Peróxido

[3]​ En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones.Los peróxidos ganan importancia industrial debido a su efecto blanqueador sobre sustancias orgánicas.Otros campos de aplicación incluyen la industria química, en la que los peróxidos se utilizan para la síntesis o se presentan como productos intermedios, así como la medicina.No fue hasta 19 años después que Thénard se dio cuenta de que esta sal podría usarse para producir un compuesto previamente desconocido al que llamó agua oxidada, ahora conocido como peróxido de hidrógeno.En la búsqueda de un uso, se reconoció desde el principio el efecto blanqueador del compuesto sobre los tintes naturales.La primera fábrica en utilizar este método se abrió en 1908 Weißenstein en Carintia.[5]​ Los peróxidos suelen ser muy reactivos, por lo que hay pocas ocurrencias naturales.El peróxido de hidrógeno se encuentra naturalmente en las aguas superficiales, subterráneas y en la atmósfera terrestre.La formación tiene lugar aquí mediante la acción de sustancias catalíticamente activas ligeras o naturales del agua.[5]​ Se conocen dos minerales que contienen peróxido, la studtita y la metastudita.Hoy en día se suele obtener por autooxidación de naftohidroquinona.Especialmente peligroso es la formación a partir de éteres ya que estos se transforman muy fácilmente y los peróxidos se suelen enriquecer en el residuo de una posterior destilación.(El peróxido oxida el yoduro a yodo elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del color característico oscuro).[7]​ Los peróxidos de metales alcalinos, con la excepción del peróxido de litio, pueden formarse directamente oxidando el elemento con oxígeno a presión normal.[8]​ La ecuación bruta de reacción por lo tanto es: La síntesis directa de peróxido de hidrógeno a partir del elementos no es posible actualmente a escala industrial, ya que sólo se forma en pequeña medida.Por ejemplo, peroxodisulfatos[9]​ y percarbonatos[10]​ accesible de esta manera.El ácido peroxodisulfúrico se utilizó históricamente para producir peróxido de hidrógeno en un proceso desarrollado a principios del siglo XX.Los principales ámbitos de aplicación en el hogar incluyen el uso en detergentess.[12]​ En el pasado, se utilizaban perboratos para este fin, que fueron sustituidos en gran medida por percarbonatos debido al aumento de las concentraciones de boroen el medio ambiente.El nombre del detergente Persil, por ejemplo, está formado por las palabras Perborato y silicato'.Históricamente, el peróxido de bario se utilizaba para producir oxígeno puro a partir del aire.El enlace O-O es inestable debido al grado de oxidación del oxígeno igual a -1 (excepción).Por tanto, el grupo funcional es muy reactivo y puede reaccionar como oxidante (caso más común) o como agente reductor para lograr grados de oxidación más estables.Otra propiedad de este grupo es su capacidad para formar radicales por escisión homolítica del enlace O-O.Esta escisión puede iniciarse térmicamente, por catálisis o por UV.Algunas moléculas se consideran muy peligrosas porque presentan importantes riesgos de incendio y explosión.Generalmente se recomienda almacenar los peróxidos por separado para evitar cualquier reacción con otras moléculas.En la industria química se utilizan en la obtención de los epóxidos, en diversas reacciones de oxidación, como iniciadores de reacciones radicalarias por ejemplo para endurecer poliésteres o en la fabricación del glicerol a partir del alcohol hidroxipropénico.El ácido peroxi-trifluoroacético (F3C–C(=O)–O–O–H) es un desinfectante muy potente y se emplea como tal en la industria farmacéutica.Los peróxidos orgánicos se producen industrialmente en estructuras celulares (protección contra explosiones).