El magnesio es un elemento químico ; tiene símbolo Mg y número atómico 12. Es un metal gris brillante que tiene baja densidad, bajo punto de fusión y alta reactividad química. Al igual que los demás metales alcalinotérreos (grupo 2 de la tabla periódica ), se presenta de forma natural sólo en combinación con otros elementos y casi siempre tiene un estado de oxidación de +2. Reacciona fácilmente con el aire para formar una fina capa de pasivación de óxido de magnesio que inhibe una mayor corrosión del metal. El metal libre arde con una luz blanca brillante. El metal se obtiene principalmente por electrólisis de sales de magnesio obtenidas de salmuera . Es menos denso que el aluminio y se utiliza principalmente como componente en aleaciones resistentes y ligeras que contienen aluminio.
En el cosmos , el magnesio se produce en estrellas grandes y envejecidas mediante la adición secuencial de tres núcleos de helio a un núcleo de carbono . Cuando estas estrellas explotan como supernovas , gran parte del magnesio es expulsado al medio interestelar , donde puede reciclarse en nuevos sistemas estelares. El magnesio es el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre [13] y el cuarto elemento más común en la Tierra (después del hierro , el oxígeno y el silicio ), constituyendo el 13% de la masa del planeta y una gran fracción del manto del planeta . Es el tercer elemento más abundante disuelto en el agua de mar, después del sodio y el cloro . [14]
Este elemento es el undécimo elemento más abundante en masa en el cuerpo humano y es esencial para todas las células y unas 300 enzimas . [15] Los iones de magnesio interactúan con compuestos de polifosfato como ATP , ADN y ARN . Cientos de enzimas requieren iones de magnesio para funcionar. Los compuestos de magnesio se usan con fines medicinales como laxantes y antiácidos comunes (como la leche de magnesia ) y para estabilizar la excitación nerviosa anormal o el espasmo de los vasos sanguíneos en afecciones como la eclampsia . [15]
El magnesio elemental es un metal ligero de color blanco grisáceo, con dos tercios de la densidad del aluminio. El magnesio tiene el punto de fusión más bajo (923 K (650 °C)) y el punto de ebullición más bajo (1363 K (1090 °C)) de todos los metales alcalinotérreos. [dieciséis]
El magnesio policristalino puro es frágil y se fractura fácilmente a lo largo de las bandas de corte . Se vuelve mucho más maleable cuando se alea con pequeñas cantidades de otros metales, como un 1% de aluminio. [17] La maleabilidad del magnesio policristalino también se puede mejorar significativamente reduciendo su tamaño de grano a aprox. 1 micrón o menos. [18]
Cuando está finamente pulverizado, el magnesio reacciona con el agua para producir gas hidrógeno:
Sin embargo, esta reacción es mucho menos dramática que las reacciones de los metales alcalinos con agua, porque el hidróxido de magnesio se acumula en la superficie del metal magnesio e inhibe la reacción posterior. [19]
Se empaña ligeramente cuando se expone al aire, aunque, a diferencia de los metales alcalinotérreos más pesados , un ambiente libre de oxígeno es innecesario para el almacenamiento porque el magnesio está protegido por una fina capa de óxido que es bastante impermeable y difícil de eliminar. [20]
La reacción directa del magnesio con aire u oxígeno a presión ambiente forma sólo el óxido "normal" MgO. Sin embargo, este óxido se puede combinar con peróxido de hidrógeno para formar peróxido de magnesio , MgO 2 , y a baja temperatura el peróxido se puede hacer reaccionar aún más con ozono para formar superóxido de magnesio Mg(O 2 ) 2 . [21]
