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gas noble

Los gases nobles (históricamente también gases inertes , a veces denominados aerógenos [1] ) son los miembros naturales del grupo 18 de la tabla periódica : helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr). ), xenón (Xe) y radón (Rn). En condiciones estándar , estos elementos químicos son gases monoatómicos inodoros, incoloros, con muy baja reactividad química y puntos de ebullición criogénicos .

La inercia de los gases nobles resulta de su configuración electrónica : su capa exterior de electrones de valencia está "llena", lo que les da poca tendencia a participar en reacciones químicas. Se sabe que sólo existen unos pocos cientos de compuestos de gases nobles . Por la misma razón, los átomos de los gases nobles son pequeños y la única fuerza intermolecular entre ellos es la muy débil fuerza de dispersión de London , por lo que sus puntos de ebullición son todos criogénicos, por debajo de 165 K (-108 °C; -163 °F). [2]

La inercia de los gases nobles los hace útiles cuando no se desean reacciones químicas. Por ejemplo, el argón se utiliza como gas protector en soldadura y como gas de aportación en bombillas incandescentes . Después de que los riesgos causados ​​por la inflamabilidad del hidrógeno se hicieran evidentes en el desastre de Hindenburg , el hidrógeno fue reemplazado por helio en dirigibles y globos . El helio y el neón también se utilizan como refrigerantes debido a sus bajos puntos de ebullición. Los gases nobles, excepto el radón, se obtienen en cantidades industriales separándolos del aire mediante los métodos de licuefacción de gases y destilación fraccionada . El helio también es un subproducto de la extracción de gas natural . El radón suele aislarse de la desintegración radiactiva de compuestos disueltos de radio , torio o uranio .

El séptimo miembro del grupo 18 es el oganesson (Og), un elemento sintético inestable cuya química aún es incierta porque solo se han sintetizado cinco átomos de vida muy corta (a partir de 2020 [3] ). La IUPAC utiliza el término "gas noble" indistintamente con "grupo 18" y, por tanto, incluye el oganesson; [4] sin embargo, debido a efectos relativistas , se predice que oganesson será un sólido en condiciones estándar y lo suficientemente reactivo como para no calificar funcionalmente como "noble". [3] En el resto de este artículo, se debe entender que el término "gas noble" no incluye el oganesson a menos que se mencione específicamente.

Historia

El gas noble se traduce del sustantivo alemán Edelgas , utilizado por primera vez en 1900 por Hugo Erdmann [5] para indicar su nivel extremadamente bajo de reactividad. El nombre hace una analogía con el término " metales nobles ", que también tienen una baja reactividad. A los gases nobles también se les ha denominado gases inertes , pero esta etiqueta está en desuso ya que ahora se conocen muchos compuestos de gases nobles . [6] Gases raros es otro término que se utilizó, [7] pero también es inexacto porque el argón forma una parte bastante considerable (0,94% en volumen, 1,3% en masa) de la atmósfera terrestre debido a la desintegración del potasio-40 radiactivo. . [8]

Un gráfico del espectro de líneas del espectro visible que muestra líneas nítidas en la parte superior.
El helio se detectó por primera vez en el Sol debido a sus características líneas espectrales .

Pierre Janssen y Joseph Norman Lockyer descubrieron un nuevo elemento el 18 de agosto de 1868 mientras observaban la cromosfera del Sol , y lo llamaron helio por la palabra griega para Sol, ἥλιος ( hḗlios ). [9] En aquel momento no fue posible realizar ningún análisis químico, pero más tarde se descubrió que el helio era un gas noble. Antes que ellos, en 1784, el químico y físico inglés Henry Cavendish había descubierto que el aire contiene una pequeña proporción de una sustancia menos reactiva que el nitrógeno . [10] Un siglo después, en 1895, Lord Rayleigh descubrió que las muestras de nitrógeno del aire tenían una densidad diferente a la del nitrógeno resultante de reacciones químicas . Junto con el científico escocés William Ramsay del University College de Londres , Lord Rayleigh teorizó que el nitrógeno extraído del aire se mezclaba con otro gas, lo que llevó a un experimento que aisló con éxito un nuevo elemento, el argón, de la palabra griega ἀργός ( argós , "inactivo"). " o "perezoso"). [10] Con este descubrimiento, se dieron cuenta de que faltaba una clase completa de gases en la tabla periódica. Durante su búsqueda de argón, Ramsay también logró aislar helio por primera vez mientras calentaba cleveita , un mineral. En 1902, tras aceptar la evidencia de los elementos helio y argón, Dmitri Mendeleev incluyó estos gases nobles como grupo 0 en su ordenación de los elementos, que más tarde se convertiría en la tabla periódica. [11]

Ramsay continuó su búsqueda de estos gases utilizando el método de destilación fraccionada para separar el aire líquido en varios componentes. En 1898, descubrió los elementos criptón , neón y xenón , y los nombró según las palabras griegas κρυπτός ( kryptós , "oculto"), νέος ( néos , "nuevo") y ξένος ( ksénos , "extraño"), respectivamente. . El radón fue identificado por primera vez en 1898 por Friedrich Ernst Dorn , [12] y fue denominado emanación de radio , pero no fue considerado un gas noble hasta 1904 cuando se descubrió que sus características eran similares a las de otros gases nobles. [13] Rayleigh y Ramsay recibieron el Premio Nobel de Física y Química en 1904, respectivamente, por su descubrimiento de los gases nobles; [14] [15] en palabras de JE Cederblom, entonces presidente de la Real Academia Sueca de Ciencias , "el descubrimiento de un grupo de elementos completamente nuevo, del que no se había conocido con certeza ningún representante único, es algo absolutamente único en la historia de la química, siendo intrínsecamente un avance en la ciencia de peculiar importancia". [15]

El descubrimiento de los gases nobles ayudó al desarrollo de una comprensión general de la estructura atómica . En 1895, el químico francés Henri Moissan intentó formar una reacción entre el flúor , el elemento más electronegativo , y el argón, uno de los gases nobles, pero fracasó. Los científicos no pudieron preparar compuestos de argón hasta finales del siglo XX, pero estos intentos ayudaron a desarrollar nuevas teorías de la estructura atómica. Aprendiendo de estos experimentos, el físico danés Niels Bohr propuso en 1913 que los electrones de los átomos están dispuestos en capas que rodean el núcleo , y que para todos los gases nobles, excepto el helio, la capa más externa siempre contiene ocho electrones. [13] En 1916, Gilbert N. Lewis formuló la regla del octeto , que concluía que un octeto de electrones en la capa exterior era la disposición más estable para cualquier átomo; esta disposición hizo que no reaccionaran con otros elementos ya que no necesitaban más electrones para completar su capa exterior. [dieciséis]

En 1962, Neil Bartlett descubrió el primer compuesto químico de un gas noble, el hexafluoroplatinato de xenón . [17] Poco después se descubrieron compuestos de otros gases nobles: en 1962, para el radón, el difluoruro de radón ( RnF
2), [18] que fue identificado mediante técnicas de radiotrazador y en 1963 para el criptón, difluoruro de criptón ( KrF
2). [19] El primer compuesto estable de argón se informó en 2000 cuando se formó fluorhidruro de argón (HArF) a una temperatura de 40 K (-233,2 °C; -387,7 °F). [20]

En octubre de 2006, científicos del Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear y el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore crearon con éxito sintéticamente oganesson , el séptimo elemento del grupo 18, [21] bombardeando californio con calcio. [22]

Propiedades físicas y atómicas.

