Sal cristalina altamente tóxica
Compuesto químico
El cianuro de potasio es un compuesto con la fórmula KCN . Es una sal incolora, similar en apariencia al azúcar , que es altamente soluble en agua. La mayor parte del KCN se utiliza en la minería de oro , la síntesis orgánica y la galvanoplastia . Las aplicaciones más pequeñas incluyen la joyería para el dorado y pulido químico . [4] El cianuro de potasio es altamente tóxico y una dosis de 200 a 300 miligramos matará a casi cualquier ser humano.
El sólido húmedo emite pequeñas cantidades de cianuro de hidrógeno debido a la hidrólisis (reacción con el agua). El cianuro de hidrógeno suele describirse como un gas que tiene un olor parecido al de las almendras amargas . [5] [6]
Se ha descrito el sabor del cianuro de potasio como acre y amargo, con una sensación de ardor [7] [¿ fuente poco confiable? ] similar a la lejía. [8]
Producción
El KCN se produce tratando cianuro de hidrógeno con una solución acuosa de hidróxido de potasio , seguido de la evaporación de la solución al vacío: [4]
HCN + KOH → KCN + H2O
Se producen alrededor de 50.000 toneladas de cianuro de potasio al año. [4] Para fines de laboratorio, es más fácil pasar cianuro de hidrógeno a través de una solución alcohólica de base de potasio porque los cristales de cianuro de potasio no son solubles en alcohol.
Producción histórica
Antes de 1900 y de la invención del proceso Castner , el cianuro de potasio era la fuente más importante de cianuros de metales alcalinos . [4] En este proceso histórico, el cianuro de potasio se producía mediante la descomposición del ferrocianuro de potasio : [9]
K 4 [Fe(CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Estructura
En solución acuosa, el KCN se disocia en iones de potasio hidratados (K + ) y iones de cianuro (CN − ). Como sólido, el KCN tiene una estructura similar a la del cloruro de sodio : cada ion de potasio está rodeado por seis iones de cianuro, y viceversa. A pesar de ser diatómicos y, por lo tanto, menos simétricos que el cloruro, los iones de cianuro giran tan rápidamente que su forma promediada en el tiempo es esférica. A baja temperatura y alta presión, esta rotación libre se ve obstaculizada, lo que da como resultado una estructura cristalina menos simétrica con los iones de cianuro dispuestos en láminas. [10] [11]
Aplicaciones
El KCN y el cianuro de sodio (NaCN) se utilizan ampliamente en la síntesis orgánica para la preparación de nitrilos y ácidos carboxílicos , particularmente en la reacción de von Richter . También se utiliza para la síntesis de hidantoínas , que pueden ser intermediarios sintéticos útiles, cuando reaccionan con un compuesto carbonílico como un aldehído o una cetona en presencia de carbonato de amonio .
El KCN se utiliza como fijador fotográfico en el proceso de colodión húmedo . [12] El KCN disuelve la plata donde no se ha vuelto insoluble por el revelador. Esto revela y estabiliza la imagen, haciéndola ya no sensible a la luz. Los fotógrafos de placas húmedas modernos pueden preferir fijadores menos tóxicos, a menudo optando por el tiosulfato de sodio , pero el KCN todavía se utiliza.
En el siglo XIX, los fotógrafos utilizaban jabón de cianógeno, una preparación que contenía cianuro de potasio, para eliminar las manchas de plata de sus manos. [13] : 11 [14] : 73 [15]
Cianuro de potasio y oro
En la minería de oro , el KCN forma la sal soluble en agua cianuro de potasio y oro (o cianuro de oro y potasio) e hidróxido de potasio a partir del metal oro en presencia de oxígeno (generalmente del aire circundante) y agua:
- 4 Au + 8 KCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 K[Au(CN) 2 ] + 4 KOH
Un proceso similar utiliza NaCN para producir cianuro de oro y sodio (NaAu(CN 2 )).
Toxicidad
El cianuro de potasio es un potente inhibidor de la respiración celular , que actúa sobre la citocromo c oxidasa mitocondrial , bloqueando así la fosforilación oxidativa . A continuación, se produce acidosis láctica como consecuencia del metabolismo anaeróbico . Inicialmente, la intoxicación aguda por cianuro provoca una tez roja o rojiza en la víctima porque los tejidos no pueden utilizar el oxígeno de la sangre. Los efectos del cianuro de potasio y del cianuro de sodio son idénticos, y los síntomas de intoxicación suelen aparecer a los pocos minutos de ingerir la sustancia: la persona pierde el conocimiento y finalmente se produce la muerte cerebral . Durante este período, la víctima puede sufrir convulsiones . La muerte es causada por hipoxia histotóxica / hipoxia cerebral . La dosis LD100 esperada (humana) para el cianuro de potasio es de 200 a 300 mg, mientras que la dosis letal media LD50 se estima en 140 mg. [16]
Las personas que murieron por suicidio , fueron asesinadas o mataron a otra persona usando cianuro de potasio incluyen:
- Viktor Meyer , químico alemán del siglo XIX, se suicidó en 1897 después de tomar cianuro [17]
- Gustav Wied , novelista, poeta y dramaturgo danés, en 1914
- Pritilata Waddedar , una nacionalista revolucionaria india, tomó cianuro en 1932 para evitar ser capturada por la Policía Imperial India , India Británica
- Badal Gupta , un revolucionario de Bengala que lanzó un ataque al Edificio de los Escritores en Calcuta, consumió cianuro en 1930 inmediatamente después del ataque.
- Wallace Carothers , químico de polímeros que se suicidó en 1937 después de luchar contra la depresión durante años.
