stringtranslate.com

Potasio

El potasio es un elemento químico ; tiene símbolo K (del neolatín kalium ) y número atómico  19. Es un metal blanco plateado que es lo suficientemente blando como para cortarlo fácilmente con un cuchillo. [8] El metal potasio reacciona rápidamente con el oxígeno atmosférico para formar peróxido de potasio blanco escamoso en solo segundos de exposición. Se aisló por primera vez de la potasa , las cenizas de las plantas, de donde deriva su nombre. En la tabla periódica , el potasio es uno de los metales alcalinos , todos los cuales tienen un solo electrón de valencia en la capa electrónica externa, que se elimina fácilmente para crear un ion con carga positiva (que se combina con aniones para formar sales ). En la naturaleza, el potasio solo se presenta en sales iónicas. El potasio elemental reacciona vigorosamente con el agua, generando suficiente calor para encender el hidrógeno emitido en la reacción y ardiendo con una llama de color lila . Se encuentra disuelto en el agua de mar (que es 0,04% de potasio en peso), [9] [10] y está presente en muchos minerales como la ortoclasa , un componente común de los granitos y otras rocas ígneas . [11]

El potasio es químicamente muy similar al sodio , el elemento anterior en el grupo 1 de la tabla periódica. Tienen una energía de primera ionización similar , lo que permite que cada átomo ceda su único electrón externo. Se sugirió por primera vez en 1702 que eran elementos distintos que se combinan con los mismos aniones para formar sales similares, [12] lo que se demostró en 1807 cuando se aisló por primera vez el potasio elemental mediante electrólisis . El potasio natural se compone de tres isótopos , de los cuales40K es radiactivo . Rastros de40
El K se encuentra en todo el potasio y es el radioisótopo más común en el cuerpo humano.

Los iones de potasio son vitales para el funcionamiento de todas las células vivas. La transferencia de iones de potasio a través de las membranas de las células nerviosas es necesaria para la transmisión nerviosa normal; la deficiencia y el exceso de potasio pueden dar lugar a numerosos signos y síntomas, incluidos un ritmo cardíaco anormal y diversas anomalías electrocardiográficas . Las frutas y verduras frescas son buenas fuentes dietéticas de potasio. El cuerpo responde a la afluencia de potasio en la dieta, que aumenta los niveles séricos de potasio, trasladando el potasio desde el exterior al interior de las células y aumentando la excreción de potasio por los riñones.

La mayoría de las aplicaciones industriales del potasio aprovechan la alta solubilidad de sus compuestos en agua, como el jabón de agua salada . La producción agrícola abundante agota rápidamente el potasio del suelo, y esto se puede remediar con fertilizantes agrícolas que contienen potasio, que representan el 95% de la producción química mundial de potasio. [13]

Etimología

El nombre en inglés del elemento potasio proviene de la palabra potasa , [14] que se refiere a un método temprano de extracción de diversas sales de potasio: colocar en una olla la ceniza de madera quemada o de hojas de árboles, agregar agua, calentar y evaporar la solución. Cuando Humphry Davy aisló por primera vez el elemento puro mediante electrólisis en 1807, lo nombró potasio , que derivó de la palabra potasa .

El símbolo K proviene de kali , que a su vez proviene de la palabra raíz alkali , que a su vez proviene del árabe القَلْيَه al -qalyah 'cenizas de plantas'. En 1797, el químico alemán Martin Klaproth descubrió la "potasa" en los minerales leucita y lepidolita , y se dio cuenta de que la "potasa" no era un producto del crecimiento de las plantas sino que en realidad contenía un nuevo elemento, al que propuso llamar kali . [15] En 1807, Humphry Davy produjo el elemento mediante electrólisis: en 1809, Ludwig Wilhelm Gilbert propuso el nombre Kalium para el "potasio" de Davy. [16] En 1814, el químico sueco Berzelius abogó por el nombre kalium para el potasio, con el símbolo químico K. [17 ]

Los países de habla inglesa y francesa adoptaron el nombre Potasio , que fue favorecido por Davy y los químicos franceses Joseph Louis Gay-Lussac y Louis Jacques Thénard , mientras que los otros países germánicos adoptaron el nombre de Gilbert y Klaproth, Kalium . [18] El "Libro de Oro" de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ha designado el símbolo químico oficial como K. [19 ]

Propiedades

Físico

La prueba de llama del potasio.

El potasio es el segundo metal menos denso después del litio . Es un sólido blando con un punto de fusión bajo y se puede cortar fácilmente con un cuchillo. El potasio tiene un aspecto plateado, pero comienza a deslustrarse hacia el gris inmediatamente al exponerse al aire. [20] En una prueba de llama , el potasio y sus compuestos emiten un color lila con una longitud de onda de emisión máxima de 766,5 nanómetros. [21]

Los átomos de potasio neutros tienen 19 electrones, uno más que la configuración del gas noble argón . Debido a su baja energía de primera ionización de 418,8  kJ/mol, es mucho más probable que el átomo de potasio pierda el último electrón y adquiera una carga positiva, aunque los iones alcalinos K − con carga negativa no son imposibles. [22] En cambio, la segunda energía de ionización es muy alta (3052  kJ/mol).

Químico

El potasio reacciona con los componentes de oxígeno, agua y dióxido de carbono del aire. Con el oxígeno forma peróxido de potasio . Con el agua, el potasio forma hidróxido de potasio (KOH). La reacción del potasio con el agua puede ser violentamente exotérmica , especialmente porque el gas hidrógeno coproducido puede encenderse. Debido a esto, el potasio y la aleación líquida de sodio-potasio ( NaK ) son potentes desecantes , aunque ya no se usan como tales. [23]

Compuestos

Estructura del superóxido de potasio sólido ( KO 2 ).

Se han estudiado en profundidad cuatro óxidos de potasio: óxido de potasio ( K2O ) , peróxido de potasio ( K2O2 ) , superóxido de potasio ( KO2 ) [ 24] y ozónido de potasio ( KO3 ) . Los compuestos binarios de potasio y oxígeno reaccionan con el agua formando KOH.

El KOH es una base fuerte . Como muestra de su carácter hidrófilo , se pueden disolver hasta 1,21 kg de KOH en un solo litro de agua. [25] [26] El KOH anhidro es poco frecuente. El KOH reacciona fácilmente con el dióxido de carbono ( CO2 ) para producir carbonato de potasio ( K2CO3 ) y , en principio, podría utilizarse para eliminar trazas del gas del aire. Al igual que el hidróxido de sodio, estrechamente relacionado con el mismo , el KOH reacciona con las grasas para producir jabones .

En general, los compuestos de potasio son iónicos y, debido a la alta energía de hidratación del ion K + , tienen una excelente solubilidad en agua. Las principales especies en solución acuosa son los complejos acuosos [K( H2O ) n ] + donde n = 6 y 7. [27]

El heptafluorotantalato de potasio ( K 2 [TaF 7 ] ) es un intermediario en la purificación del tantalio a partir del contaminante persistente del niobio . [28]

Los compuestos organopotásicos son ejemplos de compuestos no iónicos de potasio. Presentan enlaces covalentes K–C altamente polares. Algunos ejemplos son el bencilpotasio KCH2C6H5 . El potasio se intercala en el grafito para dar lugar a una variedad de compuestos de intercalación de grafito , incluido el KC8 .

Isótopos

Hay 25 isótopos conocidos de potasio, tres de los cuales se encuentran en la naturaleza:39
K (93,3%),40
K (0,0117%), y41
K (6,7 %) (por fracción molar). De origen natural40K tiene una vida media de1.250 × 10 9 años. Se desintegra en estado estable.40Ar por captura de electrones o emisión de positrones (11,2%) o para estabilizar40Ca por desintegración beta (88,8%). [29] La desintegración de40
K a40
El argón es la base de un método común para la datación de rocas. El método convencional de datación por K-Ar se basa en el supuesto de que las rocas no contenían argón en el momento de su formación y que todo el argón radiogénico posterior (40
Ar ) se retuvo cuantitativamente. Los minerales se datan midiendo la concentración de potasio y la cantidad de radioactividad.40
Ar que se ha acumulado. Los minerales más adecuados para la datación incluyen biotita , moscovita , hornblenda metamórfica y feldespato volcánico ; muestras de rocas enteras de flujos volcánicos e intrusivos poco profundos también se pueden datar si no están alteradas. [29] [30] Además de la datación, los isótopos de potasio se han utilizado como trazadores en estudios de meteorización y para estudios de ciclo de nutrientes porque el potasio es un macronutriente necesario para la vida [31] en la Tierra.

