Se define como momento dipolar químico (que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico:Usualmente se encuentra expresado en Debyes (1 D = 1 A .Es de suma importancia la participación del momento dipolar como un vector con dirección hacia el átomo más electronegativo del enlace.Tomemos el ejemplo del dióxido de carbono (CO2), debido a la diferencia de electronegatividades en los enlaces C-O encontramos unEsto se debe a que la geometría molecular del CO2 determina que ambos vectores 'μ' de los dos enlaces C-O se cancelen por suma vectorial.Así, mientras más polar sea la molécula (mayor
Vectores μ parciales se cancelan creando una molécula apolar.
