Representación gráfica de una reacción de fusión nuclear . Dos núcleos se fusionan en uno y emiten un neutrón . Las reacciones que crearon nuevos elementos hasta ese momento eran similares, con la única posible diferencia de que a veces se liberaban varios neutrones singulares o ninguno.
Un núcleo atómico superpesado [b] se crea en una reacción nuclear que combina otros dos núcleos de tamaño desigual [c] en uno; aproximadamente, cuanto más desiguales sean los dos núcleos en términos de masa , mayor será la posibilidad de que los dos reaccionen. [18] El material hecho de los núcleos más pesados se convierte en un objetivo, que luego es bombardeado por el haz de núcleos más ligeros. Dos núcleos solo pueden fusionarse en uno si se aproximan lo suficiente; normalmente, los núcleos (todos cargados positivamente) se repelen entre sí debido a la repulsión electrostática . La interacción fuerte puede superar esta repulsión, pero solo a una distancia muy corta de un núcleo; los núcleos del haz se aceleran así en gran medida para que dicha repulsión sea insignificante en comparación con la velocidad del núcleo del haz. [19] La energía aplicada a los núcleos del haz para acelerarlos puede hacer que alcancen velocidades tan altas como una décima parte de la velocidad de la luz . Sin embargo, si se aplica demasiada energía, el núcleo del haz puede desmoronarse. [19]
El hecho de acercarse lo suficiente no es suficiente para que dos núcleos se fusionen: cuando dos núcleos se aproximan, suelen permanecer juntos durante unos 10 −20 segundos y luego se separan (no necesariamente en la misma composición que antes de la reacción) en lugar de formar un solo núcleo. [19] [20] Esto sucede porque durante el intento de formación de un solo núcleo, la repulsión electrostática desgarra el núcleo que se está formando. [19] Cada par de un objetivo y un haz se caracteriza por su sección transversal : la probabilidad de que se produzca la fusión si dos núcleos se aproximan entre sí expresada en términos del área transversal que la partícula incidente debe golpear para que se produzca la fusión. [d] Esta fusión puede ocurrir como resultado del efecto cuántico en el que los núcleos pueden hacer un túnel a través de la repulsión electrostática. Si los dos núcleos pueden permanecer cerca después de esa fase, las interacciones nucleares múltiples dan como resultado una redistribución de energía y un equilibrio energético. [19]
La fusión resultante es un estado excitado [23] —denominado núcleo compuesto— y por lo tanto es muy inestable. [19] Para alcanzar un estado más estable, la fusión temporal puede fisionarse sin la formación de un núcleo más estable. [24] Alternativamente, el núcleo compuesto puede expulsar algunos neutrones , que se llevarían la energía de excitación; si esta última no es suficiente para una expulsión de neutrones, la fusión produciría un rayo gamma . Esto sucede en aproximadamente 10 −16 segundos después de la colisión nuclear inicial y da como resultado la creación de un núcleo más estable. [24] La definición del Grupo de Trabajo Conjunto IUPAC/IUPAP (JWP) establece que un elemento químico solo puede reconocerse como descubierto si un núcleo del mismo no se ha desintegrado en 10 −14 segundos. Este valor se eligió como una estimación de cuánto tiempo tarda un núcleo en adquirir electrones y, por lo tanto, mostrar sus propiedades químicas. [25] [e]
Descomposición y detección
El haz pasa a través del objetivo y llega a la siguiente cámara, el separador; si se produce un nuevo núcleo, se transporta con este haz. [27] En el separador, el núcleo recién producido se separa de otros nucleidos (el del haz original y cualquier otro producto de reacción) [f] y se transfiere a un detector de barrera de superficie , que detiene el núcleo. Se marca la ubicación exacta del próximo impacto en el detector; también se marcan su energía y el tiempo de llegada. [27] La transferencia tarda unos 10 −6 segundos; para ser detectado, el núcleo debe sobrevivir este tiempo. [30] El núcleo se registra de nuevo una vez que se registra su desintegración, y se miden la ubicación, la energía y el tiempo de la desintegración. [27]
