stringtranslate.com

Elemento del grupo 12

El grupo 12 , según la numeración moderna IUPAC , [1] es un grupo de elementos químicos en la tabla periódica . Incluye zinc (Zn), cadmio (Cd), mercurio (Hg), [2] [3] [4] y copernicio (Cn). [5] Anteriormente, este grupo se denominaba IIB (pronunciado como "grupo dos B", ya que "II" es un número romano ) por CAS y el antiguo sistema IUPAC. [nota 1]

Los tres elementos del grupo 12 que se encuentran naturalmente son el zinc, el cadmio y el mercurio. Todos ellos se utilizan ampliamente en aplicaciones eléctricas y electrónicas, así como en diversas aleaciones. Los dos primeros miembros del grupo comparten propiedades similares ya que son metales sólidos en condiciones estándar. El mercurio es el único metal que se sabe que es líquido a temperatura ambiente; como el punto de ebullición del copernicio aún no se ha medido con suficiente precisión, [nota 2] aún no se sabe si es líquido o gaseoso en condiciones estándar. Si bien el zinc es muy importante en la bioquímica de los organismos vivos, el cadmio y el mercurio son altamente tóxicos. Como el copernicio no se encuentra en la naturaleza, debe sintetizarse en el laboratorio.

Propiedades físicas y atómicas.

Al igual que otros grupos de la tabla periódica , los miembros del grupo 12 muestran patrones en su configuración electrónica, especialmente en las capas más externas, que resultan en tendencias en su comportamiento químico:

Los elementos del grupo 12 son todos metales blandos, diamagnéticos y divalentes . Tienen los puntos de fusión más bajos entre todos los metales de transición . [8] El zinc es de color blanco azulado y brillante, [9] aunque los grados comerciales más comunes del metal tienen un acabado opaco. [10] El zinc también se conoce en contextos no científicos como spelter . [11] El cadmio es blando, maleable , dúctil y de color blanco azulado. El mercurio es un metal líquido, pesado y de color blanco plateado. Es el único metal líquido común a temperaturas normales y, en comparación con otros metales, es un mal conductor del calor, pero un buen conductor de la electricidad. [12]

La siguiente tabla es un resumen de las propiedades físicas clave de los elementos del grupo 12. Los datos de copernicio se basan en simulaciones de la teoría relativista del funcional de densidad. [13]

El zinc es algo menos denso que el hierro y tiene una estructura cristalina hexagonal . [14] El metal es duro y quebradizo en la mayoría de las temperaturas, pero se vuelve maleable entre 100 y 150 °C (212 y 302 °F). [9] [10] Por encima de 210 °C (410 °F), el metal se vuelve quebradizo nuevamente y puede pulverizarse al golpearlo. [15] El zinc es un buen conductor de la electricidad . [9] Para un metal, el zinc tiene puntos de fusión (419,5 °C, 787,1 °F) y de ebullición relativamente bajos (907 °C, 1665 °F). [8] El cadmio es similar en muchos aspectos al zinc, pero forma compuestos complejos . [16] A diferencia de otros metales, el cadmio es resistente a la corrosión y, como resultado, se utiliza como capa protectora cuando se deposita sobre otros metales. Como metal a granel, el cadmio es insoluble en agua y no es inflamable ; sin embargo, en forma de polvo puede quemarse y liberar vapores tóxicos. [17] El mercurio tiene una temperatura de fusión excepcionalmente baja para un metal del bloque d. Una explicación completa de este hecho requiere una incursión profunda en la física cuántica , pero se puede resumir de la siguiente manera: el mercurio tiene una configuración electrónica única donde los electrones llenan todos los 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p disponibles. , subcapas 4d, 4f, 5s, 5p, 5d y 6s. Como dicha configuración resiste fuertemente la eliminación de un electrón, el mercurio se comporta de manera similar a los elementos de los gases nobles , que forman enlaces débiles y, por lo tanto, funden fácilmente sólidos. La estabilidad del caparazón 6s se debe a la presencia de un caparazón 4f lleno. Una capa f protege mal la carga nuclear que aumenta la interacción atractiva de Coulomb entre la capa 6s y el núcleo (ver contracción de lantánidos ). La ausencia de una capa interior llena es la causa de que el cadmio y el zinc tengan un punto de fusión algo más alto, aunque ambos metales se funden fácilmente y además tienen puntos de ebullición inusualmente bajos. El oro tiene átomos con un electrón 6s menos que el mercurio. Esos electrones se eliminan más fácilmente y se comparten entre los átomos de oro formando enlaces metálicos relativamente fuertes . [18] [19]

El zinc, el cadmio y el mercurio forman una amplia gama de aleaciones . Entre los que contienen zinc, el latón es una aleación de zinc y cobre . Otros metales que se sabe desde hace mucho tiempo que forman aleaciones binarias con zinc son el aluminio , el antimonio , el bismuto , el oro , el hierro, el plomo , el mercurio , la plata , el estaño , el magnesio , el cobalto , el níquel , el telurio y el sodio . [11] Si bien ni el zinc ni el circonio son ferromagnéticos , su aleación ZrZn
2exhibe ferromagnetismo por debajo de  35 K. [9] El cadmio se utiliza en muchos tipos de soldaduras y aleaciones para cojinetes, debido a su bajo coeficiente de fricción y resistencia a la fatiga. [20] También se encuentra en algunas de las aleaciones de punto de fusión más bajo, como el metal de Wood . [21] Por ser líquido, el mercurio disuelve otros metales y las aleaciones que se forman se llaman amalgamas . Por ejemplo, se conocen amalgamas de este tipo con oro, zinc, sodio y muchos otros metales. Como el hierro es una excepción, los frascos de hierro se han utilizado tradicionalmente para comercializar mercurio. Otros metales que no forman amalgamas con mercurio son el tantalio, el tungsteno y el platino. La amalgama de sodio es un agente reductor común en la síntesis orgánica y también se utiliza en lámparas de sodio de alta presión . El mercurio se combina fácilmente con el aluminio para formar una amalgama de mercurio y aluminio cuando los dos metales puros entran en contacto. Dado que la amalgama reacciona con el aire para dar óxido de aluminio, pequeñas cantidades de mercurio corroen el aluminio. Por esta razón, el mercurio no está permitido a bordo de una aeronave en la mayoría de las circunstancias debido al riesgo de que forme una amalgama con las partes de aluminio expuestas de la aeronave. [22]

Química

La mayor parte de la química se ha observado sólo para los tres primeros miembros del grupo 12. La química del copernicio no está bien establecida y, por lo tanto, el resto de la sección trata únicamente del zinc, el cadmio y el mercurio.

Tendencias periódicas

Todos los elementos de este grupo son metales . La similitud de los radios metálicos del cadmio y el mercurio es un efecto de la contracción de los lantánidos . Entonces, la tendencia en este grupo es diferente a la tendencia en el grupo 2, las tierras alcalinas , donde el radio metálico aumenta suavemente de arriba a abajo del grupo. Los tres metales tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos, lo que indica que el enlace metálico es relativamente débil, con una superposición relativamente pequeña entre la banda de valencia y la banda de conducción . [23] Así, el zinc está cerca del límite entre elementos metálicos y metaloides , que generalmente se sitúa entre el galio y el germanio , aunque el galio participa en semiconductores como el arseniuro de galio .

