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Dióxido de titanio

El dióxido de titanio , también conocido como óxido de titanio (IV) o titania / t aɪ ˈ t eɪ n i ə / , es el compuesto inorgánico derivado del titanio con la fórmula química TiO
2Cuando se utiliza como pigmento , se le llama blanco de titanio , Pigmento Blanco 6 ( PW6 ) o CI 77891. [ 4] Es un sólido blanco que es insoluble en agua, aunque las formas minerales pueden aparecer negras. Como pigmento, tiene una amplia gama de aplicaciones, incluyendo pintura , protector solar y colorante alimentario . Cuando se utiliza como colorante alimentario, tiene número E E171. La producción mundial en 2014 superó los 9 millones de toneladas. [5] [6] [7] Se ha estimado que el dióxido de titanio se utiliza en dos tercios de todos los pigmentos, y los pigmentos basados ​​en el óxido se han valorado en un precio de 13,2 mil millones de dólares. [8]

Estructura

En sus tres dióxidos principales, el titanio exhibe geometría octaédrica , estando unido a seis aniones de óxido. Los óxidos a su vez están unidos a tres centros de Ti. Las estructuras cristalinas generales del rutilo y la anatasa son tetragonales en simetría, mientras que la brookita es ortorrómbica. Las subestructuras de oxígeno son todas ligeras distorsiones del empaquetamiento compacto : en el rutilo, los aniones de óxido están dispuestos en un empaquetamiento compacto hexagonal distorsionado, mientras que están cerca del empaquetamiento compacto cúbico en la anatasa y del "empaquetamiento compacto hexagonal doble" en la brookita. La estructura del rutilo está muy extendida en otros dióxidos y difluoruros metálicos, p. ej., RuO 2 y ZnF 2 .

El dióxido de titanio fundido tiene una estructura local en la que cada Ti está coordinado, en promedio, con unos 5 átomos de oxígeno. [9] Esto es distinto de las formas cristalinas en las que el Ti se coordina con 6 átomos de oxígeno.

Un modelo químico de bolas y palos de un cristal de anatasa
Estructura de la anatasa . Junto con el rutilo y la brookita, uno de los tres polimorfos principales del TiO 2 .

Ocurrencia sintética y geológica

El TiO2 sintético se produce principalmente a partir del mineral ilmenita . El rutilo y la anatasa , TiO2 de origen natural , también se encuentran ampliamente, por ejemplo, el rutilo como un "mineral pesado" en la arena de la playa. El leucoxeno , una anatasa de grano fino formada por alteración natural de la ilmenita, es otro mineral. Los zafiros estrella y los rubíes obtienen su asterismo de inclusiones orientadas de agujas de rutilo. [10]

Mineralogía y polimorfos poco comunes

El dióxido de titanio se presenta en la naturaleza como los minerales rutilo y anatasa . Además, se conocen dos formas de alta presión: una forma monoclínica similar a la baddeleyita conocida como akaogiita , y la otra tiene una ligera distorsión monoclínica de la estructura ortorrómbica α-PbO 2 y se conoce como riesita. Ambas se pueden encontrar en el cráter Ries en Baviera . [11] [12] [13] Se obtiene principalmente de la ilmenita , que es el mineral que contiene dióxido de titanio más extendido en todo el mundo. El rutilo es el siguiente más abundante y contiene alrededor del 98% de dióxido de titanio en el mineral. Las fases metaestables de anatasa y brookita se convierten irreversiblemente en la fase de rutilo en equilibrio al calentarse por encima de temperaturas en el rango de 600 a 800 °C (1110 a 1470 °F). [14]

El dióxido de titanio tiene doce polimorfos conocidos: además de rutilo, anatasa, brookita, akaogiita y riesita, se pueden producir sintéticamente tres fases metaestables ( monoclínica , tetragonal y ortorrómbica similar a la ramsdelita) y también existen cuatro formas de alta presión (similar a α-PbO 2 , similar a la cotunnita , OI ortorrómbica y fases cúbicas):

Se afirmó que la fase de tipo cotunnita era el óxido más duro conocido con una dureza Vickers de 38 GPa y un módulo volumétrico de 431 GPa (es decir, cerca del valor del diamante de 446 GPa) a presión atmosférica. [22] Sin embargo, estudios posteriores llegaron a conclusiones diferentes con valores mucho más bajos tanto para la dureza (7-20 GPa, lo que lo hace más blando que los óxidos comunes como el corindón Al2O3 y el rutilo TiO2 ) [ 23] y el módulo volumétrico (~300 GPa). [24] [25]

El dióxido de titanio (B) se encuentra como mineral en rocas magmáticas y vetas hidrotermales, así como en los bordes erosionados de la perovskita . El TiO2 también forma láminas en otros minerales. [26]

Producción

Actores clave de la industria en la producción de dióxido de titanio - 2022

El TiO más grande
2Los procesadores de pigmentos son Chemours , Venator , Kronos  [de] y Tronox . [27] [28] Los principales usuarios finales de dióxido de titanio de grado pigmento de las empresas de pintura y revestimiento incluyen Akzo Nobel , PPG Industries , Sherwin Williams , BASF , Kansai Paints y Valspar . [29] TiO global
2La demanda de pigmentos en 2010 fue de 5,3 Mt y se espera que el crecimiento anual sea de alrededor del 3-4%. [30]

Evolución de la producción mundial de dióxido de titanio según proceso

El método de producción depende de la materia prima. Además de los minerales, otras materias primas incluyen escoria mejorada . Tanto el proceso de cloruro como el proceso de sulfato (ambos descritos a continuación) producen pigmento de dióxido de titanio en forma de cristal de rutilo, pero el proceso de sulfato se puede ajustar para producir la forma anatasa . La anatasa, al ser más blanda, se utiliza en aplicaciones de fibra y papel. El proceso de sulfato se ejecuta como un proceso por lotes ; el proceso de cloruro se ejecuta como un proceso continuo . [31]

Proceso de cloruro

En el proceso de cloruro , el mineral se trata con cloro y carbono para producir tetracloruro de titanio , un líquido volátil que se purifica aún más mediante destilación. El TiCl4 se trata con oxígeno para regenerar el cloro y producir dióxido de titanio.

Proceso de sulfato

En el proceso de sulfato, la ilmenita se trata con ácido sulfúrico para extraer sulfato de hierro (II) pentahidratado . Este proceso requiere ilmenita concentrada (45–60% TiO 2 ) o materias primas pretratadas como fuente adecuada de titanio. [32] El rutilo sintético resultante se procesa posteriormente de acuerdo con las especificaciones del usuario final, es decir, grado de pigmento o de otro tipo. [33]

Ejemplos de plantas que utilizan el proceso de sulfato son la planta Sorel-Tracy de QIT-Fer et Titane y la fundición de titanio y hierro Eramet en Tyssedal , Noruega. [34]

Proceso Becher

El proceso Becher es otro método para la producción de rutilo sintético a partir de ilmenita. Primero se oxida la ilmenita como medio para separar el componente de hierro.

