stringtranslate.com

Hassio

El hasio es un elemento químico sintético ; su símbolo es Hs y su número atómico es 108. Es altamente radiactivo : sus isótopos más estables conocidos tienen vidas medias de aproximadamente diez segundos. [a] Uno de sus isótopos, el 270 Hs, tiene números mágicos de protones y neutrones para núcleos deformados, lo que le da una mayor estabilidad contra la fisión espontánea . El hasio es un elemento superpesado ; se ha producido en un laboratorio en cantidades muy pequeñas fusionando núcleos pesados ​​con otros más ligeros. Se ha planteado la hipótesis de la aparición natural del elemento, pero nunca se ha encontrado.

En la tabla periódica de los elementos, el hasio es un elemento transactínido , miembro del séptimo período y del grupo 8 ; por lo tanto, es el sexto miembro de la serie 6d de los metales de transición . Los experimentos químicos han confirmado que el hasio se comporta como el homólogo más pesado del osmio , reaccionando fácilmente con el oxígeno para formar un tetróxido volátil . Las propiedades químicas del hasio se han caracterizado solo parcialmente, pero se comparan bien con la química de los otros elementos del grupo 8.

La principal innovación que condujo al descubrimiento del hassio fue la técnica de fusión fría, en la que los núcleos fusionados no diferían en masa tanto como en las técnicas anteriores. Se basaba en una mayor estabilidad de los núcleos objetivo, lo que a su vez reducía la energía de excitación. Esto reducía el número de eyecciones de neutrones durante la síntesis, creando núcleos resultantes más pesados ​​y estables. La técnica se probó por primera vez en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna , Óblast de Moscú , RSFS de Rusia , Unión Soviética , en 1974. El JINR utilizó esta técnica para intentar la síntesis del elemento 108 en 1978, en 1983 y en 1984; el último experimento dio como resultado una afirmación de que se había producido el elemento 108. Más tarde, en 1984, se produjo una afirmación de síntesis de la Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) en Darmstadt , Hesse , Alemania Occidental . El informe de 1993 del Grupo de Trabajo sobre Transfermio, formado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada y la Unión Internacional de Física Pura y Aplicada , concluyó que el informe de Darmstadt era concluyente por sí solo, mientras que el de Dubna no lo era, y se atribuyó el mérito principal a los científicos alemanes. GSI anunció formalmente su deseo de nombrar al elemento hassio en honor al estado alemán de Hesse (Hassia en latín), sede de la instalación en 1992; este nombre fue aceptado como definitivo en 1997.

Introducción a los elementos más pesados

Síntesis de núcleos superpesados

Una representación gráfica de una reacción de fusión nuclear.
Representación gráfica de una reacción de fusión nuclear . Dos núcleos se fusionan en uno y emiten un neutrón . Las reacciones que crearon nuevos elementos hasta ese momento eran similares, con la única posible diferencia de que a veces se liberaban varios neutrones singulares o ninguno.

Un núcleo atómico superpesado [b] se crea en una reacción nuclear que combina otros dos núcleos de tamaño desigual [c] en uno; aproximadamente, cuanto más desiguales sean los dos núcleos en términos de masa , mayor será la posibilidad de que los dos reaccionen. [19] El material hecho de los núcleos más pesados ​​se convierte en un objetivo, que luego es bombardeado por el haz de núcleos más ligeros. Dos núcleos solo pueden fusionarse en uno si se aproximan lo suficiente; normalmente, los núcleos (todos cargados positivamente) se repelen entre sí debido a la repulsión electrostática . La interacción fuerte puede superar esta repulsión, pero solo a una distancia muy corta de un núcleo; los núcleos del haz se aceleran así en gran medida para que dicha repulsión sea insignificante en comparación con la velocidad del núcleo del haz. [20] La energía aplicada a los núcleos del haz para acelerarlos puede hacer que alcancen velocidades tan altas como una décima parte de la velocidad de la luz . Sin embargo, si se aplica demasiada energía, el núcleo del haz puede desmoronarse. [20]

El hecho de acercarse lo suficiente no es suficiente para que dos núcleos se fusionen: cuando dos núcleos se aproximan, suelen permanecer juntos durante unos 10 −20  segundos y luego se separan (no necesariamente en la misma composición que antes de la reacción) en lugar de formar un solo núcleo. [20] [21] Esto sucede porque durante el intento de formación de un solo núcleo, la repulsión electrostática desgarra el núcleo que se está formando. [20] Cada par de un objetivo y un haz se caracteriza por su sección transversal : la probabilidad de que se produzca la fusión si dos núcleos se aproximan entre sí expresada en términos del área transversal que la partícula incidente debe golpear para que se produzca la fusión. [d] Esta fusión puede ocurrir como resultado del efecto cuántico en el que los núcleos pueden hacer un túnel a través de la repulsión electrostática. Si los dos núcleos pueden permanecer cerca después de esa fase, las interacciones nucleares múltiples dan como resultado una redistribución de energía y un equilibrio energético. [20]

La fusión resultante es un estado excitado [24] —denominado núcleo compuesto— y por lo tanto es muy inestable. [20] Para alcanzar un estado más estable, la fusión temporal puede fisionarse sin la formación de un núcleo más estable. [25] Alternativamente, el núcleo compuesto puede expulsar algunos neutrones , que se llevarían la energía de excitación; si esta última no es suficiente para una expulsión de neutrones, la fusión produciría un rayo gamma . Esto sucede en aproximadamente 10 −16  segundos después de la colisión nuclear inicial y da como resultado la creación de un núcleo más estable. [25] La definición del Grupo de Trabajo Conjunto (JWP) IUPAC/IUPAP establece que un elemento químico solo puede reconocerse como descubierto si un núcleo del mismo no se ha desintegrado en 10 −14 segundos. Este valor se eligió como una estimación de cuánto tiempo tarda un núcleo en adquirir electrones y, por lo tanto, mostrar sus propiedades químicas. [26] [e]

Descomposición y detección

El haz pasa a través del objetivo y llega a la siguiente cámara, el separador; si se produce un nuevo núcleo, se transporta con este haz. [28] En el separador, el núcleo recién producido se separa de otros nucleidos (el del haz original y cualquier otro producto de reacción) [f] y se transfiere a un detector de barrera de superficie , que detiene el núcleo. Se marca la ubicación exacta del próximo impacto en el detector; también se marcan su energía y el tiempo de llegada. [28] La transferencia tarda unos 10 −6  segundos; para ser detectado, el núcleo debe sobrevivir este tiempo. [31] El núcleo se registra nuevamente una vez que se registra su desintegración, y se miden la ubicación, la energía y el tiempo de la desintegración. [28]

La estabilidad de un núcleo la proporciona la interacción fuerte. Sin embargo, su alcance es muy corto; a medida que los núcleos se hacen más grandes, su influencia sobre los nucleones más externos ( protones y neutrones) se debilita. Al mismo tiempo, el núcleo se desgarra por la repulsión electrostática entre protones, y su alcance no está limitado. [32] La energía de enlace total proporcionada por la interacción fuerte aumenta linealmente con el número de nucleones, mientras que la repulsión electrostática aumenta con el cuadrado del número atómico, es decir, este último crece más rápido y se vuelve cada vez más importante para los núcleos pesados ​​​​y superpesados. [33] [34] Por lo tanto, se predice teóricamente [35] y hasta ahora se ha observado [36] que los núcleos superpesados ​​se desintegran predominantemente a través de modos de desintegración que son causados ​​​​por dicha repulsión: desintegración alfa y fisión espontánea . [g] Casi todos los emisores alfa tienen más de 210 nucleones, [38] y el nucleido más ligero que experimenta principalmente fisión espontánea tiene 238. [39] En ambos modos de desintegración, los núcleos no pueden desintegrarse mediante barreras de energía correspondientes para cada modo, pero se pueden atravesar mediante un túnel. [33] [34]

Aparato para la creación de elementos superpesados
Esquema de un aparato para la creación de elementos superpesados, basado en el separador de retroceso lleno de gas Dubna, instalado en el Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares del JINR. La trayectoria dentro del detector y del aparato de enfoque del haz cambia debido a un imán dipolar en el primero y a imanes cuadrupolares en el segundo. [40]

Las partículas alfa se producen comúnmente en desintegraciones radiactivas porque la masa de una partícula alfa por nucleón es lo suficientemente pequeña como para dejar algo de energía para que la partícula alfa se use como energía cinética para salir del núcleo. [41] La fisión espontánea es causada por la repulsión electrostática que desgarra el núcleo y produce varios núcleos en diferentes instancias de fisión de núcleos idénticos. [34] A medida que aumenta el número atómico, la fisión espontánea rápidamente se vuelve más importante: las vidas medias parciales de fisión espontánea disminuyen en 23 órdenes de magnitud desde el uranio (elemento 92) hasta el nobelio (elemento 102), [42] y en 30 órdenes de magnitud desde el torio (elemento 90) hasta el fermio (elemento 100). [43] El modelo anterior de gota líquida sugería que la fisión espontánea ocurriría casi instantáneamente debido a la desaparición de la barrera de fisión para núcleos con aproximadamente 280 nucleones. [34] [44] El modelo de capas nucleares posterior sugirió que los núcleos con alrededor de 300 nucleones formarían una isla de estabilidad en la que los núcleos serán más resistentes a la fisión espontánea y sufrirán principalmente desintegración alfa con vidas medias más largas. [34] [44] Descubrimientos posteriores sugirieron que la isla predicha podría estar más lejos de lo que se anticipó originalmente; también mostraron que los núcleos intermedios entre los actínidos de larga vida y la isla predicha se deforman y ganan estabilidad adicional a partir de los efectos de capa. [45] Los experimentos en núcleos superpesados ​​​​más ligeros, [46] así como aquellos más cercanos a la isla esperada, [42] han demostrado una estabilidad mayor que la anticipada previamente contra la fisión espontánea, lo que muestra la importancia de los efectos de capa en los núcleos. [h]

Las desintegraciones alfa son registradas por las partículas alfa emitidas, y los productos de la desintegración son fáciles de determinar antes de la desintegración real; si tal desintegración o una serie de desintegraciones consecutivas produce un núcleo conocido, el producto original de una reacción puede determinarse fácilmente. [i] (Que todas las desintegraciones dentro de una cadena de desintegración estaban de hecho relacionadas entre sí se establece por la ubicación de estas desintegraciones, que deben estar en el mismo lugar.) [28] El núcleo conocido puede reconocerse por las características específicas de la desintegración que sufre, como la energía de desintegración (o más específicamente, la energía cinética de la partícula emitida). [j] La fisión espontánea, sin embargo, produce varios núcleos como productos, por lo que el nucleido original no puede determinarse a partir de sus hijos. [k]

La información de que disponen los físicos que intentan sintetizar un elemento superpesado es, por tanto, la información recogida en los detectores: posición, energía y tiempo de llegada de una partícula al detector, y los de su desintegración. Los físicos analizan estos datos y tratan de concluir que efectivamente fue causado por un nuevo elemento y no podría haber sido causado por un nucleido diferente del que se afirma. A menudo, los datos proporcionados son insuficientes para concluir que definitivamente se creó un nuevo elemento y no hay otra explicación para los efectos observados; se han cometido errores en la interpretación de los datos. [l]

Descubrimiento

Aparato para crear elementos superpesados
Esquema de un aparato para crear elementos superpesados, basado en el separador de retroceso lleno de gas Dubna, instalado en el Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares del JINR. La trayectoria dentro del detector y del aparato de enfoque del haz cambia debido a un imán dipolar en el primero y a imanes cuadrupolares en el segundo. [57]

Fusión fría

Las reacciones nucleares utilizadas en la década de 1960 dieron como resultado altas energías de excitación que requerían la expulsión de cuatro o cinco neutrones; estas reacciones utilizaron objetivos hechos de elementos con altos números atómicos para maximizar la diferencia de tamaño entre los dos núcleos en una reacción. Si bien esto aumentó la posibilidad de fusión debido a la menor repulsión electrostática entre el objetivo y el proyectil, los núcleos compuestos formados a menudo se rompían y no sobrevivían para formar un nuevo elemento. Además, los procesos de fusión inevitablemente producen núcleos pobres en neutrones, ya que los elementos más pesados ​​requieren más neutrones por protón para maximizar la estabilidad; [m] por lo tanto, la eyección necesaria de neutrones da como resultado productos finales con tiempos de vida típicamente más cortos . Como tal, los rayos de luz (de seis a diez protones) permitieron la síntesis de elementos solo hasta 106 . [60]

