El perborato de sodio es un compuesto químico cuya fórmula química puede escribirse NaH 2 BO 4 , Na 2 H 4 B 2 O 8 , o, más apropiadamente, [Na + ] 2 [B 2 O 4 (OH) 4 ] 2− . Su nombre a veces se abrevia como PBS (no debe confundirse con solución salina tamponada con fosfato ).
El compuesto se encuentra comúnmente en forma anhidra o como hexahidrato (comúnmente llamado, respectivamente, "monohidrato" o PBS-1 y "tetrahidrato" o PBS-4 , después de la suposición histórica de que NaBO 3 sería la forma anhidra). [2] Ambos son sólidos blancos, inodoros y solubles en agua. [3]
Esta sal se utiliza ampliamente en detergentes para ropa , como uno de los blanqueadores a base de peróxido .
El perborato de sodio fue obtenido por primera vez en 1898, de forma independiente, por Sebastian Tanatar y por P. Melikoff y L. Pissadewsky; los investigadores prepararon el perborato de sodio tratando el borato de sodio con una solución de peróxido de hidrógeno e hidróxido de sodio, pero Tanatar también obtuvo el perborato de sodio por electrólisis de una solución de borato de sodio. [4] [5] [6]
A diferencia del percarbonato de sodio y el perfosfato de sodio, el compuesto no es simplemente un aducto con peróxido de hidrógeno, conocido solo desde 1961. [7] [1] Más bien, contiene un anión perborato [(B(OH) 2 OO) 2 ] 2− que consiste en un núcleo cíclico −B−O−O−B−O−O− con dos grupos hidroxi unidos a cada átomo de boro. El anillo adopta una conformación de silla . [8]
El compuesto también cristaliza a partir del agua como hexahidrato, Na 2 H 4 B 2 O 8 ·6H 2 O , es decir, Na 2 H 16 B 2 O 14 o NaH 8 BO 7 . [ cita requerida ]
El compuesto anhidro se denomina comúnmente, pero incorrectamente, "monohidrato" por la formulación histórica NaBO 3 ·H 2 O en lugar de la correcta Na 2 H 4 B 2 O 8 . Del mismo modo, el hexahidrato suele denominarse "tetrahidrato" y se formula como NaBO 3 ·4H 2 O . [2] Ambas formas son sólidos blancos, inodoros y solubles en agua. [3] El "monohidrato" y el "tetrahidrato" son las formas comercialmente importantes. [3]
Existe un tetrahidrato verdadero, Na2H4B2O8 · 4H2O , conocido tradicionalmente como "trihidrato", sin importancia industrial. Existe un número CAS para cada uno de los tres "hidratos" tradicionales , las tres versiones "peroxiborato" de cada uno ( interpretadas como un aducto de peróxido de hidrógeno) y el "anhidrato" poco definido, NaBO3 , que suman un total de siete. [1]
El perborato de sodio sufre hidrólisis en contacto con el agua, produciendo peróxido de hidrógeno y borato . [3]
Más precisamente, en solución el anión cíclico se hidroliza en dos aniones [B(OH) 3 (OOH)] − , que luego entran en equilibrio con el ácido bórico B(OH) 3 , el peróxido de hidrógeno H 2 O 2 , el anión hidroperoxilo − OOH y el anión tetrahidroxiborato [B(OH) 4 ] − : [2]
A medida que aumenta la concentración de la solución, otras especies de peroxoborato adquieren importancia. Con un exceso de H 2 O 2 , aparecen los aniones [B(OH) 2 (OOH) 2 ] − , [B(OH)(OOH) 3 ] − y, finalmente, [B(OOH) 4 ] − . A altas concentraciones de borato, el perborato de sodio con anión dimérico cristaliza, debido a su relativamente baja solubilidad. [2]
La forma "monohidrato" se disuelve más rápido que la "tetrahidrato" y tiene mayor estabilidad térmica; se prepara calentando el "tetrahidrato". [1] El "anhidrato" comercial, u oxoborato , se prepara calentando aún más el "monohidrato" y en realidad está compuesto de borato de sodio y radicales boro-oxígeno. [1]
El perborato de sodio se fabrica mediante la reacción de bórax Na2B4O7 e hidróxido de sodio NaOH para dar metaborato de sodio NaBO2 , que luego reacciona con peróxido de hidrógeno para dar perborato de sodio hidratado: [3] [ 9]
Se puede añadir un surfactante para controlar el tamaño del cristal. [10] [11]
También se puede producir mediante la electrólisis de una solución acuosa que contenga bórax, carbonato de sodio y bicarbonato de sodio (se añade dicromato de potasio para mejorar el rendimiento junto con silicato de sodio). Se utiliza un tubo de cobre como cátodo y platino como ánodo, la corriente es de 6 amperios a 7 a 8 voltios y la temperatura es de 10 °C. [12]
El perborato de sodio sirve como una fuente estable de oxígeno activo en muchos detergentes , detergentes para ropa , productos de limpieza y blanqueadores para ropa . [3] Es un blanqueador menos agresivo que el hipoclorito de sodio y otros blanqueadores a base de cloro , causando menos degradación de tintes y textiles . Los boratos también tienen algunas propiedades blanqueadoras no oxidativas. [ cita requerida ] El perborato de sodio libera oxígeno rápidamente a temperaturas superiores a 60 °C. Para hacerlo activo a temperaturas más bajas (40–60 °C), uno debe mezclarlo con un activador adecuado, típicamente tetraacetiletilendiamina (TAED).