Los gases nobles tienen una fuerza interatómica débil y, en consecuencia, tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos . Todos son gases monoatómicos en condiciones estándar , incluidos los elementos con masas atómicas mayores que muchos elementos normalmente sólidos. [13] El helio tiene varias cualidades únicas en comparación con otros elementos: su punto de ebullición a 1 atm es más bajo que el de cualquier otra sustancia conocida; es el único elemento que se sabe que presenta superfluidez ; y es el único elemento que no puede solidificarse enfriándose a presión atmosférica [29] (un efecto explicado por la mecánica cuántica ya que su energía de punto cero es demasiado alta para permitir la congelación) [30] – una presión de 25 atmósferas estándar (2.500  kPa ; 370  psi ) se debe aplicar a una temperatura de 0,95 K (−272,200 °C; −457,960 °F) para convertirlo en sólido [29] , mientras que se requiere una presión de aproximadamente 113 500 atm (11 500 000 kPa; 1 668 000 psi) a temperatura ambiente. [31] Los gases nobles hasta el xenón tienen múltiples isótopos estables ; El criptón y el xenón también tienen radioisótopos naturales , a saber, 78 Kr, 124 Xe y 136 Xe; todos tienen vidas muy largas (> 10 21 años) y pueden sufrir una doble captura de electrones o una doble desintegración beta . El radón no tiene isótopos estables ; su isótopo de vida más larga, el 222 Rn , tiene una vida media de 3,8 días y se desintegra para formar helio y polonio , que finalmente se desintegra para formar plomo . [13] Oganesson tampoco tiene isótopos estables, y su único isótopo conocido, 294 Og, tiene una vida muy corta (vida media de 0,7 ms). Los puntos de fusión y ebullición aumentan a medida que avanza el grupo.

Un gráfico de energía de ionización versus número atómico que muestra picos pronunciados para los átomos de gases nobles.
Esta es una gráfica del potencial de ionización versus el número atómico. Los gases nobles tienen el mayor potencial de ionización para cada período, aunque se espera que el período 7 rompa esta tendencia.

Los átomos de los gases nobles, como los átomos de la mayoría de los grupos, aumentan constantemente su radio atómico de un período al siguiente debido al creciente número de electrones. El tamaño del átomo está relacionado con varias propiedades. Por ejemplo, el potencial de ionización disminuye al aumentar el radio porque los electrones de valencia en los gases nobles más grandes están más lejos del núcleo y, por lo tanto, el átomo no los mantiene tan unidos. Los gases nobles tienen el mayor potencial de ionización entre los elementos de cada período, lo que refleja la estabilidad de su configuración electrónica y está relacionado con su relativa falta de reactividad química. [23] Algunos de los gases nobles más pesados, sin embargo, tienen potenciales de ionización lo suficientemente pequeños como para ser comparables a los de otros elementos y moléculas . Fue la idea de que el xenón tiene un potencial de ionización similar al de la molécula de oxígeno lo que llevó a Bartlett a intentar oxidar el xenón utilizando hexafluoruro de platino , un agente oxidante conocido por ser lo suficientemente fuerte como para reaccionar con el oxígeno. [17] Los gases nobles no pueden aceptar un electrón para formar aniones estables ; es decir, tienen afinidad electrónica negativa . [32]

Las propiedades físicas macroscópicas de los gases nobles están dominadas por las fuerzas débiles de Van der Waals entre los átomos. La fuerza de atracción aumenta con el tamaño del átomo como resultado del aumento de la polarizabilidad y la disminución del potencial de ionización. Esto da como resultado tendencias sistemáticas de grupo: a medida que uno desciende por el grupo 18, el radio atómico, y con él las fuerzas interatómicas, aumenta, lo que resulta en un aumento del punto de fusión, del punto de ebullición, de la entalpía de vaporización y de la solubilidad . El aumento de densidad se debe al aumento de masa atómica . [23]

Los gases nobles son gases casi ideales en condiciones estándar, pero sus desviaciones de la ley de los gases ideales proporcionaron pistas importantes para el estudio de las interacciones intermoleculares . El potencial de Lennard-Jones , utilizado a menudo para modelar interacciones intermoleculares, fue deducido en 1924 por John Lennard-Jones a partir de datos experimentales sobre el argón antes de que el desarrollo de la mecánica cuántica proporcionara las herramientas para comprender las fuerzas intermoleculares a partir de los primeros principios . [33] El análisis teórico de estas interacciones se volvió manejable porque los gases nobles son monoatómicos y los átomos esféricos, lo que significa que la interacción entre los átomos es independiente de la dirección o isotrópica .

Propiedades químicas

Un diagrama de capa atómica con núcleo de neón, 2 electrones en la capa interior y 8 en la capa exterior.
El neón, como todos los gases nobles, tiene una capa de valencia completa . Los gases nobles tienen ocho electrones en su capa más externa, excepto en el caso del helio, que tiene dos.

Los gases nobles son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones estándar. [34] Alguna vez fueron etiquetados como grupo 0 en la tabla periódica porque se creía que tenían una valencia de cero, lo que significa que sus átomos no pueden combinarse con los de otros elementos para formar compuestos . Sin embargo, más tarde se descubrió que algunos sí forman compuestos, lo que provocó que esta etiqueta cayera en desuso. [13]

Configuración electronica

Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia muestran patrones en su configuración electrónica , especialmente en las capas más externas, lo que resulta en tendencias en el comportamiento químico:

Los gases nobles tienen capas electrónicas de valencia completas . Los electrones de valencia son los electrones más externos de un átomo y normalmente son los únicos electrones que participan en el enlace químico . Los átomos con capas de electrones de valencia completa son extremadamente estables y, por lo tanto, no tienden a formar enlaces químicos y tienen poca tendencia a ganar o perder electrones. [35] Sin embargo, los gases nobles más pesados, como el radón, se mantienen unidos menos firmemente mediante la fuerza electromagnética que los gases nobles más ligeros, como el helio, lo que facilita la eliminación de electrones externos de los gases nobles pesados.

