El sulfato de antimonio , Sb 2 (SO 4 ) 3 , es una sal higroscópica formada al hacer reaccionar antimonio o sus compuestos con ácido sulfúrico caliente . Se utiliza para dopar semiconductores y en la producción de explosivos y fuegos artificiales. [4]
El sulfato de antimonio (III) consta de octaedros de SbO 6 interconectados , cuyas esquinas están unidas al ion sulfato . [1]
El sulfato de antimonio (III) se produjo por primera vez en 1827 mediante la reacción de óxido de antimonio (III) y ácido sulfúrico 18 molar a 200 °C: [1]
La concentración del ácido sulfúrico es importante, ya que una concentración más baja producirá óxidos de antimonio básicos, mientras que una concentración más alta producirá pirosulfato de antimonio (III). La reacción del antimonio elemental y el ácido sulfúrico 18 M también producirá sulfato de antimonio (III): [4]
El sulfato de antimonio es delicuescente , se hidroliza en aire húmedo y agua, produciendo varios óxidos de antimonio básicos y óxido de antimonio (III). Es soluble en ácidos . [1] [4] [5]
Debido a su solubilidad, el sulfato de antimonio tiene usos en el dopaje de semiconductores . [6] También se utiliza para recubrir ánodos en electrólisis y en la producción de explosivos y fuegos artificiales. [4]
El sulfato de antimonio (III) provoca irritación de la piel y las membranas mucosas. [7]
Aún se desconoce el análogo natural del compuesto exacto. Sin embargo, los sulfatos básicos de Sb hidratados se conocen como minerales klebelsbergita [8] [9] y cocuandita. [10] [9]