Difluoruro de xenón

Se descompone al entrar en contacto con la luz o el vapor de agua, pero por lo demás es estable en el almacenamiento.Sin embargo, XeF2 es mucho más robusto que KrF2, que tiene una energía de enlace total de solo 92.05 kJ/mol (22 kcal/mol)..[8]​ La síntesis procede por esta simple reacción: La reacción necesita calor, irradiación o una descarga eléctrica.Se purifica por destilación fraccionada o condensación selectiva utilizando una línea de vacío.[13]​ Williamson informó que la reacción funciona igualmente bien a presión atmosférica en un bulbo de vidrio Pyrex seco utilizando la luz solar como fuente.Šmalc y Lutar descubrieron que si se omite este paso, la velocidad de reacción avanza cuatro veces la velocidad original..[15]​ En 1965, también se sintetizó haciendo reaccionar el gas xenón con difluoruro de dioxígeno.El compuesto inestable de organoxenón Xe(CF3)2 puede hacerse irradiando hexafluoroetano para generar radicales CF3· y pasando el gas sobre XeF2.El sólido blanco ceroso resultante se descompone completamente en 4 horas a temperatura ambiente.[24]​[25]​ Con aceptores de iones fluoruro, este forma especies XeF+ y Xe2F+3 que son fluorantes aún más potentes.Los sistemas comerciales utilizan el grabado por pulsos con una cámara de expansión,[33]​ Commercial systems use pulse etching with an expansion chamber[34]​ Brazzle, Dokmeci, et al., describen este proceso:[35]​ El mecanismo del grabado es el siguiente.