stringtranslate.com

Hidruro de litio y aluminio

El hidruro de litio y aluminio , comúnmente abreviado como LAH , es un compuesto inorgánico con la fórmula química Li [ Al H 4 ] o LiAlH 4 . Es un sólido blanco, descubierto por Finholt, Bond y Schlesinger en 1947. [4] Este compuesto se utiliza como agente reductor en síntesis orgánica , especialmente para la reducción de ésteres , ácidos carboxílicos y amidas . El sólido reacciona peligrosamente con el agua y libera hidrógeno gaseoso (H 2 ). Se han discutido algunos derivados relacionados para el almacenamiento de hidrógeno .

Propiedades, estructura, preparación.

Imagen de microscopio electrónico de barrido del polvo de LAH

LAH es un sólido incoloro, pero las muestras comerciales suelen ser grises debido a la contaminación. [5] Este material se puede purificar mediante recristalización en éter dietílico . Las purificaciones a gran escala emplean un extractor Soxhlet . Comúnmente, el material gris impuro se utiliza en síntesis, ya que las impurezas son inocuas y pueden separarse fácilmente de los productos orgánicos. El material puro en polvo es pirofórico , pero no sus grandes cristales. [6] Algunos materiales comerciales contienen aceite mineral para inhibir las reacciones con la humedad atmosférica, pero lo más común es que se empaqueten en bolsas de plástico a prueba de humedad. [7]

LAH reacciona violentamente con el agua, incluida la humedad atmosférica, para liberar gas dihidrógeno. La reacción se desarrolla según la siguiente ecuación idealizada: [5]

Li[AlH 4 ] + 4 H 2 O → LiOH + Al(OH) 3 + 4 H 2

Esta reacción proporciona un método útil para generar hidrógeno en el laboratorio. Las muestras envejecidas y expuestas al aire a menudo aparecen blancas porque han absorbido suficiente humedad para generar una mezcla de los compuestos blancos hidróxido de litio e hidróxido de aluminio . [8]

Estructura

La estructura cristalina de LAH; Los átomos de Li son de color púrpura y los tetraedros de AlH 4 son de color canela.

LAH cristaliza en el grupo espacial monoclínico P 2 1 / c . La celda unitaria tiene las dimensiones: a = 4,82, b = 7,81 y c = 7,92 Å, α = γ = 90° y β = 112°. En la estructura, los cationes Li + están rodeados por cinco aniones [AlH 4 ] − , que tienen una geometría molecular tetraédrica . Los cationes Li + están unidos a un átomo de hidrógeno de cada uno de los aniones tetraédricos [AlH 4 ] − circundantes , creando una disposición bipiramidal . A presiones altas (>2,2 GPa) puede ocurrir una transición de fase para dar β-LAH. [9]

Patrón de difracción de rayos X en polvo del Li [AlH 4 ] tal como se recibe . El asterisco designa una impureza, posiblemente LiCl .

Preparación

Li[AlH 4 ] se preparó por primera vez a partir de la reacción entre hidruro de litio (LiH) y cloruro de aluminio : [4] [5]

4 LiH + AlCl 3 → Li[AlH 4 ] + 3 LiCl

Además de este método, la síntesis industrial implica la preparación inicial de hidruro de sodio y aluminio a partir de los elementos a alta presión y temperatura: [10]

Na + Al + 2 H 2 → Na[AlH 4 ]

A continuación se prepara Li[AlH 4 ] mediante una reacción de metátesis de sal según:

Na[AlH 4 ] + LiCl → Li[AlH 4 ] + NaCl

que produce un alto rendimiento. El LiCl se elimina mediante filtración de una solución etérea de LAH, con posterior precipitación de LAH para producir un producto que contiene aproximadamente 1% p / p de LiCl. [10]

Una preparación alternativa parte de LiH y Al metálico en lugar de AlCl 3 . Catalizada por una pequeña cantidad de TiCl 3 (0,2%), la reacción transcurre bien utilizando dimetiléter como disolvente. Este método evita la cogeneración de sal. [11]

Datos de solubilidad

LAH es soluble en muchas soluciones etéreas . Sin embargo, puede descomponerse espontáneamente debido a la presencia de impurezas catalíticas, aunque parece ser más estable en tetrahidrofurano (THF). Por tanto, se prefiere el THF a, por ejemplo, el éter dietílico , a pesar de su menor solubilidad. [12]

Descomposición térmica

LAH es metaestable a temperatura ambiente. Durante el almacenamiento prolongado, se descompone lentamente en Li 3 [AlH 6 ] (hexahidridoaluminato de litio) y LiH . [13] Este proceso puede acelerarse por la presencia de elementos catalíticos , como el titanio , el hierro o el vanadio .

