Glosario de términos de química

Este glosario de términos químicos es una lista de términos y definiciones relevantes para la química , que incluye leyes químicas, diagramas y fórmulas, herramientas de laboratorio, cristalería y equipos. La química es una ciencia física que estudia la composición, la estructura y las propiedades de la materia , así como los cambios que sufre durante las reacciones químicas ; cuenta con un vocabulario extenso y una cantidad significativa de jerga.

Nota: Todas las referencias de la tabla periódica se refieren al estilo IUPAC de la tabla periódica.

A

cero absoluto: Condición teórica relativa a un sistema en el límite inferior de la escala de temperatura termodinámica , o cero kelvin, en el que el sistema no emite ni absorbe energía (es decir, todos los átomos están en reposo). Mediante la extrapolación de la ley de los gases ideales, el valor acordado internacionalmente para el cero absoluto se ha determinado como -273,15 °C (-459,67 °F; 0,00 K).
absorbancia
absorción: 1. Proceso físico o químico por el cual una sustancia en un estado se incorpora a otra sustancia en un estado diferente y es retenida por ella. La absorción se diferencia de la adsorción en que la primera sustancia permea toda la masa de la segunda sustancia, en lugar de simplemente adherirse a la superficie.; 2. Proceso por el cual la materia (normalmente los electrones unidos a los átomos) capta la energía de la radiación electromagnética y la transforma en varios tipos de energía interna, como la energía térmica . Este tipo de absorción es el principio en el que se basa la espectrofotometría.
abundancia
exactitud: Qué tan cerca está un valor medido del valor real o verdadero. Comparar precisión .
acetilo
aquiral: (de una molécula) Que tiene la simetría geométrica de ser indistinguible de su propia imagen especular; que carece de quiralidad.
ácido: 1. (Ácido de Brønsted–Lowry) Cualquier especie química o entidad molecular que actúa como donante de protones al reaccionar con otra especie, porque pierde al menos un protón ( H⁺
) que luego se transfiere o "dona" a la otra especie, que por definición es una base de Brønsted-Lowry. Cuando se disuelve en una solución acuosa, un donador de protones que aumenta la concentración del ion hidronio ( H
₃Oh⁺
) mediante la transferencia de protones a las moléculas de agua también puede denominarse ácido de Arrhenius. El término "ácido", cuando no se califica de otra manera, a menudo se refiere implícitamente a un ácido de Brønsted-Lowry. ^[1]; 2. (Ácido de Lewis) Cualquier especie química o entidad molecular que actúa como aceptor de pares de electrones al reaccionar con otra especie, formando un enlace covalente al aceptar un par solitario de electrones donados por la otra especie, lo que se conoce como base de Lewis. Esta definición se concibió como una generalización de la definición de Brønsted-Lowry al proponer que las reacciones ácido-base se ven mejor como reorganizaciones de electrones en lugar de transferencias de protones, siendo el ácido una especie que acepta pares de electrones de otra especie ya sea directamente o liberando protones ( H⁺
) en la solución, que luego acepta pares de electrones de las otras especies. La definición de Lewis incluye muchos ácidos de Brønsted-Lowry, aunque no todos: la mayoría de los ácidos de Lewis no son ácidos de Brønsted-Lowry, y la mayoría de los ácidos de Brønsted-Lowry no son ácidos de Lewis. ^[1]; 3. En el lenguaje coloquial, cualquier compuesto que, al disolverse en agua, produce un pH inferior a 7,0. El término "ácido" se utiliza habitualmente para referirse a toda la solución acuosa, mientras que las definiciones más estrictas se refieren únicamente al soluto ácido. ^[2]
anhídrido de ácido: Cualquier compuesto químico derivado de la eliminación de moléculas de agua de un ácido. Contraste: base anhídrido .
constante de disociación ácida ( K _a ): Medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución expresada como una constante de equilibrio para una reacción de disociación química en el contexto de reacciones ácido-base. A menudo se expresa como su cologaritmo de base 10, p K _a .
extracción ácido-base: Una reacción química en la que las especies químicas se separan de otros ácidos y bases.
reacción ácido-base
ácido
actínidos: Serie periódica de elementos metálicos con números atómicos 89 a 103, desde el actinio hasta el lawrencio .
complejo activado: Una estructura que se forma debido a una colisión entre moléculas mientras se forman nuevos enlaces.
energía de activación: La energía mínima que debe estar disponible para un sistema químico con reactivos potenciales para que se produzca una reacción química particular.
serie de actividades: Véase serie de reactividad .
rendimiento real
acíclico: Contiene únicamente estructuras lineales de átomos (particularmente en hidrocarburos).
reacción de adición: En química orgánica, un tipo de reacción química en la que dos o más moléculas se combinan para formar una más grande.
efectuar la aducción: Especie química distinta que es el único producto de una reacción de adición entre otras dos especies reactivas distintas, en la que todos los átomos que componen los reactivos se conservan en el producto único. Pueden producirse cambios en la conectividad, pero no hay pérdida de ninguno de los átomos originales ni ganancia de átomos que no están presentes en las moléculas reactivas. También son posibles estequiometrías distintas de 1:1, por ejemplo, un bisaducto (2:1). ^[2]
adhesión: Tendencia de partículas o superficies diferentes a adherirse entre sí como resultado de fuerzas intermoleculares. Contraste: cohesión .
adsorción: Adhesión química de átomos, iones o moléculas de una sustancia (ya sea un gas, un líquido o un sólido disuelto) a la superficie de otra sustancia, lo que da lugar a una película de la primera sustancia que se une débilmente a la interfaz entre las dos sustancias. La adsorción se diferencia de la absorción en que es un fenómeno exclusivamente superficial, mientras que la absorción afecta a volúmenes enteros de materiales.
aireación: La mezcla de aire en un líquido o un sólido.
alcohol: Cualquier compuesto orgánico que consta de al menos un grupo hidroxilo unido a un átomo de carbono saturado. Los alcoholes tienen la fórmula general R–OH.
aldehído: Un grupo funcional y una clase de compuestos orgánicos que consisten en un grupo carbonilo unido a un átomo de hidrógeno y cualquier otro grupo R. Los aldehídos tienen la fórmula general R–C(H)=O.
alifático
metal alcalino: Cualquiera de los elementos metálicos pertenecientes al grupo 1 de la tabla periódica: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).
alcalino
metal alcalinotérreo: Cualquiera de los elementos metálicos pertenecientes al grupo 2 de la tabla periódica: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
alcano: Cualquier hidrocarburo acíclico completamente saturado, es decir, aquel en el que todos los enlaces carbono-carbono son enlaces simples.
alqueno: Cualquier hidrocarburo insaturado que contenga al menos un doble enlace carbono-carbono.
alcoxi
alquilo: Forma sustituyente de un alcano, es decir, cualquier alcano al que le falte un átomo de hidrógeno. El término puede utilizarse para referirse a muchos grupos funcionales diferentes, por ejemplo, un grupo metilo o etilo.
alquino: Cualquier hidrocarburo insaturado que contenga al menos un triple enlace carbono-carbono.
alómero: Una sustancia que difiere en composición química pero tiene la misma estructura cristalina que otra sustancia.
alótropo: Cualquiera de una variedad de diferentes formas estructurales del mismo elemento, como el carbono, cuyos alótropos incluyen diamantes , grafito y fulereno .
aleación: Una mezcla de metales o de un metal y otro elemento que, en combinación, presentan un carácter de enlace metálico. Algunos ejemplos comunes son el bronce , el latón y el peltre .
amalgama: Cualquier aleación de mercurio con otro metal.
ambidente: Una molécula o grupo funcional que tiene dos sitios de reacción alternativos e interactuantes, en cualquiera de los cuales se puede formar un enlace durante una reacción.
amida
amoníaco: Describe una solución en la que el disolvente es amoníaco acuoso . ^[3]
sólido amorfo
cantidad de sustancia: El número de partículas discretas (como moléculas, átomos, iones, electrones o cualquier otra entidad a escala atómica) en una muestra dada de materia, dividido por la constante de Avogadro. La unidad del SI para la cantidad de sustancia es el mol (mol).
anfipático: (de una molécula) Compuesto de grupos hidrófilos e hidrófobos; por ejemplo, agentes humectantes y lípidos de membrana. ^[4]
anfótero: (de una especie química) Que tiende a comportarse tanto como ácido como base, dependiendo del medio en el que se encuentra la especie; por ejemplo, el ácido sulfúrico (H ₂ SO ₄ ) es un ácido fuerte en agua, pero se comporta más como una base en superácidos.
amilo: Un nombre común no sistemático para un grupo pentilo.
analito: La sustancia o componente químico específico que es de interés en un análisis químico.
química analítica: Rama de la química que estudia y utiliza instrumentos y métodos para separar, cuantificar e identificar sustancias químicas, tanto mediante técnicas clásicas de química húmeda como la precipitación, la extracción, la destilación y el análisis observacional, como mediante técnicas instrumentales modernas como la cromatografía, la espectroscopia y la electroquímica.
Angström (Å): Una unidad de longitud no perteneciente al SI, métrica, igual a10 ⁻¹⁰ metro , es decir, 1 ⁄ 10000000000 de un metro o 0,1 nanómetro . El angstrom se utiliza habitualmente en las ciencias naturales para expresar distancias microscópicas o a escala atómica, incluidos los tamaños de los núcleos atómicos, las longitudes de onda de la radiación electromagnética y las longitudes de los enlaces químicos (por ejemplo, el radio covalente de un átomo de cloro tiene un promedio de alrededor de 1 angstrom).
anhidro: Que no tiene o no contiene moléculas de agua, en especial el agua de hidratación. ^[4] Debido a que muchos procesos en química se ven obstaculizados en presencia de agua, a menudo es de importancia crítica que se utilicen reactivos y técnicas libres de agua. Los compuestos anhidros tienden a absorber gradualmente agua de la atmósfera. Contraste con hidratado .
anión: Un ion con carga negativa, es decir, un átomo o molécula con una carga eléctrica neta negativa causada por un exceso de electrones en comparación con los protones.
ánodo: 1. Un electrodo a través del cual la corriente eléctrica convencional (el flujo de cargas positivas) entra en un circuito eléctrico polarizado.; 2. El alambre o placa de una celda electroquímica que tiene una carga positiva en exceso. Los aniones con carga negativa siempre se mueven hacia el ánodo. Contraste con cátodo .
anómero: Cualquiera de un par de sacáridos hemiacetales o hemicetales cíclicos que son epímeros entre sí y que difieren solo en un estereocentro de carbono, específicamente el carbono que lleva el grupo funcional aldehído o cetona en la configuración acíclica de cadena abierta del compuesto, conocido como carbono anomérico .
aprótico
agua regia: Una mezcla líquida de ácido nítrico (HNO ₃ ) y ácido clorhídrico (HCl), óptimamente en una proporción molar de 1:3, llamada así por los alquimistas históricos porque es capaz de disolver los metales nobles oro y platino .
acuación: El proceso por el cual las moléculas de agua se solvatan o forman complejos de coordinación con iones. ^[3]
solución acuosa: Solución cuyo disolvente es agua. Se representa en ecuaciones químicas añadiendo (aq) a la fórmula química.
aromático
aromaticidad: Propiedad química de los anillos conjugados de átomos, como el benceno, que da lugar a una estabilidad inusualmente alta. Se dice que estos anillos son aromáticos.
Ácido de Arrhenius: Cualquier sustancia que, al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones H+, o, más correctamente, de iones hidronio ( H
₃Oh⁺
), en la solución acuosa resultante. ^[1] La definición es similar a la de un ácido de Brønsted-Lowry. Contraste con la base de Arrhenius .
Base de Arrhenius: Cualquier sustancia que, al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones OH− o, alternativamente, disminuye la concentración de iones hidronio ( H
₃Oh⁺
), en la solución acuosa resultante. ^[1] La definición es similar a la de una base de Brønsted-Lowry. Contraste con ácido de Arrhenius .
Flecha empujando
arilo: Cualquier grupo funcional o sustituyente derivado de un anillo aromático, como fenilo o naftilo . El símbolo Ar se utiliza a menudo como marcador de posición para un grupo arilo genérico en los diagramas estructurales.
atmólisis: La separación de una mezcla de gases aprovechando sus diferentes velocidades de difusión, generalmente permitiendo que los gases se difundan a través de las paredes de una partición o membrana porosa. ^[3]
átomo: Un elemento químico en su forma más pequeña, formado por protones y neutrones dentro del núcleo y electrones que rodean el núcleo.
masa atómica: La masa de un átomo, normalmente expresada en daltons y casi equivalente al número de masa multiplicado por un dalton.
unidad de masa atómica: Ver dalton .
número atómico ( Z ): Número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo de un elemento químico determinado. Es idéntico al número de carga del núcleo y se utiliza en la tabla periódica para identificar de forma única cada elemento químico.
orbital atómico: Cualquier región en la que se puedan encontrar uno o más electrones en un átomo individual (a diferencia de lo que ocurre dentro de una molécula).
radio atómico
peso atómico: Véase masa atómica relativa .
atomicidad: El número total de átomos presentes en una sola molécula de una sustancia dada; por ejemplo, el ozono (O ₃ ) tiene una atomicidad de 3, mientras que el benceno (C ₆ H ₆ ) tiene una atomicidad de 12. ^[3]
temperatura de autoignición: La temperatura más baja a la que una sustancia dada se enciende espontáneamente en una atmósfera normal sin una fuente externa de ignición como una llama o una chispa, es decir, cuando la temperatura ambiente es lo suficientemente alta como para proporcionar la energía de activación necesaria para la combustión. Las sustancias que se encienden espontáneamente a temperaturas naturales se denominan pirofóricas . Compárese con temperatura de ignición .
Constante de Avogadro ( N _A ): La relación entre el número de partículas constituyentes discretas (como moléculas, átomos o iones) y la cantidad de una sustancia, definida exactamente como6,022 140 76 × 10 ²³ mol ⁻¹ .
Número de Avogadro: El número de partículas constituyentes discretas en un mol de una sustancia, definido exactamente como 6,02214076 × 10²³ . Este número adimensional se diferencia de la constante de Avogadro en que no tiene unidad.
Ley de Avogadro
azeótropo: Una mezcla de líquidos cuya composición química no cambia tras la destilación.