40
El K se encuentra en el potasio natural (y, por lo tanto, en algunos sustitutos comerciales de la sal) en cantidad suficiente como para que se puedan utilizar grandes bolsas de esos sustitutos como fuente radiactiva para demostraciones en clase.40
K es el radioisótopo con mayor abundancia en el cuerpo humano . En animales y personas sanas,40
K representa la mayor fuente de radiactividad, mayor incluso que14C. En un cuerpo humano de 70 kg, hay alrededor de 4.400 núcleos de40
Desintegración de K por segundo. [32] La actividad del potasio natural es de 31 Bq /g. [33]

Historia

Potasa

La potasa es principalmente una mezcla de sales de potasio porque las plantas tienen poco o ningún contenido de sodio, y el resto del contenido mineral principal de una planta consiste en sales de calcio de relativamente baja solubilidad en agua. Si bien la potasa se ha utilizado desde la antigüedad, su composición no se comprendía. Georg Ernst Stahl obtuvo evidencia experimental que lo llevó a sugerir la diferencia fundamental entre las sales de sodio y potasio en 1702, [12] y Henri Louis Duhamel du Monceau pudo demostrar esta diferencia en 1736. [34] La composición química exacta de los compuestos de potasio y sodio, y el estado como elemento químico del potasio y el sodio, no se conocía entonces, y por lo tanto Antoine Lavoisier no incluyó el álcali en su lista de elementos químicos en 1789. [35] [36] Durante mucho tiempo, las únicas aplicaciones significativas de la potasa fueron la producción de vidrio, lejía, jabón y pólvora como nitrato de potasio. [37] Los jabones de potasio de grasas animales y aceites vegetales eran especialmente apreciados porque tienden a ser más solubles en agua y de textura más suave, y por lo tanto se conocen como jabones suaves. [13] El descubrimiento de Justus Liebig en 1840 de que el potasio es un elemento necesario para las plantas y que la mayoría de los tipos de suelo carecen de potasio [38] provocó un fuerte aumento en la demanda de sales de potasio. La ceniza de madera de los abetos se utilizó inicialmente como fuente de sal de potasio para fertilizantes, pero, con el descubrimiento en 1868 de depósitos minerales que contenían cloruro de potasio cerca de Staßfurt , Alemania, la producción de fertilizantes que contenían potasio comenzó a escala industrial. [39] [40] [41] Se descubrieron otros depósitos de potasa y, en la década de 1960, Canadá se convirtió en el productor dominante. [42] [43]

Metal

Señor Humphry Davy
Trozos de metal potasio

El potasio metálico fue aislado por primera vez en 1807 por Humphry Davy, quien lo derivó por electrólisis de potasa cáustica fundida (KOH) con la recién descubierta pila voltaica . El potasio fue el primer metal que se aisló por electrólisis. [44] Más tarde, ese mismo año, Davy informó sobre la extracción del sodio metálico de un derivado mineral ( sosa cáustica , NaOH o lejía) en lugar de una sal vegetal, mediante una técnica similar, demostrando que los elementos, y por lo tanto las sales, son diferentes. [35] [36] [45] [46] Aunque la producción de potasio y sodio metálicos debería haber demostrado que ambos son elementos, pasó algún tiempo antes de que esta opinión fuera aceptada universalmente. [36]

Debido a la sensibilidad del potasio al agua y al aire, normalmente se emplean técnicas sin aire para manipular el elemento. No es reactivo con el nitrógeno ni con los hidrocarburos saturados, como el aceite mineral o el queroseno . [47] Se disuelve fácilmente en amoníaco líquido , hasta 480 g por 1000 g de amoníaco a 0  °C. Dependiendo de la concentración, las soluciones de amoníaco son de color azul a amarillo y su conductividad eléctrica es similar a la de los metales líquidos. El potasio reacciona lentamente con el amoníaco para formar KNH2, pero esta reacción se acelera con pequeñas cantidades de sales de metales de transición. [48] Debido a que puede reducir las sales al metal, el potasio se utiliza a menudo como reductor en la preparación de metales finamente divididos a partir de sus sales mediante el método Rieke . [49] Un ejemplo ilustrativo es la preparación de magnesio:

MgCl2 +2K → Mg+2KCl

Aparición

Potasio en feldespato

El potasio se forma en las supernovas mediante nucleosíntesis a partir de átomos más ligeros. El potasio se crea principalmente en las supernovas de tipo II mediante un proceso explosivo de combustión de oxígeno . [50] Se trata de reacciones de fusión nuclear , que no deben confundirse con la combustión química del potasio en oxígeno.40
K también se forma en la nucleosíntesis del proceso s y en el proceso de combustión del neón . [51]

El potasio es el vigésimo elemento más abundante en el sistema solar y el decimoséptimo más abundante en peso en la Tierra. Representa aproximadamente el 2,6% del peso de la corteza terrestre y es el séptimo elemento más abundante en la corteza. [52] La concentración de potasio en el agua de mar es de 0,39  g/L [9] (0,039 % peso/volumen), aproximadamente un veintisiete por ciento de la concentración de sodio. [53] [54]

Geología

El potasio elemental no se encuentra en la naturaleza debido a su alta reactividad. Reacciona violentamente con el agua [47] y también reacciona con el oxígeno. La ortoclasa (feldespato potásico) es un mineral común que forma rocas. El granito , por ejemplo, contiene un 5% de potasio, que está muy por encima del promedio en la corteza terrestre. La silvita (KCl), la carnalita ( KCl·MgCl 2 ·6H 2 O ), la kainita ( MgSO 4 ·KCl·3H 2 O ) y la langbeinita ( MgSO 4 ·K 2 SO 4 ) son los minerales que se encuentran en grandes depósitos de evaporita en todo el mundo. Los depósitos a menudo muestran capas que comienzan con la menos soluble en la parte inferior y la más soluble en la parte superior. [54] Los depósitos de nitro ( nitrato de potasio ) se forman por descomposición de material orgánico en contacto con la atmósfera, principalmente en cuevas; debido a la buena solubilidad en agua del nitro, la formación de depósitos más grandes requiere condiciones ambientales especiales. [55]

Producción comercial

Minería

Silvita de Nuevo México
Monte Kali , un montón de desechos de extracción y beneficio de potasa en Hesse, Alemania , que consiste principalmente en cloruro de sodio .

Las sales de potasio como la carnalita , la langbeinita , la polihalita y la silvita forman extensos depósitos de evaporita en antiguos fondos de lagos y lechos marinos , [53] lo que hace que la extracción de sales de potasio en estos entornos sea comercialmente viable. La principal fuente de potasio, la potasa, se extrae en Canadá , Rusia , Bielorrusia , Kazajstán , Alemania , Israel , EE. UU., Jordania y otros lugares del mundo. [56] [57] [58] Los primeros depósitos extraídos se ubicaron cerca de Staßfurt, Alemania, pero los depósitos se extienden desde Gran Bretaña a través de Alemania hasta Polonia. Están ubicados en Zechstein y se depositaron en el Pérmico medio a tardío . Los depósitos más grandes jamás encontrados se encuentran a 1000 metros (3300 pies) debajo de la superficie de la provincia canadiense de Saskatchewan . Los depósitos se encuentran en el Grupo Elk Point producido en el Devónico medio . Saskatchewan, donde han funcionado varias minas de gran tamaño desde los años 1960, fue pionera en la técnica de congelación de arenas húmedas (la formación Blairmore) para perforar pozos mineros a través de ellas. La principal empresa minera de potasa en Saskatchewan hasta su fusión era la Potash Corporation of Saskatchewan , ahora Nutrien . [59] El agua del Mar Muerto es utilizada por Israel y Jordania como fuente de potasa, mientras que la concentración en océanos normales es demasiado baja para la producción comercial a los precios actuales. [57] [58]

Extracción química

Se utilizan varios métodos para separar las sales de potasio de los compuestos de sodio y magnesio. El método más utilizado es la precipitación fraccionada que utiliza las diferencias de solubilidad de las sales. La separación electrostática de la mezcla de sales molidas también se utiliza en algunas minas. Los desechos de sodio y magnesio resultantes se almacenan bajo tierra o se apilan en montones de escoria . La mayor parte del mineral de potasio extraído termina como cloruro de potasio después del procesamiento. La industria minera se refiere al cloruro de potasio como potasa, muriato de potasa o simplemente MOP. [54]

El potasio metálico puro se puede aislar mediante electrólisis de su hidróxido en un proceso que ha cambiado poco desde que fue utilizado por primera vez por Humphry Davy en 1807. Aunque el proceso de electrólisis se desarrolló y utilizó a escala industrial en la década de 1920, el método térmico mediante la reacción del sodio con el cloruro de potasio en una reacción de equilibrio químico se convirtió en el método dominante en la década de 1950.

Na+KCl → NaCl+K

La producción de aleaciones de sodio y potasio se logra modificando el tiempo de reacción y la cantidad de sodio utilizada en la reacción. El proceso de Griesheimer, que emplea la reacción del fluoruro de potasio con carburo de calcio, también se utilizó para producir potasio. [54] [60]

2 KF + CaC 2 → 2 K + CaF 2 + 2 C

En 2010, el metal de potasio de grado reactivo cuesta alrededor de 10 dólares la libra (22 dólares el kg ) cuando se compra por tonelada . El metal de menor pureza es considerablemente más barato. El mercado es volátil porque el almacenamiento a largo plazo del metal es difícil. Debe almacenarse en una atmósfera de gas inerte seco o aceite mineral anhidro para evitar la formación de una capa superficial de superóxido de potasio , un explosivo sensible a la presión que detona al rascarse. La explosión resultante a menudo inicia un incendio difícil de extinguir. [61] [62]

Identificación de cationes

Hoy en día el potasio se cuantifica mediante técnicas de ionización, pero en algún momento se cuantificaba mediante análisis gravimétrico .

Los reactivos utilizados para precipitar sales de potasio incluyen tetrafenilborato de sodio , ácido hexacloroplatínico y cobaltinitrito de sodio en tetrafenilborato de potasio , hexacloroplatinato de potasio y cobaltinitrito de potasio , respectivamente . [47] La ​​reacción con cobaltinitrito de sodio es ilustrativa:

3 K + + Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] → K 3 [Co(NO 2 ) 6 ] + 3 Na +

El cobaltinitrito de potasio se obtiene como un sólido amarillo.