Calorimetría diferencial de barrido de Li [AlH 4 ] tal como se recibe .

Cuando se calienta, el LAH se descompone en un mecanismo de reacción de tres pasos : [13] [14] [15]

R1 generalmente se inicia mediante la fusión de LAH en el rango de temperatura de 150 a 170 °C, [16] [17] [18] seguido inmediatamente por la descomposición en Li 3 [AlH 6 ] sólido , aunque se sabe que R1 procede por debajo del punto de fusión. punto de Li[AlH 4 ] también. [19] Aproximadamente a 200 °C, Li 3 [AlH 6 ] se descompone en LiH ( R2 ) [13] [15] [18] y Al que posteriormente se convierte en LiAl por encima de 400 °C ( R3 ). [15] La reacción R1 es efectivamente irreversible. R3 es reversible con una presión de equilibrio de aproximadamente 0,25 bar a 500 °C. R1 y R2 pueden ocurrir a temperatura ambiente con catalizadores adecuados. [20]

Datos termodinámicos

La tabla resume los datos termodinámicos para LAH y las reacciones que involucran LAH, [21] [22] en forma de entalpía estándar , entropía y cambio de energía libre de Gibbs , respectivamente.

Aplicaciones

Uso en química orgánica

El hidruro de litio y aluminio (LAH) se utiliza ampliamente en química orgánica como agente reductor . [5] Es más potente que el reactivo relacionado borohidruro de sodio debido al enlace Al-H más débil en comparación con el enlace BH. [23] A menudo, como una solución en éter dietílico y seguido de un tratamiento ácido, convertirá ésteres , ácidos carboxílicos , cloruros de acilo , aldehídos y cetonas en los alcoholes correspondientes (ver: reducción de carbonilo ). De manera similar, convierte amida , [24] [25] nitro , nitrilo , imina , oxima , [26] y azidas orgánicas en aminas (ver: reducción de amida ). Reduce los cationes de amonio cuaternario a las correspondientes aminas terciarias. La reactividad se puede ajustar reemplazando los grupos hidruro por grupos alcoxi . Debido a su naturaleza pirofórica, inestabilidad, toxicidad, baja vida útil y problemas de manipulación asociados con su reactividad, ha sido reemplazado en la última década, tanto a pequeña escala industrial como para reducciones a gran escala, por el reactivo relacionado más conveniente sodio. hidruro de bis (2-metoxietoxi)aluminio , que exhibe una reactividad similar pero con mayor seguridad, manejo más fácil y mejor economía. [27]

LAH se usa más comúnmente para la reducción de ésteres [28] [29] y ácidos carboxílicos [30] a alcoholes primarios; Antes de la llegada del LAH, esta era una conversión difícil que involucraba sodio metálico en etanol hirviendo (la reducción de Bouveault-Blanc ). Los aldehídos y cetonas [31] también pueden reducirse a alcoholes mediante LAH, pero esto generalmente se hace usando reactivos más suaves como Na[BH 4 ] ; Las cetonas α, β-insaturadas se reducen a alcoholes alílicos. [32] Cuando los epóxidos se reducen usando LAH, el reactivo ataca el extremo menos obstaculizado del epóxido, produciendo generalmente un alcohol secundario o terciario. Los epoxiciclohexanos se reducen preferentemente para dar alcoholes axiales. [33]

La reducción parcial de cloruros de ácido para dar el producto aldehído correspondiente no puede realizarse a través del LAH, ya que este último se reduce hasta llegar al alcohol primario. En su lugar, se debe utilizar el hidruro de litio, tri-terc-butoxialuminio, más suave, que reacciona significativamente más rápido con el cloruro de ácido que con el aldehído. Por ejemplo, cuando el ácido isovalérico se trata con cloruro de tionilo para dar cloruro de isovalerilo, luego se puede reducir mediante hidruro de litio- terc -butoxialuminio para dar isovaleraldehído con un rendimiento del 65%. [34] [35]

alcoholEpoxidealcohol2alcohol3alcohol4AldehydeNitrileAmideAmineCarboxylic acidalcohol5azideAmineEsterKetone

