stringtranslate.com

Cianuro de potasio

El cianuro de potasio es un compuesto de fórmula KCN . Es una sal incolora, de apariencia similar al azúcar , que es muy soluble en agua. La mayor parte del KCN se utiliza en la extracción de oro , la síntesis orgánica y la galvanoplastia . Las aplicaciones más pequeñas incluyen joyería para dorado y pulido químico . [4] El cianuro de potasio es altamente tóxico y una dosis de 200 a 300 miligramos matará a casi cualquier ser humano.

El sólido húmedo emite pequeñas cantidades de cianuro de hidrógeno debido a la hidrólisis (reacción con el agua). A menudo se describe que el cianuro de hidrógeno tiene un olor parecido al de las almendras amargas . [5] [6]

El sabor del cianuro de potasio ha sido descrito como acre y amargo, con una sensación de ardor [7] [ ¿ fuente poco confiable? ] similar a la lejía. [8]

Producción

El KCN se produce tratando cianuro de hidrógeno con una solución acuosa de hidróxido de potasio , seguido de la evaporación de la solución al vacío: [4]

HCN + KOH → KCN + H2O

Cada año se producen unas 50.000 toneladas de cianuro de potasio. [4]

Producción histórica

Antes de 1900 y la invención del proceso Castner , el cianuro de potasio era la fuente más importante de cianuros de metales alcalinos . [4] En este proceso histórico, el cianuro de potasio se produjo mediante la descomposición del ferrocianuro de potasio : [9]

K 4 [Fe(CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2

Estructura

En solución acuosa, el KCN se disocia en iones de potasio hidratados (K + ) e iones de cianuro (CN- ) . Como sólido, el KCN tiene una estructura que se asemeja al cloruro de sodio : con cada ion potasio rodeado por seis iones cianuro, y viceversa. A pesar de ser diatómicos y, por tanto, menos simétricos que el cloruro, los iones de cianuro giran tan rápidamente que su forma promedio en el tiempo es esférica. A baja temperatura y alta presión, esta libre rotación se ve obstaculizada, lo que da como resultado una estructura cristalina menos simétrica con los iones de cianuro dispuestos en láminas. [10] [11]

Aplicaciones

El KCN y el cianuro de sodio (NaCN) se utilizan ampliamente en la síntesis orgánica para la preparación de nitrilos y ácidos carboxílicos , particularmente en la reacción de von Richter . También encuentra uso para la síntesis de hidantoínas , que pueden ser intermedios sintéticos útiles, cuando reaccionan con un compuesto carbonílico como un aldehído o cetona en presencia de carbonato de amonio .

KCN se utiliza como fijador fotográfico en el proceso de colodión de placa húmeda . [12] El KCN disuelve la plata donde el revelador no la ha hecho insoluble. Esto revela y estabiliza la imagen, haciéndola ya no sensible a la luz. Los fotógrafos modernos de placas húmedas pueden preferir fijadores menos tóxicos, optando a menudo por el tiosulfato de sodio , pero todavía se utiliza KCN.

En el siglo XIX, los fotógrafos utilizaban el jabón de cianógeno, una preparación que contiene cianuro de potasio, para eliminar las manchas de plata de sus manos. [13] : 11  [14] : 73  [15]

cianuro de oro y potasio

En la minería de oro , el KCN forma la sal soluble en agua, cianuro de oro y potasio (o cianuro de oro y potasio) e hidróxido de potasio a partir de oro metálico en presencia de oxígeno (generalmente del aire circundante) y agua:

4 Au + 8 KCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 K[Au(CN) 2 ] + 4 KOH

Un proceso similar utiliza NaCN para producir cianuro de oro y sodio (NaAu(CN 2 )).