B

balance
barómetro: Un dispositivo utilizado para medir la presión atmosférica.
base: Sustancia que acepta un protón y tiene un pH superior a 7,0. Un ejemplo común es el hidróxido de sodio (NaOH).
anhídrido de base: Un óxido de un elemento metálico del grupo I o II.
básico
basicidad
batería
cubilete: Recipiente o recipiente cilíndrico con fondo plano, generalmente un tipo de cristalería , muy utilizado en laboratorios para diversos fines, como preparar, contener, recoger o medir volumétricamente sustancias químicas, muestras o soluciones, o como cámara en la que se produce una reacción química. Los vasos de precipitados se distinguen de los matraces por tener lados rectos en lugar de inclinados; la mayoría de los vasos de precipitados también tienen un pequeño pico en el borde para facilitar el vertido.
Ley de Beer-Lambert
bioquímica: El estudio de la química de los sistemas y organismos biológicos.
Modelo de Bohr: Modelo de la estructura general del átomo propuesto por Niels Bohr y Ernest Rutherford en 1913, que presenta un núcleo pequeño y denso de partículas con carga positiva rodeadas de electrones en órbita, que son atraídos hacia el núcleo por fuerzas electrostáticas. Esta interpretación reemplazó varias hipótesis anteriores y rápidamente se convirtió en el modelo estándar predominante para representar la estructura atómica.
hirviendo: Ver vaporización .
matraz de ebullición
punto de ebullición: La temperatura a la que una sustancia cambia de estado de líquido a gas (o vapor). Depende de la presión y suele especificarse para una sustancia determinada en condiciones estándar.
elevación del punto de ebullición: El proceso mediante el cual se eleva el punto de ebullición de una sustancia añadiendo otra sustancia.
vínculo: Cualquier atracción persistente entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. Los enlaces se crean como resultado de una amplia variedad de fuerzas electroquímicas, cuya intensidad puede variar considerablemente; se rompen cuando estas fuerzas son superadas por otras fuerzas. Los tipos, intensidades y cantidades de enlaces que mantienen unidas las sustancias químicas determinan la estructura y las propiedades generales de la materia.
ángulo de enlace
Ley de Boyle: Para una masa dada de gas a temperatura constante, el volumen varía inversamente con la presión.
Ley de Bragg
Ácido de Brønsted-Lowry: Cualquier especie química que dona fácilmente un protón.
Reacción ácido-base de Brønsted-Lowry
Base de Brønsted–Lowry: Cualquier especie química que acepte fácilmente un protón.
Movimiento browniano
Matraz Büchner
solución tamponada: Una solución acuosa que consiste en un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado que resiste los cambios de pH cuando se agregan ácidos o bases fuertes.
chocando: Fenómeno en el que un líquido homogéneo, elevado hasta su punto de ebullición, se sobrecalienta y, al nuclearse, hierve rápidamente hasta la fase gaseosa, lo que da lugar a una expulsión violenta del líquido del recipiente; en casos extremos, el propio recipiente puede romperse. La agitación frecuente, el uso de un recipiente adecuado y el uso de chips de ebullición pueden ayudar a evitar los golpes.
bitoque
bureta: Material de vidrio utilizado para dispensar cantidades específicas de líquido cuando es necesaria precisión (por ejemplo, durante titulaciones y reacciones dependientes de recursos).
butilo

do

valor calorífico: Medida del calor por unidad de masa producida por la combustión completa de una sustancia determinada, generalmente expresada en megajulios por kilogramo (MJ/kg) o en kilojulios por gramo (kJ/g). ^[3]
calorímetro: Cualquiera de los diversos dispositivos utilizados para medir propiedades térmicas (es decir, calor), como valores caloríficos o calores de reacciones químicas. ^[3]
ceniza: Un óxido metálico que se forma al calentar un mineral en el aire. ^[3]
carbanión
carburo: Una clase de compuestos intersticiales compuestos de carbono unido a un metal particular (generalmente un metal de transición de radio grande) en una red cristalina densamente empaquetada, donde los átomos de carbono ocupan intersticios entre los átomos de metal; por ejemplo, carburo de tungsteno (WC).
carbocatión
carbón
ácido carbónico
carbonilo: 1. Grupo funcional compuesto por un átomo de carbono unido mediante un doble enlace a un átomo de oxígeno , con la fórmula . Los grupos carbonilo son comunes a muchas clases de compuestos orgánicos y también forman parte de muchos grupos funcionales más grandes. ${\ce {C=O}}$; 2. Un complejo de coordinación inorgánico u organometálico con monóxido de carbono como ligando (por ejemplo, un carbonilo metálico ).
carboxilo
ácido carboxílico: Una clase de ácidos orgánicos y un grupo funcional que consiste en un grupo carboxilo unido a un grupo sustituyente. Los ácidos carboxílicos tienen la fórmula general (también escrita como ), donde puede ser un alquilo, alquenilo, arilo o cualquier otro sustituyente que contenga carbono. ${\ce {R-COOH}}$ ${\ce {R-CO2H}}$ ${\ce {R}}$
Número de registro CAS (CAS RN): Identificador numérico único asignado por el Chemical Abstracts Service (CAS) a cada sustancia química descrita en la literatura científica abierta, incluidos más de 182 millones de compuestos orgánicos e inorgánicos, minerales, isótopos, aleaciones, polímeros y mezclas, así como las denominadas "UVCB" (sustancias de composición desconocida o variable, productos de reacción complejos u origen biológico). Los números CAS son un estándar reconocido internacionalmente que utilizan científicos, industrias y organismos reguladores. ^[5]
catalizador: Cualquier elemento o compuesto que facilita el aumento de la velocidad de una reacción química pero que no se consume ni se destruye durante la reacción. Se considera tanto reactivo como producto de la reacción.
cátodo: Electrodo por el que sale la corriente eléctrica convencional (el flujo de cargas positivas) de un circuito eléctrico polarizado. Los cationes con carga positiva siempre se mueven hacia el cátodo, aunque la polaridad del cátodo puede ser positiva o negativa según el tipo de dispositivo eléctrico y cómo se lo esté utilizando. Contraste: ánodo .
catión: Un ion con carga positiva.
potencial celular: La fuerza en una celda galvánica que atrae electrones a través de un agente reductor hacia un agente oxidante.
centrifugación: Técnica de laboratorio que implica la aplicación de fuerza centrífuga para separar partículas de una solución según su tamaño, forma y densidad. Las sustancias más grandes o más densas migran hacia afuera del eje de una centrífuga, mientras que las sustancias más pequeñas o menos densas migran hacia el eje.
centrífugo: Un dispositivo utilizado para separar sustancias según su tamaño, forma y densidad mediante centrifugación, o la rotación de recipientes que contienen las sustancias alrededor de un eje centrado a velocidades extremadamente altas.
reacción en cadena
número de cargo: Valor cuantizado de la carga eléctrica calculado como la carga eléctrica en culombios dividida por la constante de carga elemental , o z = q / e . Los números de carga de los iones se indican en superíndice (p. ej., Na ⁺ indica un ion de sodio con un número de carga positivo). Los números atómicos son los números de carga de los núcleos atómicos.
Ley de Charles: Cuando la presión sobre una muestra de un gas seco se mantiene constante, la temperatura Kelvin es directamente proporcional a su volumen.
agente quelante
quelación: Un tipo de enlace que implica la formación de dos enlaces covalentes coordinados separados entre un ligando polidentado y un único ion metálico central. El ligando suele ser un compuesto orgánico llamado quelante o agente quelante .
químico: Ver especie química y compuesto químico .
enlace químico: Ver bono .
Composición química: La identidad y el número relativo de los elementos que forman un compuesto químico, que a menudo puede expresarse con una fórmula química.
compuesto químico: Ver compuesto .
descomposición química: Descomposición de una sola partícula o entidad (como una molécula o un intermedio reactivo) en dos o más fragmentos, o reacción química en la que se forman dos o más productos a partir de un único reactivo. Contraste: síntesis química .
elemento químico: Ver elemento .
Fórmula química: Cualquiera de los diversos medios de mostrar de forma concisa información sobre la composición química de un compuesto o molécula mediante letras, números y/o símbolos tipográficos. Las fórmulas químicas, como las fórmulas empíricas y moleculares, solo pueden indicar las identidades y proporciones numéricas de los átomos de un compuesto y, por lo tanto, su poder descriptivo es más limitado que el de los nombres químicos y las fórmulas estructurales.
Ley química: Una ley de la naturaleza relevante para la química, como la ley de conservación de la masa.
nomenclatura química
Física química
proceso químico: 1. Cualquier método o medio de cambiar uno o más productos químicos o compuestos químicos de cualquier manera, ya sea natural o artificialmente, espontáneamente o por la acción de fuerzas externas.; 2. En ingeniería química , cualquier método utilizado a escala industrial (especialmente en la fabricación ) para cambiar la composición de uno o más productos químicos o materiales.
reacción química: El cambio de una o más sustancias en una o más sustancias diferentes.
especies químicas: Una sustancia química o un conjunto de sustancias compuestas de entidades moleculares químicamente idénticas que pueden explorar el mismo conjunto de niveles de energía molecular en una escala de tiempo característica o delineada.
sustancia química: Forma de materia que tiene una composición química constante y propiedades características y que no se puede separar en componentes más simples mediante métodos puramente físicos (es decir, sin romper enlaces químicos). A menudo se la denomina sustancia pura para distinguirla de una mezcla.
síntesis química: Ejecución artificial de una o más reacciones químicas para obtener uno o más productos. En los laboratorios modernos, las síntesis químicas específicas son fiables y reproducibles.
química: Disciplina científica que estudia las sustancias químicas, los compuestos y las moléculas formadas por átomos de diversos elementos químicos, así como sus composiciones, estructuras, propiedades, comportamientos y los cambios que experimentan durante las reacciones con otras sustancias.
Quiralidad: Propiedad de la asimetría en la que una molécula o un ion se distingue de su imagen especular de modo que no se puede superponer a ella mediante ninguna combinación de rotaciones geométricas, traslaciones o algún cambio conformacional. ^[6]^[7] Se dice que una molécula o un ion de este tipo es quiral y existe en dos formas, conocidas como enantiómeros, que son estereoisómeros entre sí; estas formas se distinguen como "diestras" o "levógiras" por su configuración absoluta o algún otro criterio. Varios tipos diferentes de asimetría pueden dar lugar a la quiralidad, más comúnmente cuando las moléculas poseen elementos estereogénicos como uno o más estereocentros (quiralidad central), un eje estereogénico (quiralidad axial) o un plano estereogénico (quiralidad planar); además, la curvatura inherente de una molécula puede hacer que posea quiralidad inherente.
cromatografía
cromómetro: Ver colorímetro .
isomería cis-trans
sistema cerrado
grupo
cohesión: Tendencia de partículas o superficies similares a adherirse entre sí como resultado de fuerzas intermoleculares. Contraste: adhesión .
propiedad coligativa: Cualquier propiedad de una solución que depende de la relación entre el número de partículas de soluto y el número de partículas de disolvente en la solución, y no de la naturaleza de las especies químicas presentes. Algunos ejemplos son la presión osmótica, la disminución del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición.
coloide: Una mezcla de sustancias uniformemente dispersas, como muchas leches .
estándar de color: Una solución líquida de composición química y concentración conocidas y, por lo tanto, de color conocido y estandarizado, utilizada como referencia en el análisis óptico de muestras de concentración desconocida. ^[4]
prueba de color: El análisis cuantitativo de una sustancia mediante la comparación de la intensidad del color producido cuando la sustancia se expone a un reactivo con un color estándar producido de manera similar en una solución de concentración conocida. ^[4]
colorímetro: Cualquier instrumento utilizado para la medición del color basado en la comparación óptica con colores estándar, ^[2] particularmente un dispositivo utilizado en colorimetría que mide la absorbancia de longitudes de onda específicas de luz por una solución dada para determinar la concentración de un soluto conocido en la solución, mediante la aplicación del principio de que la concentración de soluto es directamente proporcional a la absorbancia.
combustión: Una reacción exotérmica entre un oxidante y un combustible que produce grandes cantidades de calor y, a menudo, luz.
Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos (CIAAW)
complejo: Entidad molecular formada por la asociación libre entre dos o más entidades moleculares componentes (iónicas o sin carga), o las especies químicas correspondientes. El enlace entre los componentes normalmente es más débil que en un enlace covalente. ^[2] Véase también complejo de coordinación .
compuesto: Una sustancia que está formada por dos o más elementos unidos químicamente.
Regla de Compton: Una ley empírica de la química física que establece que el calor de fusión de un elemento dado multiplicado por su peso atómico y luego dividido por su punto de fusión en kelvin es siempre igual a aproximadamente 2. ^[4]
concatenador
concentración: Cantidad o abundancia de un componente de una mezcla por unidad de cantidad de la mezcla; por ejemplo, la cantidad de un soluto disuelto por unidad de volumen de la solución, una medida conocida como molaridad. En química se utilizan ampliamente varias definiciones diferentes de concentración, incluidas la concentración de masa, la concentración de volumen y la concentración molar.
condensación: La transición de fase de una sustancia de gas a líquido.
condolencia: Medición comparativa de la conductividad eléctrica de una solución, definida como la concentración molar de una solución de cloruro de sodio (NaCl) que tiene la misma conductancia eléctrica específica que la solución en cuestión. Normalmente se expresa en unidades de moles por litro (o por alguna otra unidad de volumen).
conducción
conductividad: Ver conductividad eléctrica y conductividad térmica .
conductor: Cualquier objeto o material que permite el flujo de una corriente eléctrica en una o más direcciones. Contraste aislante .
conformación: La disposición espacial de los átomos que permite distinguir entre estereoisómeros que pueden interconvertirse mediante rotaciones alrededor de enlaces formalmente simples.
ácido conjugado
base conjugada
sistema conjugado: {{{contenido}}}
isómero constitucional: Véase isómero estructural .
convección
curva de enfriamiento
química de coordenadas
enlace covalente coordinado: Ver enlace dipolar .
complejo de coordinación: Compuesto químico que consiste en un átomo o ion central, generalmente metálico y conocido como centro de coordinación , unido a una matriz circundante de otros grupos de átomos, por ejemplo, moléculas o iones, que se conocen como ligandos o agentes complejantes . Muchos compuestos que contienen metales, especialmente los de los metales de transición, son complejos de coordinación. Véase también complejo .
corrosión: Una reacción química interfacial irreversible de un material, especialmente un metal, con su entorno, que da como resultado el consumo del material o la disolución en el material de un componente externo del entorno.
culombio (C): La unidad SI de carga eléctrica, definida como la carga transportada por una corriente constante de un amperio en un segundo .
contraión: El ion que es la contraparte de un ion de carga opuesta en una especie iónica disociada; el catión que se aparea con un anión dado, o viceversa. Por ejemplo, Na⁺
es el contraión de Cl⁻
, y viceversa, en soluciones de cloruro de sodio (NaCl).
enlace covalente: Enlace que implica compartir pares de electrones entre átomos. El equilibrio estable de fuerzas de atracción y repulsión que se produce entre los átomos cuando comparten electrones se conoce como enlace covalente .
punto crítico: Punto final de una curva de equilibrio de fases o de presión-temperatura en el que las condiciones son tales que los límites entre fases desaparecen y las diferentes fases de una sustancia, como líquido y vapor, pueden coexistir. El punto crítico se define por la intersección de una temperatura crítica, T _c , y una presión crítica, p _c ; por encima de esta temperatura y presión, desaparece toda distinción entre fases y la sustancia se convierte en un fluido supercrítico.
crisol: Un plato o cualquier otro recipiente de cerámica o metal en el que se pueden fundir sustancias o someterlas de otro modo a temperaturas muy altas. ^[3]
cristal: Un sólido cuyas partículas constituyentes (como átomos, iones o moléculas) están dispuestas en una estructura microscópica periódica ordenada , formando una red que se extiende en todas las direcciones. Estos materiales suelen describirse como cristalinos .
cristalización
punto de cristalización: Ver punto de congelación .
cristalografía: La rama de la química que se ocupa de determinar la disposición de los átomos dentro de los sólidos cristalinos.
taza decorativa: Un tipo de material de vidrio que se utiliza en experimentos espectroscópicos. Generalmente está hecho de plástico, vidrio o cuarzo y debe estar lo más limpio y transparente posible.
cíclico