La estabilidad de un núcleo la proporciona la interacción fuerte. Sin embargo, su alcance es muy corto; a medida que los núcleos se hacen más grandes, su influencia sobre los nucleones más externos ( protones y neutrones) se debilita. Al mismo tiempo, el núcleo se desgarra por la repulsión electrostática entre protones, y su alcance no está limitado. [31] La energía de enlace total proporcionada por la interacción fuerte aumenta linealmente con el número de nucleones, mientras que la repulsión electrostática aumenta con el cuadrado del número atómico, es decir, este último crece más rápido y se vuelve cada vez más importante para los núcleos pesados y superpesados. [32] [33] Por lo tanto, se predice teóricamente [34] y hasta ahora se ha observado [35] que los núcleos superpesados se desintegran predominantemente a través de modos de desintegración que son causados por dicha repulsión: desintegración alfa y fisión espontánea . [g] Casi todos los emisores alfa tienen más de 210 nucleones, [37] y el nucleido más ligero que experimenta principalmente fisión espontánea tiene 238. [38] En ambos modos de desintegración, los núcleos no pueden desintegrarse mediante barreras de energía correspondientes para cada modo, pero se pueden atravesar mediante un túnel. [32] [33]
Esquema de un aparato para la creación de elementos superpesados, basado en el separador de retroceso lleno de gas Dubna, instalado en el Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares del JINR. La trayectoria dentro del detector y del aparato de enfoque del haz cambia debido a un imán dipolar en el primero y a imanes cuadrupolares en el segundo. [39]
Las partículas alfa se producen comúnmente en desintegraciones radiactivas porque la masa de una partícula alfa por nucleón es lo suficientemente pequeña como para dejar algo de energía para que la partícula alfa se use como energía cinética para salir del núcleo. [40] La fisión espontánea es causada por la repulsión electrostática que desgarra el núcleo y produce varios núcleos en diferentes instancias de fisión de núcleos idénticos. [33] A medida que aumenta el número atómico, la fisión espontánea rápidamente se vuelve más importante: las vidas medias parciales de fisión espontánea disminuyen en 23 órdenes de magnitud desde el uranio (elemento 92) hasta el nobelio (elemento 102), [41] y en 30 órdenes de magnitud desde el torio (elemento 90) hasta el fermio (elemento 100). [42] El modelo anterior de gota líquida sugería que la fisión espontánea ocurriría casi instantáneamente debido a la desaparición de la barrera de fisión para núcleos con aproximadamente 280 nucleones. [33] [43] El modelo de capas nucleares posterior sugirió que los núcleos con alrededor de 300 nucleones formarían una isla de estabilidad en la que los núcleos serán más resistentes a la fisión espontánea y sufrirán principalmente desintegración alfa con vidas medias más largas. [33] [43] Descubrimientos posteriores sugirieron que la isla predicha podría estar más lejos de lo que se anticipó originalmente; también mostraron que los núcleos intermedios entre los actínidos de larga vida y la isla predicha se deforman y ganan estabilidad adicional a partir de los efectos de capa. [44] Los experimentos en núcleos superpesados más ligeros, [45] así como aquellos más cercanos a la isla esperada, [41] han demostrado una estabilidad mayor que la anticipada previamente contra la fisión espontánea, lo que muestra la importancia de los efectos de capa en los núcleos. [h]
Las desintegraciones alfa son registradas por las partículas alfa emitidas, y los productos de la desintegración son fáciles de determinar antes de la desintegración real; si tal desintegración o una serie de desintegraciones consecutivas produce un núcleo conocido, el producto original de una reacción puede determinarse fácilmente. [i] (Que todas las desintegraciones dentro de una cadena de desintegración estaban de hecho relacionadas entre sí se establece por la ubicación de estas desintegraciones, que deben estar en el mismo lugar.) [27] El núcleo conocido puede reconocerse por las características específicas de la desintegración que sufre, como la energía de desintegración (o más específicamente, la energía cinética de la partícula emitida). [j] La fisión espontánea, sin embargo, produce varios núcleos como productos, por lo que el nucleido original no puede determinarse a partir de sus hijos. [k]
La información de que disponen los físicos que intentan sintetizar un elemento superpesado es, por tanto, la información recogida en los detectores: posición, energía y tiempo de llegada de una partícula al detector, y los de su desintegración. Los físicos analizan estos datos y tratan de concluir que efectivamente fue causado por un nuevo elemento y no podría haber sido causado por un nucleido diferente del que se afirma. A menudo, los datos proporcionados son insuficientes para concluir que definitivamente se creó un nuevo elemento y no hay otra explicación para los efectos observados; se han cometido errores en la interpretación de los datos. [l]
Historia
Originalmente se propuso que el elemento 107 se llamara nielsbohrio (Ns) en honor a Niels Bohr , un físico nuclear danés . Posteriormente, la IUPAC cambió este nombre a bohrio (Bh).