Como resultado de una capa completa, los gases nobles se pueden usar junto con la notación de configuración electrónica para formar la notación de gases nobles . Para ello, se escribe primero el gas noble más cercano que precede al elemento en cuestión, y luego se continúa la configuración electrónica a partir de ese punto. Por ejemplo, la notación electrónica del fósforo es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , mientras que la notación del gas noble es [Ne] 3s 2 3p 3 . Esta notación más compacta facilita la identificación de elementos y es más corta que escribir la notación completa de los orbitales atómicos . [36]

Los gases nobles cruzan la frontera entre bloques —el helio es un elemento s mientras que el resto de miembros son elementos p—, lo cual es inusual entre los grupos de la IUPAC. Todos los demás grupos IUPAC contienen elementos de un bloque cada uno. Esto causa algunas inconsistencias en las tendencias en la tabla, y sobre esa base algunos químicos han propuesto que el helio debería trasladarse al grupo 2 para estar con otros elementos s 2 , [37] [38] [39] pero este cambio generalmente no se ha realizado. adoptado.

Compuestos

Un modelo de molécula química plana con un átomo central azul (Xe) unido simétricamente a cuatro átomos periféricos (flúor).
Estructura de XeF
4, uno de los primeros compuestos de gases nobles descubiertos

Los gases nobles muestran una reactividad química extremadamente baja ; en consecuencia, sólo se han formado unos pocos cientos de compuestos de gases nobles . No se han formado compuestos neutros en los que el helio y el neón participan en enlaces químicos (aunque existen algunos iones que contienen helio y hay alguna evidencia teórica de algunos iones neutros que contienen helio), mientras que el xenón, el criptón y el argón sólo han demostrado reactividad menor. [40] La reactividad sigue el orden Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn ≪ Og.

En 1933, Linus Pauling predijo que los gases nobles más pesados ​​podrían formar compuestos con flúor y oxígeno. Predijo la existencia de hexafluoruro de criptón ( KrF
6) y hexafluoruro de xenón ( XeF
6), especuló que XeF
8podría existir como un compuesto inestable y sugirió que el ácido xénico podría formar sales de perxenato . [41] [42] Se demostró que estas predicciones son generalmente precisas, excepto que XeF
8Ahora se piensa que es termodinámica y cinéticamente inestable. [43]

Los compuestos de xenón son los más numerosos de los compuestos de gases nobles que se han formado. [44] La mayoría de ellos tienen el átomo de xenón en el estado de oxidación de +2, +4, +6 o +8 unido a átomos altamente electronegativos como el flúor o el oxígeno, como en el difluoruro de xenón ( XeF
2), tetrafluoruro de xenón ( XeF
4), hexafluoruro de xenón ( XeF
6), tetróxido de xenón ( XeO
4) y perxenato de sodio ( Na
4xeo
6). El xenón reacciona con el flúor para formar numerosos fluoruros de xenón según las siguientes ecuaciones:

Xe + F 2 → XeF 2
Xe + 2F 2 → XeF 4
Xe + 3F 2 → XeF 6

Algunos de estos compuestos han encontrado uso en síntesis química como agentes oxidantes ; Xef
2, en particular, está disponible comercialmente y puede usarse como agente fluorante . [45] Hasta 2007, se han identificado alrededor de quinientos compuestos de xenón unidos a otros elementos, incluidos compuestos organoxenón (que contienen xenón unido a carbono) y xenón unido a nitrógeno, cloro, oro, mercurio y el propio xenón. [40] [46] También se han observado compuestos de xenón unidos a boro, hidrógeno, bromo, yodo, berilio, azufre, titanio, cobre y plata, pero sólo a bajas temperaturas en matrices de gases nobles o en chorros supersónicos de gases nobles. [40]

El radón es más reactivo que el xenón y forma enlaces químicos más fácilmente que el xenón. Sin embargo, debido a la alta radiactividad y la corta vida media de los isótopos del radón , en la práctica sólo se han formado unos pocos fluoruros y óxidos de radón. [47] El radón se acerca más al comportamiento metálico que el xenón; el difluoruro RnF 2 es altamente iónico y el Rn 2+ catiónico se forma en soluciones de fluoruro halógeno. Por esta razón, el obstáculo cinético dificulta la oxidación del radón más allá del estado +2. Sólo los experimentos con trazadores parecen haber logrado hacerlo, probablemente formando RnF 4 , RnF 6 y RnO 3 . [48] ​​[49] [50]

El criptón es menos reactivo que el xenón, pero se han informado varios compuestos con criptón en el estado de oxidación +2. [40] El difluoruro de criptón es el más notable y fácil de caracterizar. En condiciones extremas, el criptón reacciona con el flúor para formar KrF 2 según la siguiente ecuación:

Kr + F 2 → KrF 2

También se han caracterizado compuestos en los que el criptón forma un enlace simple con nitrógeno y oxígeno, [51] pero solo son estables por debajo de -60 °C (-76 °F) y -90 °C (-130 °F), respectivamente. [40]

También se han observado átomos de criptón unidos químicamente a otros no metales (hidrógeno, cloro, carbono), así como a algunos metales de transición tardía (cobre, plata, oro), pero sólo a bajas temperaturas en matrices de gases nobles o en chorros supersónicos de gases nobles. . [40] Se utilizaron condiciones similares para obtener los primeros compuestos de argón en 2000, como el fluorohidruro de argón (HArF), y algunos unidos a los metales de transición tardía cobre, plata y oro. [40] A partir de 2007, no se conocen moléculas neutras estables que impliquen helio o neón unidos covalentemente. [40]

La extrapolación de las tendencias periódicas predice que el oganesson debería ser el más reactivo de los gases nobles; tratamientos teóricos más sofisticados indican una reactividad mayor que la que sugieren tales extrapolaciones, hasta el punto de que se ha cuestionado la aplicabilidad del descriptor "gas noble". [52] Se espera que Oganesson sea más bien como el silicio o el estaño en el grupo 14: [53] un elemento reactivo con un estado +4 común y un estado +2 menos común, [54] [55] que a temperatura y presión ambiente no es un gas sino más bien un semiconductor sólido. Se requerirán pruebas empíricas/experimentales para validar estas predicciones. [24] [56] (Por otro lado, se predice que el flerovium , a pesar de estar en el grupo 14, es inusualmente volátil, lo que sugiere propiedades similares a las de los gases nobles). [57] [58]

Los gases nobles, incluido el helio, pueden formar iones moleculares estables en la fase gaseosa. El más simple es el ion molecular hidruro de helio , HeH + , descubierto en 1925. [59] Debido a que está compuesto por los dos elementos más abundantes del universo, hidrógeno y helio, se creía que se encontraba naturalmente en el medio interestelar , y Finalmente fue detectado en abril de 2019 utilizando el telescopio aéreo SOFIA . Además de estos iones, se conocen muchos excímeros neutros de los gases nobles. Se trata de compuestos como ArF y KrF que son estables sólo cuando se encuentran en un estado electrónico excitado ; algunos de ellos encuentran aplicación en los láseres excimer .