Usos comerciales

Fertilizante

Fertilizante de sulfato de potasio/sulfato de magnesio

Los iones de potasio son un componente esencial de la nutrición de las plantas y se encuentran en la mayoría de los tipos de suelo . [13] Se utilizan como fertilizante en la agricultura , la horticultura y el cultivo hidropónico en forma de cloruro (KCl), sulfato ( K 2 SO 4 ) o nitrato ( KNO 3 ), que representan el 'K' en 'NPK' . Los fertilizantes agrícolas consumen el 95% de la producción química mundial de potasio, y aproximadamente el 90% de este potasio se suministra como KCl. [13] El contenido de potasio de la mayoría de las plantas varía del 0,5% al ​​2% del peso cosechado de los cultivos, expresado convencionalmente como cantidad de K 2 O . La agricultura moderna de alto rendimiento depende de los fertilizantes para reemplazar el potasio perdido en la cosecha. La mayoría de los fertilizantes agrícolas contienen cloruro de potasio, mientras que el sulfato de potasio se utiliza para cultivos sensibles al cloruro o cultivos que necesitan un mayor contenido de azufre. El sulfato se produce principalmente por descomposición de los minerales complejos kainita ( MgSO 4 ·KCl·3H 2 O ) y langbeinita ( MgSO 4 ·K 2 SO 4 ). Sólo unos pocos fertilizantes contienen nitrato de potasio. [63] En 2005, alrededor del 93% de la producción mundial de potasio fue consumida por la industria de fertilizantes. [58] Además, el potasio puede desempeñar un papel clave en el ciclo de nutrientes al controlar la composición de la hojarasca. [64]

Uso médico

Citrato de potasio

El citrato de potasio se utiliza para tratar una afección llamada acidosis tubular renal llamada cálculos renales . [65]

Cloruro de potasio

El potasio, en forma de cloruro de potasio, se utiliza como medicamento para tratar y prevenir el nivel bajo de potasio en sangre . [66] El nivel bajo de potasio en sangre puede ocurrir debido a vómitos , diarrea o ciertos medicamentos. [67] Se administra mediante una inyección lenta en una vena o por vía oral. [68]

Aditivos alimentarios

El tartrato de sodio y potasio ( KNaC 4 H 4 O 6 , sal de Rochelle ) es un componente principal de algunas variedades de levadura en polvo ; también se utiliza para platear espejos. El bromato de potasio ( KBrO 3 ) es un oxidante fuerte (E924), utilizado para mejorar la resistencia de la masa y la altura de leudado. El bisulfito de potasio ( KHSO 3 ) se utiliza como conservante de alimentos, por ejemplo en la elaboración de vino y cerveza (pero no en carnes). También se utiliza para blanquear textiles y paja, y en el curtido de cueros . [69] [70]

Industrial

Los principales componentes químicos del potasio son el hidróxido de potasio, el carbonato de potasio, el sulfato de potasio y el cloruro de potasio. Anualmente se producen megatones de estos compuestos. [71]

El KOH es una base fuerte que se utiliza en la industria para neutralizar ácidos fuertes y débiles , para controlar el pH y para fabricar sales de potasio . También se utiliza para saponificar grasas y aceites , en limpiadores industriales y en reacciones de hidrólisis, por ejemplo de ésteres . [72] [73]

El nitrato de potasio ( KNO3 ) o salitre se obtiene de fuentes naturales como el guano y las evaporitas o se fabrica mediante el proceso Haber ; es el oxidante de la pólvora ( polvo negro ) y un importante fertilizante agrícola. El cianuro de potasio (KCN) se utiliza industrialmente para disolver el cobre y los metales preciosos, en particular la plata y el oro , formando complejos . Sus aplicaciones incluyen la minería de oro , la galvanoplastia y la electroconformación de estos metales ; también se utiliza en la síntesis orgánica para fabricar nitrilos . El carbonato de potasio ( K2CO3 o potasa ) se utiliza en la fabricación de vidrio, jabón, tubos de televisión en color, lámparas fluorescentes, tintes textiles y pigmentos. [ 74] El permanganato de potasio ( KMnO4 ) es una sustancia oxidante, blanqueadora y purificadora y se utiliza para la producción de sacarina . El clorato de potasio ( KClO3 ) se añade a los fósforos y explosivos. El bromuro de potasio (KBr) se utilizaba antiguamente como sedante y en fotografía. [13]

Si bien el cromato de potasio (K2CrO4 ) se utiliza en la fabricación de una gran cantidad de productos comerciales diferentes , como tintas , tintes , tintes para madera (al reaccionar con el ácido tánico de la madera), explosivos , fuegos artificiales , papel matamoscas y fósforos de seguridad , [75] así como en el curtido del cuero, todos estos usos se deben a la química del ion cromato más que a la del ion potasio. [76]

Usos de nicho

Existen miles de usos para los diversos compuestos de potasio. Un ejemplo es el superóxido de potasio , KO 2 , un sólido de color naranja que actúa como fuente portátil de oxígeno y absorbente de dióxido de carbono. Se utiliza ampliamente en sistemas de respiración en minas, submarinos y naves espaciales, ya que ocupa menos volumen que el oxígeno gaseoso. [77] [78]

4 KO 2 + 2 CO 2 → 2 K 2 CO 3 + 3 O 2

Otro ejemplo es el cobaltinitrito de potasio , K 3 [Co(NO 2 ) 6 ] , que se utiliza como pigmento artístico con el nombre de Aureolina o Amarillo Cobalto. [79]

Los isótopos estables del potasio se pueden enfriar con láser y utilizar para investigar problemas fundamentales y tecnológicos en física cuántica . Los dos isótopos bosónicos poseen resonancias de Feshbach convenientes para permitir estudios que requieren interacciones ajustables, mientras que40
K es uno de los dos únicos fermiones estables entre los metales alcalinos. [80]

Usos de laboratorio

El NaK es una aleación de sodio y potasio que se utiliza como medio de transferencia de calor y desecante para producir disolventes secos y sin aire . También se puede utilizar en la destilación reactiva . [81] La aleación ternaria de 12 % de Na, 47 % de K y 41 % de Cs tiene el punto de fusión más bajo de −78 °C de todos los compuestos metálicos. [20] 

El potasio metálico se utiliza en varios tipos de magnetómetros . [82]

Papel biológico

El potasio es el octavo o noveno elemento más común por masa (0,2%) en el cuerpo humano, de modo que un  adulto de 60 kg contiene un total de unos 120  g de potasio. [83] El cuerpo tiene aproximadamente tanto potasio como azufre y cloro, y solo el calcio y el fósforo son más abundantes (con la excepción de los omnipresentes elementos CHON ). [84] Los iones de potasio están presentes en una amplia variedad de proteínas y enzimas. [85]

Función bioquímica

Los niveles de potasio influyen en múltiples procesos fisiológicos, incluidos [86] [87] [88]

Homeostasis

La homeostasis del potasio denota el mantenimiento del contenido corporal total de potasio, el nivel de potasio plasmático y la relación entre las concentraciones de potasio intracelular y extracelular dentro de límites estrechos, frente a la ingesta pulsátil (comidas), la excreción renal obligatoria y los cambios entre los compartimentos intracelular y extracelular.

Niveles plasmáticos

El potasio plasmático normalmente se mantiene entre 3,5 y 5,5 milimoles (mmol) [o miliequivalentes (mEq)] por litro mediante múltiples mecanismos. [91] Los niveles fuera de este rango se asocian con una tasa creciente de muerte por múltiples causas, [92] y algunas enfermedades cardíacas, renales [93] y pulmonares progresan más rápidamente si los niveles séricos de potasio no se mantienen dentro del rango normal.

Una comida promedio de 40–50  mmol aporta al cuerpo más potasio que el que está presente en todo el plasma (20–25  mmol). Este aumento repentino hace que el potasio plasmático aumente hasta un 10% antes de su eliminación por mecanismos renales y extrarrenales. [94]

La hipocalemia , una deficiencia de potasio en el plasma, puede ser mortal si es grave. Las causas comunes son el aumento de la pérdida gastrointestinal ( vómitos , diarrea ) y el aumento de la pérdida renal ( diuresis ). [95] Los síntomas de deficiencia incluyen debilidad muscular, íleo paralítico , anomalías en el ECG, disminución de la respuesta refleja; y en casos graves, parálisis respiratoria, alcalosis y arritmia cardíaca . [96]

Mecanismos de control

El contenido de potasio en el plasma está estrechamente controlado por cuatro mecanismos básicos, que tienen diversos nombres y clasificaciones. Estos son:

  1. un sistema reactivo de retroalimentación negativa,
  2. un sistema de retroalimentación reactiva,
  3. un sistema predictivo o circadiano , y
  4. un sistema de transporte interno o de membrana celular.

En conjunto, los primeros tres se denominan a veces "sistema de homeostasis de potasio externo"; [97] y los primeros dos, "sistema de homeostasis de potasio reactivo".

Filtración, reabsorción y excreción renal

El manejo renal del potasio está estrechamente relacionado con el manejo del sodio. El potasio es el principal catión (ion positivo) dentro de las células animales (150  mmol/L, 4,8  g/L), mientras que el sodio es el principal catión del líquido extracelular (150  mmol/L, 3,345  g/L). En los riñones,  se filtran alrededor de 180 litros de plasma a través de los glomérulos y hacia los túbulos renales por día. [100] Esta filtración implica alrededor de 600  mg de sodio y 33  mg de potasio. Dado que es probable que solo se reemplacen entre 1 y 10  mg de sodio y entre 1 y 4  mg de potasio con la dieta, la filtración renal debe reabsorber eficientemente el resto del plasma.

El sodio se reabsorbe para mantener el volumen extracelular, la presión osmótica y la concentración sérica de sodio dentro de límites estrechos. El potasio se reabsorbe para mantener la concentración sérica de potasio dentro de límites estrechos. [101] Las bombas de sodio en los túbulos renales funcionan para reabsorber el sodio. El potasio debe conservarse, pero debido a que la cantidad de potasio en el plasma sanguíneo es muy pequeña y la reserva de potasio en las células es aproximadamente 30 veces mayor, la situación no es tan crítica para el potasio. Dado que el potasio se mueve pasivamente [102] [103] en contracorriente al sodio en respuesta a un equilibrio de Donnan aparente (pero no real) , [104] la orina nunca puede descender por debajo de la concentración de potasio en suero excepto a veces excretando activamente agua al final del procesamiento. El potasio se excreta dos veces y se reabsorbe tres veces antes de que la orina alcance los túbulos colectores. [105] En ese punto, la orina suele tener aproximadamente la misma concentración de potasio que el plasma. Al final del procesamiento, el potasio se secreta una vez más si los niveles séricos son demasiado altos. [ cita requerida ]

Sin ingesta de potasio, se excreta a unos 200  mg por día hasta que, en aproximadamente una semana, el potasio en el suero disminuye a un nivel levemente deficiente de 3,0 a 3,5  mmol/L. [106] Si aún se retiene el potasio, la concentración continúa cayendo hasta que una deficiencia grave causa la muerte final. [107]

El potasio se mueve pasivamente a través de los poros de la membrana celular. Cuando los iones se mueven a través de los transportadores de iones (bombas), hay una compuerta en las bombas a ambos lados de la membrana celular y solo una compuerta puede estar abierta a la vez. Como resultado, aproximadamente 100 iones son forzados a pasar por ellos por segundo. Los canales iónicos tienen solo una compuerta, y solo un tipo de ion puede pasar por ellos, a una velocidad de 10 a 100 millones de iones por segundo. [108] Se requiere calcio para abrir los poros, [109] aunque el calcio puede funcionar a la inversa al bloquear al menos uno de los poros. [110] Los grupos carbonilo dentro del poro en los aminoácidos imitan la hidratación del agua que tiene lugar en solución acuosa [111] por la naturaleza de las cargas electrostáticas en cuatro grupos carbonilo dentro del poro. [112]

Nutrición

Recomendaciones dietéticas

América del norte

La Academia Nacional de Medicina de Estados Unidos (NAM), en nombre de Estados Unidos y Canadá, establece ingestas dietéticas de referencia , incluidos los requerimientos promedio estimados (EAR) y las ingestas dietéticas recomendadas (RDA), o ingestas adecuadas (AI) para cuando no hay suficiente información para establecer EAR y RDA.