Toxicidad

El cianuro de potasio es un potente inhibidor de la respiración celular , que actúa sobre la citocromo c oxidasa mitocondrial , bloqueando así la fosforilación oxidativa . La acidosis láctica se produce entonces como consecuencia del metabolismo anaeróbico . Inicialmente, la intoxicación aguda por cianuro provoca una tez roja o rubicunda en la víctima porque los tejidos no pueden utilizar el oxígeno de la sangre. Los efectos del cianuro de potasio y del cianuro de sodio son idénticos y los síntomas de intoxicación suelen aparecer a los pocos minutos de ingerir la sustancia: la persona pierde el conocimiento y, finalmente, le sigue la muerte cerebral . Durante este período la víctima puede sufrir convulsiones . La muerte es causada por hipoxia cerebral . La dosis esperada LD100 (humana) de cianuro de potasio es de 200 a 300 mg, mientras que la dosis letal media LD50 se estima en 140 mg. [dieciséis]

Las personas que murieron por suicidio , fueron asesinadas o mataron a otra persona usando cianuro de potasio incluyen:

Los entomólogos profesionales lo utilizan como agente letal en los frascos de recolección , ya que los insectos sucumben en segundos a los vapores de HCN que emite, minimizando así el daño incluso a especímenes muy frágiles.

El KCN se puede desintoxicar de forma más eficaz con peróxido de hidrógeno o con una solución de hipoclorito de sodio (NaOCl). Estas soluciones deben mantenerse alcalinas siempre que sea posible para eliminar la posibilidad de generación de cianuro de hidrógeno: [4]

KCN + H 2 O 2 → K OCN + H 2 O
KCN + NaOCl → KOCN + NaCl

Referencias

  1. ^ abc Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "#0522". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ "Cianuros (como CN)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  3. ^ "CIANURO DE POTASIO | CAMEO Chemicals | NOAA".
  4. ^ abcde Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Cianuros de metales alcalinos" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Alemania. doi :10.1002/14356007.i01_i01
  5. ^ "La nota de suicidio revela sabor a cianuro". 8 de julio de 2006.
  6. ^ Sin embargo, no todo el mundo puede oler el cianuro; la capacidad de hacerlo es un rasgo genético . Herencia mendeliana en línea en el hombre (OMIM): 304300
  7. ^ ലേഖകൻ, മാധ്യമം (19 de diciembre de 2021). "'സയനൈഡ് ചവർപ്പാണ്... പുകച്ചിലാണ്...'; ആ 'രുചി രഹസ്യം' പുറത്തുവിട്ട മലയാളി നടന്ന വഴിയിലൂടെ | Madhyamam". www.madhyamam.com (en malayalam) . Consultado el 21 de diciembre de 2021 .
  8. ^ "El único sabor: el cianuro es acre". hindustantimes.com . Tiempos del Indostán. 8 de julio de 2006.
  9. ^ Von Wagner, Rudolf (1897). Manual de tecnología química. Nueva York: D. Appleton & Co. pág. 474 y 477.
  10. ^ Base de datos abierta de cristalografía, estructura de KCN
  11. ^ HT alimenta; DL Decker; SM Nelson; JD Jorgensen (1993). "Estructura del cianuro de potasio a baja temperatura y alta presión determinada por difracción de neutrones". Revisión física B (manuscrito enviado). 47 (17): 11082–11092. Código bibliográfico : 1993PhRvB..4711082S. doi : 10.1103/PhysRevB.47.11082. PMID  10005242..
  12. ^ J. Towler, MD. "El rayo de sol de plata (edición facsímil de 1864, 1969)" pág.119
  13. ^ Crookes, William, ed. (10 de septiembre de 1858). "Notas y Consultas Fotográficas". The Photographic News: un registro semanal del progreso de la fotografía . 1 (1). Londres: Cassell, Petter y Galpin: 10-12.
  14. ^ Informes de juicios por asesinato por envenenamiento; por ácido prúsico, estricnia, antimonio, arsénico y acónito. Incluyendo los ensayos de Tawell, W. Palmer, Dove, Madeline Smith, Dr. Pritchard, Smethurst y Dr. Lamson, con introducción química y notas sobre los venenos utilizados, G. Lathom Browne y CG Stewart, Londres: Stevens and Sons, 1883; redistribuido por el Proyecto Gutenberg .
  15. ^ "Cianureto de potasio", Papel, sombras y luces, Robert Douglas. Consultado el 20 de enero de 2024.
  16. ^ John Harris Trestrail III. Envenenamiento criminal: guía de investigación para agentes del orden, toxicólogos, científicos forenses y abogados (segunda edición) . pag. 119
  17. ^ "Los 10 científicos principales que se suicidaron". 7 de octubre de 2007.
  18. ^ "El criminal de guerra 'tomó cianuro' en el tribunal de La Haya". Noticias de la BBC . 1 de diciembre de 2017 . Consultado el 1 de diciembre de 2017 .

enlaces externos