El hidruro de litio y aluminio también reduce los haluros de alquilo a alcanos . [36] [37] Los yoduros de alquilo reaccionan más rápido, seguidos por los bromuros de alquilo y luego los cloruros de alquilo. Los haluros primarios son los más reactivos seguidos de los haluros secundarios. Los haluros terciarios reaccionan sólo en determinados casos. [38]

El hidruro de litio y aluminio no reduce los alquenos o arenos simples . Los alquinos se reducen sólo si hay un grupo alcohol cerca, [39] y los alquenos se reducen en presencia de TiCl 4 catalítico . [40] Se observó que el LiAlH 4 reduce el doble enlace en las N -alilamidas. [41]

Química Inorgánica

LAH se usa ampliamente para preparar hidruros de metales del grupo principal y de transición a partir de los haluros metálicos correspondientes .

LAH también reacciona con muchos ligandos inorgánicos para formar complejos de alúmina coordinados asociados con iones de litio. [21]

LiAlH 4 + 4NH 3 → Li[Al(NH 2 ) 4 ] + 4H 2

Almacenamiento de hidrógeno

Densidades de almacenamiento de hidrógeno volumétrico y gravimétrico de diferentes métodos de almacenamiento de hidrógeno. Los hidruros metálicos se representan con cuadrados y los hidruros complejos con triángulos (incluido el LiAlH 4 ). Los valores informados para hidruros excluyen el peso del tanque. Los objetivos del DOE FreedomCAR incluyen el peso del tanque.

LiAlH 4 contiene 10,6% en peso de hidrógeno, lo que convierte al LAH en un medio potencial de almacenamiento de hidrógeno para futuros vehículos propulsados ​​por pilas de combustible . El alto contenido de hidrógeno, así como el descubrimiento del almacenamiento reversible de hidrógeno en NaAlH 4 dopado con Ti , [42] han provocado una renovada investigación sobre LiAlH 4 durante la última década. Se ha dedicado un importante esfuerzo de investigación a acelerar la cinética de descomposición mediante dopaje catalítico y mediante molienda de bolas . [43] Para aprovechar la capacidad total de hidrógeno, el compuesto intermedio LiH también debe deshidrogenarse. Debido a su alta estabilidad termodinámica, requiere temperaturas superiores a 400 °C, lo que no se considera viable para fines de transporte. Al aceptar LiH + Al como producto final, la capacidad de almacenamiento de hidrógeno se reduce al 7,96% en peso. Otro problema relacionado con el almacenamiento de hidrógeno es el reciclaje a LiAlH 4 que, debido a su estabilidad relativamente baja, requiere una presión de hidrógeno extremadamente alta, superior a 10.000 bar. [43] La reacción R2 con ciclo único, es decir, usando Li 3 AlH 6 como material de partida, almacenaría 5,6% en peso de hidrógeno en un solo paso (frente a dos pasos para NaAlH 4 , que almacena aproximadamente la misma cantidad de hidrógeno). Sin embargo, los intentos de este proceso no han tenido éxito hasta ahora. [ cita necesaria ]

Otros tetrahidridoaluminioatos

Se conocen diversas sales análogas a LAH. NaH se puede utilizar para producir eficientemente hidruro de sodio y aluminio (NaAlH 4 ) mediante metátesis en THF:

LiAlH 4 + NaH → NaAlH 4 + LiH

El hidruro de potasio y aluminio (KAlH 4 ) se puede producir de manera similar en diglima como solvente: [44]

LiAlH 4 + KH → KAlH 4 + LiH

Lo contrario, es decir, la producción de LAH a partir de hidruro de sodio y aluminio o hidruro de potasio y aluminio, se puede lograr mediante la reacción con LiCl o hidruro de litio en éter dietílico o THF : [44]

NaAlH 4 + LiCl → LiAlH 4 + NaCl
KAlH 4 + LiCl → LiAlH 4 + KCl

El "alanato de magnesio" (Mg(AlH 4 ) 2 ) surge de manera similar usando MgBr 2 : [45]

2 LiAlH 4 + MgBr 2 → Mg(AlH 4 ) 2 + 2 LiBr

Red-Al (o SMEAH, NaAlH 2 (OC 2 H 4 OCH 3 ) 2 ) se sintetiza haciendo reaccionar tetrahidruro de sodio y aluminio (NaAlH 4 ) y 2-metoxietanol : [46]

Ver también

Wikimedia Commons tiene medios relacionados con el hidruro de litio y aluminio .

