categoría. Al revisar el trabajo de Chedd, Adler [102] describió esta elección como arbitraria, ya que otros elementos cuyas electronegatividades se encuentran en este rango incluyen cobre , plata, fósforo, mercurio y bismuto. Continuó sugiriendo definir un metaloide como "un semiconductor o semimetal" e incluir al bismuto y al selenio en esta categoría.
^ Olmsted y Williams [106] comentaron que, "Hasta hace muy poco, el interés químico en los metaloides consistía principalmente en curiosidades aisladas, como la naturaleza venenosa del arsénico y el valor ligeramente terapéutico del bórax. Sin embargo, con el desarrollo de los semiconductores metaloides, estos elementos se han convertido en los más intensamente estudiados".
^ Una investigación publicada en 2012 sugiere que los vidrios de metal-metaloide pueden caracterizarse por un esquema de empaquetamiento atómico interconectado en el que coexisten estructuras de enlace metálico y covalente . [174]
^ La reacción involucrada es Ge + 2 MoO 3 → GeO 2 + 2 MoO 2 . Agregar arsénico o antimonio ( donadores de electrones de tipo n ) aumenta la velocidad de reacción; agregar galio o indio ( aceptores de electrones de tipo p ) la disminuye. [188]
^ Ellern, escribiendo en Military and Civilian Pyrotechnics (1968), comenta que el negro de carbón "ha sido especificado y utilizado en un simulador de explosión nuclear en el aire". [194]
^ El boro, con 1,56 eV, tiene la banda prohibida más grande entre los metaloides (semiconductores) comúnmente reconocidos. De los elementos cercanos en términos de la tabla periódica, el selenio tiene la siguiente banda prohibida más alta (cerca de 1,8 eV), seguido por el fósforo blanco (alrededor de 2,1 eV). [248]
^ La síntesis del boroesfereno B 40 , un "fulereno distorsionado con un agujero hexagonal en la parte superior e inferior y cuatro agujeros heptagonales alrededor de la cintura", se anunció en 2014. [252]
^ Las especies BH3 y Fe(CO4 ) en estas reacciones son intermedios de reacción de vida corta . [260]
^ Sobre la analogía entre el boro y los metales, Greenwood [262] comentó que: "El grado en que los elementos metálicos imitan al boro (al tener menos electrones que orbitales disponibles para la unión) ha sido un concepto coherente y fructífero en el desarrollo de la química de los metaloboranos... De hecho, se ha hecho referencia a los metales como "átomos de boro honorarios" o incluso como "átomos de flexiboro". La relación inversa también es claramente válida..."
^ Los derivados orgánicos de los metaloides se consideran tradicionalmente compuestos organometálicos. [276]
^ En el aire, el silicio forma una fina capa de dióxido de silicio amorfo, de 2 a 3 nm de espesor. [281] Esta capa se disuelve por el fluoruro de hidrógeno a un ritmo muy lento, del orden de dos a tres horas por nanómetro. [282] El dióxido de silicio y los vidrios de silicato (de los cuales el dióxido de silicio es un componente principal) son fácilmente atacados por el ácido fluorhídrico. [283]
^ Aunque el SiO 2 se clasifica como un óxido ácido y, por lo tanto, reacciona con álcalis para dar silicatos, reacciona con ácido fosfórico para producir un ortofosfato de óxido de silicio Si 5 O(PO 4 ) 6 , [299] y con ácido fluorhídrico para dar ácido hexafluorosilícico H 2 SiF 6 . [300] La última reacción "a veces se cita como evidencia de propiedades básicas [es decir, metálicas]". [301]
^ Se requieren temperaturas superiores a 400 °C para formar una capa de óxido superficial visible. [305]
^ Las fuentes que mencionan cationes de germanio incluyen: Powell y Brewer [311] quienes afirman que la estructura de yoduro de cadmio CdI 2 del yoduro germanoso GeI 2 establece la existencia del ion Ge ++ (la estructura CdI 2 se encuentra, según Ladd, [312] en "muchos haluros metálicos, hidróxidos y calciuros"); Everest [313] quien comenta que, "parece probable que el ion Ge ++ también pueda aparecer en otras sales germanosas cristalinas como el fosfito, que es similar al fosfito estannoso similar a la sal y al fosfato germanoso, que se parece no solo a los fosfatos estannosos, sino también a los fosfatos manganosos"; Pan, Fu y Huang [314] quienes presumen la formación del ion Ge ++ simple cuando se disuelve Ge(OH) 2 en una solución de ácido perclórico , sobre la base de que, "ClO4 − tiene poca tendencia a entrar en formación compleja con un catión"; Monconduit et al. [315] quienes prepararon el compuesto de capa o fase Nb 3 Ge x Te 6 (x ≃ 0,9), e informaron que este contenía un catión Ge II ; Richens [316] quien registra que, "se dice que Ge 2+ (aq) o posiblemente Ge(OH) + (aq) existe en suspensiones acuosas diluidas sin aire del monóxido hidratado amarillo... sin embargo, ambos son inestables con respecto a la fácil formación de GeO 2 . n H 2 O"; Rupar et al. [317] quienes sintetizaron un compuesto criptando que contenía un catión Ge 2+ ; y Schwietzer y Pesterfield [318] que escriben que, "el monóxido GeO se disuelve en ácidos diluidos para dar Ge +2 y en bases diluidas para producir GeO 2 −2 , siendo las tres entidades inestables en agua". Las fuentes que descartan los cationes de germanio o que califican aún más su presunta existencia incluyen: Jolly y Latimer [319] que afirman que, "el ion germanoso no puede estudiarse directamente porque no existe ninguna especie de germanio (II) en ninguna concentración apreciable en soluciones acuosas no complejantes"; Lidin [320] que dice que, "[el germanio] no forma acuacationes"; Ladd [321] que señala que la estructura de CdI 2 es "de tipo intermedio entre los compuestos iónicos y moleculares"; y Wiberg [322]quien afirma que "no se conocen cationes de germanio".
^ El arsénico también existe como un alótropo natural (pero poco común) (arsenolamprita), un semiconductor cristalino con una banda prohibida de alrededor de 0,3 eV o 0,4 eV. También se puede preparar en una forma amorfa semiconductora , con una banda prohibida de alrededor de 1,2–1,4 eV. [338]
^ Las fuentes que mencionan al arsénico catiónico incluyen: Gillespie y Robinson [341] quienes encuentran que, "en soluciones muy diluidas en ácido sulfúrico al 100%, el óxido de arsénico (III) forma sulfato de hidrógeno de arsénico (III), AsO.HO 4 , que se ioniza parcialmente para dar el catión AsO + . Ambas especies probablemente existan principalmente en formas solvatadas, por ejemplo, As(OH)(SO 4 H) 2 y As(OH)(SO 4 H) + respectivamente"; Paul et al. [342] quienes informaron evidencia espectroscópica de la presencia de cationes As 4 2+ y As 2 2+ cuando el arsénico se oxidó con difluoruro de peroxidisulfurilo S 2 O 6 F 2 en medios altamente ácidos (Gillespie y Passmore [343] notaron que los espectros de estas especies eran muy similares a S 4 2+ y S 8 2+ y concluyeron que, "en la actualidad" no había evidencia confiable de ningún homopolicatión de arsénico); Van Muylder y Pourbaix, [344] quienes escriben que, "As 2 O 3 es un óxido anfótero que se disuelve en agua y en soluciones de pH entre 1 y 8 con la formación de ácido arsenioso no disociado HAsO 2 ; la solubilidad… aumenta a pH por debajo de 1 con la formación de iones 'arsenilo' AsO + …"; Kolthoff y Elving [345] quienes escriben que, "el catión As 3+ existe hasta cierto punto sólo en soluciones fuertemente ácidas; bajo condiciones menos ácidas la tendencia es hacia la hidrólisis , de modo que predomina la forma aniónica"; Moody [346] quien observa que, "el trióxido de arsénico, As 4 O 6 , y el ácido arsenioso, H 3 AsO 3 , son aparentemente anfóteros pero no se conocen cationes, As 3+ , As(OH) 2+ o As(OH) 2 + "; y Cotton et al. [347] quienes escriben que (en solución acuosa) el simple catión arsénico As 3+ "puede ocurrir en cierta medida [junto con el catión AsO + ]" y que, "los espectros Raman muestran que en soluciones ácidas de As 4 O 6 la única especie detectable es el As(OH) 3 piramidal ".
^ Las fórmulas de AsPO 4 y As 2 (SO 4 ) 3 sugieren formulaciones iónicas sencillas, con As 3+ , pero este no es el caso. El AsPO 4 , "que es virtualmente un óxido covalente", ha sido denominado como un óxido doble, de la forma As 2 O 3 ·P 2 O 5 . Consiste en pirámides de AsO 3 y tetraedros de PO 4 , unidos entre sí por todos sus átomos de esquina para formar una red polimérica continua. [353] El As 2 (SO 4 ) 3 tiene una estructura en la que cada tetraedro de SO 4 está unido por dos pirámides trigonales de AsO 3 . [354]
^ El As 2 O 3 suele considerarse anfótero, pero algunas fuentes afirman que es (débilmente) [357] ácido. Describen sus propiedades "básicas" (su reacción con ácido clorhídrico concentrado para formar tricloruro de arsénico) como alcohólicas, en analogía con la formación de cloruros de alquilo covalentes por alcoholes covalentes (p. ej., R-OH + HCl → RCl + H 2 O) [358]
^ El antimonio también se puede preparar en una forma negra semiconductora amorfa , con un intervalo de banda estimado (dependiente de la temperatura) de 0,06 a 0,18 eV. [364]
^ Lidin [369] afirma que SbO + no existe y que la forma estable de Sb(III) en solución acuosa es un hidrocomplejo incompleto [Sb(H 2 O) 4 (OH) 2 ] + .
^ Cotton et al. [393] señalan que el TeO 2 parece tener una red iónica; Wells [394] sugiere que los enlaces Te–O tienen un "carácter covalente considerable".
^ El carbono líquido puede [408] o no [409] ser un conductor metálico, dependiendo de la presión y la temperatura; véase también. [410]
^ Solo una pequeña fracción del CO 2 disuelto está presente en el agua como ácido carbónico, por lo que, aunque el H 2 CO 3 es un ácido medianamente fuerte, las soluciones de ácido carbónico son solo débilmente ácidas. [419]
^ Un mnemónico que captura los elementos comúnmente reconocidos como metaloides dice: Arriba, arriba-abajo, arriba-abajo, arriba... ¡son los metaloides! [431]
^ Rochow , [437] quien más tarde escribió su monografía de 1966 The metalloids , [438] comentó que, "En algunos aspectos, el selenio actúa como un metaloide y el telurio ciertamente lo hace".
^ Otra opción es incluir el astato tanto como no metal como metaloide. [464]
^ Un trozo visible de astato se vaporizaría inmediata y completamente debido al calor generado por su intensa radiactividad. [470]
^ La literatura es contradictoria en cuanto a si el boro exhibe conductividad metálica en forma líquida. Krishnan et al. [472] encontraron que el boro líquido se comportaba como un metal. Glorieux et al. [473] caracterizaron al boro líquido como un semiconductor, sobre la base de su baja conductividad eléctrica. Millot et al. [474] informaron que la emisividad del boro líquido no era consistente con la de un metal líquido.
^ Korenman [478] señaló de manera similar que "la capacidad de precipitar con sulfuro de hidrógeno distingue al astato de otros halógenos y lo acerca al bismuto y otros metales pesados ".
^ La separación entre moléculas en las capas de yodo (350 pm) es mucho menor que la separación entre capas de yodo (427 pm; cf. el doble del radio de van der Waals de 430 pm). [490] Se piensa que esto es causado por interacciones electrónicas entre las moléculas en cada capa de yodo, que a su vez dan lugar a sus propiedades semiconductoras y apariencia brillante. [491]
^ Por ejemplo: conductividad eléctrica intermedia; [503] un intervalo de banda relativamente estrecho; [504] sensibilidad a la luz. [503]
^ El fósforo blanco es la forma menos estable y más reactiva. [505] También es el alótropo más común, industrialmente importante, [506] y fácilmente reproducible, y por estas tres razones se considera el estado estándar del elemento. [507]
^ Los precios de muestra del oro, en comparación, comienzan en aproximadamente treinta y cinco veces los de la plata. Basado en precios de muestra de B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Ag, Sb, Te y Au disponibles en línea en Alfa Aesa; Goodfellow; Metallium; y United Nuclear Scientific.
^ Basado en precios spot de Al, Si, Ge, As, Sb, Se y Te disponibles en línea en FastMarkets: Minor Metals; Fast Markets: Base Metals; EnergyTrend: PV Market Status, Polysilicon; y Metal-Pages: Precios del metal arsénico, noticias e información.
Referencias
^ Oxford English Dictionary 1989, 'metaloide'; Gordh, Gordh y Headrick 2003, pág. 753
^ ab Atkins y col. 2010, pág. 20
^ Cusack 1987, pág. 360
^ Kelter, Mosher y Scott 2009, pág. 268
^ Véase Hill y Holman 2000, pág. 41
^ Rey 1979, pág. 13
^ Moore 2011, pág. 81
^ Gris 2010
^ Hopkins y Bailar 1956, pág. 458
^ Glinka 1965, pág. 77
^ Wiberg 2001, pág. 1279
^ Belpassi y col. 2006, págs. 4543–44
^ Schmidbaur y Schier 2008, págs. 1931–51
^ Tyler Miller 1987, pág. 59
^ Orfebre 1982, pag. 526; Kotz, Treichel y Weaver 2009, pág. 62; Bettelheim et al. 2010, pág. 46
^ Hawkes 2001, pág. 1686; Hawkes 2010; Holt, Rinehart y Wilson c. 2007
^ Dunstan 1968, págs. 310, 409. Dunstan enumera Be, Al, Ge (tal vez), As, Se (tal vez), Sn, Sb, Te, Pb, Bi y Po como metaloides (págs. 310, 323, 409, 419).
^ Tilden 1876, págs. 172, 198–201; Smith 1994, pág. 252; Bodner y Pardue 1993, pág. 354
^ Basset y otros, 1966, pág. 127
^ Rausch 1960
^ Thayer 1977, pag. 604; Warren y Geballe 1981; Masters y Ela 2008, pág. 190
^ Warren y Geballe 1981; Chalmers 1959, pág. 72; Oficina de Personal Naval de Estados Unidos 1965, pág. 26
^ Chatt 1951, p. 417 "El límite entre metales y metaloides es indefinido..."; Burrows et al. 2009, p. 1192: "Aunque los elementos se describen convenientemente como metales, metaloides y no metales, las transiciones no son exactas..."
