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Elemento del grupo principal

La tabla periódica de los elementos químicos . Las columnas representan los grupos . Los grupos 1, 2 y 13 a 18 constituyen el grupo principal. A veces, los grupos 3 y 12, así como los lantánidos y actínidos (las dos filas de abajo), también se incluyen en el grupo principal.

En química y física atómica , el grupo principal es el grupo de elementos (a veces llamados elementos representativos ) cuyos miembros más ligeros están representados por helio , litio , berilio , boro , carbono , nitrógeno , oxígeno y flúor , tal como se organizan en la tabla periódica de los elementos. El grupo principal incluye los elementos (excepto el hidrógeno , que a veces no se incluye [ cita requerida ] ) en los grupos 1 y 2 ( bloque s ) y los grupos 13 a 18 ( bloque p ). Los elementos del bloque s se caracterizan principalmente por un estado de oxidación principal, y los elementos del bloque p, cuando tienen múltiples estados de oxidación, a menudo tienen estados de oxidación comunes separados por dos unidades.

Los elementos del grupo principal (con algunos de los metales de transición más ligeros ) son los elementos más abundantes en la Tierra , en el Sistema Solar y en el universo . Los elementos del grupo 12 a menudo se consideran metales de transición; sin embargo, el zinc (Zn), el cadmio (Cd) y el mercurio (Hg) comparten algunas propiedades de ambos grupos y algunos científicos creen que deberían incluirse en el grupo principal. [1] [2]

Ocasionalmente, se han incluido incluso los elementos del grupo 3, así como los lantánidos y actínidos , porque especialmente los elementos del grupo 3 y muchos lantánidos son elementos electropositivos con un solo estado de oxidación principal como los elementos del grupo 1 y 2. La posición de los actínidos es más cuestionable, pero los más comunes y estables, el torio (Th) y el uranio (U), son similares a los elementos del grupo principal, ya que el torio es un elemento electropositivo con un solo estado de oxidación principal (+4 ), y el uranio tiene dos principales separados por dos unidades de oxidación (+4 y +6). [3]

En la nomenclatura más antigua, los elementos del grupo principal son los grupos IA y IIA, y los grupos IIIB a 0 (grupos CAS IIIA a VIIIA). El grupo 12 está etiquetado como grupo IIB en ambos sistemas. El grupo 3 está etiquetado como grupo IIIA en la nomenclatura anterior (grupo CAS IIIB).

Ver también

Referencias

  1. ^ "Nomenclatura de la química inorgánica". Unión internacional de Química Pura Aplicada . Consultado el 27 de septiembre de 2011 .
  2. ^ Jensen, William B. (2003). "El lugar del zinc, el cadmio y el mercurio en la tabla periódica" (PDF) . Revista de Educación Química . 80 (8): 952. Código Bib :2003JChEd..80..952J. doi :10.1021/ed080p952.
  3. ^ Rey, R. Bruce (1995). Química Inorgánica de los Elementos del Grupo Principal . Wiley-VCH . ISBN 0-471-18602-3.