El magnesio reacciona con el agua a temperatura ambiente, aunque reacciona mucho más lentamente que el calcio, un metal similar del grupo 2. [20] Cuando se sumerge en agua, se forman lentamente burbujas de hidrógeno en la superficie del metal; Esta reacción ocurre mucho más rápidamente con el magnesio en polvo. [20] La reacción también ocurre más rápido con temperaturas más altas (ver § Precauciones de seguridad). La reacción reversible del magnesio con el agua se puede aprovechar para almacenar energía y hacer funcionar un motor a base de magnesio . El magnesio también reacciona exotérmicamente con la mayoría de los ácidos, como el ácido clorhídrico (HCl), produciendo cloruro de magnesio y gas hidrógeno, similar a la reacción del HCl con aluminio, zinc y muchos otros metales. [22]
El magnesio es altamente inflamable , especialmente cuando se pulveriza o se corta en tiras finas, aunque es difícil encenderlo en masa o a granel. [20] Las temperaturas de la llama del magnesio y las aleaciones de magnesio pueden alcanzar los 3100 °C (5610 °F), [23] aunque la altura de la llama sobre el metal en llamas suele ser inferior a 300 mm (12 pulgadas). [24] Una vez encendidos, estos incendios son difíciles de extinguir porque resisten varias sustancias comúnmente utilizadas para apagar incendios; la combustión continúa en nitrógeno (formando nitruro de magnesio ), en dióxido de carbono (formando óxido de magnesio y carbono ) y en agua (formando óxido de magnesio e hidrógeno, que también arde debido al calor en presencia de oxígeno adicional). Esta propiedad se utilizó en armas incendiarias durante los bombardeos incendiarios de ciudades durante la Segunda Guerra Mundial , donde la única defensa civil práctica era sofocar una bengala encendida bajo arena seca para excluir la atmósfera de la combustión.
El magnesio también se puede utilizar como encendedor de termita , una mezcla de polvo de aluminio y óxido de hierro que se enciende sólo a una temperatura muy alta.
Los compuestos de organomagnesio están muy extendidos en la química orgánica . Se encuentran comúnmente como reactivos de Grignard , formados por la reacción del magnesio con haloalcanos . Ejemplos de reactivos de Grignard son el bromuro de fenilmagnesio y el bromuro de etilmagnesio . Los reactivos de Grignard funcionan como un nucleófilo común , atacando al grupo electrófilo como el átomo de carbono que está presente dentro del enlace polar de un grupo carbonilo .
Un reactivo de organomagnesio destacado además de los reactivos de Grignard es el antraceno de magnesio , en el que el magnesio forma un puente 1,4 sobre el anillo central. Se utiliza como fuente de magnesio altamente activo. El aducto relacionado butadieno -magnesio sirve como fuente para el dianión butadieno.
El magnesio en química orgánica también aparece como compuestos de magnesio de baja valencia , principalmente formando iones diatómicos en el estado de oxidación +1, pero más recientemente también con estado de oxidación cero o una mezcla de estados +1 y cero. [25] Estos compuestos encuentran aplicación sintética como agentes reductores y fuentes de átomos metálicos nucleofílicos.
Cuando se quema en el aire, el magnesio produce una luz blanca brillante que incluye fuertes longitudes de onda ultravioleta. En los primeros tiempos de la fotografía se utilizaba polvo de magnesio ( polvo para flash ) para iluminar a los sujetos . [26] [27] Posteriormente, el filamento de magnesio se utilizó en flashes fotográficos de un solo uso encendidos eléctricamente . El polvo de magnesio se utiliza en fuegos artificiales y bengalas marinas donde se requiere una luz blanca brillante. También se utilizó para diversos efectos teatrales, [28] como relámpagos, [29] destellos de pistola, [30] y apariciones sobrenaturales. [31]
La presencia de iones de magnesio se puede detectar mediante la adición de cloruro de amonio , hidróxido de amonio y fosfato monosódico a una solución acuosa o diluida de HCl de la sal. La formación de un precipitado blanco indica la presencia de iones de magnesio.
También se puede utilizar colorante azo violeta , que se vuelve azul intenso en presencia de una solución alcalina de sal de magnesio. El color se debe a la adsorción del violeta azo por el Mg(OH) 2 .
