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Bórax

El bórax (también conocido como borato de sodio , tincal ( / ˈtɪŋkəl / ) y tincar ( / ˈtɪŋkər / ) ) es una sal ( compuesto iónico ) , un borato hidratado o anhidro de sodio , con la fórmula química Na2H20B4O17 . [ 1 ] [ a ]

Es un sólido cristalino incoloro que se disuelve en agua para formar una solución básica .

Se encuentra comúnmente disponible en forma de polvo o granulado y tiene muchos usos industriales y domésticos, entre ellos como pesticida , como fundente para soldadura de metales , como componente de vidrios , esmaltes y esmaltes de cerámica , para curtir pieles y cueros , para el envejecimiento artificial de la madera, como conservante contra hongos de la madera y como alcalinizante farmacéutico . En los laboratorios químicos, se utiliza como agente tampón . [1] [8]

Los términos tincal y tincar se refieren al bórax nativo, extraído históricamente de lechos de lagos secos en varias partes de Asia. [9]

Historia

El bórax se descubrió por primera vez en lechos de lagos secos del Tíbet . El tincal nativo del Tíbet, Persia y otras partes de Asia se comercializaba a través de la Ruta de la Seda hasta la Península Arábiga en el siglo VIII d. C. [9]

El bórax comenzó a usarse comúnmente a fines del siglo XIX cuando la Pacific Coast Borax Company de Francis Marion Smith comenzó a comercializar y popularizar una gran variedad de aplicaciones bajo la marca registrada 20 Mule Team Borax , llamada así por el método por el cual el bórax se extraía originalmente de los desiertos de California y Nevada . [10] [11]

Etimología

La palabra inglesa bórax está latinizada: la forma en inglés medio era boras , del francés antiguo boras, bourras . [12] Es posible que esto haya venido del latín medieval baurach (otra ortografía inglesa), borac(-/um/em), borax , junto con el español borrax (> borraj ) y el italiano borrace , en el siglo IX, y del árabe bawraq, būraq, bōraq [12] ( بورق ) [13] como se menciona, por ejemplo, en Kitab al-Tabikh de Ibn Sayyar al-Warraq . [ cita requerida ]

Las palabras tincal y tincar fueron adoptadas en inglés en el siglo XVII a partir del malayo tingkal y del urdu / persa / árabe تنکار ‎ tinkār /tankār ; de ahí las dos formas en inglés. Todas ellas parecen estar relacionadas con el sánscrito टांकण ṭānkaṇa . [14] [15]

Química

La estructura del bórax según la cristalografía de rayos X.

Desde un punto de vista químico, el bórax contiene el ion [B 4 O 5 (OH) 4 ] 2− . En esta estructura, hay dos centros de boro de cuatro coordenadas y dos centros de boro de tres coordenadas.

Es un conductor de protones a temperaturas superiores a 21 °C. La conductividad es máxima a lo largo del eje b . [16]

El bórax también se convierte fácilmente en ácido bórico y otros boratos , que tienen muchas aplicaciones. Su reacción con el ácido clorhídrico para formar ácido bórico es:

Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O + 2 HCl → 4 H 3 BO 3 + 2 NaCl + 5 H 2 O

El bórax es lo suficientemente estable como para ser utilizado como estándar primario para la titulación ácido-base . [17] : p.316 

El bórax fundido disuelve muchos óxidos metálicos para formar vidrios. Esta propiedad es importante para sus usos en metalurgia y para la prueba de perlas de bórax en el análisis químico cualitativo.

El bórax es soluble en una variedad de solventes; sin embargo, es notablemente insoluble en etanol. [1]