El zinc y el cadmio son electropositivos, mientras que el mercurio no lo es. [23] Como resultado, el zinc y el cadmio metálico son buenos agentes reductores. Los elementos del grupo 12 tienen un estado de oxidación de +2 en el que los iones tienen la configuración electrónica d 10 bastante estable, con una subcapa completa . Sin embargo, el mercurio puede reducirse fácilmente al estado de oxidación +1; generalmente, como en el ion Hg2+
2, dos iones de mercurio(I) se unen para formar un enlace metal-metal y una especie diamagnética . [24] El cadmio también puede formar especies como [Cd 2 Cl 6 ] 4− en las que el estado de oxidación del metal es +1. Al igual que ocurre con el mercurio, la formación de un enlace metal-metal da como resultado un compuesto diamagnético en el que no hay electrones desapareados; por lo que la especie es muy reactiva. El zinc (I) se conoce principalmente en fase gaseosa, en compuestos como el Zn 2 Cl 2 lineal , análogo al calomelano . En la fase sólida se conoce el compuesto bastante exótico decametildizincoceno (Cp*Zn–ZnCp*).

Clasificación

Los elementos del grupo 12 generalmente se consideran elementos del bloque d , pero no elementos de transición ya que el d-shell está lleno. Algunos autores clasifican estos elementos como elementos del grupo principal porque los electrones de valencia están en orbitales ns 2 . Sin embargo, comparten muchas características con los elementos vecinos del grupo 11 de la tabla periódica, que se consideran casi universalmente elementos de transición. Por ejemplo, el zinc comparte muchas características con el metal de transición vecino, el cobre. Los complejos de zinc merecen ser incluidos en la serie de Irving-Williams ya que el zinc forma muchos complejos con la misma estequiometría que los complejos de cobre (II), aunque con constantes de estabilidad más pequeñas . [25] Hay poca similitud entre el cadmio y la plata, ya que los compuestos de plata (II) son raros y los que existen son agentes oxidantes muy fuertes. Asimismo, el estado de oxidación común del oro es +3, lo que impide que haya mucha química común entre el mercurio y el oro, aunque existen similitudes entre el mercurio (I) y el oro (I), como la formación de complejos diciano lineales, [M(CN). ) 2 ] − . Según la definición de metal de transición de la IUPAC como un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta, o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta , [26] el zinc y el cadmio no son metales de transición, mientras que el mercurio es. Esto se debe a que sólo se sabe que el mercurio tiene un compuesto cuyo estado de oxidación es superior a +2, en el fluoruro de mercurio (IV) (aunque se cuestiona su existencia, ya que experimentos posteriores que intentaron confirmar su síntesis no pudieron encontrar evidencia de HgF 4 ). . [27] [28] Sin embargo, esta clasificación se basa en un compuesto altamente atípico que se observa en condiciones de no equilibrio y está en desacuerdo con la química más típica del mercurio, y Jensen ha sugerido que sería mejor considerar que el mercurio no es una transición. metal. [29]

Relación con los metales alcalinotérreos

Aunque el grupo 12 se encuentra en el bloque d de la moderna tabla periódica de 18 columnas, los electrones d del zinc, el cadmio y (casi siempre) el mercurio se comportan como electrones centrales y no participan en los enlaces. Este comportamiento es similar al de los elementos del grupo principal , pero contrasta marcadamente con el de los elementos vecinos del grupo 11 ( cobre , plata y oro ), que también tienen subcapas d llenas en su configuración electrónica de estado fundamental pero se comportan químicamente como metales de transición. Por ejemplo, el enlace del sulfuro de cromo (II) (CrS) involucra principalmente a los electrones 3d; que en el sulfuro de hierro (II) (FeS) involucra tanto a los electrones 3d como a los 4s; pero el del sulfuro de zinc (ZnS) involucra solo los electrones 4s y los electrones 3d se comportan como electrones del núcleo. De hecho, se puede hacer una comparación útil entre sus propiedades y los dos primeros miembros del grupo 2 , berilio y magnesio , y en diseños anteriores de tablas periódicas abreviadas, esta relación se ilustra más claramente. Por ejemplo, el zinc y el cadmio son similares al berilio y al magnesio en sus radios atómicos , radios iónicos , electronegatividades y también en la estructura de sus compuestos binarios y su capacidad para formar iones complejos con muchos ligandos de nitrógeno y oxígeno , como hidruros complejos y aminas . Sin embargo, el berilio y el magnesio son átomos pequeños, a diferencia de los metales alcalinotérreos más pesados ​​y como los elementos del grupo 12 (que tienen una mayor carga nuclear pero el mismo número de electrones de valencia ), y las tendencias periódicas hacia abajo del grupo 2 del berilio al radio (similar al de los metales alcalinos ) no son tan suaves al pasar del berilio al mercurio (que es más similar al de los grupos principales del bloque p) debido a las contracciones del bloque d y de los lantánidos . También son las contracciones del bloque D y de los lantánidos las que confieren al mercurio muchas de sus propiedades distintivas. [29]

Compuestos

Los tres iones metálicos forman muchas especies tetraédricas , como MCl.2-4
​. Tanto el zinc como el cadmio también pueden formar complejos octaédricos como los iones agua [M(H 2 O) 6 ] 2+ que están presentes en soluciones acuosas de sales de estos metales. [35] El carácter covalente se logra utilizando los orbitales s y p. Mercurio, sin embargo, rara vez excede un número de coordinación de cuatro. También se conocen los números de coordinación 2, 3, 5, 7 y 8.

Historia

Los elementos del grupo 12 se han encontrado a lo largo de la historia, utilizándose desde la antigüedad hasta ser descubiertos en laboratorios. El grupo en sí no ha adquirido un nombre trivial , pero en el pasado se le llamó grupo IIB .

Zinc

Se ha descubierto que el zinc se utilizaba en formas impuras en la antigüedad, así como en aleaciones como el latón, que se ha descubierto que tienen más de 2000 años. [36] [37] El zinc fue claramente reconocido como un metal bajo la designación de Fasada en el Léxico médico atribuido al rey hindú Madanapala (de la dinastía Taka) y escrito alrededor del año 1374. [38] El metal también fue útil para alquimistas . [39] El nombre del metal se documentó por primera vez en el siglo XVI, [40] [41] y probablemente se deriva del alemán zinke para la apariencia de aguja de los cristales metálicos. [42]

Símbolo alquímico del elemento zinc.