Para niños y niñas menores de 9 años, las IA de potasio son: 400  mg de potasio para bebés de 0 a 6 meses, 860  mg de potasio para bebés de 7 a 12 meses, 2000  mg de potasio para niños de 1 a 3 años y 2300  mg de potasio para niños de 4 a 8 años.

Para los varones de 9 años de edad y mayores, las IA para el potasio son: 2500  mg de potasio para varones de 9 a 13 años, 3000  mg de potasio para varones de 14 a 18 años y 3400  mg para varones de 19 años de edad y mayores.

Para las mujeres de 9 años de edad y mayores, las IA de potasio son: 2,300  mg de potasio para mujeres de 9 a 18 años de edad, y 2,600  mg de potasio para mujeres de 19 años de edad y mayores.

Para las mujeres embarazadas y lactantes, las IA para el potasio son: 2600  mg de potasio para mujeres embarazadas de 14 a 18 años, 2900  mg para mujeres embarazadas de 19 años o más; además, 2500  mg de potasio para mujeres lactantes de 14 a 18 años y 2800  mg para mujeres lactantes de 19 años o más. En cuanto a la seguridad, la NAM también establece niveles máximos de ingesta tolerables (UL) para vitaminas y minerales, pero para el potasio la evidencia fue insuficiente, por lo que no se estableció un UL. [113] [114]

A partir de 2004, la mayoría de los adultos estadounidenses consumen menos de 3000  mg. [115]

Europa

Asimismo, en la Unión Europea, en particular en Alemania e Italia, la ingesta insuficiente de potasio es bastante común. [116]

El Servicio Nacional de Salud del Reino Unido recomienda una ingesta similar, diciendo que "los adultos (19 a 64 años) necesitan3500 mg por día" y que cantidades excesivas pueden causar problemas de salud como dolor de estómago y diarrea . [117]

Fuentes de alimentación

El potasio está presente en todas las frutas, verduras, carnes y pescados. Los alimentos con altas concentraciones de potasio incluyen el ñame , el perejil , los albaricoques secos , la leche , el chocolate , todos los frutos secos (especialmente las almendras y los pistachos ), las patatas , los brotes de bambú , los plátanos , los aguacates , el agua de coco , la soja y el salvado . [118]

El Departamento de Agricultura de los Estados Unidos también incluye en su lista la pasta de tomate , el jugo de naranja , las hojas de remolacha , los frijoles blancos , los plátanos y muchas otras fuentes dietéticas de potasio, clasificadas en orden descendente según su contenido de potasio. El potasio necesario para un día se encuentra en 5 plátanos o 11 bananas. [119]

Ingesta deficiente

La hipocalemia leve no causa síntomas distintivos, sino que actúa como un factor de riesgo para la hipertensión [120] [121] y la arritmia cardíaca . [122] La hipocalemia grave generalmente se presenta con hipertensión , arritmia , calambres musculares , fatiga , debilidad y estreñimiento . [122] Las causas de la hipocalemia incluyen vómitos, diarrea , medicamentos como furosemida y esteroides , diálisis , diabetes insípida , hiperaldosteronismo , hipomagnesemia . [122]

Suplementación

Los suplementos de potasio se utilizan más ampliamente junto con diuréticos que bloquean la reabsorción de sodio y agua aguas arriba del túbulo distal ( tiazidas y diuréticos de asa ), porque esto promueve una mayor secreción de potasio en el túbulo distal, con el consiguiente aumento de la excreción de potasio. [123] Hay una variedad de suplementos con receta y de venta libre disponibles. [124] El cloruro de potasio se puede disolver en agua, pero el sabor salado/amargo hace que los suplementos líquidos sean desagradables. [125] [126] El potasio también está disponible en comprimidos o cápsulas, que están formuladas para permitir que el potasio se filtre lentamente de una matriz, ya que las concentraciones muy altas de iones de potasio que se producen adyacentes a un comprimido sólido pueden dañar la mucosa gástrica o intestinal. [68] [127] Por esta razón, las píldoras de potasio sin receta están limitadas por ley en los EE. UU. a un máximo de 99  mg de potasio. [128]

La suplementación de potasio también se puede combinar con otros metabolitos, como citrato o cloruro, para lograr efectos clínicos específicos. [129]

Los suplementos de potasio pueden emplearse para mitigar el impacto de la hipertensión, reduciendo así el riesgo cardiovascular. [130] El cloruro de potasio y el bicarbonato de potasio pueden ser útiles para controlar la hipertensión leve . [131] En 2020, el potasio fue el 33.º medicamento más recetado en los EE. UU., con más de 17  millones de recetas. [132] [133] Se ha demostrado que la suplementación con potasio reduce la presión arterial sistólica y diastólica en personas con hipertensión esencial. [129]

Además, se pueden utilizar suplementos de potasio con el objetivo de prevenir la formación de cálculos renales, una afección que puede provocar complicaciones renales si no se trata. Los niveles bajos de potasio pueden provocar una menor reabsorción de calcio en los riñones, lo que aumenta el riesgo de niveles elevados de calcio en la orina y la formación de cálculos renales. Si se mantienen niveles adecuados de potasio, se puede reducir este riesgo. [129]

El mecanismo de acción del potasio implica varios tipos de transportadores y canales que facilitan su movimiento a través de las membranas celulares. Este proceso puede provocar un aumento del bombeo de iones de hidrógeno, lo que, a su vez, puede aumentar la producción de ácido gástrico, lo que podría contribuir al desarrollo de úlceras gástricas. [129]

El potasio tiene un papel en la salud ósea. Contribuye al equilibrio ácido-base del organismo y ayuda a proteger el tejido óseo. Las sales de potasio producen un componente alcalino que puede ayudar a mantener la salud ósea. [129]

En el caso de las personas con diabetes, puede ser necesario un suplemento de potasio, en particular en el caso de aquellas con diabetes tipo 2. El potasio es esencial para la secreción de insulina por parte de las células beta pancreáticas, lo que ayuda a regular los niveles de glucosa. Sin suficiente potasio, la secreción de insulina se ve comprometida, lo que conduce a la hiperglucemia y al empeoramiento de la diabetes. [129]

La ingesta excesiva de potasio puede tener efectos adversos, como molestias gastrointestinales y alteraciones del ritmo cardíaco. [129]

Los suplementos de potasio pueden tener efectos secundarios en la ulceración, particularmente en relación con la enfermedad de úlcera péptica. Los canales de potasio tienen el potencial de aumentar la secreción de ácido gástrico, lo que puede conducir a un mayor riesgo de ulceraciones. Los medicamentos utilizados para la enfermedad de úlcera péptica, conocidos como "inhibidores de la bomba de protones", actúan inhibiendo las bombas de potasio que activan la H/K ATPasa. Esta inhibición ayuda a reducir la secreción de ácido clorhídrico en la célula parietal, disminuyendo así la síntesis ácida y disminuyendo el riesgo de úlceras. El nicorandil, un fármaco utilizado para el tratamiento de la cardiopatía isquémica, puede estimular los canales de ATP de nitrato y potasio y, como resultado, se ha asociado con efectos secundarios como úlceras gastrointestinales, orales y anales. El uso prolongado y crónico de suplementos de potasio se ha relacionado con efectos secundarios más graves, incluidas úlceras fuera del tracto gastrointestinal (GI). Es necesaria una estrecha vigilancia de los pacientes que también estén tomando inhibidores de la enzima convertidora de angiotensinógeno, bloqueadores del receptor de angiotensina o diuréticos ahorradores de potasio. [129]


Detección mediante papilas gustativas

El potasio se puede detectar por el gusto porque desencadena tres de los cinco tipos de sensaciones gustativas, según la concentración. Las soluciones diluidas de iones de potasio tienen un sabor dulce, lo que permite concentraciones moderadas en la leche y los jugos, mientras que las concentraciones más altas se vuelven cada vez más amargas/alcalinas y, finalmente, también saladas al gusto. La combinación de amargor y salinidad de las soluciones con alto contenido de potasio hace que la suplementación de potasio en dosis altas con bebidas líquidas sea un desafío para la palatabilidad. [125] [134]

Precauciones

El metal potasio puede reaccionar violentamente con el agua produciendo KOH y gas hidrógeno .

2 K(s) + 2 H 2 O(l) → 2 KOH(ac) + H 2 (g)↑
Reacción del metal potasio con agua. Se produce hidrógeno y, junto con el vapor de potasio, arde con una llama rosada o lila. En solución se forma hidróxido de potasio fuertemente alcalino.