D

dalton (Da): Unidad de masa definida como 1 ⁄ 12 de la masa de un átomo de carbono-12 libre y no excitado en reposo. Es aproximadamente igual a la masa de un nucleón.
Ley de presiones parciales de Dalton: Una ley empírica que establece que en una mezcla de gases no reactivos, la presión total ejercida por todos los gases combinados es igual a la suma de las presiones parciales ejercidas por cada gas individualmente.
bloque d
vínculo dativo: Ver enlace dipolar .
Debye (D): Una unidad de medida del momento dipolar eléctrico no perteneciente al SI, definida como 10⁻¹⁸ statculombios-centímetros. Véase también momento dipolar eléctrico .
desionización: La eliminación de iones de una solución por cualquier método. En el caso del agua, esto se refiere típicamente a iones minerales como sodio, hierro y calcio.
deliquescencia: Afinidad de una sustancia por el agua , que suele caracterizarse como su tendencia a absorber humedad de la atmósfera para formar soluciones acuosas. Las sustancias más fuertemente delicuescentes son las sales, como el cloruro de calcio y el carbonato de potasio .
electrón deslocalizado: Cualquier electrón en una molécula, ion o metal sólido que no esté asociado con un átomo individual o enlace covalente. El término puede referirse a electrones que participan en la resonancia en sistemas conjugados o compuestos aromáticos; a electrones libres que facilitan la conductividad eléctrica ; o a electrones dentro de orbitales moleculares deslocalizados que abarcan varios átomos adyacentes.
densidad: Propiedad intensiva de una sustancia definida como masa por unidad de volumen y expresada por la ecuación d = m / V .
denticidad: El número de grupos donantes en un solo ligando que se unen a un átomo central en un complejo de coordinación.
variable dependiente
declaración: La sedimentación de partículas dentro de una solución o mezcla.
depresión del punto de congelación: Véase depresión del punto de congelación .
desecante: Sustancia higroscópica que se utiliza para inducir o mantener un estado de sequedad o desecación (es decir, la ausencia de humedad) en sus inmediaciones mediante la extracción de moléculas de agua de otras sustancias. Los desecantes se presentan en muchas formas diferentes y funcionan según muchos principios diferentes, que van desde la simple absorción hasta la unión química de las moléculas de agua.
desecación
deuterio
Deuterón
Frasco Dewar: Ver matraz de vacío .
diastereómero
diatónico: Compuesto por dos átomos, del mismo o de diferentes elementos. Contraste monoatómico y poliatómico .
molécula diatómica: Cualquier molécula compuesta por sólo dos átomos, del mismo o de diferentes elementos.
difusión: Movimiento neto de átomos o moléculas desde una región de mayor concentración a una región de menor concentración. La difusión está impulsada por un gradiente de potencial químico de las especies que se difunden y depende del recorrido aleatorio de las partículas; por lo tanto, da lugar a una mezcla o transporte de masa sin necesidad de un movimiento volumétrico dirigido.
dilatante: Una sustancia con la capacidad de aumentar de volumen cuando se cambia su forma. ^[4]
dilución
dímero: Oligómero formado por dos monómeros unidos por enlaces químicos que pueden ser fuertes o débiles, covalentes o intermoleculares. Un homodímero consta de dos moléculas idénticas; un heterodímero consta de dos moléculas diferentes.
enlace dipolar: Un tipo de enlace covalente formado por la coordinación de dos o más fracciones eléctricamente neutras, cuya combinación da como resultado una molécula separada por carga o un complejo de coordinación, en el que dos electrones que derivan del mismo átomo se comparten entre el átomo donante y un átomo aceptor, creando un momento dipolar molecular interno de dos centros. ^[2]
dipolo: La separación eléctrica o magnética de la carga eléctrica en un par de cargas de igual magnitud pero de signo opuesto, una con carga positiva y otra con carga negativa, separadas por una distancia típicamente pequeña.
momento dipolar: Véase momento dipolar eléctrico , momento dipolar magnético , momento dipolar molecular , momento dipolar de enlace , momento dipolar eléctrico del electrón , momento dipolar magnético del electrón y momento magnético nuclear .
dispersión: Sistema en el que las partículas de un material se distribuyen dentro de una fase continua de otro material; las dos fases pueden estar en el mismo estado de la materia o en estados diferentes. Las dispersiones de partículas lo suficientemente grandes como para sedimentar se denominan suspensiones, mientras que las de partículas más pequeñas se denominan coloides o soluciones.
disociación: Cualquier proceso por el cual una molécula poliatómica o entidad molecular (por ejemplo, un compuesto iónico o un complejo de coordinación), o un agregado de entidades moleculares, se separa o divide en dos o más moléculas, átomos, iones, radicales u otros constituyentes, generalmente de manera reversible. Los ejemplos incluyen la heterólisis y homólisis unimolecular, la disolución de sales y la disociación ácida. Contraste asociación .
disolución: La interacción de un disolvente con las moléculas o iones de un soluto, que implica la formación de enlaces, enlaces de hidrógeno y fuerzas de van der Waals.
destilación: Proceso de separación de las sustancias componentes de una mezcla líquida aprovechando las diferencias en la volatilidad relativa de los componentes de la mezcla mediante ebullición selectiva y posterior condensación. El aparato utilizado para destilar una sustancia se denomina alambique y la sustancia recondensada obtenida mediante el proceso se denomina destilado .
doble enlace: Un enlace que implica el intercambio covalente de dos pares de electrones.
doble descomposición
doble desplazamiento
sal doble: 1. Una sal compuesta de más de un catión o anión diferente, o que por hidrólisis forma dos cationes y aniones diferentes.; 2. Sal que es una combinación molecular de otras dos sales. ^[4]
reacción de doble reemplazo
punto de caída: La temperatura a la cual una grasa cambia de un estado semisólido a un estado líquido en condiciones estandarizadas, ^[4] es decir, el límite superior en el cual la grasa conserva su estructura, aunque no necesariamente la temperatura máxima a la que se puede usar.
caja seca: Cámara o recipiente en el que el interior se mantiene a una humedad muy baja, a menudo llenándolo con argón o con aire desprovisto de dióxido de carbono, para proporcionar una atmósfera inerte en la que se puede llevar a cabo la manipulación de productos químicos muy reactivos o procedimientos sensibles a la humedad en el laboratorio. ^[4]
agente secante: Ver desecante .
ductilidad: Una medida de la capacidad de un material para sufrir una deformación plástica significativa antes de romperse, generalmente expresada como porcentaje de elongación o porcentaje de reducción de área a partir de una prueba de tracción y caracterizada popularmente por la capacidad del material de estirarse hasta convertirse en un alambre.
mezcla distéctica: Una mezcla de dos o más sustancias que tiene el punto de fusión más alto de todas las mezclas posibles de estas sustancias. ^[4] Contraste mezcla eutéctica .