Descubrimiento
Dos grupos afirmaron haber descubierto el elemento . La evidencia del bohrio fue reportada por primera vez en 1976 por un equipo de investigación soviético dirigido por Yuri Oganessian , en el que objetivos de bismuto-209 y plomo -208 fueron bombardeados con núcleos acelerados de cromo -54 y manganeso -55 respectivamente. [56] Se observaron dos actividades, una con una vida media de uno a dos milisegundos, y la otra con una vida media de aproximadamente cinco segundos. Dado que la relación de las intensidades de estas dos actividades fue constante durante todo el experimento, se propuso que la primera era del isótopo bohrio-261 y que la segunda era de su hijo dubnio -257. Más tarde, el isótopo dubnio se corrigió a dubnio-258, que de hecho tiene una vida media de cinco segundos (el dubnio-257 tiene una vida media de un segundo); Sin embargo, la vida media observada para su progenitor es mucho más corta que las vidas medias observadas posteriormente en el descubrimiento definitivo del bohrio en Darmstadt en 1981. El Grupo de Trabajo de Transferencia (TWG) de la IUPAC /IUPAP concluyó que, si bien probablemente se observó dubnio-258 en este experimento, la evidencia de la producción de su progenitor, el bohrio-262, no era lo suficientemente convincente. [57]
Este descubrimiento fue corroborado además por sus mediciones detalladas de la cadena de desintegración alfa de los átomos de bohrio producidos a isótopos previamente conocidos de fermio y californio . El Grupo de Trabajo de Transferencia de la IUPAC /IUPAP (TWG) reconoció a la colaboración GSI como descubridores oficiales en su informe de 1992. [57]
Nombres propuestos
En septiembre de 1992, el grupo alemán sugirió el nombre de nielsbohrio con el símbolo Ns para honrar al físico danés Niels Bohr . Los científicos soviéticos del Instituto Conjunto de Investigación Nuclear en Dubna , Rusia, habían sugerido que se le diera este nombre al elemento 105 (que finalmente se llamó dubnio) y el equipo alemán deseaba reconocer tanto a Bohr como el hecho de que el equipo de Dubna había sido el primero en proponer la reacción de fusión fría, y al mismo tiempo ayudar a resolver el controvertido problema de la denominación del elemento 105. El equipo de Dubna estuvo de acuerdo con la propuesta de denominación del grupo alemán para el elemento 107. [60]
Hubo una controversia sobre la denominación de los elementos en cuanto a cómo se debían llamar los elementos del 104 al 106; la IUPAC adoptó unnilseptio (símbolo Uns ) como nombre temporal y sistemático para este elemento. [61] En 1994, un comité de la IUPAC recomendó que el elemento 107 se llamara bohrio , no nielsbohrio , ya que no había precedentes para usar el nombre completo de un científico en la denominación de un elemento. [61] [62] Los descubridores se opusieron a esto ya que existía cierta preocupación