Para avanzar a elementos más pesados, el físico soviético Yuri Oganessian en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna , Óblast de Moscú , SFSR de Rusia , Unión Soviética , propuso un mecanismo diferente, en el que el núcleo bombardeado sería plomo-208, que tiene números mágicos de protones y neutrones, u otro núcleo cercano a él. [61] Cada protón y neutrón tiene un valor fijo de energía en reposo ; los de todos los protones son iguales y también lo son los de todos los neutrones. En un núcleo, parte de esta energía se desvía para enlazar protones y neutrones; si un núcleo tiene un número mágico de protones y/o neutrones, entonces se desvía aún más de su energía en reposo, lo que le da al nucleido estabilidad adicional. Esta estabilidad adicional requiere más energía para que un núcleo externo rompa el existente y lo penetre. [62] Más energía desviada para enlazar nucleones significa menos energía en reposo, lo que a su vez significa menos masa (la masa es proporcional a la energía en reposo). Cuanto más iguales sean los números atómicos de los núcleos reaccionantes, mayor será la repulsión electrostática entre ellos, pero el menor exceso de masa del núcleo objetivo lo equilibra. [61] Esto deja menos energía de excitación para el núcleo compuesto recién creado, lo que requiere menos eyecciones de neutrones para alcanzar un estado estable. [62] Debido a esta diferencia de energía, el primer mecanismo se conoció como "fusión caliente" y el segundo como "fusión fría". [63]

La fusión fría se declaró exitosa por primera vez en 1974 en el JINR, cuando se probó para la síntesis del elemento  106, aún no descubierto. [62] Se proyectó que estos nuevos núcleos se desintegrarían mediante fisión espontánea. Los físicos del JINR concluyeron que el elemento 106 se produjo en el experimento porque ningún núcleo fisionante conocido en ese momento mostró parámetros de fisión similares a lo que se observó durante el experimento y porque cambiar cualquiera de los dos núcleos en las reacciones anuló los efectos observados. Los físicos del Laboratorio Lawrence Berkeley (LBL; originalmente Laboratorio de Radiación, RL, y más tarde Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley , LBNL) de la Universidad de California en Berkeley , California , Estados Unidos, también expresaron gran interés en la nueva técnica. [62] Cuando se le preguntó hasta dónde podría llegar este nuevo método y si los objetivos principales eran un Klondike de la física , Oganessian respondió: "Klondike puede ser una exageración [...] Pero pronto, intentaremos obtener elementos 107  ... 108 en estas reacciones". [62]

Informes

La síntesis del elemento  108 fue intentada por primera vez en 1978 por un equipo de investigación dirigido por Oganessian en el JINR. El equipo utilizó una reacción que generaría el elemento  108, específicamente, el isótopo 270 108, [n] a partir de la fusión del radio (específicamente, el isótopo226
88Real academia de bellas artes
) y calcio (48
20California
) . Los investigadores no estaban seguros de interpretar sus datos y su artículo no afirmaba de forma inequívoca haber descubierto el elemento. [64] El mismo año, otro equipo del JINR investigó la posibilidad de síntesis del elemento  108 en reacciones entre el plomo (208
82Pb
) y hierro (58
26Fé
) ; no estaban seguros de interpretar los datos, lo que sugería la posibilidad de que el elemento  108 no hubiera sido creado. [65]

El acelerador de partículas UNILAC de GSI
El acelerador lineal de partículas UNILAC de GSI, donde se descubrió el hassio [66] y donde se observó por primera vez su química [67]

En 1983, se realizaron nuevos experimentos en el JINR. [68] Los experimentos probablemente dieron como resultado la síntesis del elemento  108; bismuto (209
83Bi
) fue bombardeado con manganeso (55
25Minnesota
) para obtener 263 108, plomo (207
82Pb
,208
82Pb
) fue bombardeado con hierro (58
26Fé
) para obtener 264 108, y californio (249
98Cf
) fue bombardeado con neón (22
10Nordeste
) para obtener 270 108. [12] Estos experimentos no fueron reivindicados como un descubrimiento y Oganessian los anunció en una conferencia en lugar de en un informe escrito. [68]

En 1984, los investigadores del JINR en Dubna realizaron experimentos idénticos a los anteriores: bombardearon objetivos de bismuto y plomo con iones de elementos más ligeros, manganeso y hierro, respectivamente. Se registraron veintiún eventos de fisión espontánea; los investigadores concluyeron que fueron causados ​​por 264 108. [69]

Más tarde, en 1984, un equipo de investigación dirigido por Peter Armbruster y Gottfried Münzenberg en Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI; Instituto para la Investigación de Iones Pesados ) en Darmstadt , Hesse , Alemania Occidental , intentó crear el elemento  108. El equipo bombardeó un plomo (208
82Pb
) objetivo con hierro acelerado (58
26Fé
) núcleos. [70] El experimento de GSI para crear el elemento  108 se retrasó hasta después de su creación del elemento  109 en 1982, ya que los cálculos anteriores habían sugerido que los isótopos par-par del elemento  108 tendrían vidas medias de fisión espontánea de menos de un microsegundo , lo que los hacía difíciles de detectar e identificar. [71] El  experimento del elemento 108 finalmente siguió adelante después de que se sintetizara 266  109 y se descubriera que se desintegraba por emisión alfa, lo que sugiere que los isótopos del elemento 108 harían lo mismo, y esto fue corroborado por un experimento destinado a sintetizar isótopos del elemento  106. GSI informó la síntesis de tres átomos de 265 108. Dos años más tarde, informaron la síntesis de un átomo del par-par 264 108. [71]

Arbitraje

En 1985, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) y la Unión Internacional de Física Pura y Aplicada (IUPAP) formaron el Grupo de Trabajo sobre Transfermio (TWG) para evaluar los descubrimientos y establecer los nombres finales de los elementos con números atómicos superiores a 100. El grupo celebró reuniones con delegados de los tres institutos en competencia; en 1990, establecieron criterios para el reconocimiento de un elemento y en 1991, finalizaron el trabajo de evaluación de los descubrimientos y se disolvieron. Estos resultados se publicaron en 1993. [72]

Según el informe, los trabajos de 1984 del JINR y del GSI establecieron simultánea e independientemente la síntesis del elemento  108. De los dos trabajos de 1984, se dijo que el del GSI era suficiente como descubrimiento por sí solo. El trabajo del JINR, que precedió al del GSI, "muy probablemente" mostró la síntesis del elemento  108. Sin embargo, eso se determinó en retrospectiva dado el trabajo de Darmstadt; el trabajo del JINR se centró en la identificación química de nietas remotas de  los isótopos del elemento 108 (lo que no podía excluir la posibilidad de que estos isótopos hijos tuvieran otros progenitores), mientras que el trabajo del GSI identificó claramente la ruta de desintegración de esos  isótopos del elemento 108. El informe concluyó que el crédito principal debía atribuirse al GSI. [69] En respuestas escritas a esta decisión, tanto el JINR como el GSI estuvieron de acuerdo con sus conclusiones. En la misma respuesta, el GSI confirmó que ellos y el JINR pudieron resolver todos los conflictos entre ellos. [73]

Nombramiento

Históricamente, un elemento recién descubierto era nombrado por su descubridor. La primera regulación llegó en 1947, cuando la IUPAC decidió que la denominación requería una regulación en caso de que hubiera nombres conflictivos. [74] [o] Estos asuntos debían ser resueltos por la Comisión de Nomenclatura Inorgánica y la Comisión de Pesos Atómicos . Revisarían los nombres en caso de conflicto y seleccionarían uno; la decisión se basaría en una serie de factores, como el uso, y no sería un indicador de prioridad de una reivindicación. Las dos comisiones recomendarían un nombre al Consejo de la IUPAC, que sería la autoridad final. [74] Los descubridores tenían el derecho de nombrar un elemento, pero su nombre estaría sujeto a la aprobación de la IUPAC. [74] La Comisión de Pesos Atómicos se distanció de la denominación de elementos en la mayoría de los casos. [74]

Según la nomenclatura de Mendeleev para elementos no nombrados y no descubiertos , el hasio se conocería como "eka- osmio ", como en "el primer elemento debajo del osmio en la tabla periódica" (del sánscrito eka que significa "uno"). En 1979, la IUPAC publicó recomendaciones según las cuales el elemento se llamaría "unniloctio" y se le asignó el símbolo correspondiente de "Uno", [75] un nombre de elemento sistemático como marcador de posición hasta que se descubriera el elemento y luego se confirmara el descubrimiento, y se decidiera un nombre permanente. Aunque estas recomendaciones fueron ampliamente seguidas en la comunidad química, los físicos que competían en el campo las ignoraron. [76] [77] O bien lo llamaron "elemento  108", con los símbolos E108 , (108) o 108 , o utilizaron el nombre propuesto "hasio". [78]

Escudo de armas del estado alemán de Hesse , que da nombre al hassium

En 1990, en un intento de romper un punto muerto en el establecimiento de la prioridad de descubrimiento y denominación de varios elementos, la IUPAC reafirmó en su nomenclatura de química inorgánica que una vez establecida la existencia de un elemento, los descubridores podían proponer un nombre. (Además, la Comisión de Pesos Atómicos fue excluida del proceso de denominación.) La primera publicación sobre criterios para el descubrimiento de un elemento, publicada en 1991, especificó la necesidad de reconocimiento por parte del TWG. [74]

Armbruster y sus colegas, los descubridores alemanes oficialmente reconocidos, celebraron una ceremonia de nombramiento para los elementos 107 a 109, que habían sido reconocidos como descubiertos por el GSI, el 7  de septiembre de 1992. Para el elemento  108, los científicos propusieron el nombre "hassium". [79] Se deriva del nombre latino Hassia para el estado alemán de Hesse donde se encuentra el instituto. [12] [73] Este nombre fue propuesto a la IUPAC en una respuesta escrita a su decisión sobre la prioridad de las reclamaciones de descubrimiento de elementos, firmada el 29 de septiembre de 1992. [73]

El proceso de denominación del elemento 108 fue parte de un proceso más amplio de denominación de una serie de elementos a partir del elemento 101 ; tres equipos (JINR, GSI y LBL) reclamaron el descubrimiento de varios elementos y el derecho a nombrarlos. A veces, estas reivindicaciones chocaban; dado que se consideraba que un descubridor tenía derecho a nombrar un elemento, los conflictos sobre la prioridad del descubrimiento a menudo resultaban en conflictos sobre los nombres de estos nuevos elementos. Estos conflictos se conocieron como las Guerras del Transfermio . [80] Se hicieron diferentes sugerencias para nombrar todo el conjunto de elementos a partir del 101 y, ocasionalmente, se asignaron nombres sugeridos por un equipo para que se usaran para los elementos descubiertos por otro. [p] Sin embargo, no todas las sugerencias fueron recibidas con la misma aprobación; los equipos protestaron abiertamente por las propuestas de nombres en varias ocasiones. [82]

En 1994, la Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica de la IUPAC recomendó que el elemento  108 se llamara "hahnio" (Hn) en honor al físico alemán Otto Hahn , de modo que los elementos nombrados en honor a Hahn y Lise Meitner (se recomendó que el elemento  109 se llamara meitnerio, siguiendo la sugerencia de GSI) estuvieran uno al lado del otro, en honor a su descubrimiento conjunto de la fisión nuclear; [83] La IUPAC comentó que sentían que la sugerencia alemana era oscura. [84] GSI protestó, diciendo que esta propuesta contradecía la convención de larga data de dar al descubridor el derecho a sugerir un nombre; [85] la Sociedad Química Estadounidense apoyó a GSI. [12] El nombre "hahnio", aunque con el símbolo diferente Ha, ya había sido propuesto y utilizado por los científicos estadounidenses para el elemento  105 , por el que tuvieron una disputa de descubrimiento con JINR; por lo tanto, protestaron por la confusa mezcla de nombres. [86] Tras el alboroto, la IUPAC formó un comité ad hoc de representantes de las organizaciones nacionales adherentes de los tres países sede de las instituciones en competencia; produjeron un nuevo conjunto de nombres en 1995. El elemento  108 fue llamado nuevamente hahnio ; esta propuesta también fue retractada. [87] El compromiso final se alcanzó en 1996 y se publicó en 1997; el elemento  108 fue llamado hassio (Hs). [88] Simultáneamente, el nombre dubnio (Db; de Dubna, la ubicación del JINR) fue asignado al elemento  105, y el nombre hahnio no fue utilizado para ningún elemento. [89] [90] [q]

La justificación oficial para esta denominación, junto con la de darmstadtio para el elemento  110, fue que completaba un conjunto de nombres geográficos para la ubicación del GSI; este conjunto había sido iniciado por los nombres del siglo XIX europio y germanio . Este conjunto serviría como respuesta a la denominación anterior de americio , californio y berkelio para los elementos descubiertos en Berkeley. Armbruster comentó sobre esto: "Esta mala tradición [r] fue establecida por Berkeley. Queríamos hacerlo para Europa". [92] Más tarde, al comentar sobre la denominación del elemento  112 , Armbruster dijo: "Hice todo lo posible para asegurar que no continuáramos con científicos alemanes y ciudades alemanas". [92]