El término bórax se refiere propiamente al llamado "decahidrato" Na2B4O7· 10H2O , pero ese nombre no es coherente con su estructura. En realidad es un octahidrato. El anión no es tetraborato [ B4O7 ] 2− sino tetrahidroxitetraborato [ B4O5 ( OH) 4 ] 2− , [ 16] por lo que la fórmula más correcta debería ser Na2B4O5(OH)4 · 8H2O . Sin embargo , el término también se puede aplicar a los compuestos relacionados. El bórax " pentahidrato " tiene la fórmula Na2B4O7 · 5H2O , que en realidad es un trihidrato Na2B4O5 ( OH ) 4 · 3H2O . Es un sólido incoloro con una densidad de 1,880 kg/m 3 que cristaliza a partir de soluciones acuosas por encima de 60,8 °C en el sistema cristalino romboédrico . Se presenta de forma natural como el mineral tinkhanita. [19] Se puede obtener calentando el "decahidrato" por encima de 61 °C. [20] El bórax "dihidrato" tiene la fórmula Na 2 B 4 O 7 ·2H 2 O , que en realidad es anhidro, con la fórmula correcta Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 . Se puede obtener calentando el "decahidrato" o "pentahidrato" a más de 116-120 °C. [20] El bórax anhidro es tetraborato de sodio propiamente dicho, con fórmula Na 2 B 4 O 7 . Se puede obtener calentando cualquier hidrato a 300 °C. [20] Tiene una forma amorfa (vítrea) y tres formas cristalinas: α, β y γ, con puntos de fusión de 1015, 993 y 936 K respectivamente. α- Na2B4O7 es la forma estable . [ 20]

Fuentes naturales

"Bola de algodón" de bórax

El bórax se encuentra de forma natural en depósitos de evaporita producidos por la evaporación repetida de lagos estacionales . Los depósitos de mayor importancia comercial se encuentran en: Turquía ; Boron, California ; y el lago Searles , California . Además, se ha encontrado bórax en muchos otros lugares del suroeste de los Estados Unidos , el desierto de Atacama en Chile , depósitos recientemente descubiertos en Bolivia y en el Tíbet y Rumania . El bórax también se puede producir sintéticamente a partir de otros compuestos de boro. [21]

El bórax natural (conocido con el nombre comercial Rasorite-46 en los Estados Unidos y muchos otros países) se refina mediante un proceso de recristalización . [22]

Máquina de vapor de tracción transportando bórax, Parque Nacional del Valle de la Muerte , California, 1904

Usos

Detergente para ropa a base de bórax

El bórax se utiliza en soluciones de control de plagas porque es tóxico para las hormigas y las ratas. Como actúa lentamente, las hormigas obreras lo llevan a sus nidos y envenenan al resto de la colonia. [23]

El bórax se utiliza en diversos productos de limpieza y lavado de ropa para el hogar, [24] [25] incluido el potenciador de lavado de ropa Borax 20 Mule Team , el jabón de manos en polvo Boraxo y algunas fórmulas para blanquear los dientes . [26] [27]

Los iones borato (que se suministran habitualmente como ácido bórico) se utilizan en laboratorios bioquímicos y químicos para elaborar soluciones tampón , por ejemplo, para la electroforesis en gel de poliacrilamida de ADN y ARN, como la solución tampón TBE (tris-hidroximetilaminometonio tamponado con borato) [28] [29] o la solución tampón SB o BBS (solución salina tamponada con borato) más reciente en procedimientos de recubrimiento. Las soluciones tampón de borato (normalmente a pH 8) también se utilizan como soluciones de equilibrio preferencial en reacciones de reticulación basadas en dimetilpimelimidato (DMP). [ cita requerida ]

El bórax como fuente de borato se ha utilizado para aprovechar la capacidad de formación de complejos del borato con otros agentes presentes en el agua para formar iones complejos con diversas sustancias. El borato y un lecho de polímero adecuado se utilizan para cromatografiar la hemoglobina no glucosilada de forma diferencial con la hemoglobina glucosilada (principalmente HbA1c ), que es un indicador de hiperglucemia a largo plazo en la diabetes mellitus .

El bórax por sí solo no tiene una gran afinidad por los cationes de dureza , aunque se ha utilizado para ablandar el agua. Su ecuación química para ablandar el agua se muestra a continuación:

Ca 2+ (ac) + Na 2 B 4 O 7 (ac) → CaB 4 O 7 (s)↓ + 2 Na + (ac)
Mg 2+ (ac) + Na 2 B 4 O 7 (ac) → MgB 4 O 7 (s)↓ + 2 Na + (ac)

Los iones de sodio introducidos no endurecen el agua. Este método es adecuado para eliminar tanto la dureza temporal como la permanente.