El magnesio es el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre en masa y empatado en séptimo lugar con el hierro en molaridad . [13] Se encuentra en grandes depósitos de magnesita , dolomita y otros minerales , y en aguas minerales, donde el ion magnesio es soluble.
Aunque el magnesio se encuentra en más de 60 minerales , sólo la dolomita , la magnesita , la brucita , la carnalita , el talco y el olivino tienen importancia comercial.
el magnesio2+
El catión es el segundo catión más abundante en el agua de mar (aproximadamente 1 ⁄ 8 de la masa de iones de sodio en una muestra determinada), lo que hace que el agua de mar y la sal marina sean fuentes comerciales atractivas de Mg. Para extraer el magnesio, se añade hidróxido de calcio al agua de mar para formar un precipitado de hidróxido de magnesio .
El hidróxido de magnesio ( brucita ) es insoluble en agua y puede filtrarse y hacerse reaccionar con ácido clorhídrico para producir cloruro de magnesio concentrado .
A partir del cloruro de magnesio, la electrólisis produce magnesio.
En 2013, el consumo de aleaciones de magnesio era inferior a un millón de toneladas al año, en comparación con los 50 millones de toneladas de aleaciones de aluminio . Su uso ha estado históricamente limitado por la tendencia de las aleaciones de Mg a corroerse, [32] arrastrarse a altas temperaturas y arder. [33]
En las aleaciones de magnesio, la presencia de hierro , níquel , cobre o cobalto activa fuertemente la corrosión . En cantidades más que trazas, estos metales precipitan como compuestos intermetálicos , y los lugares del precipitado funcionan como sitios catódicos activos que reducen el agua, provocando la pérdida de magnesio. [33] Controlar la cantidad de estos metales mejora la resistencia a la corrosión. Una cantidad suficiente de manganeso supera los efectos corrosivos del hierro. Esto requiere un control preciso de la composición, lo que aumenta los costes. [33] La adición de un veneno catódico captura el hidrógeno atómico dentro de la estructura de un metal. Esto evita la formación de gas hidrógeno libre, un factor esencial en los procesos químicos corrosivos. La adición de aproximadamente una entre trescientas partes de arsénico reduce la velocidad de corrosión del magnesio en una solución salina en un factor de casi diez. [33] [34]
La tendencia del magnesio a deslizarse (deformarse gradualmente) a altas temperaturas se reduce en gran medida al alearlo con zinc y elementos de tierras raras . [35] La inflamabilidad se reduce significativamente con una pequeña cantidad de calcio en la aleación. [33] Mediante el uso de elementos de tierras raras, es posible fabricar aleaciones de magnesio que no puedan incendiarse a temperaturas más altas en comparación con el líquido del magnesio y, en algunos casos, potencialmente empujarlo cerca del punto de ebullición del magnesio. [36]
El magnesio forma una variedad de compuestos importantes para la industria y la biología, incluidos carbonato de magnesio , cloruro de magnesio , citrato de magnesio , hidróxido de magnesio (leche de magnesia), óxido de magnesio , sulfato de magnesio y sulfato de magnesio heptahidratado ( sales de Epsom ).
El magnesio tiene tres isótopos estables :24
magnesio ,25
mg y26
Mg . Todos están presentes en cantidades significativas en la naturaleza (ver tabla de isótopos arriba). Alrededor del 79% del Mg es24
Mg . El isótopo28
El magnesio es radiactivo y entre los años 1950 y 1970 fue producido por varias centrales nucleares para su uso en experimentos científicos. Este isótopo tiene una vida media relativamente corta (21 horas) y su uso estaba limitado por los tiempos de envío.
El nucleido26
El magnesio ha encontrado aplicación en geología isotópica , similar a la del aluminio.26
El Mg es un producto hijo radiogénico de26Al , que tiene una vida media de 717.000 años. Cantidades excesivas de estable26
Se ha observado Mg en las inclusiones ricas en Ca-Al de algunos meteoritos de condritas carbonosas . Esta abundancia anómala se atribuye a la descomposición de su progenitor.26
Al en las inclusiones, y los investigadores concluyen que tales meteoritos se formaron en la nebulosa solar antes de la26
Al había decaído. Estos se encuentran entre los objetos más antiguos del Sistema Solar y contienen información conservada sobre su historia temprana.