Métodos especializados

Para aplicaciones especiales, las películas de TiO2 se preparan mediante diversas químicas especializadas. [35] Las rutas sol-gel implican la hidrólisis de alcóxidos de titanio como el etóxido de titanio :

Ti(OEt) 4 + 2 H 2 O → TiO 2 + 4 EtOH

Un método relacionado que también se basa en precursores moleculares es la deposición química en fase de vapor . En este método, el alcóxido se volatiliza y luego se descompone al entrar en contacto con una superficie caliente:

Ti(OEt) 4 → TiO 2 + 2 Et 2 O

Aplicaciones

Pigmento

Producido en masa por primera vez en 1916, [36] el dióxido de titanio es el pigmento blanco más utilizado debido a su brillo y su índice de refracción muy alto , en el que solo es superado por unos pocos otros materiales (ver lista de índices de refracción ). El tamaño ideal de los cristales de dióxido de titanio es de alrededor de 220 nm (medido con microscopio electrónico) para optimizar la máxima reflexión de la luz visible. Sin embargo, a menudo se observa un crecimiento anormal del grano en el dióxido de titanio, particularmente en su fase rutilo. [37] La ​​aparición de un crecimiento anormal del grano provoca una desviación de un pequeño número de cristalitos del tamaño medio del cristal y modifica el comportamiento físico del TiO 2 . Las propiedades ópticas del pigmento terminado son muy sensibles a la pureza. Tan solo unas pocas partes por millón (ppm) de ciertos metales (Cr, V, Cu, Fe, Nb) pueden alterar la red cristalina tanto que el efecto puede detectarse en el control de calidad. [38] Anualmente se utilizan aproximadamente 4,6 millones de toneladas de TiO2 pigmentario en todo el mundo, y se espera que este número aumente a medida que su uso siga aumentando. [39]

El TiO2 también es un opacificante eficaz en forma de polvo, donde se emplea como pigmento para proporcionar blancura y opacidad a productos como pinturas , revestimientos , plásticos , papeles , tintas , alimentos , suplementos , medicamentos (es decir, pastillas y tabletas) y la mayoría de las pastas de dientes ; en 2019 estaba presente en dos tercios de las pastas de dientes en el mercado francés. [40] En los alimentos, se encuentra comúnmente en productos como helados, chocolates, todo tipo de dulces, cremas, postres, malvaviscos, chicles, pasteles, cremas para untar, aderezos, pasteles y muchos otros alimentos. [41] En la pintura, a menudo se lo denomina de manera informal "blanco brillante", "el blanco perfecto", "el blanco más blanco" u otros términos similares. La opacidad se mejora mediante el tamaño óptimo de las partículas de dióxido de titanio.

Películas delgadas

Cuando se deposita como una película delgada , su índice de refracción y color lo convierten en un excelente recubrimiento óptico reflectante para espejos dieléctricos ; también se utiliza para generar películas delgadas decorativas como las que se encuentran en el "topacio de fuego místico".

Algunos grados de pigmentos modificados a base de titanio se utilizan en pinturas brillantes, plásticos, acabados y cosméticos. Son pigmentos artificiales cuyas partículas tienen dos o más capas de diversos óxidos (a menudo dióxido de titanio, óxido de hierro o alúmina ) para tener efectos brillantes, iridiscentes o perlados similares a los productos a base de mica triturada o guanina . Además de estos efectos, en ciertas formulaciones es posible un cambio de color limitado según cómo y en qué ángulo se ilumine el producto terminado y el grosor de la capa de óxido en la partícula de pigmento; uno o más colores aparecen por reflexión, mientras que los otros tonos aparecen debido a la interferencia de las capas transparentes de dióxido de titanio. [42] En algunos productos, la capa de dióxido de titanio se hace crecer junto con óxido de hierro mediante la calcinación de sales de titanio (sulfatos, cloratos) alrededor de 800 °C [43] Un ejemplo de pigmento perlado es Iriodin, a base de mica recubierta de dióxido de titanio u óxido de hierro (III). [44]

El efecto iridiscente en estas partículas de óxido de titanio es diferente del efecto opaco que se obtiene con el pigmento de óxido de titanio molido habitual obtenido por minería, en cuyo caso solo se considera un cierto diámetro de la partícula y el efecto se debe solo a la dispersión.

Pigmentos bloqueadores de rayos UV y protectores solares

En productos cosméticos y para el cuidado de la piel , el dióxido de titanio se utiliza como pigmento, protector solar y espesante . Como protector solar, se utiliza TiO2 ultrafino , que es notable porque combinado con óxido de zinc ultrafino , se considera un protector solar eficaz que reduce la incidencia de quemaduras solares y minimiza el fotoenvejecimiento prematuro , la fotocarcinogénesis y la inmunosupresión asociadas con la exposición excesiva al sol a largo plazo. [45] A veces, estos bloqueadores UV se combinan con pigmentos de óxido de hierro en el protector solar para aumentar la protección contra la luz visible. [46]

En general, se considera que el dióxido de titanio y el óxido de zinc son menos dañinos para los arrecifes de coral que los protectores solares que incluyen sustancias químicas como la oxibenzona , el octocrileno y el octinoxato . [47]

El dióxido de titanio de tamaño nanométrico se encuentra en la mayoría de los protectores solares físicos debido a su fuerte capacidad de absorción de la luz ultravioleta y su resistencia a la decoloración bajo la luz ultravioleta. Esta ventaja mejora su estabilidad y capacidad para proteger la piel de la luz ultravioleta. Las partículas de dióxido de titanio de escala nanométrica (tamaño de partícula de 20-40 nm) [48] se utilizan principalmente en lociones de protección solar porque dispersan la luz visible mucho menos que los pigmentos de dióxido de titanio y pueden proporcionar protección UV. [39] Los protectores solares diseñados para bebés o personas con piel sensible a menudo se basan en dióxido de titanio y/o óxido de zinc , ya que se cree que estos bloqueadores UV minerales causan menos irritación de la piel que otros productos químicos que absorben los rayos UV. El nano-TiO 2 , que bloquea tanto la radiación UV-A como la UV-B, se utiliza en protectores solares y otros productos cosméticos.