Isótopos

El hasio no tiene isótopos estables o naturales. Se han sintetizado varios isótopos radiactivos en el laboratorio, ya sea fusionando dos átomos o observando la desintegración de elementos más pesados. En 2019, la cantidad de todo el hasio producido hasta la fecha era del orden de cientos de átomos. [101] [102] Se han informado trece isótopos con números de masa que van de 263 a 277 (con las excepciones de 274 y 276), seis de los cuales (hasio-265, -266, -267, -269, -271 y -277) tienen estados metaestables conocidos , [103] [w] aunque el del hasio-277 no está confirmado. [104] La mayoría de estos isótopos se desintegran predominantemente a través de la desintegración alfa; Este es el más común para todos los isótopos para los cuales se dispone de características de desintegración completas, la única excepción es el hassio-277, que sufre fisión espontánea. [103] Los isótopos más ligeros se sintetizaban generalmente por fusión directa entre dos núcleos más ligeros, mientras que los isótopos más pesados ​​se observaban típicamente como productos de desintegración de núcleos con números atómicos mayores. [95]

Los núcleos atómicos tienen capas nucleares bien establecidas, y la existencia de estas capas proporciona a los núcleos una estabilidad adicional. Si un núcleo tiene cierta cantidad de protones o neutrones, llamados números mágicos, que completan ciertas capas nucleares, entonces el núcleo es aún más estable contra la desintegración. Los números mágicos más altos conocidos son 82 para protones y 126 para neutrones. Esta noción a veces se amplía para incluir números adicionales entre esos números mágicos, que también proporcionan cierta estabilidad adicional e indican el cierre de "subcapas". En contraste con los núcleos más ligeros más conocidos, los núcleos superpesados ​​están deformados. Hasta la década de 1960, el modelo de la gota líquida era la explicación dominante para la estructura nuclear. Sugería que la barrera de fisión desaparecería para los núcleos con aproximadamente 280  nucleones. [105] [106] Por lo tanto, se pensaba que la fisión espontánea ocurriría casi instantáneamente antes de que los núcleos pudieran formar una estructura que pudiera estabilizarlos; [60] Parecía que los núcleos con Z  ≈  103 [x] eran demasiado pesados ​​para existir durante un período de tiempo considerable. [107]

El modelo de capas nucleares posterior sugirió que los núcleos con alrededor de trescientos nucleones formarían una isla de estabilidad en la que los núcleos serán más resistentes a la fisión espontánea y sufrirán principalmente desintegración alfa con vidas medias más largas, [105] [106] y se espera que el siguiente núcleo doblemente mágico (que tenga números mágicos tanto de protones como de neutrones) se encuentre en el centro de la isla de estabilidad en la vecindad de Z  =  110-114 y el número mágico de neutrones predicho N  =  184. Descubrimientos posteriores sugirieron que la isla predicha podría estar más lejos de lo que se anticipó originalmente; también mostraron que los núcleos intermedios entre los actínidos de larga vida y la isla predicha se deforman y ganan estabilidad adicional por los efectos de capas. [106] La adición a la estabilidad contra la fisión espontánea debería ser particularmente grande contra la fisión espontánea, aunque el aumento de la estabilidad contra la desintegración alfa también sería pronunciado. [106] El centro de la región en un gráfico de nucleidos que correspondería a esta estabilidad para núcleos deformados se determinó como 270 Hs, y se esperaba que 108 fuera un número mágico para los protones de los núcleos deformados (núcleos que están lejos de ser esféricos) y 162 un número mágico para los neutrones de dichos núcleos. [108] Los experimentos en núcleos superpesados ​​más ligeros, [109] así como en aquellos más cercanos a la isla esperada, [60] han demostrado una estabilidad mayor que la anticipada previamente contra la fisión espontánea, lo que demuestra la importancia de los efectos de capa en los núcleos.

Los modelos teóricos predicen una región de inestabilidad para algunos isótopos de hassio que se encuentra alrededor de A  =  275 [110] y N  =  168-170, que se encuentra entre los cierres de capa de neutrones predichos en N  =  162 para núcleos deformados y N  =  184 para núcleos esféricos. [111] Se predice que los nucleidos dentro de esta región tienen bajas alturas de barrera de fisión, lo que resulta en vidas medias parciales cortas hacia la fisión espontánea. Esta predicción está respaldada por la vida media observada de once milisegundos de 277 Hs y la vida media de cinco milisegundos de la isobara vecina 277 Mt porque se demostró que los factores de impedimento del nucleón impar eran mucho menores de lo esperado. Las vidas medias medidas son incluso más bajas que las predichas originalmente para los 276 H y 278 D pares-pares, lo que sugiere una brecha en la estabilidad lejos de los cierres de capa y tal vez un debilitamiento de los cierres de capa en esta región. [111]

En 1991, los físicos polacos Zygmunt Patyk y Adam Sobiczewski predijeron [112] que 108 es un número mágico de protones para núcleos deformados y 162 es un número mágico de neutrones para tales núcleos. Esto significa que tales núcleos están permanentemente deformados en su estado fundamental pero tienen barreras de fisión altas y estrechas para una mayor deformación y, por lo tanto, tiempos de vida relativamente largos hasta la fisión espontánea. [113] [114] Las perspectivas computacionales para la estabilización de capas para 270 Hs lo convirtieron en un candidato prometedor para un núcleo doblemente mágico deformado. [115] Los datos experimentales son escasos, pero los investigadores interpretan los datos existentes para respaldar la asignación de N  =  162 como un número mágico. En particular, esta conclusión se extrajo de los datos de desintegración de 269 Hs, 270 Hs y 271 Hs. [y] En 1997, el físico polaco Robert Smolańczuk calculó que el isótopo 292 Hs puede ser el núcleo superpesado más estable contra la desintegración alfa y la fisión espontánea como consecuencia del cierre de capa N  =  184 previsto. [118] [119]

Ocurrencia natural

Cristal oscuro reflectante de molibdenita.
Molibdenito

No se sabe que el hasio se encuentre de forma natural en la Tierra; las vidas medias de todos sus isótopos conocidos son lo suficientemente cortas como para que ningún hasio primigenio hubiera sobrevivido hasta nuestros días. Esto no descarta la posibilidad de la existencia de isótopos o isómeros nucleares desconocidos de vida más larga , algunos de los cuales aún podrían existir en cantidades traza si tienen una vida lo suficientemente larga. Ya en 1914, el físico alemán Richard Swinne propuso el elemento  108 como fuente de rayos X en la capa de hielo de Groenlandia . Aunque Swinne no pudo verificar esta observación y, por lo tanto, no reivindicó el descubrimiento, propuso en 1931 la existencia de "regiones" de elementos transuránicos de vida larga, incluida una alrededor de Z  =  108. [120]

En 1963, el geólogo y físico soviético Viktor Cherdyntsev, que había afirmado previamente la existencia del curio primordial -247, [121] afirmó haber descubierto el elemento  108 —específicamente el isótopo 267 108, que supuestamente tenía una vida media de 400 a 500  millones de años— en la molibdenita natural y sugirió el nombre provisional sergenio (símbolo Sg); [122] [z] este nombre toma su origen del nombre de la Ruta de la Seda y se explicó que "proviene de Kazajstán ". [122] Su razonamiento para afirmar que el sergenio era el homólogo más pesado del osmio era que los minerales que supuestamente contenían sergenio formaban óxidos volátiles cuando se hervían en ácido nítrico , de manera similar al osmio. [123]

Los hallazgos de Cherdyntsev fueron criticados por el físico soviético Vladimir Kulakov con el argumento de que algunas de las propiedades que Cherdyntsev afirmaba que tenía el sergenio eran incompatibles con la física nuclear vigente en ese momento. Las principales preguntas planteadas por Kulakov fueron que la energía de desintegración alfa declarada del sergenio era muchos órdenes de magnitud menor que la esperada y la vida media dada era ocho órdenes de magnitud más corta que la que se predeciría para un nucleido en desintegración alfa con la energía de desintegración declarada. Al mismo tiempo, una vida media corregida en la región de 10 16  años sería imposible porque implicaría que las muestras contenían alrededor de cien miligramos de sergenio. [123] En 2003, se sugirió que la desintegración alfa observada con energía de 4,5 MeV podría deberse a una transición de baja energía y fuertemente mejorada entre diferentes estados hiperdeformados de un isótopo de hassio alrededor de 271 Hs, lo que sugiere que la existencia de elementos superpesados ​​en la naturaleza era al menos posible, aunque poco probable. [124] 

En 2006, el geólogo ruso Alexei Ivanov planteó la hipótesis de que un isómero de 271 Hs podría tener una vida media de alrededor de(2,5 ± 0,5) × 10 8 años, lo que explicaría la observación de partículas alfa con energías de alrededor de 4,4  MeV en algunas muestras de molibdenita y osmiridio . [125] Este isómero de 271 Hs podría producirse a partir de la desintegración beta de 271 Bh y 271 Sg, que, al ser homólogos al renio y al molibdeno respectivamente, deberían ocurrir en la molibdenita junto con el renio y el molibdeno si se produjeran en la naturaleza. Debido a que el hassio es homólogo al osmio, debería ocurrir junto con el osmio en el osmiridio si se produce en la naturaleza. Las cadenas de desintegración de 271 Bh y 271 Sg son hipotéticas y la vida media prevista de este isómero hipotético de hassio no es lo suficientemente larga como para que permanezca una cantidad suficiente en la Tierra. [125] Es posible que se deposite más 271 Hs en la Tierra a medida que el Sistema Solar viaja a través de los brazos espirales de la Vía Láctea ; esto explicaría los excesos de plutonio-239 encontrados en los fondos oceánicos del Océano Pacífico y el Golfo de Finlandia . Sin embargo, se predice que los minerales enriquecidos con 271 Hs tienen excesos de sus hijos uranio-235 y plomo-207; también tendrían diferentes proporciones de elementos que se forman durante la fisión espontánea, como el criptón , el circonio y el xenón . La presencia natural de hassio en minerales como la molibdenita y la osmirida es teóricamente posible, pero muy improbable. [125]

En 2004, el JINR inició una búsqueda de hasio natural en el Laboratorio Subterráneo de Modane en Modane , Auvernia-Ródano-Alpes , Francia; esto se hizo bajo tierra para evitar interferencias y falsos positivos de los rayos cósmicos . [12] En 2008-09, un experimento realizado en el laboratorio dio como resultado la detección de varios eventos registrados de multiplicidad de neutrones (número de neutrones libres emitidos después de que un núcleo haya sido golpeado por un neutrón y se haya fisionado) superior a tres en osmio natural, y en 2012-13, estos hallazgos se reafirmaron en otro experimento realizado en el laboratorio. Estos resultados insinuaron que el hasio natural podría existir potencialmente en la naturaleza en cantidades que permitan su detección por medio de la química analítica, pero esta conclusión se basa en una suposición explícita de que existe un isótopo de hasio de larga duración al que se podrían atribuir los eventos registrados. [126]

Dado que el 292 Hs puede ser particularmente estable frente a la desintegración alfa y la fisión espontánea, se lo consideró un candidato para existir en la naturaleza. Sin embargo, se predice que este nucleido es muy inestable frente a la desintegración beta y cualquier isótopo beta-estable del hassio, como el 286 Hs, sería demasiado inestable en los otros canales de desintegración para ser observado en la naturaleza. [119] Una búsqueda en 2012 de 292 Hs en la naturaleza junto con su homólogo osmio en el Laboratorio Maier-Leibnitz en Garching , Baviera , Alemania, no tuvo éxito, estableciendo un límite superior para su abundancia en3 × 10 −15  gramos de hasio por gramo de osmio. [127]

Propiedades previstas

Varios cálculos sugieren que el hassio debería ser el elemento del grupo 8 más pesado hasta el momento, de acuerdo con la ley periódica . Sus propiedades deberían coincidir en general con las esperadas para un homólogo más pesado del osmio; como es el caso de todos los transactínidos , se espera que surjan algunas desviaciones debido a efectos relativistas . [128]

Se han medido muy pocas propiedades del hassio o de sus compuestos; esto se debe a su producción extremadamente limitada y costosa [129] y al hecho de que el hassio (y sus progenitores) se desintegra muy rápidamente. Se han medido algunas propiedades químicas singulares, como la entalpía de adsorción del tetróxido de hassio, pero las propiedades del metal hassio siguen siendo desconocidas y solo se pueden hacer predicciones.

Efectos relativistas

Niveles de energía de los orbitales más externos de Hs y Os
Niveles de energía de los orbitales más externos de los átomos de hasio y osmio en electronvoltios , teniendo en cuenta y sin tener en cuenta los efectos relativistas. Obsérvese la falta de división de espín-órbita (y, por lo tanto, la falta de distinción entre los orbitales d 3/2 y d 5/2 ) en los cálculos no relativistas.