Esta reacción es exotérmica y libera suficiente calor para encender el hidrógeno resultante en presencia de oxígeno. El potasio finamente pulverizado se enciende en el aire a temperatura ambiente. El metal a granel se enciende en el aire si se calienta. Debido a que su densidad es de 0,89  g/cm 3 , el potasio en llamas flota en el agua que lo expone al oxígeno atmosférico. Muchos agentes extintores de incendios comunes, incluida el agua, son ineficaces o empeoran un incendio de potasio. El nitrógeno , el argón , el cloruro de sodio (sal de mesa), el carbonato de sodio (carbonato de sodio) y el dióxido de silicio (arena) son eficaces si están secos. Algunos extintores de polvo seco de clase D diseñados para incendios de metales también son eficaces. Estos agentes privan al fuego de oxígeno y enfrían el metal potasio. [136]

Durante el almacenamiento, el potasio forma peróxidos y superóxidos, que pueden reaccionar violentamente con compuestos orgánicos como los aceites. Tanto los peróxidos como los superóxidos pueden reaccionar de forma explosiva con el potasio metálico. [137]

Debido a que el potasio reacciona con el vapor de agua en el aire, generalmente se almacena bajo aceite mineral anhidro o queroseno. A diferencia del litio y el sodio, el potasio no debe almacenarse bajo aceite durante más de seis meses, a menos que se encuentre en una atmósfera inerte (sin oxígeno) o al vacío. Después de un almacenamiento prolongado en el aire, se pueden formar peróxidos peligrosos sensibles a los golpes sobre el metal y debajo de la tapa del recipiente, que pueden detonar al abrirlo. [138]

La ingestión de grandes cantidades de compuestos de potasio puede provocar hipercalemia , lo que influye fuertemente en el sistema cardiovascular. [139] [140] El cloruro de potasio se utiliza en los EE. UU. para ejecuciones por inyección letal . [139]