El Comité Científico de Seguridad del Consumidor de la UE consideró que el dióxido de titanio de tamaño nanométrico es seguro para aplicaciones cutáneas, en concentraciones de hasta el 25 por ciento según pruebas con animales. [49] La evaluación de riesgos de diferentes nanomateriales de dióxido de titanio en protectores solares está evolucionando actualmente, ya que el TiO2 de tamaño nanométrico es diferente de la forma micronizada conocida. [50] La forma rutilo se utiliza generalmente en productos cosméticos y protectores solares debido a que no posee ninguna capacidad observada para dañar la piel en condiciones normales [51] y tiene una mayor absorción de rayos UV . [52] En 2016, las pruebas del Comité Científico de Seguridad del Consumidor (SCCS) concluyeron que el uso de dióxido de titanio nanométrico (95-100 % rutilo, ≦ 5 % anatasa) como filtro UV puede considerarse que no plantea ningún riesgo de efectos adversos en humanos después de la aplicación en piel sana, [53] excepto en el caso de que el método de aplicación condujera a un riesgo sustancial de inhalación (es decir, formulaciones en polvo o en aerosol). Esta opinión de seguridad se aplicó al nano TiO2 en concentraciones de hasta el 25 %. [54]

Los estudios iniciales indicaron que las nanopartículas de TiO2 podían penetrar la piel, lo que generó preocupación sobre su uso. Estos estudios fueron refutados más tarde, cuando se descubrió que la metodología de prueba no podía diferenciar entre partículas penetradas y partículas simplemente atrapadas en los folículos pilosos y que tener una dermis enferma o físicamente dañada podría ser la verdadera causa de una protección de barrera insuficiente. [50]

La investigación de SCCS encontró que cuando las nanopartículas tenían ciertos recubrimientos fotoestables (por ejemplo, alúmina , sílice , fosfato de cetilo, trietoxicaprililsilano , dióxido de manganeso ), la actividad fotocatalítica se atenuó y no se observó una penetración notable en la piel; el protector solar en esta investigación se aplicó en cantidades de 10 mg/cm2 durante períodos de exposición de 24 horas. [54] El recubrimiento de TiO2 con alúmina, sílice, circón o varios polímeros puede minimizar la degradación de la avobenzona [55] y mejorar la absorción de UV al agregar un mecanismo de difracción de luz adicional. [52]

TiO
2Se utiliza ampliamente en plásticos y otras aplicaciones como pigmento blanco u opacificante y por sus propiedades de resistencia a los rayos UV, donde el polvo dispersa la luz (a diferencia de los absorbentes UV orgánicos) y reduce el daño UV, debido principalmente al alto índice de refracción de la partícula. [56]

Otros usos del dióxido de titanio

En los esmaltes cerámicos , el dióxido de titanio actúa como opacificante y favorece la formación de cristales .

Se utiliza como pigmento para tatuajes y en lápices hemostáticos . El dióxido de titanio se produce en partículas de distintos tamaños que se dispersan en agua y aceite, y en determinados grados para la industria cosmética. También es un ingrediente común en la pasta de dientes.

El exterior del cohete Saturno V fue pintado con dióxido de titanio; esto permitió posteriormente a los astrónomos determinar que J002E3 era probablemente la etapa S-IVB del Apolo 12 y no un asteroide . [57]

Investigación

Actividades de patentamiento

Familias de patentes relevantes que describen la producción de dióxido de titanio a partir de ilmenita, 2002-2021.
Instituciones académicas y públicas con actividad de patentes significativa en la producción de dióxido de titanio. 2022

Entre 2002 y 2022, hubo 459 familias de patentes que describen la producción de dióxido de titanio a partir de ilmenita . La mayoría de estas patentes describen procesos de pretratamiento, como el uso de fundición y separación magnética para aumentar la concentración de titanio en minerales de baja calidad, lo que da lugar a concentrados o escorias de titanio. Otras patentes describen procesos para obtener dióxido de titanio, ya sea mediante un proceso hidrometalúrgico directo o mediante los principales procesos de producción industrial, el proceso del sulfato y el proceso del cloruro . [58] El proceso del sulfato representa el 40% de la producción mundial de dióxido de titanio y está protegido en el 23% de las familias de patentes. El proceso del cloruro solo se menciona en el 8% de las familias de patentes, aunque proporciona el 60% de la producción industrial mundial de dióxido de titanio. [58]

Los principales contribuyentes a las patentes sobre la producción de dióxido de titanio son empresas de China, Australia y los Estados Unidos, lo que refleja la importante contribución de estos países a la producción industrial. Las empresas chinas Pangang y Lomon Billions Groups poseen importantes carteras de patentes. [58]

Fotocatalizador

El dióxido de titanio de tamaño nanométrico, particularmente en la forma anatasa, exhibe actividad fotocatalítica bajo irradiación ultravioleta (UV). Se informa que esta fotoactividad es más pronunciada en los planos {001} de la anatasa, [59] [60] aunque los planos {101} son termodinámicamente más estables y, por lo tanto, más prominentes en la mayoría de las anatasas sintetizadas y naturales, [61] como es evidente por el hábito de crecimiento bipiramidal tetragonal observado a menudo . Además, se considera que las interfaces entre el rutilo y la anatasa mejoran la actividad fotocatalítica al facilitar la separación de los portadores de carga y, como resultado, a menudo se considera que el dióxido de titanio bifásico posee una funcionalidad mejorada como fotocatalizador. [62] Se ha informado que el dióxido de titanio, cuando se dopa con iones de nitrógeno o se dopa con óxido metálico como el trióxido de tungsteno, exhibe excitación también bajo luz visible. [63] El fuerte potencial oxidativo de los agujeros positivos oxida el agua para crear radicales hidroxilo . También puede oxidar oxígeno o materiales orgánicos directamente. Por lo tanto, además de su uso como pigmento, el dióxido de titanio se puede añadir a pinturas, cementos, ventanas, azulejos u otros productos por sus propiedades esterilizantes, desodorizantes y antiincrustantes, y se utiliza como catalizador de hidrólisis . También se utiliza en células solares sensibilizadas con colorante , que son un tipo de célula solar química (también conocida como célula de Graetzel).

Las propiedades fotocatalíticas del dióxido de titanio de tamaño nanométrico fueron descubiertas por Akira Fujishima en 1967 [64] y publicadas en 1972. [65] El proceso en la superficie del dióxido de titanio se denominó efecto Honda-Fujishima  [ja] . [64] En forma de película delgada y nanopartícula , el dióxido de titanio tiene potencial para usarse en la producción de energía: como fotocatalizador, puede descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno. Con el hidrógeno recolectado, podría usarse como combustible. La eficiencia de este proceso se puede mejorar en gran medida dopando el óxido con carbono. [66] Se ha obtenido mayor eficiencia y durabilidad introduciendo desorden en la estructura reticular de la capa superficial de nanocristales de dióxido de titanio, lo que permite la absorción infrarroja. [67] Se han desarrollado anatasa y rutilo de tamaño nanométrico activos en luz visible para aplicaciones fotocatalíticas. [68] [69]

En 1995, Fujishima y su grupo descubrieron el fenómeno de superhidrofilicidad del vidrio recubierto de dióxido de titanio expuesto a la luz solar. [64] Esto dio lugar al desarrollo de vidrio autolimpiante y recubrimientos antivaho .

