Disolución

[1]​[2]​ También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y uno o varios solutos.Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.Otra distinción es si sus moléculas pueden formar enlaces de hidrógeno (disolventes próticos y apróticos).El agua, el disolvente más utilizado, es polar y mantiene enlaces de hidrógeno.Las sales se disuelven en disolventes polares, formando iones positivos y negativos que son atraídos por los extremos negativo y positivo de la molécula del disolvente, respectivamente.Por ejemplo, todas las bebidas alcohólicas son soluciones acuosas de etanol.
Disoluciones
Disoluciones acuosas de diferentes compuestos de metales de transición. (De izquierda a derecha: nitrato de cobalto(II), dicromato de potasio , cromato de potasio , cloruro de níquel(II) , sulfato de cobre(II) y permanganato de potasio ).
Micela
Ejemplos de disoluciones líquidas
Preparación de una solución de agua salina disolviendo sal de mesa (NaCl) en agua. La sal es el soluto y el agua el disolvente.
Se observan recipientes los cuales contienen tinte rojo los cuales muestran cambios cualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, mientras que las disoluciones más concentradas se encuentran a la derecha.
El agua es un buen disolvente para algunos materiales polares porque las moléculas de agua son polares y capaces de formar enlaces de hidrógeno.