Los efectos relativistas sobre el hassio deberían surgir debido a la alta carga de sus núcleos, que hace que los electrones alrededor del núcleo se muevan más rápido, tan rápido que su velocidad se vuelve comparable a la velocidad de la luz. [130] Hay tres efectos principales: el efecto relativista directo, el efecto relativista indirecto y la división de espín-órbita . (Los cálculos existentes no tienen en cuenta las interacciones de Breit , pero estas son insignificantes, y su omisión solo puede dar como resultado una incertidumbre de los cálculos actuales de no más del 2%.) [131]

A medida que aumenta el número atómico, también lo hace la atracción electrostática entre un electrón y el núcleo. Esto hace que la velocidad del electrón aumente, lo que conduce a un aumento de su masa . Esto a su vez conduce a la contracción de los orbitales atómicos , más específicamente los orbitales s y p 1/2 . Sus electrones se adhieren más estrechamente al átomo y es más difícil extraerlos del núcleo. Este es el efecto relativista directo. Originalmente se pensó que era fuerte solo para los electrones más internos, pero luego se estableció que también influía significativamente en los electrones de valencia. [132]

Como los orbitales s y p 1/2 están más cerca del núcleo, absorben una porción mayor de la carga eléctrica del núcleo ("lo protegen"). Esto deja menos carga para la atracción de los electrones restantes, cuyos orbitales se expanden, lo que hace que sea más fácil sacarlos del núcleo. Este es el efecto relativista indirecto. [133] Como resultado de la combinación de los efectos relativistas directos e indirectos, el ion Hs + , en comparación con el átomo neutro, carece de un electrón 6d, en lugar de un electrón 7s. En comparación, Os + carece de un electrón 6s en comparación con el átomo neutro. [4] El radio iónico (en estado de oxidación +8) del hassio es mayor que el del osmio debido a la expansión relativista de los orbitales 6p 3/2 , que son los orbitales más externos para un ion Hs 8+ (aunque en la práctica, estos iones altamente cargados estarían demasiado polarizados en entornos químicos para tener mucha realidad). [134]

Existen varios tipos de orbitales electrónicos, denotados por las letras s, p, d y f (se espera que los orbitales g comiencen a ser químicamente activos entre los elementos después del elemento 120 ). Cada uno de estos corresponde a un número cuántico azimutal l : s a 0, p a 1, d a 2 y f a 3. Cada electrón también corresponde a un número cuántico de espín s , que puede ser igual a +1/2 o −1/2. [135] Por lo tanto, el número cuántico de momento angular total j = l + s es igual a j = l ± 1/2 (excepto para l = 0, para el cual para ambos electrones en cada orbital j = 0 + 1/2 = 1/2). [135] El espín de un electrón interactúa relativistamente con su órbita, y esta interacción conduce a una división de una subcapa en dos con diferentes energías (la que tiene j = l − 1/2 tiene menor energía y, por lo tanto, estos electrones son más difíciles de extraer): [136] por ejemplo, de los seis electrones 6p, dos se convierten en 6p 1/2 y cuatro se convierten en 6p 3/2 . Esta es la división de espín-órbita (a veces también denominada división de subcapa o acoplamiento jj ). [137] [aa] Es más visible con los electrones p, [131] que no juegan un papel importante en la química del hassio, [9] pero los de los electrones d y f están dentro del mismo orden de magnitud [131] (cuantitativamente, la división de espín-órbita se expresa en unidades de energía, como electronvoltios ). [135]

Estos efectos relativistas son responsables del aumento esperado de la energía de ionización , la disminución de la afinidad electrónica y el aumento de la estabilidad del estado de oxidación +8 en comparación con el osmio; sin ellos, las tendencias se invertirían. [139] Los efectos relativistas disminuyen las energías de atomización de los compuestos de hassio porque la división de espín-órbita del orbital d reduce la energía de enlace entre los electrones y el núcleo y porque los efectos relativistas disminuyen el carácter iónico en el enlace. [139]

Física y atómica

Los miembros anteriores del grupo  8 tienen puntos de fusión relativamente altos: Fe, 1538  °C; Ru , 2334  °C; Os, 3033  °C. Al igual que ellos, se predice que el hasio es un sólido a temperatura ambiente [5] aunque su punto de fusión no se ha calculado con precisión. El hasio debería cristalizar en la estructura compacta hexagonal ( c / a  =  1,59), [5] de manera similar a su congénere más ligero , el osmio. [5] Se calcula [5] [140] que el hasio metálico puro tiene un módulo volumétrico (resistencia a la compresión uniforme) de 450 GPa , comparable con el del diamante , 442 GPa. [141] Se espera que el hasio sea uno de los más densos de los 118 elementos conocidos, con una densidad predicha de 27-29 g/cm 3 frente a los 22,59 g/cm 3 medidos para el osmio. [6] [7]  

Se espera que el radio atómico del hassio sea de alrededor de 126  pm. [10] Debido a la estabilización relativista del orbital 7s y la desestabilización del orbital 6d, se predice que el ion Hs + tiene una configuración electrónica de [ Rn ]  5f 14  6d 5  7s 2 , cediendo un electrón 6d en lugar de un electrón 7s, que es lo opuesto al comportamiento de sus homólogos más ligeros. Se espera que el ion Hs 2+ tenga una configuración electrónica de [Rn]  5f 14  6d 5  7s 1 , análoga a la calculada para el ion Os 2+ . [4] En compuestos químicos , se calcula que el hassio muestra características de enlace para un elemento del bloque d , cuyo enlace se ejecutará principalmente por orbitales 6d 3/2 y 6d 5/2 ; En comparación con los elementos de los períodos anteriores, los orbitales 7s, 6p 1/2 , 6p 3/2 y 7p 1/2 deberían ser más importantes. [142]

Químico

El hasio es el sexto miembro de la serie 6d de metales de transición y se espera que sea muy similar a los metales del grupo del platino . [144] Algunas de estas propiedades fueron confirmadas por experimentos de química en fase gaseosa. [145] [146] [147] Los elementos del grupo  8 presentan una amplia variedad de estados de oxidación, pero el rutenio y el osmio presentan fácilmente su estado de oxidación de grupo de +8; este estado se vuelve más estable hacia abajo en el grupo. [143] [148] [149] Este estado de oxidación es extremadamente raro: entre los elementos estables, solo el rutenio, el osmio y el xenón pueden alcanzarlo en compuestos razonablemente estables. [ab] Se espera que el hasio siga a sus congéneres y tenga un estado estable +8, [146] pero al igual que ellos debería mostrar estados de oxidación estables más bajos como +6, +4, +3 y +2. [10] [152] Se espera que el hasio (IV) sea más estable que el hasio (VIII) en solución acuosa. [153] El hasio debería ser un metal bastante noble . [154] Se espera que el potencial de reducción estándar para el par Hs 4+ /Hs sea de 0,4  V. [10]

Los elementos del grupo 8 muestran una química de óxido distintiva . Todos los miembros más ligeros tienen tetróxidos conocidos o hipotéticos, MO 4 . [155] Su poder oxidante disminuye a medida que se desciende en el grupo. El FeO 4 no se conoce debido a su afinidad electrónica extraordinariamente grande (la cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo o molécula neutros para formar un ion negativo [156] ), que da como resultado la formación del conocido oxianión ferrato (VI) , FeO2−
4. [157] El tetróxido de rutenio , RuO 4 , que se forma por oxidación del rutenio (VI) en ácido, sufre fácilmente reducción a rutenato (VI), RuO2−
4. [158] [159] La oxidación del metal rutenio en el aire forma el dióxido, RuO 2 . [160] En contraste, el osmio se quema para formar el tetróxido estable , OsO 4 , [161] [162] que forma complejos con el ion hidróxido para formar un complejo de osmio(VIII) -ato , [OsO 4 (OH) 2 ] 2− . [163] Por lo tanto, el hassio debería comportarse como un homólogo más pesado del osmio mediante la formación de un tetróxido estable y muy volátil HsO 4 , [12] [145] [147] [148] [164] que sufre una complejación con el hidróxido para formar un hassato(VIII), [HsO 4 (OH) 2 ] 2− . [165] El tetróxido de rutenio y el tetróxido de osmio son volátiles debido a su geometría molecular tetraédrica simétrica y porque son neutros en cuanto a carga; el tetróxido de hasio debería ser, de manera similar, un sólido muy volátil.  Se sabe experimentalmente que la tendencia de las volatilidades de los tetróxidos del grupo 8 es RuO 4  <  OsO 4  >  HsO 4 , lo que confirma los resultados calculados. En particular, las entalpías de adsorción calculadas (la energía requerida para la adhesión de átomos, moléculas o iones de un gas, líquido o sólido disuelto a una superficie ) de HsO 4 , −(45,4  ±  1)  kJ/mol en cuarzo , concuerdan muy bien con el valor experimental de −(46  ±  2)  kJ/mol. [166]

Química experimental

El primer objetivo de la investigación química fue la formación del tetróxido; se eligió porque el rutenio y el osmio forman tetróxidos volátiles, siendo los únicos metales de transición que muestran un compuesto estable en el estado de oxidación +8. [167] A pesar de que esta selección para estudios químicos en fase gaseosa fue clara desde el principio, [148] la caracterización química del hassio se consideró una tarea difícil durante mucho tiempo. [148] Aunque los isótopos del hassio se sintetizaron por primera vez en 1984, no fue hasta 1996 que se sintetizó un isótopo del hassio con una vida útil lo suficientemente larga como para permitir estudios químicos. Desafortunadamente, este isótopo del hassio, 269 Hs, se sintetizó indirectamente a partir de la desintegración de 277 Cn; [148] No sólo los métodos de síntesis indirecta no son favorables para los estudios químicos, [168] sino que la reacción que produjo el isótopo 277 Cn tuvo un bajo rendimiento—su sección transversal fue sólo 1 pb [148] —y por lo tanto no proporcionó suficientes átomos de hassio para una investigación química. [144] La síntesis directa de 269 Hs y 270 Hs en la reacción 248 Cm( 26 Mg, x n) 274− x Hs ( x = 4 o 5) parecía más prometedora porque la sección transversal para esta reacción fue algo mayor a 7 pb. [148] Este rendimiento fue todavía alrededor de diez veces menor que el de la reacción utilizada para la caracterización química del bohrio . [148] Se tuvieron que introducir nuevas técnicas de irradiación, separación y detección antes de que el hassio pudiera caracterizarse químicamente con éxito. [148]    

El rutenio y el osmio tienen una química muy similar debido a la contracción de los lantánidos , pero el hierro muestra algunas diferencias con ellos; por ejemplo, aunque el rutenio y el osmio forman tetróxidos estables en los que el metal está en el estado de oxidación +8, el hierro no lo hace. [148] [155] En preparación para la caracterización química del hasio, la investigación se centró en el rutenio y el osmio en lugar del hierro [148] porque se esperaba que el hasio fuera similar al rutenio y al osmio, ya que los datos previstos sobre el hasio coincidían estrechamente con los de esos dos. [169] [170]

Los primeros experimentos de química se realizaron mediante termocromatografía de gases en 2001, utilizando los radioisótopos sintéticos de osmio 172 Os y 173 Os como referencia. Durante el experimento, se sintetizaron siete átomos de hasio utilizando las reacciones 248 Cm( 26 Mg,5n) 269 Hs y 248 Cm( 26 Mg,4n) 270 Hs. Luego se termalizaron y oxidaron en una mezcla de gases de helio y oxígeno para formar moléculas de tetróxido de hasio . [145] [147] [171]

Hs+ 2O2 → HsO4

La temperatura de deposición medida del tetróxido de hasio fue más alta que la del tetróxido de osmio, lo que indicó que el primero era el menos volátil, y esto colocó al hasio firmemente en el grupo 8. [145] [147] [172] La entalpía de adsorción para HsO 4 medida,−46 ± 2  kJ/mol , fue significativamente menor que el valor previsto,−36,7 ± 1,5 kJ/mol , lo que indica que el OsO 4 es más volátil que el HsO 4 , lo que contradice los cálculos anteriores que implicaban que deberían tener volatilidades muy similares. A modo de comparación, el valor de OsO 4 es−39 ± 1 kJ/mol . [173] (Los cálculos que arrojaron una coincidencia más cercana con los datos experimentales se realizaron después del experimento, en 2008.) [166] Es posible que el tetróxido de hasio interactúe de manera diferente con el nitruro de silicio que con el dióxido de silicio , los productos químicos utilizados para el detector; se requiere más investigación para establecer si existe una diferencia entre tales interacciones y si ha influido en las mediciones. Dicha investigación incluiría mediciones más precisas de las propiedades nucleares de 269 Hs y comparaciones con RuO 4 además de OsO 4 . [172]

En 2004, los científicos hicieron reaccionar el tetróxido de hasio y el hidróxido de sodio para formar hasato de sodio (VIII), una reacción que es bien conocida con el osmio. Esta fue la primera reacción ácido-base con un compuesto de hasio, formando hasato de sodio (VIII): [165]

HsO
4+ 2 NaOH → Na
2[HsO
4(OH)
2]