El aislamiento del zinc metálico en Occidente pudo haber sido logrado de forma independiente por varias personas en el siglo XVII. [43] Al químico alemán Andreas Marggraf se le suele dar crédito por descubrir el zinc metálico puro en un experimento de 1746 calentando una mezcla de calamina y carbón vegetal en un recipiente cerrado sin cobre para obtener un metal. [44] Los experimentos con ranas realizados por el médico italiano Luigi Galvani en 1780 con latón allanaron el camino para el descubrimiento de las baterías eléctricas , la galvanización y la protección catódica . [45] [46] En 1799, el amigo de Galvani, Alessandro Volta , inventó la pila voltaica . [45] La importancia biológica del zinc no se descubrió hasta 1940, cuando se demostró que la anhidrasa carbónica , una enzima que elimina el dióxido de carbono de la sangre, tenía zinc en su sitio activo . [47]

Cadmio

En 1817, Friedrich Stromeyer y Karl Samuel Leberecht Hermann descubrieron el cadmio en Alemania como una impureza en minerales de carbonato de zinc (calamina) . [48] ​​Recibió su nombre del latín cadmia , que significa " calamina ", una mezcla de minerales que contiene cadmio, que a su vez recibió el nombre del personaje mitológico griego, Κάδμος Cadmo , el fundador de Tebas . [49] Stromeyer finalmente aisló el cadmio metálico mediante tostación y reducción del sulfuro . [50] [51] [52]

En 1927, la Conferencia Internacional sobre Pesas y Medidas redefinió el metro en términos de una línea espectral de cadmio rojo (1 m = 1.553.164,13 longitudes de onda). [53] Esta definición ha sido cambiada desde entonces (ver criptón ). Al mismo tiempo, el Prototipo Internacional de Metro se utilizó como estándar para la longitud de un metro hasta 1960, [54] cuando en la Conferencia General de Pesas y Medidas el metro se definió en términos de la línea de emisión naranja-roja en el espectro electromagnético. Espectro del átomo de criptón -86 en el vacío . [55]

Mercurio

El símbolo del planeta Mercurio (☿) se ha utilizado desde la antigüedad para representar el elemento.

Se ha encontrado mercurio en tumbas egipcias que datan del año 1500 a. C., [56] donde se utilizaba en cosméticos. También fue utilizado por los antiguos chinos que creían que mejoraría y prolongaría la salud. [57] Hacia el año 500 a. C., el mercurio se utilizaba para hacer amalgamas (en latín medieval amalgama, "aleación de mercurio") con otros metales. [58] Los alquimistas pensaban que el mercurio era la primera materia a partir de la cual se formaban todos los metales. Creían que se podían producir diferentes metales variando la calidad y cantidad de azufre contenido en el mercurio. El más puro de ellos era el oro, y el mercurio era necesario en los intentos de transmutar metales básicos (o impuros) en oro, que era el objetivo de muchos alquimistas. [59]

Hg es el símbolo químico moderno del mercurio. Proviene de hidrargyrum , una forma latinizada de la palabra griega Ύδραργυρος ( hidrargyros ), que es una palabra compuesta que significa "agua-plata" (hid- = agua, argyros = plata), ya que es líquida como el agua y brillante como la plata. El elemento lleva el nombre del dios romano Mercurio , conocido por su velocidad y movilidad. Está asociado con el planeta Mercurio ; El símbolo astrológico del planeta es también uno de los símbolos alquímicos del metal. [60] Mercurio es el único metal cuyo nombre planetario alquímico se convirtió en el nombre común. [59]

Copérnico

El elemento más pesado conocido del grupo 12, el copernicio, fue creado por primera vez el 9 de febrero de 1996 en la Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) en Darmstadt , Alemania, por Sigurd Hofmann, Victor Ninov et al. [61] Luego fue nombrado oficialmente por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) en honor a Nicolás Copérnico el 19 de febrero de 2010, el 537 aniversario del nacimiento de Copérnico. [62]

Ocurrencia

Como en la mayoría de los otros grupos del bloque d , la abundancia en la corteza terrestre de los elementos del grupo 12 disminuye a medida que aumenta el número atómico. El zinc es el más abundante del grupo con 65 partes por millón (ppm), mientras que el cadmio con 0,1 ppm y el mercurio con 0,08 ppm son órdenes de magnitud menos abundantes. [63] El copernicio, como elemento sintético con una vida media de unos pocos minutos, puede estar presente únicamente en los laboratorios donde se produjo.

Un trozo de sólido negro brillante con superficie irregular.
Esfalerita (ZnS), un importante mineral de zinc

Los metales del grupo 12 son calcófilos , lo que significa que los elementos tienen baja afinidad por los óxidos y prefieren unirse con sulfuros . Los calcófilos se formaron cuando la corteza se solidificó bajo las condiciones reductoras de la atmósfera de la Tierra primitiva. [64] Los minerales comercialmente más importantes del grupo 12 son los minerales de sulfuro. [23] La esfalerita , que es una forma de sulfuro de zinc, es el mineral que contiene zinc más extraído porque su concentrado contiene entre 60 y 62 % de zinc. [14] No se conocen depósitos significativos de minerales que contengan cadmio. La greenockita (CdS), el único mineral de cadmio de importancia, casi siempre está asociada con la esfalerita (ZnS). Esta asociación es causada por la similitud geoquímica entre el zinc y el cadmio, lo que hace que la separación geológica sea poco probable. Como consecuencia, el cadmio se produce principalmente como subproducto de la extracción, fundición y refinación de minerales sulfurosos de zinc y, en menor grado, de plomo y cobre . [65] [66] Un lugar donde se puede encontrar cadmio metálico es la cuenca del río Vilyuy en Siberia . [67] Aunque el mercurio es un elemento extremadamente raro en la corteza terrestre , [68] debido a que no se mezcla geoquímicamente con los elementos que constituyen la mayor parte de la masa de la corteza terrestre, los minerales de mercurio pueden estar altamente concentrados considerando la abundancia del elemento en las rocas ordinarias. Los minerales de mercurio más ricos contienen hasta un 2,5% de mercurio en masa, e incluso los depósitos concentrados más magros tienen al menos un 0,1% de mercurio (12.000 veces la abundancia promedio de la corteza terrestre). Se encuentra como metal nativo (raro) o en cinabrio (HgS), corderoita , livingstonita y otros minerales , siendo el cinabrio el mineral más común. [69]

Mientras que los minerales de mercurio y zinc se encuentran en cantidades suficientemente grandes para ser extraídos, el cadmio es demasiado similar al zinc y, por lo tanto, siempre está presente en pequeñas cantidades en los minerales de zinc de donde se recupera. Los recursos mundiales de zinc identificados suman alrededor de 1.900 millones de toneladas . [70] Los grandes depósitos se encuentran en Australia, Canadá y Estados Unidos, con las mayores reservas en Irán . [64] [71] [72] Al ritmo actual de consumo, se estima que estas reservas se agotarán en algún momento entre 2027 y 2055. [73] [74] Se han extraído alrededor de 346 millones de toneladas a lo largo de la historia hasta 2002, y una estimación descubrió que alrededor de 109 millones de toneladas siguen en uso. [75] En 2005, China fue el principal productor de mercurio con casi dos tercios de la cuota mundial, seguida de Kirguistán . [76] Se cree que varios otros países tienen producción no registrada de mercurio a partir de procesos de electroobtención de cobre y de recuperación de efluentes. Debido a la alta toxicidad del mercurio, tanto la extracción de cinabrio como el refinado del mercurio son causas históricas y peligrosas de envenenamiento por mercurio. [77]

