Cloruro de níquel(II)

Las sales también son delicuescentes, en cuanto a que absorben humedad del aire para formar una solución.

Rara vez se prepara NiCl2 · 6H2O en el laboratorio porque es barato y tiene una larga vida útil.

El calentamiento simple de los hidratos no produce el dicloruro anhidro.

La deshidratación es acompañada por un cambio de color del verde al amarillo.

Sin embargo, los complejos de níquel cuadrados planos son diamagnéticos.

El cloruro de níquel(II) es irritante tras la ingestión, inhalación, contacto con la piel y los ojos.

Se ha demostrado que la exposición prolongada al níquel y sus derivados produce cáncer.

Color de diversas concentraciones de Ni(II) en solución acuosa. De izquierda a derecha, [Ni (NH 3 ) 6 ] 2 + , [Ni ( etilendiamina es ) 3 ] 2 + , [NiCl 4 ] 2 - , [Ni (H 2 O) 6 ] 2 +