mi

metal de tierra: Ver metal alcalinotérreo .
diámetro molecular efectivo: La extensión física de la nube de electrones que rodea una molécula de un gas particular, calculada de varias maneras y generalmente expresada en nanómetros o ångströms. ^[4]
efervescencia: El escape de gas de una solución acuosa sin la aplicación de calor, y el burbujeo, espuma o efervescencia que resulta; por ejemplo, la liberación de dióxido de carbono del agua carbonatada.
carga eléctrica: Una propiedad medida (culombios) que determina la interacción electromagnética .
momento dipolar eléctrico: Medida de la separación de cargas eléctricas positivas y negativas dentro de un sistema eléctrico, es decir, una medida de la polaridad eléctrica general del sistema. La unidad del SI para medir el momento dipolar eléctrico es el coulomb-metro (C⋅m), pero la unidad de Debye (D), que no pertenece al SI, también se utiliza ampliamente en química y física atómica.
conductividad eléctrica
resistividad eléctrica
electricidad
electrida: Un compuesto iónico cuyo anión es un electrón.
celda electroquímica: Dispositivo capaz de generar energía eléctrica a partir de reacciones químicas, en cuyo caso se denomina celda galvánica o voltaica, o de utilizar energía eléctrica para provocar reacciones químicas, en cuyo caso se denomina celda electrolítica. Por ejemplo, una batería contiene una o más celdas galvánicas, cada una de las cuales consta de dos electrodos dispuestos de tal manera que una reacción de oxidación-reducción produce una fuerza electromotriz.
electroquímica: Una rama de la química física que estudia la relación entre la diferencia de potencial eléctrico y el cambio químico identificable, entendido como las reacciones químicas que acompañan el paso de una corriente eléctrica o la diferencia de potencial que resulta de una reacción química particular.
electrólito: Una solución que conduce una cierta cantidad de corriente eléctrica y puede dividirse categóricamente en electrolitos débiles y fuertes.
radiación electromagnética: Un tipo de onda que puede atravesar el vacío y la materia y se clasifica como onda autopropagante.
espectro electromagnético
electromagnetismo: Campos con carga eléctrica y propiedades eléctricas que cambian la forma en que las partículas se mueven e interactúan.
fuerza electromotriz (fem)
electrón: Un tipo de partícula subatómica con una carga neta negativa. Contraste: positrón .
aceptor de electrones
captura de electrones: Un tipo de transformación nuclear por la cual el núcleo rico en protones de un átomo eléctricamente neutro absorbe o "captura" un electrón de una de sus propias capas internas, a menudo las más cercanas al núcleo, lo que provoca una reacción que da como resultado que un protón nuclear se transforme en un neutrón acompañado de la emisión simultánea de un neutrino electrónico. ^[2]
configuración electrónica: Distribución de los electrones de un átomo o molécula dentro de los orbitales atómicos o moleculares. Se utiliza un amplio sistema de notación para mostrar de forma concisa y única información sobre la configuración electrónica de cada especie atómica. El conocimiento de las disposiciones específicas de los electrones en los diferentes átomos es útil para comprender los enlaces químicos y la organización de la tabla periódica de los elementos.
deficiencia de electrones
donante de electrones
momento dipolar eléctrico del electrón ( $d e$ ): Propiedad intrínseca de un electrón, según la cual su energía potencial está relacionada linealmente con la intensidad de su campo eléctrico; medida de la distribución de la carga negativa de un electrón dentro del campo eléctrico que crea. Véase también momento dipolar eléctrico .
momento dipolar magnético del electrón: El momento magnético de un electrón, causado por las propiedades intrínsecas de su espín y carga eléctrica, es igual a aproximadamente −9,284764 × 10⁻²⁴ julios por tesla .
neutrino electrónico
par de electrones: Dos electrones que ocupan el mismo orbital molecular pero tienen espines opuestos . Los pares de electrones forman enlaces químicos o se presentan como pares solitarios de electrones de valencia; también es posible que los electrones se presenten individualmente como electrones desapareados.
capa de electrones: Un orbital alrededor del núcleo de un átomo que contiene un número fijo de electrones (normalmente dos u ocho).
electronegatividad ( χ ): Propiedad química que describe la tendencia de un átomo a atraer un par compartido de electrones (o densidad electrónica) hacia sí mismo. La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su carga nuclear (que es proporcional al número de protones en su núcleo) como por el número y la ubicación de los electrones presentes en sus capas atómicas (que influyen en la distancia del núcleo a los electrones de valencia). Cuanto mayor sea la electronegatividad de un átomo o un sustituyente, más atraerá electrones hacia sí mismo. Como se suele calcular, la electronegatividad no es una propiedad de un átomo solo, sino de un átomo dentro de una molécula; por lo tanto, varía con el entorno químico de un elemento, aunque generalmente se considera una propiedad transferible.
electrón-voltio (eV)
electrófilo: Cualquier átomo o molécula que pueda aceptar un par de electrones. La mayoría de los electrófilos tienen una carga neta positiva, incluyen un átomo que tiene una carga positiva parcial o incluyen un átomo neutro que no tiene un octeto completo de electrones y, por lo tanto, atraen regiones ricas en electrones de otras especies; un electrófilo con orbitales vacíos puede aceptar un par de electrones donado por un nucleófilo, creando un enlace químico entre las dos especies. Debido a que aceptan electrones, los electrófilos son ácidos de Lewis por definición.
electrosíntesis
elemento: Especie de átomos que tienen el mismo número de protones en sus núcleos atómicos y, por lo tanto, el mismo número atómico. Los elementos químicos constituyen toda la materia ordinaria del universo; se han identificado 118 elementos que están organizados según sus diversas propiedades químicas en la tabla periódica de los elementos.
reacción elemental: Cualquier reacción química en la que una o más especies químicas reaccionan directamente para formar productos en un solo paso de reacción y con un solo estado de transición, es decir, sin intermediarios. Contraste con reacción escalonada .
elución: El proceso de extracción de un material de otro mediante el lavado con un disolvente. La elución consiste en hacer pasar una solución que contiene un analito por una matriz adsorbente diseñada para unir selectivamente las moléculas del analito y, posteriormente, lavar el complejo adsorbente/analito con un disolvente, conocido como eluyente . Las moléculas del disolvente desplazan el analito al unirse al adsorbente en su lugar, lo que permite que el analito, ahora parte del eluato , salga del complejo y entre en un colector para su análisis.
fórmula empírica: La relación de números enteros más simple de los átomos de cada elemento presente en un compuesto químico.
emulsión: Un tipo de coloide en el que pequeñas partículas de un líquido se dispersan en otro líquido; por ejemplo, una dispersión de agua en un aceite o de un aceite en agua. Las emulsiones suelen estabilizarse mediante la adición de una sustancia, conocida como emulsionante , que tiene partes liófilas y liófobas en sus moléculas. ^[3]
enantiómero
enantiomorfo
proceso endotérmico
energía: Capacidad de un sistema para realizar trabajo.
enpletismo: Ver cantidad de sustancia .
entalpía: Una medida de la energía interna total de un sistema termodinámico , generalmente simbolizada por H.
entalpía de fusión
entropía: La cantidad de energía que no está disponible para trabajar en un sistema termodinámico cerrado, generalmente simbolizada por S.
química ambiental
enzima: Un catalizador proteico biológico que acelera una reacción química.
epímero
Tubo Eppendorf: Un nombre generalizado y de marca registrada que se utiliza para referirse a un tubo de microcentrífuga.
ecuación de estado
equilibrio: Estado de un sistema en el que todas las influencias en competencia están equilibradas. El equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos en un sistema reactivo han dejado de cambiar con el tiempo.
equimolar: Que tiene un número igual de moles o soluciones de igual concentración molar.
Matraz Erlenmeyer
ester: Clase de compuestos orgánicos e inorgánicos derivados de la reacción de un ácido con un alcohol, en la que al menos un grupo hidroxilo (–OH) se sustituye por un grupo alcoxi (–O–). Los ésteres tienen la fórmula general RCO ₂ R′, donde R y R' representan cualquier grupo alquilo o arilo.
éter: Clase de compuestos orgánicos y un grupo funcional que contiene un átomo de oxígeno conectado a dos grupos alquilo o arilo, que pueden ser iguales o diferentes. Los éteres tienen la fórmula general R–O–R′, donde R y R′ representan los grupos alquilo o arilo.
etilo
mezcla eutéctica: Una solución sólida que consta de dos o más sustancias que en conjunto tienen el punto de fusión más bajo de cualquier mezcla posible de estos componentes. ^[3]
evaporación
proceso exotérmico
Propiedad extensa: Una cantidad física cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe o a la cantidad de materia en el sistema. Algunos ejemplos son la masa, el volumen, la entalpía y la entropía. Propiedad intensiva de contraste .
extracción: 1. Proceso de separación en el que un componente se separa de su mezcla por solubilidad selectiva. ^[3] Véase también partición .; 2. La separación de un analito componente de una matriz.
propiedad extrínseca

F

familia: Ver grupo .
Constante de Faraday ( F ): Unidad de carga eléctrica ampliamente utilizada en electroquímica que equivale al negativo de la carga molar (carga eléctrica por mol) de los electrones. Equivale aproximadamente a 96.500 culombios por mol ( F = 96 485 .332 12 ... C/mol ).
Leyes de Faraday sobre la electrólisis: Un conjunto de dos leyes relativas a la electrólisis que sostienen que: a) la masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida en ese electrodo; y b) la masa de un material elemental alterado en un electrodo es directamente proporcional al peso equivalente del elemento.
bloque f
Leyes de difusión de Fick
filtración: Cualquier operación física, biológica o química que separa partículas grandes (a menudo materia sólida) de partículas más pequeñas (a menudo un fluido) haciendo pasar la mezcla a través de una estructura reticular compleja por la que solo pueden pasar partículas de un tamaño suficientemente pequeño, llamada filtro . El fluido y las partículas pequeñas que pasan con éxito a través del filtro se denominan filtrado .
punto de incendio: La temperatura más baja a la cual los vapores sobre un material volátil continuarán ardiendo durante al menos cinco segundos después de la ignición por una llama abierta de dimensión estándar. ^[8] El punto de inflamación no debe confundirse con el punto de inflamación, una temperatura ligeramente inferior a la cual una sustancia se encenderá brevemente pero en la cual no se produce vapor a una velocidad suficiente para una combustión sostenida.
reacción de primer orden
punto de inflamabilidad: La temperatura más baja a la que los vapores que se encuentran sobre un material volátil se encenderán si se les aplica una fuente de ignición. En el punto de inflamación, la aplicación de una llama abierta provoca solo un "flash" momentáneo en lugar de una combustión sostenida, para la cual la temperatura ambiente es todavía demasiado baja. El punto de inflamación no debe confundirse con el punto de combustión, que se produce a una temperatura ligeramente superior, ni con el punto de inflamación, que es aún más elevado.
matraz: Un recipiente o contenedor, más comúnmente un tipo de cristalería , ampliamente utilizado en laboratorios para una variedad de propósitos, como preparar, contener, recoger o medir volumétricamente sustancias químicas, muestras o soluciones, o como una cámara en la que se produce una reacción química. Los matraces vienen en varias formas y tamaños, pero generalmente se caracterizan por un "cuerpo" de recipiente más ancho y una o más secciones tubulares más estrechas con una abertura en la parte superior.
floculación: Proceso por el cual las partículas dispersas en un coloide salen de la suspensión para agregarse en grumos más grandes conocidos como flóculos o copos , ya sea de manera espontánea o debido a la adición de un agente clarificante . El término se utiliza a menudo para referirse a una agregación reversible en la que las fuerzas que mantienen unidas las partículas son débiles y el coloide se puede volver a dispersar mediante agitación. ^[3]
acusación formal (CF): Carga eléctrica asignada a un átomo en una molécula, suponiendo que todos los electrones en todos los enlaces se comparten de manera igualitaria entre los átomos, independientemente de la electronegatividad relativa de cada átomo. La carga formal de cualquier átomo que forme parte de una molécula se puede calcular mediante la ecuación , donde es el número de electrones de valencia del átomo neutro en su estado fundamental; es el número de electrones de valencia del átomo que no participan en los enlaces de la molécula; y es el número de electrones compartidos en los enlaces con otros átomos de la molécula. $FC=V-N-{\frac {B}{2}}\$ $V$ $N$ $B$
Peso de fórmula (FW): Sinónimo de masa molar y peso molecular, utilizado frecuentemente para compuestos no moleculares como las sales iónicas.
fracción
destilación fraccionada: El fraccionamiento de una mezcla de líquidos en sus partes componentes, o fracciones, mediante el proceso de destilación, típicamente mediante el uso de una columna vertical larga unida al recipiente de destilación y llena de perlas de vidrio. La mezcla se calienta a una temperatura a la cual uno o más de los compuestos componentes se vaporizarán; el vapor sube por la columna hasta que se condensa y regresa al recipiente, creando un gradiente de temperatura y volatilidad y permitiendo que se extraigan varias fracciones en diferentes puntos a lo largo de la columna. ^[3] Común en la química industrial , la técnica es lo suficientemente sensible para separar compuestos que tienen puntos de ebullición que difieren en menos de 25 °C (45 °F) entre sí a presión estándar.
fraccionamiento: Proceso de separación en el que una cantidad determinada de una mezcla se divide durante una transición de fase en varias cantidades más pequeñas, conocidas como fracciones, cuya composición química varía según un gradiente. El fraccionamiento aprovecha las diferencias sutiles en alguna propiedad específica (por ejemplo, masa, punto de ebullición, solubilidad, etc.) entre los componentes de la mezcla, lo que permite aislar más de dos componentes de una mezcla al mismo tiempo. Existen muchas variedades de fraccionamiento que se emplean en muchas ramas de la ciencia y la tecnología.
radical libre: Ver radical .
liofilización: Ver liofilización .
congelación: La transición de fase de una sustancia de líquido a sólido.
punto de congelación: La temperatura a la que una sustancia cambia de estado de líquido a sólido. Como la congelación es lo opuesto a la fusión, el punto de congelación de una sustancia es idéntico a su punto de fusión, pero por convención solo se hace referencia al punto de fusión como una propiedad característica de una sustancia.
depresión del punto de congelación
frecuencia: {{{contenido}}}
grupo funcional

GRAMO

celda galvánica: Un tipo de batería compuesta de electroquímicos con dos metales diferentes conectados por un puente salino.
gas: Uno de los cuatro estados fundamentales de la materia, caracterizado por partículas de alta energía que llenan su recipiente pero no tienen forma ni volumen definidos.
cromatografía de gases: Un tipo de cromatografía que se utiliza habitualmente en química analítica para aislar y analizar compuestos químicos que se pueden vaporizar sin descomponerse. La cromatografía de gases se utiliza a menudo para comprobar la pureza de las sustancias, identificar sustancias desconocidas y medir las cantidades relativas de los diferentes componentes de las mezclas.
desmañado: En la estereoquímica de los alcanos, una conformación estructural que implica un ángulo de torsión de ± 60° o una alineación sinclinal de grupos funcionales unidos a átomos adyacentes. ^[2]
Ley de Gay-Lussac: Ley química utilizada para cada una de las dos relaciones derivadas por el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y que conciernen a las propiedades de los gases, aunque el nombre se aplica más habitualmente a su ley de combinación de volúmenes.
geoquímica: El estudio de la química y la composición química de la Tierra y los procesos geológicos .
Energía de Gibbs: Valor que indica la espontaneidad de una reacción. Generalmente se simboliza como G.
vaso
glicol: Cualquiera de una clase de alcoholes alifáticos dihídricos en los que los dos grupos hidroxi están unidos a dos átomos de carbono diferentes, que normalmente son adyacentes entre sí, pero no necesariamente; por ejemplo, etilenglicol ( HOCH
₂es
₂OH ). ^[2]
gramo (g)
átomo-gramo: Un término antiguo para referirse a un lunar.
Reacción de Grignard
junta de vidrio esmerilado: Un aparato diseñado para unir de forma rápida y sencilla dos piezas de vidrio hermético, con superficies de vidrio esmerilado y, generalmente, un cono cónico hecho a medida.
estado fundamental: El estado de energía más bajo posible para un sistema mecánico cuántico dado, en el que la energía de Gibbs se minimiza real o teóricamente. Cualquier energía que permanezca en el sistema en su estado fundamental se denomina energía de punto cero. ^[2] Contraste: estado excitado .
grupo: Columna vertical de la tabla periódica de los elementos y los elementos que la comparten. Contraste período .