Una mezcla de bórax y cloruro de amonio se utiliza como fundente para soldar hierro y acero . Reduce el punto de fusión del óxido de hierro no deseado ( incrustaciones ), lo que permite que se escurra. El bórax también se mezcla con agua como fundente para soldar metales de joyería como el oro o la plata , donde permite que la soldadura fundida humedezca el metal y fluya uniformemente hacia la unión. [ cita requerida ] El bórax también es un buen fundente para "pre-estañar" tungsteno con zinc , lo que hace que el tungsteno sea soldable de forma blanda. [30] El bórax se utiliza a menudo como fundente para la soldadura de forja . [31]

Antiguo tractor de vapor con vagones de bórax, Parque Nacional del Valle de la Muerte

En la minería artesanal de oro , el bórax se utiliza a veces como parte de un proceso conocido como el método del bórax (como fundente) destinado a eliminar la necesidad de mercurio tóxico en el proceso de extracción de oro , aunque no puede reemplazar directamente al mercurio. Se dice que los mineros de oro utilizaron bórax en algunas partes de Filipinas en la década de 1900. [32] [33] Hay evidencia de que, además de reducir el impacto ambiental, este método logra una mejor recuperación de oro para minerales adecuados y es menos costoso. Este método del bórax se utiliza en el norte de Luzón en Filipinas, pero los mineros se han mostrado reacios a adoptarlo en otros lugares por razones que no se comprenden bien. [34] El método también se ha promovido en Bolivia [35] y Tanzania. [36]

Un polímero gomoso a veces llamado Slime , Flubber , 'gluep' o 'glurch' (o erróneamente llamado Silly Putty , que se basa en polímeros de silicona), se puede hacer mediante la reticulación de alcohol polivinílico con bórax. Hacer flubber a partir de pegamentos a base de acetato de polivinilo , como Elmer's Glue , y bórax es una demostración común de ciencia elemental. [37] [38]

El bórax, al que se le asigna el número E E285 , se utiliza como aditivo alimentario , pero su uso está prohibido en algunos países, como Australia , China , Tailandia y Estados Unidos . [39] Como consecuencia, ciertos alimentos, como el caviar , producidos para su venta en Estados Unidos, contienen niveles más altos de sal para ayudar a su conservación. [40] Además de su uso como conservante, el bórax imparte una textura firme y gomosa a los alimentos. En China , el bórax ( chino :硼砂; pinyin : péng shā o chino :月石; pinyin : yuè shí ) se ha encontrado en alimentos como los fideos de trigo y arroz llamados lamian ( chino :拉面; pinyin : lāmiàn ), shahe fen ( chino :沙河粉; pinyin : shāhéfěn ), char teow ( chino :粿條; pinyin : guǒ tiáo ) y chee cheong fun ( chino :肠粉; pinyin : chángfěn ) [ aclaración necesaria ] [41] En Indonesia , es un aditivo común, pero prohibido, [42] para alimentos como fideos, bakso (albóndigas) y arroz al vapor. Numerosos estudios han demostrado que el bórax, cuando se consume con ácido bórico, tiene una asociación negativa [ aclaración necesaria ] con varios tipos de cáncer. [43] El ácido bórico y el bórax tienen una toxicidad baja en caso de exposición oral aguda, aproximadamente la misma que la sal. La dosis promedio para casos de ingestión asintomática, que representa el 88% de todas las ingestiones, es de alrededor de 0,9 gramos. Sin embargo, el rango de dosis asintomáticas notificadas es amplio, de 0,01 a 88,8 g. [44]

Mina de bórax de Rio Tinto, Boron, California

Otros usos incluyen:

Toxicidad

Según un estudio, el bórax no es extremadamente tóxico. Su LD 50 (dosis letal media) se ha evaluado en 2,66 g/kg en ratas, lo que significa que se necesita una dosis significativa de la sustancia química para provocar síntomas graves o la muerte. La dosis letal no es necesariamente la misma para los seres humanos. En los sitios web de información sobre pesticidas se lo considera un compuesto no letal y no presenta riesgos de peligro. [ cita requerida ]

El bórax se ha utilizado como insecticida en los Estados Unidos con varias restricciones desde 1946. Todas las restricciones se eliminaron en febrero de 1986 debido a la baja toxicidad del bórax, como se informó en dos documentos de la EPA relacionados con el ácido bórico y el bórax. [63] [64]

