Entre los elementos, el flúor ocupa el puesto 24 en abundancia cósmica y el 13 en abundancia cortical . La fluorita , la fuente mineral primaria de flúor, que dio al elemento su nombre, fue descrita por primera vez en 1529; como se agregó a los minerales metálicos para reducir sus puntos de fusión para la fundición , el verbo latino fluo que significa ' fluir ' dio al mineral su nombre. Propuesto como elemento en 1810, el flúor resultó difícil y peligroso de separar de sus compuestos, y varios de los primeros experimentadores murieron o sufrieron lesiones en sus intentos. Solo en 1886 el químico francés Henri Moissan aisló el flúor elemental utilizando electrólisis a baja temperatura , un proceso que todavía se emplea para la producción moderna. La producción industrial de gas flúor para el enriquecimiento de uranio , su aplicación más importante, comenzó durante el Proyecto Manhattan en la Segunda Guerra Mundial .
Los átomos de flúor tienen nueve electrones, uno menos que el neón , y la configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 5 : dos electrones en una capa interna llena y siete en una capa externa que requiere uno más para llenarse. Los electrones externos son ineficaces como blindaje nuclear y experimentan una alta carga nuclear efectiva de 9 − 2 = 7; esto afecta las propiedades físicas del átomo. [3]
La primera energía de ionización del flúor es la tercera más alta entre todos los elementos, detrás del helio y el neón, [17] lo que complica la eliminación de electrones de los átomos de flúor neutros. También tiene una alta afinidad electrónica , solo superada por el cloro , [18] y tiende a capturar un electrón para volverse isoelectrónico con el gas noble neón; [3] tiene la electronegatividad más alta de cualquier elemento reactivo. [19] Los átomos de flúor tienen un pequeño radio covalente de alrededor de 60 picómetros , similar al de sus vecinos de período, el oxígeno y el neón. [20] [21] [nota 2]
Reactividad
Molécula de flúor 3D
La energía de enlace del difluorino es mucho menor que la del Cl 2o Br 2y similar al enlace de peróxido fácilmente escindido ; esto, junto con la alta electronegatividad, explica la fácil disociación del flúor , la alta reactividad y los fuertes enlaces con átomos que no son flúor. [22] [23] Por el contrario, los enlaces con otros átomos son muy fuertes debido a la alta electronegatividad del flúor. Las sustancias no reactivas como el acero en polvo , los fragmentos de vidrio y las fibras de asbesto reaccionan rápidamente con el gas flúor frío; la madera y el agua se queman espontáneamente bajo un chorro de flúor. [5] [24]
Las reacciones del flúor elemental con los metales requieren condiciones variables. Los metales alcalinos causan explosiones y los metales alcalinotérreos muestran una actividad vigorosa en masa; para evitar la pasivación por la formación de capas de fluoruro metálico, la mayoría de los demás metales, como el aluminio y el hierro, deben pulverizarse [22] , y los metales nobles requieren gas flúor puro a 300–450 °C (572–842 °F). [25] Algunos no metales sólidos (azufre, fósforo) reaccionan vigorosamente en flúor líquido [26]. El sulfuro de hidrógeno [26] y el dióxido de azufre [27] se combinan fácilmente con el flúor, este último a veces de forma explosiva; el ácido sulfúrico muestra mucha menos actividad, lo que requiere temperaturas elevadas [28] .
El hidrógeno , como algunos de los metales alcalinos, reacciona explosivamente con el flúor. [29] El carbono , como negro de humo , reacciona a temperatura ambiente para producir tetrafluorometano . El grafito se combina con flúor por encima de los 400 °C (752 °F) para producir monofluoruro de carbono no estequiométrico ; las temperaturas más altas generan fluorocarbonos gaseosos , a veces con explosiones. [30] El dióxido de carbono y el monóxido de carbono reaccionan a temperatura ambiente o justo por encima de ella, [31] mientras que las parafinas y otros productos químicos orgánicos generan reacciones fuertes: [32] incluso los haloalcanos completamente sustituidos como el tetracloruro de carbono , normalmente incombustibles, pueden explotar. [33] Aunque el trifluoruro de nitrógeno es estable, el nitrógeno requiere una descarga eléctrica a temperaturas elevadas para que se produzca la reacción con el flúor, debido al triple enlace muy fuerte en el nitrógeno elemental; [34] el amoníaco puede reaccionar explosivamente. [35] [36] El oxígeno no se combina con el flúor en condiciones ambientales, pero se puede hacer reaccionar mediante descarga eléctrica a bajas temperaturas y presiones; los productos tienden a desintegrarse en sus elementos constituyentes cuando se calientan. [37] [38] [39] Los halógenos más pesados [40] reaccionan fácilmente con el flúor, al igual que el gas noble radón ; [41] de los otros gases nobles, solo el xenón y el criptón reaccionan, y solo en condiciones especiales. [42] El argón no reacciona con el gas flúor; sin embargo, forma un compuesto con flúor, el fluorohidruro de argón .
Fases
Estructura cristalina del β-flúor. Las esferas indican F 2Moléculas que pueden adoptar cualquier ángulo. Otras moléculas están limitadas a planos.Animación que muestra la estructura cristalina del flúor beta. Las moléculas en las caras de la celda unitaria tienen rotaciones limitadas a un plano.