yo

hadrón: Una partícula subatómica de un tipo que incluye los bariones y mesones que pueden participar en la interacción fuerte.
halógeno: Cualquiera de los cinco elementos no metálicos del grupo 17 de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At).
ácido duro: Un ácido de Lewis con un centro aceptor de electrones que es débilmente polarizable. Las especies de ácidos duros también tienden a tener estados de carga altos y núcleos atómicos relativamente pequeños, en contraste con los ácidos blandos. ^[2]
agua dura: Agua con un contenido mineral muy alto, generalmente formada cuando el agua se filtra a través de depósitos ricos en calcio , magnesio y ciertos otros cationes metálicos.
calor: Energía transferida de un sistema a otro por interacción térmica.
calor de fusión: Véase entalpía de fusión .
calor de vaporización: Véase entalpía de vaporización .
agua pesada
Ley de Henry
Ley de suma de calor constante de Hess: Una ley de la química física que establece que el cambio de entalpía total durante el curso de una reacción química es el mismo independientemente de que la reacción se complete en un paso o en varios.
Las reglas de Hund
hidratar: Cualquier sustancia que contenga agua o sus elementos constituyentes, o cualquier compuesto formado por la adición de agua o sus elementos a otra molécula.
reacción de hidratación
hidruro
hidrocarburo
hidrógeno
enlace de hidrógeno: Forma de interacción electrostática entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido a un segundo átomo electronegativo. El enlace de hidrógeno es único porque el pequeño tamaño de los átomos de hidrógeno permite la proximidad de las cargas eléctricas que interactúan y puede ocurrir como una fuerza intermolecular o intramolecular.
hidrogenación: Cualquier reacción química entre el hidrógeno molecular ( H
₂) y otra especie química, lo que generalmente da como resultado la reducción o saturación de la otra especie mediante la adición de uno o más pares de átomos de hidrógeno a un compuesto o elemento. Por lo general, se requiere la presencia de un catalizador para que se produzcan reacciones de hidrogenación; la hidrogenación no catalítica solo tiene lugar a temperaturas extremas.
hidrólisis: La ruptura de un enlace químico por la adición de agua.
hidrón ( H⁺ ): La forma catiónica del hidrógeno atómico, es decir, un núcleo de hidrógeno cargado positivamente de cualquier composición isotópica. Por lo tanto, el término puede referirse a un protón (¹
₁yo⁺
), deuterón (²
₁yo⁺
), o tritón (³
₁yo⁺
).
hidratado: Que tiene o contiene moléculas de agua, en especial el agua de hidratación. Contraste con anhidro .
hidróxido: Un anión diatómico que consiste en un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo de oxígeno, que tiene una carga negativa general, con la fórmula química OH⁻
; o cualquier miembro de una clase de compuestos orgánicos e inorgánicos que contengan un grupo hidroxi, por ejemplo hidróxido de sodio ( NaOH ). ^[4]
hidroxi
higroscopia

I

gas ideal: Un gas hipotético compuesto por muchas partículas puntuales que se mueven aleatoriamente y que no participan en ninguna interacción entre partículas, lo que hace que sea matemáticamente conveniente describir y predecir su comportamiento a medida que cambian las variables de estado . El concepto de gas ideal es útil porque obedece a la ley de los gases ideales y puede analizarse en el marco de la mecánica estadística .
constante de gas ideal: La constante de proporcionalidad en la ley de los gases ideales, definida como 0,08206 L·atm/(K·mol).
ley de los gases ideales: La ecuación de estado de un gas ideal hipotético, que establece que el volumen de dicho gas es proporcional a la cantidad de gas y a su temperatura Kelvin, e inversamente proporcional a su presión. La ley de los gases ideales combina la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro en una única ecuación, convencionalmente formulada como , donde es la constante de los gases ideales. Las relaciones entre las variables de estado descritas en esta ecuación son una buena aproximación del comportamiento de muchos gases en una amplia gama de condiciones, aunque existen algunas limitaciones. $PV=nRT$ $R$
solución ideal: Una solución en la que la fase gaseosa exhibe propiedades termodinámicas análogas a las de una mezcla de gases ideales.
variable independiente
indicador: Un compuesto especial que se añade a una solución y que cambia de color según la acidez de la misma. Los distintos indicadores tienen distintos colores y son eficaces en distintos rangos de pH.
radiactividad inducida: Radiactividad causada por el bombardeo de un isótopo estable con partículas elementales, formándose un isótopo radiactivo inestable.
inerte
compuesto inorgánico: Cualquier compuesto químico que no contenga carbono, aunque existen excepciones. Contraste compuesto orgánico .
química inorgánica: La rama de la química que estudia las propiedades químicas y las reacciones de los compuestos inorgánicos. Contraste con la química orgánica .
insolubilidad: La incapacidad de una sustancia (el soluto) de formar una solución al disolverse en otra sustancia (el disolvente); lo opuesto a la solubilidad.
Espesamiento: El proceso de espesar un líquido mediante cualquier método de deshidratación, especialmente la evaporación. ^[4]
aislante: Cualquier material que resista el flujo de una corriente eléctrica. Conductor de contraste .
propiedad intensiva: Una cantidad física cuyo valor no depende del tamaño del sistema ni de la cantidad de materia para la que se mide. Algunos ejemplos son la densidad, la temperatura y la presión. Contraste propiedad extensiva .
interfaz: Límite entre dos regiones espaciales ocupadas por materias diferentes, especialmente por materias en diferentes fases o estados físicos. Véase también superficie y límite de fase .
intermetálico: Un tipo de aleación que forma un compuesto ordenado en estado sólido entre dos o más elementos metálicos. Los intermetálicos son generalmente duros y frágiles, y tienen propiedades mecánicas útiles a altas temperaturas.
fuerza intermolecular: Cualquier fuerza que media la interacción entre moléculas, por ejemplo, las fuerzas electromagnéticas de atracción o repulsión, los enlaces de hidrógeno y la fuerza de van der Waals, todas las cuales actúan entre los átomos de una molécula y los átomos o iones de moléculas cercanas. Las fuerzas intermoleculares son débiles en comparación con las fuerzas intramoleculares, como los enlaces covalentes, que mantienen unidas a las moléculas individuales.
Sistema Internacional de Unidades (SI)
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC): Una federación internacional de químicos reconocida como autoridad mundial en el desarrollo de normas para la nomenclatura química y otras metodologías en química.
compuesto intersticial: Un compuesto formado por un metal de transición unido a hidrógeno, boro , carbono o nitrógeno , cuya estructura cristalina consiste en iones metálicos muy compactados con los átomos no metálicos ubicados en los intersticios. ^[4]
fuerza intramolecular
propiedad intrínseca
ion: Una molécula que ha ganado o perdido uno o más electrones de su estado neutro y por lo tanto posee una carga eléctrica negativa o positiva.
enlace iónico: Una atracción electrostática entre iones con carga opuesta.
fuerza iónica: Una medida de la concentración de iones en una solución, generalmente expresada en términos de molaridad (mol/L de solución) o molalidad (mol/kg de disolvente). ^[9]
ionización: La descomposición de un compuesto químico en iones separados.
isoelectronicidad: Fenómeno en el que dos o más especies químicas (átomos, moléculas, iones, etc.) están compuestas por elementos diferentes pero tienen el mismo número de electrones de valencia y la misma disposición estructural (es decir, el mismo número de átomos con la misma conectividad). Las especies isoelectrónicas suelen mostrar una consistencia y una previsibilidad útiles en sus propiedades químicas.
isomerización
isómeros: Iones o moléculas con fórmulas químicas idénticas pero estructuras o disposiciones espaciales distintas. Los isómeros no necesariamente comparten propiedades similares. Los dos tipos principales de isómeros son los isómeros estructurales y los estereoisómeros.
isótopo: Variante de un elemento químico en particular que difiere en el número de neutrones presentes en el núcleo. Todos los isótopos de un elemento determinado tienen el mismo número de protones en cada átomo.

Yo

julio (J): Unidad de energía del SI (símbolo: J). Un julio se define como un newton - metro .

K

grados kelvin (K): Unidad de temperatura del SI (símbolo: K). La escala Kelvin es una escala de temperatura termodinámica absoluta que utiliza el cero absoluto como punto nulo.
ácido ceto: Cualquier compuesto orgánico que pueda clasificarse como cetona y ácido carboxílico, en virtud de contener un grupo ceto y un grupo carboxilo. ^[4]
cetona: Clase de compuestos orgánicos y un grupo funcional formado por un grupo carbonilo entre dos átomos de carbono. Las cetonas tienen la fórmula general R ₂ C=O, donde R puede ser cualquier sustituyente que contenga carbono.
punto de encendido: Ver temperatura de autoignición .
cinética: Un subcampo de la química especializado en las velocidades de reacción.
energía cinética: La energía de un objeto debido a su movimiento.

yo

labilidad
lantánidos: La serie periódica de elementos metálicos con números atómicos del 57 al 71, desde el lantano hasta el lutecio .
enrejado: La disposición única de átomos o moléculas en un líquido o sólido cristalino.
energía reticular: Energía liberada al formarse un mol de un compuesto iónico cristalino a partir de sus iones constituyentes, que se supone que existen inicialmente en estado gaseoso. La energía reticular puede considerarse una medida de las fuerzas de cohesión que unen a los sólidos iónicos; por lo tanto, está directamente relacionada con muchas otras propiedades físicas del sólido, incluidas la solubilidad, la dureza y la volatilidad.
Ley de conservación de la energía
Ley de conservación de la masa
ley de proporciones múltiples
leyes de la termodinámica
efecto nivelador: Efecto de un disolvente sobre las propiedades químicas de los ácidos o bases que se disuelven en él. La fuerza de un ácido fuerte está limitada o "nivelada" por la basicidad del disolvente, y de la misma manera, la fuerza de una base fuerte está limitada por la acidez del disolvente, de modo que el pH efectivo de la solución es mayor o menor que el que podría sugerir la constante de disociación del ácido o la base.
Ácido de Lewis
Base de Lewis
Estructura de Lewis
ligando: Ion, grupo funcional u otra molécula que se une a un átomo central de metal para formar un complejo de coordinación. Este tipo de enlace puede ser covalente o iónico, pero generalmente implica la donación formal de uno o más pares de electrones del ligando al metal.
luz: La parte del espectro electromagnético que es visible para el ojo humano sin ayuda.
licuefacción: Cualquier proceso que genere un líquido a partir de un sólido o un gas, o que genere una fase no líquida que se comporte como un fluido.
punto de licuefacción: Ver punto de fusión .
líquido: Uno de los cuatro estados fundamentales de la materia, caracterizado por partículas de fluido casi incompresibles que conservan un volumen definido pero no una forma fija.
extracción líquido-líquido (LLE)
localizador
Fuerzas de dispersión de Londres: Un tipo de fuerza intermolecular débil.

METRO

macromolécula

Molécula de gran tamaño que comprende muchos átomos y enlaces, o cualquier molécula con una masa molecular relativa elevada, especialmente una cuya estructura está formada por la repetición múltiple de subunidades discretas derivadas, real o conceptualmente, de moléculas con una masa molecular relativa baja (por ejemplo, monómeros, sustituyentes y grupos funcionales). El término se utiliza a menudo indistintamente con polímero. ^[2]

número cuántico magnético

maleabilidad

Véase ductilidad .

manómetro

Un instrumento utilizado para medir la presión inventado por Evangelista Torricelli en 1643.

agente enmascarador

Un reactivo utilizado en un análisis químico que reacciona con una o más especies químicas que pueden interferir en el análisis.

masa

Propiedad de la materia física que es una medida de su resistencia a la aceleración cuando se le aplica una fuerza neta . La unidad de masa del SI es el kilogramo (kg).

concentración de masa

fracción de masa

número de masa ( A )

También número de masa atómica o número de nucleón .

Número total de protones y neutrones (conocidos en conjunto como nucleones) dentro del núcleo de un átomo. Determina la masa atómica del átomo. El número másico varía entre los diferentes isótopos del mismo elemento químico y, a menudo, se incluye después del nombre del elemento (como en el carbono-12) o como un superíndice a la izquierda del símbolo del elemento (como en 12 C ) para identificar un isótopo específico.

espectrometría de masas (MS)

Técnica analítica que mide la relación masa-carga de los iones en una muestra química bombardeando la muestra con electrones hasta el punto de ionización y luego separando los fragmentos cargados sometiéndolos a un campo eléctrico o magnético, generalmente para determinar las firmas elementales o isotópicas de una sustancia desconocida, las masas de sus partículas constituyentes y/o las identidades o estructuras de las moléculas dentro de ella. Los resultados se presentan como un espectro de masas , un gráfico de la intensidad de las señales de iones en función de la relación masa-carga.

asunto

Cualquier sustancia que tiene masa y ocupa espacio por tener volumen.

metal

Cualquier elemento químico que sea un buen conductor tanto de electricidad como de calor y que forme fácilmente cationes y enlaces iónicos con no metales.

fusión

La transición de fase de una sustancia de sólido a líquido.

punto de fusión

También punto de licuefacción .

Temperatura a la que una sustancia cambia de estado de sólido a líquido. Depende de la presión y suele especificarse para una sustancia determinada en condiciones estándar. El punto de fusión de una sustancia es idéntico a su punto de congelación.

mercaptano

Véase tiol .

mercapto

Véase tiol .

metaloide

Un elemento químico o sustancia que posee propiedades tanto de metales como de no metales.

metámero

Ver isómero .

metátesis

Una reacción química que implica el intercambio de elementos o grupos funcionales entre dos o más compuestos, como se describe en la ecuación general . ^[4]

{\textstyle \mathrm {{AX}+{BY}} \rightarrow \mathrm {{AY}+{BX}} }

Ver:

Véase también doble desplazamiento .

metilo

También carbinilo .

El grupo alquilo derivado del metano , que consiste en un átomo de carbono unido a tres átomos de hidrógeno, con la fórmula química CH
₃Es el grupo funcional hidrocarbonado más simple y se presenta como sustituyente en numerosos compuestos orgánicos, aunque también puede existir independientemente como ion o radical. La presencia de un sustituyente metilo puede indicarse con el prefijo metilo en el nombre del compuesto o con la abreviatura Me en las fórmulas químicas; por ejemplo, el alcohol metílico (metanol), que a menudo se escribe con la fórmula CH
₃OH o MeOH .

azul de metileno

Un compuesto aromático heterocíclico con la fórmula molecular C ₁₆ H ₁₈ N ₃S Cl .

tubo de microcentrífuga

Un pequeño recipiente de plástico sellable que se utiliza para almacenar pequeños volúmenes de líquido, generalmente menos de 2 mililitros.

mineral

Un compuesto químico sólido con una composición química bastante bien definida y una estructura cristalina específica que se presenta de forma natural en forma pura. ^[10]

miscibilidad

La tendencia o capacidad de dos o más sustancias (más comúnmente líquidos, pero también aplicable a sólidos y gases) a mezclarse uniformemente cuando se combinan, es decir, a disolverse entre sí, formando una mezcla homogénea que existe en una sola fase, sin separación de fases, independientemente de las proporciones de cada sustancia. Las sustancias que no se mezclan uniformemente en todas las proporciones se dicen que son inmiscibles . ^[4]^[2]

mezcla

Un material compuesto de dos o más sustancias diferentes que están mezcladas físicamente pero no están combinadas químicamente (es decir, no ha tenido lugar una reacción química que haya transformado las moléculas de las sustancias en sustancias nuevas).

mitad

Cualquier grupo, rama u otra parte característica de una molécula grande que pueda identificarse también dentro de otros tipos de moléculas. Los grupos funcionales suelen ser más pequeños y más genéricos que las fracciones, mientras que los sustituyentes y las cadenas laterales a menudo pueden clasificarse como fracciones y viceversa.

molalidad

También concentración molal .