^ Jones 2010, pág. 170
^ Kneen, Rogers y Simpson 1972, págs. 218-20
^ Rochow 1966, págs. 1, 4–7
^ Rochow 1977, pág. 76; Mann y otros 2000, pág. 2783
^ Askeland, Phulé y Wright 2011, pág. 69
^ Van Setten et al. 2007, págs. 2460–61; Russell & Lee 2005, pág. 7 (Si, Ge); Pearson 1972, pág. 264 (As, Sb, Te; también P negro)
^ Russell y Lee 2005, pág. 1
^ Russell y Lee 2005, págs. 6-7, 387
^ de Pearson 1972, pág. 264
^ Okajima y Shomoji 1972, pág. 258
^ Kitaĭgorodskiĭ 1961, pag. 108
^abc Neuburger 1936
^ Edwards y Sienko 1983, pág. 693
^ Herzfeld 1927; Edwards 2000, págs. 100-03
^ Edwards y Sienko 1983, pág. 695; Edwards y otros 2010
^ Edwards 1999, pág. 416
^ Steurer 2007, pag. 142; Pyykkö 2012, pág. 56
^ Edwards y Sienko 1983, pág. 695
^ Hill y Holman 2000, pág. 160. Caracterizan a los metaloides (en parte) sobre la base de que son "malos conductores de electricidad con una conductancia atómica generalmente menor a 10 −3 pero mayor a 10 −5 ohm −1 cm −4 ".
^ Bond 2005, p. 3: "Un criterio para distinguir los semimetales de los metales verdaderos en condiciones normales es que el número de coordinación de los primeros nunca es mayor que ocho, mientras que para los metales suele ser doce (o más, si para la estructura cúbica centrada en el cuerpo se cuentan también los vecinos más próximos)".
^ Jones 2010, pág. 169
^ Masterton y Slowinski 1977, pág. 160 enumeran B, Si, Ge, As, Sb y Te como metaloides y comentan que Po y At normalmente se clasifican como metaloides, pero agregan que esto es arbitrario ya que se sabe muy poco sobre ellos.
^ Nuevo científico 2014; Hosseini, Wright y Bhaskaran 2014; Farandos et al. 2014
^ Oficina de Artillería 1863, pág. 293
^ Ab Kosanke 2002, pág. 110
^ Ellern 1968, págs. 246, 326–27
^ Véase Conkling y Mocella 2010, pág. 82
^ Cuervo 2011; Mainiero 2014
^ Schwab y Gerlach 1967; Sin embargo, 2012, pág. 81; Lipscomb 1972, págs. 2–3, 5–6, 15
^ Ellern 1968, pág. 135; Weingart 1947, pág. 9
^ Conkling y Mocella 2010, pág. 83
^ Conkling y Mocella 2010, págs. 181, 213
^ de Ellern 1968, págs. 209-10, 322
^ Russell 2009, págs. 15, 17, 41, 79-80
^ Ellern 1968, pág. 324
^ Ellern 1968, pág. 328
^ Conkling y Mocella 2010, pág. 171
^ Conkling y Mocella 2011, págs. 83-84
^ Berger 1997, pág. 91; Hampel 1968, pasado
↑ Rochow 1966, pág. 41; Berger 1997, págs. 42-43
^ de Bomgardner 2013, pág. 20
^ Russell y Lee 2005, pág. 395; Brown y otros 2009, pág. 489
^ Haller 2006, p. 4: "El estudio y la comprensión de la física de los semiconductores progresó lentamente en los siglos XIX y principios del XX... Las impurezas y los defectos... no podían controlarse en el grado necesario para obtener resultados reproducibles. Esto llevó a físicos influyentes, incluidos W. Pauli e I. Rabi , a comentar despectivamente la 'Física de la suciedad'". Hoddeson 2007, pp. 25–34 (29)
^ Bianco y otros, 2013
^ Universidad de Limerick 2014; Kennedy et al. 2014
^ Lee y otros, 2014
^ Russell y Lee 2005, págs. 421-22, 424
^ Él y otros, 2014
^ Berger 1997, pág. 91
^ Science Daily 2012
^ Reardon 2005; Meskers, Hagelüken y Van Damme 2009, pág. 1131
^ El economista 2012
^ Whitten 2007, pág. 488
^ Jaskula 2013
^ Sociedad Alemana de Energía 2008, págs. 43-44
^ Patel 2012, pág. 248
^ Moore 2104; Universidad de Utah 2014; Xu et al. 2014
^ Yang y otros, 2012, pág. 614
^ Moore 2010, pág. 195
^ Moore 2011
^ Liu 2014
^ Bradley 2014; Universidad de Utah 2014
^ Foster 1936, págs. 212-213; Brownlee y otros 1943, pág. 293
^ Calderazzo, Ercoli y Natta 1968, pág. 257
^ Walters 1982, págs. 32-33
^ Tyler 1948, pág. 105
^ Foster & Wrigley 1958, p. 218: "Los elementos pueden agruparse en dos clases: los que son metales y los que son no metales. También existe un grupo intermedio conocido como metaloides, metametales y semiconductores ".
^ Slade 2006, pág. 16
^ Corwin 2005, pág. 80
^ Barsanov y Ginzburg 1974, pág. 330
^ Bradbury y otros, 1957, págs. 157, 659
^ Klemm 1950, págs. 133–42; Reilly 2004, pág. 4
^ Rey 2004, págs. 196–98; Ferro y Saccone 2008, pág. 233
^ Lister 1965, pág. 54
^ abc Cotton y otros, 1999, pág. 502
^ Apjohn, J. (1864). Manual de los metaloides. Reino Unido: Longman.
^ Daub & Seese 1996, págs. 70, 109: "El aluminio no es un metaloide sino un metal porque tiene principalmente propiedades metálicas."; Denniston, Topping & Caret 2004, pág. 57: "Tenga en cuenta que el aluminio (Al) se clasifica como un metal, no como un metaloide."; Hasan 2009, pág. 16: "El aluminio no tiene las características de un metaloide sino las de un metal".
^ Holt, Rinehart y Wilson, 2007
^ Tuthill 2011
^ Stott 1956, pág. 100
^ Steele 1966, pág. 60
^ Moody 1991, pág. 303
^ Emsley 2001, pág. 382
^ Young et al. 2010, pág. 9; Craig & Maher 2003, pág. 391. El selenio es "casi metaloidal".
^ Rochow 1957
^ Rochow 1966, pág. 224
^ Moss 1952, pág. 192
^ por Glinka 1965, pág. 356
^ Evans 1966, págs. 124-25
^ Regnault 1853, pág. 208
^ Scott y Kanda 1962, pág. 311
^ Algodón y otros. 1999, págs. 496, 503–04
^ Arlman 1939; Bagnall 1966, págs. 135, 142–43
^ Chao y Stenger 1964
^ Véase Berger 1997, págs. 86-87
^ Snyder 1966, pág. 242
^ Fritz y Gjerde 2008, pág. 235
^ Meyer y col. 2005, pág. 284; Manahan 2001, pág. 911; Szpunar et al. 2004, pág. 17
^ Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos, 1988, pág. 1; Uden, 2005, págs. 347-48
^ De Zuane 1997, pag. 93; Desarrollo 2008, págs. 2-3
^ Wiberg 2001, pág. 594
^ Greenwood y Earnshaw, 2002, pág. 786; Schwietzer y Pesterfield, 2010, págs. 242-43
^ Bagnall 1966, pág. 41; Nickless 1968, pág. 79
^ Bagnall 1990, págs. 313-14; Lehto y Hou 2011, pág. 220; Siekierski y Burgess 2002, pág. 117: "La tendencia a formar aniones X 2− disminuye a medida que avanza el Grupo [16 elementos]..."
^ Legítimo, Friák y Šob 2010, págs. 214118–18
^ Manson y Halford 2006, págs. 378, 410
^ Bagnall 1957, pág. 62; Fernelius 1982, pág. 741
^ Bagnall 1966, pág. 41; Barrett 2003, pág. 119
^ Hawkes 2010; Holt, Rinehart y Wilson c. 2007; Hawkes 1999, pág. 14; Roza 2009, pág. 12
^ Keller 1985
^ Harding, Johnson y Janes 2002, pág. 61
^ Long y Hentz 1986, pág. 58
^ Vasáros y Berei 1985, pag. 109
^ Haissinsky y Coche 1949, pág. 400
^ Brownlee y otros, 1950, pág. 173
^ Hermann, Hoffmann y Ashcroft 2013
^ Siekierski y Burgess 2002, págs.65, 122
^ Emsley 2001, pág. 48
^ Rao y Ganguly 1986
^ Krishnan y otros 1998
^ Glorieux, Saboungi y Enderby 2001
^ Millot y otros, 2002
^ Vasáros y Berei 1985, pag. 117
^ Kaye y Laby 1973, pág. 228
^ Samsonov 1968, pág. 590
^ Korenman 1959, pág. 1368
^ Rossler 1985, págs. 143-44
^ Campeón y otros 2010
^ Borst 1982, págs. 465, 473
^ Batsanov 1971, pág. 811
^ Swalin 1962, pag. 216; Feng y Lin 2005, pág. 157
^ Schwietzer y Pesterfield 2010, págs. 258-60
^ Hawkes 1999, pág. 14
^ Olmsted y Williams 1997, pág. 328; Daintith 2004, pág. 277
^ Eberle 1985, págs. 213-16, 222-27
^ Restrepo et al. 2004, pág. 69; Restrepo et al. 2006, pág. 411
^ Greenwood y Earnshaw 2002, pág. 804
^ Greenwood y Earnshaw 2002, pág. 803
^ Wiberg 2001, pág. 416
^ Craig y Maher 2003, pág. 391; Schroers 2013, pág. 32; Vernon 2013, págs. 1704-05
^ Atkins y col. 2006, págs. 320–21; Bailar et al. 1989, págs. 742–43
^ Rochow 1966, p. 7; Taniguchi et al. 1984, p. 867: "... el fósforo negro... [se] caracteriza por las bandas de valencia anchas con una naturaleza más bien deslocalizada."; Morita 1986, p. 230; Carmalt & Norman 1998, p. 7: "Por lo tanto, se debe esperar que el fósforo... tenga algunas propiedades metaloides."; Du et al. 2010. Se cree que las interacciones entre capas en el fósforo negro, que se atribuyen a las fuerzas de van der Waals-Keesom, contribuyen al menor intervalo de banda del material a granel (calculado 0,19 eV; observado 0,3 eV) en oposición al mayor intervalo de banda de una sola capa (calculado ~0,75 eV).
^ Stuke 1974, pág. 178; Cotton y otros 1999, pág. 501; Craig y Maher 2003, pág. 391
^ Steudel 1977, p. 240: "... debe existir una superposición orbital considerable para formar enlaces intermoleculares, de múltiples centros... [sigma], esparcidos a través de la capa y poblados con electrones deslocalizados, reflejados en las propiedades del yodo (brillo, color, conductividad eléctrica moderada)."; Segal 1989, p. 481: "El yodo exhibe algunas propiedades metálicas..."
^ Taguena-Martínez, Barrio & Chambouleyron 1991, p. 141
^ Ebbing y Gammon 2010, pág. 891
^ Asmussen y Reinhard 2002, pág. 7
^ Deprez y McLachan 1988
^ Addison 1964 (P, Se, Sn); Marković, Christiansen y Goldman 1998 (Bi); Nagao et al. 2004
^ Liderazgo 2005; Wiberg 2001, pág. 423: En
^ Cox 1997, págs. 182-186
^ MacKay, MacKay y Henderson 2002, pág. 204
^ Baudis 2012, págs. 207-208
^ Wiberg 2001, pág. 741
^ Chizhikov y Shchastlivyi 1968, pág. 96
^ Greenwood y Earnshaw 2002, págs. 140–41, 330, 369, 548–59, 749: B, Si, Ge, As, Sb, Te
^ Kudryavtsev 1974, pág. 158
^ Greenwood y Earnshaw 2002, págs. 271, 219, 748–49, 886: C, Al, Se, Po, At; Wiberg 2001, pág. 573: Se
^ Nuclear unida 2013
^ Zalutsky y Pruszynski 2011, pág. 181
Fuentes
Addison WE 1964, La alotropía de los elementos, Oldbourne Press, Londres
Addison CC & Sowerby DB 1972, Elementos del grupo principal: grupos V y VI, Butterworths, Londres, ISBN 0-8391-1005-7
Adler D 1969, 'Elementos intermedios: la tecnología de los metaloides', reseña de libro, Technology Review, vol. 72, núm. 1, oct./nov., págs. 18-19, ISSN 0040-1692
Ahmed MAK, Fjellvåg H y Kjekshus A 2000, 'Síntesis, estructura y estabilidad térmica de óxidos de telurio y sulfato de óxido formados a partir de reacciones en ácido sulfúrico a reflujo', Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, n.º 24, págs. 4542–49, doi :10.1039/B005688J
Ahmeda E & Rucka M 2011, 'Policationes homo y heteroatómicos de los grupos 15 y 16. Avances recientes en síntesis y aislamiento utilizando líquidos iónicos a temperatura ambiente', Coordination Chemistry Reviews, vol. 255, núms. 23-24, pp. 2892-903, doi :10.1016/j.ccr.2011.06.011
Allen DS y Ordway RJ 1968, Ciencias físicas, 2.ª ed., Van Nostrand, Princeton, Nueva Jersey, ISBN 978-0-442-00290-9
Allen PB y Broughton JQ 1987, 'Conductividad eléctrica y propiedades electrónicas del silicio líquido', Journal of Physical Chemistry, vol. 91, núm. 19, págs. 4964–70, doi :10.1021/j100303a015
Alloul H 2010, Introducción a la física de los electrones en sólidos, Springer-Verlag, Berlín, ISBN 3-642-13564-1
Anderson JB, Rapposch MH, Anderson CP y Kostiner E 1980, 'Refinamiento de la estructura cristalina del nitrato de telurio básico: una reformulación como (Te 2 O 4 H) + (NO 3 ) − ', Monatshefte für Chemie/Chemical Monthly, vol. 111, n.º 4, págs. 789–96, doi :10.1007/BF00899243
Antman KH 2001, 'Introducción: La historia del trióxido de arsénico en la terapia contra el cáncer', The Oncologist, vol. 6, suppl. 2, págs. 1–2, doi :10.1634/theoncologist.6-suppl_2-1
Apseloff G 1999, 'Usos terapéuticos del nitrato de galio: pasado, presente y futuro', American Journal of Therapeutics , vol. 6, núm. 6, págs. 327-39, ISSN 1536-3686
Arlman EJ 1939, 'Los compuestos complejos P(OH) 4 .ClO 4 y Se(OH) 3 .ClO 4 ', Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 58, núm. 10, págs. 871–74, ISSN 0165-0513
Askeland DR, Phulé PP y Wright JW 2011, La ciencia y la ingeniería de los materiales, 6.ª ed., Cengage Learning, Stamford, CT, ISBN 0-495-66802-8
Asmussen J & Reinhard DK 2002, Diamond Films Handbook, Marcel Dekker, Nueva York, ISBN 0-8247-9577-6
Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M y Armstrong F 2006, Química inorgánica de Shriver y Atkins, 4.ª ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN 0-7167-4878-9
Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M y Armstrong F 2010, Química inorgánica de Shriver y Atkins, 5.ª ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN 1-4292-1820-7
Austen K 2012, 'Una fábrica de elementos que apenas existen', New Scientist, 21 de abril, pág. 12
Ba LA, Döring M, Jamier V y Jacob C 2010, 'Telurio: un elemento con gran potencia y potencial biológico', Organic & Biomolecular Chemistry, vol. 8, págs. 4203–16, doi :10.1039/C0OB00086H
Bagnall KW 1957, Química de los radioelementos raros: polonio-actinio , Butterworths Scientific Publications, Londres
Bagnall KW 1966, La química del selenio, el telurio y el polonio, Elsevier, Ámsterdam
Bagnall KW 1990, 'Compuestos de polonio', en KC Buschbeck y C Keller (eds), Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry, 8.ª ed., Po Polonium, suplemento vol. 1, Springer-Verlag, Berlín, págs. 285-340, ISBN 3-540-93616-5
Bailar JC, Moeller T y Kleinberg J 1965, Química Universitaria, DC Heath, Boston
Bailar JC y Trotman-Dickenson AF 1973, Química inorgánica integral, vol. 4, Pergamon, Oxford
Bailar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C 1989, Química, 3.ª ed., Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, ISBN 0-15-506456-8