Producción

El zinc es el cuarto metal más común en uso, sólo por detrás del hierro , el aluminio y el cobre, con una producción anual de alrededor de 10 millones de toneladas. [78] En todo el mundo, el 95% del zinc se extrae de depósitos de minerales sulfurados , en los que la esfalerita (ZnS) casi siempre se mezcla con sulfuros de cobre, plomo y hierro. El zinc metálico se produce mediante metalurgia extractiva . [79] La tostación convierte el concentrado de sulfuro de zinc producido durante el procesamiento en óxido de zinc: [80] Para el procesamiento posterior se utilizan dos métodos básicos: pirometalurgia o electroobtención . El procesamiento pirometalúrgico reduce el óxido de zinc con carbono o monóxido de carbono a 950 °C (1740 °F) en el metal, que se destila como vapor de zinc. [81] El vapor de zinc se recoge en un condensador. [80] El procesamiento por electroobtención lixivia el zinc del concentrado de mineral mediante ácido sulfúrico : [82] Después de este paso, la electrólisis se utiliza para producir zinc metálico. [80]

El cadmio es una impureza común en los minerales de zinc y se aísla más durante la producción de zinc. Algunos concentrados de minerales de zinc procedentes de minerales de zinc sulfurados contienen hasta un 1,4% de cadmio. [83] El cadmio se aísla del zinc producido a partir del polvo de combustión mediante destilación al vacío si el zinc se funde, o el sulfato de cadmio se precipita de la solución de electrólisis. [84]

Los minerales de mercurio más ricos contienen hasta un 2,5% de mercurio en masa, e incluso los depósitos concentrados más magros contienen al menos un 0,1% de mercurio, siendo el cinabrio (HgS) el mineral más común en los depósitos. [85] El mercurio se extrae calentando cinabrio en una corriente de aire y condensando el vapor. [86]

Los elementos superpesados ​​como el copernicio se producen bombardeando elementos más ligeros en aceleradores de partículas que inducen reacciones de fusión . Mientras que la mayoría de los isótopos del copernicio se pueden sintetizar directamente de esta manera, algunos más pesados ​​solo se han observado como productos de desintegración de elementos con números atómicos más altos . [87] La ​​primera reacción de fusión para producir copernicio fue realizada por GSI en 1996, quien informó la detección de dos cadenas de desintegración de copernicio-277 (aunque una fue retractada más tarde, ya que se había basado en datos fabricados por Victor Ninov ): [ 61]

208
82Pb
+70
30zinc
→277
112cn
+
norte

Aplicaciones

Debido a las similitudes físicas que comparten, los elementos del grupo 12 se pueden encontrar en muchas situaciones comunes. El zinc y el cadmio se utilizan comúnmente como agentes anticorrosivos (galvanización) [2], ya que atraerán toda la oxidación local hasta que se corroan por completo. [88] Estos recubrimientos protectores se pueden aplicar a otros metales mediante galvanización en caliente de una sustancia en la forma fundida del metal, [89] o mediante el proceso de galvanoplastia que puede pasivarse mediante el uso de sales de cromato . [90] Los elementos del grupo 12 también se utilizan en electroquímica , ya que pueden actuar como una alternativa al electrodo de hidrógeno estándar, además de ser un electrodo de referencia secundario. [91]

En Estados Unidos, el zinc se utiliza predominantemente para galvanizar (55%) y para latón , bronce y otras aleaciones (37%). [92] La reactividad relativa del zinc y su capacidad para atraer la oxidación hacia sí mismo lo convierte en un ánodo de sacrificio eficiente en la protección catódica (CP). Por ejemplo, la protección catódica de una tubería enterrada se puede lograr conectando ánodos hechos de zinc a la tubería. [93] El zinc actúa como ánodo (terminal negativo) al corroerse lentamente a medida que pasa corriente eléctrica a la tubería de acero. [93] [nota 6] El zinc también se utiliza para proteger catódicamente de la corrosión los metales que están expuestos al agua de mar. [94] [95] El zinc también se utiliza como material anódico para baterías, como en las baterías de zinc-carbono [96] [97] o en las baterías/pilas de combustible de zinc-aire . [98] [99] [100] Una aleación ampliamente utilizada que contiene zinc es el latón, en el que el cobre se alea con entre un 3% y un 45% de zinc, según el tipo de latón. [93] El latón es generalmente más dúctil y más fuerte que el cobre y tiene una resistencia a la corrosión superior . [93] Estas propiedades lo hacen útil en equipos de comunicación, hardware, instrumentos musicales y válvulas de agua. [93] Otras aleaciones ampliamente utilizadas que contienen zinc incluyen alpaca , metal para máquinas de escribir, soldadura blanda y de aluminio y bronce comercial . [9] Las aleaciones principalmente de zinc con pequeñas cantidades de cobre, aluminio y magnesio son útiles en la fundición a presión y en la fundición por rotación , especialmente en las industrias automotriz, eléctrica y de hardware. [9] Estas aleaciones se comercializan con el nombre de Zamak . [101] Aproximadamente una cuarta parte de toda la producción de zinc en los Estados Unidos (2009) se consume en forma de compuestos de zinc, una variedad de los cuales se utilizan industrialmente. [92]

El cadmio tiene muchos usos industriales comunes, ya que es un componente clave en la producción de baterías, está presente en pigmentos de cadmio , [102] recubrimientos, [90] y se usa comúnmente en galvanoplastia. [20] En 2009, el 86% del cadmio se utilizó en baterías , predominantemente en baterías recargables de níquel-cadmio . La Unión Europea prohibió el uso de cadmio en productos electrónicos en 2004 con varias excepciones, pero redujo el contenido permitido de cadmio en productos electrónicos al 0,002%. [103] La galvanoplastia con cadmio , que consume el 6% de la producción mundial, se puede encontrar en la industria aeronáutica debido a su capacidad de resistir la corrosión cuando se aplica a componentes de acero. [20]

El mercurio se utiliza principalmente para la fabricación de productos químicos industriales o para aplicaciones eléctricas y electrónicas. Se utiliza en algunos termómetros, especialmente en los que se utilizan para medir altas temperaturas. Una cantidad aún creciente se utiliza como mercurio gaseoso en lámparas fluorescentes , [104] mientras que la mayoría de las otras aplicaciones se eliminan lentamente debido a las normas de salud y seguridad, [105] y en algunas aplicaciones se reemplaza con Galinstan , menos tóxico pero considerablemente más caro. aleación. [106] El mercurio y sus compuestos se han utilizado en medicina, aunque hoy en día son mucho menos comunes que antes, ahora que se comprenden mejor los efectos tóxicos del mercurio y sus compuestos. [107] Todavía se utiliza como ingrediente en amalgamas dentales . A finales del siglo XX, el mayor uso del mercurio [108] [109] fue en el proceso de celdas de mercurio (también llamado proceso Castner-Kellner ) en la producción de cloro y sosa cáustica . [110]

El copernicio no tiene otro uso que el de la investigación debido a su altísima radiactividad.

Papel biológico y toxicidad.

Los elementos del grupo 12 tienen múltiples efectos en los organismos biológicos, ya que el cadmio y el mercurio son tóxicos, mientras que la mayoría de las plantas y animales necesitan zinc en pequeñas cantidades.