La EPA ha determinado que, debido a que tienen baja toxicidad y se producen de forma natural, el ácido bórico y sus sales de sodio deberían estar exentos del requisito de una tolerancia (límite máximo de residuos) para todos los productos agrícolas crudos. [63]

Aunque citó datos no concluyentes, una reevaluación en 2006 por parte de la EPA todavía encontró que "No se observaron signos de toxicidad durante el estudio y ninguna evidencia de citotoxicidad para el órgano objetivo". [65] En la reevaluación, se revisó un estudio de toxicidad debido a la sobreexposición y los hallazgos fueron que "Los riesgos de inhalación del manipulador residencial debido al ácido bórico y sus sales de sodio como ingredientes activos no son una preocupación de riesgo y no exceden el nivel de preocupación..." pero que podría haber algún riesgo de irritación para los niños que lo inhalen si se usa como polvo para limpiar alfombras.

La sobreexposición al polvo de bórax puede causar irritación respiratoria, aunque no se conoce que exista irritación cutánea debido a la exposición externa al bórax. La ingestión puede causar malestar gastrointestinal, como náuseas , vómitos persistentes, dolor abdominal y diarrea . Los efectos sobre el sistema vascular y el cerebro humano incluyen dolores de cabeza y letargo, pero son menos frecuentes. En casos graves, se ha producido una erupción roja "carnosa" que afecta las palmas de las manos, las plantas de los pies, las nalgas y el escroto. [66]

La Dirección de Protección del Consumidor de Indonesia advierte del riesgo de cáncer de hígado con el consumo elevado de bórax durante un período de 5 a 10 años. [60]

El bórax se añadió a la lista de sustancias candidatas a sustancias extremadamente preocupantes (SVHC) el 16 de diciembre de 2010. La lista de sustancias candidatas a sustancias extremadamente preocupantes forma parte del Reglamento de la UE sobre el registro, la evaluación, la autorización y la restricción de las sustancias y preparados químicos de 2006 (REACH), y la incorporación se basó en la clasificación revisada del bórax como tóxico para la reproducción de categoría 1B según el Reglamento CLP . Las sustancias y mezclas importadas a la UE que contengan bórax deben etiquetarse ahora con las advertencias "Puede perjudicar la fertilidad" y "Puede perjudicar al feto". [67] La ​​ECHA propuso su incorporación al Anexo XIV de REACH el 1 de julio de 2015. [68] Si se aprueba esta recomendación, todas las importaciones y usos del bórax en la UE deberán ser autorizados por la ECHA. [ necesita actualización ]

En 2012, en el Journal of Toxicology and Environmental Health se publicó una revisión de la toxicidad del boro (en forma de ácido bórico y boratos) que concluyó: "Parece claramente que la exposición humana al boro, incluso en las cohortes más expuestas, es demasiado baja para alcanzar las concentraciones en sangre (y en el tejido diana) que serían necesarias para ejercer efectos adversos sobre las funciones reproductivas". [69] En julio de 2016, Health Canada publicó un borrador de evaluación de riesgos que determinó que la sobreexposición al ácido bórico tiene el potencial de causar efectos sobre la salud reproductiva y del desarrollo. Dado que las personas ya están expuestas al ácido bórico de forma natural a través de la dieta y el agua, Health Canada recomendó que se reduzca al máximo la exposición a partir de otras fuentes, especialmente en el caso de los niños y las mujeres embarazadas.

La preocupación no se centra en un producto en particular, sino en la exposición a múltiples sustancias de diversas fuentes. Teniendo esto en cuenta, el departamento también anunció que se cancelarán los registros de ciertos pesticidas que contienen ácido bórico, que se utilizan habitualmente en los hogares, y se eliminarán gradualmente del mercado. Asimismo, se están introduciendo nuevas instrucciones de etiquetado más protectoras para otros pesticidas a base de ácido bórico que siguen estando registrados en Canadá (por ejemplo, las estaciones de cebo cerradas y los tratamientos localizados que utilizan formulaciones en gel). [70]

Véase también

Notas explicativas

  1. ^ También se escribe como Na 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O , lo que demuestra que es un tetraborato decahidratado.