Barfuß H, Böhnlein G, Freunek P, Hofmann R, Hohenstein H, Kreische W, Niedrig H y Reimer A 1981, 'La interacción cuadrupolo eléctrica de 111 Cd en metal arsénico y en el sistema Sb 1–x In x y Sb 1–x Cd x ', Hyperfine Interactions, vol. 10, números 1–4, págs. 967–72, doi :10.1007/BF01022038
Barnett EdB & Wilson CL 1959, Química inorgánica: un libro de texto para estudiantes avanzados, 2.ª ed., Longmans, Londres
Barrett J 2003, Química inorgánica en solución acuosa, The Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-471-X
Barsanov GP & Ginzburg AI 1974, 'Mineral', en AM Prokhorov (ed.), Gran Enciclopedia Soviética, 3ª ed., vol. 16, Macmillan, Nueva York, págs. 329–32
Bassett LG, Bunce SC, Carter AE, Clark HM y Hollinger HB 1966, Principios de química, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, Nueva Jersey
Batsanov SS 1971, 'Características cuantitativas de la metalicidad de los enlaces en cristales', Journal of Structural Chemistry, vol. 12, núm. 5, págs. 809–13, doi :10.1007/BF00743349
Baudis U y Fichte R 2012, 'Boro y aleaciones de boro', en F Ullmann (ed.), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, vol. 6, Wiley-VCH, Weinheim, págs. 205-17, doi :10.1002/14356007.a04_281
Becker WM, Johnson VA y Nussbaum 1971, 'Las propiedades físicas del telurio', en WC Cooper (ed.), Tellurium, Van Nostrand Reinhold, Nueva York
Belpassi L, Tarantelli F, Sgamellotti A y Quiney HM 2006, 'La estructura electrónica de los áuridos alcalinos. Un estudio de cuatro componentes de Dirac-Kohn-Sham', The Journal of Physical Chemistry A, vol. 110, n.º 13, 6 de abril, págs. 4543–54, doi :10.1021/jp054938w
Berger LI 1997, Materiales semiconductores, CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 0-8493-8912-7
Bettelheim F, Brown WH, Campbell MK y Farrell SO 2010, Introducción a la química general, orgánica y bioquímica, 9.ª ed., Brooks/Cole, Belmont CA, ISBN 0-495-39112-3
Bianco E, Butler S, Jiang S, Restrepo OD, Windl W y Goldberger JE 2013, 'Estabilidad y exfoliación del germanano: un análogo del grafeno de germanio', ACS Nano, 19 de marzo (web), doi :10.1021/nn4009406
Bodner GM y Pardue HL 1993, Química, una ciencia experimental, John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 0-471-59386-9
Bogoroditskii NP y Pasynkov VV 1967, Materiales de radio y electrónicos, Iliffe Books, Londres
Bomgardner MM 2013, 'Las empresas de energía solar de película fina se renuevan para mantenerse en el mercado', Chemical & Engineering News, vol. 91, núm. 20, págs. 20-21, ISSN 0009-2347
Bond GC 2005, Reacciones de hidrocarburos catalizadas por metales, Springer, Nueva York, ISBN 0-387-24141-8
Booth VH y Bloom ML 1972, Ciencias físicas: un estudio de la materia y la energía, Macmillan, Nueva York
Borst KE 1982, 'Propiedades características de los cristales metálicos', Revista de módulos educativos para la ciencia y la ingeniería de materiales, vol. 4, núm. 3, págs. 457–92, ISSN 0197-3940
Boyer RD, Li J, Ogata S y Yip S 2004, 'Análisis de deformaciones de corte en Al y Cu: potenciales empíricos frente a teoría funcional de la densidad', Modelado y simulación en ciencia e ingeniería de materiales, vol. 12, n.º 5, págs. 1017–29, doi :10.1088/0965-0393/12/5/017
Bradbury GM, McGill MV, Smith HR y Baker PS 1957, Química y usted, Lyons y Carnahan, Chicago
Bradley D 2014, La resistencia es baja: nuevo efecto cuántico, spectroscopyNOW, consultado el 15 de diciembre de 2014
Brescia F, Arents J, Meislich H y Turk A 1980, Fundamentos de química, 4.ª ed., Academic Press, Nueva York, ISBN 0-12-132392-7
Brown L & Holme T 2006, Química para estudiantes de ingeniería, Thomson Brooks/Cole, Belmont California, ISBN 0-495-01718-3
Brown WP c. 2007 'Las propiedades de los semimetales o metaloides', Doc Brown's Chemistry: Introduction to the Periodic Table, consultado el 8 de febrero de 2013
Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Murphy CJ, Woodward P 2009, Química: la ciencia central, 11.ª ed., Pearson Education, Upper Saddle River, Nueva Jersey, ISBN 978-0-13-235848-4
Brownlee RB, Fuller RW, Hancock WJ, Sohon MD y Whitsit JE 1943, Elementos de química, Allyn y Bacon, Boston
Brownlee RB, Fuller RT, Whitsit JE Hancock WJ y Sohon MD 1950, Elementos de química, Allyn y Bacon, Boston
Bucat RB (ed.) 1983, Elementos de química: Tierra, aire, fuego y agua, vol. 1 , Academia Australiana de Ciencias, Canberra, ISBN 0-85847-113-2
Büchel KH (ed.) 1983, Química de pesticidas , John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 0-471-05682-0
Büchel KH, Moretto HH, Woditsch P 2003, Química inorgánica industrial, 2.ª ed., Wiley-VCH, ISBN 3-527-29849-5
Burkhart CN, Burkhart CG y Morrell DS 2011, 'Tratamiento de la tiña versicolor', en HI Maibach y F Gorouhi (eds), Evidence Based Dermatology, 2.ª ed., People's Medical Publishing House, Shelton, CT, págs. 365-72, ISBN 978-1-60795-039-4
Burrows A, Holman J, Parsons A, Pilling G y Price G 2009, Química 3 : Introducción a la química inorgánica, orgánica y física, Universidad de Oxford, Oxford, ISBN 0-19-927789-3
Butterman WC y Carlin JF 2004, Perfiles de productos minerales: antimonio, Servicio Geológico de Estados Unidos
Butterman WC y Jorgenson JD 2005, Perfiles de productos minerales: germanio, Servicio Geológico de Estados Unidos
Calderazzo F, Ercoli R y Natta G 1968, 'Metal Carbonyls: Preparation, Structure, and Properties', en I Wender y P Pino (eds), Organic Syntheses via Metal Carbonyls: Volume 1 , Interscience Publishers, Nueva York, págs. 1–272
Carapella SC 1968a, 'Arsénico' en CA Hampel (ed.), La enciclopedia de los elementos químicos, Reinhold, Nueva York, págs. 29-32
Carapella SC 1968, 'Antimonio' en CA Hampel (ed.), La enciclopedia de los elementos químicos, Reinhold, Nueva York, págs. 22-25
Carlin JF 2011, Anuario de minerales: antimonio, Servicio Geológico de los Estados Unidos
Carmalt CJ y Norman NC 1998, 'Arsénico, antimonio y bismuto: algunas propiedades generales y aspectos de la periodicidad', en NC Norman (ed.), Química del arsénico, el antimonio y el bismuto , Blackie Academic & Professional, Londres, págs. 1–38, ISBN 0-7514-0389-X
Carter CB & Norton MG 2013, Materiales cerámicos: ciencia e ingeniería, 2.ª ed., Springer Science+Business Media, Nueva York, ISBN 978-1-4614-3523-5
Cegielski C 1998, Anuario de ciencia y futuro, Enciclopedia Británica, Chicago, ISBN 0-85229-657-6
Chalmers B 1959, Metalurgia física, John Wiley & Sons, Nueva York
Champion J, Alliot C, Renault E, Mokili BM, Chérel M, Galland N y Montavon G 2010, 'Potenciales redox estándar de astato y especiación en medio ácido', The Journal of Physical Chemistry A, vol. 114, n.º 1, págs. 576–82, doi :10.1021/jp9077008
Chao MS y Stenger VA 1964, 'Algunas propiedades físicas del bromo altamente purificado', Talanta, vol. 11, núm. 2, págs. 271–81, doi :10.1016/0039-9140(64)80036-9
Charlier JC, Gonze X, Michenaud JP 1994, Estudio de primeros principios del efecto de apilamiento en las propiedades electrónicas del grafito(s), Carbon, vol. 32, núm. 2, págs. 289–99, doi :10.1016/0008-6223(94)90192-9
Chatt J 1951, 'Compuestos metálicos y metaloides de radicales alquilo', en EH Rodd (ed.), Química de compuestos de carbono: un tratado moderno y completo, vol. 1, parte A, Elsevier, Ámsterdam, págs. 417–58
Chedd G 1969, Elementos intermedios: la tecnología de los metaloides, Doubleday, Nueva York
Chizhikov DM y Shchastlivyi VP 1968, Selenio y selenuros, traducido del ruso por EM Elkin, Collet's, Londres
Chizhikov DM y Shchastlivyi 1970, Telurio y los telururos, Collet's, Londres
Choppin GR y Johnsen RH 1972, Introducción a la química, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
Chopra IS, Chaudhuri S, Veyan JF y Chabal YJ 2011, 'Convertir el aluminio en un catalizador similar a un metal noble para la activación a baja temperatura del hidrógeno molecular', Nature Materials , vol. 10, págs. 884–89, doi :10.1038/nmat3123
Chung DDL 2010, Materiales compuestos: ciencia y aplicaciones, 2.ª ed., Springer-Verlag, Londres, ISBN 978-1-84882-830-8
Clark GL 1960, La enciclopedia de la química, Reinhold, Nueva York
Cobb C & Fetterolf ML 2005, El placer de la química, Prometheus Books, Nueva York, ISBN 1-59102-231-2
Cohen ML y Chelikowsky JR 1988, Estructura electrónica y propiedades ópticas de semiconductores , Springer Verlag, Berlín, ISBN 3-540-18818-5
Coles BR y Caplin AD 1976, Las estructuras electrónicas de los sólidos, Edward Arnold, Londres, ISBN 0-8448-0874-1
Conkling JA y Mocella C 2011, Química de la pirotecnia: principios básicos y teoría, 2.ª ed., CRC Press, Boca Raton, FL, ISBN 978-1-57444-740-8
Considina DM y Considina GD (eds) 1984, 'Metalloid', en Van Nostrand Reinhold Encyclopedia of Chemistry, 4.ª ed., Van Nostrand Reinhold, Nueva York, ISBN 0-442-22572-5
Cooper DG 1968, La tabla periódica, 4.ª ed., Butterworths, Londres
Corbridge Dic 2013, Fósforo: química, bioquímica y tecnología, 6.ª ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 978-1-4398-4088-7
Corwin CH 2005, Química introductoria: conceptos y conexiones, 4.ª ed., Prentice Hall, Upper Saddle River, Nueva Jersey, ISBN 0-13-144850-1
Algodón FA, Wilkinson G y Gaus P 1995, Química inorgánica básica, 3.ª ed., John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 0-471-50532-3
Algodón FA, Wilkinson G, Murillo CA y Bochmann 1999, Química inorgánica avanzada, 6.ª ed., John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 0-471-19957-5
Cox PA 1997, Los elementos: su origen, abundancia y distribución, Universidad de Oxford, Oxford, ISBN 0-19-855298-X
Cox PA 2004, Química inorgánica, 2.ª ed., serie Instant Notes, Bios Scientific, Londres, ISBN 1-85996-289-0
Craig PJ, Eng G & Jenkins RO 2003, 'Presencia y vías de los compuestos organometálicos en el medio ambiente: consideraciones generales' en PJ Craig (ed.), Compuestos organometálicos en el medio ambiente, 2.ª ed., John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, págs. 1–56, ISBN 0471899933
Craig PJ y Maher WA 2003, 'Compuestos de organoselenio en el medio ambiente', en Compuestos organometálicos en el medio ambiente, PJ Craig (ed.), John Wiley & Sons, Nueva York, págs. 391-98, ISBN 0-471-89993-3
Crow JM 2011, 'El carburo de boro podría iluminar el camino hacia una pirotecnia ecológica menos tóxica', Nature News, 8 de abril, doi :10.1038/news.2011.222
Cusack N 1967, Las propiedades eléctricas y magnéticas de los sólidos: un libro de texto introductorio , 5.ª ed., John Wiley & Sons, Nueva York
Cusack NE 1987, La física de la materia estructuralmente desordenada: una introducción, A Hilger en asociación con la University of Sussex Press, Bristol, ISBN 0-85274-591-5
Daintith J (ed.) 2004, Diccionario Oxford de Química, 5.ª ed., Universidad de Oxford, Oxford, ISBN 0-19-920463-2
Danaith J (ed.) 2008, Diccionario Oxford de Química, Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-920463-2
Daniel-Hoffmann M, Sredni B y Nitzan Y 2012, 'Actividad bactericida del compuesto organotelúrico AS101 contra Enterobacter Cloacae' , Journal of Antimicrobial Chemotherapy, vol. 67, n.º 9, págs. 2165–72, doi :10.1093/jac/dks185
Daub GW y Seese WS 1996, Química básica, 7.ª ed., Prentice Hall, Nueva York, ISBN 0-13-373630-X
Davidson DF y Lakin HW 1973, 'Tellurium', en DA Brobst y WP Pratt (eds), United States Mineral Resources, Documento profesional de la Encuesta Geológica 820, Oficina de Imprenta del Gobierno de los Estados Unidos, Washington, págs. 627–30
Dávila ME, Molotov SL, Laubschat C & Asensio MC 2002, 'Determinación estructural de películas monocristalinas de Yb cultivadas en W(110) mediante difracción de fotoelectrones', Physical Review B, vol. 66, no. 3, p. 035411–18, doi :10.1103/PhysRevB.66.035411
Demetriou MD, Launey ME, Garrett G, Schramm JP, Hofmann DC, Johnson WL y Ritchie RO 2011, 'Un vidrio tolerante a los daños', Nature Materials, vol. 10, febrero, págs. 123–28, doi :10.1038/nmat2930
Deming HG 1925, Química general: un estudio elemental, 2.ª ed., John Wiley & Sons, Nueva York
Denniston KJ, Topping JJ y Caret RL 2004, Química general, orgánica y bioquímica, 5.ª ed., McGraw-Hill, Nueva York, ISBN 0-07-282847-1
Deprez N & McLachan DS 1988, 'El análisis de la conductividad eléctrica del grafito Conductividad de los polvos de grafito durante la compactación', Journal of Physics D: Applied Physics, vol. 21, no. 1, doi :10.1088/0022-3727/21/1/015
Desai PD, James HM y Ho CY 1984, 'Resistividad eléctrica del aluminio y el manganeso', Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 13, n.º 4, págs. 1131–72, doi :10.1063/1.555725
Desch CH 1914, Compuestos intermetálicos, Longmans, Green and Co., Nueva York
Detty MR y O'Regan MB 1994, Heterociclos que contienen telurio (La química de los compuestos heterocíclicos, vol. 53), John Wiley & Sons, Nueva York
Dev N 2008, 'Modelado del destino y transporte del selenio en los humedales del Gran Lago Salado', tesis doctoral, Universidad de Utah, ProQuest, Ann Arbor, Michigan, ISBN 0-549-86542-X