A temperatura ambiente, el flúor es un gas de moléculas diatómicas , [5] de color amarillo pálido cuando está puro (a veces descrito como amarillo verdoso). [43] Tiene un olor característico, penetrante y penetrante similar al del halógeno, detectable a 20 ppb . [44] El flúor se condensa en un líquido amarillo brillante a −188 °C (−306,4 °F), una temperatura de transición similar a las del oxígeno y el nitrógeno. [45]
El flúor tiene dos formas sólidas, α- y β-flúor. Este último cristaliza a −220 °C (−364,0 °F) y es transparente y blando, con la misma estructura cúbica desordenada del oxígeno sólido recién cristalizado, [45] [nota 3] a diferencia de los sistemas ortorrómbicos de otros halógenos sólidos. [47] [48] Un enfriamiento posterior a −228 °C (−378,4 °F) induce una transición de fase hacia el α-flúor opaco y duro, que tiene una estructura monoclínica con capas densas y anguladas de moléculas. La transición de β- a α-flúor es más exotérmica que la condensación del flúor y puede ser violenta. [47] [48]
Entre los elementos más ligeros, el valor de abundancia del flúor de 400 ppb (partes por mil millones) –el 24º entre los elementos del universo– es excepcionalmente bajo: otros elementos, desde el carbono hasta el magnesio, son veinte o más veces más comunes. [59] Esto se debe a que los procesos de nucleosíntesis estelar pasan por alto el flúor, y cualquier átomo de flúor creado de otra manera tiene secciones transversales nucleares altas , lo que permite que las colisiones con hidrógeno o helio generen oxígeno o neón respectivamente. [59] [60]
Más allá de esta existencia transitoria, se han propuesto tres explicaciones para la presencia de flúor: [59] [61]
El flúor es el decimotercer elemento más común en la corteza terrestre , con 600–700 ppm (partes por millón) en masa. [62] Aunque se cree que no se encuentra de forma natural, se ha demostrado que el flúor elemental está presente como una oclusión en la antozonita, una variante de la fluorita. [63] La mayor parte del flúor existe como minerales que contienen flúor. La fluorita , la fluorapatita y la criolita son los más importantes a nivel industrial. [62] [64] La fluorita ( CaF 2), también conocida como espato flúor, abundante en todo el mundo, es la principal fuente de fluoruro y, por lo tanto, de flúor. China y México son los principales proveedores. [64] [65] [66] [67] [68] La fluorapatita (Ca 5 (PO 4 ) 3 F), que contiene la mayor parte del fluoruro del mundo, es una fuente inadvertida de fluoruro como subproducto de la producción de fertilizantes. [64] La criolita ( Na 3AlF 6), que se utiliza en la producción de aluminio, es el mineral más rico en flúor. Se han agotado las fuentes naturales económicamente viables de criolita y ahora la mayor parte se sintetiza comercialmente. [64]
Fluorita: Masa globular rosa con facetas cristalinas.
Fluorapatita: Cristal prismático largo, de brillo opaco , que sobresale en ángulo de la matriz de una roca similar a un agregado.
Criolita: Un contorno en forma de paralelogramo con moléculas diatómicas dispuestas en dos capas.
Otros minerales como el topacio contienen flúor. Los fluoruros, a diferencia de otros haluros, son insolubles y no se encuentran en concentraciones comercialmente favorables en aguas salinas. [64] Se han detectado trazas de organofluorados de origen incierto en erupciones volcánicas y manantiales geotermales. [69] La existencia de flúor gaseoso en cristales, sugerida por el olor de la antozonita triturada , es controvertida; [70] [63] un estudio de 2012 informó la presencia de 0,04% de F 2en peso en antozonita, atribuyendo estas inclusiones a la radiación de la presencia de pequeñas cantidades de uranio . [63]
En 1529, Georgius Agricola describió la fluorita como un aditivo utilizado para reducir el punto de fusión de los metales durante la fundición . [71] [72] [nota 5] Escribió la palabra latina fluorēs ( flúor, fluir) para las rocas de fluorita. El nombre luego evolucionó a espato flúor (todavía usado comúnmente) y luego a fluorita . [65] [76] [77] Más tarde se determinó que la composición de la fluorita era difluoruro de calcio . [78]
El ácido fluorhídrico se utilizó en el grabado de vidrio desde 1720 en adelante. [nota 6] Andreas Sigismund Marggraf lo caracterizó por primera vez en 1764 cuando calentó fluorita con ácido sulfúrico, y la solución resultante corroyó su recipiente de vidrio. [80] [81] El químico sueco Carl Wilhelm Scheele repitió el experimento en 1771 y nombró al producto ácido fluss-spats-syran (ácido de espato flúor). [81] [82] En 1810, el físico francés André-Marie Ampère sugirió que el hidrógeno y un elemento análogo al cloro constituían el ácido fluorhídrico. [83] También propuso en una carta a Sir Humphry Davy fechada el 26 de agosto de 1812 que esta sustancia entonces desconocida podría llamarse flúor a partir del ácido fluorórico y el sufijo -ino de otros halógenos. [84] [85] Esta palabra, a menudo con modificaciones, se utiliza en la mayoría de los idiomas europeos; Sin embargo, los griegos, rusos y algunos otros, siguiendo la sugerencia posterior de Ampère, utilizan el nombre ftor o derivados, del griego φθόριος ( phthorios , destructivo). [86] El nombre del latín nuevo fluorum dio al elemento su símbolo actual F ; Fl se utilizó en los primeros documentos. [87] [nota 7]
Aislamiento
Dibujo de 1887 del aparato de Moissan
Los estudios iniciales sobre el flúor fueron tan peligrosos que varios experimentadores del siglo XIX fueron considerados "mártires del flúor" después de las desgracias con el ácido fluorhídrico. [nota 8] El aislamiento del flúor elemental se vio obstaculizado por la extrema corrosividad tanto del flúor elemental en sí como del fluoruro de hidrógeno, así como por la falta de un electrolito simple y adecuado . [78] [88] Edmond Frémy postuló que la electrólisis del fluoruro de hidrógeno puro para generar flúor era factible e ideó un método para producir muestras anhidras a partir de bifluoruro de potasio acidificado ; en cambio, descubrió que el fluoruro de hidrógeno resultante (seco) no conducía la electricidad. [78] [88] [89] El ex alumno de Frémy, Henri Moissan , perseveró y, después de mucho ensayo y error, descubrió que una mezcla de bifluoruro de potasio y fluoruro de hidrógeno seco era un conductor, lo que permitía la electrólisis. Para evitar la rápida corrosión del platino en sus celdas electroquímicas , enfrió la reacción a temperaturas extremadamente bajas en un baño especial y forjó celdas a partir de una mezcla más resistente de platino e iridio , y utilizó tapones de fluorita. [88] [90] En 1886, después de 74 años de esfuerzo por parte de muchos químicos, Moissan aisló el flúor elemental. [89] [91]
En 1906, dos meses antes de su muerte, Moissan recibió el Premio Nobel de Química , [92] con la siguiente cita: [88]
[E]n reconocimiento a los grandes servicios prestados por él en su investigación y aislamiento del elemento flúor... El mundo entero ha admirado la gran habilidad experimental con la que ha estudiado esa bestia salvaje entre los elementos. [nota 9]