Referencias

  1. ^ abcde PubChem. "Bórax". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 27 de diciembre de 2021 .
  2. ^ abcdefg Haynes, William M., ed. (2011). Manual de química y física del CRC (92.ª edición). CRC Press . ISBN 978-1439855119.
  3. ^ Levy, HA; Lisensky, GC (1978). "Estructuras cristalinas del sulfato de sodio decahidratado (sal de Glauber) y del tetraborato de sodio decahidratado (bórax). Redeterminación por difracción de neutrones". Acta Crystallographica Sección B . 34 (12): 3502–3510. Código Bibliográfico :1978AcCrB..34.3502L. doi :10.1107/S0567740878011504.
  4. ^ abc Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0057". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  5. ^ Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0059". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  6. ^ Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0058". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  7. ^ "Productos potenciales NFPA 704" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 17 de mayo de 2016 . Consultado el 9 de diciembre de 2018 .
  8. ^ "Panel de control de sustancias químicas CompTox". comptox.epa.gov . Consultado el 1 de enero de 2022 .
  9. ^ ab "Bórax (Na2B4O7·10H2O ) – Borato de sodio – Aparición, descubrimiento y aplicaciones". Amoz.com . 16 de agosto de 2004.
  10. ^ "Producción de bórax en Estados Unidos". Scientific American . Vol. 37, núm. 12. 22 de septiembre de 1877. págs. 184-185. JSTOR  26062263.El artículo afirma que la distancia entre Columbus, Nevada y Wadsworth, Nevada es de "aproximadamente 360 ​​millas", mientras que hoy en día la distancia en las carreteras modernas es de aproximadamente 160 millas.
  11. ^ Hildebrand, GH (1982). El pionero del bórax: Francis Marion Smith . San Diego: Howell-North Books. pág. 267. ISBN 0-8310-7148-6.
  12. ^ ab "borax" . Diccionario Oxford de inglés (edición en línea). Oxford University Press . (Se requiere suscripción o membresía a una institución participante).
  13. ^ Wehr, Hans (1979). "بورق". En Cowan, J. Milton (ed.). Diccionario de árabe escrito moderno (4ª ed.). Ithaca, Nueva York: Servicios de lenguaje hablado. pag. 100.ISBN​ 0-87950-003-4.
  14. ^ "Tincal" . Oxford English Dictionary (edición en línea). Oxford University Press . (Se requiere suscripción o membresía a una institución participante).
  15. ^ Chemical Age of India, vol. 37, núm. 10 y 11 (1976) [ cita completa necesaria ]
  16. ^ ab Maričić, S.; Pravdić, V.; Veksli, Z. (noviembre de 1962). "Conductividad protónica en bórax, Na2[B4O5(OH)4]-8H2O". Revista de Física y Química de Sólidos . 23 (11): 1651–1659. Código Bibliográfico :1962JPCS...23.1651M. doi :10.1016/0022-3697(62)90248-2.
  17. ^ Mendham, J.; Denney, RC; Barnes, JD; Thomas, MJK (2000), Análisis químico cuantitativo de Vogel (6.ª ed.), Nueva York: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7
  18. ^ ab Borax decahidratado. borax.com
  19. ^ Akgül, Mehmet; Çamlıbel, Osman (marzo de 2021). "El uso de pentahidrato de bórax como relleno inorgánico en la producción de tableros de fibra de densidad media". Maderas. Ciencia y tecnología . 23 . doi :10.4067/S0718-221X2021000100422. ISSN  0718-221X.
  20. ^ abcd Şahin, Ömer; Bulutcu, A. Nusret (2002). "Comportamiento de deshidratación de bórax pentahidratado a bórax anhidro mediante calentamiento en múltiples etapas en un fluido". Revista Turca de Química . 26 10: 89–96.
  21. ^ "Bórax - The Chemical Company". thechemco.com . Consultado el 8 de abril de 2024 .
