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Dióxido de telurio

El dióxido de telurio (TeO 2 ) es un óxido sólido de telurio . Se encuentra en dos formas diferentes, el telurito mineral ortorrómbico amarillo , β-TeO 2 , y el tetragonal sintético e incoloro (paratelurito), α-TeO 2 . [2] La mayor parte de la información sobre la química de reacciones se ha obtenido en estudios que involucran paratelurito, α-TeO 2 . [3]

Preparación

El paratelurito, α-TeO 2 , se produce al hacer reaccionar telurio con O 2 : [2]

Te + O 2 → TeO 2

Una preparación alternativa es deshidratar el ácido telúrico, H 2 TeO 3 , o descomponer térmicamente el nitrato de teluro básico, Te 2 O 4 ·HNO 3 , por encima de 400 °C. [2]

Propiedades físicas

La velocidad longitudinal del sonido en el dióxido de telurio es de 4.260 metros por segundo (14.000 pies / s) aproximadamente a temperatura ambiente. [4]

Propiedades químicas

El TeO 2 es apenas soluble en agua y soluble en ácidos fuertes e hidróxidos de metales alcalinos . [5] Es una sustancia anfótera y por lo tanto puede actuar como ácido o como base dependiendo de la solución en la que se encuentre. [6] Reacciona con ácidos para producir sales de telurio y bases para producir teluritos . Puede oxidarse a ácido telúrico o teluratos .

Estructura

El paratelurito, α-TeO 2 , se convierte a alta presión en la forma β-telurito. [7] Tanto la forma α-, (paratelurito) como la β- (telurito) contienen cuatro coordenadas de Te con los átomos de oxígeno en cuatro de las esquinas de una bipirámide trigonal. En la paratelurita, todos los vértices se comparten para dar una estructura similar al rutilo , donde el ángulo del enlace O-Te-O es de 140°. α-TeO 2 En los pares de telurito piramidal trigonal, las unidades de TeO 4 , que comparten una arista, comparten vértices para luego formar una capa. [7] La ​​distancia Te-Te más corta en telurito es 317 pm, en comparación con 374 pm en paratelurito. [7] Unidades similares de Te 2 O 6 se encuentran en el mineral denningita. [7]

teo
2Se funde a 732,6 °C, formando un líquido rojo. [8] La estructura del líquido, así como el vidrio que se puede formar a partir de él con un enfriamiento suficientemente rápido, se basan también en aproximadamente cuatro coordenadas Te. Sin embargo, en comparación con las formas cristalinas, el líquido y el vidrio parecen incorporar un desorden de corto alcance (una variedad de geometrías de coordinación) que distingue al vidrio de TeO 2 de los formadores de vidrio canónicos de un solo óxido, como el SiO 2 , que comparten la misma forma. mismo orden de corto alcance con sus líquidos originales. [9]

Usos

Se utiliza como material acústico-óptico . [4]

El dióxido de telurio también es un formador de vidrio reacio; formará un vidrio en condiciones de enfriamiento adecuadas [10] o con pequeñas adiciones porcentuales en moles de un segundo compuesto, como un óxido o haluro. Los vidrios de TeO 2 tienen índices de refracción altos y transmiten en la parte del infrarrojo medio del espectro electromagnético , por lo que son de interés tecnológico para las guías de ondas ópticas . También se ha demostrado que los vidrios de telurito exhiben una ganancia Raman hasta 30 veces mayor que la de la sílice , útil en la amplificación de fibra óptica . [11]

Seguridad

El TeO 2 es un posible teratógeno . [12]

La exposición a compuestos de telurio produce un olor parecido al del ajo en el aliento, causado por la formación de telururo de dietilo. [13]

Referencias

  1. ^ Pradyot Patnaik (2002). Manual de sustancias químicas inorgánicas . McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
  2. ^ abc Greenwood NN , Earnshaw A (1984). Química de los elementos. Oxford: Prensa de Pérgamo . pag. 911.ISBN​ 978-0-08-022057-4.
  3. ^ WRMcWhinnie (1995) Telurio - Enciclopedia de química inorgánica de química inorgánica Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley e hijos ISBN 978-0-471-93620-6 
  4. ^ ab "MODULADOR ACÚSTICO-ÓPTICO MODELO SERIE ATM" (PDF) . Intraacción.com . Consultado el 14 de marzo de 2022 .
  5. ^ María Eagleson (1994). Química de enciclopedia concisa . Berlín: Walter de Gruyter. pag. 1081.ISBN​ 3-11-011451-8.
  6. ^ KW Bagnall (1966). La química del selenio, el telurio y el polonio. Londres: Elsevier. págs. 59–60. ISBN 0-08-018855-9.
  7. ^ abcd Wells, AF (1984), Química inorgánica estructural (5ª ed.), Oxford: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6
  8. ^ Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001). Química Inorgánica . Prensa académica. págs. 592–593. ISBN 0-12-352651-5.
  9. ^ Concejal O, Benmore C, Feller S, Kamitsos E, Simandiras E, Liakos D, Jesuit M, Boyd M, Packard M, Weber R (2020). "Trastorno de corto alcance en vidrio y TeO2 fundido". J. Física. Química. Lett . 11 (2): 427–431. doi : 10.1021/acs.jpclett.9b03231. OSTI  1591765. PMID  31867975. S2CID  209446093.
  10. ^ Tagiara NS, Palles D, Simandiras E, Psycharis V, Kyritsis A, Kamitsos EI (2017). "Síntesis, propiedades térmicas y estructurales de vidrio de TeO2 puro y vidrios de zinc-telurito". Revista de sólidos no cristalinos . 457 : 116-125. doi :10.1016/j.jnoncrysol.2016.11.033.
  11. ^ Stegeman R, Jankovic L, Kim H, Rivero C, Stegeman G, Richardson K, Delfyett P, Guo Y, Schulte A, Cardinal T (2003). "Vidrios de telurito con coeficientes de ganancia Raman absoluta máxima hasta 30 veces mayores que los de la sílice fundida". Letras de Óptica . 28 (13): 1126–8. Código Bib : 2003OptL...28.1126S. doi :10.1364/OL.28.001126. PMID  12879929.
  12. ^ Pérez-D'Gregorio RE, Miller RK, Baggs RB (1988). "Toxicidad materna y teratogenicidad del dióxido de teluro en la rata Wistar: relación con la alimentación en pareja". Reproducción. Toxicol . 2 (1): 55–61. doi :10.1016/S0890-6238(88)80009-1. PMID  2980402.
  13. ^ Atta-ur-Rahman (2008). Estudios en Química de Productos Naturales, Volumen 35. Elsevier. pag. 905.ISBN​ 978-0-444-53181-0.

enlaces externos