Además de los compuestos en los que un átomo de gas noble interviene en un enlace covalente , los gases nobles también forman compuestos no covalentes . Los clatratos , descritos por primera vez en 1949, [60] consisten en un átomo de gas noble atrapado dentro de cavidades de redes cristalinas de determinadas sustancias orgánicas e inorgánicas. La condición esencial para su formación es que los átomos huéspedes (gas noble) deben tener el tamaño adecuado para caber en las cavidades de la red cristalina huésped. Por ejemplo, el argón, el criptón y el xenón forman clatratos con la hidroquinona , pero el helio y el neón no lo hacen porque son demasiado pequeños o insuficientemente polarizables para ser retenidos. [61] El neón, el argón, el criptón y el xenón también forman hidratos de clatrato, donde el gas noble queda atrapado en el hielo. [62]

Una estructura esquelética de buckminsterfullereno con un átomo extra en su centro.
Un compuesto endoédrico de fullereno que contiene un átomo de gas noble.

Los gases nobles pueden formar compuestos endoédricos de fullereno , en los que el átomo del gas noble queda atrapado dentro de una molécula de fullereno . En 1993, se descubrió que cuando C
60, una molécula esférica formada por 60  átomos de carbono  , está expuesta a gases nobles a alta presión, complejos como el He@C
60se puede formar (la notación @ indica que está contenido dentro de C
60pero no unido covalentemente a él). [63] A partir de 2008, se han creado complejos endoédricos con helio, neón, argón, criptón y xenón. [64] Estos compuestos han encontrado utilidad en el estudio de la estructura y reactividad de los fullerenos mediante la resonancia magnética nuclear del átomo de gas noble. [sesenta y cinco]

Ilustración esquemática de orbitales enlazantes y antienlazantes (ver texto)
Vinculación en XeF
2según el modelo de enlace de 3 centros y 4 electrones

Compuestos de gases nobles como el difluoruro de xenón ( XeF
2) se consideran hipervalentes porque violan la regla del octeto . El enlace en tales compuestos se puede explicar utilizando un modelo de enlace de tres centros y cuatro electrones . [66] [67] Este modelo, propuesto por primera vez en 1951, considera el enlace de tres átomos colineales. Por ejemplo, vinculación en XeF
2se describe mediante un conjunto de tres orbitales moleculares (MO) derivados de los orbitales p de cada átomo. El enlace resulta de la combinación de un orbital p lleno de Xe con un orbital p medio lleno de cada átomo de F , lo que da como resultado un orbital enlazante lleno, un orbital no enlazante lleno y un orbital antienlazante vacío. El orbital molecular ocupado más alto se localiza en los dos átomos terminales. Esto representa una localización de la carga que se ve facilitada por la alta electronegatividad del flúor. [68]

La química de los gases nobles más pesados, el criptón y el xenón, está bien establecida. La química de los más ligeros, argón y helio, aún se encuentra en una etapa inicial, mientras que aún no se ha identificado un compuesto de neón.

Ocurrencia y producción

La abundancia de gases nobles en el universo disminuye a medida que aumenta su número atómico . El helio es el elemento más común en el universo después del hidrógeno, con una fracción de masa de aproximadamente el 24%. La mayor parte del helio del universo se formó durante la nucleosíntesis del Big Bang , pero la cantidad de helio aumenta constantemente debido a la fusión del hidrógeno en la nucleosíntesis estelar (y, en un grado muy ligero, a la desintegración alfa de elementos pesados). [69] [70] Las abundancias en la Tierra siguen diferentes tendencias; por ejemplo, el helio es sólo el tercer gas noble más abundante en la atmósfera. La razón es que no hay helio primordial en la atmósfera; Debido a la pequeña masa del átomo, el campo gravitacional de la Tierra no puede retener el helio . [71] El helio en la Tierra proviene de la desintegración alfa de elementos pesados ​​como el uranio y el torio que se encuentran en la corteza terrestre , y tiende a acumularse en depósitos de gas natural . [71] La abundancia de argón, por otro lado, aumenta como resultado de la desintegración beta del potasio-40 , que también se encuentra en la corteza terrestre, para formar argón-40 , que es el isótopo de argón más abundante en la Tierra. a pesar de ser relativamente raro en el Sistema Solar . Este proceso es la base del método de datación potasio-argón . [72] El xenón tiene una abundancia inesperadamente baja en la atmósfera, en lo que se ha llamado el problema del xenón perdido ; Una teoría es que el xenón faltante puede estar atrapado en minerales dentro de la corteza terrestre. [73] Después del descubrimiento del dióxido de xenón , la investigación demostró que el Xe puede sustituir al Si en el cuarzo . [74] El radón se forma en la litosfera por la desintegración alfa del radio. Puede filtrarse en los edificios a través de grietas en sus cimientos y acumularse en áreas que no están bien ventiladas. Debido a su alta radiactividad, el radón presenta un importante peligro para la salud; está implicado en unas 21.000 muertes por cáncer de pulmón al año sólo en los Estados Unidos. [75] Oganesson no ocurre en la naturaleza y en cambio es creado manualmente por científicos.

Para uso a gran escala, el helio se extrae mediante destilación fraccionada del gas natural, que puede contener hasta un 7% de helio. [80]

El neón, el argón, el criptón y el xenón se obtienen del aire mediante los métodos de licuefacción de gases , para convertir elementos al estado líquido, y destilación fraccionada , para separar mezclas en sus partes componentes. El helio normalmente se produce separándolo del gas natural y el radón se aísla de la desintegración radiactiva de los compuestos de radio. [13] Los precios de los gases nobles están influenciados por su abundancia natural, siendo el argón el más barato y el xenón el más caro. A modo de ejemplo, la tabla adyacente enumera los precios de 2004 en los Estados Unidos para las cantidades de laboratorio de cada gas.

Aplicaciones

Un gran cilindro sólido con un agujero en el centro y un riel unido a un costado.
El helio líquido se utiliza para enfriar imanes superconductores en los modernos escáneres de resonancia magnética

Los gases nobles tienen puntos de ebullición y fusión muy bajos, lo que los hace útiles como refrigerantes criogénicos . [81] En particular, el helio líquido , que hierve a 4,2 K (-268,95 °C; -452,11 °F), se utiliza para imanes superconductores , como los necesarios en imágenes de resonancia magnética nuclear y resonancia magnética nuclear . [82] El neón líquido, aunque no alcanza temperaturas tan bajas como el helio líquido, también encuentra uso en criogenia porque tiene más de 40 veces más capacidad de refrigeración que el helio líquido y más de tres veces más que el hidrógeno líquido. [78]