Referencias

  1. ^ Sigma-Aldrich Co. , Hidruro de litio y aluminio. Recuperado el 1 de junio de 2018.
  2. ^ Índice no. 001-002-00-4 del anexo VI, parte 3, del Reglamento (CE) nº 1272/2008 del Parlamento Europeo y del Consejo, de 16 de diciembre de 2008, sobre clasificación, etiquetado y envasado de sustancias y mezclas, por el que se modifican y derogan Directivas 67/548/CEE y 1999/45/CE, y por el que se modifica el Reglamento (CE) nº 1907/2006. DOUE L353 de 31.12.2008, págs. 1–1355 en pág. 472.
  3. ^ Hidruro de litio y aluminio
  4. ^ ab Finholt, AE; Bono, CA; Schlesinger, Hawai (1947). "Hidruro de litio y aluminio, hidruro de aluminio e hidruro de litio y galio, y algunas de sus aplicaciones en química orgánica e inorgánica". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 69 (5): 1199-1203. doi :10.1021/ja01197a061.
  5. ^ abcd Gerrans, GC; Hartmann-Petersen, P. (2007). "Hidruro de litio y aluminio". Enciclopedia Sasol de Ciencia y Tecnología . Nuevos libros de África. pag. 143.ISBN​ 978-1-86928-384-1.
  6. ^ Keese, R.; Brandle, M.; Toube, TP (2006). Síntesis orgánica práctica: una guía para el estudiante . John Wiley e hijos. pag. 134.ISBN​ 0-470-02966-8.
  7. ^ Andreasen, A.; Vegge, T.; Pedersen, AS (2005). "Cinética de deshidrogenación de LiAlH4 tal como se recibe y molido con bolas" (PDF) . Revista de química del estado sólido . 178 (12): 3672–3678. Código Bib : 2005JSSCh.178.3672A. doi :10.1016/j.jssc.2005.09.027. Archivado desde el original (PDF) el 3 de marzo de 2016 . Consultado el 7 de mayo de 2010 .
  8. ^ Pohanish, RP (2008). Manual de Sittig sobre carcinógenos y sustancias químicas tóxicas y peligrosas (5ª ed.). Editorial William Andrew. pag. 1540.ISBN​ 978-0-8155-1553-1.
  9. ^ Løvvik, OM; Opalka, SM; Brinks, HW; Hauback, antes de Cristo (2004). "Estructura cristalina y estabilidad termodinámica de los alanatos de litio LiAlH 4 y Li 3 AlH 6 ". Revisión física B. 69 (13): 134117. Código bibliográfico : 2004PhRvB..69m4117L. doi : 10.1103/PhysRevB.69.134117.
  10. ^ ab Holleman, AF, Wiberg, E., Wiberg, N. (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (102ª ed.). de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1.{{cite book}}: Mantenimiento CS1: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  11. ^ Xiangfeng, Liu; Langmi, Henrietta W.; McGrady, G. Sean; Craig, M. Jensen; Beattie, Shane D.; Azenwi, Félix F. (2011). "LiAlH 4 dopado con Ti para almacenamiento de hidrógeno: síntesis, carga de catalizador y rendimiento cíclico". Mermelada. Química. Soc . 133 (39): 15593–15597. doi :10.1021/ja204976z. PMID  21863886.
  12. ^ ab Mikheeva, VI; Troyanovskaya, EA (1971). "Solubilidad de hidruro de litio y aluminio y borohidruro de litio en éter dietílico". Boletín de la Academia de Ciencias de la División de Ciencias Químicas de la URSS . 20 (12): 2497–2500. doi :10.1007/BF00853610.
  13. ^ abc Dymova TN; Alexandrov, DP; Konoplev, VN; Silina, TA; Sizareva; COMO (1994). Revista Rusa de Química de Coordinación . 20 : 279. {{cite journal}}: Falta o está vacío |title=( ayuda )
  14. ^ Dilts, JA; Ashby, CE (1972). "Descomposición térmica de hidruros metálicos complejos". Química Inorgánica . 11 (6): 1230–1236. doi :10.1021/ic50112a015.
