Fuerzas de Van der Waals
Las propiedades del grupo polar hidroxilo dominan a las débiles fuerzas intermoleculares de Van der Waals.
En los alcoholes superiores, las propiedades del radical alquílico apolar (R) dominan y definen la solubilidad.
Cuando las moléculas tienen movimiento térmico, como cuando están en fase gaseosa o líquida, la fuerza electrostática se reduce significativamente, debido a que las moléculas rotan térmicamente y experimentan las partes repulsiva y atractiva de la fuerza electrostática.
Claramente, el efecto térmico promedio es mucho menos pronunciado para las fuerzas atractivas de inducción y dispersión.
Hay una gran probabilidad de que la densidad electrónica no esté distribuida por igual en una molécula apolar.
Este fenómeno es la única fuerza intermolecular atractiva a grandes distancias, presente entre átomos neutros (vg.
Esto es debido a la polarizabilidad incrementada de moléculas con nubes electrónicas más grandes y dispersas.
Una mayor área superficial significa que pueden darse más interacciones cercanas entre diferentes moléculas.