El equipo de la Universidad de Maguncia planeó en 2008 estudiar la electrodeposición de átomos de hassio utilizando la nueva instalación TASCA en GSI. Su objetivo era utilizar la reacción 226 Ra( 48 Ca,4n) 270 Hs. [174] Los científicos de GSI esperaban utilizar TASCA para estudiar la síntesis y las propiedades del compuesto de hassio (II) hassocino, Hs ( C 5 H 5 ) 2 , utilizando la reacción 226 Ra( 48 Ca, x n). Este compuesto es análogo a los compuestos más ligeros ferroceno , rutenoceno y osmoceno , y se espera que tenga los dos anillos de ciclopentadienilo en una conformación eclipsada como el rutenoceno y el osmoceno y no en una conformación escalonada como el ferroceno. [152] Se eligió el hassoceno, que se espera que sea un compuesto estable y altamente volátil, porque tiene hassio en el bajo estado de oxidación formal de +2 (aunque el enlace entre el metal y los anillos es principalmente covalente en los metalocenos ), en lugar del alto estado +8 que se había investigado anteriormente, y se esperaba que los efectos relativistas fueran más fuertes en el estado de oxidación más bajo. La estructura altamente simétrica del hassoceno y su bajo número de átomos facilitan los cálculos relativistas. [152] A partir de 2021 , no hay informes experimentales del hassoceno. [175]

Notas

  1. ^ ab El isótopo más estable del hassio no se puede determinar con base en los datos existentes debido a la incertidumbre que surge del bajo número de mediciones. La vida media del 271 Hs correspondiente a una desviación estándar es, con base en los datos existentes,46+56
    −16    segundos, mientras que el de 269 Hs es13+10
    −4    segundos; estas mediciones tienen intervalos de confianza superpuestos . También es posible que el 277m Hs sea más estable que ambos, con una vida media probablemente de 1000 años.110 ± 70 segundos, pero solo se ha registrado un evento de desintegración de este isótopo hasta 2016. [ 2] [3]
  2. ^ En física nuclear , un elemento se denomina pesado si su número atómico es alto; el plomo (elemento 82) es un ejemplo de dicho elemento pesado. El término "elementos superpesados" se refiere típicamente a elementos con un número atómico mayor que 103 (aunque existen otras definiciones, como número atómico mayor que 100 [14] o 112 ; [15] a veces, el término se presenta como equivalente al término "transactínido", que pone un límite superior antes del comienzo de la serie hipotética de los superactínidos ). [16] Los términos "isótopos pesados" (de un elemento dado) y "núcleos pesados" significan lo que podría entenderse en el lenguaje común: isótopos de alta masa (para el elemento dado) y núcleos de alta masa, respectivamente.
  3. ^ En 2009, un equipo del JINR dirigido por Oganessian publicó los resultados de su intento de crear hassio en una reacción simétrica 136 Xe +  136 Xe. No lograron observar un solo átomo en dicha reacción, lo que puso el límite superior de la sección transversal, la medida de probabilidad de una reacción nuclear, en 2,5  pb . [17] En comparación, la reacción que resultó en el descubrimiento del hassio, 208 Pb + 58 Fe, tuvo una sección transversal de ~20 pb (más específicamente, 19+19
    -11     pb), según lo estimado por los descubridores. [18]
  4. ^ La cantidad de energía aplicada a la partícula del haz para acelerarla también puede influir en el valor de la sección transversal. Por ejemplo, en el28
    14    Si
    +1
    0    norte
    →28
    13    Alabama
    +1
    1    pag
    reacción, la sección transversal cambia suavemente de 370 mb a 12,3 MeV a 160 mb a 18,3 MeV, con un pico amplio a 13,5 MeV con un valor máximo de 380 mb. [22]
  5. ^ Esta cifra también marca el límite superior generalmente aceptado para la vida útil de un núcleo compuesto. [27]
  6. ^ Esta separación se basa en que los núcleos resultantes se mueven más lentamente que los núcleos del haz que no reaccionaron frente al objetivo. El separador contiene campos eléctricos y magnéticos cuyos efectos sobre una partícula en movimiento se cancelan para una velocidad específica de una partícula. [29] Esta separación también puede verse facilitada por una medición del tiempo de vuelo y una medición de la energía de retroceso; una combinación de las dos puede permitir estimar la masa de un núcleo. [30]
  7. ^ No todos los modos de desintegración son causados ​​por la repulsión electrostática. Por ejemplo, la desintegración beta es causada por la interacción débil . [37]
  8. ^ Ya en la década de 1960 se sabía que los estados fundamentales de los núcleos diferían en energía y forma, así como que ciertos números mágicos de nucleones correspondían a una mayor estabilidad de un núcleo. Sin embargo, se suponía que no existía estructura nuclear en los núcleos superpesados, ya que estaban demasiado deformados para formar una. [42]
  9. ^ Dado que la masa de un núcleo no se mide directamente, sino que se calcula a partir de la de otro núcleo, dicha medición se denomina indirecta. También son posibles las mediciones directas, pero en su mayor parte no han estado disponibles para los núcleos superpesados. [47] La ​​primera medición directa de la masa de un núcleo superpesado se informó en 2018 en el LBNL. [48] La masa se determinó a partir de la ubicación de un núcleo después de la transferencia (la ubicación ayuda a determinar su trayectoria, que está vinculada a la relación masa-carga del núcleo, ya que la transferencia se realizó en presencia de un imán). [49]
  10. ^ Si la desintegración se produjo en el vacío, entonces, dado que el momento total de un sistema aislado antes y después de la desintegración debe conservarse , el núcleo hijo también recibiría una pequeña velocidad. La relación de las dos velocidades, y en consecuencia la relación de las energías cinéticas, sería inversa a la relación de las dos masas. La energía de desintegración es igual a la suma de la energía cinética conocida de la partícula alfa y la del núcleo hijo (una fracción exacta de la primera). [38] Los cálculos son válidos también para un experimento, pero la diferencia es que el núcleo no se mueve después de la desintegración porque está ligado al detector.
  11. ^ La fisión espontánea fue descubierta por el físico soviético Georgy Flerov , [50] un científico destacado del JINR, y por lo tanto era un "caballo de batalla" para la instalación. [51] Por el contrario, los científicos del LBL creían que la información sobre la fisión no era suficiente para afirmar la síntesis de un elemento. Creían que la fisión espontánea no había sido estudiada lo suficiente como para usarla para la identificación de un nuevo elemento, ya que existía la dificultad de establecer que un núcleo compuesto solo había expulsado neutrones y no partículas cargadas como protones o partículas alfa. [27] Por lo tanto, prefirieron vincular nuevos isótopos a los ya conocidos mediante desintegraciones alfa sucesivas. [50]
  12. ^ Por ejemplo, el elemento 102 fue identificado erróneamente en 1957 en el Instituto Nobel de Física en Estocolmo , Condado de Estocolmo , Suecia . [52] No hubo afirmaciones definitivas anteriores de la creación de este elemento, y el elemento recibió un nombre por sus descubridores suecos, estadounidenses y británicos, nobelio . Más tarde se demostró que la identificación era incorrecta. [53] El año siguiente, RL no pudo reproducir los resultados suecos y anunció en su lugar su síntesis del elemento; esa afirmación también fue refutada más tarde. [53] JINR insistió en que fueron los primeros en crear el elemento y sugirió un nombre propio para el nuevo elemento, joliotio ; [54] el nombre soviético tampoco fue aceptado (JINR más tarde se refirió a la denominación del elemento 102 como "apresurada"). [55] Este nombre fue propuesto a la IUPAC en una respuesta escrita a su decisión sobre la prioridad de las reclamaciones de descubrimiento de elementos, firmada el 29 de septiembre de 1992. [55] El nombre "nobelio" permaneció sin cambios debido a su uso generalizado. [56]
  13. ^ En general, los núcleos más pesados ​​requieren más neutrones porque, a medida que aumenta el número de protones, también aumenta la repulsión electrostática entre ellos. Esta repulsión se equilibra con la energía de enlace generada por la interacción fuerte entre los quarks dentro de los nucleones; es suficiente para mantener unidos a los quarks en un nucleón y parte de ella se deja para la unión de diferentes nucleones. Cuantos más nucleones haya en un núcleo, más energía habrá para unir los nucleones (nótese que una mayor energía de enlace total no corresponde necesariamente a una mayor energía de enlace por nucleón). [58] Sin embargo, tener demasiados neutrones por protón, al tiempo que disminuye la repulsión electrostática por nucleón que anula la energía de enlace, da como resultado la desintegración beta. [59]
  14. ^ El número superíndice a la izquierda de un símbolo químico se refiere a la masa de un nucleido determinado; por ejemplo, 48 Ca es la notación para calcio-48 . En la investigación de elementos superpesados, los elementos a los que no se les ha asignado un nombre y un símbolo, a menudo se hace referencia por sus números atómicos en lugar de símbolos; si se ha asignado un símbolo y se debe mostrar el número, se escribe en subíndice a la izquierda del símbolo. 270 108 sería 270 Hs o270
    108    Hs
    en la nomenclatura moderna (o hassio-270 si se escribe completo).
  15. ^ Esto tenía como objetivo resolver no sólo los conflictos futuros, sino también una serie de los que existían en aquel entonces: berilio /glucinio, niobio /columbio, lutecio /casiopeio, hafnio /celtio, tungsteno /wolframio y protoactinio /brevio. [74]
  16. ^ Por ejemplo, Armbruster sugirió que el elemento 107 se llamara nielsbohrio ; JINR utilizó este nombre para el elemento 105, que afirmaban haber descubierto. Esto tenía como objetivo honrar la técnica de fusión fría de Oganessian; GSI había pedido permiso a JINR. [81]
  17. ^ El físico estadounidense Glenn T. Seaborg sugirió ese nombre para el elemento  110 en nombre del LBNL en noviembre de 1997 después de que la IUPAC encuestara a las tres colaboraciones principales (GSI, JINR/ LLNL y LBNL) sobre cómo pensaban que debería nombrarse el elemento. [91]
  18. ^ De manera similar, existen nombres de rutenio , moscovio y dubnio para JINR. El único elemento descubierto por RIKEN en Wakō , prefectura de Saitama , Japón, se llama nihonium, en honor a un nombre japonés de Japón.
  19. ^ Distintas fuentes proporcionan distintos valores para las vidas medias; se enumeran los valores publicados más recientemente.
  20. ^ Se han sintetizado pocos núcleos de cada isótopo de hassio, por lo que no se pueden determinar con mucha precisión las vidas medias de estos isótopos. Por lo tanto, se puede dar una vida media como el valor más probable junto con un intervalo de confianza que corresponde a una desviación estándar (tal intervalo basado en experimentos futuros, cuyo resultado aún se desconoce, contiene el valor verdadero con una probabilidad de ~68,3%): por ejemplo, el valor de 1,42  s en la tabla de isótopos obtenida para 268 Hs se indicaba en la fuente como 1,42  ±1,13  s, y este valor es una modificación del valor de 0,38+1,8
    -0,17    es     . [93]
  21. ^ La notación 208 Pb( 56 Fe,n) 263 Hs denota una reacción nuclear entre un núcleo de 208 Pb que fue bombardeado con un núcleo de 56 Fe; los dos se fusionaron y, después de que se emitiera un solo neutrón, el núcleo restante fue 263 Hs. Otra notación para esta reacción sería 208 Pb + 56 Fe → 263 Hs + n.
  22. ^ Solo se ha registrado un evento de desintegración de este isótopo.
  23. ^ Los nucleidos metaestables se denotan con la letra "m" inmediatamente después del número de masa, como en "hassium-277m".
  24. ^ El símbolo Z se refiere al número atómico (número de protones en un núcleo atómico). El símbolo N se refiere al número neutrónico (número de neutrones en un núcleo). El símbolo A se refiere al número másico (número de neutrones y protones en un núcleo combinados).
  25. ^ En particular, la baja energía de desintegración del 270 Hs coincide con los cálculos. [114] La conclusión para el 269 Hs se hizo después de comparar sus datos de desintegración con los del 273 Ds; la desintegración del último en el primero tiene una energía suficientemente mayor que la desintegración del primero (11,2  MeV y 9,2  MeV, respectivamente). El gran valor de la energía del primero se explicó como un cruce de derecha a izquierda de N  =  162 ( el 273 Ds tiene 163 neutrones y el 269 Hs tiene 161). [116] Se hizo una observación y conclusión similares después de medir la energía de desintegración del 271 Hs y el 267 Sg. [117]
  26. ^ En aquella época, este símbolo aún no había sido adoptado por el seaborgio.
  27. ^ La interacción espín-órbita es la interacción entre el campo magnético causado por el espín de un electrón y el campo magnético efectivo causado por el campo eléctrico de un núcleo y el movimiento de un electrón que orbita alrededor de él. (De acuerdo con la teoría especial de la relatividad , los campos eléctricos y magnéticos son ambos ocurrencias de campos electromagnéticos comunes que pueden verse como más o menos eléctricos y más o menos magnéticos dependiendo del marco de referencia . El campo magnético efectivo del marco de referencia del electrón se obtiene del campo eléctrico del núcleo después de una transformación relativista a partir del marco de referencia del núcleo). La división ocurre porque dependiendo del espín de un electrón, puede ser atraído o repelido por el núcleo; esta atracción o repulsión es significativamente más débil que la atracción electrostática entre ellos y, por lo tanto, solo puede afectar algo al electrón en general. [138]
  28. ^ Si bien se sabe que el iridio muestra un estado +8 en el tetróxido de iridio , así como un estado +9 único en el catión tetróxido de iridio IrO+
    4    , el primero se conoce solo en aislamiento de matriz y el segundo en fase gaseosa, y no se han sintetizado compuestos de iridio en estados de oxidación tan altos en cantidades macroscópicas. [150] [151]