de que el nombre pudiera confundirse con el boro y, en particular, la distinción de los nombres de sus respectivos oxianiones , bohrate y borate . El asunto fue entregado a la rama danesa de la IUPAC que, a pesar de esto, votó a favor del nombre bohrium , y así el nombre bohrium para el elemento 107 fue reconocido internacionalmente en 1997; [61] Los nombres de los respectivos oxianiones de boro y bohrio permanecen inalterados a pesar de su homofonía. [63]
Isótopos
El bohrio no tiene isótopos estables ni naturales. Se han sintetizado varios isótopos radiactivos en el laboratorio, ya sea fusionando dos átomos o observando la desintegración de elementos más pesados. Se han descrito doce isótopos diferentes de bohrio con masas atómicas de 260-262, 264-267, 270-272, 274 y 278, uno de los cuales, el bohrio-262, tiene un estado metaestable conocido . Todos ellos, excepto el no confirmado 278 Bh, se desintegran únicamente mediante desintegración alfa, aunque se predice que algunos isótopos de bohrio desconocidos experimentarán fisión espontánea. [70]
Los isótopos más ligeros suelen tener vidas medias más cortas; se observaron vidas medias de menos de 100 ms para 260 Bh, 261 Bh, 262 Bh y 262m Bh. 264 Bh, 265 Bh, 266 Bh y 271 Bh son más estables en alrededor de 1 s, y 267 Bh y 272 Bh tienen vidas medias de aproximadamente 10 s. Los isótopos más pesados son los más estables, con 270 Bh y 274 Bh con vidas medias medidas de aproximadamente 2,4 min y 40 s respectivamente, y el isótopo aún más pesado no confirmado 278 Bh parece tener una vida media aún más larga de aproximadamente 11,5 minutos.
Los isótopos más ricos en protones con masas 260, 261 y 262 se produjeron directamente por fusión fría, los que tenían masas 262 y 264 se informaron en las cadenas de desintegración de meitnerio y roentgenio, mientras que los isótopos ricos en neutrones con masas 265, 266, 267 se crearon en irradiaciones de objetivos actínidos. Los cinco más ricos en neutrones con masas 270, 271, 272, 274 y 278 (sin confirmar) aparecen en las cadenas de desintegración de 282 Nh, 287 Mc, 288 Mc, 294 Ts y 290 Fl respectivamente. Las vidas medias de los isótopos de bohrio varían desde unos diez milisegundos para el 262m Bh hasta alrededor de un minuto para el 270 Bh y el 274 Bh, extendiéndose hasta unos 11,5 minutos para el 278 Bh no confirmado, que puede tener una de las vidas medias más largas entre los nucleidos superpesados informados. [71]
Propiedades previstas
Se han medido muy pocas propiedades del bohrio o de sus compuestos; esto se debe a su producción extremadamente limitada y costosa [72] y al hecho de que el bohrio (y sus progenitores) se desintegra muy rápidamente. Se han medido unas pocas propiedades singulares relacionadas con la química, pero las propiedades del metal bohrio siguen siendo desconocidas y solo se pueden hacer predicciones.