Medida de la concentración de un soluto en una solución en términos de la cantidad de soluto por unidad de masa del solvente. La molalidad se expresa típicamente en unidades de moles por kilogramo (mol/kg); una solución con una concentración de exactamente 1 mol/kg a veces se dice que es 1 molal . Contraste molaridad .

coeficiente de atenuación molar

concentración molar

También molaridad , cantidad, concentración o concentración de sustancia .

Medida de la concentración de una especie química, especialmente de un soluto en una solución, en términos de la cantidad de la especie por unidad de volumen de solución. La molaridad se expresa típicamente en unidades de moles por litro (mol/L); una solución con una concentración de exactamente 1 mol/L se dice comúnmente que es 1 molar , abreviado 1 M . Contraste molalidad .

fracción molar

También fracción molar .

masa molar

A veces se utiliza indistintamente con peso molecular y peso fórmula .

Para un compuesto químico dado, la masa de una muestra de ese compuesto dividida por la cantidad de compuesto en la muestra, generalmente expresada en gramos por mol (g/mol). Como propiedad global, la masa molar es un promedio de las masas de muchas instancias del compuesto, cada una de las cuales puede variar ligeramente debido a la presencia de isótopos de los átomos constituyentes del compuesto; se deriva comúnmente del peso molecular del compuesto, que a su vez es una suma de los pesos atómicos estándar de los átomos constituyentes y, por lo tanto, es una función de la abundancia relativa de los isótopos tal como se producen de forma natural en la Tierra. La masa molar permite una conversión fácil entre masa y número de moles cuando se consideran cantidades globales de una sustancia.

mol (mol)

Unidad (símbolo: mol) utilizada para medir la cantidad de una sustancia en términos del número absoluto de partículas o entidades que la componen. Por definición, un mol de cualquier sustancia contiene exactamente el número de Avogadro (es decir, 6,022 × 10²³ ) de partículas o entidades.

Fórmula molecular

orbital molecular (OM)

Cualquier región en la que se puedan encontrar uno o más electrones en una molécula (a diferencia de los que se encuentran dentro de un átomo individual).

diagrama de orbitales moleculares

peso molecular

molécula

Un número de átomos que están unidos químicamente entre sí y son colectivamente eléctricamente neutros.

monoatómico

Que tiene un solo átomo, a diferencia de una molécula compuesta por más de uno. Prácticamente todos los elementos son monoatómicos en fase gaseosa a temperaturas suficientemente altas. Contraste entre diatómico y poliatómico .

norte

abundancia natural
limpio: Condiciones con un reactivo líquido o gas realizadas sin disolvente o codisolvente añadido.
neutrón: Un tipo de partícula subatómica que es eléctricamente neutra y no tiene carga neta.
nitrógeno
gas noble: Cualquiera de los seis elementos no metálicos del grupo 18 de la tabla periódica: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). Todos los gases nobles tienen capas externas de electrones que están completamente llenas en sus estados naturales, lo que les confiere una reactividad química muy baja.
no metal: Cualquier elemento químico que no sea un metal.
compuesto no polar: Un compuesto que consiste en moléculas covalentes sin momento dipolar permanente. ^[3]
normalidad
nuclear: Del núcleo atómico o perteneciente a él.
química nuclear: La rama de la química que estudia los diversos procesos y propiedades relevantes para los núcleos atómicos, incluida la radiactividad.
espectroscopia de resonancia magnética nuclear: Técnica que aprovecha las propiedades magnéticas de ciertos núcleos atómicos, útil para identificar compuestos desconocidos. La resonancia magnética nuclear suele abreviarse como RMN .
transmutación nuclear
nucleón: Ya sea un protón o un neutrón, considerado en su papel como componente de un núcleo atómico.
nucleófilo: Cualquier átomo o molécula que puede donar un par de electrones a otro átomo o molécula. Todas las moléculas o iones con un par de electrones libres o al menos un enlace pi pueden actuar como nucleófilos, por lo que son atraídos a regiones deficientes en electrones de otras especies; una reacción química que involucra a un nucleófilo que dona un par de electrones a un electrófilo puede denominarse ataque nucleofílico . Debido a que donan electrones, los nucleófilos son bases de Lewis por definición.
núcleo: El centro de un átomo, formado por neutrones y protones y que posee una carga eléctrica neta positiva.
nucleido: Una especie de átomo caracterizada por su número másico, número atómico y estado de energía nuclear, siempre que la vida media en ese estado sea lo suficientemente larga para ser observable.
densidad numérica: Una medida de la concentración de objetos contables (átomos, moléculas, etc.) en el espacio, expresada como número por unidad de volumen.

Oh

regla del octeto: Una regla clásica para describir la configuración electrónica de los átomos en ciertas moléculas: el número máximo de pares de electrones que pueden acomodarse en la capa de valencia de un elemento en la primera fila de la tabla periódica es cuatro (u ocho electrones en total). Para los elementos de la segunda fila y posteriores, existen muchas excepciones a esta regla.
olefin: Un nombre trivial (no IUPAC) para cualquier alqueno.
actividad óptica
orbital: Cualquier región de un átomo o molécula en la que se pueden encontrar uno o más electrones. El término puede referirse tanto a un orbital atómico como a un orbital molecular.
hibridación orbital
orden de reacción
ácido orgánico: Cualquier compuesto orgánico con propiedades ácidas. Contraste base orgánica .
base orgánica: Cualquier compuesto orgánico con propiedades básicas. Contraste ácido orgánico .
química orgánica: La rama de la química que estudia las propiedades químicas y las reacciones de los compuestos orgánicos. Contrasta con la química inorgánica .
compuesto orgánico: Cualquier compuesto químico que contiene uno o más átomos de carbono. Contraste compuesto inorgánico .
reacción redox orgánica
compuesto organosulfurado: Cualquier compuesto químico que contenga átomos de carbono y azufre . ^[4]
osmol
ósmosis: Movimiento neto espontáneo o difusión de moléculas de un disolvente (por ejemplo, agua) a través de una membrana selectivamente permeable que separa dos soluciones con diferentes concentraciones de solutos disueltos, en la dirección que tiende a igualar las concentraciones de soluto en ambos lados, es decir, desde la solución más diluida a la solución más concentrada o, equivalentemente, desde una región de alto potencial hídrico a una región de bajo potencial hídrico. Debido a que el soluto no puede atravesar la membrana, la tendencia hacia el equilibrio obliga al disolvente a atravesarla en su lugar. Esto continúa hasta que se alcanza un equilibrio, donde ninguno de los lados de la membrana está más o menos concentrado que el otro.
concentración osmótica
presión osmótica
otro metal: Cualquiera de los elementos metálicos del bloque p, que se caracterizan por tener una combinación de puntos de fusión relativamente bajos (todos menores de 950 K) y valores de electronegatividad relativamente altos (todos mayores de 1,6, Pauling revisado).
oxidación: Aumento del estado de oxidación de una especie química en una reacción redox, generalmente mediante pérdida de electrones. Contraste reducción .
estado de oxidación: 1. El grado de oxidación de un átomo individual en un compuesto químico, medido como la disminución del número de electrones en relación con el estado elemental natural del átomo.; 2. La carga eléctrica hipotética (positiva, negativa o cero) que tendría un átomo si todos los enlaces a átomos de diferentes elementos fueran 100% iónicos, sin ningún componente covalente.
agente oxidante: 1. Especie química que gana o acepta uno o más electrones de otra especie, llamada agente reductor, en una reacción redox, lo que provoca la oxidación de la otra especie y, a su vez, se reduce. El estado de oxidación del agente oxidante disminuye, mientras que el del agente reductor aumenta. ^[3]; 2. Una especie química que transfiere átomos fuertemente electronegativos, generalmente oxígeno, a un sustrato.
oxoácido: 1. Cualquier ácido que tenga oxígeno en el grupo ácido.; 2. Cualquier compuesto que contenga oxígeno, al menos otro elemento y al menos un átomo de hidrógeno unido al oxígeno, y que produzca una base conjugada por la pérdida de iones de hidrógeno positivos.
oxígeno

PAG

bloque p
electrón apareado: Uno de los dos electrones que juntos forman un enlace de valencia entre dos átomos. ^[4] Contraste: electrón desapareado .
parafina: 1. Un nombre trivial (no IUPAC) para cualquier alcano.; 2. Otro nombre para el queroseno .
presión parcial
coeficiente de partición
pascal (Pa)
pasivación: El proceso de recubrir una sustancia con una capa fina de un material protector, a menudo un óxido de metal, para crear un escudo contra la corrosión u otras reacciones químicas con el medio ambiente, haciendo así que la sustancia recubierta sea "pasiva" o menos susceptible a reacciones indeseables.
pasividad: Un estado de inactividad química, especialmente de un metal que es relativamente resistente a la corrosión debido a la pérdida natural o inducida de reactividad química (como ocurre con la pasivación). ^[4]
pentabasico: (de un compuesto químico) Que tiene cinco átomos de hidrógeno que pueden ser reemplazados por metales o bases. ^[4]
pentóxido: Cualquier compuesto binario que contenga cinco átomos de oxígeno, por ejemplo, el pentóxido de yodo ( I
₂Oh
₅). ^[4]
pentilo: Un grupo funcional alquilo que contiene cinco átomos de carbono, con la fórmula química – C
₅yo
₁₁Es la forma sustituyente del alcano pentano .
por-: Un prefijo en la nomenclatura química IUPAC que significa completo, exhaustivo o extremo, como en un hidrocarburo completamente sustituido; o que indica la presencia de un grupo peroxi. ^[4]
perácido: Un ácido que contiene un grupo peroxi ácido ( –O–O– ); p. ej. ácido peryódico . ^[4]
período: Fila horizontal de la tabla periódica de los elementos y los elementos que la comparten. Grupo de contraste .
tabla periódica de los elementos: Tabla periódica de los elementos químicos organizada por su número atómico, configuración electrónica y otras propiedades químicas, cuya estructura adoptada muestra tendencias periódicas y es utilizada por los químicos para derivar relaciones entre varios elementos, así como para predecir las propiedades y comportamientos de elementos no descubiertos o recién sintetizados. La primera tabla periódica de los elementos fue publicada por el químico ruso Dmitri Mendeleev en 1869.
peróxido: 1. Una clase de compuestos que contienen un grupo peroxi, que tienen la fórmula estructural genérica R–O–O–R , donde R es cualquier elemento o grupo funcional; por ejemplo, peróxido de hidrógeno (empíricamente H
₂Oh
₂, estructuralmente H–O–O–H ). ^[4]; 2. Otro nombre para el propio grupo peroxi.; 3. Una sal del anión O²⁻
₂. ^[2]
peroxi: Grupo funcional formado por dos átomos de oxígeno conectados directamente entre sí mediante un enlace sencillo y cada uno de ellos conectado a otro átomo. Los peróxidos tienen la fórmula estructural general –O–O– .
pH: Escala logarítmica que se utiliza para especificar la acidez o basicidad de una solución acuosa. La escala de pH se aproxima al negativo del logaritmo de base 10 de la concentración molar de iones de hidrógeno en una solución. A temperatura ambiente, el agua pura es neutra (pH = 7); las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidas y las que tienen un pH superior a 7 son básicas.
fase: Región del espacio en la que todas las propiedades físicas de una sustancia son esencialmente uniformes, o región de material que es químicamente uniforme, físicamente distinta y, a menudo, mecánicamente separable. El término fase puede tener varios usos diferentes en el contexto de la química; coloquialmente, se suele utilizar indistintamente con estado de la materia, pero pueden existir muchas fases distintas dentro de un solo estado de la materia.
diagrama de fases: Representación gráfica de las relaciones de equilibrio entre fases termodinámicamente distintas de un compuesto químico, mezcla o solución, que indica las condiciones físicas (por ejemplo, temperatura y presión) bajo las cuales ocurren o coexisten varias fases (por ejemplo, sólido, líquido y vapor). ^[4]
transición de fase: 1. Transformación de una sustancia química entre estados sólido, líquido y gaseoso y, en casos raros, plasma.; 2. Los valores mensurables de las condiciones externas en las que se produce dicha transformación.
fenilo: Un grupo funcional que consiste en un anillo cíclico de seis átomos de carbono con la fórmula química –C
₆yo
₅Es la forma sustituyente del cicloalcano benceno .
enlace phi
fotón: Un portador de radiación electromagnética de todas las longitudes de onda (como rayos gamma y ondas de radio ).
química física: Rama de la química que estudia los sistemas químicos en términos de los principios, prácticas y conceptos de la física , como el movimiento, la energía, la fuerza, el tiempo, la termodinámica , el equilibrio químico y la mecánica estadística, entre otros. A diferencia de la física química , la química física es predominantemente (aunque no completamente) una ciencia macroscópica que estudia las interacciones físicas y químicas de grandes cantidades de materia.
enlace pi
pipeta: Una herramienta de laboratorio comúnmente utilizada en química, biología y medicina para transferir y dispensar un volumen de líquido medido con precisión.
plasma: Uno de los cuatro estados fundamentales de la materia, en el que partículas de muy alta energía están ionizadas parcial o totalmente hasta el punto de mostrar propiedades y comportamientos únicos, distintos de los de los otros tres estados. El plasma no existe libremente en la superficie de la Tierra en condiciones naturales.
pictógeno: Cualquiera de los elementos químicos pertenecientes al grupo (V) de la tabla periódica: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y moscovio (Ms). Estos elementos están unidos por su pentavalencia común; es decir, en sus estados no ionizados, los átomos de estos elementos tienen exactamente cinco electrones de valencia en su capa electrónica más externa, tres menos que un octeto completo.
polaridad
poliatómico: Compuesto por dos o más átomos, del mismo elemento o de elementos diferentes. Contraste entre monatómico y diatómico .
ion poliatómico: Una molécula compuesta por dos o más átomos unidos covalentemente que colectivamente llevan una carga eléctrica neta y, por lo tanto, actúan como un ion.
polimerización: La unión química de dos o más moléculas monoméricas individuales para formar una cadena o red de polímero; o cualquier reacción que produzca tal unión. ^[4]
energía potencial: La energía almacenada en un cuerpo o en un sistema debido a su posición en un campo de fuerza o debido a su configuración.
precipitante: Un compuesto químico o reactivo que provoca una reacción química que da como resultado la formación de un precipitado sólido cuando se añade a una solución. ^[4]
precipitado: 1. (n.) Sustancia sólida que se separa de una solución líquida o se difunde fuera de una aleación sólida durante el proceso de precipitación. ^[4]; 2. (v.) Separarse de otra sustancia formando una fase sólida condensada y distinta.
precipitación: Proceso de producción de una fase sólida separable dentro de un medio líquido, por ejemplo, transformando el soluto disuelto de una solución sobresaturada en un sólido insoluble; o la difusión de una fase sólida distinta a partir de una aleación sólida. El reactivo que provoca dicha reacción se denomina precipitante, y el sólido separable en sí mismo es el precipitado. ^[4] De manera más general, el término puede referirse a la formación de cualquier nueva fase condensada al cambiar las propiedades físicas de un sistema (por ejemplo, la condensación del vapor de agua en gotitas de agua líquida).
precisión: Qué tan cerca están entre sí los resultados de múltiples ensayos experimentales u observaciones. Comparar la precisión .
presión: Fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área . La unidad de presión del SI es el pascal (Pa), aunque también se utilizan muchas otras unidades de presión en química .
primario: La forma más simple, más conocida o canónica de un compuesto químico con múltiples formas similares o isoméricas. Por ejemplo, en un alcohol primario, el carbono está unido a un solo grupo sustituyente ( R
₁es
₂OH ), mientras que un alcohol secundario está doblemente sustituido ( R
₁R
₂CHOH ) y un alcohol terciario está triplemente sustituido ( R
₁R
₂R
₃COH ). ^[4]
grupo protector
protón: Partícula subatómica con carga eléctrica positiva que se encuentra en el núcleo de un átomo. Suele denotarse con el símbolo H ⁺ .
protonación: La adición de un protón (H ⁺ ) a un átomo, molécula o ion.
sustancia pura: Ver sustancia química .
pirólisis: La descomposición térmica de materiales a temperaturas elevadas en una atmósfera inerte como un gas de vacío.