Referencias

  1. ^ Hassium. The Periodic Table of Videos . Universidad de Nottingham. 28 de enero de 2011. Consultado el 19 de octubre de 2012 .
  2. ^ "Elementos radiactivos". Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos . 2018. Consultado el 20 de septiembre de 2020 .
  3. ^ abc Audi y otros. 2017, pág. 030001-136.
  4. ^ abc Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1672.
  5. ^ abcdef Östlin, A. (2013). "Transition metals". Estudios de estructura electrónica y desarrollo de métodos para materiales complejos (PDF) (Licenciatura). pp. 15–16 . Consultado el 24 de octubre de 2019 .
  6. ^ ab Gyanchandani, Jyoti; Sikka, SK (10 de mayo de 2011). "Propiedades físicas de los elementos de la serie 6 d a partir de la teoría del funcional de la densidad: similitud cercana con metales de transición más ligeros". Physical Review B . 83 (17): 172101. doi :10.1103/PhysRevB.83.172101.
  7. ^ ab Kratz; Lieser (2013). Química nuclear y radioquímica: fundamentos y aplicaciones (3.ª ed.). pág. 631.
  8. ^ Error de cita: La referencia nombrada Hoffman-2006fue invocada pero nunca definida (ver la página de ayuda ).
  9. ^ desde Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1673.
  10. ^ abcd Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1691.
  11. ^ Robertson, M. (2011). "Datos químicos: hassio". Visual Elements Periodic Table . Royal Society of Chemistry . Consultado el 28 de noviembre de 2012 .
  12. ^ abcdef Emsley, J. (2011). Los elementos básicos de la naturaleza: una guía de la A a la Z sobre los elementos (nueva edición). Oxford University Press. págs. 215-217. ISBN 978-0-19-960563-7.
  13. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  14. ^ Krämer, K. (2016). «Explicación: elementos superpesados». Chemistry World . Consultado el 15 de marzo de 2020 .
  15. ^ "Descubrimiento de los elementos 113 y 115". Laboratorio Nacional Lawrence Livermore . Archivado desde el original el 11 de septiembre de 2015. Consultado el 15 de marzo de 2020 .
  16. ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Estructura electrónica de los átomos de transactínidos". En Scott, RA (ed.). Enciclopedia de química inorgánica y bioinorgánica . John Wiley & Sons . págs. 1–16. doi :10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN . 978-1-119-95143-8. Número de identificación  S2C127060181.
  17. ^ Oganessian, Yu. Ts. ; Dmitriev, SN; Yeremin, AV; et al. (2009). "Intento de producir los isótopos del elemento 108 en la reacción de fusión 136 Xe + 136 Xe". Physical Review C . 79 (2): 024608. doi :10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN  0556-2813.
  18. ^ Münzenberg, G .; Armbruster, P .; Folger, H.; et al. (1984). «La identificación del elemento 108» (PDF) . Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Código Bib : 1984ZPhyA.317..235M. doi :10.1007/BF01421260. S2CID  123288075. Archivado desde el original (PDF) el 7 de junio de 2015 . Consultado el 20 de octubre de 2012 .
  19. ^ Subramanian, S. (28 de agosto de 2019). "Fabricar nuevos elementos no es rentable. Pregúntele a este científico de Berkeley". Bloomberg Businessweek . Consultado el 18 de enero de 2020 .
  20. ^ abcdef Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Pasos superpesados ​​hacia lo desconocido]. nplus1.ru (en ruso) . Consultado el 2 de febrero de 2020 .
  21. ^ Hinde, D. (2017). «Algo nuevo y superpesado en la tabla periódica». The Conversation . Consultado el 30 de enero de 2020 .
  22. ^ Kern, BD; Thompson, WE; Ferguson, JM (1959). "Secciones transversales para algunas reacciones (n, p) y (n, α)". Física nuclear . 10 : 226–234. Código Bibliográfico :1959NucPh..10..226K. doi :10.1016/0029-5582(59)90211-1.
  23. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, DJ; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, PRS; Hinde, DJ; et al. (eds.). "Comparación de distribuciones experimentales y teóricas de ángulos de masa de cuasifisión". European Physical Journal Web of Conferences . 86 : 00061. Bibcode :2015EPJWC..8600061W. doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . hdl : 1885/148847 . ISSN  2100-014X.
  24. ^ "Reacciones nucleares" (PDF) . pp. 7–8 . Consultado el 27 de enero de 2020 .Publicado como Loveland, WD; Morrissey, DJ; Seaborg, GT (2005). "Reacciones nucleares". Química nuclear moderna . John Wiley & Sons, Inc., págs. 249-297. doi :10.1002/0471768626.ch10. ISBN . 978-0-471-76862-3.
  25. ^ ab Krása, A. (2010). "Fuentes de neutrones para ADS". Facultad de Ciencias Nucleares e Ingeniería Física . Universidad Técnica Checa de Praga : 4–8. S2CID  28796927.
  26. ^ Wapstra, AH (1991). "Criterios que deben cumplirse para que se reconozca el descubrimiento de un nuevo elemento químico" (PDF) . Química Pura y Aplicada . 63 (6): 883. doi :10.1351/pac199163060879. ISSN  1365-3075. S2CID  95737691.
  27. ^ ab Hyde, EK; Hoffman, DC ; Keller, OL (1987). "Una historia y análisis del descubrimiento de los elementos 104 y 105". Radiochimica Acta . 42 (2): 67–68. doi :10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN  2193-3405. S2CID  99193729.
  28. ^ abcd Chemistry World (2016). «Cómo crear elementos superpesados ​​y completar la tabla periódica [vídeo]». Scientific American . Consultado el 27 de enero de 2020 .
  29. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000, pág. 334.
  30. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000, pág. 335.
  31. ^ Zagrebaev, Karpov y Greiner 2013, pág. 3.
  32. ^ Beiser 2003, pág. 432.
  33. ^ ab Pauli, N. (2019). «Decaimiento alfa» (PDF) . Introducción a la física nuclear, atómica y molecular (parte de física nuclear) . Université libre de Bruxelles . Consultado el 16 de febrero de 2020 .
  34. ^ abcde Pauli, N. (2019). «Fisión nuclear» (PDF) . Introducción a la física nuclear, atómica y molecular (parte de física nuclear) . Université libre de Bruxelles . Consultado el 16 de febrero de 2020 .
  35. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Modos de fisión espontánea y tiempos de vida de elementos superpesados ​​en la teoría funcional de la densidad nuclear". Physical Review C . 87 (2): 024320–1. arXiv : 1208.1215 . Bibcode :2013PhRvC..87b4320S. doi : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN  0556-2813.
  36. ^ Audi y otros. 2017, págs. 030001-129–030001-138.
  37. ^ Beiser 2003, pág. 439.
  38. ^Ab Beiser 2003, pág. 433.
  39. ^ Audi y otros. 2017, pág. 030001-125.
  40. ^ Aksenov, NV; Steinegger, P.; Abdullin, F. Sh.; et al. (2017). "Sobre la volatilidad del nihonio (Nh, Z = 113)". The European Physical Journal A . 53 (7): 158. Bibcode :2017EPJA...53..158A. doi :10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN  1434-6001. S2CID  125849923.
  41. ^ Beiser 2003, págs. 432–433.
  42. ^ abc Oganessian, Yu. (2012). "Núcleos en la "isla de estabilidad" de elementos superpesados". Journal of Physics: Conference Series . 337 (1): 012005-1–012005-6. Código Bibliográfico :2012JPhCS.337a2005O. doi : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN  1742-6596.
  43. ^ Moller, P.; Nada, JR (1994). Propiedades de fisión de los elementos más pesados ​​(PDF) . Simposio de simulación Dai 2 Kai Hadoron Tataikei no, Tokai-mura, Ibaraki, Japón. Universidad del Norte de Texas . Consultado el 16 de febrero de 2020 .
  44. ^ ab Oganessian, Yu. Ts. (2004). "Elementos superpesados". Physics World . 17 (7): 25–29. doi :10.1088/2058-7058/17/7/31 . Consultado el 16 de febrero de 2020 .
  45. ^ Schädel, M. (2015). "Química de los elementos superpesados". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences . 373 (2037): 20140191. Bibcode :2015RSPTA.37340191S. doi : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN  1364-503X. PMID  25666065.
  46. ^ Hulet, EK (1989). Fisión espontánea biomodal . 50º aniversario de la fisión nuclear, Leningrado, URSS. Código Bibliográfico :1989nufi.rept...16H.
  47. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, KP (2015). "Una cabeza de playa en la isla de la estabilidad". Physics Today . 68 (8): 32–38. Bibcode :2015PhT....68h..32O. doi : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN  0031-9228. OSTI  1337838. S2CID  119531411.
  48. ^ Grant, A. (2018). "Pesando los elementos más pesados". Physics Today . doi :10.1063/PT.6.1.20181113a. S2CID  239775403.
  49. ^ Howes, L. (2019). "Explorando los elementos superpesados ​​al final de la tabla periódica". Chemical & Engineering News . Consultado el 27 de enero de 2020 .
  50. ^ ab Robinson, AE (2019). "Las guerras del transfermio: peleas científicas e insultos durante la Guerra Fría". Destilaciones . Consultado el 22 de febrero de 2020 .
  51. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Biblioteca popular de elementos químicos. Seaborgio (eka-tungsteno)]. nt.ru (en ruso) . Consultado el 7 de enero de 2020 .Reimpreso de "Экавольфрам" [Eka-tungsteno]. Biblioteca popular de elementos chimicos. Серебро – Нильсборий и далее [ Biblioteca popular de elementos químicos. Plata a través de nielsbohrium y más allá ] (en ruso). Nauka . 1977.
  52. ^ "Nobelio - Información sobre el elemento, propiedades y usos | Tabla periódica". Royal Society of Chemistry . Consultado el 1 de marzo de 2020 .
  53. ^ ab Kragh 2018, págs. 38–39.
  54. ^ Kragh 2018, pág. 40.
  55. ^ ab Ghiorso, A.; Seaborg, GT; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Respuestas al informe 'Descubrimiento de los elementos de Transfermium' seguidas de una respuesta a las respuestas del Grupo de trabajo de Transfermium" (PDF) . Química pura y aplicada . 65 (8): 1815–1824. doi :10.1351/pac199365081815. S2CID  95069384. Archivado (PDF) desde el original el 25 de noviembre de 2013 . Consultado el 7 de septiembre de 2016 .
  56. ^ Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica (1997). "Nombres y símbolos de los elementos transfermio (Recomendaciones de la IUPAC 1997)" (PDF) . Química Pura y Aplicada . 69 (12): 2471–2474. doi :10.1351/pac199769122471.
  57. ^ Aksenov, NV; Steinegger, P.; Abdullin, F. Sh.; et al. (2017). "Sobre la volatilidad del nihonio (Nh, Z = 113)". The European Physical Journal A . 53 (7): 158. Bibcode :2017EPJA...53..158A. doi :10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN  1434-6001. S2CID  125849923.
  58. ^ Poole-Sawyer, J. (2019). «Modern Alchemy: Creating Superheavy Elements» (Alquimia moderna: creación de elementos superpesados). inChemistry (en inglés) . American Chemical Society (Sociedad Química Estadounidense). Archivado desde el original el 27 de enero de 2020. Consultado el 27 de enero de 2020 .
  59. ^ "Desintegración beta". Guía del diagrama de pared nuclear . Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley . Archivado desde el original el 16 de diciembre de 2017. Consultado el 28 de agosto de 2020 .
  60. ^ abc Oganessian, Yu. (2012). "Núcleos en la "isla de estabilidad" de elementos superpesados". Journal of Physics: Conference Series . 337 (1): 012005-1–012005-6. Código Bibliográfico :2012JPhCS.337a2005O. doi : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN  1742-6596.
  61. ^ ab Oganessian, Yu. Ts. (2004). "Elementos superpesados". Química pura y aplicada . 76 (9): 1717–1718. doi : 10.1351/pac200476091715 . ISSN  1365-3075.