El TiO2 de tamaño nanométrico incorporado a materiales de construcción para exteriores, como adoquines en bloques de noxer [70] o pinturas, podría reducir las concentraciones de contaminantes atmosféricos como compuestos orgánicos volátiles y óxidos de nitrógeno . [71] Se ha producido un cemento que contiene TiO2 . [ 72]

Utilizando TiO2 como fotocatalizador, se han realizado intentos de mineralizar contaminantes (para convertirlos en CO2 y H2O ) en aguas residuales. [73] [74] [75] La destrucción fotocatalítica de materia orgánica también podría aprovecharse en recubrimientos con aplicaciones antimicrobianas. [76]

Formación de radicales hidroxilo

Aunque la anatasa TiO2 de tamaño nanométrico no absorbe la luz visible, sí absorbe fuertemente la radiación ultravioleta (UV) ( hv ), lo que lleva a la formación de radicales hidroxilo. [77] Esto ocurre cuando los agujeros de enlace de valencia fotoinducidos (h + vb ) quedan atrapados en la superficie de TiO2, lo que lleva a la formación de agujeros atrapados (h + tr ) que no pueden oxidar el agua. [78]

TiO2 + hv → e − + h + vb
h + vb → h + tr
O2 + e− → O2 • −
O2 • − + O2 • − + 2 H + → H2O2 + O2 
O 2 •− + h + vb → O 2
O 2 •− + h + tr → O 2
 OH − + h + vb → HO•
e − + h + tr → recombinación
Nota: Longitud de onda (λ) = 387 nm [78] Se ha descubierto que esta reacción mineraliza y descompone compuestos indeseables en el medio ambiente, específicamente en el aire y en las aguas residuales. [78]
Monocristales sintéticos de TiO 2 , de unos 2–3 mm de tamaño, cortados de una placa más grande

Nanotubos

Nanotubos de óxido de titanio, imagen SEM
Nanotubos de dióxido de titanio (TiO 2 -Nt) obtenidos mediante síntesis electroquímica. La imagen de SEM muestra una matriz de TiO 2 -Nt autoordenada verticalmente con los extremos inferiores cerrados de los tubos.

La anatasa se puede convertir en nanotubos y nanocables no carbonados . [79] Las nanofibras huecas de TiO2 también se pueden preparar recubriendo nanofibras de carbono aplicando primero butóxido de titanio . [80]

Imágenes SEM (arriba) y TEM (abajo) de nanofibras de TiO 2 quirales [80]

Salud y seguridad

Desde 2006, el dióxido de titanio se considera "completamente no tóxico". [4] Los minerales e incluso las piedras preciosas de amplia distribución están compuestos de TiO 2 . Todo el titanio natural, que comprende más del 0,5% de la corteza terrestre, existe en forma de óxidos. Aunque no hay evidencia que indique una toxicidad aguda, se han expresado preocupaciones recurrentes sobre las formas nanofásicas de estos materiales. Los estudios de trabajadores con alta exposición a partículas de TiO 2 indican que incluso con una alta exposición no hay efectos adversos para la salud humana. [81]

La Unión Europea eliminó la autorización para el uso de dióxido de titanio (E 171) en alimentos, a partir del 7 de febrero de 2022, con un período de gracia de seis meses. [82]

El polvo de dióxido de titanio, cuando se inhala, ha sido clasificado por la Agencia Internacional para la Investigación sobre el Cáncer (IARC) como un carcinógeno del Grupo 2B de la IARC , lo que significa que es posiblemente carcinógeno para los humanos . [83] [84] El Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional de los EE. UU. recomienda dos límites de exposición separados. NIOSH recomienda que el TiO fino
2Las partículas se fijarán en un límite de exposición de 2,4 mg/m3 , mientras que el TiO ultrafino
2establecerse en un límite de exposición de 0,3 mg/m 3 , como concentraciones promedio ponderadas en el tiempo hasta 10 horas al día durante una semana laboral de 40 horas. [85]

A partir de mayo de 2023, tras la prohibición de la Unión Europea de 2022, los estados estadounidenses de California y Nueva York estaban considerando prohibir el uso de dióxido de titanio en los alimentos. [86]

Introducción de residuos ambientales

El dióxido de titanio (TiO₂) se introduce principalmente en el medio ambiente en forma de nanopartículas a través de las plantas de tratamiento de aguas residuales. [87] Los pigmentos cosméticos, incluido el dióxido de titanio, entran en las aguas residuales cuando el producto se lava en los lavabos después del uso cosmético. Una vez en las plantas de tratamiento de aguas residuales, los pigmentos se separan en lodos de depuradora que luego pueden liberarse en el suelo cuando se inyectan en el suelo o se distribuyen en su superficie. El 99% de estas nanopartículas terminan en la tierra en lugar de en entornos acuáticos debido a su retención en lodos de depuradora. [87] En el medio ambiente, las nanopartículas de dióxido de titanio tienen una solubilidad baja a insignificante y se ha demostrado que son estables una vez que se forman agregados de partículas en el suelo y el entorno acuático. [87] En el proceso de disolución, los iones solubles en agua normalmente se disocian de la nanopartícula en solución cuando son termodinámicamente inestables. La disolución de TiO2 aumenta cuando hay niveles más altos de materia orgánica disuelta y arcilla en el suelo. Sin embargo, la agregación se promueve por el pH en el punto isoeléctrico de TiO 2 (pH = 5,8) que lo vuelve neutral y las concentraciones de iones en solución son superiores a 4,5 mM. [88] [89]

Políticas nacionales sobre el uso de aditivos alimentarios

El blanqueador de TiO2 en los alimentos fue prohibido en Francia a partir de 2020, debido a la incertidumbre sobre las cantidades seguras para el consumo humano. [90]

En 2021, la Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (AESA) dictaminó que, como consecuencia de los nuevos conocimientos sobre las nanopartículas , el dióxido de titanio "ya no podía considerarse seguro como aditivo alimentario", y el comisario de salud de la UE anunció planes para prohibir su uso en toda la UE, con debates que comenzaron en junio de 2021. La AESA concluyó que no se podía descartar la genotoxicidad , que podría provocar efectos cancerígenos , y que "no se podía establecer un nivel seguro para la ingesta diaria del aditivo alimentario". [91] En 2022, la Agencia de Normas Alimentarias del Reino Unido y Food Standards Scotland anunciaron su desacuerdo con el fallo de la AESA y no siguieron a la UE al prohibir el dióxido de titanio como aditivo alimentario. [92] Health Canada revisó de manera similar la evidencia disponible en 2022 y decidió no cambiar su posición sobre el dióxido de titanio como aditivo alimentario. [93]

A partir de 2024, la Administración de Alimentos y Medicamentos (FDA) de los Estados Unidos permite el dióxido de titanio como aditivo alimentario. Se utiliza habitualmente para aumentar la blancura y la opacidad de los productos lácteos (leche baja en grasa, nata, helado, yogur, etc.), caramelos, glaseados, rellenos y muchos otros alimentos. La FDA permite que la lista de ingredientes del producto identifique el dióxido de titanio como "color añadido" o "colores artificiales" y no exige que se nombre explícitamente al dióxido de titanio [94] [95] [96] a pesar de las crecientes preocupaciones científicas. [97] En 2023, la Asociación de Productos Sanitarios para el Consumidor , un grupo comercial de fabricantes, defendió la sustancia como segura en ciertos límites, al tiempo que permitió que estudios adicionales pudieran proporcionar más información, diciendo que una prohibición inmediata sería una reacción "impulsiva". [98]