La división Frigidaire de General Motors (GM) experimentó con refrigerantes de clorofluorocarbono a fines de la década de 1920, y Kinetic Chemicals se formó como una empresa conjunta entre GM y DuPont en 1930 con la esperanza de comercializar Freon-12 ( CCl 2F 2) como uno de esos refrigerantes . Reemplazó a compuestos anteriores y más tóxicos, aumentó la demanda de refrigeradores de cocina y se volvió rentable; en 1949, DuPont había comprado Kinetic y comercializado varios otros compuestos de freón . [81] [93] [94] [95] El politetrafluoroetileno (teflón) fue descubierto fortuitamente en 1938 por Roy J. Plunkett mientras trabajaba en refrigerantes en Kinetic, y su resistencia química y térmica superlativa lo llevó a una comercialización acelerada y producción en masa en 1941. [81] [93] [94]
La producción a gran escala de flúor elemental comenzó durante la Segunda Guerra Mundial. Alemania utilizó la electrólisis de alta temperatura para producir toneladas del trifluoruro de cloro incendiario planificado [96] y el Proyecto Manhattan utilizó enormes cantidades para producir hexafluoruro de uranio para el enriquecimiento de uranio . 6Como el flúor es tan corrosivo como el flúor, las plantas de difusión gaseosa requerían materiales especiales: níquel para las membranas, fluoropolímeros para los sellos y fluorocarbonos líquidos como refrigerantes y lubricantes. Esta floreciente industria nuclear impulsó más tarde el desarrollo de los fluoroquímicos de posguerra. [97]
Compuestos
El flúor tiene una química rica que abarca dominios orgánicos e inorgánicos. Se combina con metales, no metales, metaloides y la mayoría de los gases nobles, [98] y casi exclusivamente asume un estado de oxidación de −1. [nota 10] La alta afinidad electrónica del flúor resulta en una preferencia por el enlace iónico ; cuando forma enlaces covalentes , estos son polares y casi siempre simples . [101] [102] [nota 11]
El enlace covalente aparece por primera vez en los tetrafluoruros : los de circonio , hafnio [109] [110] y varios actínidos [111] son iónicos con altos puntos de fusión, [112] [nota 12] mientras que los de titanio , [115] vanadio , [116] y niobio son poliméricos, [117] fundiéndose o descomponiéndose a no más de 350 °C (662 °F). [118] Los pentafluoruros continúan esta tendencia con sus polímeros lineales y complejos oligoméricos . [119] [ 120] [121] Se conocen trece hexafluoruros metálicos , [nota 13] todos octaédricos, y son en su mayoría sólidos volátiles, excepto para el líquido MoF6y ReF6, y WF gaseoso 6. [122] [123] [124] El heptafluoruro de renio , el único heptafluoruro metálico caracterizado , es un sólido molecular de bajo punto de fusión con geometría molecular bipiramidal pentagonal . [125] Los fluoruros metálicos con más átomos de flúor son particularmente reactivos. [126]
Hidrógeno
Puntos de ebullición de haluros de hidrógeno y calcogenuros, que muestran los valores inusualmente altos para el fluoruro de hidrógeno y el agua.
El hidrógeno y el flúor se combinan para producir fluoruro de hidrógeno, en el que las moléculas discretas forman grupos mediante enlaces de hidrógeno, asemejándose más al agua que al cloruro de hidrógeno . [127] [128] [129] Hierve a una temperatura mucho más alta que los haluros de hidrógeno más pesados y, a diferencia de ellos, es miscible con agua. [130] El fluoruro de hidrógeno se hidrata fácilmente al contacto con el agua para formar fluoruro de hidrógeno acuoso, también conocido como ácido fluorhídrico. A diferencia de los otros ácidos hidrohálicos, que son fuertes , el ácido fluorhídrico es un ácido débil en bajas concentraciones. [131] [132] Sin embargo, puede atacar el vidrio, algo que los otros ácidos no pueden hacer. [133]
Otros no metales reactivos
Trifluoruro de cloro , cuyo potencial corrosivo enciende el amianto, el hormigón, la arena y otros retardantes del fuego [134]
Los fluoruros binarios de metaloides y no metales del bloque p son generalmente covalentes y volátiles, con reactividades variables. Los no metales del período 3 y más pesados pueden formar fluoruros hipervalentes . [135]
El trifluoruro de boro es plano y posee un octeto incompleto. Funciona como un ácido de Lewis y se combina con bases de Lewis como el amoníaco para formar aductos . [136] El tetrafluoruro de carbono es tetraédrico e inerte; [nota 14] sus análogos de grupo, el tetrafluoruro de silicio y el de germanio, también son tetraédricos [137] pero se comportan como ácidos de Lewis. [138] [139] Los pnicógenos forman trifluoruros que aumentan en reactividad y basicidad con un mayor peso molecular, aunque el trifluoruro de nitrógeno resiste la hidrólisis y no es básico. [140] Los pentafluoruros de fósforo, arsénico y antimonio son más reactivos que sus respectivos trifluoruros, siendo el pentafluoruro de antimonio el ácido de Lewis neutro más fuerte conocido, solo detrás del pentafluoruro de oro . [119] [141] [142]
Los calcógenos tienen diversos fluoruros: se han descrito difluoruros inestables para el oxígeno (el único compuesto conocido con oxígeno en un estado de oxidación de +2), azufre y selenio; existen tetrafluoruros y hexafluoruros para el azufre, el selenio y el telurio. Estos últimos se estabilizan con más átomos de flúor y átomos centrales más ligeros, por lo que el hexafluoruro de azufre es especialmente inerte. [143] [144] El cloro, el bromo y el yodo pueden formar mono-, tri- y pentafluoruros, pero solo se ha caracterizado el heptafluoruro de yodo entre los posibles heptafluoruros interhalogenados . [145] Muchos de ellos son fuentes potentes de átomos de flúor, y las aplicaciones industriales que utilizan trifluoruro de cloro requieren precauciones similares a las que se utilizan con flúor. [146] [147]
Gases nobles
Estos cristales de tetrafluoruro de xenón fueron fotografiados en 1962. La síntesis del compuesto, al igual que la del hexafluoroplatinato de xenón, sorprendió a muchos químicos. [148]
Los gases nobles , que tienen capas electrónicas completas, desafiaron la reacción con otros elementos hasta 1962, cuando Neil Bartlett informó la síntesis del hexafluoroplatinato de xenón ; [149] desde entonces se han aislado difluoruro de xenón , tetrafluoruro , hexafluoruro y múltiples oxifluoruros. [150] Entre otros gases nobles, el criptón forma un difluoruro , [151] y el radón y el flúor generan un sólido que se sospecha que es difluoruro de radón . [152] [153] Los fluoruros binarios de gases nobles más ligeros son excepcionalmente inestables: el argón y el fluoruro de hidrógeno se combinan en condiciones extremas para dar fluorohidruro de argón . [42] El helio no tiene fluoruros de larga duración, [154] y nunca se ha observado fluoruro de neón; [155] se ha detectado fluorohidruro de helio durante milisegundos a altas presiones y bajas temperaturas. [154]
Compuestos orgánicos
Capas inmiscibles de agua coloreada (arriba) y perfluoroheptano mucho más denso (abajo) en un vaso de precipitados; un pez dorado y un cangrejo no pueden penetrar el límite; los cuartos descansan en el fondo.Estructura química del Nafion , un fluoropolímero utilizado en pilas de combustible y muchas otras aplicaciones [156]
El enlace carbono-flúor es el más fuerte de la química orgánica [157] y da estabilidad a los organofluorados [158] . Es casi inexistente en la naturaleza, pero se utiliza en compuestos artificiales. La investigación en esta área suele estar impulsada por aplicaciones comerciales; [159] los compuestos involucrados son diversos y reflejan la complejidad inherente a la química orgánica [93] .