Véase también

Referencias

  1. ^ "Pesos atómicos estándar: potasio". CIAAW . 1979.
  2. ^ Prohaska T, Irrgeher J, Benefield J, Böhlke JK, Chesson LA, Coplen TB, Ding T, Dunn PJ, Gröning M, Holden NE, Meijer HA (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)". Química pura y aplicada . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Aitken F, Volino F (enero de 2022). "Nuevas ecuaciones de estado que describen tanto la viscosidad dinámica como el coeficiente de autodifusión para el potasio y el talio en sus fases fluidas". Física de fluidos . 34 (1): 017112. doi :10.1063/5.0079944.
  4. ^ abc Arblaster JW (2018). Valores seleccionados de las propiedades cristalográficas de los elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  5. ^ Haynes WM, ed. (2011). Manual de química y física del CRC (92.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press . pág. 4.122. ISBN 1-4398-5511-0.
  6. ^ Susceptibilidad magnética de los elementos y compuestos inorgánicos, en Lide DR, ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86.ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ Weast R (1984). CRC, Manual de química y física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN. 0-8493-0464-4.
  8. ^ Augustyn A. "Potasio/Elemento químico". Enciclopedia Británica . Archivado desde el original el 9 de julio de 2019. Consultado el 17 de abril de 2019. Propiedades físicas del potasio
  9. ^ ab Webb DA (abril de 1939). "El contenido de sodio y potasio del agua de mar" (PDF) . The Journal of Experimental Biology (2): 183. Archivado (PDF) desde el original el 24 de septiembre de 2019. Consultado el 23 de julio de 2017 .
  10. ^ Anthoni J (2006). «Composición detallada del agua de mar con una salinidad del 3,5 %». seafriends.org.nz . Archivado desde el original el 18 de enero de 2019. Consultado el 23 de septiembre de 2011 .
  11. ^ Halperin ML, Kamel KS (11 de julio de 1998). "Potasio". The Lancet . 352 (9122): 135–140. doi :10.1016/S0140-6736(98)85044-7. ISSN  0140-6736. PMID  9672294. S2CID  208790031. Archivado desde el original el 7 de junio de 2021 . Consultado el 7 de junio de 2021 .
  12. ^ ab Marggraf AS (1761). Chymische Schriften. pag. 167.
  13. ^ abcde Greenwood, pág. 73
  14. ^ Davy H (1808). "Sobre algunos nuevos fenómenos de cambios químicos producidos por la electricidad, en particular la descomposición de los álcalis fijos y la exposición de las nuevas sustancias que constituyen sus bases; y sobre la naturaleza general de los cuerpos alcalinos". Philosophical Transactions of the Royal Society . 98 : 32. doi : 10.1098/rstl.1808.0001 .
  15. ^ Klaproth, M. (1797) "Nouvelles données parientes à l'histoire naturelle de l'alcali végétal" (Nuevos datos sobre la historia natural del álcali vegetal), Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres (Berlín ), págs. 9-13; ver pág. 13. Archivado el 24 de enero de 2020 en Wayback Machine Desde p. 13: "Cet alcali ne pouvant donc plus être envisagé comme un produit de la végétation dans les plantes, occupe une place propre dans la serie des primitivement simples du règne mineral, &I il devient nécessaire de lui asignar un nom, qui convienne mieux à
    sa naturaleza​ ​de ce qu'anciennement on se servoit pour la calcination des lessives concentrées des cendres, de pots de fer ( pott en dialecte de la Basse-Saxe) auxquels on a substitué depuis des fours à calciner.
    Je propone donc ici, de substituer aux mots usités jusqu'ici d'alcali des plantes, alcali végétal, potasse, &c. celui de kali , & de revenir à l'ancienne denomination de natron , au lieu de dire alcali mineral, soude &c."
    (Este álcali [es decir, potasa] —[que] por lo tanto ya no puede considerarse un producto del crecimiento de las plantas— ocupa un lugar apropiado en la serie originalmente simple del reino mineral, y se hace necesario asignarle un nombre que se adapta mejor a su naturaleza.
    El nombre de "potasa" ( potasse ), que la nueva nomenclatura francesa ha otorgado como nombre de toda la especie [es decir, sustancia], no encontraría aceptación entre los químicos alemanes, quienes sienten en cierta medida [que] la derivación etimológica de la palabra es errónea. En efecto, procede de [los recipientes] que antiguamente se utilizaban para tostar el detergente concentrado a partir de cenizas: ollas de hierro ( pott en el dialecto de Baja Sajonia), para las que se tostaba Desde entonces, los hornos han sido sustituidos.
    Por eso, ahora propongo sustituir las palabras hasta ahora comunes de "álcali vegetal", "álcali vegetal", "potasa", etc., por la de kali  ; y volver al antiguo nombre de natrón . en lugar de decir "álcali mineral", "sosa", etc.)
  16. ^ Davy, Humphry (1809). "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt" [Sobre algunos nuevos fenómenos de cambios químicos que se logran mediante electricidad; particularmente la descomposición de álcalis resistentes al fuego [es decir, álcalis que no pueden reducirse a sus metales base mediante llamas], la preparación de nuevas sustancias que constituyen sus bases [metálicas] y la naturaleza de los álcalis en general]. Annalen der Physik . 31 (2): 113–175. Código Bib : 1809AnP....31..113D. doi : 10.1002/andp.18090310202. pag. 157: In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen Kalium und Natronium vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Kali-Metalloid and Natron-Metalloid , bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser zelhaften Körper bleiben . Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste dos Klassen zu machen, Metalle und Metalloide , und in die letztere Kalium und Natronium zu setzen. —Gilbert. (En nuestra nomenclatura alemana, sugeriría los nombres Kalium y Natronium , si no se prefiere continuar con las denominaciones Kali-metaloide y Natron-metaloide que utiliza el Sr. Erman [es decir, el profesor de física alemán Paul Erman (1764-1851) )] y aceptado por varias [personas], hasta que se esclarezca completamente la naturaleza química de estas sustancias desconcertantes. O tal vez uno considere aún más aconsejable por el momento crear dos clases, metales y metaloides , y colocar en ellas el Kalium y el Natronio. este último – Gilbert.)
  17. ^ Berzelius, J. Jacob (1814) Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proporcionalerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien [Intento, mediante el uso de la teoría electroquímica y las proporciones químicas, de fundar un sistema científico puro para mineralogía]. Estocolmo, Suecia: A. Gadelius., pág. 87.
  18. ^ 19. Kalium (Potasio) – Elementymology & Elements Multidict Archivado el 18 de febrero de 2019 en Wayback Machine . vanderkrogt.net
  19. ^ McNaught, AD y Wilkinson, A. eds. (1997). Compendio de terminología química , 2.ª ed. (el "Libro de oro"). IUPAC. Blackwell Scientific Publications, Oxford.
  20. ^ de Greenwood, pág. 76
  21. ^ Greenwood, pág. 75
  22. ^ Dye JL (1979). "Compuestos de aniones de metales alcalinos". Angewandte Chemie International Edition . 18 (8): 587–598. doi :10.1002/anie.197905871.
  23. ^ Williams DB, Lawton M (2010). "Secado de disolventes orgánicos: evaluación cuantitativa de la eficiencia de varios desecantes". The Journal of Organic Chemistry . 75 (24): 8351–8354. doi :10.1021/jo101589h. PMID  20945830. S2CID  17801540.
  24. ^ Lide DR (1998). Manual de química y física (87.ª ed.). Boca Raton, Florida, Estados Unidos: CRC Press. pp. 477, 520. ISBN 978-0-8493-0594-8.
  25. ^ Lide DR, ed. (2005). Manual de química y física del CRC (86.ª edición). Boca Raton (FL): CRC Press. págs. 4–80. ISBN 0-8493-0486-5.
  26. ^ Schultz, pág. 94
  27. ^ Lincoln, SF; Richens, DT y Sykes, AG "Metal Aqua Ions" en JA McCleverty y TJ Meyer (eds.) Comprehensive Coordination Chemistry II Archivado el 19 de abril de 2019 en Wayback Machine , Vol. 1, págs. 515–555, ISBN 978-0-08-043748-4 . 
  28. ^ Anthony Agulyanski (2004). "Química del flúor en el procesamiento de tantalio y niobio". En Anatoly Agulyanski (ed.). Química de compuestos de fluoruro de tantalio y niobio (1.ª ed.). Burlington: Elsevier. ISBN 978-0-08-052902-8.
  29. ^ ab Audi G, Bersillon O, Blachot J, Wapstra AH (2003), "La evaluación NUBASE de las propiedades nucleares y de desintegración", Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode :2003NuPhA.729....3A, doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  30. ^ Bowen R, Attendorn HG (1988). "Teoría y suposiciones en la datación de potasio-argón". Isótopos en las ciencias de la Tierra . Springer. págs. 203–8. ISBN 978-0-412-53710-3.
  31. ^ Anaç, D., Martin-Prével, P. (1999). Mejora de la calidad de los cultivos mediante el manejo de nutrientes. Springer. pp. 290–. ISBN 978-0-7923-5850-3.
  32. ^ "Radiación y desintegración radiactiva. Cuerpo humano radiactivo". Demostraciones de la conferencia de ciencias naturales de Harvard. Archivado desde el original el 28 de mayo de 2023. Consultado el 2 de julio de 2016 .
  33. ^ Winteringham, FP W, Efectos, Comité Permanente de la FAO sobre Radiación, División de Desarrollo de Tierras y Aguas, Organización de las Naciones Unidas para la Agricultura y la Alimentación (1989). Lluvia radiactiva en suelos, cultivos y alimentos: una revisión de antecedentes. Food & Agriculture Org. p. 32. ISBN 978-92-5-102877-3.{{cite book}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  34. ^ du Monceau HL (1702-1797). "Sur la Base de Sel Marín". Mémoires de l'Académie Royale des Sciences (en francés): 65–68. Archivado desde el original el 21 de agosto de 2019 . Consultado el 9 de mayo de 2011 .
  35. ^ ab Weeks ME (1932). "El descubrimiento de los elementos. IX. Tres metales alcalinos: potasio, sodio y litio". Revista de educación química . 9 (6): 1035. Bibcode :1932JChEd...9.1035W. doi :10.1021/ed009p1035.
  36. ^ abc Siegfried R (1963). "El descubrimiento del potasio y el sodio, y el problema de los elementos químicos". Isis . 54 (2): 247–258. doi :10.1086/349704. JSTOR  228541. PMID  14147904. S2CID  38152048.
  37. ^ Browne CA (1926). "Notas históricas sobre la industria doméstica de la potasa en los primeros tiempos coloniales y posteriores". Revista de Educación Química . 3 (7): 749–756. Bibcode :1926JChEd...3..749B. doi :10.1021/ed003p749.
  38. ^ Liebig, Justus von (1840). Die organische Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie (en alemán). F. Vieweg und Sohn.
  39. ^ Cordel, Oskar (1868). Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung... (en alemán). L. Schnock.
  40. ^ Birnbaum K (1869). Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gefahren (en alemán).
  41. ^ Organización de las Naciones Unidas para el Desarrollo Industrial y Centro Internacional de Desarrollo de Fertilizantes (1998). Fertilizer Manual. Springer. pp. 46, 417. ISBN 978-0-7923-5032-3.
  42. ^ Miller H (1980). "Potasa a partir de cenizas de madera: tecnología de vanguardia en Canadá y Estados Unidos". Tecnología y cultura . 21 (2): 187–208. doi :10.2307/3103338. JSTOR  3103338. S2CID  112819807.
  43. ^ Rittenhouse PA (1979). "Potasa y política". Geología económica . 74 (2): 353–7. Código Bibliográfico :1979EcGeo..74..353R. doi :10.2113/gsecongeo.74.2.353.