La investigación como nanomaterial ingerible

Debido a la posibilidad de que la ingestión a largo plazo de dióxido de titanio pueda ser tóxica, en particular para las células y funciones del tracto gastrointestinal , la investigación preliminar a partir de 2021 estaba evaluando su posible papel en el desarrollo de enfermedades, como la enfermedad inflamatoria intestinal y el cáncer colorrectal . [99]

Cultura y sociedad

En 2015 , empresas como Dunkin' Donuts eliminaron el dióxido de titanio de sus productos tras la presión pública. [100] Andrew Maynard, director del Centro de Ciencias del Riesgo de la Universidad de Michigan , rechazó el supuesto peligro del uso de dióxido de titanio en los alimentos. Afirma que el dióxido de titanio utilizado por Dunkin' Brands y muchos otros productores de alimentos no es un material nuevo, y tampoco es un nanomaterial. Las nanopartículas suelen tener un diámetro inferior a 100 nanómetros, pero la mayoría de las partículas del dióxido de titanio de grado alimenticio son mucho más grandes. [101] Aun así, los análisis de distribución de tamaño mostraron que los lotes de TiO₂ de grado alimenticio siempre incluyen una fracción de tamaño nanométrico como subproducto inevitable de los procesos de fabricación. [102]

Véase también

Fuentes

 Este artículo incorpora texto de una obra de contenido libre . Licencia CC-BY. Texto extraído de Producción de titanio y dióxido de titanio a partir de ilmenita y aplicaciones relacionadas, OMPI.

