Blanqueador es el nombre genérico de cualquier producto químico que se utiliza industrial o domésticamente para eliminar el color (blanqueo) de telas o fibras (en un proceso llamado blanqueo) o para desinfectar después de la limpieza. A menudo se refiere específicamente a una solución diluida de hipoclorito de sodio , también llamada "lejía líquida".
Muchos blanqueadores tienen propiedades bactericidas de amplio espectro , lo que los hace útiles para desinfectar y esterilizar. Se utilizan en el saneamiento de piscinas para controlar bacterias, virus y algas y en muchos lugares donde se requieren condiciones estériles. También se utilizan en muchos procesos industriales, especialmente en el blanqueo de pulpa de madera . Los blanqueadores también tienen otros usos menores, como eliminar el moho , matar las malas hierbas y aumentar la longevidad de las flores cortadas . [1]
Los blanqueadores actúan reaccionando con muchos compuestos orgánicos coloreados, como pigmentos naturales, y convirtiéndolos en incoloros. Si bien la mayoría de los blanqueadores son agentes oxidantes (sustancias químicas que pueden eliminar electrones de otras moléculas), algunos son agentes reductores (que donan electrones).
El cloro , un potente oxidante, es el agente activo de muchos blanqueadores domésticos. Dado que el cloro puro es un gas corrosivo tóxico, estos productos suelen contener hipoclorito , que libera cloro. "Polvo blanqueador" generalmente se refiere a una formulación que contiene hipoclorito de calcio . [ cita necesaria ]
Los agentes blanqueadores oxidantes que no contienen cloro suelen estar basados en peróxidos , como el peróxido de hidrógeno , el percarbonato de sodio y el perborato de sodio . Estos blanqueadores se denominan "blanqueadores sin cloro", " blanqueadores con oxígeno " o "blanqueadores que no destiñen". [2]
Los blanqueadores reductores tienen usos específicos, como el dióxido de azufre , que se utiliza para blanquear la lana, ya sea como gas o a partir de soluciones de ditionito de sodio , [3] y borohidruro de sodio .
Los blanqueadores generalmente reaccionan con muchas otras sustancias orgánicas además de los pigmentos coloreados previstos, por lo que pueden debilitar o dañar materiales naturales como fibras, telas y cuero, y tintes aplicados intencionalmente, como el índigo de la mezclilla . Por la misma razón, la ingestión de los productos, la respiración de los vapores o el contacto con la piel o los ojos pueden provocar daños corporales y perjudicar la salud.
La forma más antigua de blanquear consistía en extender telas y telas en un campo de lejía para blanquearlas mediante la acción del sol y el agua . [4] [5] En el siglo XVII, existía una importante industria de blanqueo de telas en Europa occidental, que alternaba baños alcalinos (generalmente lejía ) y baños ácidos (como el ácido láctico de la leche agria y, más tarde, el ácido sulfúrico diluido ). Todo el proceso duró hasta seis meses. [4]
Los blanqueadores a base de cloro, que acortaban ese proceso de meses a horas, se inventaron en Europa a finales del siglo XVIII. El químico sueco Carl Wilhelm Scheele descubrió el cloro en 1774, [4] y en 1785 el científico saboyano Claude Berthollet reconoció que podía utilizarse para blanquear tejidos. [4] Berthollet también descubrió el hipoclorito de sodio , que se convirtió en la primera lejía comercial, llamada Eau de Javel ("agua de Javel") en honor al municipio de Javel , cerca de París, donde se producía.