Químico
El bohrio es el quinto miembro de la serie 6d de metales de transición y el miembro más pesado del grupo 7 en la tabla periódica, por debajo del manganeso , el tecnecio y el renio . Todos los miembros del grupo representan fácilmente su estado de oxidación grupal de +7 y el estado se vuelve más estable a medida que el grupo desciende. Por lo tanto, se espera que el bohrio forme un estado estable +7. El tecnecio también muestra un estado estable +4, mientras que el renio exhibe estados estables +4 y +3. Por lo tanto, el bohrio también puede mostrar estos estados inferiores. [73] Es más probable que exista el estado de oxidación más alto +7 en oxianiones, como perborato, BhO− 4, análogo al permanganato , pertecnetato y perrenato , que son más ligeros . Sin embargo, es probable que el bohrio (VII) sea inestable en solución acuosa y probablemente se reduzca fácilmente al bohrio (IV), que es más estable. [4]
Se sabe que los elementos más ligeros del grupo 7 forman heptóxidos volátiles M 2 O 7 (M = Mn, Tc, Re), por lo que el bohrio también debería formar el óxido volátil Bh 2 O 7 . El óxido debería disolverse en agua para formar ácido perbórico, HBhO 4 . El renio y el tecnecio forman una gama de oxihaluros a partir de la halogenación del óxido. La cloración del óxido forma los oxicloruros MO 3 Cl, por lo que debería formarse BhO 3 Cl en esta reacción. La fluoración da como resultado MO 3 F y MO 2 F 3 para los elementos más pesados, además de los compuestos de renio ReOF 5 y ReF 7 . Por lo tanto, la formación de oxifluoruro para el bohrio puede ayudar a indicar las propiedades del eka-renio. [74] Dado que los oxicloruros son asimétricos y deberían tener momentos dipolares cada vez mayores a medida que descienden en el grupo, deberían volverse menos volátiles en el orden TcO 3 Cl > ReO 3 Cl > BhO 3 Cl: esto se confirmó experimentalmente en 2000 midiendo las entalpías de adsorción de estos tres compuestos. Los valores para TcO 3 Cl y ReO 3 Cl son −51 kJ/mol y −61 kJ/mol respectivamente; el valor experimental para BhO 3 Cl es −77,8 kJ/mol, muy cerca del valor esperado teóricamente de −78,5 kJ/mol. [4]
Física y atómica
Se espera que el bohrio sea un sólido en condiciones normales y asuma una estructura cristalina compacta hexagonal ( c / a = 1,62), similar a su congénere más ligero, el renio. [5] Las primeras predicciones de Fricke estimaron su densidad en 37,1 g/cm 3 , [4] pero cálculos más recientes predicen un valor algo menor de 26–27 g/cm 3 . [6] [7]
Se espera que el radio atómico del bohrio sea de alrededor de 128 pm. [4] Debido a la estabilización relativista del orbital 7s y la desestabilización del orbital 6d, se predice que el ion Bh + tiene una configuración electrónica de [Rn] 5f 14 6d 4 7s 2 , cediendo un electrón 6d en lugar de un electrón 7s, que es lo opuesto al comportamiento de sus homólogos más ligeros, el manganeso y el tecnecio. El renio, por otro lado, sigue a su congénere más pesado, el bohrio, al ceder un electrón 5d antes que un electrón 6s, ya que los efectos relativistas se han vuelto significativos en el sexto período, donde causan, entre otras cosas, el color amarillo del oro y el bajo punto de fusión del mercurio . Se espera que el ion Bh 2+ tenga una configuración electrónica de [Rn] 5f 14 6d 3 7s 2 ; En cambio, se espera que el ion Re 2+ tenga una configuración [Xe] 4f 14 5d 5 , esta vez análoga al manganeso y al tecnecio. [4] Se espera que el radio iónico del bohrio heptavalente hexacoordinado sea de 58 pm (el manganeso, el tecnecio y el renio heptavalentes tienen valores de 46, 57 y 53 pm respectivamente). El bohrio pentavalente debería tener un radio iónico mayor de 83 pm. [4]
Química experimental
En 1995, el primer informe sobre el intento de aislamiento del elemento no tuvo éxito, lo que impulsó nuevos estudios teóricos para investigar la mejor manera de investigar el bohrio (utilizando sus homólogos más ligeros, el tecnecio y el renio, para la comparación) y eliminar elementos contaminantes no deseados, como los actínidos trivalentes , los elementos del grupo 5 y el polonio . [75]