Q

cuántico
mecánica cuántica: El estudio de cómo se comportan y estructuran los átomos, moléculas, partículas subatómicas, etc.
cuarc: Una partícula elemental y un componente fundamental de la materia.

R

racemato: Mezcla equimolar de un par de enantiómeros que no presenta actividad óptica. El nombre químico o la fórmula de un racemato se distinguen de los de los enantiómeros por el prefijo (±)- o por los símbolos RS y SR .
radiación: Energía liberada en forma de ondas o partículas subatómicas cuando hay un cambio de estados de alta energía a estados de baja energía.
radical: Cualquier átomo, molécula o ion que tenga al menos un electrón de valencia desapareado. Con pocas excepciones, estos electrones desapareados hacen que los radicales sean altamente reactivos químicamente y, por lo tanto, los radicales orgánicos suelen tener una vida corta.
desintegración radiactiva: El proceso por el cual un núcleo atómico inestable pierde el exceso de energía nuclear emitiendo radiación en cualquiera de varias formas, incluida la radiación gamma, las partículas alfa o beta o la expulsión de electrones de sus orbitales atómicos.
radioquímica: La rama de la química que estudia las sustancias radiactivas y la radiactividad, incluido el uso de isótopos radiactivos para estudiar isótopos no radiactivos y reacciones químicas ordinarias.
radionúclido: Un nucleido radiactivo de un elemento específico, especialmente un isótopo particular de ese elemento que típicamente sufre una desintegración espontánea en uno o más nucleidos estables al emitir un exceso de energía desde el núcleo. ^[2]
Ley de Raoult: Una ley de la termodinámica que establece que la presión parcial de cada componente gaseoso de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicada por su fracción molar en la mezcla.
elemento de tierras raras: Cualquiera de los 17 elementos metálicos blandos, pesados, de color blanco plateado, casi indistinguibles, que pertenecen a un conjunto que incluye la serie de los lantánidos (números atómicos del 57 al 71), así como el escandio y el itrio .
ecuación de tasa
paso determinante de la velocidad: El paso más lento de una reacción química que implica más de un paso. La velocidad de este paso determina la velocidad total de la reacción. ^[3]
reactivo: Cualquier sustancia que se consume en el curso de una reacción química.
barrera de reacción: Déficit de energía que debe superarse para que se produzca una reacción química determinada. En la teoría del estado de transición, la barrera de reacción se interpreta como la diferencia entre la energía del punto cero del complejo activado formado en la reacción y la de los reactivos iniciales. ^[2] Véase también energía de activación .
mecanismo de reacción: La secuencia paso a paso de reacciones elementales mediante las cuales se produce una reacción química mayor o un cambio general. Un mecanismo completo debe describir y explicar qué enlaces se rompen y cuáles se forman (y en qué orden), así como todos los reactivos, productos y catalizadores involucrados; las cantidades de cada uno; todos los intermediarios, complejos activados y estados de transición; y la estereoquímica de cada especie química. Debido a que los procesos detallados de una reacción compleja no son observables en la mayoría de los casos, un mecanismo de reacción es a menudo una conjetura teórica basada en la viabilidad termodinámica y el poco apoyo que se puede obtener de la experimentación.
tasa de reacción: La velocidad a la que los reactivos se convierten en productos en una reacción química.
constante de velocidad de reacción
enlace reactivo: Un enlace químico entre átomos que, en un contexto particular, es relativamente inestable y, por lo tanto, se rompe o se invade fácilmente por otras especies químicas o radicales; por ejemplo, el doble enlace en el etileno ( CH
₂=CH
₂) es altamente reactivo en presencia de otras moléculas de etileno, lo que conduce a una reacción de polimerización que forma polietileno . ^[4]
intermedio reactivo
reactividad: Tendencia de una sustancia química particular a experimentar una reacción química, ya sea por sí sola o con otras sustancias, que generalmente se refiere a una o ambas de dos observaciones distintas: si una sustancia reacciona o no en un conjunto específico de circunstancias y con qué rapidez reacciona (es decir, la velocidad de reacción). Termodinámicamente, una reacción química ocurre porque los productos (tomados como un grupo) existen a una energía libre menor que los reactivos y, por lo tanto, son más "estables" energéticamente, pero el concepto de reactividad también puede incorporar factores cinéticos, según el uso. La estabilidad química y la compatibilidad química son conceptos relacionados pero distintos.
serie de reactividad: Una progresión empírica, calculada y estructuralmente analítica de una serie de metales, organizada por su reactividad general de mayor a menor y utilizada para resumir información sobre sus reacciones con ácidos y agua y los métodos utilizados para extraerlos de los minerales.
reactivo: 1. Otro nombre para un reactivo.; 2. Sustancia de prueba que se añade a un sistema para provocar una reacción química o para ver si se produce una reacción.
Redox
agente reductor: Especie química que pierde o dona uno o más electrones a otra especie, llamada agente oxidante, en una reacción redox, lo que provoca la reducción de la otra especie y, a su vez, su oxidación. El estado de oxidación del agente reductor aumenta, mientras que el del agente oxidante disminuye. ^[3]
reducción: Disminución del estado de oxidación de una especie química en una reacción redox, generalmente mediante la ganancia de electrones. Contraste oxidación .
potencial de reducción
refractario: 1. Que tiene un punto de fusión alto. ^[3]; 2. Material resistente a la descomposición por calor, presión o ataque químico, que conserva su resistencia y forma a altas temperaturas, lo que lo hace adecuado para aplicaciones en entornos expuestos a dichas condiciones. Los refractarios suelen ser compuestos policristalinos, polifásicos, inorgánicos, no metálicos, porosos y heterogéneos.
resonancia
retorta: Aparato de laboratorio utilizado para la destilación o destilación en seco de sustancias químicas, que tradicionalmente consiste en un recipiente esférico con un cuello largo que apunta hacia abajo y que conduce los vapores condensados producidos por la destilación a un recipiente colector separado.
reacción reversible: Reacción química que puede desarrollarse en cualquier dirección dependiendo de las condiciones de reacción, es decir, de reactivos a productos o de productos a reactivos, especialmente cuando ambas conversiones ocurren simultáneamente. Contraste: reacción irreversible .
rotámero
matraz de fondo redondo
óxido

S

bloque s: Nombre colectivo de los elementos de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica (los metales alcalinos y alcalinos), así como el hidrógeno y el helio .
solución salina: Un término común para una solución de cloruro de sodio (NaCl) disuelto en agua (H ₂ O).
sal: Cualquier compuesto iónico compuesto de uno o más aniones y uno o más cationes.
puente de sal: Un dispositivo utilizado para conectar semiceldas de reducción con de oxidación en una celda electroquímica.
saturación
Ecuación de Schrödinger: Una ecuación de estado cuántico que representa el comportamiento de un electrón alrededor de un átomo.
reacción de segundo orden
semiconductor: Un sólido conductor de electricidad cuyo grado de conductividad se encuentra en algún punto entre el de un conductor y el de un aislante.
dilución en serie
cadena lateral: Grupo sustituyente químico que está unido a la parte central o " columna vertebral " de una molécula más grande, especialmente una cadena de hidrocarburo oligomérica o polimérica que se ramifica a partir de la cadena primaria más larga de una macromolécula . El término se encuentra más comúnmente en bioquímica y química orgánica.
enlace simple: Un enlace que implica compartir un par de electrones.
fórmula esquelética
Sol: Suspensión de partículas sólidas en un líquido. Entre los ejemplos artificiales se encuentran los sol-geles .
sólido: Uno de los cuatro estados fundamentales de la materia, caracterizado por partículas de energía relativamente baja agrupadas en estructuras rígidas con forma y volumen definidos. Véase módulo de Young .
Extracción en fase sólida (SPE)
solubilidad: Propiedad de un soluto sólido, líquido o gaseoso de disolverse en un disolvente sólido, líquido o gaseoso. Normalmente se expresa como la proporción de soluto disuelto en el disolvente en una solución completamente saturada.
producto de solubilidad ( o ) ${\textstyle K_{{\ce {s}}}}$ ${\textstyle K_{{\ce {sp}}}}$: Medida de la solubilidad de un soluto iónico, expresada como el producto aritmético de las concentraciones de sus iones en una solución completamente saturada, con respecto a los equilibrios de disociación particulares del soluto y los iones particulares presentes. Para un equilibrio de disociación , el producto de solubilidad del soluto iónico está dado por , donde y son las concentraciones de los constituyentes iónicos del soluto en una solución saturada. El producto de solubilidad se deriva de y funciona como la constante de equilibrio de disociación, aunque a diferencia de una constante de equilibrio no es adimensional. Si el producto de las concentraciones iónicas en una solución excede el producto de solubilidad, entonces ocurre la precipitación. ^[3] ${\textstyle \mathrm {{A_{x}}{B_{y}}_{(s)}} \leftrightharpoons \mathrm {xA_{(aq)}^{+}} +\mathrm {yB_{(aq)}^{-}} }$ ${\textstyle \mathrm {A_{x}} \mathrm {B_{y}} }$ ${\textstyle K_{{\ce {s}}}=[{\ce {A+}}]^{x}[{\ce {B-}}]^{y}}$ ${\textstyle [{\ce {A+}}]}$ ${\textstyle [{\ce {B-}}]}$
sustancia disoluta: La parte de una solución que se disuelve en el disolvente. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) es el soluto en una solución de agua salina.
solución: Una mezcla homogénea formada por múltiples sustancias generalmente denominadas solutos y disolventes.
electrón solvatado
solvatación: Cualquier interacción estabilizadora de un soluto con un disolvente, o una interacción similar entre un disolvente y grupos de un material insoluble (por ejemplo, los grupos iónicos de una resina de intercambio iónico ). Dichas interacciones generalmente involucran fuerzas electrostáticas y fuerzas de van der Waals, así como efectos específicos del compuesto, como los enlaces de hidrógeno. ^[2] Véase también disolución .
capa de solvatación
solvente: La parte de una solución que disuelve el soluto. Por ejemplo, el agua (H2O ₎ es el disolvente en una solución de agua salina.
sonicación: El proceso de irradiar una sustancia con energía sonora, generalmente a frecuencias de ultrasonido (>20 kHz ), para agitar las partículas de una muestra con diversos fines, como aumentar la velocidad de una reacción química o preparar vesículas en mezclas de surfactantes y agua. ^[2]
isómero espacial: Ver estereoisómero .
capacidad calorífica específica ( $c p$ ): Capacidad calorífica de una muestra de una sustancia dividida por la masa de la muestra. En términos informales, es la cantidad de calor que debe añadirse a una unidad de masa de la sustancia para provocar un aumento de una unidad en la temperatura. La unidad del SI de capacidad calorífica específica es el julio por kelvin por kilogramo (J/K/kg). La capacidad calorífica específica suele variar con la temperatura y con cada estado de la materia.
espectroquímica
espectrometría: Ver espectrometría de masas .
espectroscopia: El estudio de la radiación y la materia, como la espectroscopia de absorción y emisión de rayos X.
solución estándar
Condiciones estándar de temperatura y presión (STP): Estandarización de la temperatura y la presión ambiente que se utiliza para comparar fácilmente los resultados experimentales. La temperatura estándar es de 25 grados Celsius (°C) y la presión estándar es de 100.000 kilopascales (kPa). Las condiciones estándar suelen denotarse con la abreviatura STP o SATP .
estado de la materia: Estado en el que la materia existe en una forma macroscópica, homogénea y diferenciada. Sólido, líquido, gas y plasma son los cuatro estados tradicionales de la materia y los más conocidos. Véase también fase .
reacción escalonada
estereoquímica
centro estereogénico
estereoisómero: Un isómero que posee una composición química idéntica pero que difiere en la disposición espacial de sus átomos.
estequiometría: Cálculo de cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas. La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa y en la observación de que las cantidades de reactivos y productos suelen existir en proporciones de números enteros positivos, lo que implica que si se conocen las cantidades de los reactivos por separado, se pueden calcular las cantidades de los productos, y viceversa.
ácido fuerte: Ácido que se disocia completamente en solución según la reacción , o en tal grado que la concentración de las especies no disociadas es demasiado baja para ser medida. Cualquier ácido con un pKa de menos de aproximadamente -2 generalmente se considera un ácido fuerte; un ejemplo es el ácido clorhídrico (HCl). Contraste ácido débil . ${\ce {HA + S <=> SH+ + A-}}$ ${\ce {HA}}$
base fuerte
fórmula estructural: Representación gráfica de la estructura molecular y la geometría de un compuesto químico en particular, que muestra cómo se organizan los átomos en el espacio tridimensional real. También se muestra el enlace químico dentro de la molécula, ya sea de forma implícita o explícita. Cuando se conocen con certeza, las fórmulas estructurales son muy útiles porque permiten a los químicos visualizar las moléculas y los cambios estructurales que ocurren en ellas durante las reacciones químicas.
isómero estructural
partícula subatómica: Cualquier partícula que sea más pequeña que un átomo. Algunos ejemplos son los protones, los neutrones y los electrones.
sublimación: La transición de fase de una sustancia de un sólido a un combustible o gas de agua de cal sin una transición intermedia aparente a un líquido en el proceso.
sustancia: Ver sustancia química .
sustituyente: Átomo o grupo de átomos que reemplaza a otro átomo o grupo de átomos dentro de una molécula más grande como producto de una reacción química, convirtiéndose así en una fracción del compuesto recién formado, generalmente sin causar ningún cambio significativo en otras partes de la misma molécula. Por ejemplo, un grupo hidroxilo puede sustituir a cualquiera de los átomos de hidrógeno del benceno para formar fenol. Véase también cadena lateral y grupo funcional .
reacción de sustitución: Un tipo de reacción química en la que un grupo funcional dentro de un compuesto más grande reemplaza o es sustituido por otro grupo funcional.
elementos superpesados: Ver transactínidos .
ciencia de superficies
tensión superficial
surfactante: Sustancia que reduce la tensión superficial del medio en el que está disuelta y/o la tensión interfacial con otras fases y, en consecuencia, se adsorbe positivamente en las interfaces líquido-vapor y/u otras. ^[2]
suspensión: Mezcla heterogénea que contiene partículas sólidas lo suficientemente grandes como para que se produzca la sedimentación , por lo que dichas partículas se separan y sedimentan del fluido con el tiempo si no se las altera. En una suspensión, el soluto no se disuelve, sino que permanece disperso o suspendido en todo el disolvente del fluido solo de manera transitoria y con agitación mecánica. Contraste coloide y solución .