Moléculas discretas
La sustitución de átomos de hidrógeno en un alcano por cada vez más átomos de flúor altera gradualmente varias propiedades: los puntos de fusión y ebullición se reducen, la densidad aumenta, la solubilidad en hidrocarburos disminuye y la estabilidad general aumenta. Los perfluorocarbonos , [nota 15] en los que todos los átomos de hidrógeno están sustituidos, son insolubles en la mayoría de los disolventes orgánicos y reaccionan en condiciones ambientales solo con sodio en amoníaco líquido. [160]
El término compuesto perfluorado se utiliza para lo que de otro modo sería un perfluorocarbono si no fuera por la presencia de un grupo funcional , [161] [nota 16] a menudo un ácido carboxílico . Estos compuestos comparten muchas propiedades con los perfluorocarbonos, como la estabilidad y la hidrofobicidad , [163] mientras que el grupo funcional aumenta su reactividad, lo que les permite adherirse a superficies o actuar como surfactantes . [164] Los fluorosurfactantes , en particular, pueden reducir la tensión superficial del agua más que sus análogos basados en hidrocarburos. Los fluorotelómeros , que tienen algunos átomos de carbono no fluorados cerca del grupo funcional, también se consideran perfluorados. [163]
Polímeros
Los polímeros exhiben los mismos aumentos de estabilidad proporcionados por la sustitución de flúor (por hidrógeno) en moléculas discretas; sus puntos de fusión generalmente también aumentan. [165] Politetrafluoroetileno (PTFE), el fluoropolímero más simple y análogo perfluoro del polietileno con unidad estructural – CF 2–, demuestra este cambio como se esperaba, pero su punto de fusión muy alto hace que sea difícil de moldear. [166] Varios derivados de PTFE son menos tolerantes a la temperatura pero más fáciles de moldear: el etileno propileno fluorado reemplaza algunos átomos de flúor con grupos trifluorometilo , los perfluoroalcoxi alcanos hacen lo mismo con grupos trifluorometoxi , [166] y Nafion contiene cadenas laterales de perfluoroéter cubiertas con grupos de ácido sulfónico . [167] [168] Otros fluoropolímeros retienen algunos átomos de hidrógeno; el fluoruro de polivinilideno tiene la mitad de los átomos de flúor del PTFE y el fluoruro de polivinilo tiene una cuarta parte, pero ambos se comportan de manera muy similar a los polímeros perfluorados. [169]
El HF gaseoso puede luego absorberse en agua o licuarse. [171]
Aproximadamente el 20% del HF fabricado es un subproducto de la producción de fertilizantes, que produce ácido hexafluorosilícico (H 2 SiF 6 ), que puede degradarse para liberar HF térmicamente y por hidrólisis:
El método de Moissan se utiliza para producir cantidades industriales de flúor, a través de la electrólisis de una mezcla de bifluoruro de potasio / fluoruro de hidrógeno : los iones de hidrógeno se reducen en un cátodo de contenedor de acero y los iones de fluoruro se oxidan en un ánodo de bloque de carbono , bajo 8-12 voltios, para generar hidrógeno y gas flúor respectivamente. [66] [172] Las temperaturas son elevadas, KF•2HF se funde a 70 °C (158 °F) y se electroliza a 70-130 °C (158-266 °F). KF, que actúa para proporcionar conductividad eléctrica, es esencial ya que el HF puro no se puede electrolizar porque es virtualmente no conductor. [81] [173] [174] El flúor se puede almacenar en cilindros de acero que tienen interiores pasivados, a temperaturas inferiores a 200 °C (392 °F); de lo contrario, se puede utilizar níquel. [81] [175] Las válvulas reguladoras y las tuberías están hechas de níquel, aunque es posible que en este último caso se utilice Monel . [176] Se debe realizar una pasivación frecuente, junto con la estricta exclusión del agua y las grasas. En el laboratorio, el material de vidrio puede contener gas flúor en condiciones de baja presión y anhidro; [176] algunas fuentes recomiendan en cambio sistemas de níquel-Monel-PTFE. [177]
Rutas de laboratorio
Mientras se preparaba para una conferencia en 1986 para celebrar el centenario del logro de Moissan, Karl O. Christe razonó que la generación química de flúor debería ser factible ya que algunos aniones de fluoruro metálico no tienen contrapartes neutrales estables; su acidificación potencialmente desencadena la oxidación. Ideó un método que genera flúor con alto rendimiento y presión atmosférica: [178]
Christe comentó más tarde que los reactivos "se conocían desde hacía más de 100 años e incluso Moissan podría haber ideado este esquema". [179] Incluso en 2008, algunas referencias todavía afirmaban que el flúor era demasiado reactivo para cualquier aislamiento químico. [180]
Diagrama interactivo de la industria fluoroquímica según flujos de masaSF 6Transformadores de corriente en una estación ferroviaria rusa
Cada año se producen al menos 17.000 toneladas métricas de flúor. Su costo es de sólo 5 a 8 dólares por kilogramo en forma de uranio o hexafluoruro de azufre, pero mucho más como elemento debido a los desafíos que presenta su manipulación. La mayoría de los procesos que utilizan flúor libre en grandes cantidades emplean la generación in situ mediante integración vertical . [186]
La mayor aplicación del gas flúor, que consume hasta 7.000 toneladas métricas al año, es en la preparación de UF 6para el ciclo del combustible nuclear . El flúor se utiliza para fluorar el tetrafluoruro de uranio , formado a su vez a partir de dióxido de uranio y ácido fluorhídrico. [186] El flúor es monoisotópico, por lo que cualquier diferencia de masa entre UF 6Las moléculas se deben a la presencia de235 U o238 U , lo que permite el enriquecimiento de uranio mediante difusión gaseosa o centrifugación de gas . [5] [66] Aproximadamente 6.000 toneladas métricas por año se destinan a la producción del dieléctrico inerte SF 6para transformadores de alto voltaje y disyuntores, eliminando la necesidad de bifenilos policlorados peligrosos asociados con dispositivos llenos de aceite . [187] Varios compuestos de flúor se utilizan en electrónica: hexafluoruro de renio y tungsteno en deposición química de vapor , tetrafluorometano en grabado de plasma [188] [189] [190] y trifluoruro de nitrógeno en equipos de limpieza. [66] El flúor también se utiliza en la síntesis de fluoruros orgánicos, pero su reactividad a menudo requiere la conversión primero al más suave ClF 3, BrF 3, o SI 5, que en conjunto permiten una fluoración calibrada. Los productos farmacéuticos fluorados utilizan tetrafluoruro de azufre en su lugar. [66]
Fluoruros inorgánicos
La extracción de aluminio depende fundamentalmente de la criolita.