De Zuane J 1997, Manual de calidad del agua potable, 2.ª ed., John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 0-471-28789-X
Di Pietro P 2014, Propiedades ópticas de los aislantes topológicos basados en bismuto, Springer International Publishing, Cham, Suiza, ISBN 978-3-319-01990-1
Divakar C, Mohan M y Singh AK 1984, 'La cinética de la transformación Fcc-Bcc inducida por presión en iterbio', Journal of Applied Physics, vol. 56, n.º 8, págs. 2337–40, doi :10.1063/1.334270
Donohue J 1982, Las estructuras de los elementos, Robert E. Krieger, Malabar, Florida, ISBN 0-89874-230-7
Douglade J & Mercier R 1982, 'Structure Cristalline et Covalence des Liaisons dans le Sulfate d'Arsenic(III), As 2 (SO 4 ) 3 ', Acta Crystallographica Sección B, vol. 38, núm. 3, págs. 720–23, doi :10.1107/S056774088200394X
Du Y, Ouyang C, Shi S y Lei M 2010, 'Estudios ab initio sobre estructuras atómicas y electrónicas del fósforo negro', Journal of Applied Physics, vol. 107, n.º 9, págs. 093718–1–4, doi :10.1063/1.3386509
Dunlap BD, Brodsky MB, Shenoy GK y Kalvius GM 1970, 'Interacciones hiperfinas y vibraciones reticulares anisotrópicas de 237 Np en metal α-Np', Physical Review B, vol. 1, n.º 1, págs. 44-49, doi :10.1103/PhysRevB.1.44
Dunstan S 1968, Principios de química, D. Van Nostrand Company, Londres
Dupree R, Kirby DJ y Freyland W 1982, 'Estudio de RMN de los cambios en la unión y la transición metal-no metal en aleaciones líquidas de cesio-antimonio', Philosophical Magazine Part B, vol. 46 no. 6, págs. 595–606, doi :10.1080/01418638208223546
Eagleson M 1994, Enciclopedia concisa de química, Walter de Gruyter, Berlín, ISBN 3-11-011451-8
Eason R 2007, Deposición de películas delgadas mediante láser pulsado: crecimiento basado en aplicaciones de materiales funcionales, Wiley-Interscience, Nueva York
Ebbing DD & Gammon SD 2010, Química general, 9.ª edición, mejorada, Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 978-0-618-93469-0
Eberle SH 1985, 'Comportamiento químico y compuestos de astato', págs. 183-209, en Kugler & Keller
Edwards PP y Sienko MJ 1983, 'Sobre la aparición de caracteres metálicos en la tabla periódica de los elementos', Journal of Chemical Education, vol. 60, núm. 9, pp. 691–96, doi :10.1021/ed060p691
Edwards PP 1999, 'Ingeniería química del estado metálico, aislante y superconductor de la materia' en KR Seddon y M Zaworotko (eds), Ingeniería de cristales: el diseño y la aplicación de sólidos funcionales, Kluwer Academic, Dordrecht, págs. 409-31, ISBN 0-7923-5905-4
Edwards PP 2000, '¿Qué, por qué y cuándo es un metal?', en N Hall (ed.), The New Chemistry, Universidad de Cambridge, Cambridge, págs. 85-114, ISBN 0-521-45224-4
Edwards PP, Lodge MTJ, Hensel F y Redmer R 2010, '... Un metal conduce y un no metal no', Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. 368, págs. 941–65, doi :10.1098/rsta.2009.0282
Eggins BR 1972, Estructura química y reactividad, MacMillan, Londres, ISBN 0-333-08145-5
Eichler R, Aksenov NV, Belozerov AV, Bozhikov GA, Chepigin VI, Dmitriev SN, Dressler R, Gäggeler HW, Gorshkov VA, Haenssler F, Itkis MG, Laube A, Lebedev VY, Malyshev ON, Oganessian YT, Petrushkin OV, Piguet D , Rasmussen P, Shishkin SV, Shutov, AV, Svirikhin AI, Tereshatov EE, Vostokin GK, Wegrzecki M & Yeremin AV 2007, 'Caracterización química del elemento 112', Naturaleza, vol. 447, págs. 72–75, doi :10.1038/naturaleza05761
Ellern H 1968, Pirotecnia militar y civil, Chemical Publishing Company, Nueva York
Emeléus HJ y Sharpe AG 1959, Avances en química inorgánica y radioquímica, vol. 1, Academic Press, Nueva York
Emsley J 1971, La química inorgánica de los no metales, Methuen Educational, Londres, ISBN 0-423-86120-4
Emsley J 2001, Los elementos básicos de la naturaleza: una guía de la A a la Z de los elementos, Oxford University Press, Oxford, ISBN 0-19-850341-5
Eranna G 2011, Nanoestructuras de óxido metálico como dispositivos de detección de gases, Taylor & Francis, Boca Raton, Florida, ISBN 1-4398-6340-7
Evans KA 1993, 'Propiedades y usos de óxidos e hidróxidos', en AJ Downs (ed.), Química del aluminio, galio, indio y talio , Blackie Academic & Professional, Bishopbriggs, Glasgow, págs. 248-91, ISBN 0-7514-0103-X
Evans RC 1966, Introducción a la química de los cristales, Universidad de Cambridge, Cambridge
Everest DA 1953, 'La química de los compuestos de germanio bivalentes. Parte IV. Formación de sales germanosas por reducción con ácido hidrofosforoso'. Journal of the Chemical Society, págs. 4117-20, doi :10.1039/JR9530004117
EVM (Grupo de expertos en vitaminas y minerales) 2003, Niveles máximos seguros para vitaminas y minerales, Agencia de Normas Alimentarias del Reino Unido, Londres, ISBN 1-904026-11-7
Farandos NM, Yetisen AK, Monteiro MJ, Lowe CR y Yun SH 2014, 'Sensores de lentes de contacto en el diagnóstico ocular', Advanced Healthcare Materials, doi :10.1002/adhm.201400504, consultado el 23 de noviembre de 2014
Fehlner TP 1992, 'Introducción', en TP Fehlner (ed.), Química inorganometálica , Plenum, Nueva York, págs. 1–6, ISBN 0-306-43986-7
Fehlner TP 1990, 'La cara metálica del boro', en AG Sykes (ed.), Advances in Inorganic Chemistry, vol. 35, Academic Press, Orlando, págs. 199-233
Feng & Jin 2005, Introducción a la física de la materia condensada: Volumen 1, World Scientific, Singapur, ISBN 1-84265-347-4
Fernelius WC 1982, 'Polonio', Journal of Chemical Education, vol. 59, núm. 9, págs. 741–42, doi :10.1021/ed059p741
Ferro R & Saccone A 2008, Química intermetálica, Elsevier, Oxford, pág. 233, ISBN 0-08-044099-1
Fesquet AA 1872, Una guía práctica para la fabricación de aleaciones metálicas, trad. A. Guettier, Henry Carey Baird, Filadelfia
Fine LW y Beall H 1990, Química para ingenieros y científicos, Saunders College Publishing, Filadelfia, ISBN 0-03-021537-4
Fokwa BPT 2014, 'Boruros: química del estado sólido', en Enciclopedia de química inorgánica y bioinorgánica, John Wiley and Sons, doi : 10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2
Foster W 1936, El romance de la química, D Appleton-Century, Nueva York
Foster LS & Wrigley AN 1958, 'Tabla periódica', en GL Clark, GG Hawley y WA Hamor (eds), The Encyclopedia of Chemistry (Suplemento), Reinhold, Nueva York, págs. 215-20
Amigo JN 1953, El hombre y los elementos químicos, 1.ª ed., Charles Scribner's Sons, Nueva York
Fritz JS y Gjerde DT 2008, Cromatografía iónica, John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 3-527-61325-0
Gary S 2013, 'Aleación envenenada', el metal del futuro, Noticias científicas, consultado el 28 de agosto de 2013
Geckeler S 1987, Sistemas de transmisión de fibra óptica , Artech Hous, Norwood, Massachusetts, ISBN 0-89006-226-9
Sociedad Alemana de Energía 2008, Planificación e instalación de sistemas fotovoltaicos: una guía para instaladores, arquitectos e ingenieros , 2.ª ed., Earthscan, Londres, ISBN 978-1-84407-442-6
Gordh G, Gordh G y Headrick D 2003, Un diccionario de entomología, CABI Publishing, Wallingford, ISBN 0-85199-655-8
Gillespie RJ 1998, 'Moléculas covalentes e iónicas: ¿Por qué BeF2 y AlF3 son sólidos con puntos de fusión altos, mientras que BF3 y SiF4 son gases?', Journal of Chemical Education, vol. 75, no. 7, pp. 923–25, doi :10.1021/ed075p923
Gillespie RJ y Robinson EA 1963, 'El sistema disolvente de ácido sulfúrico. Parte IV. Compuestos de sulfato de arsénico (III)', Revista canadiense de química, vol. 41, n.º 2, págs. 450-58
Gillespie RJ y Passmore J 1972, 'Cationes poliatómicos', Chemistry in Britain, vol. 8, págs. 475–79
Gladyshev VP y Kovaleva SV 1998, 'Forma líquida del sistema mercurio-galio', Revista rusa de química inorgánica, vol. 43, n.º 9, págs. 1445-1446
Glazov VM, Chizhevskaya SN y Glagoleva NN 1969, Liquid Semiconductors, Plenum, Nueva York
Glinka N 1965, Química general, trad. D Sobolev, Gordon & Breach, Nueva York
Glockling F 1969, La química del germanio, Academic, Londres
Glorieux B, Saboungi ML y Enderby JE 2001, 'Conducción electrónica en boro líquido', Europhysics Letters (EPL), vol. 56, núm. 1, págs. 81–85, doi :10.1209/epl/i2001-00490-0
Goldsmith RH 1982, 'Metalloids', Revista de Educación Química , vol. 59, núm. 6, págs. 526-27, doi :10.1021/ed059p526
Good JM, Gregory O & Bosworth N 1813, 'Arsenicum', en Pantologia: Una nueva enciclopedia... de ensayos, tratados y sistemas... con un diccionario general de artes, ciencias y palabras... , Kearsely, Londres
Goodrich BG 1844, Una mirada a las ciencias físicas, Bradbury, Soden & Co., Boston
Gray T 2009, Los elementos: una exploración visual de todos los átomos conocidos en el universo, Black Dog & Leventhal, Nueva York, ISBN 978-1-57912-814-2
Gray T 2010, 'Metalloids (7)', consultado el 8 de febrero de 2013
Gray T, Whitby M y Mann N 2011, Dureza de Mohs de los elementos, consultado el 12 de febrero de 2012
Greaves GN, Knights JC y Davis EA 1974, 'Propiedades electrónicas del arsénico amorfo', en J Stuke y W Brenig (eds), Semiconductores amorfos y líquidos: Actas, vol. 1, Taylor & Francis, Londres, págs. 369-74, ISBN 978-0-470-83485-5
Greenwood NN 2001, 'Química de los elementos del grupo principal en el milenio', Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, número 14, págs. 2055–66, doi :10.1039/b103917m
Greenwood NN y Earnshaw A 2002, Química de los elementos, 2.ª ed., Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
Guan PF, Fujita T, Hirata A, Liu YH y Chen MW 2012, 'Orígenes estructurales de la excelente capacidad de formación de vidrio de Pd 40 Ni 40 P 20 ', Physical Review Letters, vol. 108, n.º 17, págs. 175501–1–5, doi :10.1103/PhysRevLett.108.175501
Gunn G (ed.) 2014, Manual de metales críticos, John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, ISBN 9780470671719
Gupta VB, Mukherjee AK y Cameotra SS 1997, 'Fibras de poli(tereftalato de etileno)', en MN Gupta y VK Kothari (eds), Manufactured Fibre Technology , Springer Science+Business Media, Dordrecht, págs. 271–317, ISBN 9789401064736
Haaland A, Helgaker TU, Ruud K y Shorokhov DJ 2000, '¿Deberían describirse los BF3 y SiF4 gaseosos como compuestos iónicos?', Journal of Chemical Education, vol. 77, n.º 8, págs. 1076–80, doi :10.1021/ed077p1076
Hager T 2006, El demonio bajo el microscopio , Three Rivers Press, Nueva York, ISBN 978-1-4000-8214-8
Hai H, Jun H, Yong-Mei L, He-Yong H, Yong C y Kang-Nian F 2012, 'Óxido de grafito como catalizador libre de metales eficiente y duradero para el acoplamiento oxidativo aeróbico de aminas a iminas', Green Chemistry, vol. 14, págs. 930–34, doi :10.1039/C2GC16681J
Haiduc I & Zuckerman JJ 1985, Química organometálica básica, Walter de Gruyter, Berlín, ISBN 0-89925-006-8
Haissinsky M & Coche A 1949, 'Nuevos experimentos sobre la deposición catódica de radioelementos', Journal of the Chemical Society, págs. S397–400
Manson SS & Halford GR 2006, Fatiga y durabilidad de materiales estructurales, ASM International, Materials Park, OH, ISBN 0-87170-825-6
Haller EE 2006, 'Germanio: desde su descubrimiento hasta los dispositivos SiGe', Ciencia de los materiales en el procesamiento de semiconductores , vol. 9, núms. 4-5, doi :10.1016/j.mssp.2006.08.063, consultado el 8 de febrero de 2013
Hamm DI 1969, Conceptos fundamentales de la química, Meredith Corporation, Nueva York, ISBN 0-390-40651-1
Hampel CA y Hawley GG 1966, La enciclopedia de la química, 3.ª ed., Van Nostrand Reinhold, Nueva York
Hampel CA (ed.) 1968, La enciclopedia de los elementos químicos, Reinhold, Nueva York
Hampel CA y Hawley GG 1976, Glosario de términos químicos, Van Nostrand Reinhold, Nueva York, ISBN 0-442-23238-1
Harding C, Johnson DA y Janes R 2002, Elementos del bloque p, Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-690-9
Hasan H 2009, Los elementos del boro: boro, aluminio, galio, indio, talio, The Rosen Publishing Group, Nueva York, ISBN 1-4358-5333-4
Hatcher WH 1949, Introducción a la ciencia química, John Wiley & Sons, Nueva York
Hawkes SJ 1999, 'El polonio y el astato no son semimetales', Chem 13 News, febrero, pág. 14, ISSN 0703-1157
Hawkes SJ 2001, 'Semimetalicidad', Journal of Chemical Education, vol. 78, núm. 12, págs. 1686–87, doi :10.1021/ed078p1686
Hawkes SJ 2010, 'El polonio y el astato no son semimetales', Journal of Chemical Education, vol. 87, núm. 8, pág. 783, doi :10.1021/ed100308w
Haynes WM (ed.) 2012, Manual de química y física del CRC, 93.ª edición, CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-4398-8049-2
He M, Kravchyk K, Walter M y Kovalenko MV 2014, 'Nanocristales de antimonio monodispersos para ánodos de baterías de iones de litio y iones de sodio de alta velocidad: nano versus a granel', Nano Letters, vol. 14, n.º 3, págs. 1255–62, doi :10.1021/nl404165c
Henderson M 2000, Química del grupo principal, The Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-617-8