  22. ^ Wizniak, Jaime (julio de 2005). "Bórax, ácido bórico y boro: de exótico a producto básico" (PDF) . Revista india de tecnología química . 12 (4). ISSN  0975-0991.
  23. ^ Klotz, John H.; Greenberg, Les; Amrhein, Christopher; Rust, Michael K. (1 de agosto de 2000). "Toxicidad y repelencia de cebos acuáticos de borato-sacarosa para hormigas argentinas (Hymenoptera: Formicidae)". Journal of Economic Entomology . 93 (4): 1256–1258. doi :10.1603/0022-0493-93.4.1256. PMID  10985039. S2CID  17829851.
  24. ^ Borato de sodio decahidratado (bórax) en la base de datos de información de productos para el consumidor
  25. ^ "Los múltiples usos del bórax para la colada". US Borax . Consultado el 13 de junio de 2022 .
  26. ^ Hammond, CR (2004). Los elementos, en Handbook of Chemistry and Physics 81.ª edición. CRC Press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  27. ^ O'Neil, MJ, ed. (2013). El índice Merck: una enciclopedia de productos químicos, fármacos y productos biológicos . Cambridge, Reino Unido: Royal Society of Chemistry. pág. 1595. {{cite encyclopedia}}: Falta o está vacío |title=( ayuda )
  28. ^ Peacock, Andrew C.; Dingman, C. Wesley (1967). "Resolución de múltiples especies de ácido ribonucleico mediante electroforesis en gel de poliacrilamida". Bioquímica . 6 (6): 1818–1827. doi :10.1021/bi00858a033. PMID  6035921.
  29. ^ Anderson, S. (1981). "Secuenciación de ADN shotgun utilizando fragmentos clonados generados por DNasa I". Nucleic Acids Research . 9 (13): 3015–27. doi :10.1093/nar/9.13.3015. PMC 327328 . PMID  6269069. 
  30. ^ Dodd, JG (1966). "Soldadura blanda de alambre de tungsteno". Am. J. Phys . 34 (10): xvi. Código Bibliográfico :1966AmJPh..34D..16D. doi :10.1119/1.1972398.
  31. ^ ab Moehring, Jack; Willman, Michael; Pulscher, Isaac; Rowe, Devin (diciembre de 2016). "Bladesmithing at South Dakota School of Mines and Technology". JOM . 68 (12): 3186–3192. Bibcode :2016JOM....68l3186M. doi :10.1007/s11837-016-2139-z. ISSN  1047-4838. S2CID  137747858.
  32. ^ "Errores de iPad de marzo de 2012. Borax filipino, contaminación en Pakistán, minería de oro artesanal". Blacksmithinstitute.org . Archivado desde el original el 13 de octubre de 2016. Consultado el 7 de agosto de 2016 .
  33. ^ "El método del bórax" (PDF) . El bórax sustituye al mercurio en la minería a pequeña escala . Servicio Geológico de Dinamarca y Groenlandia (GEUS). Archivado desde el original (PDF) el 6 de diciembre de 2008. Consultado el 2 de agosto de 2008 .
  34. ^ Appel, Peter WU; Na-Oy, Leoncio (1 de junio de 2012). "El método de bórax para la extracción de oro en pequeña escala". Revista de salud y contaminación . 2 (3): 5–10. doi : 10.5696/2156-9614-2.3.5 .
  35. ^ Appel, Peter WU; Andersen, Astrid; Na-Oy, Leoncio D.; Onos, Rudy (1 de diciembre de 2015). "Introducción de métodos de extracción de oro sin mercurio a mineros de mediana escala y educación de proveedores de atención médica para reducir el uso de mercurio en Sorata, Bolivia". Revista de salud y contaminación . 5 (9): 12–17. doi :10.5696/2156-9614-5-9.12. PMC 6221499 . PMID  30524772. 
  36. ^ Appel, Peter WU; Jønsson, Jesper Bosse (31 de diciembre de 1969). "Bórax: una alternativa al mercurio para la extracción de oro por mineros en pequeña escala: introducción del método en Tanzania". Boletín del Servicio Geológico de Dinamarca y Groenlandia (GEUS) . 20 : 87–90. doi : 10.34194/geusb.v20.4988 .