Al igual que con otras aleaciones de hierro, se añaden alrededor de 3 kg (6,6 lb) de metspato a cada tonelada métrica de acero; los iones de fluoruro reducen su punto de fusión y viscosidad . [66] [191] Además de su papel como aditivo en materiales como esmaltes y revestimientos de varillas de soldadura, la mayoría del espato ácido reacciona con ácido sulfúrico para formar ácido fluorhídrico, que se utiliza en el decapado de acero , el grabado de vidrio y el craqueo de alcanos . [66] Un tercio del HF se destina a sintetizar criolita y trifluoruro de aluminio , ambos fundentes en el proceso Hall-Héroult para la extracción de aluminio; la reposición es necesaria por sus reacciones ocasionales con el aparato de fundición. Cada tonelada métrica de aluminio requiere alrededor de 23 kg (51 lb) de fundente. [66] [192] Los fluorosilicatos consumen la segunda porción más grande, y el fluorosilicato de sodio se utiliza en la fluoración del agua y el tratamiento de efluentes de lavandería, y como intermediario en el camino hacia la criolita y el tetrafluoruro de silicio. [193] Otros fluoruros inorgánicos importantes incluyen los de cobalto , níquel y amonio . [66] [104] [194]
Fluoruros orgánicos
Los organofluoruros consumen más del 20% del fluorito extraído y más del 40% del ácido fluorhídrico, predominando los gases refrigerantes y aumentando la cuota de mercado de los fluoropolímeros. [66] [195] Los surfactantes son una aplicación menor, pero generan más de mil millones de dólares en ingresos anuales. [196] Debido al peligro de las reacciones directas hidrocarburo-flúor por encima de los -150 °C (-238 °F), la producción industrial de fluorocarbonos es indirecta, principalmente a través de reacciones de intercambio de halógenos como la fluoración de Swarts , en la que los clorocarbonos clorocarbonados se sustituyen por flúor mediante fluoruro de hidrógeno bajo catalizadores. La fluoración electroquímica somete a los hidrocarburos a electrólisis en fluoruro de hidrógeno, y el proceso Fowler los trata con portadores sólidos de flúor como el trifluoruro de cobalto . [93] [197]
Gases refrigerantes
Los refrigerantes halogenados, denominados freones en contextos informales, [nota 17] se identifican por números R que denotan la cantidad de flúor, cloro, carbono e hidrógeno presente. [66] [198] Los clorofluorocarbonos (CFC) como el R-11 , el R-12 y el R-114 alguna vez dominaron los organofluorados, alcanzando su pico de producción en la década de 1980. Utilizados para sistemas de aire acondicionado, propelentes y solventes, su producción estaba por debajo de una décima parte de este pico a principios de la década de 2000, después de una prohibición internacional generalizada. [66] Los hidroclorofluorocarbonos (HCFC) y los hidrofluorocarbonos (HFC) fueron diseñados como reemplazos; su síntesis consume más del 90% del flúor en la industria orgánica. Los HCFC importantes incluyen el R-22, el clorodifluorometano y el R-141b . El principal HFC es el R-134a [66] con un nuevo tipo de molécula HFO-1234yf , una hidrofluoroolefina (HFO) que cobra importancia debido a su potencial de calentamiento global de menos del 1% del HFC-134a. [199]
Polímeros
Los tejidos tratados con fluorotensioactivos suelen ser hidrófobos .