El helio se utiliza como componente de los gases respirables para sustituir al nitrógeno, debido a su baja solubilidad en fluidos, especialmente en lípidos . Los gases son absorbidos por la sangre y los tejidos corporales cuando están bajo presión, como en el buceo , lo que provoca un efecto anestésico conocido como narcosis por nitrógeno . [83] Debido a su reducida solubilidad, poco helio pasa a las membranas celulares , y cuando se utiliza helio para sustituir parte de las mezclas respiratorias, como en trimix o heliox , se obtiene una disminución del efecto narcótico del gas en profundidad. . [84] La solubilidad reducida del helio ofrece más ventajas para la afección conocida como enfermedad de descompresión o curvaturas . [13] [85] La cantidad reducida de gas disuelto en el cuerpo significa que se forman menos burbujas de gas durante la disminución de la presión del ascenso. Otro gas noble, el argón, se considera la mejor opción para su uso como gas para inflar trajes secos en el buceo. [86] El helio también se utiliza como gas de relleno en barras de combustible nuclear para reactores nucleares. [87]

Dirigible en forma de cigarro con "Buen Año" escrito en un costado.
Dirigible de Goodyear

Desde el desastre de Hindenburg en 1937, [88] el helio ha reemplazado al hidrógeno como gas de elevación en dirigibles y globos : a pesar de una disminución del 8,6% [89] en la flotabilidad en comparación con el hidrógeno, el helio no es combustible. [13]

En muchas aplicaciones, los gases nobles se utilizan para proporcionar una atmósfera inerte. El argón se utiliza en la síntesis de compuestos sensibles al aire que son sensibles al nitrógeno. El argón sólido también se utiliza para el estudio de compuestos muy inestables, como los intermedios reactivos , atrapándolos en una matriz inerte a temperaturas muy bajas. [90] El helio se utiliza como medio portador en cromatografía de gases , como gas de relleno para termómetros y en dispositivos para medir la radiación, como el contador Geiger y la cámara de burbujas . [79] El helio y el argón se utilizan comúnmente para proteger los arcos de soldadura y el metal base circundante de la atmósfera durante la soldadura y el corte, así como en otros procesos metalúrgicos y en la producción de silicio para la industria de semiconductores. [78]

Esfera de vidrio alargada con dos electrodos de varilla metálica en su interior, uno frente al otro. Un electrodo está desafilado y el otro está afilado.
Lámpara de arco corto de xenón de 15.000 vatios utilizada en proyectores IMAX

Los gases nobles se utilizan habitualmente en la iluminación debido a su falta de reactividad química. El argón, mezclado con nitrógeno, se utiliza como gas de relleno para bombillas incandescentes . [78] El criptón se utiliza en bombillas de alto rendimiento, que tienen temperaturas de color más altas y mayor eficiencia, porque reduce la tasa de evaporación del filamento más que el argón; Las lámparas halógenas , en particular, utilizan criptón mezclado con pequeñas cantidades de compuestos de yodo o bromo . [78] Los gases nobles brillan en colores distintivos cuando se utilizan dentro de lámparas de descarga de gas , como las " luces de neón ". Estas luces reciben el nombre de neón, pero a menudo contienen otros gases y fósforos , que añaden varios matices al color rojo anaranjado del neón. El xenón se utiliza comúnmente en lámparas de arco de xenón que, debido a su espectro casi continuo que se asemeja a la luz del día, encuentran aplicación en proyectores de películas y como faros de automóviles. [78]

Los gases nobles se utilizan en láseres excímeros , que se basan en moléculas excitadas electrónicamente de corta duración conocidas como excímeros . Los excímeros utilizados para los láseres pueden ser dímeros de gases nobles como Ar 2 , Kr 2 o Xe 2 o, más comúnmente, el gas noble se combina con un halógeno en excímeros como ArF, KrF, XeF o XeCl. Estos láseres producen luz ultravioleta que, debido a su corta longitud de onda (193 nm para ArF y 248 nm para KrF), permite obtener imágenes de alta precisión. Los láseres excimer tienen muchas aplicaciones industriales, médicas y científicas. Se utilizan para microlitografía y microfabricación , que son esenciales para la fabricación de circuitos integrados , y para cirugía láser , incluida la angioplastia láser y la cirugía ocular . [91]

Algunos gases nobles tienen aplicación directa en medicina. A veces se utiliza helio para mejorar la facilidad respiratoria de las personas con asma . [78] El xenón se utiliza como anestésico debido a su alta solubilidad en lípidos, lo que lo hace más potente que el óxido nitroso habitual , y porque se elimina fácilmente del cuerpo, lo que resulta en una recuperación más rápida. [92] El xenón encuentra aplicación en imágenes médicas de los pulmones a través de resonancia magnética hiperpolarizada. [93] El radón, que es altamente radiactivo y sólo está disponible en cantidades mínimas, se utiliza en radioterapia . [13]

Los gases nobles, en particular el xenón, se utilizan principalmente en motores de iones debido a su carácter inerte. Dado que los motores de iones no son impulsados ​​por reacciones químicas, se desean combustibles químicamente inertes para evitar reacciones no deseadas entre el combustible y cualquier otra cosa en el motor.

Oganesson es demasiado inestable para trabajar con él y no tiene otra aplicación conocida que la investigación.

color de descarga

El color de la emisión de descarga de gas depende de varios factores, incluidos los siguientes: [94]