  37. ^ Parratore, Phil (1998). Wacky Science: A Cookbook for Elementary Teachers (Ciencia extravagante: un libro de cocina para maestros de primaria) . Dubuque, IA: Kendall Hunt. pág. 26. ISBN 978-0-7872-2741-8.
  38. ^ "Receta de slime: cómo hacer slime con bórax y pegamento blanco". Chemistry.about.com . Archivado desde el original el 26 de agosto de 2007. Consultado el 7 de agosto de 2016 .
  39. ^ Reiley, Laura (22 de abril de 2019). «Después de que China lo convirtiera en un aperitivo barato, el caviar corre el riesgo de perder su condición de producto de lujo». The Washington Post . Consultado el 22 de abril de 2019 .
  40. ^ "Glosario de caviar". The Caviar Guide, una reseña gourmet de caviares y huevas de pescado . Hanson Ltd, Ginebra, Suiza. Archivado desde el original el 8 de diciembre de 2008. Consultado el 7 de julio de 2008 .
  41. ^ "Ingredientes chinos: polvo de bórax, extracto de hongos". Chowhound.chow.com . 11 de septiembre de 2005. Archivado desde el original el 6 de julio de 2015. Consultado el 7 de agosto de 2016 .
  42. ^ "BAHAN BERBAHAYA YANG DILARANG UNTUK PANGAN". www.pom.go.id. ​Archivado desde el original el 26 de junio de 2021 . Consultado el 26 de junio de 2021 .
  43. ^ Wu, Lun; Wei, Ying; Zhou, Wen-Bo; Zhang, You-Shun; Chen, Qin-Hua; Liu, Ming-Xing; Zhu, Zheng-Peng; Zhou, Jiao; Yang, Li-Hua; Wang, Hong-Mei; Wei, Guang-Min; Wang, Sheng; Tang, Zhi-Gang (1 de julio de 2019). "Alteraciones de la expresión genética de células de cáncer de hígado humano después de la exposición al bórax". Informes de Oncología . 42 (1): 115-130. doi : 10.3892/o.2019.7169 . ISSN  1021-335X. PMC 6549072 . PMID  31180554. 
  44. ^ "Hoja de datos técnicos del ácido bórico". npic.orst.edu . Consultado el 13 de diciembre de 2022 .
  45. ^ "Información alfabética sobre materiales para la elaboración de esmaltes de cerámica e ingredientes de la masa de arcilla". Cerámica de Sheffield . Consultado el 4 de diciembre de 2019 .
  46. ^ ab Schubert, David M. (2003). "Boratos en uso industrial" . En Roesky, Herbert W.; Atwood, David A. (eds.). Grupo 13 Química III: Aplicaciones industriales . Estructura y enlace 105. Vol. 105. Berlín: Springer Berlin Heidelberg. págs. 1–40. doi :10.1007/3-540-46110-8_1. ISBN 978-3-540-46110-4.OCLC 262687393  .
  47. ^ Shen, Kelvin K.; O'Connor, Roderick (1998), Pritchard, Geoffrey (ed.), "Retardantes de llama: boratos", Aditivos para plásticos: una referencia de la A a la Z , Polymer Science and Technology Series, vol. 1, Springer Netherlands, págs. 268-276, doi :10.1007/978-94-011-5862-6_30, ISBN 978-94-011-5862-6
  48. ^ "Centro de Tecnología Alternativa". Cat.org.uk. Archivado desde el original el 1 de agosto de 2012. Consultado el 7 de agosto de 2016 .
  49. ^ Murray, Lynda M. (1989). "Control de plagas menos tóxico: cómo se pueden controlar las infestaciones de termitas, hormigas, pulgas, garrapatas y escarabajos sin provocar cambios en la calidad del aire interior ni riesgos para la salud a corto o largo plazo" (PDF) . nepis.epa.gov . Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos. Archivado desde el original (PDF) el 26 de junio de 2022. Consultado el 25 de junio de 2022 .
  50. ^ Suárez, Juan C. (2011), "Bioadhesivos", en da Silva, Lucas FM; Öchsner, Andreas; Adams, Robert D. (eds.), Handbook of Adhesion Technology , Springer Berlin Heidelberg, pp. 1385–1408, doi :10.1007/978-3-642-01169-6_53, ISBN 978-3-642-01168-9
  51. ^ "Curado de huevos para trucha arcoíris, curas de huevos para trucha arcoíris, Buzz Ramsey, Bill Swann, Andy Martin". wildriversfishing.com . Consultado el 16 de abril de 2021 .