Hermann A, Hoffmann R y Ashcroft NW 2013, 'Astato condensado: monatómico y metálico', Physical Review Letters, vol. 111, págs. 11604–1−11604-5, doi :10.1103/PhysRevLett.111.116404
Hérold A 2006, 'Una disposición de los elementos químicos en varias clases dentro de la tabla periódica según sus propiedades comunes', Comptes Rendus Chimie, vol. 9, no. 1, pp. 148–53, doi :10.1016/j.crci.2005.10.002
Herzfeld K 1927, 'Sobre las propiedades atómicas que hacen de un elemento un metal', Physical Review, vol. 29, núm. 5, págs. 701–05, doi :10.1103PhysRev.29.701
Hill G y Holman J 2000, Química en contexto, 5.ª ed., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-17-448307-4
Hiller LA y Herber RH 1960, Principios de química, McGraw-Hill, Nueva York
Hindman JC 1968, 'Neptunium', en CA Hampel (ed.), La enciclopedia de los elementos químicos, Reinhold, Nueva York, págs. 432–37
Hoddeson L 2007, 'A raíz de la teoría de las revoluciones científicas de Thomas Kuhn: la perspectiva de un historiador de la ciencia', en S Vosniadou, A Baltas y X Vamvakoussi (eds), Reformulando el enfoque del cambio conceptual en el aprendizaje y la instrucción, Elsevier, Ámsterdam, págs. 25-34, ISBN 978-0-08-045355-2
Holderness A & Berry M 1979, Química inorgánica de nivel avanzado, 3.ª ed., Heinemann Educational Books, Londres, ISBN 0-435-65435-7
Holt, Rinehart & Wilson c. 2007 'Por qué el polonio y el astato no son metaloides en los textos de HRW', consultado el 8 de febrero de 2013
Hopkins BS y Bailar JC 1956, Química general para universidades, 5.ª ed., DC Heath, Boston
Horvath 1973, 'Temperatura crítica de los elementos y el sistema periódico', Journal of Chemical Education, vol. 50, núm. 5, págs. 335–36, doi :10.1021/ed050p335
Hosseini P, Wright CD y Bhaskaran H 2014, 'Un marco optoelectrónico habilitado por películas de cambio de fase de baja dimensión', Nature, vol. 511, págs. 206-11, doi :10.1038/nature13487
Houghton RP 1979, Complejos metálicos en química orgánica, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-21992-2
Casa JE 2008, Química inorgánica, Academic Press (Elsevier), Burlington, Massachusetts, ISBN 0-12-356786-6
Casa JE y Casa KA 2010, Química inorgánica descriptiva, 2.ª ed., Academic Press, Burlington, Massachusetts, ISBN 0-12-088755-X
Housecroft CE & Sharpe AG 2008, Química inorgánica , 3.ª ed., Pearson Education, Harlow, ISBN 978-0-13-175553-6
Hultgren HH 1966, 'Metalloids', en GL Clark y GG Hawley (eds), The Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2.ª ed., Reinhold Publishing, Nueva York
Hunt A 2000, El manual completo de química de la A a la Z, 2.ª ed., Hodder & Stoughton, Londres, ISBN 0-340-77218-2
Inagaki M 2000, Nuevos carbonos: control de la estructura y las funciones, Elsevier, Oxford, ISBN 0-08-043713-3
IUPAC 1959, Nomenclatura de la química inorgánica, 1.ª ed., Butterworths, Londres
IUPAC 1971, Nomenclatura de la química inorgánica, 2.ª ed., Butterworths, Londres, ISBN 0-408-70168-4
IUPAC 2005, Nomenclatura de la química inorgánica (el "Libro rojo"), NG Connelly y T Damhus eds, RSC Publishing, Cambridge, ISBN 0-85404-438-8
IUPAC 2006–, Compendio de terminología química (el "Libro de oro"), 2.ª ed., por M Nic, J Jirat y B Kosata, con actualizaciones compiladas por A Jenkins, ISBN 0-9678550-9-8 , doi : 10.1351/goldbook
James M, Stokes R, Ng W y Moloney J 2000, Conexiones químicas 2: Unidades 3 y 4 de química del VCE, John Wiley & Sons, Milton, Queensland, ISBN 0-7016-3438-3
Jaouen G & Gibaud S 2010, 'Medicamentos a base de arsénico: de la solución de Fowler a la quimioterapia anticáncer moderna', Medicinal Organometallic Chemistry, vol. 32, págs. 1–20, doi :10.1007/978-3-642-13185-1_1
Jaskula BW 2013, Perfiles de productos minerales: galio, Servicio Geológico de Estados Unidos
Jenkins GM y Kawamura K 1976, Carbonos poliméricos: fibra de carbono, vidrio y carbón, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-20693-6
Jezequel G y Thomas J 1997, 'Estructura de banda experimental del bismuto semimetálico', Physical Review B, vol. 56, núm. 11, págs. 6620–26, doi :10.1103/PhysRevB.56.6620
Johansen G & Mackintosh AR 1970, 'Estructura electrónica y transiciones de fase en iterbio', Solid State Communications, vol. 8, núm. 2, págs. 121–24
Jolly WL y Latimer WM 1951, 'El calor de oxidación del yoduro germanoso y los potenciales de oxidación del germanio', Laboratorio de Radiación de la Universidad de California, Berkeley
Jolly WL 1966, La química de los no metales, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, Nueva Jersey
Jones BW 2010, Plutón: centinela del sistema solar exterior, Universidad de Cambridge, Cambridge, ISBN 978-0-521-19436-5
Kaminow IP & Li T 2002 (eds), Telecomunicaciones por fibra óptica, Volumen IVA, Academic Press, San Diego, ISBN 0-12-395172-0
Karabulut M, Melnik E, Stefan R, Marasinghe GK, Ray CS, Kurkjian CR y Day DE 2001, 'Propiedades mecánicas y estructurales de los vidrios de fosfato', Journal of Non-Crystalline Solids , vol. 288, núms. 1–3, págs. 8–17, doi :10.1016/S0022-3093(01)00615-9
Kauthale SS, Tekali SU, Rode AB, Shinde SV, Ameta KL y Pawar RP 2015, 'Ácido sulfúrico de sílice: un catalizador heterogéneo simple y poderoso en síntesis orgánica', en KL Ameta y A Penoni, Catálisis heterogénea: una herramienta versátil para la síntesis de heterociclos bioactivos, CRC Press, Boca Raton, Florida, págs. 133-62, ISBN 9781466594821
Kaye GWC y Laby TH 1973, Tablas de constantes físicas y químicas, 14.ª ed., Longman, Londres, ISBN 0-582-46326-2
Keall JHH, Martin NH y Tunbridge RE 1946, 'Un informe de tres casos de envenenamiento accidental por telurito de sodio', British Journal of Industrial Medicine, vol. 3, n.º 3, págs. 175-76
Keevil D 1989, 'Aluminio', en MN Patten (ed.), Fuentes de información en materiales metálicos , Bowker–Saur, Londres, págs. 103–19, ISBN 0-408-01491-1
Keller C 1985, 'Prefacio', en Kugler & Keller
Kelter P, Mosher M y Scott A 2009, Química: la ciencia práctica, Houghton Mifflin, Boston, ISBN 0-547-05393-2
Kennedy T, Mullane E, Geaney H, Osiak M, O'Dwyer C y Ryan KM 2014, 'Ánodos de batería de iones de litio basados en nanocables de germanio de alto rendimiento que se extienden a lo largo de 1000 ciclos mediante la formación in situ de una red porosa continua', Nano-letters, vol. 14, n.º 2, págs. 716–23, doi :10.1021/nl403979s
Kent W 1950, Manual de ingenieros mecánicos de Kent, 12.ª ed., vol. 1, John Wiley & Sons, Nueva York
King EL 1979, Química , Pintor Hopkins, Sausalito, California, ISBN 0-05-250726-2
King RB 1994, 'Antimonio: química inorgánica', en RB King (ed), Enciclopedia de química inorgánica, John Wiley, Chichester, págs. 170-75, ISBN 0-471-93620-0
King RB 2004, 'La tabla periódica del metalúrgico y el concepto de Zintl-Klemm', en DH Rouvray y RB King (eds), La tabla periódica: hacia el siglo XXI, Research Studies Press, Baldock, Hertfordshire, págs. 191-206, ISBN 0-86380-292-3
Kinjo R, Donnadieu B, Celik MA, Frenking G y Bertrand G 2011, 'Síntesis y caracterización de un isoelectrónico de organoboro tricoordinado neutro con aminas', Science, págs. 610-13, doi :10.1126/science.1207573
Kitaĭgorodskiĭ AI 1961, Cristalografía química orgánica, Consultants Bureau, Nueva York
Kleinberg J, Argersinger WJ y Griswold E 1960, Química inorgánica, DC Health, Boston
Klement W, Willens RH y Duwez P 1960, 'Estructura no cristalina en aleaciones de oro y silicio solidificados', Nature, vol. 187, págs. 869–70, doi :10.1038/187869b0
Klemm W 1950, 'Einige Probleme aus der Physik und der Chemie der Halbmetalle und der Metametalle', Angewandte Chemie, vol. 62, núm. 6, págs. 133–42
Klug HP y Brasted RC 1958, Química inorgánica integral: elementos y compuestos del grupo IV A, Van Nostrand, Nueva York
Kneen WR, Rogers MJW y Simpson P 1972, Química: hechos, patrones y principios, Addison-Wesley, Londres, ISBN 0-201-03779-3
Kohl AL y Nielsen R 1997, Purificación de gas, 5.ª ed., Gulf Valley Publishing, Houston, Texas, ISBN 0884152200
Kolobov AV y Tominaga J 2012, Calcogenuros: fenómenos de metaestabilidad y cambio de fase, Springer-Verlag, Heidelberg, ISBN 978-3-642-28705-3
Kolthoff IM y Elving PJ 1978, Tratado de química analítica. Química analítica de compuestos inorgánicos y orgánicos: antimonio, arsénico, boro, carbono, molibdeno, tungsteno, Wiley Interscience, Nueva York, ISBN 0-471-49998-6
Kondrat'ev SN y Mel'nikova SI 1978, 'Preparación y diversas características de los sulfatos de hidrógeno de boro', Revista rusa de química inorgánica, vol. 23, núm. 6, págs. 805-07
Kopp JG, Lipták BG y Eren H 000, 'Medidores de caudal magnéticos', en BG Lipták (ed.), Instrument Engineers' Handbook, 4.ª ed., vol. 1, Medición y análisis de procesos, CRC Press, Boca Raton, Florida, págs. 208-24, ISBN 0-8493-1083-0
Korenman IM 1959, 'Regularidades en las propiedades del talio', Journal of General Chemistry of the URSS, traducción al inglés, Consultants Bureau, Nueva York, vol. 29, núm. 2, págs. 1366–90, ISSN 0022-1279
Kosanke KL, Kosanke BJ y Dujay RC 2002, 'Morfologías de partículas pirotécnicas: combustibles metálicos', en Publicaciones pirotécnicas seleccionadas de KL y BJ Kosanke, parte 5 (1998 a 2000), Journal of Pyrotechnics, Whitewater, CO, ISBN 1-889526-13-4
Kotz JC, Treichel P y Weaver GC 2009, Química y reactividad química, 7.ª ed., Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 1-4390-4131-8
Kozyrev PT 1959, 'Selenio desoxidado y la dependencia de su conductividad eléctrica en la presión. II', Física del estado sólido, traducción de la revista Solid State Physics (Fizika tverdogo tela) de la Academia de Ciencias de la URSS, vol. 1, págs. 102-10
Kraig RE, Roundy D y Cohen ML 2004, 'Un estudio de las propiedades mecánicas y estructurales del polonio', Solid State Communications, vol. 129, número 6, febrero, págs. 411–13, doi :10.1016/j.ssc.2003.08.001
Krannich LK & Watkins CL 2006, 'Arsénico: química del organoarsénico', Enciclopedia de química inorgánica, consultado el 12 de febrero de 2012 doi :10.1002/0470862106.ia014
Krishnan S, Ansell S, Felten J, Volin K y Price D 1998, 'Estructura del boro líquido', Physical Review Letters, vol. 81, núm. 3, págs. 586–89, doi :10.1103/PhysRevLett.81.586
Kross B 2011, '¿Cuál es el punto de fusión del acero?', Preguntas y respuestas, Instalación del Acelerador Nacional Thomas Jefferson, Newport News, VA
Kudryavtsev AA 1974, La química y la tecnología del selenio y el telurio, traducido de la segunda edición rusa y revisado por EM Elkin, Collet's, Londres, ISBN 0-569-08009-6
Kugler HK y Keller C (eds) 1985, Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic chemistry, 8.ª ed., 'At, Astatine', sistema n.º 8a, Springer-Verlag, Berlín, ISBN 3-540-93516-9
Ladd M 1999, Estructuras cristalinas: redes y sólidos en vista estereoscópica, Horwood Publishing, Chichester, ISBN 1-898563-63-2
Le Bras M, Wilkie CA y Bourbigot S (eds) 2005, Retardancia al fuego de polímeros: nuevas aplicaciones de rellenos minerales , Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-582-1
Lee J, Lee EK, Joo W, Jang Y, Kim B, Lim JY, Choi S, Ahn SJ, Ahn JR, Park M, Yang C, Choi BL, Hwang S y Whang D 2014, 'Crecimiento a escala de oblea de grafeno monocristalino en monocapa sobre germanio reutilizable con terminación en hidrógeno', Science, vol. 344, n.º 6181, págs. 286–89, doi :10.1126/science.1252268
Legit D, Friák M y Šob M 2010, 'Estabilidad de fase, elasticidad y resistencia teórica del polonio a partir de los primeros principios', Physical Review B, vol. 81, págs. 214118–1–19, doi :10.1103/PhysRevB.81.214118
Lehto Y & Hou X 2011, Química y análisis de radionucleidos: técnicas de laboratorio y metodología, Wiley-VCH, Weinheim, ISBN 978-3-527-32658-7
Lewis RJ 1993, Diccionario químico condensado de Hawley, 12.ª ed., Van Nostrand Reinhold, Nueva York, ISBN 0-442-01131-8
Li XP 1990, 'Propiedades del arsénico líquido: un estudio teórico', Physical Review B, vol. 41, núm. 12, págs. 8392–406, doi :10.1103/PhysRevB.41.8392
Lide DR (ed.) 2005, 'Sección 14, Geofísica, Astronomía y Acústica; Abundancia de elementos en la corteza terrestre y en el mar', en CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85.ª ed., CRC Press, Boca Raton, FL, págs. 14-17, ISBN 0-8493-0485-7
Lidin RA 1996, Manual de sustancias inorgánicas, Begell House, Nueva York, ISBN 1-56700-065-7
Lindsjö M, Fischer A y Kloo L 2004, 'Sb8(GaCl4)2: aislamiento de un catión de antimonio homopoliatómico', Angewandte Chemie, vol. 116, núm. 19, págs. 2594–97, doi :10.1002/ange.200353578
Lipscomb CA 1972 Pirotecnia en los años 70 Un enfoque basado en materiales, Depósito de municiones navales, Departamento de investigación y desarrollo, Crane, IN
