Ley de Henry
La ley de Henry enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido,[1][2] es decir, a mayor presión, mayor solubilidad y a la inversa.
La ley de Henry sólo es válida en presiones bajas y en disoluciones diluidas.
La ley de Henry fue formulada en 1803, por el químico inglés William Henry, quien estudió el tema a principios del siglo XIX.
En su publicación acerca de la cantidad de gases absorbidos por agua, describió los resultados de sus experimentos: "... de gas condensado, el agua absorbe por cada una, dos o más atmósferas añadidas, una cantidad, normalmente comprimida, que debería ser igual al doble, triple, etc., del volumen absorbido bajo la presión normal de la atmósfera."
Un ejemplo en el cual la ley de Henry esta en juego es en la disolución, que depende de la profundidad, de oxígeno y nitrógeno en la sangre de los buzos bajo agua que cambia durante la descompresión, llevando a la enfermedad del buzo.
Después de abrir la botella, el gas escapa, moviendo la presión parcial del dióxido de carbono arriba del líquido a ser más baja, resultando en desgaseado como el dióxido de carbono disuelto sale de la solución.
Químicos atmosféricos a menudo definen la solubilidad de Henry como:
Algunas veces, la constante adimensional es llamada Coeficiente de partición agua - aire (
Está cercanamente relacionada con los varios, poco diferentes definiciones del Coeficiente de Ostwald (
Puede ser ventajoso describir la fase acuosa en términos de molalidad (
) de una solución no cambia con la temperatura (
), pues se refiere a la masa del solvente.
), ya que la densidad de una solución (
) y así su volumen son dependientes de la temperatura (
Definiendo la composición de la fase acuosa vía molalidad tiene la ventaja que cualquier dependencia de la temperatura (
Utilizando la molalidad, la solubilidad de Henry se puede definir como:
No hay un simple camino para calcular (
) involucra a todos los solutos de una solución.
Si solo hay un soluto se simplifica a:
La ley de Henry solo es válida para soluciones diluidas, donde (
En este caso la conversión se reduce a:
) a la temperatura de medición y presión parcial (
Si es gas ideal, la presión se cancela, y la conversión a (
Independientemente de la temperatura a que se refiere el coeficiente de Bunsen, siempre se usa (
) es definido como: "el volumen de gas saturado (
) a la temperatura de medición y presión parcial (
El coeficiente de absorción de Kuenen llamado así en honor a Johannes Kuenen, ha sido utilizado principalmente en literatura antigua, y la IUPAC lo considera obsoleto.
{\displaystyle K_{\rm {H}}^{pc}={\frac {p}{c_{a}}}={\frac {1}{\rm {H^{cp}}}}}
{\displaystyle K_{\rm {H}}^{px}={\frac {p}{x}}={\frac {1}{\rm {H^{xp}}}}}
En ingeniería química y química ambiental, ésta constante adimensional es a menudo llamada Coeficiente de partición aire-agua (
