El oxígeno libre, generado como subproducto de esta reacción, se libera a la atmósfera.Continuó el experimento demostrando que el aire "restaurado" por la vegetación no era "en absoluto inconveniente para un ratón".Los electrones (e-) se transfieren del cátodo a los protones para formar hidrógeno gaseoso.La semirreacción, equilibrada con ácido, es: 2 H+ + 2e- → H2 En el ánodo, cargado positivamente, se produce una reacción de oxidación que genera gas oxígeno y libera electrones al ánodo para completar el circuito: 2 H2O → O2 + 4 H+ + 4e- Combinando cualquiera de los dos pares de medias reacciones se obtiene la misma descomposición global del agua en oxígeno e hidrógeno: Reacción global:Aunque algunos óxidos metálicos acaban liberando O2 cuando se calientan, estas conversiones suelen requerir altas temperaturas.