Liu ZK, Jiang J, Zhou B, Wang ZJ, Zhang Y, Weng HM, Prabhakaran D, Mo SK, Peng H, Dudin P, Kim T, Hoesch M, Fang Z, Dai X, Shen ZX, Feng DL, Hussain Z y Chen YL 2014, 'Un semimetal de Dirac topológico tridimensional estable Cd3As2 ' , Nature Materials , vol. 13, págs. 677–81, doi :10.1038/nmat3990
Locke EG, Baechler RH, Beglinger E, Bruce HD, Drow JT, Johnson KG, Laughnan DG, Paul BH, Rietz RC, Saeman JF y Tarkow H 1956, 'Wood', en RE Kirk y DF Othmer (eds), Encyclopedia of Chemical Technology, vol. 15, The Interscience Encyclopedia, Nueva York, págs. 72-102
Löffler JF, Kündig AA y Dalla Torre FH 2007, 'Solidificación rápida y vidrios metálicos a granel: procesamiento y propiedades', en JR Groza, JF Shackelford, EJ Lavernia EJ y MT Powers (eds), Materials Processing Handbook, CRC Press, Boca Raton, Florida, págs. 17–1–44, ISBN 0-8493-3216-8
Long GG & Hentz FC 1986, Ejercicios de problemas para química general, 3.ª ed., John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 0-471-82840-8
Lovett DR 1977, Semimetales y semiconductores de banda estrecha, Pion, Londres, ISBN 0-85086-060-1
Lutz J, Schlangenotto H, Scheuermann U, De Doncker R 2011, Dispositivos de potencia semiconductores: física, características, confiabilidad, Springer-Verlag, Berlín, ISBN 3-642-11124-6
Masters GM & Ela W 2008, Introducción a la ingeniería y la ciencia ambiental, 3.ª ed., Prentice Hall, Upper Saddle River, Nueva Jersey, ISBN 978-0-13-148193-0
MacKay KM, MacKay RA y Henderson W 2002, Introducción a la química inorgánica moderna , 6.ª ed., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-7487-6420-8
Madelung O 2004, Semiconductores: Manual de datos, 3.ª ed., Springer-Verlag, Berlín, ISBN 978-3-540-40488-0
Maeder T 2013, 'Revisión de vidrios basados en Bi2O3 para electrónica y aplicaciones relacionadas', International Materials Reviews, vol. 58, núm. 1, págs. 3-40, doi :10.1179/1743280412Y.0000000010
Mainiero C, 2014, 'Un químico de Picatinny gana el premio Young Scientist por su trabajo en granadas de humo', Ejército de EE. UU., Picatinny Public Affairs, 2 de abril, consultado el 9 de junio de 2017
Manahan SE 2001, Fundamentos de química ambiental, 2.ª ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-56670-491-X
Mann JB, Meek TL y Allen LC 2000, 'Energías de configuración de los elementos del grupo principal', Journal of the American Chemical Society, vol. 122, n.º 12, págs. 2780–83, doi :10.1021ja992866e
Marezio M & Licci F 2000, 'Estrategias para diseñar nuevos sistemas superconductores', en X Obradors, F Sandiumenge & J Fontcuberta (eds), Applied Superconductivity 1999: Large scale applications, volumen 1 de Applied Superconductivity 1999: Proceedings of EUCAS 1999, la Cuarta Conferencia Europea sobre Superconductividad Aplicada, celebrada en Sitges, España, del 14 al 17 de septiembre de 1999, Instituto de Física, Bristol, págs. 11-16, ISBN 0-7503-0745-5
Marković N, Christiansen C y Goldman AM 1998, 'Diagrama de fase de espesor-campo magnético en la transición superconductor-aislante en 2D', Physical Review Letters, vol. 81, n.º 23, págs. 5217-20, doi :10.1103/PhysRevLett.81.5217
Massey AG 2000, Química del grupo principal, 2.ª ed., John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-49039-3
Masterton WL y Slowinski EJ 1977, Principios químicos, 4.ª ed., WB Saunders, Filadelfia, ISBN 0-7216-6173-4
Matula RA 1979, 'Resistividad eléctrica del cobre, el oro, el paladio y la plata', Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 8, n.º 4, págs. 1147–298, doi :10.1063/1.555614
McKee DW 1984, 'Telurio: un catalizador inusual para la oxidación del carbono', Carbon, vol. 22, núm. 6, doi :10.1016/0008-6223(84)90084-8, págs. 513–16
McMurray J & Fay RC 2009, Química general: los átomos primero, Prentice Hall, Upper Saddle River, Nueva Jersey, ISBN 0-321-57163-0
McQuarrie DA & Rock PA 1987, Química general, 3.ª ed., WH Freeman, Nueva York, ISBN 0-7167-2169-4
Mellor JW 1964, Un tratado completo sobre química inorgánica y teórica, vol. 9, John Wiley, Nueva York
Mellor JW 1964a, Un tratado completo sobre química inorgánica y teórica, vol. 11, John Wiley, Nueva York
Mendeléeff DI 1897, Principios de química, vol. 2, 5.ª ed., trad. G. Kamensky, A. J. Greenaway (ed.), Longmans, Green & Co., Londres
Meskers CEM, Hagelüken C y Van Damme G 2009, 'Reciclaje ecológico de EEE: EEE de metales preciosos y especiales', en SM Howard, P Anyalebechi y L Zhang (eds), Actas de sesiones y simposios patrocinados por la División de Extracción y Procesamiento (EPD) de The Minerals, Metals and Materials Society (TMS), celebrados durante la Reunión y Exhibición Anual TMS 2009 San Francisco, California, 15 al 19 de febrero de 2009, The Minerals, Metals and Materials Society, Warrendale, Pensilvania, ISBN 978-0-87339-732-2 , págs. 1131–36
Metcalfe HC, Williams JE y Castka JF 1974, Química moderna, Holt, Rinehart y Winston, Nueva York, ISBN 0-03-089450-6
Meyer JS, Adams WJ, Brix KV, Luoma SM, Mount DR, Stubblefield WA y Wood CM (eds) 2005, Toxicidad de los metales transmitidos por la dieta para los organismos acuáticos, Actas del taller Pellston sobre toxicidad de los metales transmitidos por la dieta para los organismos acuáticos, 27 de julio–1 de agosto de 2002, Fairmont Hot Springs, Columbia Británica, Canadá, Sociedad de Toxicología y Química Ambiental, Pensacola, Florida, ISBN 1-880611-70-8
Mhiaoui S, Sar F, Gasser J 2003, 'Influencia de la historia de una fusión en la resistividad eléctrica de las aleaciones líquidas de cadmio y antimonio', Intermetallics, vol. 11, números 11-12, págs. 1377-82, doi :10.1016/j.intermet.2003.09.008
Miller GJ, Lee C y Choe W 2002, 'Estructura y enlaces alrededor del borde de Zintl', en G Meyer, D Naumann y L Wesermann (eds), Lo más destacado de la química inorgánica, Wiley-VCH, Weinheim, págs. 21-53, ISBN 3-527-30265-4
Millot F, Rifflet JC, Sarou-Kanian V y Wille G 2002, 'Propiedades de alta temperatura del boro líquido a partir de técnicas sin contacto', International Journal of Thermophysics , vol. 23, núm. 5, págs. 1185–95, doi :10.1023/A:1019836102776
Mingos DMP 1998, Tendencias esenciales en química inorgánica, Universidad de Oxford, Oxford, ISBN 0-19-850108-0
Moeller T 1954, Química inorgánica: un libro de texto avanzado, John Wiley & Sons, Nueva York
Mokhatab S & Poe WA 2012, Manual de transmisión y procesamiento de gas natural, 2.ª edición, Elsevier, Kidlington, Oxford, ISBN 9780123869142
Molina-Quiroz RC, Muñoz-Villagrán CM, de la Torre E, Tantaleán JC, Vásquez CC y Pérez-Donoso JM 2012, 'Mejora del efecto antibacteriano de los antibióticos mediante concentraciones subletales de telurito: el telurito y la cefotaxima actúan sinérgicamente en Escherichia coli' , PloS (Public Library of Science) ONE, vol. 7, no. 4, doi :10.1371/journal.pone.0035452
Monconduit L, Evain M, Boucher F, Brec R y Rouxel J 1992, 'Short Te... Te Bonding Contacts in a New Layered Ternary Telluride: Synthesis and Crystal Structure of 2D Nb 3 Ge x Te 6 (x ≃ 0,9)' , Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, vol. 616, núm. 10, págs. 177–82, doi :10.1002/zaac.19926161028
Moody B 1991, Química inorgánica comparada, 3.ª ed., Edward Arnold, Londres, ISBN 0-7131-3679-0
Moore LJ, Fassett JD, Travis JC, Lucatorto TB y Clark CW 1985, 'Espectrometría de masas de carbono por ionización por resonancia', Journal of the Optical Society of America B, vol. 2, n.º 9, págs. 1561–65, doi :10.1364/JOSAB.2.001561
Moore JE 2010, 'El nacimiento de los aislantes topológicos', Nature, vol. 464, págs. 194–98, doi :10.1038/nature08916
Moore JE 2011, Aisladores topológicos, IEEE Spectrum, consultado el 15 de diciembre de 2014
Moore JT 2011, Química para tontos, 2.ª ed., John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 1-118-09292-9
Moore NC 2014, '45 años de misterio en física muestran un camino hacia los transistores cuánticos', Michigan News, consultado el 17 de diciembre de 2014
Morgan WC 1906, Análisis cualitativo como base de laboratorio para el estudio de la química inorgánica general, The Macmillan Company, Nueva York
Morita A 1986, 'Fósforo negro semiconductor', Journal of Applied Physics A, vol. 39, núm. 4, págs. 227–42, doi :10.1007/BF00617267
Moss TS 1952, Fotoconductividad en los elementos, Londres, Butterworths
Muncke J 2013, 'Migración de antimonio desde PET: un nuevo estudio investiga el grado de migración de antimonio desde tereftalato de polietileno (PET) utilizando las normas de prueba de migración de la UE', Food Packaging Forum, 2 de abril
Murray JF 1928, 'Corrosión de la cubierta del cable', Electrical World , vol. 92, 29 de diciembre, págs. 1295-97, ISSN 0013-4457
Nagao T, Sadowski1 JT, Saito M, Yaginuma S, Fujikawa Y, Kogure T, Ohno T, Hasegawa Y, Hasegawa S y Sakurai T 2004, 'Nanofilm Allotrope and Phase Transformation of Ultrathin Bi Film on Si(111)-7×7', Physical Review Letters, vol. 93, n.º 10, págs. 105501–1–4, doi :10.1103/PhysRevLett.93.105501
Neuburger MC 1936, 'Gitterkonstanten für das Jahr 1936' (en alemán), Zeitschrift für Kristallographie, vol. 93, págs. 1 a 36, ISSN 0044-2968
Nickless G 1968, Química del azufre inorgánico, Elsevier, Ámsterdam
Nielsen FH 1998, 'Elementos ultratraza en nutrición: conocimiento actual y especulación', The Journal of Trace Elements in Experimental Medicine , vol. 11, págs. 251–74, doi :10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q
NIST (Instituto Nacional de Estándares y Tecnología) 2010, Niveles de suelo y energías de ionización para átomos neutros, por WC Martin, A Musgrove, S Kotochigova y JE Sansonetti, consultado el 8 de febrero de 2013
Consejo Nacional de Investigación 1984, El estatus competitivo de la industria electrónica de Estados Unidos: un estudio de las influencias de la tecnología en la determinación de la ventaja competitiva industrial internacional , National Academy Press, Washington, DC, ISBN 0-309-03397-7
New Scientist 1975, 'Química en las islas de estabilidad', 11 de septiembre, pág. 574, ISSN 1032-1233
New Scientist 2014, 'Metal que cambia de color para producir pantallas delgadas y flexibles', vol. 223, núm. 2977
Oderberg DS 2007, Esencialismo real, Routledge, Nueva York, ISBN 1-134-34885-1
Diccionario Oxford de inglés , 1989, 2.ª edición, Universidad de Oxford, Oxford, ISBN 0-19-861213-3
Oganov AR, Chen J, Gatti C, Ma Y, Ma Y, Glass CW, Liu Z, Yu T, Kurakevych OO y Solozhenko VL 2009, 'Forma iónica de alta presión del boro elemental', Nature, vol. 457, 12 de febrero, págs. 863–68, doi :10.1038/nature07736
Oganov AR 2010, 'Boro bajo presión: diagrama de fases y nueva fase de alta presión', en N Ortovoskaya N y L Mykola L (eds), Sólidos ricos en boro: sensores, cerámicas de temperatura ultraalta, termoelectricidad, armaduras, Springer, Dordrecht, págs. 207-25, ISBN 90-481-9823-2
Ogata S, Li J y Yip S 2002, 'Resistencia ideal al corte puro del aluminio y el cobre', Science, vol. 298, núm. 5594, 25 de octubre, págs. 807-10, doi :10.1126/science.1076652
O'Hare D 1997, 'Compuestos de intercalación inorgánicos' en DW Bruce y D O'Hare (eds), Materiales inorgánicos, 2.ª ed., John Wiley & Sons, Chichester, págs. 171-254, ISBN 0-471-96036-5
Okajima Y y Shomoji M 1972, Viscosidad de amalgamas diluidas, Transactions of the Japan Institute of Metals, vol. 13, núm. 4, págs. 255–58, ISSN 0021-4434
Oldfield JE, Allaway WH, HA Laitinen, HW Lakin y OH Muth 1974, 'Tellurium', en Geoquímica y el medio ambiente , Volumen 1: La relación de elementos traza seleccionados con la salud y la enfermedad, Comité Nacional de Geoquímica de EE. UU., Subcomité sobre el medio ambiente geoquímico en relación con la salud y la enfermedad, Academia Nacional de Ciencias, Washington, ISBN 0-309-02223-1
Oliwenstein L 2011, 'Caltech-Led Team Creates Damage-Tolerant Metallic Glass', Instituto Tecnológico de California, 12 de enero, consultado el 8 de febrero de 2013
Olmsted J & Williams GM 1997, Química, la ciencia molecular, 2.ª ed., Wm C Brown, Dubuque, Iowa, ISBN 0-8151-8450-6
Oficina de Artillería 1863, Manual de Artillería para uso de los Oficiales del Ejército de los Estados Confederados, 1.ª ed., Evans & Cogswell, Charleston, SC
Orton JW 2004, La historia de los semiconductores, Universidad de Oxford, Oxford, ISBN 0-19-853083-8
Owen SM y Brooker AT 1991, Una guía para la química inorgánica moderna, Longman Scientific & Technical, Harlow, Essex, ISBN 0-582-06439-2
Oxtoby DW, Gillis HP y Campion A 2008, Principios de la química moderna, 6.ª ed., Thomson Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 0-534-49366-1
Pan K, Fu Y y Huang T 1964, 'Comportamiento polarográfico del perclorato de germanio (II) en soluciones de ácido perclórico', Journal of the Chinese Chemical Society, págs. 176-84, doi : 10.1002/jccs.196400020
Parise JB, Tan K, Norby P, Ko Y y Cahill C 1996, 'Ejemplos de titulación hidrotermal y difracción de rayos X en tiempo real en la síntesis de estructuras abiertas', MRS Proceedings , vol. 453, págs. 103-14, doi :10.1557/PROC-453-103