  15. ^ abc Blanchard, D .; Brinks, H.; Hauback, B.; Norby, P. (2004). "Desorción de LiAlH 4 con aditivos a base de Ti y V". Ciencia e Ingeniería de Materiales B . 108 (1–2): 54–59. doi :10.1016/j.mseb.2003.10.114.
  16. ^ Chen, J.; Kuriyama, N.; Xu, Q.; Takeshita, HT; Sakai, T. (2001). "Almacenamiento de hidrógeno reversible mediante LiAlH 4 y Li 3 AlH 6 catalizados por titanio ". La Revista de Química Física B. 105 (45): 11214–11220. doi :10.1021/jp012127w.
  17. ^ Balema, V.; Pecharsky, VK; Dennis, KW (2000). "Transformaciones de fase de estado sólido en LiAlH4 durante la molienda de bolas de alta energía". Revista de Aleaciones y Compuestos . 313 (1–2): 69–74. doi :10.1016/S0925-8388(00)01201-9.
  18. ^ ab Andreasen, A. (2006). "Efecto del Ti-Dopaje sobre los parámetros cinéticos de deshidrogenación del hidruro de litio y aluminio". Revista de Aleaciones y Compuestos . 419 (1–2): 40–44. doi : 10.1016/j.jallcom.2005.09.067.
  19. ^ Andreasen, A.; Pedersen, AS; Vegetal, T. (2005). "Cinética de deshidrogenación de LiAlH 4 tal como se recibe y molido con bolas ". Revista de química del estado sólido . 178 (12): 3672–3678. Código Bib : 2005JSSCh.178.3672A. doi :10.1016/j.jssc.2005.09.027.
  20. ^ Balema, V.; Wiench, JW; Dennis, KW; Pruski, M.; Pecharsky, VK (2001). "Transformaciones de estado sólido catalizadas por titanio en LiAlH4 durante la molienda de bolas de alta energía". Revista de Aleaciones y Compuestos . 329 (1–2): 108–114. doi :10.1016/S0925-8388(01)01570-5.
  21. ^ ab Patnaik, P. (2003). Manual de sustancias químicas inorgánicas. McGraw-Hill. pag. 492.ISBN​ 978-0-07-049439-8.
  22. ^ Smith, MB; Bajo, GE (1963). "Calores y energías libres de formación de los hidruros alcalinos de aluminio y de hidruro de cesio". Revista de datos de ingeniería y química . 8 (3): 342–346. doi :10.1021/je60018a020.
  23. ^ Marrón, HC (1951). "Reducciones por hidruro de litio y aluminio". Reacciones Orgánicas . 6 : 469. doi : 10.1002/0471264180.or006.10. ISBN 0-471-26418-0.
  24. ^ Seebach, D.; Kalinowski, H.-O.; Langer, W.; Craso, G.; Wilka, E.-M. (1991). "Medios quirales para inducciones de disolventes asimétricos. (S,S)-(+)-1,4-bis(Dimetilamino)-2,3-Dimetoxibutano de (R,R)-(+)-Dietiltartrato". Síntesis orgánicas; Volúmenes recopilados , vol. 7, pág. 41.
  25. ^ Parque, CH; Simmons, HE (1974). "Diiminas macrocíclicas: 1,10-diazaciclooctadecano". Síntesis orgánicas . 54 : 88; Volúmenes recopilados , vol. 6, pág. 382.
  26. ^ Chen, YK; Jeon, S.-J.; Walsh, PJ; Nugent, Washington (2005). "(2S) - (-) -3-exo- (morfolino) isoborneol". Síntesis orgánicas . 82 : 87.
  27. ^ "Red-Al, hidruro de bis (2-metoxietoxi) aluminio de sodio". Portal de Química Orgánica.
  28. ^ Reetz, MT; Drewes, MW; Schwickardi, R. (1999). "Preparación de α-N, N-dibencilamino aldehídos enantioméricamente puros: S-2- (N, N-Dibencilamino) -3-fenilpropanal". Síntesis orgánicas . 76 : 110; Volúmenes recopilados , vol. 10, pág. 256.
  29. ^ Hola, R.; Sharpless, KB (1996). "3-[(1S)-1,2-Dihidroxietil]-1,5-Dihidro-3H-2,4-Benzodioxepina". Síntesis orgánicas . 73 : 1; Volúmenes recopilados , vol. 9, pág. 251.
  30. ^ Koppenhoefer, B.; Schurig, V. (1988). "(R) -Alquiloxiranos de alta pureza enantiomérica de ácidos (S) -2-cloroalcanoicos vía (S) -2-cloro-1-alcanoles: (R) -Metiloxirano". Síntesis orgánicas . 66 : 160; Volúmenes recopilados , vol. 8, pág. 434.