En 2006 y 2007 se produjeron alrededor de 180.000 toneladas métricas de fluoropolímeros, lo que generó más de 3.500 millones de dólares de ingresos al año. [200] Se estimó que el mercado mundial era de poco menos de 6.000 millones de dólares en 2011. [201] Los fluoropolímeros solo se pueden formar mediante la polimerización de radicales libres. [165]
El politetrafluoroetileno (PTFE), a veces llamado por su nombre de DuPont Teflon, [202] representa el 60–80% en masa de la producción mundial de fluoropolímeros. [200] La aplicación más grande es en el aislamiento eléctrico ya que el PTFE es un excelente dieléctrico . También se utiliza en la industria química donde se necesita resistencia a la corrosión, en el revestimiento de tuberías, tubos y juntas. Otro uso importante es en la tela de fibra de vidrio revestida de PFTE para techos de estadios. La principal aplicación de consumo es para utensilios de cocina antiadherentes . [202] La película de PTFE sacudida se convierte en PTFE expandido (ePTFE), una membrana de poros finos a la que a veces se hace referencia con la marca Gore-Tex y que se utiliza para ropa de lluvia, ropa protectora y filtros ; las fibras de ePTFE pueden convertirse en sellos y filtros de polvo . [202] Otros fluoropolímeros, incluido el etileno propileno fluorado , imitan las propiedades del PTFE y pueden sustituirlo; Son más moldeables, pero también más costosos y tienen menor estabilidad térmica. Películas de dos fluoropolímeros diferentes reemplazan al vidrio en las células solares. [202] [203]
Los ionómeros fluorados, químicamente resistentes (pero costosos) , se utilizan como membranas celulares electroquímicas, de las cuales el primer y más destacado ejemplo es el Nafion . Desarrollado en la década de 1960, inicialmente se utilizó como material para celdas de combustible en naves espaciales y luego reemplazó a las celdas de proceso de cloro-álcali basadas en mercurio . Recientemente, la aplicación de celdas de combustible ha resurgido con los esfuerzos para instalar celdas de combustible de membrana de intercambio de protones en automóviles. [204] [205] [206] Los fluoroelastómeros como el Viton son mezclas de fluoropolímeros reticulados que se utilizan principalmente en juntas tóricas ; [202] el perfluorobutano (C 4 F 10 ) se utiliza como agente extintor de incendios. [207]
Surfactantes
Los fluorosurfactantes son pequeñas moléculas organofluoradas que se utilizan para repeler el agua y las manchas. Aunque son caros (comparables a los productos farmacéuticos, que cuestan entre 200 y 2.000 dólares el kilogramo), en 2006 generaron más de 1.000 millones de dólares en ingresos anuales; Scotchgard por sí solo generó más de 300 millones de dólares en 2000. [196] [208] [209] Los fluorosurfactantes son una minoría en el mercado general de los surfactantes, que en su mayor parte está ocupado por productos a base de hidrocarburos mucho más baratos. Las aplicaciones en pinturas se ven afectadas por los costos de preparación ; este uso se valoró en sólo 100 millones de dólares en 2006. [196]
Agroquímicos
Alrededor del 30% de los agroquímicos contienen flúor, [210] la mayoría de ellos herbicidas y fungicidas con unos pocos reguladores de cultivos . La sustitución del flúor, generalmente de un solo átomo o como máximo un grupo trifluorometilo , es una modificación robusta con efectos análogos a los productos farmacéuticos fluorados: aumento del tiempo de permanencia biológica, cruce de membranas y alteración del reconocimiento molecular. [211] La trifluralina es un ejemplo destacado, con un uso a gran escala en los EE. UU. como herbicida, [211] [212] pero es un carcinógeno sospechoso y ha sido prohibido en muchos países europeos. [213] El monofluoroacetato de sodio (1080) es un veneno para mamíferos en el que un hidrógeno de acetato de sodio se reemplaza con flúor; altera el metabolismo celular al reemplazar el acetato en el ciclo del ácido cítrico . Sintetizado por primera vez a fines del siglo XIX, fue reconocido como insecticida a principios del siglo XX y luego se implementó en su uso actual. Nueva Zelanda, el mayor consumidor de 1080, lo utiliza para proteger a los kiwis de la zarigüeya común australiana invasora . [214] Europa y los EE. UU. han prohibido el 1080. [215] [216] [nota 18]
Aplicaciones medicinales
Cuidado dental
Tratamiento tópico con flúor en Panamá
Los estudios de población realizados desde mediados del siglo XX en adelante muestran que el flúor tópico reduce la caries dental . Esto se atribuyó primero a la conversión de la hidroxiapatita del esmalte dental en la fluorapatita más duradera, pero los estudios sobre dientes pre-fluorados refutaron esta hipótesis, y las teorías actuales implican que el flúor ayuda al crecimiento del esmalte en pequeñas caries. [217] Después de estudios de niños en áreas donde el flúor estaba presente de forma natural en el agua potable, la fluoración controlada del suministro público de agua para combatir la caries dental [218] comenzó en la década de 1940 y ahora se aplica al agua que abastece al 6 por ciento de la población mundial, incluidos dos tercios de los estadounidenses. [219] [220] Las revisiones de la literatura académica en 2000 y 2007 asociaron la fluoración del agua con una reducción significativa de la caries dental en los niños. [221] A pesar de tales avales y la evidencia de que no hay efectos adversos aparte de la fluorosis dental mayoritariamente benigna , [222] todavía existe oposición por motivos éticos y de seguridad. [220] [223] Los beneficios de la fluoración han disminuido, posiblemente debido a otras fuentes de flúor, pero aún son mensurables en grupos de bajos ingresos. [224] El monofluorofosfato de sodio y, a veces, el fluoruro de sodio o estaño (II) se encuentran a menudo en las pastas dentales fluoradas , introducidas por primera vez en los EE. UU. en 1955 y ahora omnipresentes en los países desarrollados, junto con enjuagues bucales, geles, espumas y barnices fluorados. [224] [225]
El veinte por ciento de los fármacos modernos contienen flúor. [226] Uno de ellos, el reductor de colesterol atorvastatina (Lipitor), generó más ingresos que cualquier otro fármaco hasta que se convirtió en genérico en 2011. [227] La combinación de medicamentos para el asma Seretide , uno de los diez medicamentos con mayores ingresos a mediados de la década de 2000, contiene dos ingredientes activos, uno de los cuales, la fluticasona , está fluorado. [228] Muchos fármacos están fluorados para retrasar la inactivación y alargar los períodos de dosificación porque el enlace carbono-flúor es muy estable. [229] La fluoración también aumenta la lipofilicidad porque el enlace es más hidrófobo que el enlace carbono-hidrógeno , y esto a menudo ayuda a la penetración de la membrana celular y, por lo tanto, a la biodisponibilidad . [228]
Un cuerpo completo18 Tomografía por emisión de positrones (PET) con glucosa marcada con flúor-18 radiactivo. El cerebro y los riñones normales absorben suficiente glucosa para que se puedan obtener imágenes. Se observa un tumor maligno en la parte superior del abdomen. Se observa flúor radiactivo en la orina de la vejiga.
