Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras.
La actividad depende de la temperatura, presión y composición.
Para los gases, la presión efectiva parcial se suele referir como fugacidad.
La actividad de un ion está influida por su ambiente.
[1] En mezclas ideales se puede escribir la dependencia del potencial químico de una especie y en la composición (expresada como fracción molar X de i) como:
Se puede usar esta fórmula para definir una actividad a, insistiendo en que el mismo formalismo se mantiene en el caso no ideal.
Para un caso no ideal, la actividad es la concentración efectiva.
Sin embargo, hay varios esquemas alternativos para definir la actividad.
Esto representa a la extrapolación de la línea de Henry hasta x1 =1 y este es un estado virtual: un estado del sistema que nunca puede ser alcanzado.
Sin embargo, la definición conduce a un sistema consistente de valores mientras no se haga x1 demasiado grande.
Frecuentemente se prefieren molalidades en este tipo de cálculos, porque los volúmenes de mezclas no ideales no son estrictamente aditivas.
Las molalidades no dependen del volumen, las molaridades sí.
La actividad es un concepto que nos sirve para modelar un proceso real a partir de uno ideal, y es para líquidos, es decir, corrige la no idealidad de los líquidos, a diferencia de la fugacidad que lo hace para gases.