El zinc es un oligoelemento esencial , necesario para las plantas, [111] animales, [112] y microorganismos . [113] Es "típicamente el segundo metal de transición más abundante en los organismos" después del hierro y es el único metal que aparece en todas las clases de enzimas . [111] Hay entre 2 y 4 gramos de zinc [114] distribuidos por todo el cuerpo humano, [115] y desempeña "funciones biológicas ubicuas". [116] Un estudio de 2006 estimó que alrededor del 10% de las proteínas humanas (2800) potencialmente se unen al zinc, además de cientos que transportan y trafican zinc. [111] En los EE. UU., la cantidad diaria recomendada (CDR) es de 8 mg/día para las mujeres y 11 mg/día para los hombres. [117] La ​​suplementación excesiva y dañina puede ser un problema y probablemente no debería exceder los 20 mg/día en personas sanas, [118] aunque el Consejo Nacional de Investigación de EE. UU. estableció una ingesta máxima tolerable de 40 mg/día. [119]

El mercurio y el cadmio son tóxicos y pueden causar daños ambientales si ingresan a los ríos o al agua de lluvia. Esto puede dar lugar a cultivos contaminados [120] , así como a la bioacumulación de mercurio en la cadena alimentaria, lo que lleva a un aumento de las enfermedades causadas por el envenenamiento por mercurio y cadmio . [121]

Notas

  1. ^ Ocasionalmente se ha utilizado el nombre de metales volátiles para el grupo 12, [6] aunque esto se refiere mucho más comúnmente a cualquier metal que tenga una alta volatilidad .
  2. ^ 340 ± 10 K previsto,357+112
    −108     K     experimentalmente [7]
  3. ^ ab Ver lista de estados de oxidación de los elementos . Los estados de oxidación en negrita son comunes.
  4. ^ Nunca se ha observado el color de la prueba de llama de radio puro; El color rojo carmesí es una extrapolación del color de la prueba de llama de sus compuestos. [31]
  5. ^ A veces se informa como blanco. [29]
  6. ^ La corriente eléctrica fluirá naturalmente entre el zinc y el acero, pero en algunas circunstancias se utilizan ánodos inertes con una fuente de CC externa.