  52. ^ [1], "Sistema de amortiguación para piscinas y estructuras relacionadas", publicado el 17 de noviembre de 2008 
  53. ^ "Desarrollo de materiales a base de boro para aplicaciones nucleares" (PDF) . Archivado (PDF) desde el original el 22 de septiembre de 2010.
  54. ^ "Bórax". Nature.berkeley.edu . Consultado el 7 de agosto de 2016 .
  55. ^ "Conceptos básicos del boro". www.spectrumanalytic.com .
  56. ^ "Aprendiendo a taxidermizar peces". Taxidermy Hobbyist | El arte de la taxidermia . 17 de marzo de 2011. Consultado el 16 de abril de 2021 .
  57. ^ Marie, Anne. "Cómo colorear el fuego: instrucciones divertidas para una chimenea". Chemistry.about.com . Archivado desde el original el 21 de octubre de 2016. Consultado el 7 de agosto de 2016 .
  58. ^ Nicholls, Walter (10 de noviembre de 1991). "LA COSTUMBRE DEL JAMÓN DEL PAÍS". The Washington Post .
  59. ^ "Informe de la Junta Estatal de Salud del Estado de New Hampshire..., Volumen 19". 1906. págs. 169–171.
  60. ^ ab "Cuidado con los alimentos que consumimos". Dirección de Protección del Consumidor, Yakarta, Indonesia. 2006. Archivado desde el original el 28 de diciembre de 2008. Consultado el 10 de febrero de 2009 .
  61. ^ Lattes, CMG; Fowler, RH; Cuer, R. (1947). "Relación de rango-energía para protones y partículas a en las nuevas emulsiones Ilford 'Nuclear Research'". Nature . 159 : 301–302. doi :10.1038/159301a0.
  62. ^ Lattes, CMG; Occhialini, GPS (1947). "Determinación de la energía y el momento de neutrones rápidos en rayos cósmicos". Nature . 159 (4036): 331–332. Bibcode :1947Natur.159..331L. doi :10.1038/159331a0. PMID  20293532.
  63. ^ ab "Estado de reinscripción de pesticidas" (PDF) . Epa.gov . Consultado el 7 de agosto de 2016 .
  64. ^ "Pesticides" (PDF) . Epa.gov . 20 de agosto de 2015 . Consultado el 7 de agosto de 2016 .
  65. ^ "Regulations.gov". Archivado desde el original el 3 de mayo de 2015 . Consultado el 27 de abril de 2015 .
  66. ^ Reigart, J. Routt (2009). Reconocimiento y manejo de intoxicaciones por pesticidas (5.ª ed.). DIANE Publishing. pág. 76. ISBN 978-1-4379-1452-8. Recuperado el 4 de junio de 2020 .
  67. ^ Proyecto de documento de apoyo del comité de los Estados miembros para la identificación del tetraborato de disodio anhidro como sustancia extremadamente preocupante debido a sus propiedades CMR. Adoptado el 9 de junio de 2010. Echa.europa.eu. Recuperado el 17 de febrero de 2012.
  68. ^ Recomendación de la Agencia Europea de Sustancias y Mezclas Químicas, de 1 de julio de 2015, para la inclusión de sustancias en el Anexo XIV de REACH (Lista de Sustancias Sujetas a Autorización) Archivado el 14 de julio de 2015 en Wayback Machine . Echa.europa.eu. Consultado el 6 de julio de 2015.
  69. ^ Bolt, Hermann M.; Başaran, Nurşen; Duydu, Yalçın (2012). "Exposición ambiental y ocupacional humana al ácido bórico: reconciliación con datos experimentales de toxicidad reproductiva". Revista de toxicología y salud ambiental, parte A. 75 (8–10): 508–514. Bibcode :2012JTEHA..75..508B. doi :10.1080/15287394.2012.675301. PMID  22686310. S2CID  31972554.
  70. ^ "Actualización de información: Health Canada recomienda a los canadienses evitar las recetas caseras de pesticidas y manualidades que utilicen ácido bórico: retiros y alertas". Healthycanadians.gc.ca . 22 de julio de 2016 . Consultado el 7 de agosto de 2016 .

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