En 2000, se confirmó que, aunque los efectos relativistas son importantes, el bohrio se comporta como un elemento típico del grupo 7. [76] Un equipo del Instituto Paul Scherrer (PSI) llevó a cabo una reacción química utilizando seis átomos de 267 Bh producidos en la reacción entre 249 Bk y iones de 22 Ne. Los átomos resultantes se termalizaron y reaccionaron con una mezcla de HCl/O2 para formar un oxicloruro volátil. La reacción también produjo isótopos de sus homólogos más ligeros, tecnecio (como 108 Tc) y renio (como 169 Re). Se midieron las curvas de adsorción isotérmica y dieron evidencia sólida de la formación de un oxicloruro volátil con propiedades similares a las del oxicloruro de renio. Esto colocó al bohrio como un miembro típico del grupo 7. [77] Las entalpías de adsorción de los oxicloruros de tecnecio, renio y bohrio se midieron en este experimento, concordando muy bien con las predicciones teóricas e implicando una secuencia de volatilidad decreciente del oxicloruro hacia abajo en el grupo 7 de TcO 3 Cl > ReO 3 Cl > BhO 3 Cl. [4]
2 Bh + 3 O 2+ 2 HCl → 2 BhO 3Cl + H 2
Los isótopos pesados de bohrio, de vida más larga y producidos como descendientes de elementos más pesados, ofrecen ventajas para futuros experimentos radioquímicos. Aunque el isótopo pesado 274 Bh requiere un blanco de berkelio poco común y altamente radiactivo para su producción, los isótopos 272 Bh, 271 Bh y 270 Bh se pueden producir fácilmente como descendientes de isótopos de moscovio y nihonio , que se producen con mayor facilidad . [78]
Notas
^ El isótopo más estable del bohrio no se puede determinar con base en los datos existentes debido a la incertidumbre que surge del bajo número de mediciones. La vida media de 270 Bh correspondiente a dos desviaciones estándar es, con base en los datos existentes,2.4+8,8 -1,8minutos [1] , mientras que el de 274 Bh es44+68 −26segundos; estas mediciones tienen intervalos de confianza superpuestos . También es posible que el 278 Bh no confirmado sea más estable que ambos, con una vida media de 11,5 minutos. [2]
^ En física nuclear , un elemento se denomina pesado si su número atómico es alto; el plomo (elemento 82) es un ejemplo de dicho elemento pesado. El término "elementos superpesados" se refiere típicamente a elementos con un número atómico mayor que 103 (aunque existen otras definiciones, como número atómico mayor que 100 [13] o 112 ; [14] a veces, el término se presenta como equivalente al término "transactínido", que pone un límite superior antes del comienzo de la serie hipotética de los superactínidos ). [15] Los términos "isótopos pesados" (de un elemento dado) y "núcleos pesados" significan lo que podría entenderse en el lenguaje común: isótopos de alta masa (para el elemento dado) y núcleos de alta masa, respectivamente.
^ En 2009, un equipo del JINR dirigido por Oganessian publicó los resultados de su intento de crear hassio en una reacción simétrica 136 Xe + 136 Xe. No lograron observar un solo átomo en dicha reacción, lo que puso el límite superior de la sección transversal, la medida de probabilidad de una reacción nuclear, en 2,5 pb . [16] En comparación, la reacción que resultó en el descubrimiento del hassio, 208 Pb + 58 Fe, tuvo una sección transversal de ~20 pb (más específicamente, 19+19 -11 pb), según lo estimado por los descubridores. [17]
^ La cantidad de energía aplicada a la partícula del haz para acelerarla también puede influir en el valor de la sección transversal. Por ejemplo, en el28 14Si +1 0norte →28 13Alabama +1 1pag reacción, la sección transversal cambia suavemente de 370 mb a 12,3 MeV a 160 mb a 18,3 MeV, con un pico amplio a 13,5 MeV con un valor máximo de 380 mb. [21]
^ Esta cifra también marca el límite superior generalmente aceptado para la vida útil de un núcleo compuesto. [26]
^ Esta separación se basa en que los núcleos resultantes se mueven más lentamente que los núcleos del haz que no reaccionaron frente al objetivo. El separador contiene campos eléctricos y magnéticos cuyos efectos sobre una partícula en movimiento se cancelan para una velocidad específica de una partícula. [28] Esta separación también puede verse facilitada por una medición del tiempo de vuelo y una medición de la energía de retroceso; una combinación de las dos puede permitir estimar la masa de un núcleo. [29]
