Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando están en forma de esponja porosa, de gran superficie específica, son pirofóricos; esto es, al exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman espontáneamente).
El ruterfordio es fuertemente radiactivo: no se produce de forma natural y debe ser producido por síntesis artificial, pero sus propiedades observadas y teóricamente predichas son consistentes con que es un homólogo más pesado del hafnio.
[3] Identificó el óxido que contiene un nuevo elemento y lo nombró por el Titanes de la mitología griega.
[6] La espectroscopia de rayos X realizada por Henry Moseley en 1914 mostró una dependencia directa entre la línea espectral y la carga nuclear efectiva.
[22] El último elemento del grupo, el rutherfordio, no se produce de forma natural y tuvo que ser elaborado por síntesis.
Después de que se intentaron varios compromisos, en 1997 la IUPAC nombró oficialmente al elemento rutherfordio siguiendo la propuesta estadounidense.
[25] Como otros grupos, los miembros de esta familia muestran patrones en sus configuraciones electrónicas, especialmente las capas más externas, lo que resulta en tendencias en el comportamiento químico.
Como tal, los metales a granel son muy resistentes al ataque químico; la mayoría de los ácidos acuosos no tienen ningún efecto a menos que se calienten, y los álcalis acuosos no tienen ningún efecto incluso cuando están calientes.
La excepción es el ácido fluorhídrico , ya que forma complejos fluorados solubles de los metales.
[27] El ruterfordio debería tener un óxido aún más básico que el circonio y el hafnio.
Todos los miembros estables del grupo son metales refractarios plateados , aunque las impurezas de carbono , nitrógeno y oxígeno los hacen quebradizos.
[30] Todos ellos cristalizan en la estructura hexagonal compacta a temperatura ambiente,[31] y se espera que el rutherfordio haga lo mismo.
[32] A altas temperaturas, el titanio, el circonio y el hafnio se transforman en un cubo cúbico centrado en el cuerpo.estructura.