En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas constituyente si ocupase por sí solo el volumen completo de la mezcla original, a la misma temperatura.

Los gases se disuelven, se difunden y reaccionan de acuerdo con sus presiones parciales y no de acuerdo con sus concentraciones en mezclas de gases o líquidos.

Por ejemplo, la cantidad necesaria de oxígeno para la respiración humana, y la cantidad que es tóxica, se establece solo por la presión parcial del oxígeno.

Esto es cierto en un amplio rango de diferentes concentraciones de oxígeno presentes en varios gases respiratorios inhalados o disueltos en la sangre.

[5]​ Esta igualdad surge del hecho de que en un gas ideal las moléculas están tan separadas que no interactúan entre sí.

La mayoría de los gases reales del mundo real se acercan mucho a este ideal.

Por ejemplo, dada una mezcla gaseosa ideal de nitrógeno (N2), hidrógeno (H2) y amoníaco (NH3): Idealmente, la relación de presiones parciales es igual a la relación del número de moléculas.

Es útil en mezclas de gases, por ejemplo, aire, para concentrarse en un componente de gas en particular, por ejemplo, oxígeno.

[8]​ Como puede verse en la tabla, los líquidos con las presiones de vapor más altas tienen los puntos de ebullición normales más bajos.

Tenga en cuenta que a mayores altitudes, la presión atmosférica es inferior a la del nivel del mar, por lo que se reducen los puntos de ebullición de los líquidos.

En la cima del Monte Everest, la presión atmosférica es de aproximadamente 0,333 atm, por lo que al usar el gráfico, el punto de ebullición del éter dietílico sería de aproximadamente 7,5 °C contra 34,6 °C a nivel del mar (1 atm).

En algunos casos, la cinética de reacción puede ser el factor primordial a considerar.

[9]​[10]​[11]​ La ley de Henry se escribe a veces como:[12]​ dónde

La ley de Henry es una aproximación que solo se aplica para soluciones diluidas, ideales y para soluciones donde el solvente líquido no reacciona químicamente con el gas que se disuelve.

La toxicidad por oxígeno, que involucra convulsiones, se convierte en un problema cuando la presión parcial de oxígeno es demasiado alta.

La toxicidad del oxígeno se convierte en un riesgo cuando se superan estas presiones y exposiciones parciales de oxígeno.

Una mezcla que puede ser relativamente segura en la superficie podría ser peligrosamente tóxica en la profundidad máxima de una inmersión, o un nivel tolerable de dióxido de carbono en el circuito de respiración de un rebreather de buceo puede llegar a ser intolerable en segundos durante el descenso cuando la presión parcial aumenta, y podría llevar al pánico o incapacitación del buceador.

) son parámetros importantes en las pruebas de gases en sangre arterial , pero también pueden medirse en, por ejemplo, líquido cefalorraquídeo.