Electrodo de cloruro de plata

Por razones medioambientales, ha sustituido ampliamente al electrodo de calomelanos saturados.

El terminal negativo del voltímetro se conecta al cable de prueba.

Notas a esta tabla : (1) La fuente de los datos de la tabla es NACE International (National Association of Corrosion Engineers),[6]​ excepto cuando se indica una referencia separada.

Históricamente, los electrodos se fabricaban con plata pura o con metales como el estaño, el níquel o el latón (una aleación de cobre y zinc) recubiertos con una fina película de plata.

Un componente importante del funcionamiento es el gel electrolítico que se aplica entre el electrodo y los tejidos.

Por lo tanto, la solución electrolítica tiene la misma conductividad para la corriente iónica que los tejidos humanos.

Cuando se desarrolla la corriente iónica, los átomos de plata metálica (Ag(s)) del electrodo se oxidan y liberan cationes Ag+ a la solución, mientras que los electrones descargados transportan la carga eléctrica a través del cable eléctrico.

Al mismo tiempo, los aniones cloruro (Cl-) presentes en la solución electrolítica viajan hacia el ánodo (electrodo cargado positivamente) donde se precipitan como cloruro de plata (AgCl) al unirse con los cationes de plata (Ag+) presentes en la superficie del electrodo de Ag(s).