  62. ^ abcde "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Biblioteca popular de elementos químicos. Seaborgio (eka-tungsteno)]. nt.ru (en ruso). Archivado desde el original el 23 de agosto de 2011 . Consultado el 7 de enero de 2020 .Reimpreso de "Экавольфрам" [Eka-tungsteno]. Biblioteca popular de elementos chimicos. Серебро — Нильсборий и далее [ Biblioteca popular de elementos químicos. Plata a través de nielsbohrium y más allá ] (en ruso). Nauka . 1977.
  63. ^ Oganessian, Yu. Ts. (2000). "Ruta hacia las islas de estabilidad de los elementos superpesados". Física de núcleos atómicos . 63 (8): 1320. Bibcode :2000PAN....63.1315O. doi :10.1134/1.1307456. ISSN  1063-7788. S2CID  121690628.
  64. ^ Oganessiano, Yu. Ts.; Ter-Akopian, GM; Plevé, AA; et al. (1978). Опыты по синтезу 108 элемента в реакции 226Ra + 48Ca [Experimentos sobre la síntesis del elemento 108 en la reacción de 226 Ra + 48 Ca] (PDF) (Informe) (en ruso). Instituto Conjunto de Investigaciones Nucleares . Archivado (PDF) desde el original el 15 de marzo de 2020 . Consultado el 8 de junio de 2018 . 
  65. ^ Orlova, OA; Plevé, AA; Ter-Akop'yan, director general; et al. (1979). Опыты по синтезу 108 элемента в реакции 208Pb + 58Fe [Experimentos sobre la síntesis del elemento 108 en la reacción 208 Pb + 58 Fe] (PDF) (Informe) (en ruso). Instituto Conjunto de Investigaciones Nucleares. Archivado (PDF) desde el original el 11 de marzo de 2020 . Consultado el 28 de agosto de 2020 .
  66. ^ "Cronología—GSI". Centro Helmholtz de Investigación de Iones Pesados ​​del GSI . Archivado desde el original el 5 de agosto de 2020. Consultado el 10 de diciembre de 2019 .
  67. ^ Preuss, P. (2001). «El hasio se convierte en el elemento más pesado cuya química se ha estudiado». Lawrence Berkeley National Laboratory. Archivado desde el original el 10 de diciembre de 2019. Consultado el 10 de diciembre de 2019 .
  68. ^ ab Barber et al. 1993, pág. 1790.
  69. ^ ab Barber et al. 1993, pág. 1791.
  70. ^ Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Folger, H.; Hessberger, PF; Hofmann, S.; Keller, J.; Poppensieker, K.; Reisdorf, W.; Schmidt, K.-H. (1984). "La identificación del elemento 108". Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235. Código bibliográfico : 1984ZPhyA.317..235M. doi :10.1007/BF01421260.
  71. ^ ab Hofmann, S. (2016). "El descubrimiento de los elementos 107 a 112" (PDF) . EPJ Web Conf . 131 : 4–5. Bibcode :2016EPJWC.13106001H. doi : 10.1051/epjconf/201613106001 . Archivado (PDF) del original el 1 de febrero de 2021. Consultado el 23 de septiembre de 2019 .
  72. ^ Barbero y col. 1993, pág. 1757.
  73. ^ abc «GSI - Elemento 107-109». Centro Helmholtz de Investigación de Iones Pesados ​​GSI . 2012. Archivado desde el original el 29 de septiembre de 2019. Consultado el 29 de septiembre de 2019 .
  74. ^ abcdef Koppenol, WH (2002). "Nomenclatura de nuevos elementos (Recomendaciones IUPAC 2002)" (PDF) . Química Pura y Aplicada . 74 (5): 788. doi :10.1351/pac200274050787. ISSN  1365-3075. S2CID  95859397. Archivado (PDF) desde el original el 11 de marzo de 2023 . Consultado el 8 de septiembre de 2020 .
  75. ^ Chatt, J. (1979). "Recomendaciones para la denominación de elementos con números atómicos mayores que 100". Química Pura y Aplicada . 51 (2): 381–384. doi : 10.1351/pac197951020381 .
  76. ^ Öhrström, L.; Holden, NE (2016). "Los símbolos de elementos de tres letras". Química Internacional . 38 (2): 4–8. doi : 10.1515/ci-2016-0204 .
  77. ^ Greenwood y Earnshaw 1997, pág. 30.
  78. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1653.
  79. ^ "GSI—Elemento 107-109". Centro Helmholtz de Investigación de Iones Pesados ​​GSI. 2012. Archivado desde el original el 29 de septiembre de 2019 . Consultado el 29 de septiembre de 2019 .
  80. ^ Karol, P. (1994). "Las guerras del transfermio". Chemical & Engineering News . 74 (22): 2–3. doi : 10.1021/cen-v072n044.p002 .
  81. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000, págs. 337–338, 384.
  82. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000, págs. 385–394.
  83. ^ División de Química Inorgánica: Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica (1994). «Nombres y símbolos de los elementos transfermio (Recomendaciones de la IUPAC 1994)» (PDF) . Química Pura y Aplicada . 66 (12): 2419–2421. doi :10.1351/pac199466122419. Archivado (PDF) del original el 11 de octubre de 2021 . Consultado el 28 de agosto de 2020 .
  84. ^ Cotton, SA (1996). "Después de los actínidos, ¿qué sigue?". Chemical Society Reviews . 25 (3): 219–227. doi :10.1039/CS9962500219.
  85. ^ "IUPAC verabschiedet Namen für schwere Elemente: GSI-Vorschläge für die Elemente 107 bis 109 akzeptiert" [IUPAC adopta nombres para elementos pesados: se aceptan sugerencias de GSI para los elementos 107 a 109] (PDF) . GSI-Nachrichten (en alemán). Gesellschaft für Schwerionenforschung . 1997. Archivado desde el original (PDF) el 23 de diciembre de 2015 . Consultado el 30 de junio de 2019 .
  86. ^ Yarris, L. (1994). «Nombramiento del elemento 106 disputado por comité internacional». Lawrence Berkeley Laboratory . Archivado desde el original el 1 de julio de 2016. Consultado el 7 de septiembre de 2016 .
  87. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000, págs. 392–394.
  88. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000, págs. 394–395.
  89. ^ Bera, JK (1999). "Nombres de los elementos más pesados". Resonancia . 4 (3): 53–61. doi :10.1007/BF02838724. S2CID  121862853.
  90. ^ "Nombres y símbolos de los elementos transfermio (Recomendaciones IUPAC 1997)". Química Pura y Aplicada . 69 (12): 2471–2474. 1997. doi : 10.1351/pac199769122471 .
  91. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000, págs. 396–398.
  92. ^ de Aldersey-Williams, H. (2011). Periodic Tales . HarperCollins Publishers . págs. 396–397. ISBN 978-0-06-182473-9.
  93. ^ abcde Audi y col. 2017, pág. 030001-134.
  94. ^ abcdefg Audi y col. 2017, pág. 030001-133.
  95. ^ ab Thoennessen, M. (2016). El descubrimiento de los isótopos: una recopilación completa . Springer. págs. 229, 234, 238. doi :10.1007/978-3-319-31763-2. ISBN . 978-3-319-31761-8. Número de serie LCCN  2016935977.
  96. ^ abcd Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, VK; Shumeiko, MV; et al. (6 de mayo de 2024). "Propiedades de síntesis y desintegración de los isótopos del elemento 110: Ds 273 y Ds 275". Physical Review C . 109 (5): 054307. doi :10.1103/PhysRevC.109.054307. ISSN  2469-9985 . Consultado el 11 de mayo de 2024 .
  97. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, VK; Shumeiko, MV; et al. (2023). "Nuevo isótopo 276 Ds y sus productos de desintegración 272 Hs y 268 Sg de la reacción 232 Th + 48 Ca". Physical Review C . 108 (24611): 024611. Bibcode :2023PhRvC.108b4611O. doi :10.1103/PhysRevC.108.024611. S2CID  261170871.
  98. ^ Utyonkov, VK; Brewer, NT; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (30 de enero de 2018). "Núcleos superpesados ​​deficientes en neutrones obtenidos en la reacción 240Pu+48Ca". Physical Review C . 97 (14320): 014320. Bibcode :2018PhRvC..97a4320U. doi : 10.1103/PhysRevC.97.014320 .
  99. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, VK; Ibadullayev, D.; et al. (2022). "Investigación de 48 reacciones inducidas por Ca con dianas de 242 Pu y 238 U en la fábrica de elementos superpesados ​​JINR". Physical Review C . 106 (24612): 024612. Bibcode :2022PhRvC.106b4612O. doi :10.1103/PhysRevC.106.024612. OSTI  1883808. S2CID  251759318.
  100. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  101. ^ Scerri, E. (2019). La tabla periódica: su historia y su importancia. Oxford University Press . ISBN 978-0-19-091438-7.
  102. ^ Helmenstine, AM (2019). «Datos sobre el hasio: Hs o elemento 108». ThoughtCo . Archivado desde el original el 1 de agosto de 2020. Consultado el 9 de julio de 2020 .
  103. ^ ab Audi y col. 2017, págs. 030001-133–030001-136.
  104. ^ Hofmann, S.; Heinz, S.; Mann, R.; et al. (2012). "La reacción 48 Ca + 248 Cm → 296 116 * estudiada en el GSI-SHIP". The European Physical Journal A . 48 (5): 62. Bibcode :2012EPJA...48...62H. doi :10.1140/epja/i2012-12062-1. S2CID  121930293.
  105. ^ ab Pauli, N. (2019). «Fisión nuclear» (PDF) . Introducción a la física nuclear, atómica y molecular (parte de física nuclear) . Université libre de Bruxelles . Archivado (PDF) del original el 21 de octubre de 2021. Consultado el 16 de febrero de 2020 .
  106. ^ abcd Oganessian, Yu. Ts. (2004). "Elementos superpesados". Química pura y aplicada . 76 (9): 1716–1718. doi : 10.1351/pac200476091715 . ISSN  1365-3075.
  107. ^ Dean, T. (2014). «Cómo fabricar un elemento superpesado». Revista Cosmos . Archivado desde el original el 4 de julio de 2020. Consultado el 4 de julio de 2020 .
  108. ^ Schädel, M. (2015). "Química de los elementos superpesados". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences . 373 (2037): 20140191. Bibcode :2015RSPTA.37340191S. doi : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN  1364-503X. PMID  25666065.
  109. ^ Hulet, EK (1989). Fisión espontánea biomodal . 50º aniversario de la fisión nuclear. Código Bibliográfico :1989nufi.rept...16H.
  110. ^ Zagrebaev, Karpov y Greiner 2013, págs. 11-12.
  111. ^ ab Oganessian, Yu. Ts.; Abdullin, F. Sh.; Alexander, C.; et al. (2013). "Estudios experimentales de la reacción 249Bk + 48Ca, incluidas las propiedades de desintegración y la función de excitación de los isótopos del elemento 117, y el descubrimiento del nuevo isótopo 277Mt". Physical Review C . 87 (5). American Physical Society: 8–9. Bibcode :2013PhRvC..87e4621O. doi : 10.1103/PhysRevC.87.054621 .
  112. ^ Patyk, Z.; Sobiczewski, A. (1991). "Propiedades del estado fundamental de los núcleos más pesados ​​analizadas en un espacio de deformación multidimensional". Física nuclear A . 533 (1): 150. Bibcode :1991NuPhA.533..132P. doi :10.1016/0375-9474(91)90823-O.
  113. ^ Inman, M. (2006). "Un truco de magia nuclear". Physical Review Focus . Vol. 18. doi :10.1103/physrevfocus.18.19. Archivado desde el original el 2 de junio de 2018. Consultado el 25 de diciembre de 2006 .
  114. ^ ab Dvorak, J.; Brüchle, W.; Chelnokov, M.; et al. (2006). "Núcleo doblemente mágico 108270Hs162". Physical Review Letters . 97 (24): 242501. Código Bibliográfico :2006PhRvL..97x2501D. doi :10.1103/PhysRevLett.97.242501. PMID  17280272. Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2019 . Consultado el 20 de agosto de 2019 .
  115. ^ Smolańczuk, R. (1997). «Propiedades de los hipotéticos núcleos esféricos superpesados» (PDF) . Physical Review C. 56 ( 2): 812–824. Bibcode :1997PhRvC..56..812S. doi :10.1103/PhysRevC.56.812. Archivado (PDF) desde el original el 21 de octubre de 2019. Consultado el 21 de octubre de 2019 .
  116. ^ Hofmann, S.; Heßberger, FP; Ackermann, D.; et al. (2002). "Nuevos resultados sobre los elementos 111 y 112". The European Physical Journal A . 14 (2): 155. Bibcode :2002EPJA...14..147H. doi :10.1140/epja/i2001-10119-x. ISSN  1434-6001. S2CID  8773326.
  117. ^ Schädel, M.; Shaughnessy, D. (2013). La química de los elementos superpesados. Springer Science & Business Media. pág. 458. ISBN 978-3-642-37466-1Archivado desde el original el 8 de octubre de 2024 . Consultado el 17 de mayo de 2020 .