El flúor-18 se encuentra a menudo en trazadores radiactivos para la tomografía por emisión de positrones, ya que su vida media de casi dos horas es lo suficientemente larga como para permitir su transporte desde las instalaciones de producción hasta los centros de imágenes. [240] El trazador más común es la fluorodesoxiglucosa [240] que, después de la inyección intravenosa, es absorbida por los tejidos que requieren glucosa, como el cerebro y la mayoría de los tumores malignos; [241] la tomografía asistida por computadora se puede utilizar luego para obtener imágenes detalladas. [242]
Portadores de oxígeno
Los fluorocarbonos líquidos pueden contener grandes volúmenes de oxígeno o dióxido de carbono, más que la sangre, y han atraído la atención por sus posibles usos en sangre artificial y en respiración líquida. [243] Debido a que los fluorocarbonos normalmente no se mezclan con agua, deben mezclarse en emulsiones (pequeñas gotas de perfluorocarbono suspendidas en agua) para usarse como sangre. [244] [245] Uno de estos productos, Oxycyte , ha pasado por ensayos clínicos iniciales. [246] Estas sustancias pueden ayudar a los atletas de resistencia y están prohibidas en los deportes; la casi muerte de un ciclista en 1998 provocó una investigación sobre su abuso. [247] [248] Las aplicaciones de la respiración líquida de perfluorocarbono puro (que utiliza líquido de perfluorocarbono puro, no una emulsión de agua) incluyen ayudar a las víctimas de quemaduras y a los bebés prematuros con pulmones deficientes. Se ha considerado el llenado pulmonar parcial y completo, aunque solo el primero ha tenido pruebas significativas en humanos. [249] Un esfuerzo de Alliance Pharmaceuticals llegó a los ensayos clínicos, pero fue abandonado porque los resultados no fueron mejores que las terapias normales. [250]
Papel biológico
El flúor no es esencial para los seres humanos ni para otros mamíferos, pero se sabe que pequeñas cantidades son beneficiosas para el fortalecimiento del esmalte dental (donde la formación de fluorapatita hace que el esmalte sea más resistente al ataque de los ácidos producidos por la fermentación bacteriana de los azúcares). Pequeñas cantidades de flúor pueden ser beneficiosas para la fortaleza de los huesos, pero esto último no se ha establecido de forma definitiva. [251] Tanto la OMS como el Instituto de Medicina de las Academias Nacionales de los EE. UU. publican la cantidad diaria recomendada (RDA) y la ingesta máxima tolerada de flúor, que varía con la edad y el género. [252] [253]
Se han encontrado organofluorados naturales en microorganismos, plantas [69] y, recientemente, animales. [254] El más común es el fluoroacetato , que se utiliza como defensa contra los herbívoros por al menos 40 plantas en África, Australia y Brasil. [215] Otros ejemplos incluyen ácidos grasos fluorados terminales , fluoroacetona y 2-fluorocitrato . [255] Una enzima que une el flúor al carbono, la adenosil-fluoruro sintasa , se descubrió en bacterias en 2002. [256]
Toxicidad
El flúor elemental es altamente tóxico para los organismos vivos. Sus efectos en los seres humanos comienzan en concentraciones inferiores a las 50 ppm del cianuro de hidrógeno [257] y son similares a los del cloro: [258] se producen irritaciones significativas de los ojos y del sistema respiratorio, así como daños en el hígado y los riñones por encima de las 25 ppm, que es el valor inmediatamente peligroso para la vida y la salud del flúor. [259] Los ojos y la nariz sufren daños graves a 100 ppm, [259] y la inhalación de 1.000 ppm de flúor causa la muerte en minutos, [260] en comparación con las 270 ppm del cianuro de hidrógeno. [261]
Ácido fluorhídrico
Chemical compound
Las quemaduras por ácido fluorhídrico pueden no ser evidentes durante un día, después del cual los tratamientos con calcio son menos efectivos. [263]
El ácido fluorhídrico es el más débil de los ácidos hidrohalogenados , con un pKa de 3,2 a 25 °C. [264] El fluoruro de hidrógeno puro es un líquido volátil debido a la presencia de enlaces de hidrógeno, mientras que los otros haluros de hidrógeno son gases. Es capaz de atacar el vidrio, el hormigón, los metales y la materia orgánica. [265]
El ácido fluorhídrico es un veneno de contacto con mayores peligros que muchos ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, aunque es débil: permanece neutro en solución acuosa y, por lo tanto, penetra el tejido más rápidamente, ya sea por inhalación, ingestión o la piel, y al menos nueve trabajadores estadounidenses murieron en tales accidentes entre 1984 y 1994. Reacciona con el calcio y el magnesio en la sangre, lo que produce hipocalcemia y posible muerte por arritmia cardíaca . [266] La formación de fluoruro de calcio insoluble desencadena un fuerte dolor [267] y las quemaduras de más de 160 cm 2 (25 in 2 ) pueden causar una toxicidad sistémica grave. [268]
La exposición puede no ser evidente hasta ocho horas después de la exposición al HF al 50%, y hasta 24 horas después de la exposición a concentraciones más bajas. La quemadura puede ser inicialmente indolora, ya que el fluoruro de hidrógeno afecta la función nerviosa. Si la piel ha estado expuesta al HF, el daño puede reducirse enjuagándola con un chorro de agua durante 10 a 15 minutos y quitándose la ropa contaminada. [269] A continuación, suele aplicarse gluconato de calcio , que proporciona iones de calcio para unirse al fluoruro; las quemaduras de la piel pueden tratarse con un gel de gluconato de calcio al 2,5% o con soluciones especiales de enjuague. [270] [271] [272] La absorción de ácido fluorhídrico requiere tratamiento médico adicional; el gluconato de calcio puede inyectarse o administrarse por vía intravenosa. El uso de cloruro de calcio (un reactivo de laboratorio común) en lugar de gluconato de calcio está contraindicado y puede provocar complicaciones graves. Puede ser necesaria la escisión o amputación de las partes afectadas. [268] [273]
Ion fluoruro
Los fluoruros solubles son moderadamente tóxicos: 5–10 g de fluoruro de sodio, o 32–64 mg de iones de fluoruro por kilogramo de masa corporal, representan una dosis letal para los adultos. [274] Una quinta parte de la dosis letal puede causar efectos adversos para la salud, [275] y el consumo excesivo crónico puede conducir a fluorosis esquelética , que afecta a millones de personas en Asia y África, y, en los niños, a una reducción de la inteligencia. [275] [276] El fluoruro ingerido forma ácido fluorhídrico en el estómago que es fácilmente absorbido por los intestinos, donde atraviesa las membranas celulares, se une al calcio e interfiere con varias enzimas, antes de la excreción urinaria . Los límites de exposición se determinan mediante pruebas de orina para determinar la capacidad del cuerpo para eliminar los iones de fluoruro. [275] [277]