Es convencional trazar26
mg /24
Mg frente a una relación Al/Mg. En un gráfico de datación isócrona , la relación Al/Mg trazada es27
Al /24
Mg . La pendiente de la isócrona no tiene importancia para la edad, pero indica la inicial.26
Al /27
Relación de Al en la muestra en el momento en que los sistemas se separaron de un reservorio común.
La producción mundial fue de aproximadamente 1.100 kt en 2017, y la mayor parte se produjo en China (930 kt) y Rusia (60 kt). [37] Estados Unidos fue en el siglo XX el principal proveedor mundial de este metal, suministrando el 45% de la producción mundial incluso en 1995. Desde el dominio chino del proceso Pidgeon, la cuota de mercado estadounidense es del 7%, con una Queda el único productor estadounidense: US Magnesium, una empresa del Grupo Renco en Utah nacida de la ahora desaparecida Magcorp. [38]
En septiembre de 2021, China tomó medidas para reducir la producción de magnesio como resultado de una iniciativa gubernamental para reducir la disponibilidad de energía para las industrias manufactureras, lo que provocó un aumento significativo de los precios. [39]
China depende casi por completo del proceso silicotérmico Pidgeon (la reducción del óxido a altas temperaturas con silicio, a menudo proporcionada por una aleación de ferrosilicio en la que el hierro no es más que un espectador en las reacciones) para obtener el metal. [40] El proceso también se puede llevar a cabo con carbón a aproximadamente 2300 °C:
En Estados Unidos, el magnesio se obtiene principalmente con el proceso Dow , mediante electrólisis de cloruro de magnesio fundido a partir de salmuera y agua de mar . Una solución salina que contiene Mg.2+
Los iones se tratan primero con cal (óxido de calcio) y se recoge el hidróxido de magnesio precipitado:
Luego, el hidróxido se convierte en cloruro de magnesio tratándolo con ácido clorhídrico y calentando el producto para eliminar el agua:
Luego, la sal se electroliza en estado fundido. En el cátodo , el Mg2+
El ion se reduce por dos electrones a magnesio metálico:
En el ánodo , cada par de Cl−
Los iones se oxidan a cloro gaseoso, liberando dos electrones para completar el circuito:
Un nuevo proceso, la tecnología de membrana de óxido sólido, implica la reducción electrolítica de MgO. En el cátodo, Mg2+
El ion se reduce en dos electrones a magnesio metálico. El electrolito es circonio estabilizado con itria (YSZ). El ánodo es un metal líquido. En el YSZ/ánodo de metal líquido O2-
está oxidado. Una capa de grafito bordea el ánodo de metal líquido y en esta interfaz el carbono y el oxígeno reaccionan para formar monóxido de carbono. Cuando se utiliza plata como ánodo de metal líquido, no se necesita carbono ni hidrógeno reductor, y sólo se desprende oxígeno gaseoso en el ánodo. [41] Se ha informado que este método proporciona una reducción del 40% en el costo por libra con respecto al método de reducción electrolítica. [42]
El nombre magnesio se origina de la palabra griega para lugares relacionados con la tribu de los Magnetes , ya sea un distrito en Tesalia llamado Magnesia [43] o Magnesia ad Sipylum , ahora en Turquía. [44] Está relacionado con la magnetita y el manganeso , que también se originaron en esta zona, y requirieron diferenciación como sustancias separadas. Ver manganeso para esta historia.