Ver también

Notas

  1. ^ Bauzá, Antonio; Frontera, Antonio (2015). "Interacción de enlace aerógeno: ¿una nueva fuerza supramolecular?". Edición internacional Angewandte Chemie . 54 (25): 7340–3. doi :10.1002/anie.201502571. PMID  25950423.
  2. ^ "Xenón | Definición, propiedades, masa atómica, compuestos y hechos". Británica . 28 de noviembre de 2023 . Consultado el 12 de enero de 2024 .
  3. ^ ab Smits, Odile R.; Mewes, Jan-Michael; Jerabek, Pablo; Schwerdtfeger, Peter (2020). "Oganesson: un elemento de gas noble que no es ni noble ni gas" (PDF) . Edición internacional Angewandte Chemie . 59 (52): 23636–23640. doi : 10.1002/anie.202011976 . PMC 7814676 . Archivado desde el original el 16 de diciembre de 2023 . Consultado el 23 de octubre de 2023 . 
  4. ^ Koppenol, W. (2016). «Cómo nombrar nuevos elementos químicos» (PDF) . Química Pura y Aplicada . DeGruyter. doi :10.1515/pac-2015-0802. hdl : 10045/55935 . S2CID 102245448 . Archivado (PDF) desde el original el 18 de diciembre de 2023. 
  5. ^ Renouf, Eduardo (1901). "Gases nobles". Ciencia . 13 (320): 268–270. Código Bib : 1901 Ciencia.... 13.. 268R. doi :10.1126/ciencia.13.320.268. S2CID  34534533.
  6. ^ Ozima 2002, pag. 30
  7. ^ Ozima 2002, pag. 4
  8. ^ "argón". Enciclopedia Británica . 2008.
  9. ^ Diccionario de ingles Oxford (1989), sv "helio". Obtenido el 16 de diciembre de 2006 de Oxford English Dictionary Online. Además, de una cita allí: Thomson, W. (1872). Representante británico. Asociación. xcix: "Frankland y Lockyer encuentran que las prominencias amarillas dan una línea brillante muy decidida no lejos de D, pero hasta ahora no identificada con ninguna llama terrestre. Parece indicar una nueva sustancia, que proponen llamar Helio".
  10. ^ ab Ozima 2002, pag. 1
  11. ^ Mendeleev 1903, pag. 497
  12. ^ Partington, JR (1957). "Descubrimiento del radón". Naturaleza . 179 (4566): 912. Bibcode :1957Natur.179..912P. doi : 10.1038/179912a0 . S2CID  4251991.
  13. ^ abcdefghij "Gas noble". Enciclopedia Británica . 2008.
  14. ^ Cederblom, JE (1904). "Discurso de presentación del Premio Nobel de Física de 1904".
  15. ^ ab Cederblom, JE (1904). "Discurso de presentación del Premio Nobel de Química 1904".
  16. ^ Gillespie, RJ; Robinson, EA (2007). "Gilbert N. Lewis y el enlace químico: el par de electrones y el octeto gobiernan desde 1916 hasta la actualidad". J Computación Química . 28 (1): 87–97. doi : 10.1002/jcc.20545 . PMID  17109437.
  17. ^ ab Bartlett, N. (1962). "Hexafluoroplatinato de xenón Xe + [PtF 6 ] - ". Actas de la Sociedad Química (6): 218. doi :10.1039/PS9620000197.
  18. ^ Campos, Paul R.; Stein, Lorenzo; Zirin, Moshe H. (1962). "Fluoruro de radón". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 84 (21): 4164–4165. doi :10.1021/ja00880a048.
  19. ^ Grosse, AV; Kirschenbaum, AD; Fuerza, AG; Fuerza, LV (1963). "Tetrafluoruro de criptón: preparación y algunas propiedades". Ciencia . 139 (3559): 1047–1048. Código bibliográfico : 1963 Ciencia... 139.1047G. doi : 10.1126/ciencia.139.3559.1047. PMID  17812982.
  20. ^ Khriachtchev, Leonid; Pettersson, Mika; Runeberg, Nino; Lundell, enero; Räsänen, Markku (2000). "Un compuesto de argón estable". Naturaleza . 406 (6798): 874–876. Código Bib : 2000Natur.406..874K. doi :10.1038/35022551. PMID  10972285. S2CID  4382128.
  21. ^ Peluquero, Robert C.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele y Vogt, Erich W. (2011). "Descubrimiento de los elementos con números atómicos mayores o iguales a 113 (Informe Técnico IUPAC)*" (PDF) . Pura aplicación. química . IUPAC. 83 (7). doi : 10.1515/ci.2011.33.5.25b . Consultado el 30 de mayo de 2014 .
  22. ^ Oganessiano, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Poliakov, A.; et al. (2006). "Síntesis de los isótopos de los elementos 118 y 116 en las reacciones de fusión 249Cf y 245Cm + 48Ca". Revisión Física C. 74 (4): 44602. Código bibliográfico : 2006PhRvC..74d4602O. doi : 10.1103/PhysRevC.74.044602 .
  23. ^ abcd Greenwood 1997, pag. 891
  24. ^ abcd Smits, Odile; Mewes, Jan-Michael; Jerabek, Pablo; Schwerdtfeger, Peter (2020). "Oganesson: un elemento de gas noble que no es ni noble ni gas". Angélica. Química. En t. Ed. 59 (52): 23636–23640. doi : 10.1002/anie.202011976 . PMC 7814676 . PMID  32959952.  
  25. ^ El helio líquido solo se solidificará si se expone a presiones muy superiores a la atmosférica, un efecto explicable con la mecánica cuántica.
  26. ^ Invierno, Mark (2020). "Organesson: propiedades de los átomos libres". WebElements: LA tabla periódica en la WWW . Consultado el 30 de diciembre de 2020 .
  27. ^ Allen, Leland C. (1989). "La electronegatividad es la energía promedio de un electrón de los electrones de la capa de valencia en los átomos libres en estado fundamental". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 111 (25): 9003–9014. doi :10.1021/ja00207a003.