El químico e industrial escocés Charles Tennant propuso en 1798 una solución de hipoclorito de calcio como alternativa al agua de Javel, y patentó un polvo blanqueador ( hipoclorito de calcio sólido ) en 1799. [4] [6] Alrededor de 1820, el químico francés Antoine Germain Labarraque descubrió el desinfectante y capacidad desodorizante de los hipocloritos y contribuyó decisivamente a popularizar su uso para tal fin. [7] Su trabajo mejoró enormemente la práctica médica, la salud pública y las condiciones sanitarias en hospitales, mataderos y todas las industrias relacionadas con productos animales. [8]
Louis Jacques Thénard produjo por primera vez peróxido de hidrógeno en 1818 haciendo reaccionar peróxido de bario con ácido nítrico . [9] El peróxido de hidrógeno se utilizó por primera vez para blanquear en 1882, pero no adquirió importancia comercial hasta después de 1930. [10] El perborato de sodio como blanqueador de ropa se ha utilizado en Europa desde principios del siglo XX y se hizo popular en América del Norte en la década de 1980. [11]
Los colores de los materiales orgánicos naturales suelen surgir de pigmentos orgánicos , como el betacaroteno . Los blanqueadores químicos funcionan de dos maneras:
La luz solar actúa como blanqueador mediante un proceso que conduce a resultados similares: los fotones de luz de alta energía, a menudo en el rango violeta o ultravioleta , pueden romper los enlaces en el cromóforo, haciendo que la sustancia resultante sea incolora. La exposición prolongada a menudo provoca una decoloración masiva que generalmente reduce los colores a un blanco y, por lo general, a un azul muy descolorido. [14]
La eficacia de amplio espectro de la mayoría de los blanqueadores se debe a su reactividad química general contra compuestos orgánicos, más que a las acciones inhibidoras selectivas o tóxicas de los antibióticos . Desnaturalizan o destruyen irreversiblemente muchas proteínas , incluidos todos los priones , lo que los convierte en desinfectantes extremadamente versátiles.
También se descubrió que los blanqueadores de hipoclorito en baja concentración atacan a las bacterias al interferir con las proteínas de choque térmico en sus paredes. [15] Según el informe sobre higiene y salud en el hogar de 2013, [16] el uso de lejía, ya sea a base de cloro o peróxido, aumenta significativamente la eficacia germicida de la ropa incluso a bajas temperaturas (30-40 grados centígrados), lo que permite eliminar virus, bacterias y hongos de una variedad de prendas en el hogar. [17]
La mayoría de los blanqueadores industriales y domésticos pertenecen a tres grandes clases:
Los blanqueadores a base de cloro se encuentran en muchos productos "blanqueadores" domésticos, así como en productos especializados para hospitales, salud pública, cloración de agua y procesos industriales.
El grado de los blanqueadores a base de cloro a menudo se expresa como porcentaje de cloro activo . Un gramo de cloro 100% activo tiene el mismo poder blanqueante que un gramo de cloro elemental .
Los blanqueadores a base de cloro más comunes son:
Otros ejemplos de blanqueadores a base de cloro, utilizados principalmente como desinfectantes, son la monocloramina , la halazona y el dicloroisocianurato de sodio . [19] [ verificación fallida ]
Los blanqueadores a base de peróxido se caracterizan por el grupo químico peróxido , es decir, dos átomos de oxígeno conectados por un enlace simple , (–O–O–). Este enlace se rompe fácilmente, dando lugar a especies de oxígeno muy reactivas, que son los agentes activos de la lejía.
Los principales productos de esta clase son:
En la industria alimentaria , otros productos oxidantes como los bromatos se utilizan como agentes blanqueadores y maduradores de la harina .
El ditionito de sodio (también conocido como hidrosulfito de sodio ) es uno de los agentes blanqueadores reductores más importantes. Es un polvo cristalino blanco con un débil olor a azufre . Se puede obtener haciendo reaccionar bisulfito de sodio con zinc.
Se utiliza como tal en algunos procesos de teñido industriales para eliminar el exceso de tinte, óxido residual y pigmentos no deseados y para blanquear la pulpa de madera .
La reacción del ditionito de sodio con formaldehído produce Rongalita ,
que se utiliza en el blanqueo de pulpa de madera , algodón , lana , cuero y arcilla . [25]
En el procesamiento de películas negativas, los granos de haluro de plata se asocian con acopladores que, durante el revelado, producen plata metálica y una imagen en color. La plata se "blanquea" hasta obtener una forma soluble en una solución de EDTA férrico, que luego se disuelve en "fix", una solución de tiosulfato de sodio o amonio. El procedimiento es el mismo para el procesamiento del papel, excepto que el EDTA y el tiosulfato se mezclan en 'bleachfix'.