En 1618, un granjero de Epsom, Inglaterra, intentó dar agua a sus vacas de un pozo local. Las vacas se negaron a beber debido al sabor amargo del agua, pero el granjero notó que el agua parecía curar rasguños y erupciones. La sustancia obtenida al evaporar el agua pasó a ser conocida como sales de Epsom y su fama se extendió. [45] Finalmente se reconoció como sulfato de magnesio hidratado, MgSO
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2O. _ [ cita necesaria ]
El metal en sí fue aislado por primera vez por Sir Humphry Davy en Inglaterra en 1808. Utilizó electrólisis en una mezcla de magnesia y óxido de mercurio . [46] Antoine Bussy lo preparó en forma coherente en 1831. La primera sugerencia de Davy para un nombre fue 'magnium', [46] pero el nombre magnesio se usa ahora en la mayoría de los idiomas europeos. [ cita necesaria ]
El magnesio es el tercer metal estructural más utilizado, después del hierro y el aluminio. [47] Las principales aplicaciones del magnesio son, en orden: aleaciones de aluminio, fundición a presión (aleado con zinc ), [48] eliminación de azufre en la producción de hierro y acero, y producción de titanio en el proceso Kroll . [49]
El magnesio se utiliza en aleaciones y materiales ligeros. Por ejemplo, cuando se infunde con nanopartículas de carburo de silicio , tiene una fuerza específica extremadamente alta. [50]
Históricamente, el magnesio fue uno de los principales metales de construcción aeroespacial y se utilizó para los aviones militares alemanes ya en la Primera Guerra Mundial y ampliamente para los aviones alemanes en la Segunda Guerra Mundial. Los alemanes acuñaron el nombre " Elektron " para la aleación de magnesio, término que todavía se utiliza en la actualidad. En la industria aeroespacial comercial, el magnesio generalmente estaba restringido a componentes relacionados con motores, debido a los riesgos de incendio y corrosión. El uso de aleaciones de magnesio en el sector aeroespacial está aumentando en el siglo XXI, impulsado por la importancia del ahorro de combustible. [51] Los recientes avances en metalurgia y fabricación han permitido que las aleaciones de magnesio actúen como sustitutos de las aleaciones de aluminio y acero en determinadas aplicaciones. [52] [53]
Tanto AJ62A como AE44 son desarrollos recientes en aleaciones de magnesio de alta temperatura y baja fluencia . La estrategia general para este tipo de aleaciones es formar precipitados intermetálicos en los límites de los granos , por ejemplo añadiendo mischmetal o calcio . [63]
Debido a su baja densidad y sus buenas propiedades mecánicas y eléctricas, el magnesio se utiliza para la fabricación de teléfonos móviles, ordenadores portátiles y tabletas , cámaras y otros componentes electrónicos. [64] Se utilizó como una característica premium debido a su peso ligero en algunas computadoras portátiles de 2020. [sesenta y cinco]
Investigaciones recientes prometen un alto potencial de desarrollo de materiales de magnesio como material de implante reabsorbible (por ejemplo, como stent) para el cuerpo humano. Los elementos comunes de las aleaciones de magnesio son el calcio y el zinc , [66] pero también se investigan las tierras raras y la plata. [67] El comportamiento de corrosión por contacto es una ventaja decisiva cuando se utiliza como material de implante durante un período de tiempo limitado, ya que se disolvería sin riesgo después de un cierto período de tiempo. Esto eliminaría los riesgos y costos de una operación para retirar el implante.