Referencias

  1. ^ Fluck, E. (1988). «Nuevas notaciones en la tabla periódica» (PDF) . Pura aplicación. Química. 60 (3): 431–436. doi :10.1351/pac198860030431. S2CID  96704008 . Consultado el 24 de marzo de 2012 .
  2. ^ ab Greenwood y Earnshaw 1997.
  3. ^ Algodón y otros. 1999.
  4. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008). Química inorgánica (3ª ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
  5. ^ Eichler, R.; Aksenov, NV; Belozerov, AV; Bozhikov, GA; Chepigin, VI; Dmítriev, SN; Dressler, R.; Gäggeler, HW; Gorshkov, VA; Haenssler, F.; et al. (2007). "Caracterización química del elemento 112". Naturaleza . 447 (7140): 72–75. Código Bib :2007Natur.447...72E. doi : 10.1038/naturaleza05761. PMID  17476264. S2CID  4347419.
  6. ^ Simmons, LM (diciembre de 1947). "Una modificación de la tabla periódica". Revista de Educación Química . 24 (12): 588. Código bibliográfico : 1947JChEd..24..588S. doi :10.1021/ed024p588.
  7. ^ Mewes, J.-M.; Smits, Oregón; Kresse, G.; Schwerdtfeger, P. (2019). "El copernicio es un líquido noble relativista". Edición internacional Angewandte Chemie . 58 (50): 17964–17968. doi :10.1002/anie.201906966. PMC 6916354 . PMID  31596013. 
  8. ^ ab "Propiedades del metal zinc". Asociación Estadounidense de Galvanizadores. 2008. Archivado desde el original el 21 de febrero de 2009 . Consultado el 15 de febrero de 2009 .
  9. ^ abcdef David R. Lide, ed. (2006). Manual de Química y Física (87ª ed.). Boca Ratón, Florida: CRC Press, Taylor & Francis Group. pag. 4-41. ISBN 978-0-8493-0487-3.
  10. ^ ab Heiserman, David L. (1992). "Elemento 30: Zinc". Explorando elementos químicos y sus compuestos. Nueva York: TAB Books. pag. 123.ISBN​ 978-0-8306-3018-9.
  11. ^ ab Ingalls, Walter Renton (1902). Producción y propiedades del zinc: tratado sobre la aparición y distribución del mineral de zinc, las condiciones comerciales y técnicas que afectan la producción del zinc, sus propiedades químicas y físicas y sus usos en las artes, junto con una revisión histórica y estadística de la industria. . La Revista de Ingeniería y Minería. págs. 142–6.
  12. ^ Hammond, C. R Los elementos en Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química y Física (86ª ed.). Boca Ratón (FL): Prensa CRC. ISBN 0-8493-0486-5.
  13. ^ abcd Mewes, Jan-Michael; Smits, Odile R.; Kresse, Georg; Schwerdtfeger, Peter (2019). "Copernicio: un líquido noble relativista". Angewandte Chemie . 131 (50): 18132–18136. Código Bib : 2019AngCh.13118132M. doi : 10.1002/ange.201906966 . ISSN  1521-3757.
  14. ^ ab Lehto 1968, pág. 826.
  15. ^ Burlón, John (1861). Los metales útiles y sus aleaciones. Houlston y Wright. págs. 591–603 . Consultado el 6 de abril de 2009 .
  16. ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Cadmio". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (en alemán) (91-100 ed.). Walter de Gruyter. págs. 1056-1057. ISBN 978-3-11-007511-3.
  17. ^ "Estudios de caso sobre cadmio en medicina ambiental (CSEM)". Agencia de Registro de Sustancias Tóxicas y Enfermedades. Archivado desde el original el 3 de febrero de 2011 . Consultado el 30 de mayo de 2011 .
  18. ^ Norrby, LJ (1991). "¿Por qué el mercurio es líquido? ¿O por qué los efectos relativistas no aparecen en los libros de texto de química?". Revista de Educación Química . 68 (2): 110. Código Bib :1991JChEd..68..110N. doi :10.1021/ed068p110.
  19. ^ "¿Por qué el mercurio es líquido a temperatura STP?" . Consultado el 7 de julio de 2009 .
  20. ^ a b C Scoullos, Michael J.; Vonkeman, Gerrit H.; Thornton, Iain; Makuch, Zen (2001). Mercurio, cadmio y plomo: manual de políticas y regulación sostenibles de metales pesados. Saltador. ISBN 978-1-4020-0224-3.
  21. ^ Brady, George Estuardo; Brady, George S.; Clauser, Henry R.; Vaccari, John A. (2002). Manual de materiales: una enciclopedia para directivos, profesionales técnicos, responsables de compras y producción, técnicos y supervisores. Profesional de McGraw-Hill. pag. 425.ISBN​ 978-0-07-136076-0.
  22. ^ Vargel, C.; Jacques, M.; Schmidt, diputado (2004). Corrosión del Aluminio. Elsevier. pag. 158.ISBN​ 978-0-08-044495-6.
  23. ^ abc Moss, Alex (2003). "Notas descriptivas del bloque P" (PDF) . Alquimista en línea . Consultado el 2 de junio de 2011 .
  24. ^ Lindberg, SE; Stratton, WJ (1998). "Especiación del mercurio atmosférico: concentraciones y comportamiento del mercurio gaseoso reactivo en el aire ambiente". Ciencia y Tecnología Ambiental . 32 (1): 49–57. Código Bib : 1998EnST...32...49L. doi :10.1021/es970546u.
  25. ^ Al-Niaimi, NS; Hamid, HA (1976). "Estabilidades de los complejos de níquel (II), cobre (II), zinc (II) y dioxouranio (II) de algunas β-dicetonas". Revista de Química Inorgánica y Nuclear . 3 (5): 849–852. doi :10.1016/0022-1902(77)80167-X.
  26. ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2ª ed. (el "Libro de Oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "elemento de transición". doi :10.1351/librooro.T06456
  27. ^ La esquiva especie de Hg (IV) se ha sintetizado en condiciones criogénicas.
  28. ^ Wang, Xuefang; Andrés, Lester; Riedel, Sebastián; Kaupp, Martín (2007). "El mercurio es un metal de transición: la primera evidencia experimental del HgF4". Angewandte Chemie . 119 (44): 8523–8527. Código Bib : 2007AngCh.119.8523W. doi : 10.1002/ange.200703710.
  29. ^ abcde Jensen, William B. (2003). "El lugar del zinc, el cadmio y el mercurio en la tabla periódica" (PDF) . Revista de Educación Química . 80 (8): 952–961. Código Bib : 2003JChEd..80..952J. doi :10.1021/ed080p952. Archivado desde el original (PDF) el 11 de junio de 2010 . Consultado el 6 de mayo de 2012 .
  30. ^ abcd Real Sociedad de Química . "Elementos visuales: grupo 2: metales alcalinotérreos". Elementos visuales . Real Sociedad de Química . Consultado el 13 de enero de 2012 .
  31. ^ Kirby, HW; Salutsky, Murrell L. (1964). La radioquímica del radio. Prensa de Academias Nacionales.[ enlace muerto permanente ]
  32. ^ HW Gäggeler (2007). "Química en fase gaseosa de elementos superpesados" (PDF) . Instituto Paul Scherrer . págs. 26-28. Archivado desde el original (PDF) el 20 de febrero de 2012.
  33. ^ abc Haire, Richard G. (2006). "Transactínidas y los elementos del futuro". En Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). La química de los elementos actínidos y transactínidos (3ª ed.). Dordrecht, Países Bajos: Springer Science+Business Media . pag. 1675.ISBN​ 978-1-4020-3555-5.
  34. ^ Fricke, Burkhard (1975). Elementos superpesados: una predicción de sus propiedades químicas y físicas. Estructura y Vinculación. vol. 21. págs. 89-144. doi :10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Consultado el 4 de octubre de 2013 . {{cite book}}: |journal=ignorado ( ayuda )
  35. ^ Richens, David T. (septiembre de 1997). La química de los iones de agua . J. Wiley. ISBN 978-0-471-97058-3.
  36. ^ Semanas 1933, pag. 20.
  37. ^ Greenwood y Earnshaw 1997, pág. 1201.
  38. ^ Rayo, Prafulla Chandra (1903). Una historia de la química hindú desde los primeros tiempos hasta mediados del siglo XVI: con textos, variantes, traducción e ilustraciones en sánscrito. vol. 1 (2ª ed.). Las obras químicas y farmacéuticas de Bengala. págs. 157-158.(texto de dominio público)