En el procesamiento de reversión , la plata residual en la emulsión después del primer revelado se reduce a una sal de plata soluble usando un blanqueador químico, más comúnmente EDTA . Luego, un fijador convencional disuelve la plata reducida pero deja intacto el haluro de plata no expuesto. Este haluro no expuesto luego se expone a la luz o se trata químicamente para que un segundo revelado produzca una imagen positiva. En películas de color y cromogénicas , esto también genera una imagen de tinte proporcional a la plata.
Los blanqueadores fotográficos también se utilizan en fotografías en blanco y negro para reducir selectivamente la plata y reducir la densidad de la plata en negativos o impresiones. En tales casos, la composición blanqueadora suele ser una solución ácida de dicromato de potasio .
Un Informe de Evaluación de Riesgos (RAR) realizado por la Unión Europea sobre el hipoclorito de sodio realizado bajo el Reglamento CEE 793/93 concluyó que esta sustancia es segura para el medio ambiente en todos sus usos normales actuales. [26] Esto se debe a su alta reactividad e inestabilidad. La desaparición del hipoclorito es prácticamente inmediata en el medio acuático natural, alcanzando en poco tiempo concentraciones tan bajas como 10 −22 μg/L o menos en todos los escenarios de emisión. Además, se descubrió que, si bien las especies de cloro volátil pueden ser relevantes en algunos escenarios interiores, tienen un impacto insignificante en condiciones ambientales abiertas. Además, se supone que el papel de la contaminación por hipoclorito en los suelos es insignificante.
Los agentes blanqueadores industriales pueden ser motivo de preocupación. Por ejemplo, el uso de cloro elemental en el blanqueo de pulpa de madera produce organoclorados y contaminantes orgánicos persistentes , incluidas dioxinas . Según un grupo industrial, el uso de dióxido de cloro en estos procesos ha reducido la generación de dioxinas a niveles indetectables. [27] Sin embargo, el riesgo respiratorio causado por el cloro y los subproductos clorados altamente tóxicos todavía existe.
Un estudio europeo realizado en 2008 indicó que el hipoclorito de sodio y los químicos orgánicos (p. ej., tensioactivos , fragancias ) contenidos en varios productos de limpieza domésticos pueden reaccionar para generar compuestos orgánicos volátiles clorados (COV). [28] Estos compuestos clorados se emiten durante las aplicaciones de limpieza, algunos de los cuales son tóxicos y probablemente carcinógenos humanos . El estudio demostró que las concentraciones en el aire interior aumentan significativamente (de 8 a 52 veces para el cloroformo y de 1 a 1170 veces para el tetracloruro de carbono , respectivamente, por encima de las cantidades básicas en el hogar) durante el uso de productos que contienen lejía. El aumento en las concentraciones de compuestos orgánicos volátiles clorados fue el más bajo para la lejía simple y el más alto para los productos en forma de "líquido espeso y gel ".
Los aumentos significativos observados en las concentraciones en el aire interior de varios COV clorados (especialmente tetracloruro de carbono y cloroformo) indican que el uso de lejía puede ser una fuente que podría ser importante en términos de exposición por inhalación a estos compuestos. Si bien los autores sugirieron que el uso de estos productos de limpieza puede aumentar significativamente el riesgo de cáncer, [28] [29] esta conclusión parece ser hipotética:
La solución de hipoclorito de sodio al 3-6% (lejía doméstica común) generalmente se diluye para un uso seguro al desinfectar superficies y cuando se usa para tratar el agua potable. [31] [32]
Una solución débil de lejía doméstica al 2% en agua tibia es típica para desinfectar superficies lisas antes de preparar cerveza o vino. [ cita necesaria ]
Las regulaciones del gobierno de EE. UU. (21 CFR 178 Subparte C) permiten que los equipos de procesamiento de alimentos y las superficies en contacto con los alimentos se desinfecten con soluciones que contengan lejía, siempre que se permita que la solución drene adecuadamente antes del contacto con los alimentos y que las soluciones no excedan las 200 partes por millón. (ppm) de cloro disponible (por ejemplo, una cucharada de lejía doméstica típica que contiene 5,25 % de hipoclorito de sodio, por galón de agua).