El magnesio, al estar fácilmente disponible y relativamente no tóxico, tiene una variedad de usos:
Los compuestos de magnesio, principalmente óxido de magnesio (MgO), se utilizan como material refractario en revestimientos de hornos para producir hierro , acero , metales no ferrosos , vidrio y cemento . El óxido de magnesio y otros compuestos de magnesio también se utilizan en las industrias agrícola, química y de la construcción. El óxido de magnesio procedente de la calcinación se utiliza como aislante eléctrico en cables resistentes al fuego . [72]
Se está investigando el hidruro de magnesio como forma de almacenar hidrógeno. [ cita necesaria ]
El magnesio reacciona con haloalcanos para dar reactivos de Grignard , que se utilizan para una amplia variedad de reacciones orgánicas que forman enlaces carbono-carbono . [73]
Las sales de magnesio se incluyen en diversos alimentos , fertilizantes (el magnesio es un componente de la clorofila ) y medios de cultivo de microbios . [ cita necesaria ]
El sulfito de magnesio se utiliza en la fabricación de papel ( proceso de sulfito ). [ cita necesaria ]
El fosfato de magnesio se utiliza para proteger la madera utilizada en la construcción. [ cita necesaria ]
El hexafluorosilicato de magnesio se utiliza para textiles a prueba de polillas . [ cita necesaria ]
La importante interacción entre los iones fosfato y magnesio hace que el magnesio sea esencial para la química básica de los ácidos nucleicos de todas las células de todos los organismos vivos conocidos. Más de 300 enzimas requieren iones de magnesio para su acción catalítica, incluidas todas las enzimas que utilizan o sintetizan ATP y aquellas que utilizan otros nucleótidos para sintetizar ADN y ARN . La molécula de ATP normalmente se encuentra en un quelato con un ion magnesio. [74]
Las especias, los frutos secos, los cereales , el cacao y las verduras son buenas fuentes de magnesio. [15] Las verduras de hojas verdes como las espinacas también son ricas en magnesio. [75]
En el Reino Unido , los valores diarios recomendados de magnesio son 300 mg para hombres y 270 mg para mujeres. [76] En los EE. UU., las cantidades dietéticas recomendadas (RDA) son 400 mg para hombres de 19 a 30 años y 420 mg para mayores; para mujeres, 310 mg para edades de 19 a 30 años y 320 mg para personas mayores. [77]
Se encuentran disponibles numerosas preparaciones farmacéuticas de magnesio y suplementos dietéticos . En dos ensayos en humanos, el óxido de magnesio, una de las formas más comunes en los suplementos dietéticos de magnesio debido a su alto contenido de magnesio por peso, era menos biodisponible que el citrato , cloruro, lactato o aspartato de magnesio. [78] [79]
El cuerpo de un adulto tiene entre 22 y 26 gramos de magnesio, [15] [80] con un 60% en el esqueleto , un 39% intracelular (20% en el músculo esquelético) y un 1% extracelular. [15] Los niveles séricos suelen ser de 0,7 a 1,0 mmol/L o de 1,8 a 2,4 mEq/L. Los niveles séricos de magnesio pueden ser normales incluso cuando el magnesio intracelular es deficiente. Los mecanismos para mantener el nivel de magnesio en el suero varían la absorción gastrointestinal y la excreción renal . El magnesio intracelular se correlaciona con el potasio intracelular . El aumento de magnesio reduce el calcio [81] y puede prevenir la hipercalcemia o causar hipocalcemia según el nivel inicial. [81] Tanto las condiciones de ingesta baja como alta de proteínas inhiben la absorción de magnesio, al igual que la cantidad de fosfato , fitato y grasa en el intestino. El magnesio dietético no absorbido se excreta en las heces; El magnesio absorbido se excreta por la orina y el sudor. [82]
El nivel de magnesio se puede evaluar midiendo las concentraciones de magnesio en suero y eritrocitos junto con el contenido de magnesio en orina y heces , pero las pruebas de carga de magnesio intravenoso son más precisas y prácticas. [83] Una retención del 20% o más de la cantidad inyectada indica deficiencia. [84] Hasta 2004, no se ha establecido ningún biomarcador para el magnesio. [85]