Referencias

  1. ^ ab Zanatta A (mayo de 2024). "Banda prohibida óptica dependiente de la temperatura de TiO2 en las fases anatasa y rutilo". Results Phys . 60 : 107653–5pp. doi : 10.1016/j.rinp.2024.107653 .
  2. ^ de Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos, sexta edición . Houghton Mifflin Company. pág. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ abc Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0617". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  4. ^ ab Völz, Hans G., et al. (2006). "Pigmentos inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a20_243.pub2. ISBN 978-3527306732.
  5. ^ "Titanio" en el Anuario de minerales de 2014. USGS
  6. ^ "Resúmenes de productos minerales, 2015" (PDF) . Servicio Geológico de Estados Unidos . Servicio Geológico de Estados Unidos 2015.
  7. ^ "Resúmenes de productos minerales, enero de 2016" (PDF) . Servicio Geológico de Estados Unidos . Servicio Geológico de Estados Unidos 2016.
  8. ^ Schonbrun Z. "La búsqueda del próximo color de mil millones de dólares". Bloomberg.com . Consultado el 24 de abril de 2018 .
  9. ^ Alderman OL, Skinner LB, Benmore CJ, Tamalonis A, Weber JK (2014). "Estructura del dióxido de titanio fundido". Physical Review B . 90 (9): 094204. Código Bibliográfico :2014PhRvB..90i4204A. doi : 10.1103/PhysRevB.90.094204 . ISSN  1098-0121.
  10. ^ Emsley J (2001). Los elementos básicos de la naturaleza: una guía de la A a la Z de los elementos . Oxford: Oxford University Press . Págs. 451–53. ISBN. 978-0-19-850341-5.
  11. ^ El, Goresy, Chen, M, Dubrovinsky, L, Gillet, P, Graup, G (2001). "Un polimorfo ultradenso de rutilo con titanio de siete coordenadas del cráter de Ries". Science . 293 (5534): 1467–70. Bibcode :2001Sci...293.1467E. doi :10.1126/science.1062342. PMID  11520981. S2CID  24349901.
  12. ^ El Goresy, Ahmed, Chen M, Gillet P, Dubrovinsky L, Graup G, Ahuja R (2001). "Un polimorfo denso de rutilo inducido por choque natural con estructura α-PbO2 en la suevita del cráter Ries en Alemania". Earth and Planetary Science Letters . 192 (4): 485. Bibcode :2001E&PSL.192..485E. doi :10.1016/S0012-821X(01)00480-0.
  13. ^ Akaogiite.mindat.org
  14. ^ Hanaor DA, Sorrell CC (febrero de 2011). "Revisión de la transformación de la fase de anatasa a rutilo". Journal of Materials Science . 46 (4): 855–874. Bibcode :2011JMatS..46..855H. doi : 10.1007/s10853-010-5113-0 . S2CID  97190202.
  15. ^ Marchand R., Brohan L., Tournoux M. (1980). "Una nueva forma de dióxido de titanio y el octatitanato de potasio K 2 Ti 8 O 17 ". Boletín de investigación de materiales . 15 (8): 1129–1133. doi :10.1016/0025-5408(80)90076-8.
  16. ^ Latroche, M, Brohan, L, Marchand, R, Tournoux (1989). "Nuevos óxidos de hollandita: TiO 2 (H) y K 0,06 TiO 2 ". Journal of Solid State Chemistry . 81 (1): 78–82. Bibcode :1989JSSCh..81...78L. doi :10.1016/0022-4596(89)90204-1.
  17. ^ Akimoto J, Gotoh Y, Oosawa Y, Nonose N, Kumagai T, Aoki K, Takei H (1994). "Oxidación topotáctica de Li 0.5 TiO 2 de tipo ramsdellita , un nuevo polimorfo de dióxido de titanio: TiO 2 (R)". Revista de química del estado sólido . 113 (1): 27–36. Código Bibliográfico :1994JSSCh.113...27A. doi :10.1006/jssc.1994.1337.
  18. ^ Simons PY, Dachille F (1967). "La estructura de TiO 2 II, una fase de alta presión de TiO 2 ". Acta Crystallographica . 23 (2): 334–336. Código Bibliográfico :1967AcCry..23..334S. doi :10.1107/S0365110X67002713.
  19. ^ Sato H, Endo S, Sugiyama M, Kikegawa T, Shimomura O, Kusaba K (1991). "Fase de alta presión de tipo baddeleyita de TiO 2 ". Science . 251 (4995): 786–788. Bibcode :1991Sci...251..786S. doi :10.1126/science.251.4995.786. PMID  17775458. S2CID  28241170.
  20. ^ Dubrovinskaia NA, Dubrovinsky LS, Ahuja R., Prokopenko VB, Dmitriev V., Weber H.-P., Osorio-Guillen JM, Johansson B. (2001). "Identificación experimental y teórica de un nuevo polimorfo de TiO 2 de alta presión ". Phys. Rev. Lett . 87 (27 Pt 1): 275501. Bibcode :2001PhRvL..87A5501D. doi :10.1103/PhysRevLett.87.275501. PMID  11800890.
  21. ^ Mattesini M., de Almeida JS, Dubrovinsky L., Dubrovinskaia L., Johansson B., Ahuja R. (2004). "Síntesis a alta presión y alta temperatura del polimorfo cúbico TiO 2 " . Phys. Rev. B . 70 (21): 212101. Bibcode :2004PhRvB..70u2101M. doi :10.1103/PhysRevB.70.212101.
  22. ^ ab Dubrovinsky LS, Dubrovinskaia NA, Swamy V, Muscat J, Harrison NM, Ahuja R, Holm B, Johansson B (2001). "Ciencia de los materiales: el óxido más duro conocido". Nature . 410 (6829): 653–654. Bibcode :2001Natur.410..653D. doi :10.1038/35070650. hdl : 10044/1/11018 . PMID  11287944. S2CID  4365291.
  23. ^ Oganov AR, Lyakhov AO (2010). "Hacia la teoría de la dureza de los materiales". Journal of Superhard Materials . 32 (3): 143–147. arXiv : 1009.5477 . Código Bibliográfico :2010arXiv1009.5477O. doi :10.3103/S1063457610030019. S2CID  119280867.
  24. ^ Al-Khatatbeh, Y., Lee, KKM, Kiefer, B. (2009). "Comportamiento de alta presión de TiO 2 determinado experimentalmente y teóricamente". Phys. Rev. B . 79 (13): 134114. Bibcode :2009PhRvB..79m4114A. doi :10.1103/PhysRevB.79.134114.
  25. ^ Nishio-Hamane D., Shimizu A., Nakahira R., Niwa K., Sano-Furukawa A., Okada T., Yagi T., Kikegawa T. (2010). "La estabilidad y la ecuación de estado para la fase cotunnita de TiO 2 hasta 70 GPa". Phys. Chem. Minerals . 37 (3): 129–136. Bibcode :2010PCM....37..129N. doi :10.1007/s00269-009-0316-0. S2CID  95463163.
  26. ^ Banfield, JF, Veblen, DR, Smith, DJ (1991). "La identificación de TiO2 (B) de origen natural mediante la determinación de la estructura utilizando microscopía electrónica de alta resolución, simulación de imágenes y refinamiento por mínimos cuadrados de distancia" (PDF) . American Mineralogist . 76 : 343.
  27. ^ "Los 5 principales proveedores del mercado mundial de dióxido de titanio entre 2017 y 2021: Technavio" (Comunicado de prensa). 20 de abril de 2017.
  28. ^ Hayes T (2011). "Dióxido de titanio: un futuro brillante por delante" (PDF) . Euro Pacific Canada. p. 5. Consultado el 16 de agosto de 2012 .[ enlace muerto permanente ]
  29. ^ Hayes (2011), pág. 3
  30. ^ Hayes (2011), pág. 4
  31. ^ "Dióxido de titanio". www.essentialchemicalindustry.org .
  32. ^ Vartiainen J (7 de octubre de 1998). "Proceso para preparar dióxido de titanio" (PDF) .
  33. ^ Winkler J (2003). Dióxido de titanio . Hannover: Red Vincentz. págs. 30-31. ISBN 978-3-87870-148-4.
  34. ^ http://www.francoiscardarelli.ca/PDF_Files/Article_Cardarelli_MER_Process.pdf. {{cite news}}: Falta o está vacío |title=( ayuda )
  35. ^ Chen, Xiaobo, Mao, Samuel S. (2007). "Nanomateriales de dióxido de titanio: síntesis, propiedades, modificaciones y aplicaciones". Chemical Reviews . 107 (7): 2891–2959. doi :10.1021/cr0500535. PMID  17590053.
  36. ^ St Clair K (2016). Las vidas secretas del color . Londres: John Murray. pág. 40. ISBN. 978-1-4736-3081-9. OCLC  936144129.
  37. ^ Hanaor DA, Xu W, Ferry M, Sorrell CC (2012). "Crecimiento anormal del grano de rutilo TiO2 inducido por ZrSiO4". Journal of Crystal Growth . 359 : 83–91. arXiv : 1303.2761 . Código Bibliográfico :2012JCrGr.359...83H. doi :10.1016/j.jcrysgro.2012.08.015. S2CID  94096447.