- Figuras importantes de la Alemania nazi , como Erwin Rommel , la compañera de Hitler durante mucho tiempo, Eva Braun , Joseph Goebbels , Heinrich Himmler y Hermann Göring
- Alan Turing , un científico informático que murió envenenado con cianuro en 1954
- Ronald Clark O'Bryan , un óptico de Texas que mató a su hijo rociando un palito de duende con cianuro de potasio en 1974
- Templo del Pueblo , el suicidio de una secta en 1978 en Jonestown , Guyana
- Miembros de los LTTE implicados en el asesinato del primer ministro indio Rajiv Gandhi en 1991
- Ramón Sampedro , tetrapléjico y activista español cuyo suicidio asistido en 1998 provocó un debate nacional sobre la eutanasia y fue el tema de la película ganadora del Oscar " Mar adentro ".
- Jason Altom , un prometedor estudiante de posgrado en el laboratorio del químico ganador del Premio Nobel EJ Corey en Harvard, murió después de beber cianuro de potasio en 1998.
- Slobodan Praljak , un general de guerra de la República de Croacia, se suicidó bebiendo de un frasco que contenía cianuro de potasio durante la lectura de su sentencia de apelación en La Haya ante el Tribunal Penal Internacional para la ex Yugoslavia (TPIY) el 29 de noviembre de 2017. [18]
Los entomólogos profesionales lo utilizan como agente exterminador en frascos de recolección , ya que los insectos sucumben en cuestión de segundos a los vapores de HCN que emite, minimizando así el daño incluso a los especímenes más frágiles.
El KCN se puede desintoxicar de forma más eficaz con peróxido de hidrógeno o con una solución de hipoclorito de sodio (NaOCl). Estas soluciones deben mantenerse alcalinas siempre que sea posible para eliminar la posibilidad de generación de cianuro de hidrógeno: [4]
- KCN + H 2 O 2 → K OCN + H 2 O
- KCN + NaOCl → KOCN + NaCl
Referencias
- ^ abc Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0522". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Cianuros (como CN)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Cianuro de potasio | Cameo Chemicals | NOAA".
- ^ abcde Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Cianuros de metales alcalinos" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Alemania. doi :10.1002/14356007.i01_i01
- ^ "Una nota de suicidio revela sabor a cianuro". 8 de julio de 2006.
- ^ Sin embargo, no todo el mundo puede oler el cianuro; la capacidad de hacerlo es un rasgo genético . Herencia mendeliana en línea en el hombre (OMIM): 304300
- ^ ലേഖകൻ, മാധ്യമം (19 de diciembre de 2021). "'സയനൈഡ് ചവർപ്പാണ്... പുകച്ചിലാണ്...'; ആ 'രുചി രഹസ്യം' പുറത്തുവിട്ട മലയാളി നടന്ന വഴിയിലൂടെ | www.madhyamam.com (en malayalam) . Recuperado el 21 de diciembre de 2021 .
- ^ "El único sabor: el cianuro es acre". hindustantimes.com . Hindustan Times. 8 de julio de 2006.
- ^ Von Wagner, Rudolf (1897). Manual de tecnología química. Nueva York: D. Appleton & Co., págs. 474 y 477.
- ^ Base de datos abierta de cristalografía, Estructura de KCN
- ^ HT Stokes; DL Decker; HM Nelson; JD Jorgensen (1993). "Estructura del cianuro de potasio a baja temperatura y alta presión determinada por difracción de neutrones". Physical Review B (manuscrito enviado). 47 (17): 11082–11092. Bibcode :1993PhRvB..4711082S. doi :10.1103/PhysRevB.47.11082. PMID 10005242..
- ^ J. Towler, MD. "El rayo de sol plateado (edición facsímil de 1864, 1969)", pág. 119
- ^ Crookes, William, ed. (10 de septiembre de 1858). "Notas y consultas fotográficas". The Photographic News: Un registro semanal del progreso de la fotografía . 1 (1). Londres: Cassell, Petter y Galpin: 10–12.
- ^ Informes de juicios por asesinato por envenenamiento; con ácido prúsico, estricnina, antimonio, arsénico y acónito. Incluye los juicios de Tawell, W. Palmer, Dove, Madeline Smith, el Dr. Pritchard, Smethurst y el Dr. Lamson, con introducción química y notas sobre los venenos utilizados, G. Lathom Browne y CG Stewart, Londres: Stevens and Sons, 1883; redistribuido por Project Gutenberg .
- ^ "Cianureto de potasio", Paper, Shadows and Light, Robert Douglas. Consultado el 20 de enero de 2024.
- ^ John Harris Trestrail III. Envenenamiento criminal: guía de investigación para agentes de la ley, toxicólogos, científicos forenses y abogados (2.ª edición), pág. 119
- ^ "Los 10 científicos que más se suicidaron". 7 de octubre de 2007.
- ^ "Un criminal de guerra 'tomó cianuro' en un tribunal de La Haya". BBC News . 1 de diciembre de 2017 . Consultado el 1 de diciembre de 2017 .
Enlaces externos
- Ficha internacional de seguridad química 0671
- Cianuro de hidrógeno y cianuros ( CICAD 61)
- Inventario Nacional de Contaminantes – Hoja informativa sobre compuestos de cianuro
- Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos
- CSST (Canadá)
- Base de datos de referencia estándar del NIST
- Instituto Nacional de Investigación y Seguridad (1997). "Cianuro de sodio. Cianuro de potasio". Fiche toxicológica n° 111 , París:INRS, 6pp. (en francés)