  44. ^ Enghag P (2004). "11. Sodio y potasio". Enciclopedia de los elementos. Wiley-VCH Weinheim. ISBN 978-3-527-30666-4.
  45. ^ Davy H (1808). "Sobre algunos nuevos fenómenos de cambios químicos producidos por la electricidad, en particular la descomposición de los álcalis fijos y la exposición de las nuevas sustancias que constituyen sus bases; y sobre la naturaleza general de los cuerpos alcalinos". Philosophical Transactions of the Royal Society . 98 : 1–44. doi : 10.1098/rstl.1808.0001 .
  46. ^ Shaposhnik VA (2007). "Historia del descubrimiento del potasio y el sodio (en el 200 aniversario del descubrimiento del potasio y el sodio)". Journal of Analytical Chemistry . 62 (11): 1100–2. doi :10.1134/S1061934807110160. S2CID  96141217.
  47. ^ abc Holleman AF, Wiberg E, Wiberg N (1985). "Potasio". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (en alemán) (91-100 ed.). Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-007511-3.
  48. ^ Burkhardt, pág. 32
  49. ^ Rieke, RD (1989). "Preparación de compuestos organometálicos a partir de polvos metálicos altamente reactivos". Science . 246 (4935): 1260–4. Bibcode :1989Sci...246.1260R. doi :10.1126/science.246.4935.1260. PMID  17832221. S2CID  92794.
  50. ^ Shimansky V, Bikmaev IF, Galeev AI, Shimanskaya NN, Ivanova DV, Sakhibullin NA, Musaev FA, Galazutdinov GA (septiembre de 2003). "Limitaciones de observación sobre la síntesis de potasio durante la formación de estrellas del disco galáctico". Informes de astronomía . 47 (9): 750–762. Código Bib : 2003ARep...47..750S. doi :10.1134/1.1611216. S2CID  120396773.
  51. ^ The LS, Eid MF, Meyer BS (2000). "Un nuevo estudio de la nucleosíntesis del proceso s en estrellas masivas". The Astrophysical Journal . 533 (2): 998. arXiv : astro-ph/9812238 . Bibcode :2000ApJ...533..998T. doi :10.1086/308677. ISSN  0004-637X. S2CID  7698683.
  52. ^ Greenwood, pág. 69
  53. ^ ab Micale G, Cipollina A, Rizzuti L (2009). Desalinización de agua de mar: procesos de energía convencional y renovable. Springer. p. 3. ISBN 978-3-642-01149-8.
  54. ^ abcd Prud'homme M, Krukowski ST (2006). "Potasa". Minerales y rocas industriales: productos básicos, mercados y usos . Sociedad de Minería, Metalurgia y Exploración. págs. 723–740. ISBN 978-0-87335-233-8.
  55. ^ Ross WH (1914). "El origen de los depósitos de nitrato". Popular Science . Bonnier Corporation. págs. 134-145.
  56. ^ Garrett DE (31 de diciembre de 1995). Potasa: depósitos, procesamiento, propiedades y usos. Springer. ISBN 978-0-412-99071-7.
  57. ^ ab Ober JA. "Resúmenes de productos minerales 2008: potasa" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos. Archivado (PDF) desde el original el 11 de enero de 2019. Consultado el 20 de noviembre de 2008 .
  58. ^ abc Ober JA. "Mineral Yearbook 2006:Potash" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos. Archivado (PDF) desde el original el 17 de diciembre de 2008. Consultado el 20 de noviembre de 2008 .
  59. ^ Wishart DJ (2004). Enciclopedia de las Grandes Llanuras. U of Nebraska Press. pág. 433. ISBN 978-0-8032-4787-1.
  60. ^ Chiu KW (2000). "Potasio". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . John Wiley & Sons, Inc. doi :10.1002/0471238961.1615200103080921.a01.pub2. ISBN 978-0-471-23896-6.
  61. ^ Burkhardt, pág. 34
  62. ^ Delahunt J, Lindeman T (2007). "Revisión de la seguridad del potasio y los óxidos de potasio, incluida la desactivación mediante la introducción en agua". Journal of Chemical Health and Safety . 14 (2): 21–32. doi :10.1016/j.jchas.2006.09.010.
  63. ^ Roy AH (2007). Manual de química industrial y biotecnología de Kent y Riegel. Springer. pp. 1135–57. Bibcode :2007karh.book....... ISBN 978-0-387-27843-8.
  64. ^ Ochoa-Hueso R, Delgado-Baquerizo M, King P, Benham M, Arca V, Power SA (2019). "El tipo de ecosistema y la calidad de los recursos son más importantes que los impulsores del cambio global en la regulación de las primeras etapas de la descomposición de la hojarasca". Soil Biology and Biochemistry . 129 : 144–152. Bibcode :2019SBiBi.129..144O. doi :10.1016/j.soilbio.2018.11.009. hdl : 10261/336676 . S2CID  92606851.
  65. ^ "Usos, efectos secundarios e interacciones del potasio". Drugs.com . Archivado desde el original el 2022-04-30 . Consultado el 2022-04-30 .
  66. ^ Organización Mundial de la Salud (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (eds.). Formulario Modelo de la OMS 2008. Organización Mundial de la Salud. pág. 491. hdl :10665/44053. ISBN 978-92-4-154765-9.
  67. ^ "Datos médicos sobre el cloruro de potasio de Drugs.com". www.drugs.com . Archivado desde el original el 18 de enero de 2017. Consultado el 14 de enero de 2017 .
  68. ^ Formulario nacional británico: BNF 69 (69.ª edición). Asociación Médica Británica. 2015. págs. 680, 684. ISBN 978-0-85711-156-2.
  69. ^ Figoni, Paula I (2010). "Agentes blanqueadores y maduradores". Cómo funciona la repostería: exploración de los fundamentos de la ciencia de la repostería . John Wiley and Sons. pág. 86. ISBN 978-0-470-39267-6.
  70. ^ Chichester, CO (julio de 1986). "Usos y exposición a sulfitos en los alimentos". Avances en la investigación alimentaria . Academic Press. pp. 4–6. ISBN 978-0-12-016430-1.
  71. ^ Schultz
  72. ^ Toedt, John, Koza, Darrell, Cleef-Toedt, Kathleen Van (2005). "Productos de limpieza personal: jabón en barra". Composición química de productos de uso diario . Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-32579-3.
  73. ^ Schultz, pág. 95
  74. ^ Schultz, pág. 99
  75. ^ Siegel RS (1940). "Encendido de la cerilla de seguridad". Revista de Educación Química . 17 (11): 515. Bibcode :1940JChEd..17..515S. doi :10.1021/ed017p515.
  76. ^ Anger G, Halstenberg J, Hochgeschwender K, Scherhag C, Korallus U, Knopf H, Schmidt P, Ohlinger M. "Compuestos de cromo". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . vol. 9. Weinheim: Wiley-VCH. pag. 178. doi :10.1002/14356007.a07_067. ISBN 978-3527306732.
  77. ^ Greenwood, pág. 74
  78. ^ Marx RF (1990). Historia de la exploración submarina . Courier Dover Publications. pág. 93. ISBN 978-0-486-26487-5.
  79. ^ Gettens, Rutherford John, Stout, George Leslie (1966). Materiales para pintar: una breve enciclopedia. Courier Dover Publications. págs. 109-110. ISBN 978-0-486-21597-6Archivado desde el original el 19 de enero de 2023. Consultado el 8 de enero de 2016 .
  80. ^ Modugno G, Benkő C, Hannaford P, Roati G, Inguscio M (1999-11-01). "Enfriamiento por láser sub-Doppler de átomos fermiónicos de ${}^{40}\mathrm{K}$". Physical Review A . 60 (5): R3373–R3376. arXiv : cond-mat/9908102 . Código Bibliográfico :1999PhRvA..60.3373M. doi :10.1103/PhysRevA.60.R3373. S2CID  119001675.
  81. ^ Jackson CB, Werner RC (1957). "Cap. 18: La fabricación de potasio y NaK". Manejo y usos de los metales alcalinos . Avances en química. Vol. 19. págs. 169-173. doi :10.1021/ba-1957-0019.ch018. ISBN 978-0-8412-0020-3.
  82. ^ Kearey, Philip, Brooks, M, Hill, Ian (2002). "Magnetómetro de bombeo óptico". Introducción a la exploración geofísica . Wiley-Blackwell. pág. 164. ISBN 978-0-632-04929-5.
  83. ^ Abdel-Wahab M, Youssef S, Aly A, el-Fiki S, el-Enany N, Abbas M (1992). "Una calibración simple de un contador de cuerpo entero para la medición del potasio corporal total en humanos". Revista Internacional de Aplicaciones e Instrumentación de Radiación A . 43 (10): 1285–9. doi :10.1016/0883-2889(92)90208-V. PMID  1330980.
  84. ^ Chang, Raymond (2007). Química. McGraw-Hill Higher Education. pág. 52. ISBN 978-0-07-110595-8.
  85. ^ Vašák M, Schnabl J (2016). "Capítulo 8. Iones de sodio y potasio en proteínas y catálisis enzimática". En Astrid S, Helmut S, Roland KO S (eds.). Los iones de metales alcalinos: su papel en la vida . Iones metálicos en las ciencias de la vida. Vol. 16. Springer. págs. 259–290. doi :10.1007/978-3-319-21756-7_8. ISBN 978-3-319-21755-0. Número de identificación personal  26860304.
  86. ^ Weiner ID, Linus S, Wingo CS (2014). "Trastornos del metabolismo del potasio". En Freehally J, Johnson RJ, Floege J (eds.). Nefrología clínica integral (5.ª ed.). St. Louis: Saunders. pág. 118. ISBN 978-0-323-24287-5.
  87. ^ Malnic G, Giebisch G, Muto S, Wang W, Bailey MA, Satlin LM (2013). "Regulación de la excreción de K+". En Alpern RJ, Caplan MJ, Moe OW (eds.). Seldin y Giebisch's the Kidney: physiology and pathophysiology (El riñón: fisiología y fisiopatología ) (5.ª ed.). Londres: Academic Press. págs. 1659–1716. ISBN 978-0-12-381463-0.
  88. ^ Monte DB, Zandi-Nejad K (2011). "Trastornos del equilibrio del potasio". En Taal MW, Chertow GM, Marsden PA, Skorecki KL, Yu AS, Brenner BM (eds.). El riñón (9ª ed.). Filadelfia: Elsevier. págs. 640–688. ISBN 978-1-4557-2304-1.
  89. ^ Lockless SW, Zhou M, MacKinnon R (2007). "Propiedades estructurales y termodinámicas de la unión selectiva de iones en un canal de K+". PLOS Biol . 5 (5): e121. doi : 10.1371/journal.pbio.0050121 . PMC 1858713 . PMID  17472437. 
  90. ^ Dietz AG, Weikop P, Hauglund N, Andersen M, Petersen NC, Rose L, Hirase H, Nedergaard M (2023). "El K+ extracelular local en la corteza regula los niveles de noradrenalina, el estado de la red y la producción de comportamiento". Actas de la Academia Nacional de Ciencias . 120 (40): e2305071120. Bibcode :2023PNAS..12005071D. doi : 10.1073/pnas.2305071120 . ISSN  0027-8424. PMC 10556678 . PMID  37774097. 
  91. ^ Wei KY, Gritter M, Vogt L, de Borst MH, Rotmans JI, Hoorn EJ (2 de septiembre de 2020). "Potasio dietético y riñón: fisiología que salva vidas". Revista Clínica Renal . 13 (6). Oxford University Press (OUP): 952–968. doi :10.1093/ckj/sfaa157. ISSN  2048-8513. PMC 7769543 . PMID  33391739. 
  92. ^ Goyal A, Spertus JA, Gosch K, Venkitachalam L, Jones PG, Van den Berghe G, Kosiborod M (2012). "Niveles de potasio sérico y mortalidad en el infarto agudo de miocardio". JAMA . 307 (2): 157–164. doi : 10.1001/jama.2011.1967 . PMID  22235086.
  93. ^ Smyth A, Dunkler D, Gao P, et al. (2014). "La relación entre la excreción estimada de sodio y potasio y los resultados renales posteriores". Kidney Int . 86 (6): 1205–1212. doi : 10.1038/ki.2014.214 . PMID  24918156.
  94. ^ Moore-Ede MC (1986). "Fisiología del sistema de sincronización circadiana: homeostasis predictiva versus reactiva". Am J Physiol . 250 (5 Pt 2): R737–R752. doi :10.1152/ajpregu.1986.250.5.R737. PMID  3706563.
  95. ^ Slonim AD, Pollack MM (2006). "Potasio". Medicina de cuidados intensivos pediátricos . Lippincott Williams & Wilkins. pág. 812. ISBN 978-0-7817-9469-5.
  96. ^ Visveswaran K (2009). "hipopotasemia". Fundamentos de nefrología (2ª ed.). Publicaciones de BI. pag. 257.ISBN​ 978-81-7225-323-3.
  97. ^ Gumz ML, Rabinowitz L, Wingo CS (2 de julio de 2015). "Una visión integrada de la homeostasis del potasio". The New England Journal of Medicine . 373 (1): 60–72. doi :10.1056/NEJMra1313341. ISSN  0028-4793. PMC 5675534 . PMID  26132942. 
  98. ^ Campbell N (1987). Biología . Menlo Park, California: Benjamin/Cummings Pub. Co. pág. 795. ISBN 978-0-8053-1840-1.