^ No todos los modos de desintegración son causados por la repulsión electrostática. Por ejemplo, la desintegración beta es causada por la interacción débil . [36]
^ Ya en la década de 1960 se sabía que los estados fundamentales de los núcleos diferían en energía y forma, así como que ciertos números mágicos de nucleones correspondían a una mayor estabilidad de un núcleo. Sin embargo, se suponía que no existía estructura nuclear en los núcleos superpesados, ya que estaban demasiado deformados para formar una. [41]
^ Dado que la masa de un núcleo no se mide directamente, sino que se calcula a partir de la de otro núcleo, dicha medición se denomina indirecta. También son posibles las mediciones directas, pero en su mayor parte no han estado disponibles para los núcleos superpesados. [46] La primera medición directa de la masa de un núcleo superpesado se informó en 2018 en el LBNL. [47] La masa se determinó a partir de la ubicación de un núcleo después de la transferencia (la ubicación ayuda a determinar su trayectoria, que está vinculada a la relación masa-carga del núcleo, ya que la transferencia se realizó en presencia de un imán). [48]
^ Si la desintegración se produjo en el vacío, entonces, dado que el momento total de un sistema aislado antes y después de la desintegración debe conservarse , el núcleo hijo también recibiría una pequeña velocidad. La relación de las dos velocidades, y en consecuencia la relación de las energías cinéticas, sería inversa a la relación de las dos masas. La energía de desintegración es igual a la suma de la energía cinética conocida de la partícula alfa y la del núcleo hijo (una fracción exacta de la primera). [37] Los cálculos son válidos también para un experimento, pero la diferencia es que el núcleo no se mueve después de la desintegración porque está ligado al detector.
^ La fisión espontánea fue descubierta por el físico soviético Georgy Flerov , [49] un científico destacado del JINR, y por lo tanto era un "caballo de batalla" para la instalación. [50] En contraste, los científicos del LBL creían que la información de la fisión no era suficiente para afirmar la síntesis de un elemento. Creían que la fisión espontánea no había sido estudiada lo suficiente como para usarla para la identificación de un nuevo elemento, ya que existía una dificultad para establecer que un núcleo compuesto solo había expulsado neutrones y no partículas cargadas como protones o partículas alfa. [26] Por lo tanto, prefirieron vincular nuevos isótopos a los ya conocidos mediante desintegraciones alfa sucesivas. [49]
^ Por ejemplo, el elemento 102 fue identificado erróneamente en 1957 en el Instituto Nobel de Física en Estocolmo , Condado de Estocolmo , Suecia . [51] No hubo afirmaciones definitivas anteriores de creación de este elemento, y el elemento recibió un nombre por sus descubridores suecos, estadounidenses y británicos, nobelio . Más tarde se demostró que la identificación era incorrecta. [52] El año siguiente, RL no pudo reproducir los resultados suecos y anunció en su lugar su síntesis del elemento; esa afirmación también fue refutada más tarde. [52] JINR insistió en que fueron los primeros en crear el elemento y sugirió un nombre propio para el nuevo elemento, joliotio ; [53] el nombre soviético tampoco fue aceptado (JINR más tarde se refirió a la denominación del elemento 102 como "apresurada"). [54] Este nombre fue propuesto a la IUPAC en una respuesta escrita a su decisión sobre la prioridad de las reclamaciones de descubrimiento de elementos, firmada el 29 de septiembre de 1992. [54] El nombre "nobelio" permaneció sin cambios debido a su uso generalizado. [55]
^ Distintas fuentes proporcionan distintos valores para las vidas medias; se enumeran los valores publicados más recientemente.
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