  28. ^ Tantardini, cristiano; Oganov, Artem R. (2021). "Electronegatividades termoquímicas de los elementos". Comunicaciones de la naturaleza . 12 (1): 2087–2095. Código Bib : 2021NatCo..12.2087T. doi :10.1038/s41467-021-22429-0. PMC 8027013 . PMID  33828104. 
  29. ^ ab Wilks, John (1967). "Introducción" . Las propiedades del helio líquido y sólido . Oxford: Prensa de Clarendon . ISBN 978-0-19-851245-5.
  30. ^ "Investigación de John Beamish sobre helio sólido". Departamento de Física, Universidad de Alberta . 2008. Archivado desde el original el 31 de mayo de 2008.
  31. ^ Pinceaux, JP; Maury, J.-P.; Besson, J.-M. (1979). «Solidificación del helio, a temperatura ambiente y alta presión» (PDF) . Revista de Physique Lettres . 40 (13): 307–308. doi :10.1051/jphyslet:019790040013030700. S2CID  40164915.
  32. ^ Wheeler, John C. (1997). "Afinidades electrónicas de los metales alcalinotérreos y la convención de signos para la afinidad electrónica". Revista de Educación Química . 74 (1): 123–127. Código Bib : 1997JChEd..74..123W. doi :10.1021/ed074p123.; Kalcher, Josef; Saxo, Alexander F. (1994). "Estabilidades en fase gaseosa de aniones pequeños: teoría y experimento en cooperación". Reseñas químicas . 94 (8): 2291–2318. doi :10.1021/cr00032a004.
  33. ^ Mott, NF (1955). "John Edward Lennard-Jones. 1894-1954". Memorias biográficas de miembros de la Royal Society . 1 : 175–184. doi : 10.1098/rsbm.1955.0013 .
  34. ^ Wiley-VCH (2003). Enciclopedia de química industrial de Ullmann - Volumen 23 . John Wiley e hijos. pag. 217.
  35. ^ Ozima 2002, pag. 35
  36. ^ CliffsNotes 2007, pág. 15
  37. ^ Grochala, Wojciech (1 de noviembre de 2017). "Sobre la posición del helio y el neón en la tabla periódica de elementos". Fundamentos de la Química . 20 (2018): 191–207. doi : 10.1007/s10698-017-9302-7 .
  38. ^ Bent Weberg, Libby (18 de enero de 2019). ""La tabla periodica". Noticias de química e ingeniería . 97 (3). Archivado desde el original el 1 de febrero de 2020 . Consultado el 27 de marzo de 2020 .
  39. ^ Grandinetti, Felice (23 de abril de 2013). "Neón detrás de los carteles". Química de la Naturaleza . 5 (2013): 438. Código bibliográfico : 2013NatCh...5..438G. doi : 10.1038/nchem.1631 . PMID  23609097.
  40. ^ abcdefgh Grochala, Wojciech (2007). «Compuestos atípicos de gases, que se han denominado nobles» (PDF) . Reseñas de la sociedad química . 36 (10): 1632-1655. doi :10.1039/b702109g. PMID  17721587.
  41. ^ Pauling, Linus (1933). "Las fórmulas del ácido antimónico y los antimonatos". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 55 (5): 1895-1900. doi :10.1021/ja01332a016.
  42. ^ Holloway 1968
  43. ^ Seppelt, Konrad (1979). "Desarrollos recientes en la química de algunos elementos electronegativos". Cuentas de la investigación química . 12 (6): 211–216. doi :10.1021/ar50138a004.
  44. ^ Moody, GJ (1974). "Una década de química del xenón". Revista de Educación Química . 51 (10): 628–630. Código bibliográfico : 1974JChEd..51..628M. doi :10.1021/ed051p628 . Consultado el 16 de octubre de 2007 .
  45. ^ Zupan, Marko; Iskra, Jernej; Stavber, Stojan (1998). "Fluoración con XeF 2. 44. Efecto de la geometría y el heteroátomo sobre la regioselectividad de la introducción de flúor en un anillo aromático". J. Org. química . 63 (3): 878–880. doi :10.1021/jo971496e. PMID  11672087.
  46. ^ Harding 2002, págs. 90–99
  47. ^ . Avrorin, VV; Krasikova, enfermera registrada; Nefedov, VD; Toropova, MA (1982). "La química del radón". Reseñas de productos químicos rusos . 51 (1): 12-20. Código Bib : 1982RuCRv..51...12A. doi :10.1070/RC1982v051n01ABEH002787. S2CID  250906059.
  48. ^ Stein, Lawrence (1983). "La química del radón". Radiochimica Acta . 32 (1–3): 163–171. doi :10.1524/ract.1983.32.13.163. S2CID  100225806.
  49. ^ Liebman, Joel F. (1975). "Problemas conceptuales en la química del flúor y gases nobles, II: la inexistencia de tetrafluoruro de radón". Inorg. Núcleo. Química. Lett . 11 (10): 683–685. doi :10.1016/0020-1650(75)80185-1.
  50. ^ Seppelt, Konrad (2015). "Hexafluoruros moleculares". Reseñas químicas . 115 (2): 1296-1306. doi :10.1021/cr5001783. PMID  25418862.
  51. ^ Lehmann, J (2002). "La química del criptón". Revisiones de Química de Coordinación . 233–234: 1–39. doi :10.1016/S0010-8545(02)00202-3.
  52. ^ Roth, Klaus (2017). "¿Ist das Element 118 ein Edelgas?" [¿Es el elemento 118 un gas noble?]. Chemie en unserer Zeit (en alemán). 51 (6): 418–426. doi :10.1002/ciuz.201700838.
    Traducido al inglés por WE Russey y publicado en tres partes en ChemViews Magazine: Roth, Klaus (3 de abril de 2018). "Nuevos niños sobre la mesa: ¿Es el elemento 118 un gas noble? - Parte 1". Revista ChemViews . doi : 10.1002/chemv.201800029.