  99. ^ Hellgren M, Sandberg L, Edholm O (2006). "Una comparación entre dos canales de potasio procariotas (K ir Bac1.1 y KcsA) en un estudio de simulación de dinámica molecular (MD)". Química biofísica . 120 (1): 1–9. doi :10.1016/j.bpc.2005.10.002. PMID  16253415.
  100. ^ Potts, WTW, Parry, G. (1964). Regulación osmótica e iónica en animales . Pergamon Press .
  101. ^ Lans H', Stein IF, Meyer KA (1952). "Relación entre el potasio sérico y el potasio eritrocítico en sujetos normales y pacientes con deficiencia de potasio". American Journal of the Medical Sciences . 223 (1): 65–74. doi :10.1097/00000441-195201000-00011. PMID  14902792.
  102. ^ Bennett CM, Brenner BM, Berliner RW (1968). "Estudio de la función de la nefrona en el mono rhesus mediante micropunción". Revista de investigación clínica . 47 (1): 203–216. doi :10.1172/JCI105710. PMC 297160 . PMID  16695942. 
  103. ^ Solomon AK (1962). "Bombas en la célula viva". Scientific American . 207 (2): 100–8. Código Bibliográfico :1962SciAm.207b.100S. doi :10.1038/scientificamerican0862-100. PMID  13914986.
  104. ^ Kernan RP (1980). Potasio celular (Transporte en las ciencias de la vida) . Nueva York: Wiley . Págs. 40, 48. ISBN. 978-0-471-04806-0.
  105. ^ Wright F' (1977). "Sitios y mecanismos de transporte de potasio a lo largo del túbulo renal". Kidney International . 11 (6): 415–432. doi : 10.1038/ki.1977.60 . PMID  875263.
  106. ^ Squires RD, Huth EJ (1959). "Depleción experimental de potasio en sujetos humanos normales. I. Relación de la ingesta iónica con la conservación renal de potasio". Journal of Clinical Investigation . 38 (7): 1134–48. doi :10.1172/JCI103890. PMC 293261 . PMID  13664789. 
  107. ^ Fiebach, Nicholas H., Barker, Lee Randolph, Burton, John Russell, Zieve, Philip D. (2007). Principios de medicina ambulatoria. Lippincott Williams & Wilkins. Págs. 748–750. ISBN. 978-0-7817-6227-4.
  108. ^ Gadsby DC (2004). "Transporte de iones: encuentre la diferencia". Nature . 427 (6977): 795–7. Código Bibliográfico :2004Natur.427..795G. doi :10.1038/427795a. PMID  14985745. S2CID  5923529.; para ver un diagrama de los poros de potasio, véase Miller, C (2001). "Ver el recorrido del potasio". Nature . 414 (6859): 23–24. Bibcode :2001Natur.414...23M. doi :10.1038/35102126. PMID  11689922. S2CID  4423041.
  109. ^ Jiang Y, Lee A, Chen J, Cadene M, Chait B', Mackinnon R (2002). "Estructura cristalina y mecanismo de un canal de potasio controlado por calcio" (PDF) . Nature . 417 (6888): 515–22. Bibcode :2002Natur.417..515J. doi :10.1038/417515a. PMID  12037559. S2CID 205029269 . Archivado desde el original (PDF) el 24 de abril de 2009. 
  110. ^ Shi N, Ye S, Alam A, Chen L, Jiang Y (2006). "Estructura atómica de un canal conductor de Na + y K + ". Nature . 440 (7083): 570–4. Código Bibliográfico :2006Natur.440..570S. doi :10.1038/nature04508. PMID  16467789. S2CID  4355500;Incluye una imagen detallada de los átomos en la bomba.
  111. ^ Zhou Y, Morais-Cabral JH, Kaufman A, MacKinnon R (2001). "Química de la coordinación e hidratación iónica revelada por un complejo Fab de canal de K+ con una resolución de 2,0 A" (PDF) . Nature . 414 (6859): 43–48. Bibcode :2001Natur.414...43Z. doi :10.1038/35102009. PMID  11689936. S2CID  205022645. Archivado desde el original (PDF) el 17 de octubre de 2021.
  112. ^ Noskov SY, Bernèche S, Roux B (2004). "Control de la selectividad iónica en los canales de potasio mediante propiedades electrostáticas y dinámicas de los ligandos carbonílicos" (PDF) . Nature . 431 (7010): 830–4. Bibcode :2004Natur.431..830N. doi :10.1038/nature02943. PMID  15483608. S2CID 4414885 . Archivado (PDF) desde el original el 26 de marzo de 2023. 
  113. ^ Academias Nacionales de Ciencias, Ingeniería y Medicina (2019). "Potasio: ingestas dietéticas de referencia para la adecuación". En Stallings VA, Harrison M, Oria M (eds.). Ingestas dietéticas de referencia para sodio y potasio . Washington, DC: The National Academies Press. doi : 10.17226/25353 . ISBN. 978-0-309-48834-1. PMID  30844154. Archivado desde el original el 13 de mayo de 2019. Consultado el 13 de mayo de 2019 .
  114. ^ Stallings VA, Harrison M, Oria M, eds. (5 de marzo de 2019). Ingesta dietética de referencia de sodio y potasio – Publicación. Academias Nacionales de Ciencias, Ingeniería y Medicina. doi :10.17226/25353. ISBN 978-0-309-48834-1. PMID  30844154. S2CID  104464967. Archivado desde el original el 9 de mayo de 2019 . Consultado el 13 de mayo de 2019 . {{cite book}}: |website=ignorado ( ayuda )
  115. ^ Panel sobre ingestas dietéticas de referencia para electrolitos y agua, Comité Permanente sobre la Evaluación Científica de las Ingestas Dietéticas de Referencia, Alimentos y Nutrición (2004). DRI, ingestas dietéticas de referencia para agua, potasio, sodio, cloruro y sulfato. Washington, DC: National Academies Press. ISBN 978-0-309-53049-1. Archivado desde el original el 6 de octubre de 2011.{{cite book}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  116. ^ Karger S (2004). "Ingesta de energía y nutrientes en la Unión Europea". Anales de nutrición y metabolismo . 48 (2 (suppl)): 1–16. doi : 10.1159/000083041 .
  117. ^ «Vitaminas y minerales». Servicio Nacional de Salud (NHS) . 18 de noviembre de 2021. Archivado desde el original el 3 de abril de 2019. Consultado el 13 de noviembre de 2022 .
  118. ^ "Cuadros de alimentos con potasio". Revista de nutrición clínica de Asia Pacífico. Archivado desde el original el 29 de abril de 2021. Consultado el 18 de mayo de 2011 .
  119. ^ "Contenido de potasio de alimentos seleccionados según la medida común, ordenados por contenido de nutrientes" (PDF) . Base de datos nacional de nutrientes para referencia estándar del USDA, publicación 20. Archivado desde el original (PDF) el 17 de diciembre de 2008.
  120. ^ Whelton PK, He J, Cutler JA, Brancati FL, Appel LJ, Follmann D, Klag MJ (1997). "Efectos del potasio oral sobre la presión arterial. Metaanálisis de ensayos clínicos controlados aleatorizados". JAMA . 277 (20): 1624–32. doi :10.1001/jama.1997.03540440058033. PMID  9168293. S2CID  25937399.
  121. ^ Krishna GG, Miller E, Kapoor S (1989). "Aumento de la presión arterial durante la depleción de potasio en hombres normotensos". The New England Journal of Medicine . 320 (18): 1177–82. doi :10.1056/NEJM198905043201804. PMID  2624617.
  122. ^ abc Soar J, Perkins GD, Abbas G, Alfonzo A, Barelli A, Bierens JJ, Brugger H, Deakin CD, Dunning J, Georgiou M, Handley AJ, Lockey DJ, Paal P, Sandroni C, Thies KC, Zideman DA, Nolan JP (octubre de 2010). "Directrices del Consejo Europeo de Resucitación para la reanimación 2010 Sección 8. Paro cardíaco en circunstancias especiales: anomalías electrolíticas, intoxicación, ahogamiento, hipotermia accidental, hipertermia, asma, anafilaxia, cirugía cardíaca, traumatismo, embarazo, electrocución". Resucitación . 81 (10): 1400–33. doi :10.1016/j.resuscitation.2010.08.015. PMID  20956045.
  123. ^ Horisberger JD, Giebisch G (1987). "Diuréticos ahorradores de potasio". Investigación sobre la presión arterial y los riñones . 10 (3–4): 198–220. doi :10.1159/000173130. ISSN  1420-4096. PMID  2455308.
  124. ^ Ng K, Lee CS (16 de febrero de 2017). "Opciones de tratamiento actualizadas para el manejo de la hipercalemia". Farmacéutico estadounidense . Consultado el 19 de julio de 2024 .
  125. ^ ab Instituto de Medicina (EE. UU.). Comité de optimización de la composición de nutrientes de las raciones militares para situaciones de alto estrés a corto plazo, Instituto de Medicina (EE. UU.). Comité de investigación sobre nutrición militar (2006). Composición de nutrientes de las raciones para operaciones de combate de alta intensidad a corto plazo. National Academies Press. pp. 287–. ISBN 978-0-309-09641-6.
  126. ^ Benge CD, Burka AT (2020). "Vía de dosificación de cloruro de potasio líquido oral en un centro médico académico de atención terciaria para veteranos". Vías críticas en cardiología: una revista de medicina basada en la evidencia . 19 (1): 18–21. doi :10.1097/HPC.0000000000000197. ISSN  1535-282X. PMID  31478945.
  127. ^ Gueta I, Markovits N, Halkin H, Loebstein R (2021). "La terapia oral concomitante con cloruro de potasio y anticolinérgicos se asocia con sangrado gastrointestinal superior: un estudio de cohorte". British Journal of Clinical Pharmacology . 87 (4): 2064–2069. doi :10.1111/bcp.14616. ISSN  0306-5251. PMID  33068044.
  128. ^ "Potasio: hoja informativa para profesionales de la salud". Institutos Nacionales de Salud (NIH), Oficina de Suplementos Dietéticos (ODS) . 2 de junio de 2022. Consultado el 19 de julio de 2024 .
  129. ^ abcdefgh Keller CL, Jones NT, Abadie RB, Barham W, Behara R, Patil S, Paladini A, Ahmadzadeh S, Shekoohi S, Varrassi G, Kaye AD (enero de 2024). "Efectos de la úlcera péptica mediados por fármacos antiinflamatorios no esteroides (AINE), suplementos de potasio, bisfosfonatos y doxiciclina: una revisión narrativa". Cureus . 16 (1): e51894. doi : 10.7759/cureus.51894 . PMC 10849936 . PMID  38333496. 
  130. ^ D'Elia L, Barba G, Cappuccio F, Strazzullo (2011). "Ingesta de potasio, accidente cerebrovascular y enfermedad cardiovascular: un metaanálisis de estudios prospectivos". J Am Coll Cardiol . 57 (10): 1210–9. doi : 10.1016/j.jacc.2010.09.070 . PMID  21371638.
  131. ^ He FJ, Marciniak M, Carney C, Markandu ND, Anand V, Fraser WD, Dalton RN, Kaski JC, MacGregor GA (2010). "Efectos del cloruro de potasio y el bicarbonato de potasio en la función endotelial, los factores de riesgo cardiovascular y el recambio óseo en hipertensos leves". Hipertensión . 55 (3): 681–8. doi : 10.1161/HYPERTENSIONAHA.109.147488 . PMID  20083724.
  132. ^ "Los 300 mejores del 2020". ClinCalc . Archivado desde el original el 12 de febrero de 2021 . Consultado el 7 de octubre de 2022 .
  133. ^ "Cloruro de potasio: estadísticas de uso de medicamentos". ClinCalc . Archivado desde el original el 8 de octubre de 2022 . Consultado el 7 de octubre de 2022 .
  134. ^ Shallenberger RS ​​(1993). Prueba la química. Saltador. págs.120–. ISBN 978-0-7514-0150-9.
  135. ^ "Potasio 244856". Sigma Aldrich. Archivado desde el original el 1 de octubre de 2018. Consultado el 1 de octubre de 2018 .
  136. ^ Solomon RE (2002). Manual de inspección de seguridad contra incendios y de vida. Jones & Bartlett Learning. pág. 459. ISBN 978-0-87765-472-8.
  137. ^ "Manual del DOE: metales alcalinos, sodio, potasio, NaK y litio". Hss.doe.gov. Archivado desde el original el 28 de septiembre de 2010. Consultado el 16 de octubre de 2010 .
  138. ^ Wray TK. "Peligro: sustancias químicas peroxidables" (PDF) . Salud ambiental y seguridad pública, Universidad Estatal de Carolina del Norte . Archivado desde el original el 29 de julio de 2016.{{cite web}}: CS1 maint: bot: estado de URL original desconocido ( enlace )
  139. ^ ab Schonwald S (2004). "Cloruro de potasio y permanganato de potasio". Toxicología médica . Lippincott Williams & Wilkins. págs. 903–5. ISBN 978-0-7817-2845-4.
  140. ^ Markovchick VJ, Pons PT (2003). Secretos de la medicina de urgencias. Elsevier Health Sciences. pág. 223. ISBN 978-1-56053-503-4.

Bibliografía

Enlaces externos