yo

deslustre: Una fina capa de corrosión que se forma en la superficie del cobre, latón, aluminio, magnesio y otros metales blandos o aleaciones a medida que su capa más externa experimenta una reacción química con el aire circundante, que a menudo, aunque no necesariamente, involucra el oxígeno atmosférico. El deslustre suele aparecer como una película o revestimiento gris opaco, negro o, a veces, iridiscente sobre el metal. Es un fenómeno superficial autolimitante, ya que las capas superiores deslustradas del metal protegen a las capas subyacentes de la reacción.
temperatura: Medida proporcional de la energía cinética media de los movimientos aleatorios de las partículas microscópicas que constituyen un sistema. La unidad de temperatura del SI es el kelvin.
compuesto ternario: Un compuesto químico que contiene tres elementos diferentes. ^[3]
terpeno: Una clase de hidrocarburos insaturados de origen natural con esqueletos de carbono derivados de una o más unidades de isopreno ( C
₅yo
₈). Los terpenos a menudo se subclasifican según el número total de átomos de carbono que contienen, por ejemplo, el C
₅hemiterpenos, C
₁₀ monoterpenos , C
₂₀ diterpenos , etc.
rendimiento teórico: Ver rendimiento .
conductividad térmica: La propiedad de un material que le permite conducir energía térmica o calor (una cantidad a menudo denotada por ). $k$
termoquímica: The study of the absorption or release of heat during a chemical reaction.
thermodynamic stability: The condition of a system being in its lowest energy state with its environment (equilibrium).
thermodynamics: The study of the effects of changing temperature, volume or pressure (or work, heat, and energy) on a macroscopic scale.
thermometer: An instrument used to measure temperature.
thiol: 1. Any of a class of organosulfur compounds consisting of a sulfur atom attached to a hydrogen atom and any other organic substituent, with the general formula R–SH. Thiols are the sulfur analogues of alcohols. Also thiol derivative and mercaptan.; 2. The –SH functional group itself. Also sulfhydryl, sulfanyl, and mercapto.
titration: A laboratory method of quantitative chemical analysis that is used to determine the concentration of an identified analyte. The procedure involves preparing a particular reagent as a standard solution of known concentration and volume (called the titrant or titrator) and allowing it to react with a solution of the analyte (called the titrand) to determine the latter's concentration.
torr: A unit for measuring pressure, equivalent to 133.322 Pa or 1.3158 × 10⁻³ atm.
trace element: An element in a sample which has an average concentration of less than 100 parts per million atoms or less than 100 micrograms per gram.^[4]
transactinides: In the periodic table, the set of chemical elements with an atomic number greater than 103, i.e. those heavier than the actinides. The transactinides are a subset of the transuranic elements.
transition metal: An element whose atoms naturally occur with incompletely filled "d" sub-shells. These elements are grouped as the so-called d-block elements in the periodic table.
transuranic elements: The set of chemical elements with an atomic number greater than 92, i.e. occurring after uranium in the periodic table. None of the transuranic elements are stable in natural conditions.
triple bond: A bond that involves the covalent sharing of three pairs of electrons (for example, the diatomic nitrogen molecule, N₂, is composed of two nitrogen atoms linked by a triple bond).
triple point: The place where temperature and pressure of three phases are the same. Water has a special phase diagram.
Tyndall effect: The effect of light scattering by colloidal or suspended particles.

U

UN number: A four-digit code used to note hazardous and flammable substances.
uncertainty: The notion that any measurement that involves estimation of any amount cannot be exactly reproducible.
uncertainty principle: Knowing the location of a particle makes the momentum uncertain, while knowing the momentum of a particle makes the location uncertain.
unit cell: The smallest repeating unit of a crystalline lattice.
unit factor: Statements used in converting between units.
unpaired electron

V

vacuum flask: A storage vessel consisting of two flasks or other containers, placed one within the other and joined at the neck, and a space in between that is partially evacuated of air, creating a near-vacuum that significantly reduces the transfer of heat between the vessel's interior and its ambient environment. Vacuum flasks can greatly lengthen the time over which their contents remain warmer or cooler than the ambient environment.
valence electron: Any of the outermost electrons of an atom, which are located in electron shells.
valence bond theory: A theory explaining the chemical bonding within molecules by discussing valencies, the number of chemical bonds formed by an atom.
valency: The combining capacity of an element.
van der Waals force: One of the forces (attraction/repulsion) between molecules.
van 't Hoff factor: The ratio of moles of particles in solution to moles of solute dissolved.
vapor: When a substance is below the critical temperature while in the gas phase.
vapor pressure: The pressure exerted by a vapor which is in thermodynamic equilibrium with its condensed phases (solid or liquid) at a given temperature in a closed system. It is commonly described as the tendency of particles to spontaneously escape from the liquid or solid state into the gaseous state and is used as an indication of a liquid's evaporation rate.
vaporization: The phase transition of a substance from a liquid to a gas.
vaporization point: See boiling point.
viscosity: A measure of the resistance of a liquid to flow.
volatility: A material quality which describes how readily a substance vaporizes. At a given temperature and pressure, a substance with high volatility is more likely to exist as a gas, while a substance with low volatility is more likely to exist as a liquid or solid; equivalently, less volatile substances will more readily condense from a gaseous state than highly volatile ones.
volt (V): A derived unit of electric potential, electric potential difference, and electromotive force, defined as one joule of work per coulomb.
voltmeter: An instrument that measures electrical cell potential.
volume: The quantity of three-dimensional space enclosed by a closed surface, or the space that a substance (solid, liquid, gas, or plasma) or shape occupies or contains. The SI unit for volume is the cubic metre (m³).
volumetric analysis: See titration.
volumetric flask

W

watch glass: A circular, concave piece of glass commonly used in chemistry laboratories as a working surface for various purposes, such as evaporating liquids, holding solids while they are being weighed, heating small amounts of a substance, or as a cover for a beaker.
water: A polar inorganic compound with the chemical formula H₂O that is a tasteless, odorless, and generally colorless liquid at standard temperature and pressure, though it also occurs naturally as a solid and a gas at the Earth's surface. It is the most abundant substance on Earth and therefore an integral component of virtually all chemical and biological systems. Water is often described as the "universal solvent" for its inherent ability to dissolve many substances.
water of crystallization: Water molecules that are present inside crystals. Upon crystallization from water or aqueous solutions, many compounds incorporate water in their crystalline frameworks; the water molecules are typically present in a stoichiometric ratio and may interact to varying degrees with the atoms of the crystal.
wave function: A mathematical function describing the position of an electron in a three-dimensional space.
weak acid: An acid that only partially dissociates when dissolved in a solvent because, according to the reaction ${\ce {HA <=> H+ + A-}}$ , equilibrium is reached while the concentration of the undissociated species ${\ce {HA}}$ is still significant; an example is acetic acid (CH₃COOH). Contrast strong acid.
weak base
wet chemistry: A form of analytical chemistry which uses classical laboratory methods such as simple observation and elementary chemical tests to study chemicals and chemical reactions, i.e. without the use of sophisticated instruments or automated or computerized analysis. It is often used in schools to teach the principles of chemistry to students.
wetting agent
work
work-up: The series of manipulations required to isolate and purify the desired product or products of a chemical reaction.

X

X-ray: A form of ionizing, electromagnetic radiation between gamma and UV rays in the electromagnetic spectrum.
X-ray diffraction: a method for establishing structures of crystalline solids using single wavelength X-rays and looking at diffraction pattern.
X-ray photoelectron spectroscopy: A spectroscopic technique used to measure the chemical composition of a material.

Y

yield: The quantifiable amount of product produced during a chemical reaction.

Z

zero-point energy (ZPE)
zone melting: Any of several methods of purifying crystalline solids which involve applying heat to a small region of a larger solid (particularly a metal ingot) until localized melting occurs, creating a molten zone which is then slowly moved along the surface to other parts of the solid by moving the target of the heating element. As it moves, the forward edge of the molten zone continuously melts new areas of impure solid, while leaving a path of purer solid behind it as previously melted areas are cooled and resolidified; because the molten liquid phase can hold a higher concentration of impurities than the solid phase, the impurities of melted areas tend to concentrate in the molten zone and be carried along as it moves, leaving behind regions with fewer impurities. The process is commonly used in the refinement of high-purity metalloids for use in semiconductors.
zinc: A metallic chemical element with atomic number 30 and symbol Zn.
zwitterion: Any molecule that contains an internal polarity by virtue of having an equal number of positively charged and negatively charged functional groups.

References

^ a b c d Otoxby, D. W.; Gillis, H. P.; Butler, L. J. (2015). Principles of Modern Chemistry (8th ed.). Brooks Cole. p. 617. ISBN 978-1305079113.
^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Online version (2019-) created by S. J. Chalk. ISBN 0-9678550-9-8. https://doi.org/10.1351/goldbook.
^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t Daintith, John, ed. (2004). A Dictionary of Chemistry (5th ed.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 0-19-860918-3.
^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag Dictionary of Chemistry (2nd ed.). New York: McGraw-Hill. 2003. ISBN 0-07-141046-5.
^ Sociedad Química Estadounidense . «Registro CAS y CASRN». Archivado desde el original el 25 de julio de 2008. Consultado el 25 de julio de 2009 .
^ Química orgánica (3.ª edición) Marye Anne Fox, James K. Whitesell Jones & Bartlett Publishers (2004) ISBN 0763721972
^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "Chirality". doi :10.1351/goldbook.C01058
^ Steven A., Treese; Peter R., Pujado; David SJ, Jones (2015). Manual de procesamiento de petróleo (2.ª edición). Springer. pág. 1736. ISBN 978-3-319-14528-0.
^ Solomon, Theodros (2001). "La definición y unidad de fuerza iónica". Revista de Educación Química . 78 (12): 1691. Bibcode :2001JChEd..78.1691S. doi :10.1021/ed078p1691.
^ John P. Rafferty, ed. (2011): Minerales ; pág. 1. En la serie Geología: Formas terrestres, minerales y rocas . Rosen Publishing Group. ISBN 978-1615304899

Enlaces externos

Compendio de terminología química de la IUPAC

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