    Roth, Klaus (1 de mayo de 2018). "Nuevos niños sobre la mesa: ¿Es el elemento 118 un gas noble? - Parte 2". Revista ChemViews . doi : 10.1002/chemv.201800033.
    Roth, Klaus (5 de junio de 2018). "Nuevos niños sobre la mesa: ¿Es el elemento 118 un gas noble? - Parte 3". Revista ChemViews . doi : 10.1002/chemv.201800046.
  53. ^ Kulsha, AV "¿Есть ли граница у таблицы Менделеева?" [¿Existe un límite para la tabla de Mendeleev?] (PDF) . www.primefan.ru (en ruso) . Consultado el 8 de septiembre de 2018 .
  54. ^ Fricke, Burkhard (1975). "Elementos superpesados: una predicción de sus propiedades físicas y químicas". Impacto reciente de la física en la química inorgánica . Estructura y Vinculación. 21 : 89-144. doi :10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Consultado el 4 de octubre de 2013 .
  55. ^ Póster de la tabla periódica rusa de AV Kulsha y TA Kolevich
  56. ^ Mewes, Jan-Michael; Smits, Odile Roseta; Jerabek, Pablo; Schwerdtfeger, Peter (25 de julio de 2019). "Oganesson es un semiconductor: sobre el estrechamiento relativista de la banda prohibida en los sólidos de gases nobles más pesados". Angewandte Chemie . 58 (40): 14260–14264. doi :10.1002/anie.201908327. PMC 6790653 . PMID  31343819. 
  57. ^ Kratz, JV (1 de agosto de 2012). "El impacto de las propiedades de los elementos más pesados ​​en las ciencias químicas y físicas". Radiochimica Acta . 100 (8–9): 569–578. doi : 10.1524/ract.2012.1963 . ISSN  2193-3405. S2CID  97915854.
  58. ^ "Indicación de un elemento volátil 114" (PDF) . doc.rero.ch. _
  59. ^ Hogness, TR; Lunn, EG (1925). "La ionización del hidrógeno por impacto electrónico interpretada por análisis de rayos positivos". Revisión física . 26 (1): 44–55. Código bibliográfico : 1925PhRv...26...44H. doi : 10.1103/PhysRev.26.44.
  60. ^ Powell, HM y Guter, M. (1949). "Un compuesto de gas inerte". Naturaleza . 164 (4162): 240–241. Código Bib :1949Natur.164..240P. doi :10.1038/164240b0. PMID  18135950. S2CID  4134617.
  61. ^ Greenwood 1997, pág. 893
  62. ^ Dyadin, Yuri A.; et al. (1999). "Clatrato hidratos de hidrógeno y neón". Comunicaciones Mendeleev . 9 (5): 209–210. doi :10.1070/MC1999v009n05ABEH001104.
  63. ^ Saunders, M.; Jiménez-Vázquez, HA; Cruz, RJ; Poreda, RJ (1993). "Compuestos estables de helio y neón. He@C60 y Ne@C60". Ciencia . 259 (5100): 1428-1430. Código Bib : 1993 Ciencia... 259.1428S. doi : 10.1126/ciencia.259.5100.1428. PMID  17801275. S2CID  41794612.
  64. ^ Saunders, Martín; Jiménez-Vázquez, Hugo A.; Cruz, R. James; Mroczkowski, Stanley; Bruto, Michael L.; Giblin, Daryl E.; Poreda, Robert J. (1994). "Incorporación de helio, neón, argón, criptón y xenón a fullerenos mediante alta presión". Mermelada. Química. Soc. 116 (5): 2193–2194. doi :10.1021/ja00084a089.
  65. ^ Frunzi, Michael; Cruz, R. James; Saunders, Martín (2007). "Efecto del xenón sobre las reacciones del fullereno". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 129 (43): 13343–6. doi :10.1021/ja075568n. PMID  17924634.
  66. ^ Greenwood 1997, pág. 897
  67. ^ Weinhold 2005, págs. 275–306
  68. ^ Pimentel, GC (1951). "La unión de iones trihaluro y bifluoruro mediante el método orbital molecular". La Revista de Física Química . 19 (4): 446–448. Código Bib :1951JChPh..19..446P. doi :10.1063/1.1748245.
  69. ^ Weiss, Achim. "Elementos del pasado: Nucleosíntesis y observación del Big Bang". Instituto Max Planck de Física Gravitacional . Archivado desde el original el 8 de febrero de 2007 . Consultado el 23 de junio de 2008 .
  70. ^ Coc, A.; et al. (2004). "Nucleosíntesis del Big Bang actualizada frente a las observaciones WMAP y a la abundancia de elementos luminosos". Revista Astrofísica . 600 (2): 544–552. arXiv : astro-ph/0309480 . Código Bib : 2004ApJ...600..544C. doi :10.1086/380121. S2CID  16276658.
  71. ^ ab Morrison, P.; Pino, J. (1955). "Origen radiogénico de los isótopos de helio en la roca". Anales de la Academia de Ciencias de Nueva York . 62 (3): 71–92. Código bibliográfico : 1955NYASA..62...71M. doi :10.1111/j.1749-6632.1955.tb35366.x. S2CID  85015694.
  72. ^ Scherer, Alexandra (16 de enero de 2007). "Fechaciones y errores 40Ar/39Ar". Universidad Técnica Bergakademie Freiberg . Archivado desde el original el 14 de octubre de 2007 . Consultado el 26 de junio de 2008 .
  73. ^ Sanloup, Chrystèle; Schmidt, Burkhard C.; et al. (2005). "Retención de xenón en cuarzo y xenón perdido en la Tierra". Ciencia . 310 (5751): 1174-1177. Código Bib : 2005 Ciencia... 310.1174S. doi : 10.1126/ciencia.1119070. PMID  16293758. S2CID  31226092.
  74. ^ Tyler Irving (mayo de 2011). "El dióxido de xenón puede resolver uno de los misterios de la Tierra". L'Actualité chimique canadienne (Noticias químicas canadienses). Archivado desde el original el 9 de febrero de 2013 . Consultado el 18 de mayo de 2012 .
  75. ^ "Una guía ciudadana sobre el radón". Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos. 26 de noviembre de 2007 . Consultado el 26 de junio de 2008 .
  76. ^ Lodders, Katharina (10 de julio de 2003). «Abundancias del Sistema Solar y Temperaturas de Condensación de los Elementos» (PDF) . La revista astrofísica . La Sociedad Astronómica Estadounidense. 591 (2): 1220-1247. Código Bib : 2003ApJ...591.1220L. doi :10.1086/375492. S2CID  42498829. Archivado desde el original (PDF) el 7 de noviembre de 2015 . Consultado el 1 de septiembre de 2015 .
  77. ^ "La atmósfera". Servicio Meteorológico Nacional . Consultado el 1 de junio de 2008 .
  78. ^ abcdefg Häussinger, Peter; Glatthaar, Reinhard; Roda, Wilhelm; Patea, Helmut; Benkmann, cristiano; Weber, José; Wunschel, Hans-Jörg; Stenke, Viktor; Leicht, Edith; Stenger, Hermann (2002). "Gases nobles". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley. doi :10.1002/14356007.a17_485. ISBN 3-527-30673-0.
  79. ^ ab Hwang, Shuen-Chen; Lein, Robert D.; Morgan, Daniel A. (2005). "Gases nobles". Enciclopedia Kirk Othmer de tecnología química . Wiley. págs. 343–383. doi :10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
  80. ^ Invierno, Mark (2008). "Helio: lo esencial". Universidad de Sheffield . Consultado el 14 de julio de 2008 .
  81. ^ "Neón". Encarta . 2008.
  82. ^ Zhang, CJ; Zhou, XT; Yang, L. (1992). "Cables de corriente coaxiales desmontables refrigerados por gas para imanes superconductores de resonancia magnética". Transacciones IEEE sobre magnetismo . IEEE . 28 (1): 957–959. Código Bib : 1992ITM....28..957Z. doi :10.1109/20.120038.
  83. ^ Cazador de aves, B.; Ackles, KN; Porlier, G. (1985). "Efectos de la narcosis por gas inerte sobre el comportamiento: una revisión crítica". Biomedicina submarina. Res . 12 (4): 369–402. ISSN  0093-5387. OCLC  2068005. PMID  4082343. Archivado desde el original el 25 de diciembre de 2010 . Consultado el 8 de abril de 2008 .
  84. ^ Bennett 1998, pag. 176
  85. ^ Vann, RD, ed. (1989). "La base fisiológica de la descompresión". 38º Taller de la Sociedad Médica Submarina e Hiperbárica . 75(Phys)6-1-89: 437. Archivado desde el original el 7 de octubre de 2008 . Consultado el 31 de mayo de 2008 .
  86. ^ Maiken, Eric (1 de agosto de 2004). "¿Por qué argón?". Descompresión . Consultado el 26 de junio de 2008 .
  87. ^ Horhoianu, G.; Ionescu, DV; Olteanu, G. (1999). "Comportamiento térmico de barras de combustible tipo CANDU durante condiciones de funcionamiento transitorias y en estado estable". Anales de la energía nuclear . 26 (16): 1437-1445. doi :10.1016/S0306-4549(99)00022-5.
  88. ^ "Desastre atribuido al gas por expertos". Los New York Times . 7 de mayo de 1937. p. 1.
  89. ^ Freudenrich, Craig (2008). "Cómo funcionan los dirigibles". Como funcionan las cosas . Consultado el 3 de julio de 2008 .
  90. ^ Dunkin, IR (1980). "La técnica de aislamiento de matrices y su aplicación a la química orgánica". Química. Soc. Rdo . 9 : 1–23. doi :10.1039/CS9800900001.
  91. ^ Hilvanado, Dirk; Marowsky, Gerd (2005). Tecnología Láser Excimer . Saltador. ISBN 3-540-20056-8.
  92. ^ Lijadoras, Robert D.; Mamá, Daqing; Laberinto, Mervyn (2005). "Xenón: anestesia elemental en la práctica clínica". Boletín médico británico . 71 (1): 115-135. doi : 10.1093/bmb/ldh034 . PMID  15728132.
  93. ^ Alberto, MS; Balamore, D. (1998). "Desarrollo de resonancia magnética de gases nobles hiperpolarizados". Instrumentos y métodos nucleares en la investigación en física A. 402 (2–3): 441–453. Código Bib : 1998NIMPA.402..441A. doi :10.1016/S0168-9002(97)00888-7. PMID  11543065.
  94. ^ Ray, Sidney F. (1999). Fotografía científica e imagen aplicada. Prensa focalizada. págs. 383–384. ISBN 0-240-51323-1.

Referencias

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