  118. ^ Karpov, AV; Zagrebaev, VI; Palenzuela, YM; et al. (2012). "Propiedades de desintegración y estabilidad de los elementos más pesados" (PDF) . International Journal of Modern Physics E . 21 (2): 1250013-1–1250013-20. Bibcode :2012IJMPE..2150013K. doi :10.1142/S0218301312500139. Archivado (PDF) desde el original el 3 de diciembre de 2016 . Consultado el 28 de diciembre de 2018 .
  119. ^ ab Oganessian, Yu. (2007). "Núcleos más pesados ​​de reacciones inducidas por 48Ca" (PDF) . Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics . 34 (4): R235. Bibcode :2007JPhG...34R.165O. doi :10.1088/0954-3899/34/4/R01. Archivado (PDF) desde el original el 9 de agosto de 2017 . Consultado el 28 de diciembre de 2018 .
  120. ^ Kragh 2018, págs. 9-10.
  121. ^ Cherdyntsev, VV; Mijailov, VF (1963). "Первозданный заурановый изотоп в природе" [El isótopo transuránico primordial en la naturaleza]. Geokhimiya (en ruso). 1 : 3–14. OSTI  4748393.
  122. ^ ab Nikitin, A. (1970). "Новый трансуран найден в природе" [Nuevo transuranio encontrado en la naturaleza]. Nauka i Zhizn (en ruso). 2 : 102-106.
  123. ^ ab Kulakov, VM (1970). "¿Se ha descubierto el elemento 108?". Energía atómica soviética . 29 (5): 1166–1168. doi :10.1007/BF01666716. S2CID  95772762.
  124. ^ Marinov, A. ; Gelberg, S.; Kolb, D.; et al. (2003). "Nueva perspectiva sobre la posible existencia de elementos superpesados ​​en la naturaleza". Física de núcleos atómicos . 66 (6): 1137–1145. arXiv : nucl-ex/0210039 . Código Bibliográfico :2003PAN....66.1137M. doi :10.1134/1.1586428. S2CID  119524738.
  125. ^ abc Ivanov, AV (2006). "La posible existencia de Hs en la naturaleza desde un punto de vista geoquímico". Physics of Particles and Nuclei Letters . 3 (3): 165–168. arXiv : nucl-th/0604052 . Bibcode :2006PPNL....3..165I. doi :10.1134/S1547477106030046. S2CID  118908703.
  126. ^ Sokol, E. (2013). Yakushev, E. (ed.). Informe sobre las actividades y tareas del JINR realizadas en 2013 en Laboratoire Souterrain de Modane (Informe). Instituto Conjunto de Investigación Nuclear . Archivado desde el original el 10 de julio de 2020. Consultado el 10 de julio de 2020 .
  127. ^ Ludwig, P.; Faestermann, T.; Korschinek, G.; et al. (2012). "Búsqueda de elementos superpesados ​​con 292 ≤ A ≤ 310 en la naturaleza con espectrometría de masas con acelerador" (PDF) . Physical Review C . 85 (2): 024315-1–024315-8. doi :10.1103/PhysRevC.85.024315. Archivado (PDF) desde el original el 28 de diciembre de 2018 . Consultado el 28 de diciembre de 2018 .
  128. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, págs. 1666–1669.
  129. ^ Subramanian, S. (28 de agosto de 2019). "Fabricar nuevos elementos no es rentable. Pregúntele a este científico de Berkeley". Bloomberg Businessweek . Archivado desde el original el 14 de noviembre de 2020. Consultado el 18 de enero de 2020 .
  130. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1666.
  131. ^ abc Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1669.
  132. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, págs. 1666–1667.
  133. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1667–1668.
  134. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1676.
  135. ^ abc "Spin Orbit Splitting". Páginas de referencia de espectroscopia de fotoelectrones de rayos X (XPS) . Universidad de Western Ontario . 2012. Archivado desde el original el 25 de enero de 2020. Consultado el 26 de enero de 2020 .
  136. ^ Thayer, JS (2010). "Efectos relativistas y la química de los elementos más pesados ​​del grupo principal". En Barysz, M.; Ishikawa, Ya. (eds.). Métodos relativistas para químicos . Desafíos y avances en química y física computacional. Vol. 10. Springer Netherlands. p. 65. doi :10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.
  137. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, págs. 1668–1669.
  138. ^ Spavieri, G.; Mansuripur, M. (2015). "Origen de la interacción espín-órbita". Physica Scripta . 90 (8): 085501-1–085501-2. arXiv : 1506.07239 . Código Bibliográfico :2015PhyS...90h5501S. doi :10.1088/0031-8949/90/8/085501. ISSN  0031-8949. S2CID  119196998.
  139. ^ desde Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1679.
  140. ^ Grossman, JC; Mizel, A.; Côté, M.; et al. (1999). "Metales de transición y sus carburos y nitruros: tendencias en propiedades electrónicas y estructurales". Phys. Rev. B . 60 (9): 6344. Bibcode :1999PhRvB..60.6343G. doi :10.1103/PhysRevB.60.6343. S2CID  18736376.
  141. ^ Cohen, M. (1985). "Cálculo de módulos volumétricos de sólidos de diamante y blenda de cinc". Physical Review B . 32 (12): 7988–7991. Bibcode :1985PhRvB..32.7988C. doi :10.1103/PhysRevB.32.7988. PMID  9936971.
  142. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1677.
  143. ^ desde Greenwood y Earnshaw 1997, págs. 27-28.
  144. ^ ab Griffith, WP (2008). "La tabla periódica y los metales del grupo del platino". Platinum Metals Review . 52 (2): 114–119. doi : 10.1595/147106708X297486 .
  145. ^ abcd Düllmann, CE (2011). Investigación sobre elementos superpesados ​​Elemento superpesado: noticias de GSI y Maguncia (informe). Universidad de Maguncia. Archivado desde el original el 23 de diciembre de 2018. Consultado el 30 de junio de 2019 .
  146. ^ ab Düllmann, CE; Dressler, R.; Eichler, B.; et al. (2003). "Primera investigación química del hassio (Hs, Z=108)". Revista checoslovaca de física . 53 (1 suplemento): A291–A298. Código Bibliográfico :2003CzJPS..53A.291D. doi :10.1007/s10582-003-0037-4. S2CID  123402972.
  147. ^ abcd "Química del Hassio" (PDF) . Gesellschaft für Schwerionenforschung. 2002. Archivado desde el original (PDF) el 11 de marzo de 2012 . Consultado el 30 de junio de 2019 .
  148. ^ abcdefghijk Schädel, M. (2003). La química de los elementos superpesados. Springer. pág. 269. ISBN 978-1402012501Archivado desde el original el 8 de octubre de 2024 . Consultado el 17 de noviembre de 2012 .
  149. ^ Barnard, CFJ; Bennett, SC (2004). "Estados de oxidación del rutenio y el osmio". Platinum Metals Review . 48 (4): 157–158. doi : 10.1595/147106704X10801 .
  150. ^ Gong, Yu; Zhou, M.; Kaupp, M.; Riedel, S. (2009). "Formación y caracterización de la molécula de tetróxido de iridio con iridio en el estado de oxidación +VIII". Angewandte Chemie International Edition . 48 (42): 7879–7883. doi :10.1002/anie.200902733. PMID  19593837.
  151. ^ Wang, G.; Zhou, M.; Goettel, JT; et al. (2014). "Identificación de un compuesto que contiene iridio con un estado de oxidación formal de IX". Nature . 514 (7523): 475–477. Bibcode :2014Natur.514..475W. doi :10.1038/nature13795. PMID  25341786. S2CID  4463905.
  152. ^ abc Error en la cita: La referencia nombrada hassocenefue invocada pero nunca definida (ver la página de ayuda ).
  153. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1720.
  154. ^ Nagame, Yu.; Kratz, JV; Schädel, M. (2015). "Estudios químicos de elementos con Z ≥ 104 en fase líquida". Física nuclear A. 944 : 632. Código Bibliográfico : 2015NuPhA.944..614N. doi : 10.1016/j.nuclphysa.2015.07.013. Archivado desde el original el 12 de diciembre de 2022. Consultado el 24 de septiembre de 2019 .
  155. ^ ab Perfiliev, Yu. D.; Sharma, VK (2008). "Estados de oxidación superiores del hierro en estado sólido: síntesis y su caracterización de Mössbauer (ferratos) - Serie de simposios de la ACS (publicaciones de la ACS)". Platinum Metals Review . 48 (4): 157–158. doi : 10.1595/147106704X10801 .
  156. ^ Nič, M.; Jirát, J.; Košata, B.; Jenkins, A., eds. (2009). "afinidad electrónica, Eea". Compendio de terminología química de la IUPAC (2.1.0 ed.). Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. doi : 10.1351/goldbook.e01977 . ISBN 978-0-9678550-9-7Archivado desde el original el 31 de agosto de 2014 . Consultado el 24 de noviembre de 2019 .
  157. ^ Gutsev, GL; Khanna, S.; Rao, B.; Jena, P. (1999). "FeO 4 : Un ejemplo único de un cúmulo de capa cerrada que imita un superhalógeno". Physical Review A . 59 (5): 3681–3684. Bibcode :1999PhRvA..59.3681G. doi :10.1103/PhysRevA.59.3681.
  158. ^ Cotton, SA (1997). Química de metales preciosos . Chapman y Hall. ISBN 978-0-7514-0413-5.
  159. ^ Martín, VS; Palazón, JM; Rodríguez, CM; Nevill, CR (2006). "Óxido de rutenio(VIII)". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . doi :10.1002/047084289X.rr009.pub2. ISBN 978-0471936237.
  160. ^ Brown, GM; Butler, JH (1997). "Nuevo método para la caracterización de la morfología de dominios de mezclas de polímeros mediante tinción con tetróxido de rutenio y microscopía electrónica de barrido de bajo voltaje (LVSEM)". Polímero . 38 (15): 3937–3945. doi :10.1016/S0032-3861(96)00962-7.
  161. ^ Stellman, JM (1998). "Osmio". Enciclopedia de salud y seguridad en el trabajo . Organización Internacional del Trabajo. pág. 63.34. ISBN 978-92-2-109816-4.OCLC 35279504  .
  162. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2.ª ed.). Prentice Hall. pp. 671–673, 710. ISBN 978-0-13-039913-7.
  163. ^ Thompson, M. «Tetróxido de osmio (OsO4)». Universidad de Bristol . Archivado desde el original el 22 de septiembre de 2013. Consultado el 7 de abril de 2012 .
  164. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1685.
  165. ^ ab von Zweidorf, A.; Angert, R.; Brüchle, W.; et al. (2003). "Resultado final del experimento CALLISTO: Formación de hassato de sodio (VIII)". Avances en Nuclear y Radioquímica (PDF) . vol. 3. Forschungszentrum Jülich. págs. 141-143. ISBN 978-3-89336-362-9Archivado desde el original (PDF) el 29 de julio de 2021 . Consultado el 13 de junio de 2019 .
  166. ^ ab Pershina, V.; Anton, J.; Jacob, T. (2008). "Cálculos de la teoría funcional de la densidad completamente relativista de las estructuras electrónicas de MO 4 (M = Ru, Os y elemento 108, Hs) y predicción de la fisisorción". Physical Review A . 78 (3): 032518. Bibcode :2008PhRvA..78c2518P. doi :10.1103/PhysRevA.78.032518.
  167. ^ Schädel, M. (2006). "Química de los elementos superpesados". Angewandte Chemie International Edition . 45 (3): 391. doi :10.1002/anie.200461072. ISSN  1433-7851. PMID  16365916. Archivado desde el original el 17 de abril de 2021. Consultado el 21 de junio de 2023 .
  168. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1719.
  169. ^ Düllmann, CE; Brüchle, W.; Dressler, R.; et al. (2002). "Investigación química del hassio (elemento 108)". Nature . 418 (6900): 859–862. Bibcode :2002Natur.418..859D. doi :10.1038/nature00980. PMID  12192405. S2CID  4412944.
  170. ^ Düllmann, CE; Eichler, B.; Eichler, R.; et al. (2002). "Sobre la estabilidad y volatilidad de los tetróxidos del grupo 8, MO 4 (M = rutenio, osmio y hasio (Z = 108))". The Journal of Physical Chemistry B . 106 (26): 6679–6680. doi :10.1021/jp0257146. ISSN  1520-6106.
  171. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, págs. 1712-1714.
  172. ^ desde Hoffman, Lee y Pershina 2006, págs. 1714-1715.
  173. ^ Hoffman, Lee y Pershina 2006, pág. 1714.
  174. ^ Incluso, J.; Kratz, JV; Mendel, M.; Wiehl, N. (2011). "Experimentos de electrodeposición con hasio" (PDF) . Gesellschaft für Schwerionenforschung. Archivado desde el original (PDF) el 11 de marzo de 2020 . Consultado el 30 de junio de 2019 .
  175. ^ Maria, L.; Marçalo, J.; Gibson, JK (2019). Evans, WJ; Hanusa, TP (eds.). Los metales más pesados: ciencia y tecnología de los actínidos y más allá . John Wiley & Sons. pág. 260. ISBN 978-1-119-30408-1.

Bibliografía

Enlaces externos