El sulfato de magnesio sin hidratar (MgSO4) es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante.En tiempos posteriores las sales se obtuvieron de un mineral denominado epsomita.[8] El sulfato de magnesio monohidratado, o kieserita, puede prepararse calentando el heptahidrato a 120 °C.[10] El undecahidrato MgSO4·11H2O, meridianita, es estable a presión atmosférica sólo por debajo de 2 °C.Puntos brillantes observados por la nave espacial Dawn en el cráter Occator del planeta enano Ceres son más consistentes con la luz reflejada del hexahidrato de sulfato de magnesio.Los tres siguientes hidratos inferiores - pentahidrita, starkeyita, y especialmente sanderita - son raros.La ventaja del sulfato magnésico sobre otros aditivos de magnesio para el suelo, es su alta solubilidad.El magnesio ha mostrado tener efectos benéficos al producir relajación del músculo estriado y disminución de la inflamación.En administración intravenosa se emplea frecuentemente para reducir la intensidad de los calambres.En algunas partes del mundo (como en Nueva Zelanda) se añade a las bebidas caseras; en este caso el radical sulfato no es importante, porque es el magnesio el que proporciona un sabor entre ácido y amargo, debido a su ion Mg2+ que actúa como saborizante.El sulfato de magnesio puede incluso contaminar el agua si se utiliza en cantidades excesivas.Durante el work-up, una fase orgánica se trata con sulfato de magnesio anhidro.El sólido hidratado se elimina por filtración, decantación, o por destilación (si el punto de ebullición es lo suficientemente bajo).Este cemento se utiliza principalmente en la fabricación de paneles aislantes ligeros.El ensayo se realiza por inmersión repetida en soluciones saturadas seguida de secado en estufa para deshidratar la sal precipitada en espacios porosos permeables.