Parroquia RV 1977, Los elementos metálicos, Longman, Londres, ISBN 0-582-44278-8
Parkes GD y Mellor JW 1943, Química inorgánica moderna de Mellor, Longmans, Green and Co., Londres
Parry RW, Steiner LE, Tellefsen RL y Dietz PM 1970, Química: Fundamentos experimentales, Prentice-Hall/Martin Educational, Sydney, ISBN 0-7253-0100-7
Partington 1944, Un libro de texto de química inorgánica, 5.ª ed., Macmillan, Londres
Pashaey BP y Seleznev VV 1973, 'Susceptibilidad magnética de aleaciones de galio-indio en estado líquido', Russian Physics Journal, vol. 16, n.º 4, págs. 565–66, doi :10.1007/BF00890855
Patel MR 2012, Introducción a la potencia eléctrica y la electrónica de potencia CRC Press, Boca Raton, ISBN 978-1-4665-5660-7
Paul RC, Puri JK, Sharma RD y Malhotra KC 1971, 'Cationes inusuales de arsénico', Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, vol. 7, núm. 8, págs. 725–28, doi :10.1016/0020-1650(71)80079-X
Pauling L 1988, Química general, Dover Publications, Nueva York, ISBN 0-486-65622-5
Pearson WB 1972, Química cristalina y física de metales y aleaciones, Wiley-Interscience, Nueva York, ISBN 0-471-67540-7
Perry DL 2011, Manual de compuestos inorgánicos, 2.ª ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 9781439814611
Peryea FJ 1998, 'Uso histórico de insecticidas de arseniato de plomo, contaminación del suelo resultante e implicaciones para la remediación del suelo, Actas', 16.° Congreso Mundial de Ciencias del Suelo, Montpellier, Francia, 20-26 de agosto
Phillips CSG y Williams RJP 1965, Química inorgánica, I: Principios y no metales, Clarendon Press, Oxford
Pinkerton J 1800, Petralogía. Tratado sobre rocas, vol. 2, White, Cochrane, and Co., Londres
Poojary DM, Borade RB y Clearfield A 1993, 'Caracterización estructural del ortofosfato de silicio', Inorganica Chimica Acta, vol. 208, núm. 1, págs. 23–29, doi :10.1016/S0020-1693(00)82879-0
Pourbaix M 1974, Atlas de equilibrios electroquímicos en soluciones acuosas, 2.ª edición en inglés, Asociación Nacional de Ingenieros de Corrosión, Houston, ISBN 0-915567-98-9
Powell HM y Brewer FM 1938, 'La estructura del yoduro germanoso', Journal of the Chemical Society, , págs. 197-198, doi :10.1039/JR9380000197
Powell P 1988, Principios de química organometálica, Chapman y Hall, Londres, ISBN 0-412-42830-X
Prakash GKS y Schleyer PvR (eds) 1997, Química de carbocationes estables , John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 0-471-59462-8
Prudenziati M 1977, IV. 'Caracterización de estados localizados en boro β-romboédrico', en VI Matkovich (ed.), Boro y boruros refractarios, Springer-Verlag, Berlín, págs. 241–61, ISBN 0-387-08181-X
Puddephatt RJ y Monaghan PK 1989, La tabla periódica de los elementos, 2.ª ed., Universidad de Oxford, Oxford, ISBN 0-19-855516-4
Pyykkö P 2012, 'Efectos relativistas en química: más comunes de lo que se pensaba', Annual Review of Physical Chemistry, vol. 63, págs. 45‒64 (56), doi :10.1146/annurev-physchem-032511-143755
Rao CNR y Ganguly P 1986, 'Un nuevo criterio para la metalicidad de los elementos', Solid State Communications, vol. 57, núm. 1, págs. 5-6, doi :10.1016/0038-1098(86)90659-9
Rao KY 2002, Química estructural de vidrios, Elsevier, Oxford, ISBN 0-08-043958-6
Rausch MD 1960, 'Compuestos de ciclopentadienilo de metales y metaloides', Journal of Chemical Education, vol. 37, núm. 11, págs. 568–78, doi :10.1021/ed037p568
Rayner-Canham G y Overton T 2006, Química inorgánica descriptiva, 4.ª ed., WH Freeman, Nueva York, ISBN 0-7167-8963-9
Rayner-Canham G 2011, 'Isodiagonalidad en la tabla periódica', Fundamentos de la química, vol. 13, núm. 2, págs. 121–29, doi :10.1007/s10698-011-9108-y
Reardon M 2005, 'IBM duplica la velocidad de los chips de germanio', CNET News, 4 de agosto, consultado el 27 de diciembre de 2013
Regnault MV 1853, Elementos de química, vol. 1, 2.ª ed., Clark & Hesser, Filadelfia
Reilly C 2002, Contaminación de alimentos por metales, Blackwell Science, Oxford, ISBN 0-632-05927-3
Reilly 2004, Los metales traza nutricionales, Blackwell, Oxford, ISBN 1-4051-1040-6
Restrepo G, Mesa H, Llanos EJ y Villaveces JL 2004, 'Estudio topológico del sistema periódico', Journal of Chemical Information and Modelling, vol. 44, núm. 1, pp. 68–75, doi :10.1021/ci034217z
Restrepo G, Llanos EJ & Mesa H 2006, 'Espacio topológico de los elementos químicos y sus propiedades', Journal of Mathematical Chemistry, vol. 39, no. 2, pp. 401–16, doi :10.1007/s10910-005-9041-1
Řezanka T & Sigler K 2008, 'Compuestos biológicamente activos de semimetales', Estudios en química de productos naturales, vol. 35, págs. 585–606, doi :10.1016/S1572-5995(08)80018-X
Richens DT 1997, La química de los iones de agua, John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-97058-1
Rochow EG 1957, La química de los compuestos organometálicos, John Wiley & Sons, Nueva York
Rochow EG 1966, Los metaloides, DC Heath and Company, Boston
Rochow EG 1973, 'Silicon', en JC Bailar, HJ Emeléus, R Nyholm y AF Trotman-Dickenson (eds), Comprehensive Inorganic Chemistry , vol. 1, Pergamon, Oxford, págs. 1323–1467, ISBN 0-08-015655-X
Rochow EG 1977, Química descriptiva moderna, Saunders, Filadelfia, ISBN 0-7216-7628-6
Rodgers G 2011, Química descriptiva inorgánica, de coordinación y del estado sólido, Brooks/Cole, Belmont, CA, ISBN 0-8400-6846-8
Roher GS 2001, Estructura y enlace en materiales cristalinos, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-66379-2
Rossler K 1985, 'Handling of Astatine', págs. 140–56, en Kugler & Keller
Rothenberg GB 1976, Tecnología del vidrio, desarrollos recientes, Noyes Data Corporation, Park Ridge, Nueva Jersey, ISBN 0-8155-0609-0
Rupar PA, Staroverov VN y Baines KM 2008, 'Un dicatión de germanio (II) encapsulado en cripta', Science, vol. 322, núm. 5906, págs. 1360–63, doi :10.1126/science.1163033
Russell AM y Lee KL 2005, Relaciones estructura-propiedad en metales no ferrosos, Wiley-Interscience, Nueva York, ISBN 0-471-64952-X
Russell MS 2009, La química de los fuegos artificiales, 2.ª ed., Royal Society of Chemistry, ISBN 978-0-85404-127-5
Sacks MD 1998, 'Comportamiento de mullitización de polvos microcompuestos de sílice y alúmina alfa', en AP Tomsia y AM Glaeser (eds), Ceramic Microstructures: Control at the Atomic Level, actas del Simposio internacional de materiales sobre microestructuras cerámicas '96: Control at the Atomic Level, 24-27 de junio de 1996, Berkeley, CA, Plenum Press, Nueva York, págs. 285-302, ISBN 0-306-45817-9
Salentine CG 1987, 'Síntesis, caracterización y estructura cristalina de un nuevo borato de potasio, KB 3 O 5 •3H 2 O', Inorganic Chemistry, vol. 26, núm. 1, págs. 128–32, doi :10.1021/ic00248a025
Samsonov GV 1968, Manual de las propiedades fisicoquímicas de los elementos, IFI/Plenum, Nueva York
Savvatimskiy AI 2005, 'Medidas del punto de fusión del grafito y las propiedades del carbono líquido (una revisión para 1963-2003)', Carbon , vol. 43, núm. 6, págs. 1115-42, doi :10.1016/j.carbon.2004.12.027
Savvatimskiy AI 2009, 'Resistividad eléctrica experimental del carbono líquido en el rango de temperatura de 4800 a ~20 000 K', Carbon , vol. 47, núm. 10, págs. 2322–8, doi :10.1016/j.carbon.2009.04.009
Schaefer JC 1968, 'Boron' en CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, Nueva York, págs. 73–81
Schauss AG 1991, 'Nefrotoxicidad y neurotoxicidad en humanos a partir de compuestos de organogermanio y dióxido de germanio', Biological Trace Element Research, vol. 29, n.º 3, págs. 267–80, doi :10.1007/BF03032683
Schmidbaur H y Schier A 2008, 'Resumen sobre la aurofilia', Chemical Society Reviews, vol. 37, págs. 1931-1951, doi :10.1039/B708845K
Schroers J 2013, 'Vidrios metálicos a granel', Physics Today, vol. 66, núm. 2, págs. 32–37, doi :10.1063/PT.3.1885
Schwab GM & Gerlach J 1967, 'The Reaction of Germanium with Molybdenum(VI) Oxide in the Solid State' (en alemán), Zeitschrift für Physikalische Chemie, vol. 56, págs. 121–32, doi :10.1524/zpch.1967.56.3_4.121
Schwartz MM 2002, Enciclopedia de materiales, piezas y acabados, 2.ª ed., CRC Press, Boca Ratón, Florida, ISBN 1-56676-661-3
Schwietzer GK y Pesterfield LL 2010, La química acuosa de los elementos, Universidad de Oxford, Oxford, ISBN 0-19-539335-X
ScienceDaily 2012, '¿Cómo recargar el móvil con un toque? La nueva nanotecnología convierte el calor corporal en energía', 22 de febrero, consultado el 13 de enero de 2013
Scott EC y Kanda FA 1962, La naturaleza de los átomos y las moléculas: una química general, Harper & Row, Nueva York
Secrist JH & Powers WH 1966, Química general, D. Van Nostrand, Princeton, Nueva Jersey
Segal BG 1989, Química: Experimento y teoría, 2.ª ed., John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 0-471-84929-4
Sekhon BS 2012, 'Compuestos metaloides como fármacos', Investigación en ciencias farmacéuticas, vol. 8, núm. 3, págs. 145-58, ISSN 1735-9414
Sequeira CAC 2011, 'Cobre y aleaciones de cobre', en R Winston Revie (ed.), Uhlig's Corrosion Handbook, 3.ª ed., John Wiley & Sons, Hoboken, Nueva Jersey, págs. 757–86, ISBN 1-118-11003-X
Sharp DWA 1981, 'Metaloides', en Diccionario de química de Miall, 5.ª ed., Longman, Harlow, ISBN 0-582-35152-9
Sharp DWA 1983, Diccionario Penguin de química, 2.ª edición, Harmondsworth, Middlesex, ISBN 0-14-051113-X
Shelby JE 2005, Introducción a la ciencia y tecnología del vidrio, 2.ª ed., Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-639-9
Sidgwick NV 1950, Los elementos químicos y sus compuestos, vol. 1, Clarendon, Oxford
Siebring BR 1967, Química, MacMillan, Nueva York
Siekierski S y Burgess J 2002, Química concisa de los elementos, Horwood, Chichester, ISBN 1-898563-71-3
Silberberg MS 2006, Química: La naturaleza molecular de la materia y el cambio, 4.ª ed., McGraw-Hill, Nueva York, ISBN 0-07-111658-3
Simple Memory Art c. 2005, Tabla periódica, cortina de ducha de vinilo EVA, San Francisco
Skinner GRB, Hartley CE, Millar D y Bishop E 1979, 'Posible tratamiento para el herpes labial', British Medical Journal, vol. 2, n.º 6192, pág. 704, doi : 10.1136/bmj.2.6192.704
Slade S 2006, Elementos y la tabla periódica, The Rosen Publishing Group, Nueva York, ISBN 1-4042-2165-4
Science Learning Hub 2009, 'The Essential Elements', Universidad de Waikato Archivado el 18 de julio de 2014 en Wayback Machine , consultado el 16 de enero de 2013
Smith DW 1990, Sustancias inorgánicas: un preludio al estudio de la química inorgánica descriptiva, Universidad de Cambridge, Cambridge, ISBN 0-521-33738-0
Smith R 1994, Conquistando la química, 2.ª ed., McGraw-Hill, Sídney, ISBN 0-07-470146-0
Smith AH, Marshall G, Yuan Y, Steinmaus C, Liaw J, Smith MT, Wood L, Heirich M, Fritzemeier RM, Pegram MD y Ferreccio C 2014, 'Reducción rápida de la mortalidad por cáncer de mama con arsénico inorgánico en el agua potable', "EBioMedicine", doi : 10.1016/j.ebiom.2014.10.005
Sneader W 2005, Descubrimiento de fármacos: una historia, John Wiley & Sons, Nueva York, ISBN 0-470-01552-7
Snyder MK 1966, Química: Estructura y reacciones, Holt, Rinehart y Winston, Nueva York
Soverna S 2004, 'Indicación para un elemento gaseoso 112', en U Grundinger (ed.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004–1, pág. 187, ISSN 0174-0814
Steele D 1966, La química de los elementos metálicos, Pergamon Press, Oxford
Stein L 1985, 'Nueva evidencia de que el radón es un elemento metaloide: reacciones de intercambio iónico del radón catiónico', Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, vol. 22, págs. 1631–32, doi :10.1039/C39850001631
Stein L 1987, 'Propiedades químicas del radón' en PK Hopke (ed.) 1987, Radón y sus productos de descomposición: aparición, propiedades y efectos sobre la salud, American Chemical Society, Washington DC, págs. 240-51, ISBN 0-8412-1015-2
Steudel R 1977, Química de los no metales: con una introducción a la estructura atómica y al enlace químico, Walter de Gruyter, Berlín, ISBN 3-11-004882-5
Steurer W 2007, 'Estructuras cristalinas de los elementos' en JW Marin (ed.), Enciclopedia concisa de la estructura de los materiales, Elsevier, Oxford, págs. 127-45, ISBN 0-08-045127-6
Stevens SD & Klarner A 1990, Dosis mortales: una guía para escritores sobre venenos , Writer's Digest Books, Cincinnati, Ohio, ISBN 0-89879-371-8
Stoker HS 2010, Química general, orgánica y biológica, 5.ª ed., Brooks/Cole, Cengage Learning, Belmont California, ISBN 0-495-83146-8
Stott RW 1956, Un compañero para la química física e inorgánica, Longmans, Green and Co., Londres
Stuke J 1974, 'Propiedades ópticas y eléctricas del selenio', en RA Zingaro y WC Cooper (eds), Selenium, Van Nostrand Reinhold, Nueva York, págs. 174-297, ISBN 0-442-29575-8
Swalin RA 1962, Termodinámica de sólidos, John Wiley & Sons, Nueva York
Swift EH y Schaefer WP 1962, Análisis elemental cualitativo, WH Freeman, San Francisco