  39. ^ Arny, Henry Vinecome (1917). Principios de farmacia (2ª ed.). Compañía WB Saunders. pag. 483.
  40. ^ Habashi, Fathi. "Descubriendo el octavo metal" (PDF) . Asociación Internacional del Zinc (IZA). Archivado desde el original (PDF) el 4 de marzo de 2009 . Consultado el 13 de diciembre de 2008 .
  41. ^ Hoover, Herbert Clark (2003). Georgius Agricola de Re Metallica . Editorial Kessinger. pag. 409.ISBN​ 978-0-7661-3197-2.
  42. ^ Gerhartz, Wolfgang (1996). Enciclopedia de química industrial de Ullmann (5ª ed.). VHC. pag. 509.ISBN​ 978-3-527-20100-6.
  43. ^ Emsley 2001, pag. 502.
  44. ^ Semanas 1933, pag. 21.
  45. ^ ab Warren, Neville G. (2000). Excel Física Preliminar. Prensa Pascal. pag. 47.ISBN​ 978-1-74020-085-1.
  46. ^ "Celda galvánica". La nueva enciclopedia internacional . Dodd, Mead y compañía. 1903. pág. 80.
  47. ^ Algodón y otros. 1999, pág. 626.
  48. ^ "Cadmio". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . vol. 5 (4ª ed.). Nueva York: John Wiley & Sons. 1994.
  49. ^ Hermann (1818). "Noch ein schreiben über das neue Metall (Otra carta sobre el nuevo metal)". Annalen der Physik . 59 (5): 113-116. Código bibliográfico : 1818AnP....59..113H. doi : 10.1002/andp.18180590511.
  50. ^ Waterston, William; Burton, JH (1844). Cyclopædia de comercio, derecho mercantil, finanzas, geografía comercial y navegación. pag. 122.
  51. ^ Rowbotham, Thomas Leeson (1850). El arte de pintar paisajes con acuarelas, de T. y TL Rowbotham. pag. 10.
  52. ^ Ayres, Robert U.; Ayres, Leslie; Rade, Ingrid (2003). El ciclo de vida del cobre, sus coproductos y subproductos. Saltador. págs. 135-141. ISBN 978-1-4020-1552-6.
  53. ^ Burdun, GD (1958). "Sobre la nueva determinación del metro". Técnicas de Medición . 1 (3): 259–264. doi :10.1007/BF00974680. S2CID  121450003.
  54. ^ Cervezas, John S.; Penzes, William B. (mayo-junio de 1999). "El interferómetro de escala de longitud del NIST" (PDF) . Revista de Investigación del Instituto Nacional de Estándares y Tecnología . 104 (3): 226. doi :10.6028/jres.104.017. S2CID  2981956.
  55. ^ Marion, Jerry B. (1982). Física para la ciencia y la ingeniería . Publicaciones universitarias de CBS. pag. 3.ISBN​ 978-4-8337-0098-6.
  56. ^ "Mercurio y el medio ambiente: datos básicos". Environment Canada , Gobierno Federal de Canadá. 2004. Archivado desde el original el 15 de enero de 2007 . Consultado el 27 de marzo de 2008 .
  57. ^ Wright, David Curtis (2001). La Historia de China. Grupo editorial Greenwood. pag. 49.ISBN​ 978-0-313-30940-3.
  58. ^ Hesse, RW (2007). La joyería a través de la historia. Grupo editorial Greenwood. pag. 120.ISBN​ 978-0-313-33507-5.
  59. ^ ab Stillman, JM (2003). Historia de la alquimia y la química temprana. Editorial Kessinger. págs. 7–9. ISBN 978-0-7661-3230-6.[ enlace muerto permanente ]
  60. ^ Cox, R. (1997). La Columna del Fuego Celestial. Primera Editorial Mundial. pag. 260.ISBN​ 978-1-887472-30-2.
  61. ^ ab Hofmann, S.; et al. (1996). "El nuevo elemento 112". Zeitschrift für Physik A. 354 (1): 229–230. Código Bib : 1996ZPhyA.354..229H. doi :10.1007/BF02769517. S2CID  119975957.
  62. ^ Peluquero, Robert C.; Gäggeler, Heinz W.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich (2009). "El elemento 112 se llama Copernicio". Química Pura y Aplicada . 81 (7): 1331-1343. doi : 10.1351/PAC-REP-08-03-05 .
  63. ^ Wedepohl, K. Hans (1995). "La composición de la corteza continental". Geochimica et Cosmochimica Acta . 59 (7): 1217-1232. Código Bib : 1995GeCoA..59.1217W. doi :10.1016/0016-7037(95)00038-2.
  64. ^ ab Greenwood y Earnshaw 1997, pág. 1202.
  65. ^ Plachy, Jozef. "Precio medio anual del cadmio" (PDF) . USGS . Consultado el 16 de junio de 2010 .
  66. ^ Fthenakis, V. (2004). "Análisis del impacto del ciclo de vida del cadmio en la producción fotovoltaica de CdTe". Reseñas de energías renovables y sostenibles . 8 (4): 303–334. doi :10.1016/j.rser.2003.12.001.
  67. ^ Fleischer, Michael (1980). "Nuevos nombres de minerales" (PDF) . Mineralogista estadounidense . 65 : 1065-1070.
  68. ^ Ehrlich, HL; Newman DK (2008). Geomicrobiología. Prensa CRC. pag. 265.ISBN​ 978-0-8493-7906-2.
  69. ^ Rytuba, James J (2003). "Mercurio procedente de depósitos minerales y potencial impacto ambiental". Geología Ambiental . 43 (3): 326–338. doi :10.1007/s00254-002-0629-5. S2CID  127179672.
  70. ^ Tolcin, AC (2011). "Resúmenes de productos minerales 2009: zinc" (PDF) . Encuesta geológica de los Estados Unidos . Consultado el 6 de junio de 2011 .
  71. ^ "Estrategia de asociación con el país: Irán: 2011-2012". ECO Banco de Comercio y Desarrollo. Archivado desde el original el 26 de octubre de 2011 . Consultado el 6 de junio de 2011 .
  72. ^ "IRÁN: un mercado en crecimiento con un enorme potencial". IMRG. 5 de julio de 2010. Archivado desde el original el 17 de febrero de 2013 . Consultado el 3 de marzo de 2010 .
  73. ^ Cohen, David (2007). "Auditoría de la Tierra". Científico nuevo . 194 (2605): 8. doi :10.1016/S0262-4079(07)61315-3.
  74. ^ "La Universidad de Augsberg calcula cuándo se agotan nuestros materiales". IDTechEx. 2007-06-04 . Consultado el 9 de diciembre de 2008 .
  75. ^ Gordon, RB; Bertram, M.; Graedel, TE (2006). "Existencias de metales y sostenibilidad". Procedimientos de la Academia Nacional de Ciencias . 103 (5): 1209–14. Código Bib : 2006PNAS..103.1209G. doi : 10.1073/pnas.0509498103 . PMC 1360560 . PMID  16432205. 
  76. ^ Producción mundial de minerales (Informe). Londres: Servicio Geológico Británico, NERC. 2007.
  77. ^ Acerca de la regla de Mercurio Archivado el 1 de mayo de 2012 en la Wayback Machine.
  78. ^ "Zinc: producción minera mundial (contenido de zinc del concentrado) por país" (PDF) . Anuario de Minerales 2006: Zinc : Cuadro 15. Febrero de 2008 . Consultado el 19 de enero de 2009 .
  79. ^ Rosenqvist, Terkel (1922). Principios de la metalurgia extractiva (2 ed.). Prensa Académica Tapir. págs.7, 16, 186. ISBN 978-82-519-1922-7.
  80. ^ abc Porter, Frank C. (1991). Manual de zinc. Prensa CRC. ISBN 978-0-8247-8340-2.
  81. ^ Bodsworth, Colin (1994). La Extracción y Refinación de Metales . Prensa CRC. pag. 148.ISBN​ 978-0-8493-4433-6.
  82. ^ Gupta, CK; Mukherjee, TK (1990). Hidrometalurgia en Procesos de Extracción . Prensa CRC. pag. 62.ISBN​ 978-0-8493-6804-2.
  83. ^ Consejo Nacional de Investigaciones, Panel sobre Cadmio, Comité de Aspectos Técnicos del Material Crítico y Estratégico (1969). Tendencias en el uso de cadmio: informe. Consejo Nacional de Investigaciones, Academia Nacional de Ciencias-Academia Nacional de Ingeniería. págs. 1–3.
  84. ^ Scoullos, Michael J (31 de diciembre de 2001). Mercurio, cadmio, plomo: manual para políticas y regulaciones sostenibles sobre metales pesados. Saltador. págs. 104-116. ISBN 978-1-4020-0224-3.
  85. ^ Rytuba, James J. (2003). "Mercurio procedente de depósitos minerales y potencial impacto ambiental". Geología Ambiental . 43 (3): 326–338. doi :10.1007/s00254-002-0629-5. S2CID  127179672.