El compuesto tiene propiedades antisépticas y puede actuar como desinfectante . También se utiliza como conservante "desaparecedor" en algunas marcas de colirios . [ cita requerida ]
El perborato de sodio también se utiliza como reactivo oxidante en síntesis orgánica . Por ejemplo, convierte tioéteres en sulfóxidos y sulfonas . [13] Otro uso del perborato de sodio en síntesis orgánica es como una alternativa conveniente al H 2 O 2 , por ejemplo en la conversión de 2 pasos de un haluro de arilo a un fenol (el primer paso es una borilación de Miyaura ). [14]
El perborato de sodio monohidrato se hidroliza rápidamente en peróxido de hidrógeno y borato al entrar en contacto con el agua. [3] Un estudio cruzado doble ciego de 1979 [15] sugiere que el peróxido de hidrógeno , que se libera durante el uso de este producto, puede prevenir o retardar la colonización y multiplicación de bacterias anaeróbicas, como las que habitan en las heridas bucales.
El perborato de sodio también está presente en algunas fórmulas para blanquear los dientes que no tienen raíces vitales tratadas. El compuesto se inserta en el conducto radicular y se deja en su lugar durante un período prolongado para permitir que se difunda en el diente y blanquee las manchas de adentro hacia afuera. Sin embargo, este uso ha sido prohibido en la Unión Europea . [16]
En la Unión Europea , el perborato de sodio, como la mayoría de los boratos, fue clasificado como "cancerígeno, mutágeno o tóxico para la reproducción" (CMR), categoría 1B del Reglamento (CE) 790/2009, como resultado de su inclusión en la Parte 3 del Anexo VI del Reglamento 1272/2008 sobre Clasificación, Etiquetado y Envasado de sustancias y mezclas. Como resultado, su uso ha sido prohibido automáticamente en productos cosméticos en la UE, en cualquier concentración, a partir del 1 de diciembre de 2010. Esto se extiende al uso de perboratos para blanquear los dientes. [16]
Bocasan fue un limpiador de heridas bucales fabricado en el Reino Unido por Knox Laboratories Ltd de Londres entre 1960 y 1975, [17] antes de ser rebautizado como un producto Oral-B [18].
La producción de Bocasan parece haber cesado en 2003. Un producto similar, Amosan , estuvo disponible durante un tiempo antes de que también cesara su producción en 2010. A partir de 2013, una farmacia holandesa ofrece la misma fórmula con el nombre de Bikosan [19].
Se utilizó para ayudar al tratamiento, en adultos o niños mayores de 5 años, de afecciones periodontales como aftas , irritación de dentaduras postizas , irritación de ortodoncia o después de procedimientos dentales.
Bocasan se envasó en un sobre de 1,7 gramos y contenía 69,72% de perborato de sodio monohidrato y 29,68% de hidrogenotartrato de sodio anhidro. Para su uso, el contenido se disolvió en 30 centímetros cúbicos de agua tibia. La mitad de la cantidad se hizo circular por la boca durante dos minutos y se descartó; el procedimiento se repitió con el resto. Se recomendó el tratamiento tres veces al día después de las comidas.
Un estudio doble ciego cruzado de 1979 [20] sugiere que el peróxido de hidrógeno , que se libera durante el uso de este producto, puede prevenir o retardar la colonización y multiplicación de bacterias anaeróbicas, como las que habitan en las heridas bucales. Un pequeño ensayo clínico aleatorio (n = 12) de 1998 muestra que Bocasan combinado con enjuague bucal con clorhexidina es mejor que la clorhexidina sola para prevenir la placa. [21] Un estudio adicional (n = 28) muestra que Bocasan reduce la tinción asociada con la clorhexidina. [22]
Amosan [23] es un enjuague bucal antiséptico . Contiene 68,635 % de perborato de sodio monohidrato en peso. Se vende en forma de polvo, envasado habitualmente en sobres de 1,7 g, se reconstituye con agua tibia y luego se usa como enjuague bucal. Se utiliza para ayudar a prevenir y acelerar la recuperación de aftas , irritación de prótesis dentales , irritación por ortodoncia y lesiones bucales o después de procedimientos dentales.
Amosan fue fabricado originalmente por Oral-B ; una mención del polvo apareció en el Registro Federal del 6 de febrero de 1970. [24] Entre 2005 y 2010, Amosan se fabricó en Bélgica y se vendió bajo la marca Oral-B, perteneciente a Procter & Gamble después de su adquisición de Gillette en 2005. En diciembre de 2010, su uso fue prohibido en la UE, ya que el producto se basa en borato, que la unión considera "cancerígeno, mutagénico o tóxico para la reproducción". [16]
Vintage Brands Limited comenzó a fabricar y vender el enjuague bucal antiséptico Amosan en 2014 porque muchos consumidores estaban decepcionados porque ya no estaba disponible. [25] Las páginas de revisión de productos en Amazon [26] y los foros de comentarios públicos en otros lugares [27] indican un alto nivel de frustración con la discontinuación por parte de los usuarios que no pudieron encontrar un tratamiento alternativo efectivo.
En abril de 2012, se informó que Shoppers Drug Mart en Canadá había producido un producto comparable bajo su marca propia: 'Life Brand Oral Wound Cleanser'. [28] Además, Jean Coutu y Rexall tienen sus propias versiones de marca propia.