  38. ^ Anderson B (1999). Pigmentos Kemira de calidad de dióxido de titanio . Savannah, Georgia. pág. 39.{{cite book}}: Mantenimiento de CS1: falta la ubicación del editor ( enlace )
  39. ^ ab Winkler J (2003). Dióxido de titanio . Hannover, Alemania: Vincentz Network. p. 5. ISBN 978-3-87870-148-4.
  40. ^ Margaux de Frouville (28 de marzo de 2019). "Deux dentifrices sur trois contiennent du dioxyde de titane, un colorant au posible effet cancérogène" [Dos de cada tres pastas de dientes contienen dióxido de titanio, un colorante posiblemente cancerígeno] (en francés). BFMTV.com.
  41. ^ "Dióxido de titanio (E171): descripción general, usos, efectos secundarios y más". HealthKnight. 10 de abril de 2022. Consultado el 9 de junio de 2022 .
  42. ^ Koleske, JV (1995). Manual de pruebas de pinturas y revestimientos. ASTM International. pág. 232. ISBN 978-0-8031-2060-0.
  43. ^ Koleske, JV (1995). Manual de pruebas de pinturas y revestimientos. ASTM International. pág. 229. ISBN 978-0-8031-2060-0.
  44. ^ "Perlescencia con Iriodin", pearl-effect.com , archivado desde el original el 17 de enero de 2012
  45. ^ Gabros S, Nessel TA, Zito PM (2021), "Protectores solares y fotoprotección", StatPearls , Treasure Island (FL): StatPearls Publishing, PMID  30725849 , consultado el 6 de marzo de 2021
  46. ^ Dumbuya H, Grimes PE, Lynch S, Ji K, Brahmachary M, Zheng Q, Bouez C, Wangari-Talbot J (1 de julio de 2020). "Impacto de las formulaciones que contienen óxido de hierro contra la pigmentación cutánea inducida por luz visible en personas de piel de color". Journal of Drugs in Dermatology . 19 (7): 712–717. doi : 10.36849/JDD.2020.5032 . ISSN  1545-9616. PMID  32726103.
  47. ^ "Las Islas Vírgenes de Estados Unidos prohíben los protectores solares que dañan los arrecifes de coral". www.downtoearth.org.in . Consultado el 6 de marzo de 2021 .
  48. ^ Dan, Yongbo et al. Medición de nanopartículas de dióxido de titanio en protectores solares mediante ICP-MS de partícula única. perkinelmer.com
  49. ^ "Comités_científicos_de_salud" (PDF) .
  50. ^ ab Jacobs JF, Van De Poel I, Osseweijer P (2010). "Protectores solares con nanopartículas de dióxido de titanio (TiO2): un experimento social". Nanoethics . 4 (2): 103–113. doi :10.1007/s11569-010-0090-y. PMC 2933802 . PMID  20835397. 
  51. ^ cosmeticsdesign-europe.com (25 de septiembre de 2013). "Los científicos promueven el uso de una forma rutilada de TiO2 'más segura' en los cosméticos". cosmeticsdesign-europe.com . Consultado el 6 de marzo de 2021 .
  52. ^ ab Jaroenworaluck A, Sunsaneeyametha W, Kosachan N, Stevens R (29 de marzo de 2006). "Características del TiO2 recubierto de sílice y su absorción de rayos UV para aplicaciones cosméticas de protección solar". Wiley Analytical Science . 38 (4): 473–477. doi :10.1002/sia.2313. S2CID  97137064 – vía Wiley Online Library.
  53. ^ Dréno B, Alexis A, Chuberre B, Marinovich M (2019). "Seguridad de las nanopartículas de dióxido de titanio en los cosméticos". Revista de la Academia Europea de Dermatología y Venereología . 33 (S7): 34–46. doi : 10.1111/jdv.15943 . hdl : 2434/705700 . ISSN  0926-9959. PMID  31588611. S2CID  203849903.
  54. ^ ab "OPINIÓN SOBRE recubrimientos adicionales para dióxido de titanio (forma nanométrica) como filtro UV en productos cosméticos de aplicación dérmica" (PDF) . Comité Científico de Seguridad de los Consumidores (CCSC) . Comisión Europea. 7 de noviembre de 2016 – vía ec.europa.eu.
  55. ^ Wang C, Zuo S, Liu W, Yao C, Li X, Li Z (2016). "Preparación de compuestos de rutilo TiO2@avobenzona para mejorar aún más el rendimiento de los protectores solares". RSC Advances . 6 (113): 111865. Bibcode :2016RSCAd...6k1865W. doi :10.1039/C6RA23282E – vía Royal society of chemistry.
  56. ^ Polímeros, luz y la ciencia del TiO2 Archivado el 29 de marzo de 2017 en Wayback Machine , DuPont, págs. 1–2
  57. ^ Jorgensen K, Rivkin A, Binzel R, Whitely R, Hergenrother C, Chodas P, Chesley S, Vilas F (mayo de 2003). "Observaciones de J002E3: posible descubrimiento de un cuerpo de cohete Apolo". Boletín de la Sociedad Astronómica Americana . 35 : 981. Código Bibliográfico :2003DPS....35.3602J.
  58. ^ abc Organización Mundial de la Propiedad Intelectual. (2023). "Informe sobre la situación de las patentes: producción de titanio y dióxido de titanio a partir de ilmenita y aplicaciones relacionadas". www.wipo.int . Informes sobre la situación de las patentes. OMPI . doi :10.34667/tind.47029 . Consultado el 13 de noviembre de 2023 .
  59. ^ Liang Chu (2015). "Nanopartículas de TiO2 anatasa con facetas expuestas {001} para células solares sensibilizadas con colorante eficientes". Scientific Reports . 5 : 12143. Bibcode :2015NatSR...512143C. doi :10.1038/srep12143. PMC 4507182 . PMID  26190140. 
  60. ^ Li Jianming y Dongsheng Xu (2010). "Nanobarras facetadas tetragonales de cristales individuales de TiO2 anatasa con un gran porcentaje de facetas {100} activas". Chemical Communications . 46 (13): 2301–3. doi :10.1039/b923755k. PMID  20234939.
  61. ^ M Hussein N Assadi (2016). "Los efectos del dopaje con cobre en la actividad fotocatalítica en (101) planos de anatasa TiO2: un estudio teórico". Applied Surface Science . 387 : 682–689. arXiv : 1811.09157 . Código Bibliográfico :2016ApSS..387..682A. doi :10.1016/j.apsusc.2016.06.178. S2CID  99834042.
  62. ^ Hanaor DA, Sorrell CC (2014). "Fotocatalizadores de TiO2 de fase mixta soportados en arena para aplicaciones de descontaminación de agua". Materiales de ingeniería avanzada . 16 (2): 248–254. arXiv : 1404.2652 . Código Bibliográfico :2014arXiv1404.2652H. doi :10.1002/adem.201300259. S2CID  118571942.
  63. ^ Kurtoglu ME, Longenbach T., Gogotsi Y. (2011). "Prevención del envenenamiento por sodio de películas fotocatalíticas de TiO2 sobre vidrio mediante dopaje con metal". Revista internacional de ciencia aplicada al vidrio . 2 (2): 108–116. doi :10.1111/j.2041-1294.2011.00040.x.
  64. ^ abc "Descubrimiento y aplicaciones de la fotocatálisis: creación de un futuro confortable mediante el uso de la energía lumínica". Japan Nanonet Bulletin , número 44, 12 de mayo de 2005.
  65. ^ Fujishima A, Honda K (1972). "Fotólisis electroquímica del agua en un electrodo semiconductor". Nature . 238 (5358): 37–8. Bibcode :1972Natur.238...37F. doi :10.1038/238037a0. PMID  12635268. S2CID  4251015.
  66. ^ "El dióxido de titanio dopado con carbono es un fotocatalizador eficaz". Advanced Ceramics Report . 1 de diciembre de 2003. Archivado desde el original el 4 de febrero de 2007. Este dióxido de titanio dopado con carbono es muy eficiente; bajo luz visible artificial, descompone el clorofenol cinco veces más eficientemente que la versión dopada con nitrógeno.
  67. ^ ¿ Formas baratas y limpias de producir hidrógeno para su uso en pilas de combustible? Una pizca de desorden da como resultado un fotocatalizador muy eficiente. Sciencedaily (28 de enero de 2011)
  68. ^ Karvinen S (2003). "Preparación y caracterización de anatasa activa en luz visible mesoporosa". Solid State Sciences . 5 2003 (8): 1159–1166. Código Bibliográfico :2003SSSci...5.1159K. doi :10.1016/S1293-2558(03)00147-X.
  69. ^ Bian L, Song M, Zhou T, Zhao X, Dai Q (junio de 2009). "Cálculo de brecha de banda y actividad fotocatalítica de rutilo TiO2 dopado con tierras raras". Journal of Rare Earths . 27 (3): 461–468. doi :10.1016/S1002-0721(08)60270-7.