  31. ^ Barnier, JP; Campeón, J.; Conia, JM (1981). "Ciclopropanocarboxaldehído". Síntesis orgánicas . 60 : 25; Volúmenes recopilados , vol. 7, pág. 129.
  32. ^ Elphimoff-Felkin, I.; Sardá, P. (1977). "Escisión reductora de alcoholes, éteres o acetatos alílicos a olefinas: 3-metilciclohexeno". Síntesis orgánicas . 56 : 101; Volúmenes recopilados , vol. 6, pág. 769.
  33. ^ Rickborn, B.; Quartucci, J. (1964). "Estereoquímica y mecanismo de reducción de hidruro de litio y aluminio y hidruro mixto de óxido de 4- t- butilciclohexeno". La Revista de Química Orgánica . 29 (11): 3185–3188. doi :10.1021/jo01034a015.
  34. ^ Wade, LG Jr. (2006). Química Orgánica (6ª ed.). Pearson-Prentice Hall. ISBN 0-13-147871-0.
  35. ^ Vadear, LG (2013). Química orgánica (8ª ed.). Boston: Pearson. pag. 835.ISBN​ 978-0-321-81139-4.
  36. ^ Johnson, JE; Ventisca, derecha; Carhart, HW (1948). "Hidrogenólisis de haluros de alquilo mediante hidruro de litio y aluminio". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 70 (11): 3664–3665. doi :10.1021/ja01191a035. PMID  18121883.
  37. ^ Krishnamurthy, S.; Marrón, HC (1982). "Reducciones selectivas. 28. La reacción rápida del hidruro de litio y aluminio con haluros de alquilo en THF. Una reevaluación del alcance de la reacción". La Revista de Química Orgánica . 47 (2): 276–280. doi :10.1021/jo00341a018.
  38. ^ Carruthers, W. (2004). Algunos métodos modernos de síntesis orgánica. Prensa de la Universidad de Cambridge. pag. 470.ISBN​ 0-521-31117-9.
  39. ^ Wender, Pensilvania; Holt, fiscal del distrito; Sieburth, S. Mc N. (1986). "2-alquenilcarbinoles de 2-halocetonas: 2-E-propenilciclohexanol". Síntesis orgánicas . 64 : 10; Volúmenes recopilados , vol. 7, pág. 456.
  40. ^ Brendel, G. (11 de mayo de 1981) "Agentes reductores de hidruro" (carta al editor) en Chemical and Engineering News . doi : 10.1021/cen-v059n019.p002
  41. ^ Thiedemann, B.; Schmitz, CM; Staubitz, A. (2014). "Reducción de N-alilamidas por LiAlH 4 : ataque inesperado del doble enlace con estudios mecanicistas de formación de productos y subproductos". La Revista de Química Orgánica . 79 (21): 10284–95. doi :10.1021/jo501907v. PMID  25347383.
  42. ^ Bogdanovic, B.; Schwickardi, M. (1997). "Hidruros de aluminio de metales alcalinos dopados con Ti como posibles nuevos materiales reversibles de almacenamiento de hidrógeno". Revista de Aleaciones y Compuestos . 253–254: 1–9. doi :10.1016/S0925-8388(96)03049-6.
  43. ^ ab Varin, RA ; Czujko, T.; Wronski, ZS (2009). Nanomateriales para el almacenamiento de hidrógeno en estado sólido (5ª ed.). Saltador. pag. 338.ISBN​ 978-0-387-77711-5.
  44. ^ ab Santhanam, R.; McGrady, GS (2008). "Síntesis de complejos de hexahidroaluminato de metales alcalinos utilizando dimetiléter como medio de reacción". Acta química inorgánica . 361 (2): 473–478. doi :10.1016/j.ica.2007.04.044.
  45. ^ Wiberg, E.; Wiberg, N.; Holleman, AF (2001). Química Inorgánica. Prensa académica. pag. 1056.ISBN​ 0-12-352651-5.
  46. ^ Casensky, B.; Machacek, J.; Abraham, K. (1971). "La química de los hidruros de sodio alcoxialuminio. I. Síntesis de hidruro de bis (2-metoxietoxi) aluminio de sodio". Colección de comunicaciones químicas checoslovacas . 36 (7): 2648–2657. doi :10.1135/cccc19712648.

Otras lecturas

enlaces externos

Busque hidruro de litio y aluminio en Wikcionario, el diccionario gratuito.