Se pueden controlar las concentraciones de magnesio en plasma o suero para comprobar su eficacia y seguridad en quienes reciben el fármaco terapéuticamente , para confirmar el diagnóstico en posibles víctimas de intoxicación o para ayudar en la investigación forense en un caso de sobredosis mortal. Los recién nacidos de madres que recibieron sulfato de magnesio parenteral durante el parto pueden presentar toxicidad con niveles séricos normales de magnesio. [86]
Los niveles bajos de magnesio en plasma ( hipomagnesemia ) son comunes: se encuentran en 2,5 a 15% de la población general. [87] De 2005 a 2006, el 48 por ciento de la población de Estados Unidos consumió menos magnesio de lo recomendado en la ingesta dietética de referencia . [88] Otras causas son el aumento de la pérdida renal o gastrointestinal, un aumento del desplazamiento intracelular y el tratamiento antiácido con inhibidores de la bomba de protones. La mayoría son asintomáticos, pero pueden ocurrir síntomas atribuibles a disfunción neuromuscular , cardiovascular y metabólica. [87] El alcoholismo se asocia a menudo con la deficiencia de magnesio. Los niveles crónicamente bajos de magnesio sérico se asocian con síndrome metabólico , diabetes mellitus tipo 2 , fasciculación e hipertensión. [89]
Clasificadas por tipo de sal de magnesio, otras aplicaciones terapéuticas incluyen:
La sobredosis procedente únicamente de fuentes dietéticas es poco probable porque los riñones filtran rápidamente el exceso de magnesio en la sangre , [87] y la sobredosis es más probable en presencia de insuficiencia renal. A pesar de esto, la terapia con megadosis ha causado la muerte en un niño pequeño [96] e hipermagnesemia grave en una mujer [97] y una niña [98] que tenían riñones sanos. Los síntomas más comunes de sobredosis son náuseas , vómitos y diarrea ; otros síntomas incluyen hipotensión , confusión, frecuencia cardíaca y respiratoria más lenta , deficiencias de otros minerales, coma , arritmia cardíaca y muerte por paro cardíaco . [81]
Las plantas necesitan magnesio para sintetizar la clorofila , esencial para la fotosíntesis . [99] El magnesio en el centro del anillo de porfirina en la clorofila funciona de manera similar al hierro en el centro del anillo de porfirina en el hemo . La deficiencia de magnesio en las plantas provoca un amarillamiento tardío entre las venas de las hojas, [100] especialmente en las hojas más viejas, y puede corregirse aplicando al suelo sales de Epsom (que se lixivian rápidamente ) o piedra caliza dolomítica triturada .
El magnesio metálico y sus aleaciones pueden presentar riesgos de explosión; son altamente inflamables en su forma pura cuando se funden o en forma de polvo o cinta. El magnesio quemado o fundido reacciona violentamente con el agua. Cuando se trabaja con magnesio en polvo, se emplean gafas de seguridad con protección para los ojos y filtros UV (como los que usan los soldadores) porque la quema de magnesio produce luz ultravioleta que puede dañar permanentemente la retina del ojo humano. [103]
El magnesio es capaz de reducir el agua y liberar gas hidrógeno altamente inflamable : [104]
Por tanto, el agua no puede extinguir los incendios de magnesio. El gas hidrógeno producido intensifica el fuego. La arena seca es un agente asfixiante eficaz, pero sólo en superficies relativamente niveladas y planas.
El magnesio reacciona exotérmicamente con el dióxido de carbono para formar óxido de magnesio y carbono : [105]
Por lo tanto, el dióxido de carbono alimenta los incendios de magnesio en lugar de extinguirlos.
El magnesio quemado se puede apagar usando un extintor de incendios químico seco Clase D o cubriendo el fuego con arena o fundente de fundición de magnesio para eliminar la fuente de aire. [106]
{{cite book}}: Mantenimiento CS1: falta el editor de la ubicación ( enlace ){{cite book}}: Mantenimiento CS1: varios nombres: lista de autores ( enlace )Existe una sólida evidencia que demuestra una relación entre el nivel de magnesio y la migraña.
Es probable que el magnesio desempeñe un papel en el desarrollo de la migraña a nivel bioquímico, pero el papel de la suplementación oral con magnesio en la profilaxis y el tratamiento de la migraña aún no se ha dilucidado por completo.
La solidez de la evidencia que respalda la suplementación oral con magnesio es limitada en este momento.