Históricamente, la mayoría de los casos de envenenamiento por flúor han sido causados por la ingestión accidental de insecticidas que contienen fluoruros inorgánicos. [278] La mayoría de las llamadas actuales a los centros de control de intoxicaciones por posible envenenamiento por flúor provienen de la ingestión de pasta de dientes que contiene flúor. [275] El mal funcionamiento del equipo de fluoración del agua es otra causa: un incidente en Alaska afectó a casi 300 personas y mató a una persona. [279] Los peligros de la pasta de dientes se agravan para los niños pequeños, y los Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades recomiendan supervisar a los niños menores de seis años mientras se cepillan los dientes para que no traguen la pasta de dientes. [280] Un estudio regional examinó un año de informes de envenenamiento por flúor en preadolescentes que totalizaron 87 casos, incluida una muerte por ingestión de insecticida. La mayoría no tenía síntomas, pero alrededor del 30% tenía dolores de estómago. [278] Un estudio más amplio en los EE. UU. tuvo hallazgos similares: el 80% de los casos involucraban a niños menores de seis años, y hubo pocos casos graves. [281]
Preocupaciones medioambientales
Atmósfera
Proyección de la NASA del ozono estratosférico sobre América del Norte sin el Protocolo de Montreal [282]
El Protocolo de Montreal , firmado en 1987, estableció regulaciones estrictas sobre los clorofluorocarbonos (CFC) y bromofluorocarbonos debido a su potencial dañino para la capa de ozono (ODP). La alta estabilidad que los adaptaba a sus aplicaciones originales también significaba que no se descomponían hasta que alcanzaban altitudes mayores, donde los átomos de cloro y bromo liberados atacaban las moléculas de ozono. [283] Incluso con la prohibición, y los primeros indicios de su eficacia, las predicciones advertían que pasarían varias generaciones antes de la recuperación total. [284] [285] Con una décima parte del PAO de los CFC, los hidroclorofluorocarbonos (HCFC) son los reemplazos actuales, [286] y ellos mismos están programados para ser reemplazados para 2030-2040 por hidrofluorocarbonos (HFC) sin cloro y cero PAO. [287] En 2007, esta fecha se adelantó a 2020 para los países desarrollados; [288] La Agencia de Protección Ambiental ya había prohibido la producción de un HCFC y limitado la de otros dos en 2003. [287] Los gases de fluorocarbono son generalmente gases de efecto invernadero con potenciales de calentamiento global (GWP) de alrededor de 100 a 10.000; el hexafluoruro de azufre tiene un valor de alrededor de 20.000. [289] Un caso atípico es el HFO-1234yf , que es un nuevo tipo de refrigerante llamado hidrofluoroolefina (HFO) y ha atraído una demanda mundial debido a su GWP de menos de 1 en comparación con 1.430 para el estándar de refrigerante actual HFC-134a . [199]
Los organofluorados exhiben biopersistencia debido a la fuerza del enlace carbono-flúor. Los ácidos perfluoroalquilo (PFAA), que son escasamente solubles en agua debido a sus grupos funcionales ácidos, son contaminantes orgánicos persistentes conocidos ; [291] el ácido perfluorooctanosulfónico (PFOS) y el ácido perfluorooctanoico (PFOA) son los más investigados. [292] [293] [294] Se han encontrado PFAA en cantidades traza en todo el mundo, desde osos polares hasta humanos, y se sabe que PFOS y PFOA residen en la leche materna y la sangre de los recién nacidos. Una revisión de 2013 mostró una ligera correlación entre los niveles de PFAA en el agua subterránea y el suelo y la actividad humana; no hubo un patrón claro de un químico dominante, y mayores cantidades de PFOS se correlacionaron con mayores cantidades de PFOA. [292] [293] [295] En el cuerpo, los PFAA se unen a proteínas como la albúmina sérica ; En los seres humanos, tienden a concentrarse en el hígado y la sangre antes de excretarse por los riñones. El tiempo de permanencia en el cuerpo varía mucho según la especie, con vidas medias de días en roedores y de años en humanos. [292] [293] [296] Las dosis altas de PFOS y PFOA causan cáncer y muerte en roedores recién nacidos, pero los estudios en humanos no han establecido un efecto a los niveles de exposición actuales. [292] [293] [296]
^ Suponiendo que el hidrógeno no se considera un halógeno.
^ Las fuentes no coinciden en cuanto a los radios de los átomos de oxígeno, flúor y neón, por lo que es imposible hacer una comparación precisa.
^ El α-flúor tiene un patrón regular de moléculas y es un sólido cristalino, pero sus moléculas no tienen una orientación específica. Las moléculas de β-flúor tienen ubicaciones fijas y una incertidumbre rotacional mínima. [46]
^ La relación entre el momento angular y el momento magnético se denomina relación giromagnética. "Para muchos fines, se puede pensar que ciertos núcleos giran alrededor de un eje como la Tierra o como un trompo. En general, el giro les confiere un momento angular y un momento magnético; el primero debido a su masa, el segundo porque toda o parte de su carga eléctrica puede estar girando con la masa". [50]
^ Basilius Valentinus supuestamente describió la fluorita a finales del siglo XV, pero debido a que sus escritos fueron descubiertos 200 años después, la veracidad de esta obra es dudosa. [73] [74] [75]
^ O quizás desde 1670 en adelante; Partington [79] y Weeks [78] dan relatos diferentes.
↑ Davy , Gay-Lussac , Thénard y los químicos irlandeses Thomas y George Knox resultaron heridos. El químico belga Paulin Louyet y el químico francés Jérôme Nicklès [de] murieron. Moissan también sufrió una intoxicación grave por fluoruro de hidrógeno. [78] [88]
^ Flúor en F 2se define como que tiene un estado de oxidación 0. La especie inestable F− 2y F− 3, que se descomponen alrededor de 40 K, tienen estados de oxidación intermedios; [99] F+ 4y se predice que unas pocas especies relacionadas serán estables. [100]
^ ZrF 4se funde a 932 °C (1.710 °F), [113] HfF 4sublima a 968 °C (1.774 °F), [110] y UF 4Se funde a 1.036 °C (1.897 °F). [114]
^ Estos trece son los de molibdeno, tecnecio, rutenio, rodio, tungsteno, renio, osmio, iridio, platino, polonio, uranio, neptunio y plutonio.
^ El tetrafluoruro de carbono es formalmente orgánico, pero se incluye aquí en lugar de en la sección de química de organofluoruros, donde se analizan compuestos de carbono-flúor más complejos, para compararlo con SiF 4y GeF 4.
^ Perfluorocarbono y fluorocarbono son sinónimos IUPAC para moléculas que contienen solo carbono y flúor, pero en contextos coloquiales y comerciales el último término puede referirse a cualquier molécula que contenga carbono y flúor, posiblemente con otros elementos.
^ Esta terminología es imprecisa y también se utiliza sustancia perfluorada . [162]
^ Esta marca registrada de DuPont a veces se utiliza incorrectamente para referirse a CFC, HFC o HCFC.
^ Los collares para ovejas y ganado estadounidenses pueden usar 1080 contra depredadores como los coyotes.
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