  86. ^ Vallero, Daniel A. (2008). Fundamentos de la contaminación del aire. Elsevier. págs. 865–866. ISBN 978-0-12-373615-4.
  87. ^ Peluquero, Robert C.; Gäggeler, Heinz W.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich (2009). «Descubrimiento del elemento de número atómico 112 (Informe Técnico IUPAC)» (PDF) . Química Pura y Aplicada . 81 (7): 1331. doi :10.1351/PAC-REP-08-03-05. S2CID  95703833.
  88. ^ Stwertka 1998, pag.  [ página necesaria ] .
  89. ^ Emsley 2001, págs. 499–505.
  90. ^ ab Smith, CJE; Higgs, MS; Baldwin, KR (20 de abril de 1999). "Avances en los revestimientos protectores y su aplicación a aeronaves envejecidas" (PDF) . RTO MP-25. Archivado desde el original (PDF) el 4 de marzo de 2016 . Consultado el 29 de mayo de 2011 .
  91. ^ Newman, Juan (2004). Sistemas Electroquímicos . Nueva Jersey: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-47756-3.
  92. ^ ab "Zinc: producción minera mundial (contenido de zinc del concentrado) por país" (PDF) . Anuario de minerales 2009: zinc . Washington, DC: Servicio Geológico de Estados Unidos. Febrero de 2010 . Consultado el 6 de junio de 2010 .
  93. ^ abcde Lehto 1968, pag. 829.
  94. ^ Bounoughaz, M.; Salhi, E.; Bencina, K.; Ghali, E.; Dalard, F. (2003). "Un estudio comparativo del comportamiento electroquímico del zinc argelino y un zinc procedente de un ánodo de sacrificio comercial". Revista de ciencia de materiales . 38 (6): 1139-1145. Código Bib : 2003JMatS..38.1139B. doi :10.1023/A:1022824813564. S2CID  135744939.
  95. ^ Stwertka 1998, pag. 99.
  96. ^ Besenhard, Jürgen O. (1999). Manual de materiales para baterías (PDF) . Wiley-VCH. Bibcode : 1999hbm..libro.....B. ISBN 978-3-527-29469-5. Consultado el 8 de octubre de 2008 .
  97. ^ Wiaux, JP; Waefler, J.-P. (1995). "Reciclaje de baterías de zinc: un desafío económico en la gestión de residuos de consumo". Revista de fuentes de energía . 57 (1–2): 61–65. Código Bib : 1995JPS....57...61W. doi :10.1016/0378-7753(95)02242-2.
  98. ^ Culter, T. (1996). "Una guía de diseño para la tecnología de baterías recargables de zinc-aire". Registro de la conferencia Southcon/96 . pag. 616. doi :10.1109/SOUTHC.1996.535134. ISBN 978-0-7803-3268-3. S2CID  106826667.
  99. ^ Whartman, Jonathan; Marrón, Ian. "Híbrido batería-batería de zinc-aire para alimentar scooters eléctricos y autobuses eléctricos" (PDF) . El XV Simposio Internacional de Vehículos Eléctricos. Archivado desde el original (PDF) el 12 de marzo de 2006 . Consultado el 8 de octubre de 2008 .
  100. ^ Cooper, JF; Fleming, D.; Hargrove, D.; Koopman; R.; Peterman, K. (1995). "Una batería recargable de zinc/aire para la propulsión de vehículos eléctricos de flotas". Informe técnico de Sti/Recon de la NASA N. 96 . Conferencia y exposición de tecnología de transporte futura de la Sociedad de Ingenieros Automotrices: 11394. Bibcode : 1995STIN...9611394C. OSTI  82465.
  101. ^ "Aleaciones de fundición a presión". Maybrook, Nueva York: Aleaciones del Este . Consultado el 19 de enero de 2009 .
  102. ^ Buxbaum, Gunter; Pfaff, Gerhard (2005). "Pigmentos de cadmio". Pigmentos inorgánicos industriales . Wiley-VCH. págs. 121-123. ISBN 978-3-527-30363-2.[ enlace muerto permanente ]
  103. ^ "Recogida de pilas; reciclaje, protección de la naturaleza". Unión Europea . Consultado el 4 de noviembre de 2008 .
  104. ^ Hopkinson, GR; Goodman, TM; Príncipe, SR (2004). Una guía para el uso y calibración de equipos de matriz de detectores . Prensa SPIE. pag. 125. Código Bib : 2004gucd.book.....H. ISBN 978-0-8194-5532-1.
  105. ^ "Ley de reducción de mercurio de 2003". Estados Unidos. Congreso. Senado. Comisión de Medio Ambiente y Obras Públicas . Consultado el 6 de junio de 2009 .
  106. ^ Surmann, P.; Zeyat, H. (noviembre de 2005). "Análisis voltamétrico mediante electrodo sin mercurio autorrenovable". Química Analítica y Bioanalítica . 383 (6): 1009–13. doi :10.1007/s00216-005-0069-7. PMID  16228199. S2CID  22732411.
  107. ^ FDA. "Timerosal en vacunas". Administración de Alimentos y Medicamentos . Consultado el 25 de octubre de 2006 .
  108. ^ "Anuario de productos básicos de CRB (anual)". Anuario de productos básicos de CRB : 173. 2000. ISSN  1076-2906.
  109. ^ Leopoldo, BR (2002). "Capítulo 3: Procesos de fabricación que involucran mercurio. Uso y liberación de mercurio en los Estados Unidos" (PDF) . Laboratorio Nacional de Investigación sobre Gestión de Riesgos, Oficina de Investigación y Desarrollo, Agencia de Protección Ambiental de EE. UU., Cincinnati, Ohio. Archivado desde el original (PDF) el 21 de junio de 2007 . Consultado el 1 de mayo de 2007 .
  110. ^ "Diagrama en línea de cloro del proceso de la celda de mercurio". Eurocloro. Archivado desde el original el 18 de septiembre de 2011 . Consultado el 9 de abril de 2012 .
  111. ^ abc Broadley, señor; Blanco, PJ; Hammond, JP; Zelko, I.; Lux, A. (2007). "Zinc en plantas". Nuevo fitólogo . 173 (4): 677–702. doi : 10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x . PMID  17286818.
  112. ^ Prasad AS (2008). "Zinc en la salud humana: efecto del zinc sobre las células inmunes". Mol. Med . 14 (5–6): 353–7. doi : 10.2119/2008-00033.Prasad. PMC 2277319 . PMID  18385818. 
  113. ^ El papel del zinc en los microorganismos se analiza particularmente en: Sugarman, B. (1983). "Zinc e infección". Reseñas de Enfermedades Infecciosas . 5 (1): 137–47. doi : 10.1093/clinids/5.1.137. PMID  6338570.
  114. ^ Pista, L.; Gabriel, P. (2000). "El zinc y el sistema inmunológico". Proc Nutr Soc . 59 (4): 541–52. doi : 10.1017/S0029665100000781 . PMID  11115789.
  115. ^ Wapnir, Raúl A. (1990). Nutrición Proteica y Absorción Mineral. Boca Ratón, Florida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-5227-0.
  116. ^ Hambidge, KM; Krebs, NF (2007). "Deficiencia de zinc: un desafío especial". J. Nutr . 137 (4): 1101–5. doi : 10.1093/jn/137.4.1101 . PMID  17374687.
  117. ^ Connie W. Bales; Christine Seel Ritchie (21 de mayo de 2009). Manual de nutrición clínica y envejecimiento. Saltador. págs. 151–. ISBN 978-1-60327-384-8. Consultado el 23 de junio de 2011 .
  118. ^ Maret, W.; Sandstead, HH (2006). "Requerimientos de zinc y riesgos y beneficios de la suplementación con zinc". Revista de Oligoelementos en Medicina y Biología . 20 (1): 3–18. doi :10.1016/j.jtemb.2006.01.006. PMID  16632171.
  119. ^ Panel sobre micronutrientes del Instituto de Medicina (EE. UU.) (2001). Zinc – Resumen. Instituto de Medicina , Junta de Alimentación y Nutrición. doi :10.17226/10026. ISBN 978-0-309-07279-3. PMID  25057538 . Consultado el 30 de marzo de 2010 . {{cite book}}: |work=ignorado ( ayuda )
  120. ^ Nogawa, Koji; Kobayashi, E.; Okubo, Y.; Suwazono, Y. (2004). "Exposición ambiental al cadmio, efectos adversos y medidas preventivas en Japón". Biometales . 17 (5): 581–587. doi :10.1023/B:BIOM.0000045742.81440.9c. PMID  15688869. S2CID  8053594.
  121. ^ Mozaffarian D, Rimm EB (2006). "Consumo de pescado, contaminantes y salud humana: evaluación de los riesgos y beneficios". JAMA . 296 (15): 1885–99. doi : 10.1001/jama.296.15.1885 . PMID  17047219.

Bibliografía