  70. ^ Materiales avanzados para pavimentos de hormigón Archivado el 20 de junio de 2013 en Wayback Machine , Centro Nacional de Tecnología de Pavimentos de Hormigón, Universidad Estatal de Iowa, pág. 435.
  71. ^ Hogan, Jenny (4 de febrero de 2004) "La pintura que elimina el smog absorbe los gases nocivos". New Scientist .
  72. ^ Los mejores inventos de 2008 según TIME. (31 de octubre de 2008).
  73. ^ Winkler J (2003). Dióxido de titanio . Hannover: Red Vincentz. págs. 115-116. ISBN 978-3-87870-148-4.
  74. ^ Konstantinou IK, Albanis TA (2004). "Degradación fotocatalítica asistida por TiO2 de colorantes azoicos en solución acuosa: investigaciones cinéticas y mecanísticas". Catálisis Aplicada B: Medioambiental . 49 (1): 1–14. Bibcode :2004AppCB..49....1K. doi :10.1016/j.apcatb.2003.11.010.
  75. ^ Hanaor DA, Sorrell CC (2014). "Fotocatalizadores de TiO2 de fase mixta soportados en arena para aplicaciones de descontaminación de agua". Materiales de ingeniería avanzada . 16 (2): 248–254. arXiv : 1404.2652 . doi :10.1002/adem.201300259. S2CID  118571942.
  76. ^ Ramsden JJ (2015). "Recubrimientos antimicrobianos fotocatalíticos". Percepciones de nanotecnología . 11 (3): 146–168. doi : 10.4024/N12RA15A.ntp.15.03 .
  77. ^ Jones T, Egerton TA (2000). "Compuestos de titanio, inorgánicos". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . John Wiley & Sons, Inc. doi :10.1002/0471238961.0914151805070518.a01.pub3. ISBN 978-0-471-23896-6.
  78. ^ abc Hirakawa T, Nosaka Y (23 de enero de 2002). "Propiedades de O2•-y OH• formados en suspensiones acuosas de TiO 2 por reacción fotocatalítica y la influencia de H2O2 y algunos iones". Langmuir . 18 (8): 3247–3254. doi :10.1021/la015685a.
  79. ^ Mogilevsky G, Chen Q, Kleinhammes A, Wu Y (2008). "La estructura de nanotubos de titanio multicapa basados ​​en anatasa deslaminada". Chemical Physics Letters . 460 (4–6): 517–520. Bibcode :2008CPL...460..517M. doi :10.1016/j.cplett.2008.06.063.
  80. ^ ab Wang, Cui (2015). "Hard-templating of quirales TiO2 nanofibres with electronic transition-based optical activity" (Plantilla rígida de nanofibras de TiO2 quirales con actividad óptica basada en la transición electrónica). Ciencia y tecnología de materiales avanzados . 16 (5): 054206. Bibcode :2015STAdM..16e4206W. doi :10.1088/1468-6996/16/5/054206. PMC 5070021 . PMID  27877835. 
  81. ^ Warheit DB, Donner EM (noviembre de 2015). "Estrategias de evaluación de riesgos para partículas de dióxido de titanio de tamaño fino y nanoescalar: reconocimiento de problemas de peligro y exposición". Food Chem Toxicol (revisión). 85 : 138–47. doi :10.1016/j.fct.2015.07.001. PMID  26362081.
  82. ^ «por el que se modifican los anexos II y III del Reglamento (CE) n.º 1333/2008 del Parlamento Europeo y del Consejo en lo que respecta al aditivo alimentario dióxido de titanio (E 171)». REGLAMENTO (UE) 2022/63 DE LA COMISIÓN, de 14 de enero de 2022
  83. ^ Dióxido de titanio (PDF) . Vol. 93. Agencia Internacional para la Investigación sobre el Cáncer. 2006.
  84. ^ "El dióxido de titanio clasificado como posible carcinógeno para los seres humanos". Centro Canadiense de Salud y Seguridad en el Trabajo . Agosto de 2006.
  85. ^ Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional. "Current Intelligence Bulletin 63: Occupational Exposure to Titanium Dioxide (NIOSH Publication No. 2011-160)" (PDF) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional.
  86. ^ Smith DG (13 de abril de 2023). «Two States Have Proposed Bans on Common Food Additives Linked to Health Concerns» (Dos estados han propuesto prohibiciones sobre aditivos alimentarios comunes relacionados con problemas de salud). The New York Times . Archivado desde el original el 13 de noviembre de 2023. Consultado el 15 de noviembre de 2023 .
  87. ^ abc Tourinho PS, van Gestel CA, Lofts S, Svendsen C, Soares AM, Loureiro S (1 de agosto de 2012). "Nanopartículas basadas en metales en el suelo: destino, comportamiento y efectos en los invertebrados del suelo". Toxicología y química ambiental . 31 (8): 1679–1692. doi : 10.1002/etc.1880 . ISSN  1552-8618. PMID  22573562. S2CID  45296995.
  88. ^ Swiler DR (2005). "Pigmentos inorgánicos". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . John Wiley & Sons, Inc. doi :10.1002/0471238961.0914151814152215.a01.pub2. ISBN 978-0-471-23896-6.
  89. ^ Preočanin T, Kallay N (2006). "Punto de carga cero y densidad de carga superficial de TiO 2 en solución electrolítica acuosa obtenida mediante titulación potenciométrica de masas". Croatica Chemica Acta . 79 (1): 95–106. ISSN  0011-1643.
  90. ^ Francia prohibirá el blanqueador de dióxido de titanio en los alimentos a partir de 2020. Reuters, 17 de abril de 2019
  91. ^ Boffey D (6 de mayo de 2021). "E171: el organismo de control de la UE dice que el colorante alimentario ampliamente utilizado en el Reino Unido no es seguro". The Guardian .
  92. ^ "El Reino Unido no está de acuerdo con la postura de la UE sobre el dióxido de titanio". Food Safety News, 9 de marzo de 2022
  93. ^ 'Dióxido de titanio (TiO2) como aditivo alimentario: informe científico actual'. Health Canada, 20 de junio de 2022
  94. ^ "Dióxido de titanio en los alimentos: seguridad y efectos secundarios" 26 de noviembre de 2023 WebMD https://www.webmd.com/diet/titanium-dioxide-in-food
  95. ^ "¿Las grandes empresas lácteas están introduciendo trozos microscópicos de metal en sus alimentos?" Tom Philpott 28 de mayo de 2014 Mother Jones https://www.motherjones.com/food/2014/05/nanotech-food-safety-fda-nano-material/
  96. ^ "El dióxido de titanio como colorante en los alimentos" Administración de Alimentos y Medicamentos de EE. UU. https://www.fda.gov/industry/color-additives/titanium-dioxide-color-additive-foods
  97. ^ Por qué los estadounidenses comen un ingrediente de protección solar en su pizza congelada: Los científicos están planteando preocupaciones sobre el uso de dióxido de titanio en los alimentos, por Andrea Petersen en el Wall Street Journal, 11 de junio de 2024.
  98. ^ Bedigan M (12 de junio de 2024). "Los científicos alertan sobre el hallazgo de un ingrediente protector solar en pasteles y caramelos". The Independent . Consultado el 13 de junio de 2024 .
  99. ^ Barreau F, Tisseyre C, Ménard S, Ferrand A, Carriere M (julio de 2021). "Partículas de dióxido de titanio de la dieta: participación en la génesis de enfermedades inflamatorias del intestino y cáncer colorrectal". Toxicología de partículas y fibras . 18 (1): 26. doi : 10.1186/s12989-021-00421-2 . PMC 8323234 . PMID  34330311. 
  100. ^ "Dunkin' Donuts eliminará el dióxido de titanio de las donas". CNN Money . Marzo de 2015.
  101. ^ Dunkin' Donuts abandona el dióxido de titanio, pero ¿es realmente perjudicial? The Conversation . 12 de marzo de 2015
  102. ^ Winkler HC, Notter T, Meyer U, Naegeli H (diciembre de 2018). "Revisión crítica de la evaluación de seguridad de los aditivos de dióxido de titanio en los alimentos". Revista de nanobiotecnología . 16 (1): 51. doi : 10.1186/s12951-018-0376-8 . ISSN  1477-3155. PMC 5984422 . PMID  29859103. 

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