Swink LN y Carpenter GB 1966, 'La estructura cristalina del nitrato básico de telurio, Te 2 O 4 • HNO 3 ', Acta Crystallographica, vol. 21, núm. 4, págs. 578–83, doi :10.1107/S0365110X66003487
Szpunar J, Bouyssiere B y Lobinski R 2004, 'Avances en métodos analíticos para la especiación de oligoelementos en el medio ambiente', en AV Hirner y H Emons (eds), Especies orgánicas de metales y metaloides en el medio ambiente: análisis, procesos de distribución y evaluación toxicológica, Springer-Verlag, Berlín, págs. 17-40, ISBN 3-540-20829-1
Taguena-Martinez J, Barrio RA y Chambouleyron I 1991, 'Estudio del estaño en germanio amorfo', en JA Blackman y J Tagüeña (eds), Desorden en la física de la materia condensada: un volumen en honor a Roger Elliott, Clarendon Press, Oxford, ISBN 0-19-853938-X , pp. 139–44
Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S y Narita S 1984, 'Fotoemisión resonante inducida por excitón de núcleo en el fósforo negro semiconductor covalente', Solid State Communications, vol. 1, 49, n.º 9, págs. 867-70
Tao SH y Bolger PM 1997, 'Evaluación de riesgos de los suplementos de germanio', Toxicología y farmacología regulatorias, vol. 25, núm. 3, págs. 211-19, doi :10.1006/rtph.1997.1098
Taylor MD 1960, Primeros principios de la química, D. Van Nostrand, Princeton, Nueva Jersey
Thayer JS 1977, 'Enseñanza de la química bioorganometálica. I. Los metaloides', Journal of Chemical Education, vol. 54, núm. 10, págs. 604-606, doi :10.1021/ed054p604
The Economist 2012, 'Memoria de cambio de fase: estados alterados', Technology Quarterly, 1 de septiembre
Diccionario de ciencias del patrimonio americano 2005, Houghton Mifflin Harcourt, Boston, ISBN 0-618-45504-3
The Chemical News 1897, 'Avisos de libros: Un manual de química teórica y práctica, por W. A. Tilden', vol. 75, núm. 1951, pág. 189
Thomas S & Visakh PM 2012, Manual de ingeniería y termoplásticos especiales: Volumen 3: Poliéteres y poliésteres, John Wiley & Sons, Hoboken, Nueva Jersey, ISBN 0470639261
Tilden WA 1876, Introducción al estudio de la filosofía química, D. Appleton and Co., Nueva York
Timm JA 1944, Química general, McGraw-Hill, Nueva York
Tyler Miller G 1987, Química: una introducción básica, 4.ª ed., Wadsworth Publishing Company, Belmont, California, ISBN 0-534-06912-6
Togaya M 2000, 'Resistividad eléctrica del carbono líquido a alta presión', en MH Manghnani, W Nellis y MF. Nicol (eds), Science and Technology of High Pressure , actas de AIRAPT-17, Honolulu, Hawaii, 25-30 de julio de 1999, vol. 2, Universities Press, Hyderabad, págs. 871-74, ISBN 81-7371-339-1
Tom LWC, Elden LM y Marsh RR 2004, 'Antimicóticos tópicos', en PS Roland y JA Rutka, Ototoxicidad, BC Decker, Hamilton, Ontario, págs. 134-39, ISBN 1-55009-263-4
Tominaga J 2006, 'Aplicación de vidrios Ge-Sb-Te para almacenamiento óptico de densidad ultraalta', en AV Kolobov (ed.), Metaestabilidad fotoinducida en semiconductores amorfos, Wiley-VCH, págs. 327-27, ISBN 3-527-60866-4
Juguete AD 1975, La química del fósforo, Pergamon, Oxford, ISBN 0-08-018780-3
Träger F 2007, Manual Springer de láseres y óptica, Springer, Nueva York, ISBN 978-0-387-95579-7
Traynham JG 1989, 'Ion carbonio: el auge y la decadencia de un nombre', Journal of Chemical Education, vol. 63, núm. 11, págs. 930–33, doi :10.1021/ed063p930
Trivedi Y, Yung E y Katz DS 2013, 'Imágenes en fiebre de origen desconocido', en BA Cunha (ed.), Fiebre de origen desconocido, Informa Healthcare USA, Nueva York, págs. 209-28, ISBN 0-8493-3615-5
Turner M 2011, 'Brote de E. coli en Alemania causado por una cepa previamente desconocida', Nature News, 2 de junio, doi :10.1038/news.2011.345
Turova N 2011, Química inorgánica en tablas, Springer, Heidelberg, ISBN 978-3-642-20486-9
Tuthill G 2011, 'Perfil del profesorado: elementos de una gran enseñanza', The Iolani School Bulletin, invierno, consultado el 29 de octubre de 2011
Tyler PM 1948, Desde la base: hechos y cifras de las industrias minerales de los Estados Unidos, McGraw-Hill, Nueva York
UCR Today 2011, 'Investigación realizada en el laboratorio de Guy Bertrand ofrece una amplia familia de nuevos catalizadores para su uso en el descubrimiento de fármacos y la biotecnología', Universidad de California, Riverside, 28 de julio
Uden PC 2005, 'Especiación del selenio', en R Cornelis, J Caruso, H Crews y K Heumann (eds), Manual de especiación elemental II: especies en el medio ambiente, los alimentos, la medicina y la salud ocupacional, John Wiley & Sons, Chichester, págs. 346-65, ISBN 0-470-85598-3
United Nuclear Scientific 2014, 'Fuentes de disco, estándar', consultado el 5 de abril de 2014
Oficina de Personal Naval de los EE. UU., 1965, armador de barcos 3 y 2, Imprenta del Gobierno de los EE. UU., Washington
Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos, 1988, Criterios de calidad del agua para la vida acuática ambiental en relación con el antimonio (III), borrador, Oficina de Investigación y Desarrollo, Laboratorios de Investigación Ambiental, Washington
Universidad de Limerick 2014, 'Investigadores hacen un gran avance en la tecnología de baterías', 7 de febrero, consultado el 2 de marzo de 2014
Universidad de Utah 2014, Un nuevo "aislante topológico" podría conducir a ordenadores superrápidos, Phys.org, consultado el 15 de diciembre de 2014
Van Muylder J y Pourbaix M 1974, 'Arsénico', en M Pourbaix (ed.), Atlas de equilibrios electroquímicos en soluciones acuosas, 2.ª ed., Asociación Nacional de Ingenieros de Corrosión, Houston
Van der Put PJ 1998, La química inorgánica de los materiales: cómo hacer cosas a partir de elementos, Plenum, Nueva York, ISBN 0-306-45731-8
Van Setten MJ, Uijttewaal MA, de Wijs GA y Groot RA 2007, 'Estabilidad termodinámica del boro: el papel de los defectos y el movimiento del punto cero', Revista de la Sociedad Química Estadounidense, vol. 129, núm. 9, págs. 2458–65, doi :10.1021/ja0631246
Vasáros L y Berei K 1985, 'Propiedades generales del astato', págs. 107-28, en Kugler y Keller
Vernon RE 2013, '¿Qué elementos son metaloides?', Journal of Chemical Education, vol. 90, núm. 12, págs. 1703–07, doi :10.1021/ed3008457
Walker P & Tarn WH 1996, Manual de grabadores de metales de la CRC, Boca Raton, FL, ISBN 0849336236
Walters D 1982, Química, Franklin Watts Science World series, Franklin Watts, Londres, ISBN 0-531-04581-1
Wang Y & Robinson GH 2011, 'Construcción de una base de Lewis con boro', Science, vol. 333, núm. 6042, págs. 530–31, doi :10.1126/science.1209588
Wanga WH, Dongb C y Shek CH 2004, 'Vidrios metálicos a granel', Materials Science and Engineering Reports, vol. 44, núms. 2-3, págs. 45-89, doi :10.1016/j.mser.2004.03.001
Warren J y Geballe T 1981, 'Oportunidades de investigación en nuevos materiales relacionados con la energía', Ciencia e ingeniería de materiales, vol. 50, núm. 2, págs. 149–98, doi :10.1016/0025-5416(81)90177-4
Weingart GW 1947, Pirotecnia, 2.ª ed., Chemical Publishing Company, Nueva York
Wells AF 1984, Química inorgánica estructural, 5.ª ed., Clarendon, Oxford, ISBN 0-19-855370-6
Whitten KW, Davis RE, Peck LM y Stanley GG 2007, Química, 8.ª ed., Thomson Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 0-495-01449-4
Wiberg N 2001, Química inorgánica, Academic Press, San Diego, ISBN 0-12-352651-5
Wilkie CA & Morgan AB 2009, Retardancia del fuego de materiales poliméricos, CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-4200-8399-6
Witt AF y Gatos HC 1968, 'Germanio', en CA Hampel (ed.), La enciclopedia de los elementos químicos, Reinhold, Nueva York, págs. 237–44
Wogan T 2014, "Primera evidencia experimental de un fulereno de boro", Chemistry World, 14 de julio
Woodward WE 1948, Ingeniería metalúrgica, Constable, Londres
WPI-AIM (World Premier Institute – Advanced Institute for Materials Research) 2012, 'Vidrios metálicos a granel: un híbrido inesperado', AIMResearch, Universidad de Tohoku, Sendai, Japón, 30 de abril
Wulfsberg G 2000, Química inorgánica, University Science Books, Sausalito, California, ISBN 1-891389-01-7
Xu Y, Miotkowski I, Liu C, Tian J, Nam H, Alidoust N, Hu J, Shih CK, Hasan M y Chen YP 2014, 'Observación del efecto Hall cuántico del estado de superficie topológico en un aislante topológico tridimensional intrínseco', Nature Physics, vol. 10, págs. 956-63, doi :10.1038/nphys3140
Yacobi BG y Holt DB 1990, Microscopía de catodoluminiscencia de sólidos inorgánicos, Plenum, Nueva York, ISBN 0-306-43314-1
Yang K, Setyawan W, Wang S, Nardelli MB y Curtarolo S 2012, 'Un modelo de búsqueda para aisladores topológicos con descriptores de robustez de alto rendimiento', Nature Materials, vol. 11, págs. 614-19, doi :10.1038/nmat3332
Yasuda E, Inagaki M, Kaneko K, Endo M, Oya A y Tanabe Y 2003, Aleaciones de carbono: nuevos conceptos para desarrollar la ciencia y la tecnología del carbono, Elsevier Science, Oxford, págs. 3-11 y siguientes, ISBN 0-08-044163-7
Yetter RA 2012, Materiales reactivos de nanoingeniería y su combustión y síntesis , notas del curso, Princeton-CEFRC Summer School on Combustion, 25 al 29 de junio de 2012, Penn State University
Young RV y Sessine S (eds.) 2000, El mundo de la química, Gale Group, Farmington Hills, Michigan, ISBN 0-7876-3650-9
Young TF, Finley K, Adams WF, Besser J, Hopkins WD, Jolley D, McNaughton E, Presser TS, Shaw DP y Unrine J 2010, 'Lo que necesita saber sobre el selenio', en PM Chapman, WJ Adams, M Brooks, CJ Delos, SN Luoma, WA Maher, H Ohlendorf, TS Presser y P Shaw (eds), Evaluación ecológica del selenio en el entorno acuático, CRC, Boca Raton, Florida, págs. 7–45, ISBN 1-4398-2677-3
Zalutsky MR y Pruszynski M 2011, 'Astatine-211: Producción y disponibilidad', Current Radiopharmaceuticals, vol. 4, n.º 3, págs. 177–85, doi :10.2174/10177
Zhang GX 2002, 'Disolución y estructuras de la superficie del silicio', en MJ Deen, D Misra y J Ruzyllo (eds), Integrated Optoelectronics: Proceedings of the First International Symposium, Filadelfia, PA, The Electrochemical Society, Pennington, NJ, págs. 63–78, ISBN 1-56677-370-9
Zhang TC, Lai KCK y Surampalli AY 2008, 'Pesticidas', en A Bhandari, RY Surampalli, CD Adams, P Champagne, SK Ong, RD Tyagi y TC Zhang (eds), Contaminantes de preocupación ambiental emergente, Sociedad Estadounidense de Ingenieros Civiles, Reston, Virginia, ISBN 978-0-7844-1014-1 , págs. 343–415
Zhdanov GS 1965, Crystal Physics, traducido de la publicación rusa de 1961 por AF Brown (ed.), Oliver & Boyd, Edimburgo
Zingaro RA 1994, 'Arsénico: química inorgánica', en RB King (ed.) 1994, Enciclopedia de química inorgánica, John Wiley & Sons, Chichester, págs. 192-218, ISBN 0-471-93620-0
Lectura adicional
Brady JE, Humiston GE y Heikkinen H (1980), "Química de los elementos representativos: Parte II, Los metaloides y los no metales", en Química general: principios y estructura, 2.ª ed., versión SI, John Wiley & Sons, Nueva York, págs. 537–91, ISBN 0-471-06315-0
Chedd G (1969), Elementos intermedios: la tecnología de los metaloides, Doubleday, Nueva York [ ISBN faltante ]
Choppin GR y Johnsen RH (1972), "Grupo IV y los metaloides", en Química introductoria , Addison-Wesley, Reading, Massachusetts, págs. 341–57
Dunstan S (1968), "Los metaloides", en Principles of Chemistry, D. Van Nostrand Company, Londres, págs. 407-439
Goldsmith RH (1982), "Metalloids", Journal of Chemical Education , vol. 59, núm. 6, págs. 526-527, doi :10.1021/ed059p526
Hawkes SJ (2001), "Semimetalicidad", Journal of Chemical Education, vol. 78, núm. 12, págs. 1686–87, doi :10.1021/ed078p1686
Metcalfe HC, Williams JE y Castka JF (1974), "El aluminio y los metaloides", en Química moderna, Holt, Rinehart y Winston, Nueva York, págs. 538-57, ISBN 0-03-089450-6
Miller JS (2019), "Punto de vista: metaloides: una perspectiva de estructura de banda electrónica", Química: una perspectiva europea, versión preimpresa, doi :10.1002/chem.201903167
Moeller T, Bailar JC, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME y Metz C (1989), "El carbono y los elementos semiconductores", en Química, con análisis cualitativo inorgánico, 3.ª ed., Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, págs. 742–75, ISBN 0-15-506492-4
Parveen N et al. (2020), "Metaloides en plantas: una discusión sistemática más allá de la descripción", Annals of Applied Biology, doi :10.1111/aab.12666of
Rieske M (1998), "Metalloids", en Encyclopedia of Earth and Physical Sciences, Marshall Cavendish, Nueva York, vol. 6, págs. 758-759, ISBN 0-7614-0551-8 (conjunto)
Rochow EG (1966), Los metaloides, DC Heath and Company, Boston [ ISBN faltante ]
Vernon RE (2013), "¿Qué elementos son metaloides?", Journal of Chemical Education, vol. 90, núm. 12, págs. 1703–07, doi :10.1021/ed3008457
—— (2020,) "Organización de los metales y no metales", Fundamentos de la química, (acceso abierto)
.jpg/1280px-Selenium_black_(cropped).jpg)