Una dilución 1 en 47 de lejía doméstica en agua (1 parte de lejía por 47 partes de agua: por ejemplo, una cucharadita de lejía en una taza de agua, o 21 ml por litro, o1/3taza de lejía en un galón de agua) es eficaz contra muchas bacterias y algunos virus en los hogares. [33] Incluso las soluciones desinfectantes de "grado científico" producidas comercialmente, como Virocidin-X, suelen tener hipoclorito de sodio como único ingrediente activo , aunque también contienen tensioactivos (para evitar la formación de gotas) y fragancias (para ocultar el olor a lejía). [34]
Véase ácido hipocloroso para una discusión sobre el mecanismo de acción desinfectante.
Se ha demostrado que un enjuague bucal con una solución diluida al 0,05% de lejía doméstica trata la gingivitis . [35]
El blanqueador que no daña el color es una sustancia química que utiliza peróxido de hidrógeno como ingrediente activo (para eliminar las manchas) en lugar de hipoclorito de sodio o cloro. [36] También contiene productos químicos que ayudan a iluminar los colores. [37] Aunque el peróxido de hidrógeno se usa con fines de esterilización y tratamiento de agua, su capacidad para desinfectar la ropa es limitada porque la concentración de peróxido de hidrógeno en los productos de lavandería es menor que la que se usa en otras aplicaciones. [37]
La seguridad de los blanqueadores depende de los compuestos presentes y de su concentración. [38] En términos generales, la ingestión de lejías causará daños al esófago y al estómago , lo que posiblemente provocará la muerte. En contacto con la piel o los ojos, provoca irritación, sequedad y potencialmente quemaduras. La inhalación de vapores de lejía puede dañar los pulmones. [38] Siempre se debe utilizar equipo de protección personal cuando se utiliza lejía.
La lejía nunca debe mezclarse con vinagre u otros ácidos, ya que esto creará cloro gaseoso altamente tóxico, que puede causar quemaduras graves internas y externas. [39] [40] [41] [42] Mezclar lejía con amoníaco produce de manera similar gas cloramina tóxico , que puede quemar los pulmones. [39] [40] [42] Mezclar lejía con alcohol isopropílico produce cloroformo altamente tóxico , [43] mientras que mezclar con peróxido de hidrógeno produce una reacción química exotérmica y potencialmente explosiva que libera oxígeno . [44]
El Suplemento Mineral Milagroso (MMS), también promocionado como "Solución Mineral Maestra" o "Solución de Dióxido de Cloro" o CDS, [45] para evadir las restricciones de las plataformas minoristas en línea, es una solución blanqueadora que se ha promocionado fraudulentamente como una panacea desde entonces. 2006. [46] Su principal ingrediente activo es el clorito de sodio , que se "activa" con ácido cítrico para formar dióxido de cloro. En un intento de evadir las normas sanitarias, su inventor Jim Humble, ex cienciólogo , fundó la Iglesia de Salud y Curación Génesis II , que considera la MMS como su sacramento. [47] [48]
Durante la pandemia de COVID-19 , los defensores de MMS, incluidos el proponente de QAnon, Jordan Sather y Mark Grenon, afiliados a la Iglesia Génesis II, comenzaron a sugerir que esto trataría el COVID-19 . [49] [50] Varios medios de comunicación, incluidos The New York Times y The Washington Post , describieron los comentarios del presidente estadounidense Donald Trump en una sesión informativa del 23 de abril de 2020 como una promoción de la inyección de lejía como un posible tratamiento para el COVID-19. [51] [52] [53] Según los verificadores de datos , muchos de esos informes eran falsos y engañosos, ya que carecían del contexto necesario, incluido el hecho de que, en la misma sesión informativa, Trump aclaró específicamente que tales tratamientos "no "Ser a través de inyecciones, estamos hablando casi de una limpieza y esterilización de un área. Tal vez funcione, tal vez no funcione, pero ciertamente tiene un gran efecto si es sobre un objeto estacionario". [54] [55] . Sin embargo, los informes generalizados llevaron a los CDC , a los científicos y a las empresas de lejía a reafirmar que la lejía es dañina para los humanos y no debe ingerirse ni inyectarse. [56] [53] MSN News citó al profesor Rob Chilcott, un experto en toxicología de la Universidad de Hertfordshire , que no hay evidencia científica de que la lejía o los desinfectantes inyectados afecten las partículas virales, pero que la inyección de lejía "probablemente resultaría en daños significativos e irreversibles". daño y probablemente una muerte muy desagradable". [57]
